文档内容
2015年上海市黄浦区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）氦气可以填充飞艇，“氦”的元素符号是（ ）
A．Hg B．Ag C．He D．Si
2．（1分）以下燃料中属于纯净物的是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．煤气
3．（1分）净化天然水的过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．蒸发 B．挥发 C．过滤 D．消毒
4．（1分）纳米二氧化钛（TiO ）可净化室内空气，TiO 中Ti的化合价为（ ）
2 2
A．+4 B．+2 C．﹣2 D．﹣4
5．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化镁MgCl B．氧化铝AlO
C．硫酸锌ZnSO D．氢氧化铁Fe（OH）
4 2
6．（1分）物质在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ）
A．红磷：产生大量的白烟 B．镁条：发出明亮的红光
C．硫粉：产生淡蓝色火焰 D．铁丝：产生耀眼的白光
7．（1分）含有游离态氧元素的物质是（ ）
A．H B．O C．H O D．H O
2 2 2 2 2
8．（1分）关于二氧化碳说法正确的是（ ）
A．实验室制法：木炭燃烧
B．固态二氧化碳的俗名：干冰
C．对环境影响：形成酸雨
D．溶解度：随温度升高而变大
9．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2H O O ↑+2H ↑
2 2 2
B．CuO+2HCl→CuCl +H O
2 2
C．2Mg+O 2MgO
2
D．CO +CaCO +H O→Ca（HCO ）
2 3 2 3 2
第1页（共30页）10．（1分）能表示2个氮原子的化学符号是（ ）
A．N B．NO C．2N D．2N
2 2 2
11．（1分）实验室收集氨气（NH ），与选择收集方法无关的信息是（ ）
3
A．NH 的密度 B．NH 的溶解性
3 3
C．空气的密度 D．需收集NH 的体积
3
12．（1分）运用100mL量筒进行相关实验，操作正确的是（ ）
A． 量取20.2mL水
B． 收集80mL氧气
C． 30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸
D． 配制100g10%的氯化钾溶液
13．（1分）分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H O、HCl、H SO
2 2 4
B．常见的黑色固体：Mg、MnO 、Fe O
2 3 4
C．常见的有还原性的物质：C、CO、O
2
第2页（共30页）D．常见的碱性溶液：KOH溶液、Na CO 溶液、NaOH溶液
2 3﹣
14．（1分）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，对反应前后说法正确的是（
）
A．固体中所含元素种类发生变化
B．氯元素的化合价保持不变
C．钾元素质量分数在固体中减少
D．固体减少的质量等于产生氧气的质量
15．（1分）碱与X的关系可用图表示，则X是（ ）
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．单质
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子．若以“ ”
表示氮原子、“ ”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的是（ ）
A． B． C． D．
17．（1分）室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白
色固体的是（ ）
A． 蒸发 B． 通入少量CO
2
C． 加入少量CaO D． 放入冰水中
18．（1分）应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为
50%
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧
元素组成
第3页（共30页）C．1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的
量2mol
D．酒精燃烧生成CO 和H O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子
2 2
中C、H原子个数比为1：3
19．（1分）硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
20．（1分）某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示．其中说法一
定正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质c发生还原反应
C．物质a的摩尔质量等于b和c的摩尔质量之和
D．物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（5分）化学与生活息息相关
加铁酱油中的“铁”是指 （填“单质”、“原子”或“元素”）．
C 能抗辐射，它的摩尔质量是 ，与它互为同素异形体的一种物质是
① 60
（填物质名称）．
②
维生素 C 的化学式为 C H O ．1molC H O 中含有 g 碳元素，与
6 8 6 6 8 6
第4页（共30页）
③mol CO 所含氧原子个数相等．
2
22．（5分）碳是组成物质的重要元素．
单质碳在常温下具有稳定性，属于 性质．
木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是 ．
①
木炭具有还原性，可以冶炼金属．请在横线里填入配平后的系数．
②
Fe O + C Fe+ CO ↑
③ 3 4 2
23．（10分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反
①
应方程式 ，实验现象是 ．该实验证明了水是由 元素组
成的化合物．
水的性质
Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称
②
（图2）正确的是 ．（选填编号）
Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g．注射时，配成质量分数不高于
20%的溶液，则加入的水至少需要 mL．
Ⅲ．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
第5页（共30页）i．在 ℃，甲、乙两种物质的溶解度相等．
ii．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的 （选
填编号）．
A．溶液质量B．溶剂质量
C．溶解度D．溶液状态
iii．将t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t ℃（升温过程溶剂量不变），
1 4
三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
