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2015年上海市闵行区中考化学二模试卷
一、单项选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）符合“低碳”理念最清洁的燃料是（ ）
A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．馒头发霉 B．雪糕融化 C．水果榨汁 D．玻璃破碎
3．（1分）不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．可口可乐 C．矿泉水 D．蒸馏水
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．二氧化碳 C．木炭 D．碳酸
5．（1分）属于氮肥的是（ ）
A．KCl B．CO（NH ） C．K CO D．Ca（H PO ）
2 2 2 3 2 4 2
6．（1分）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（ ）
A．红色 B．绿色 C．黄色 D．紫色
7．（1分）生活中的常见物质，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁pH=2 B．雪碧pH=4 C．食盐水pH=7 D．肥皂水pH=9
8．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的氧化剂
2 2
是（ ）
A．MgO B．CO C．Mg D．C
2
9．（1 分）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO +3C
3
X+N ↑+3CO ↑，则X的化学式是（ ）
2 2
A．K S B．H O C．SO D．K SO
2 2 2 2 4
10．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CO+CuO Cu+CO ↑
2
C．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
D．BaCl +2NaNO →Ba（NO ） +2NaCl
2 3 3 2
11．（1分）实验操作正确的是（ ）
第1页（共33页）A． 滴加液体 B． 加热液体
C． 过滤 D． 点燃镁条
12．（1分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）
A．分子间隔增大 B．分子个数增多
C．分子质量增大 D．分子体积增大
13．（1分）香蕉等水果因含有乙酸乙酯（ C H O ）等物质而具有芳香气味，关于
4 8 2
乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．乙酸乙酯由三个元素组成
C．碳、氢、氧元素质量比为6：1：4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子组成
14．（1分）配制50g 10%的氯化钠溶液时，操作正确的是（ ）
A．电子天平先调零，然后放烧杯称取氯化钠固体
B．用10mL量筒量取水
C．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞
D．最后贴上标签，注上“50g 10%的氯化钠溶液”
15．（1分）说法正确的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
C．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
D．置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换
第2页（共33页）反应
16．（1分）把HCl、Na CO 、H SO 、NaOH、NaNO 五种无色溶液鉴别开来，实验方
2 3 2 4 3
案中所加试剂和先后顺序最合理的是（ ）
A．石蕊试液、稀HNO 、AgNO 溶液
3 3
B．BaCl 溶液、稀HNO 、石蕊试液
2 3
C．稀HNO 、石蕊试液、AgNO 溶液
3 3
D．稀HNO 、酚酞试液、BaCl 溶液
3 2
17．（1分）除去物质中的少量杂质，操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A CuO C 在氧气流中灼烧
B KCl MnO 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
C FeCl 溶液 CuCl 加过量铁粉，过滤
3 2
D CO CO 点燃
2
A．A B．B C．C D．D
18．（1分）甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量分数如图所示．说法正确的是（ ）
A．丙一定是这个反应的催化剂
B．该反应可能是分解反应
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
19．（1分）图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
第3页（共33页）A B C D
A．向一定质量的MnO 固体中加入一定量的过氧化氢溶液
2
B．向一定量的HCl与Na SO 混合溶液中不断加入Ba（OH）溶液
2 4 2
C．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
D．向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌
20．（1分）某化学小组用一定量AgNO 和A（l NO ）的混合溶液加入铜粉和锌粉，
3 3 3
充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含Al（NO ） 和 Zn（NO ）
3 3 3 2
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含A（l NO ）、Zn（ NO ）、Cu（NO ）和AgNO
3 3 3 2 3 2 3
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（每空1分，共20分）
21．（6分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
①根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质
②金刚石、石墨等单质互为碳元素的 ．
③目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、 和天然气，天然气
中甲烷完全燃烧的化学方程式为 ．
第4页（共33页）22．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素．黄酮素的化学式为
C H O ，该物质由 种元素组成，0.1mol C H O 分子中约含
15 10 2 15 10 2
个氢原子，含 g氧元素．
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是 （填化学符号）．
③如图为某反应的微观示意图．图示4种物质中，属于氧化物的是 （填图
中字母）．在反应中，生成C和D的物质的量比为 ．