水的用途
Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式 ．
③
Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是 （选填编号）．
A．降低着火点B．增大与可燃物接触面积C．与空气中气体反应生成CO ．
2
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（6分）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的
10%盐酸，产生CO 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
2
该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO g。
① 2
②
25．（8分）为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设
计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录
如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）．
第6页（共30页）装置 现象
甲 增重
乙 无明显现象
丙 粉末由 变红
丁 试液由紫变红，气球变大
Ⅰ．仪器a的名称 ．
Ⅱ．丙中粉末由 变红，发生的化学反应方程式为 ，其中氧化铜作
剂．
Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化
碳．写出可能含有二氧化碳的理由 ．
Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置 中药品换成 ，即可判断
二氧化碳是否存在．
26．（6分）如图装置气密性良好，K 和K 处于关闭状态．分别进行以下实验，请
1 2
回答有关问题．（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）
若打开K ，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢
1
溶液，写出该反应的化学反应方程式 ．验证乙中氧气是否集满的方法
①
是 ．反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是 ．
若打开K ，甲中放入适量氧化钙，乙中有水，从分液漏斗中加入一定量水．观
1
察到乙中有气泡，写出产生该现象的原因 ．
②
若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K ，装置甲能否达到启普发生器
2
“随开随用，随关随停”的效果，你的理由是 ．（写出一条即可）
③
若打开K ，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗
2
中加入过量的稀盐酸．写出实验过程中可能观察到的现象 ．
④
第7页（共30页）第8页（共30页）2015 年上海市黄浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）氦气可以填充飞艇，“氦”的元素符号是（ ）
A．Hg B．Ag C．He D．Si
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氦气的元素符号分析回答．
【解答】解：氦的元素符号为He。
故选：C。
【点评】本题较为简单，熟练掌握常见物质的性质、用途及化学式的书写是正确解
答此类题的关键所在．
2．（1分）以下燃料中属于纯净物的是（ ）
A．氢气 B．天然气 C．液化气 D．煤气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、氢气是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物；
C、液化气中含有多种物质，属于混合物；
D、煤气中含有一氧化碳等多种物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
于混合物，还是属于纯净物．
3．（1分）净化天然水的过程中一定发生化学变化的是（ ）
A．蒸发 B．挥发 C．过滤 D．消毒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
第9页（共30页）【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、消毒过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）纳米二氧化钛（TiO ）可净化室内空气，TiO 中Ti的化合价为（ ）
2 2
A．+4 B．+2 C．﹣2 D．﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钛元素的化
合价为x，可知二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
5．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化镁MgCl B．氧化铝AlO
C．硫酸锌ZnSO D．氢氧化铁Fe（OH）
4 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合
价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的
数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约
分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学
式书写是否正确．
第10页（共30页）【解答】解：A．氯化镁MgCl，化学式书写错误，因为：（+2）+（﹣1）≠0，不符合化
合物中：正负化合价的代数和为零的原则，应改为MgCl ，故错误；
2
B．因氧化铝中氧元素的化合价为﹣2价，铝元素的化合价为+3价，由化合物中正
负化合价的代数和为0，则化学式为Al O ，故错误；
2 3
C．硫酸锌ZnSO ，化学式书写完全正确。故正确；
4
D．氢氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，氢氧根的化合价是﹣1价，氢氧化铁的
化学式是Fe（OH） ．故选项错误。
3
故选：C。
【点评】本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原
则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．
6．（1分）物质在氧气中燃烧现象描述正确的是（ ）
A．红磷：产生大量的白烟 B．镁条：发出明亮的红光
C．硫粉：产生淡蓝色火焰 D．铁丝：产生耀眼的白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，故选项说法正确。
B、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是明亮的红光，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，故选项说法错