23．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
①b溶液在点P时处于 （填”饱和”或”不饱和”）状态．
②t ℃时，50克水中最多能溶解a物质 克．
2
③除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、 ，然
后过滤、洗涤、干燥．
④t ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，下列说法正确的是 ．
2 1
Ⅰ．溶质质量分数：b＞a＞c
Ⅱ．析出固体的质量a＞b，c无固体析出
Ⅲ．溶剂的质量：a＜b＜c
Ⅳ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液．
24．（6分）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应
的物质才能通过．
①请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
第5页（共33页）②烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，写出化学反应的方程式：
、
③能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是 ．
A．酚酞试液 B．CO C．Cu（OH） D．铜粉．
2 2
三、简答题（共20分）
25．（7分）化学是一门以实验为基础的学科．
①图1中a仪器的名称是 ；在连接b与d时，使d易插入b中的措施是
．
②采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；
③利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 （选填序号）；写出其
中一个化学方程式 ；
A．用氯酸钾与二氧化锰制氧气 B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
第6页（共33页）C．用双氧水与二氧化锰制氧气 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气
④从图4中选取 （填序号）与a组装成新的气体发生装置，可控制反应发
生与停止．
⑤若用装置H收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入．
26．（4分）有一混合气体可能含有H 、CO、CO 中的一种或几种，现将混合气体依
2 2
次通过下列盛有足量试剂的装置，确定其组成：（其中浓硫酸有吸水作用）
①图中能测出的气体是 ，则C中可能反应的化学方程式 ；
②若要测定所有气体的是否存在，还要在E处添加 装置，它的作用是
．
27．（7分）有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其
溶质的质量分数．以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，
用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
酚酞溶液的作用是 ；
边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液
中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）．
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入
10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实
验目的．
下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
第7页（共33页）B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的 NaOH溶液部分变质
CaCl
2
溶液，然后再滴加酚酞试液．
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．他们通过进一步实验证
明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请你根据他们的实验步骤写出
实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 ．
第8页（共33页）2015 年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）符合“低碳”理念最清洁的燃料是（ ）
A．煤 B．氢气 C．石油 D．天然气
【考点】HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】煤、石油、天然气均属于化石燃料，燃烧后能产生污染气体，污染空气；而
氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以
是最理想的燃料．
【解答】解：A、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是
符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误。
B、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，
无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确。
C、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是符合“低
碳”理念的最清洁燃料，故选项错误。
D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是
符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污
染）是正确解答本题的关键．
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．馒头发霉 B．雪糕融化 C．水果榨汁 D．玻璃破碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、馒头发霉的过程中有新物质生成，属于化学变化；
第9页（共33页）B、雪糕融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属
于化学变化．
3．（1分）不属于溶液的是（ ）
A．啤酒 B．可口可乐 C．矿泉水 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物．
【解答】解：A、啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、可口可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，不属于溶液。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质的溶解性，如果某种物质易溶于另一种物质，这两种
物质就能形成溶液，反之则不能形成溶液．
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．二氧化碳 C．木炭 D．碳酸
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无
机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为
无机物范畴，如碳、二氧化碳、碳酸钙等，碳酸属含碳的无机物，甲烷是常见的
有机物，故选A
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
5．（1分）属于氮肥的是（ ）
第10页（共33页）A．KCl B．CO（NH ） C．K CO D．Ca（H PO ）
2 2 2 3 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
B、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
C、K CO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 3
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键．
6．（1分）灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（ ）
A．红色 B．绿色 C．黄色 D．紫色
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学
上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈
黄色。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
7．（1分）生活中的常见物质，酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁pH=2 B．雪碧pH=4 C．食盐水pH=7 D．肥皂水pH=9
第11页（共33页）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：肥皂水的pH均大于7，均显碱性；柠檬汁、雪碧的pH均小于7，均显
酸性，但柠檬汁的pH比玉米粥小，所以柠檬汁的酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答
此类题的关键．
8．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的氧化剂
2 2
是（ ）
A．MgO B．CO C．Mg D．C
2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧
化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：在化学反应2Mg+CO 2MgO+C中，镁得氧发生了氧化反应，是还
2
原剂；CO 失氧发生了还原反应，是氧化剂。
2
故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
9．（1 分）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸反应：S+2KNO +3C
3
X+N ↑+3CO ↑，则X的化学式是（ ）
2 2
A．K S B．H O C．SO D．K SO
2 2 2 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种
类、个数不变。
【解答】解：根据反应的化学方程式可知，反应物中的氮原子、氧原子、碳原子完全
第12页（共33页）转化到了氮气、二氧化碳中，反应物中的硫原子和钾原子都转化到X中，每个
X中含有2个钾原子和一个硫原子，所以X的化学式为K S。
2
故选：A。
【点评】本题考查质量守恒定律的内容，只要熟记质量守恒定律的内容即可顺利
作答。
10．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
B．CO+CuO Cu+CO ↑
2
C．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
D．BaCl +2NaNO →Ba（NO ） +2NaCl
2 3 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
B、加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
C、电解水生成氢气和氧气；
D、氯化钡不能和硝酸钠发生化学反应．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ，该选项书写
2 3 4
不正确；
B、氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO ，该
2
选项书写不正确；
C、电解水生成氢气和氧气的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，该选项书写正
2 2 2
确；
D、氯化钡和硝酸钠混合时，不能产生沉淀，也不能产生水或气体，因此氯化钡和
硝酸钠不能反应，该选项书写不正确。
故选：C。
【点评】氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应时，因为反应物中的一氧化碳是气
体，因此生成物中的二氧化碳后面不能加↑，要注意理解．
11．（1分）实验操作正确的是（ ）
第13页（共33页）A． 滴加液体 B． 加热液体
C． 过滤 D． 点燃镁条
【考点】45：挟持器﹣铁夹、试管夹、坩埚钳；49：液体药品的取用；4B：给试管里的
液体加热；4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管的使用方法；
B、根据加热液体时的注意事项分析；
C、根据过滤操作的注意事项分析；
D、根据点燃镁条时的注意事项解答．
【解答】解：A、胶头滴管滴加液体时不能伸入容器内，否则会造成试剂污染，故A
正确；
B、用试管给液体加热时，不能超过试管容积的三分之一，故B错误；
C、过滤时，倾倒液体时应用玻璃棒引流，故C错误；
D、点燃镁条时，防止烫坏试验台，放在石棉网上，图中所示操作正确。
故选：AD。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
12．（1分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）
A．分子间隔增大 B．分子个数增多
C．分子质量增大 D．分子体积增大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
第14页（共33页）【分析】由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热
膨胀，即分子间隔增大．
【解答】解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体
受热膨胀，即分子间隔增大。
故选：A。
【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．
13．（1分）香蕉等水果因含有乙酸乙酯（ C H O ）等物质而具有芳香气味，关于