误。
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，不产生耀眼的白光，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意物质在氧气和在空气中燃烧现象的区别．
7．（1分）含有游离态氧元素的物质是（ ）
A．H B．O C．H O D．H O
2 2 2 2 2
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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第11页（共30页）【专题】516：物质的分类．
【分析】游离态氧元素是指以单质形式存在的氧元素．据此分析判断．
【解答】解：A、H 中不存在氧元素，故A不正确；
2
B、O 由氧一种元素组成，属于单质，所以氧元素以游离态形式存在，故B正确；
2
C、H O属于化合物，氧元素以化合态的形式存在，故C不正确；
2
D、H O 属于化合物，氧元素以化合态的形式存在，故D不正确。
2 2
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要知道元素的存在状态：以单质形式存在属于游离态，
以化合物形式存在属于化合态．
8．（1分）关于二氧化碳说法正确的是（ ）
A．实验室制法：木炭燃烧
B．固态二氧化碳的俗名：干冰
C．对环境影响：形成酸雨
D．溶解度：随温度升高而变大
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6P：二氧化碳的物理性质；6S：二氧化碳对环
境的影响；7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳的实验室的制法分析；
B、根据固态二氧化碳的俗名分析；
C、根据二氧化碳对环境影响分析；
D、根据二氧化碳的溶解度随温度的变化分析．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应制取。故A错误；
B、固态二氧化碳的俗名：干冰。故B正确；
C、二氧化碳的过多排放，对环境影响是造成温室效应。故C错误；
D、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小。故D错误。
故选：B。
【点评】本题比较全面的考查了二氧化碳的制取、性质对环境的影响等知识，难度
不大，根据二氧化碳的知识分析解答．
9．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．2H O O ↑+2H ↑
2 2 2
第12页（共30页）B．CuO+2HCl→CuCl +H O
2 2
C．2Mg+O 2MgO
2
D．CO +CaCO +H O→Ca（HCO ）
2 3 2 3 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、2H O O ↑+2H ↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反
2 2 2
应，故选项正确。
B、CuO+2HCl→CuCl +H O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化
2 2
合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
C、2Mg+O 2MgO，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错
2
误。
D、CaCO +H O+CO →Ca（HCO ），该反应符合“多变一”的特征，属于化合反
3 2 2 3 2
应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
键．
10．（1分）能表示2个氮原子的化学符号是（ ）
A．N B．NO C．2N D．2N
2 2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
【解答】解：根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字。因此2个氮原子表示为：2N；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
第13页（共30页）11．（1分）实验室收集氨气（NH ），与选择收集方法无关的信息是（ ）
3
A．NH 的密度 B．NH 的溶解性
3 3
C．空气的密度 D．需收集NH 的体积
3
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据气体收集方法的选择方法：气体的溶解性和密度来回答本题。
【解答】解：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度
比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集。
故选：D。
【点评】通过做本题可知气体的收集方法要根据气体的溶解性和密度来考虑，并
能灵活运用。
12．（1分）运用100mL量筒进行相关实验，操作正确的是（ ）
A． 量取20.2mL水
B． 收集80mL氧气
C． 30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸
第14页（共30页）D． 配制100g10%的氯化钾溶液
【考点】42：测量容器﹣量筒．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从量筒的精确度去分析；
B、从该装置收集一定体积的氧气的原理去分析；
C、从量筒不能作为反应容器去分析；
D、从量筒也不能做为溶解的容器去分析；
【解答】解：A、100mL量筒只能准确到1mL，无法准确量取20.2mL；故错误；
B、该装置通过把集气瓶中的水压入量筒中，根据量筒中的水的体积来确定收集
到的氧气的体积；故正确；
C、量筒不能作为反应容器；故错误；
D、量筒不能用来量取固体，同时量筒也不能做为溶解的容器；故错误；
故选：B。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的
基础．
13．（1分）分类是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是（ ）
A．常见的酸溶液：H O、HCl、H SO
2 2 4
B．常见的黑色固体：Mg、MnO 、Fe O
2 3 4
C．常见的有还原性的物质：C、CO、O
2
D．常见的碱性溶液：KOH溶液、Na CO 溶液、NaOH溶液
2 3﹣
【考点】68：氧气的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、
碱和盐的判别；C7：碳的化学性质；E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、根据电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸进行分析；
B、根据物质的颜色进行分析；