4 8 2
乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．乙酸乙酯由三个元素组成
C．碳、氢、氧元素质量比为6：1：4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子组成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 =54.5%，
故错误；
B．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
C．乙酸乙酯中C、H、O的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故正确；
D．由化学式可知，每个乙酸乙酯分子中由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
构成，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，要知道化学式的意义才
能正确计算．
14．（1分）配制50g 10%的氯化钠溶液时，操作正确的是（ ）
第15页（共33页）A．电子天平先调零，然后放烧杯称取氯化钠固体
B．用10mL量筒量取水
C．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞
D．最后贴上标签，注上“50g 10%的氯化钠溶液”
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据称取氯化钠固体可放在纸片上称量，进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量
分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质
量即可求得水的质量，进而确定其体积．
C、根据配制好的溶液装入细口瓶中进行分析判断．
D、根据标签的书写方法进行分析判断．
【解答】解：A、称取氯化钠固体可放在纸片上称量，电子天平先调零，然后放在纸
片上称取氯化钠固体，故选项说法错误。
B、配制50g10%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液
质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣5g=45g（45mL），应使用50mL的量
筒，故选项说法错误。
C、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞，故选项说法正确。
D、最后贴上标签，注上“10%的氯化钠溶液”即可，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、溶质的质量
分数的有关计算、注意事项等是正确解答本题的关键．
15．（1分）说法正确的是（ ）
A．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸
C．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
D．置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换
反应
【考点】85：金属的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；F3：置换反应及其应
第16页（共33页）用；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化；516：物质的分类；524：金属与金属
材料．
【分析】A、根据影响反应速率的因素分析；
B、根据酸的组成分析判断；
C、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧．
D、根据置换反应的特点分析．
【解答】解：A、锌粒与铁片形状不同，接触面积不同，没有可比性，故A错误；
B、酸中一定含有氢元素，含氢元素的物质不一定酸，例如水中含有氢元素，不是
酸。故B错误；
C、有发光和放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发热、发光，但是不
是燃烧。C错误。
D、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反
应，例如，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，由单质和化合物生成，属于分解反
应，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质方面的知识，解答时要从物质的性质方面进行
分析、判断，从而得出正确的结论．
16．（1分）把HCl、Na CO 、H SO 、NaOH、NaNO 五种无色溶液鉴别开来，实验方
2 3 2 4 3
案中所加试剂和先后顺序最合理的是（ ）
A．石蕊试液、稀HNO 、AgNO 溶液
3 3
B．BaCl 溶液、稀HNO 、石蕊试液
2 3
C．稀HNO 、石蕊试液、AgNO 溶液
3 3
D．稀HNO 、酚酞试液、BaCl 溶液
3 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】要想把五种物质鉴别开来，必须出现不同的现象，根据物质的性质及物质
之间的反应，准确判断反应的现象即可解答．
【解答】解：A．氯化银是难溶的，硫酸银是微溶的，看到的现象都是有沉淀生成，
无法鉴别盐酸和硫酸；错误；
第17页（共33页）B．加入BaCl 溶液遇到Na CO 、H SO 会生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠
2 2 3 2 4
遇到稀硝酸产生二氧化碳气体，然后用稀硝酸可以把碳酸钠和硫酸区分；还剩
HCl酸性、NaOH碱性、NaNO 中性故用石蕊试液可以鉴别；正确；
3
C．应把稀HNO 放到AgNO 溶液的后面，否则无法鉴别盐酸和硫酸；错误；
3 3
D．按本选项顺序无法把HCl、NaNO 鉴别，故错误，
3
故选：B。
【点评】本题属于不同物质的鉴别题，解题关键是熟悉物质的性质及物质之间的
反应，准确判断反应的现象，利用物质间混合得出不同的现象来鉴别即可．
17．（1分）除去物质中的少量杂质，操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 操作方法
A CuO C 在氧气流中灼烧
B KCl MnO 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
2
C FeCl 溶液 CuCl 加过量铁粉，过滤
3 2
D CO CO 点燃
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的
化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、C能在氧气流中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂
质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钾易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分
2
离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、FeCl 溶液和CuCl 均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
3 2
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方
第18页（共33页）法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质
的质量分数如图所示．说法正确的是（ ）
A．丙一定是这个反应的催化剂
B．该反应可能是分解反应
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物
还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数
减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了
41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，
也可能是杂质没有参加反应。丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成
物；
该反应中乙、丁是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分
解反应。故：
A、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说
法错误。
第19页（共33页）B、该反应中乙、丁是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为
分解反应。故选项说法错误。
C、由分析可知：甲→丁+乙；故甲一定是化合物，乙可能是单质，故选项说法错误。
D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数
据，灵活运用质量守恒定律．
19．（1分）图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）
A． 向一定质量的MnO 固体中加入一定量的过氧化氢溶液
2
B． 向一定量的HCl与Na SO 混合溶液中不断加入Ba（OH）
2 4 2
溶液
C． 室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
D． 向两份完成相同的稀硫酸中，不断加入铁和锌
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；
8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质．
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第20页（共33页）【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；
B、根据复分解反应发生的条件及Na SO 与Ba（OH）反应生成硫酸钡沉淀进行
2 4 2
分析；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所
以开始反应时溶液中的溶质的质量会减小；
D、铁和锌都能与稀硫酸反应生成氢气，但相同质量的硫酸，所用锌应比铁多；
【解答】解：A、在该反应中，二氧化锰是催化剂，反应的质量一直不变，故A错误；
B、向Na SO 与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Ba（OH） 溶液，由于Na SO 不与
2 4 2 2 4
HCl反应，Na SO 与Ba（OH）反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀
2 4 2
的生成应从零刻度开始。故B错误；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所
以开始反应时溶液中的溶质的质量分数会减小，但随着温度恢复，溶液中的质
量分数会回到原来的水平，故正确；
D、铁和锌都能与稀硫酸反应生成氢气，但相同质量的硫酸完全反应，所用金属锌
比铁多。故D错误；
故选：C。
【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反
应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．
20．（1分）某化学小组用一定量AgNO 和A（l NO ）的混合溶液加入铜粉和锌粉，
3 3 3
充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含Al（NO ） 和 Zn（NO ）
3 3 3 2
②固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含A（l NO ）、Zn（ NO ）、Cu（NO ）和AgNO
3 3 3 2 3 2 3
④若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO 和Cu（NO ）
3 3 2
上述四种说法正确的个数为（ ）
第21页（共33页）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从
其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．
【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO 发生反应，铜
3
粉后与AgNO 发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO ） 发生反应，Al
3 3 3
（NO ） 一定在溶液中；
3 3
①锌粉优先与AgNO 发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和A（l NO ）
3 3 3
发生反应，所以溶液中一定有Al（NO ） 和Zn（NO ） ，故说①法正确；
3 3 3 2
②锌粉优先与AgNO 发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有
3
Cu和Zn，故②说法正确；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO 发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲
3
一定含有A（l NO ）、Zn（NO ）和Cu（NO ），AgNO 的存在不能确定，故③说
3 3 3 2 3 2 3
法不正确；
④向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明固体中没有锌，锌可能过量\适量或不足
不能说明AgNO 和Cu（NO ） 的存在。故④说法不正确；
3 3 2
由上述分析可知，正确的是2个
故选：B。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
二、填空题（每空1分，共20分）
21．（6分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