C、根据常见物质的化学性质进行分析；
D、根据溶液的酸碱性进行分析．
第15页（共30页）【解答】解：A、水是由氢元素、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；
B、镁是银白色固体，故错误；
C、氧气具有氧化性，不具有还原性，故错误；
D、氢氧化钾、氢氧化钠都是可溶性的碱，其溶液显碱性，Na CO 溶液虽是盐溶液
2 3
但显碱性，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的分类、物质的颜色以及性质等，难度不大．
14．（1分）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，对反应前后说法正确的是（
）
A．固体中所含元素种类发生变化
B．氯元素的化合价保持不变
C．钾元素质量分数在固体中减少
D．固体减少的质量等于产生氧气的质量
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；D6：有关元素化合价的计算；G1：质量
守恒定律及其应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A．根据反应原理来分析元素的变化情况；
B．根据化合物中代数和为零的原则分析；
C．根据固体质量减少来分析；
D．固体减少的质量等于产生氧气的质量．
【解答】解：A．氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化
剂，故固体中所含元素种类不变故错误；
B．氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价﹣1；故错误；
C．固体质量减少了，钾元素的质量不变，钾元素质量分数在固体中增加，故错误；
D．固体减少的质量等于产生氧气的质量。正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、催化剂的概念与特征是
正确解答本题的关键．
15．（1分）碱与X的关系可用图表示，则X是（ ）
第16页（共30页）A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．单质
【考点】A6：单质和化合物的概念；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
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【专题】13B：概念关系型．
【分析】根据氧化物、化合物和酸碱的定义进行分析．氧化物是由两种元素组成的
化合物，其中一种元素是氧元素；氧化物是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。其组成特点
是它是由金属元素和氢氧根组成的。题中碱与X的关系表示包含关系。
A、酸与碱是并列关系，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱与氧化物是并
列关系，故B错误；
C、碱与化合物是包含关系，故C正确；
D、碱与单质是并列关系，故D错误；
故选：C。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、
合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的
相互关系和本质区别．
16．（1分）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲分子．若以“ ”
表示氮原子、“ ”表示氧原子，以下微粒图示中可以表示甲分子的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据氮气分子和氧气分子的构成结合信息“1mol氮气和2mol氧气在一
定条件下能生成2mol甲分子”推测甲分子的构成．
【解答】解：一个氮气分子是由2个氮原子构成的，一个氧气分子是由2个氧原子
构成的，根据“1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成 2mol甲分子”可
知，一个甲分子是由1个氮原子和2个氧原子构成的，观察选项，
故选：B。
第17页（共30页）【点评】此题难度不大，掌握物质分子构成的知识结合题型信息即可正确解决问
题．
17．（1分）室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白
色固体的是（ ）
A． 蒸发 B． 通入少量CO
2
C． 加入少量CaO D． 放入冰水中
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；7M：固体溶解度的影响因素；8L：生石灰的性质与用
途；95：碱的化学性质．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，
氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，据此解答。
【解答】解：A、蒸发水分，则氢氧化钙会析出，出现白色固体；
B、通入二氧化碳，则氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，出现白色固体；
C、加入氧化钙，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高
而减小，且由于水被消耗一部分，会有氢氧化钙析出，出现白色固体；
D、放入冰水中，溶液的温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，不会
析出固体；
故选：D。
【点评】掌握常见物质的性质和影响固体溶解度的因素是正确解答本题的关键。
18．（1分）应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为
50%
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧
元素组成
第18页（共30页）C．1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的
量2mol
D．酒精燃烧生成CO 和H O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子
2 2
中C、H原子个数比为1：3
【考点】BA：分子的定义与分子的特性；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．
【解答】解：A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，
故A说法错误；
B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律只能推
出聚乙烯中含有碳、氢元素，故B错误；
C、1mol硫与1mol氧气充分反应，二者并没有完全反应，故生成的二氧化硫物质
的量不一定是2mol，故C错误；
D、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全来自酒精，故可根据CO 和H O分子
2 2