①根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质 硬度大 导电性 吸附性
②金刚石、石墨等单质互为碳元素的 同素异形体 ．
③目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、 石油 和天然气，天然气
中甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH +2O CO +2H O ．
4 2 2 2
第22页（共33页）【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据物质的性质决定物质的用途进行解答；
②根据同素异形体的定义分析进行解答．
③根据化石燃料的种类、甲烷燃烧的反应分析回答．
【解答】解：①金刚石的硬度大，所以可用于切割玻璃，石墨具有导电性，所以可用
作电极；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用于净水；
②金刚石、石墨等单质互为碳元素的同素异形体．
③目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料有煤、石油和天然气，天然气中甲
烷完全燃烧的化学方程式为CH +2O CO +2H O．
4 2 2 2
故答案为：①硬度大，导电性，吸附性；②同素异形体；③石油；（6）CH +2O
4 2
CO +2H O．
2 2
【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
22．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
①我国民间有端午挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素．黄酮素的化学式为
C H O ，该物质由 3 种元素组成，0.1mol C H O 分子中约含 6.02×1 0 2 3
15 10 2 15 10 2
个氢原子，含 3. 2 g氧元素．
②二氧化硫、铝和氦气三种物质中，由分子构成的是 SO （填化学符号）．
2
③如图为某反应的微观示意图．图示 4种物质中，属于氧化物的是 A 、 B 、 C
（填图中字母）．在反应中，生成C和D的物质的量比为 2 ： 1 ．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】132：化学反应模拟图型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化
第23页（共33页）学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据黄酮素的化学式为C H O ，来分析其组成，并根据其化学式分析
15 10 2
还涉及到摩尔及阿佛加德罗常数的问题；
②根据物质的构成来分析；
③根据氧合物的定义来判断某物质是否属于氧化物，计算反应中物质的质量比时
要根据化学方程式计算．
【解答】解：①由黄酮素（C H O ）的化学式知它是由C、H、O三种元素组成；根
15 10 2
据摩尔的相关知识知：0.1mol该物质中约含有6.02×1023个氢原子；0.1mol 该物
质中氧元素的质量是0.1mol×2×16g/mol=3.2g；
②二氧化硫是由分子构成的，铝和氦气是由原子构成的；
③根据提供的信息可推知A为一氧化氮，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为氮气
属于氧化物的是ABC；根据题给的信息可以知道该反应的化学方程式为：
2NO+2CO 2CO +N ；C与D的物质的量比即为其化学计量比，故为2：
2 2
1；根据化学方程式可以知道生成的C和D物质的量比为2：1．
故答案为：①3；6.02×1023；3.2；
②SO ；
2
③A、B、C；2：1．
【点评】本题主要是有关化学式的意义．熟记阿伏伽德罗常数，并能进行相关的计
算，计算要细心．
23．（4分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
①b溶液在点P时处于 不饱和 （填”饱和”或”不饱和”）状态．
②t ℃时，50克水中最多能溶解a物质 2 5 克．
2
③除去a 固体中混有的少量b，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、 冷却热的
饱和溶液（或降温结晶） ，然后过滤、洗涤、干燥．
④t ℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，下列说法正确的是 Ⅰ、Ⅳ
2 1
．
Ⅰ．溶质质量分数：b＞a＞c
Ⅱ．析出固体的质量a＞b，c无固体析出
Ⅲ．溶剂的质量：a＜b＜c
第24页（共33页）Ⅳ．a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据P点处于b物质的溶解度曲线的下方进行解答；
②根据t ℃时a物质的溶解度为50g进行解答；
2
③根据a物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
④根据abc三种物质的溶解度曲线进行解答．
【解答】解：①P点处于b物质的溶解度曲线的下方，所以b溶液在点P时处于不
饱和状态；
②t ℃时a物质的溶解度为50g，即t ℃时100g水中最多溶解50ga物质，所以
2 2
t ℃时，50克水中最多能溶解a物质25g；
2
③a物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以除去a 固体中混有的少量b，提
纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却热的饱和溶液（或降温结晶），然后过
滤、洗涤、干燥；
④Ⅰ．将t ℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小是a＞b＞c，所以其饱和溶液的溶
2
质质量分数由大到小的顺序为a＞b＞c，温度降温到t ℃时，a、b仍为饱和溶液
1
且b的溶解度大于a的溶解度，c为不饱和溶液，且t ℃c 的溶解度小于t ℃时
2 1
a的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系b＞a＞c，故正确；
Ⅱ．不知道溶液质量的多少，所以不能判断a、b析出固体的质量，故错误；
Ⅲ．不知道溶液质量的多少，所以无法判断出溶剂的质量多少，故错误；
Ⅳ．a、b溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的升高而增大，所以
a、b是饱和溶液，c是不饱和溶液，故正确．
故答案为：①不饱和；25；
第25页（共33页）②25；
③冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；
④Ⅰ、Ⅳ．
【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学
生应用知识解决问题的能力．
24．（6分）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应
的物质才能通过．
①请用“连续线”画出烧碱应行走的路线．
②烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，写出化学反应的方程式：