个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：1×2：2×3=1：3，故D正确；
故选：D。
【点评】质量守恒定律的微观解释就是反应前后元素的种类、原子的个数和质量
不变．
19．（1分）硝酸钾的溶解度如下图所示，有关叙述正确的是（ ）
温度（℃） 20 30 40 50 60
溶解度（g/100g水） 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的溶解度的特点以及随温度的变化特点进行分析解答即可．
第19页（共30页）【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故溶液的质量分数最大为：
，不能配成50g35%的硝酸钾饱和溶液，错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和
溶液，所含水的体积，前者大于后者，正确；
C、40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为不能是溶解度直
接相减，因为不是在100g水中溶解的质量，错误；
D、60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质和溶剂的质量比都是等于溶解度与100g
水的质量的比，溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10，错误；
故选：B。
【点评】掌握溶解度的特点和根据溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键．
20．（1分）某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如图所示．其中说法一
定正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．物质c发生还原反应
C．物质a的摩尔质量等于b和c的摩尔质量之和
D．物质a中元素种类等于b和c中元素种类之和
【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据时间为0时，各物质的质量以及随时间的变化曲线判断反应物还是
生成物，进而判断反应类型，然后根据质量守恒定律解答C和D．
【解答】解：
第20页（共30页）A、由图可知，b和c反应后质量下降，故属于反应物，a反应后质量增多，属于生
成物，故该反应的化学方程式为：b+c═a；故属于化合反应，故A错误；
B、在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应，本反应不一定
是氧化还原反应，故B错误；
C、该反应的化学计量数不定，故不能得出物质a的摩尔质量等于b和c的摩尔质
量之和的结论，故C错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故物质a中元素种类等于b和
c中元素种类之和说法正确，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的主要内容，要想正确解答本题，依据已有
知识进行即可．
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（5分）化学与生活息息相关
加铁酱油中的“铁”是指 元素 （填“单质”、“原子”或“元素”）．
C 能抗辐射，它的摩尔质量是 720g/mo l ，与它互为同素异形体的一种物质
① 60
是 金刚石 （填物质名称）．
②
维生素C的化学式为C H O ．1molC H O 中含有 7 2 g碳元素，与 3 mol
6 8 6 6 8 6
CO 所含氧原子个数相等．
③ 2
【考点】C1：元素的概念；CD：同素异形体和同素异形现象；DG：有关化学式的计
算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、
原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
（2）摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，同素
异形体是指由同种元素组成的不同单质，依据概念分析选项；
（3）根据m=nM计算和n= 计算．
【解答】解：（1）“加铁酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，
这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（2）C 的相对分子质量为60×12=720，它的摩尔质量是720g/mol，C 与金刚石、
60 60
第21页（共30页）石墨互称为同素异形体；
（3）1molC H O 中含有碳元素质量为1mol×（12×6）g/mol=72g，
6 8 6
设xCO 中含有氧原子个数与1molC H O 中含有氧原子个数相等；
2 6 8 6
1mol×6×6.02×1023mol﹣1=x×2×6.02×1023mol﹣1
x=3mol
故答案为：（1）元素；（2）720g/mol；金刚石、石墨；（3）72g；3．
【点评】主要考查摩尔质量计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加
强基础知识的积累．
22．（5分）碳是组成物质的重要元素．
单质碳在常温下具有稳定性，属于 化学 性质．
木炭具有可燃性，它在氧气中燃烧的现象是 发出白光，放出大量的热，生成
①
能使澄清石灰水变浑浊的气体 ．
②
木炭具有还原性，可以冶炼金属．请在横线里填入配平后的系数．
1 Fe O + 2 C 3 Fe+ 2 CO ↑
③ 3 4 2
【考点】C7：碳的化学性质；G3：化学方程式的配平．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据化学性质与物理性质的概念来分析；
根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析解答即可；
①
根据质量守恒定律，化学方程式中的各原子反应前后个数不变，来配平化学方
②
程式．
③
【解答】解： 碳单质的稳定性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；
故填：化学；
①
木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的
气体；
②
故填：发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，四氧化三铁、二氧化
碳前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整碳、铁前面的化学计量数为2、3．
③
故填：1；2；3；2．
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不
能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分
第22页（共30页）数，必须把分数去分母转化为整数．
23．（10分）水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反