2NaOH+CuCl ═ 2NaCl+C u （ OH ） ↓ 、 2NaOH+CO ═ N a CO +H O
2 2 2 2 3 2
③能用于鉴别烧碱溶液和稀盐酸的是 AC ．
A．酚酞试液 B．CO C．Cu（OH） D．铜粉．
2 2
【考点】95：碱的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】①根据题意，“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇
到不反应的物质才能通过；结合碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐
等反应），进行分析解答．
②烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳；
氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生
成碳酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．
③鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性
质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：①氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化
第26页（共33页）碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不能和铁、氯化钠反应，能和稀盐酸反应；氢
氧化钠不能和碳、硝酸钾反应，能和稀硫酸、氯化铵反应，故烧碱应行走的路线
为 ．
②烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是氯化铜溶液和二氧化碳，
氢氧化钠能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能和二氧化碳反应生
成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl ═2NaCl+Cu（OH）↓、
2 2
2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 3 2
③A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，烧碱溶液和稀盐酸
分别显碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、无色，能出现两种明显不同的
现象，可以鉴别．
B、CO 能与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；与稀盐酸不反应，不
2
能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．
C、Cu（OH）能与稀盐酸反应生成氯化铜溶液和水，会观察到氢氧化铜溶解，溶液
2
变蓝色；氢氧化铜与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
D、铜粉与烧碱溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴
别．
故答案为：
①
第27页（共33页）②2NaOH+CuCl ═2NaCl+Cu（OH） ↓；2NaOH+CO ═Na CO +H O．
2 2 2 2 3 2
③AC．
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反
应）、鉴别物质题时的判断的依据（所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现
明显不同的现象）是正确解答本题的关键．
三、简答题（共20分）
25 ． （ 7 分 ） 化 学 是 一 门 以 实 验 为 基 础 的 学 科 ．
①图1中a仪器的名称是 试管 ；在连接b与d时，使d易插入b中的措施是
将插入橡皮管的导管一端用水湿润 ．
②采用图2所示操作可能造成的后果之一是 试管底部破碎 ；
③利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是 C 、 D （选填序号）；写出
其中一个化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
第28页（共33页）A．用氯酸钾与二氧化锰制氧气 B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用双氧水与二氧化锰制氧气 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气
④从图4中选取 B （填序号）与a组装成新的气体发生装置，可控制反应发生
与停止．
⑤若用装置H收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b”）端导入．
【考点】4J：仪器的装配或连接；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①根据常用仪器的名称、用途以及玻璃管与胶皮管连接的方法分析回答；
②根据橡皮塞与试管连接的注意事项分析回答；
③根据装的特点选择药品制取气体，写出有关的化学方程式；
④使用气体发生装置时，只要能控制反应物之间的接触，即可控制反应速率；
⑤根据氧气的密度与水的密度的关系分析进气口．
【解答】解：①图1中a仪器的名称是试管；在连接b与d时，使d易插入b中的措
施是：将插入橡皮管的导管一端用水湿润．
②采用图2所示操作可能造成的后果之一是试管底部破碎；
③图3装置的特点是固液常温下反应制取气体，利用该装置（夹持装置未画出）
能进行的实验是：用双氧水与二氧化锰制氧气或用锌粒和稀硫酸制取氢气，反
应的方程式是：2H O 2H O+O ↑或Zn+H SO →ZnSO +H ↑；
2 2 2 2 2 4 4 2
④使用气体发生装置时，只要能控制反应物之间的接触，即可控制反应的发生与
停止，B、a装置连接均能达到此效果．
⑤由于氧气的密度小于水的密度，若用装置H收集氧气，氧气应从a端导入．
故答为：①试管，将插入橡皮管的导管一端用水湿润；②试管底部破碎；③C，D，
2H O 2H O+O ↑ （或Zn+H SO →ZnSO +H ↑）；④B；⑤a．
2 2 2 2 2 4 4 2
【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查固体和液体的取用、酒精灯的使用
方法及给试管里的液体加热的方法．
第29页（共33页）26．（4分）有一混合气体可能含有H 、CO、CO 中的一种或几种，现将混合气体依
2 2
次通过下列盛有足量试剂的装置，确定其组成：（其中浓硫酸有吸水作用）
①图中能测出的气体是 H 、 CO ，则C中可能反应的化学方程式 H +CuO
2 2 2
Cu+H O ；
2
②若要测定所有气体的是否存在，还要在E处添加 装有澄清石灰水的装置和尾
气处理 装置，它的作用是 检验 CO 并进行尾气处理 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】①根据澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在，白色无水硫酸铜粉末可以
检验水的存在分析，并写出反应的方程式；
②根据澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在及一氧化碳有毒进行分析．
【解答】解：①二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可以用于检验二氧化碳的存在；
白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝，可以用于检验水的存在，从而证明氢气的存在
因此可以检验氢气和二氧化碳是否存在，氢气和氧化铜反应产生铜和水，故答
案为：H 、CO ；H +CuO Cu+H O；
2 2 2 2
②若要能测定所有的气体是否存在，还应在E处添加一个盛放澄清石灰水的装置
用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明一氧化碳的存在．，另外一氧化碳是
有毒的气体要进行尾气处理；故答案为：装有澄清石灰水的装置和尾气处理；
检验CO并进行尾气处理．
【点评】通过回答本题知道了验证石灰水用二氧化碳，验证水用无水硫酸铜，验证
第30页（共33页）还原性气体通过灼热的氧化铜．
27．（7分）有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其
溶质的质量分数．以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，
用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：
酚酞溶液的作用是 判断反应是否恰好完全反应 ；
边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 使反应物充分反应 ．
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液
中溶质的质量分数为 32% （写出计算过程，结果用百分数表示）．
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入
10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实
验目的．
下列使用pH试纸的方法正确的是 AC （填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴 NaOH溶液部分
加足量的CaCl 溶液，然后再滴加酚酞 变质
2 产生白色沉淀，酚酞
试液．
变红
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．他们通过进一步实验证
明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请你根据他们的实验步骤写出
实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 向溶液中滴加氢氧化钡
溶液，直至刚好不产生白色沉淀为止，过滤 ．
第31页（共33页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4U：溶液的酸碱度测定；7U：有
关溶质质量分数的简单计算；97：中和反应及其应用；G6：根据化学反应方程
式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化
钠和水；
玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
根据稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算氢
氧化钠溶液中溶质的质量分数；
②利用pH试纸测定溶液pH的正确方法是：将pH试纸放在干净的表面皿上，用
玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照；
氯化钙不能和氢氧化钠反应，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成氯化
钠和水；
氢氧化钡不能和氢氧化钠反应，能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠
【解答】解：①溶液颜色恰好变为无色时，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，
因此酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完全反应；
边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物接触更充分，反应进行
更彻底；
设反应的氢氧化钠的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H O，
2
40 36.5
x 14.6g×10%
= ，
第32页（共33页）x=1.6g，
则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： ×100%=32%．
故填：判断反应是否恰好完全反应；使反应物充分反应；32%．
②A．将pH试纸剪成几段使用，既不影响实验结果，又节约pH试纸，该选项说法
正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中时，会污染待测液，该选项说法不正确；
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与
标准比色卡对照即可知待测液的pH，该选项说法正确；
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
时，能使待测液的质量分数减小，碱性减弱，从而导致测定的pH偏小，该选项
说法不正确；
实验步骤、实验现象和结论如下表所示：
实验步骤 现 象 结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴 产生白色沉淀，酚酞变 NaOH溶液部分
加足量的CaCl 溶液，然后再滴加酚酞 红 变质
2
试液
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生，说明稀盐酸先和氢氧化
钠反应生成氯化钠和水，同时放出热量，一段时间后，稀盐酸再和碳酸钠反应
生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验现象是：放出热量，产生气泡；
若要除去溶液中变质生成的杂质碳酸钠，实验方案是：向溶液中滴加氢氧化钡溶
液，直至刚好不产生白色沉淀为止，过滤，即可除去碳酸钠．
故填：AC；产生白色沉淀，酚酞变红；向溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至刚好不产
生白色沉淀为止，过滤．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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日期：2018/12/24 23:13:22；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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