①
应方程式 2H +O 2H O ，实验现象是 产生淡蓝色火焰，集气瓶内
2 2 2
壁有水雾出现 ．该实验证明了水是由 氢氧两种 元素组成的化合物．
水的性质
Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称
②
（图2）正确的是 D ．（选填编号）
Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g．注射时，配成质量分数不高于
20%的溶液，则加入的水至少需要 2 mL．
Ⅲ．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
i．在 t ℃，甲、乙两种物质的溶解度相等．
4
ii．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的 AB （选
填编号）．
A．溶液质量B．溶剂质量
第23页（共30页）C．溶解度D．溶液状态
iii．将t ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t ℃（升温过程溶剂量不变），
1 4
三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞甲＞丙 ．
水的用途
Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式 CO +H O ═ H CO ．
③ 2 2 2 3
Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是 B （选填编号）．
A．降低着火点B．增大与可燃物接触面积C．与空气中气体反应生成CO ．
2
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；72：水的组成；74：水的合成与氢气的燃烧；
7C：溶液的概念、组成及其特点；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质
量分数、溶解性和溶解度的关系；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】 根据氢气燃烧的实验进行分析解答，
Ⅰ．根据物质溶于水后的变化以及溶液的命名分析；
①
Ⅱ．根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则溶液质量=溶质质量÷溶质的质
②
量分数，再利用溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量计算出所需要加入蒸馏水的质
量．
Ⅲ．溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；根据溶解度曲线中点
的变化分析；
根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系考虑；
根据二氧化碳与水反应分析；根据灭火的方法分析．
【解答】解：（1）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H +O
③ 2 2
2H O；
2
氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现，可得出水由氢氧
两种元素组成；
Ⅰ、A、氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，溶液成为氢氧化钙溶液，故错误；
B、胆矾是硫酸铜的晶体，溶于水后溶质是硫酸铜，溶液成为硫酸铜溶液，故错误；
②
C、氢氧化钠溶于水，溶液成为氢氧化钠溶液，故错误；
D、氯化钠俗名食盐，溶液成为食盐溶液，正确；
第24页（共30页）Ⅱ、配制不高于20%的溶液质量≥ =2.5g
则加入蒸馏水的质量≥2.5g﹣0.5g=2g
由于水的密度是1g/ml所以需水的体积至少为2mL．
Ⅲ、根据溶解度曲线，t ℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度
4
相等；
甲溶液从a点降温至b点，甲溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，但是溶质、溶剂、
溶液质量都没变；由于温度减低，溶解度减小，
饱和溶液的质量分数可以用该公式计算： ×100%，所以饱和溶液的
质量分数取决于溶解度的大小，t ℃时甲、乙两种物质溶解度乙＞甲所以饱和
1
溶液溶质质量分数也是乙＞甲，升温后甲、乙两种物质的溶质质量分数不变所
以温度升高到t ℃后饱和溶液溶质质量分数还是乙＞甲；由于丙物质的饱和溶
2
液升温后会析出晶体，所以升温后丙的溶质质量分数取决于丙在t ℃的溶解度
4
因为溶解度的大小为：乙=甲＞丙，所以温度升高到t ℃后（升温过程中溶剂量
4
不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
制取碳酸饮料过程中二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：
CO +H O═H CO ．
③ 2 2 2 3
灭火时将水喷成细雾状的主要原因增大与可燃物接触面积来隔绝空气．
故答案为： 2H +O 2H O；产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁有水雾出现；
2 2 2
①
氢氧两种；
Ⅰ．D；Ⅱ.2；Ⅲ．t ；AB；乙＞甲＞丙；
4
CO +H O═H CO ；B．
② 2 2 2 3
【点评】本题考查知识点较多，重点通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，
③
知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（6分）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的
10%盐酸，产生CO 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
2
该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO 3.0 8 g。
① 2
② 第25页（共30页）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解： 设碳酸钙的质量为x，
生成二氧化碳的质量为：44g/mol×0.07mol=3.08g，
①
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
100 44
x 3.08g
= ，
x=7g，
该样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=70%，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为70%。
因为两个反应中，碳酸钙中的铁元素完全转化成二氧化碳，所以若取该样品
10g，充分煅烧，最多可以产生3.08g二氧化碳。
②
故填：3.08。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计
算时要注意规范性和准确性。
25．（8分）为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设
计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入，实验现象记录
如下．（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）．
第26页（共30页）装置 现象
甲 增重
乙 无明显现象
丙 粉末由
黑 变红
丁 试液由紫变红，气球变大
Ⅰ．仪器a的名称 锥形瓶 ．
Ⅱ．丙中粉末由 黑 变红，发生的化学反应方程式为 CO+CuO
Cu+CO ，其中氧化铜作 氧化 剂．
2
Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化
碳．写出可能含有二氧化碳的理由 甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反
应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应 ．
Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置 甲 中药品换成 无水硫酸铜 ，即
可判断二氧化碳是否存在．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】Ⅰ、据常用仪器回答；
Ⅱ、一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，在
反应中氧化铜提供氧，是反应的氧化剂；
Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧
化碳反应；
Ⅳ、甲装置的作用是吸收水，通过装置质量增加判断有水生成，但氧化钙和水反
第27页（共30页）应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙又能反应，检验二氧化碳用澄清的石灰
水，所以要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜，检验水的存
在，又不吸收二氧化碳．
【解答】解：Ⅰ、标号仪器是锥形瓶；
Ⅱ、一氧化碳可与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所
以黑色粉末变红，反应方程式是：CO+CuO Cu+CO ；在反应中氧化铜提
2
供氧，是反应的氧化剂；
Ⅲ、甲增重，说明一定含有水蒸气，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又
可与二氧化碳反应，也会使甲增重，所以无法确定是否含有二氧化碳；
Ⅳ、由Ⅲ分析可知：氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙又可与二氧化碳
反应，为了排除干扰，要证明二氧化碳存在，则可将甲中药品改为无水硫酸铜
检验水的存在，又不吸收二氧化碳；
故答案为：黑；
Ⅰ、锥形瓶；
Ⅱ、黑；CO+CuO Cu+CO ；氧化；
2
Ⅲ、甲增重，一定含有水蒸气，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧
化碳反应；
Ⅳ、甲；无水硫酸铜．
【点评】本题以实验探究的形式考查常见气体一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的检
验，解题的关键是根据实验装置图结合实验的目的分析各处装置在实验中的
作用，要求同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．
26．（6分）如图装置气密性良好，K 和K 处于关闭状态．分别进行以下实验，请
1 2
回答有关问题．（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）
若打开K ，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢
1
①
溶液，写出该反应的化学反应方程式 2H O 2H O+O ↑ ．验证乙中
2 2 2 2
氧气是否集满的方法是 将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则已满 ．
第28页（共30页）反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是 过滤 ．
若打开K ，甲中放入适量氧化钙，乙中有水，从分液漏斗中加入一定量水．观
1
察到乙中有气泡，写出产生该现象的原因 氧化钙与水反应放出热量 ．
②
若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K ，装置甲能否达到启普发生器
2
“随开随用，随关随停”的效果，你的理由是 不能，甲中液体进入乙中，不能
③
回流到甲，所以只能停止反应，无法继续． ．（写出一条即可）
若打开K ，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗
2
中加入过量的稀盐酸．写出实验过程中可能观察到的现象 溶液由红色变无
④
色 ．
【考点】4F：混合物的分离方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6F：氧气的检验
和验满；6L：二氧化碳的实验室制法；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气能使带火星的木条复燃来验满；过滤可以分离固液混合物；
①
根据氧化钙与水反应放出热量；
根据装置特点来分析；
②
根据酸能与碱反应分析；
③
【解答】解： 利用该装置制取氧气不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气，
④
①
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
验证乙中氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则已满
第29页（共30页）二氧化锰不溶于水故可以用过滤的方法分离；
故填：2H O 2H O+O ↑；将带火星的木条放在试管口，木条复燃，则已满；
2 2 2 2
过滤；
氧化钙与水反应放出热量，故观察到乙中有气泡；答案：氧化钙与水反应放出
热量；
②
若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K ，装置甲不能达到启普发生器
2
“随开随用，随关随停”的效果，因为甲中液体进入乙中，不能回流到甲，所以
③
只能停止反应，无法继续；
答案：不能，甲中液体进入乙中，不能回流到甲，所以只能停止反应，无法继续．；
大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，甲中产生气泡、液体流到乙中，溶液中可
能由红色变为无色；
④
答案：溶液由红色变为无色．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:29:52；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第30页（共30页）
