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2016年上海市闵行区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．稳定性 B．可燃性 C．吸附性 D．氧化性
2．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
3．（1分）物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．木柴燃烧 D．铁钉生锈
4．（1分）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（ ）
A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣2
5．（1分）水样酸性最强的是（ ）
A．pH=1.3 的工业废水 B．pH=4.5 的雨水
C．pH=7.0 的蒸馏水 D．pH=7.3 的矿泉水
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．酒精 C．二氧化碳 D．碳酸
7．（1分）不能形成水溶液的是（ ）
A．味精 B．食盐 C．白糖 D．芝麻油
8．（1分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O：2 个氧元素
B． ：铁元素的化合价为+3 价
C．H ：2 个氢原子
2
D．Zn：锌分子
9．（1分）灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（
）
A．K S B．Na S C．Na SO D．K SO
2 2 2 4 2 4
10．（1分）某反应：2NO+2CO X+2CO ，X 的化学式为（ ）
2
A．N B．NO C．N O D．NH
2 2 2 3 3
11．（1分）物质用途错误的是（ ）
A．干冰：作制冷剂 B．稀有气体：作电光源
第1页（共30页）C．金刚石：作电极 D．草木灰：作钾肥
12．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 振荡试管
C． 放回滴瓶 D． 检查气密性
13．（1分）增加CO 在水中的溶解度，可行的操作是（ ）
2
A．升温 B．加压
C．增加水量 D．不断通入CO
2
14．（1分）关于水的说法错误的是（ ）
A．水净化加入明矾使小颗粒凝聚
B．水净化通入氯气杀菌消毒
C．水净化沙滤装置除去不可溶性杂质
D．水电解产生H 和O 的质量比 2：1
2 2
15．（1分）实验操作能够达到目的是（ ）
A． 证明金属活动性Zn＞Fe
B． 比较 MnO 和 Fe O 的催化效果
2 2 3
第2页（共30页）C． 探究溶解性的影响因素
D． 探究分子的运动
16．（1分）为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的是（ ）
A．通适量CO 气体 B．加入澄清石灰水
2
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
17．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（ ）
A．化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
18．（1分）除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（
）
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A N O 铁丝，点燃
2 2
B CaO CaCO 固体 加水，过滤
3
C Cu（NO ） 溶液 AgNO 溶液 加过量的铜粉，过滤
3 2 3
D KNO 溶液 KOH 溶液 加适量的 CuSO 溶液，过滤
3 4
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）将 100g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为
78g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，理论上共产生二氧化碳的
物质的量是（ ）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.78mol D．1mol
第3页（共30页）20．（1分）向一定量AgNO 溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到
3
溶液甲和固体乙，下列判断错误的是（ ）
A．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是 Ag
B．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有 Cu
C．若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO ）
3 2
D．若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能有两种情况
七、填空题（共20分）
21．（5分）实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
①实验室新购进一些木炭，应将它存放在 橱中（填“甲”、“乙”、
“丙”或“丁”）
②甲橱红磷在氧气中燃烧的主要现象是 ．
③乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是 （写化学式）．
④丙橱中药品都属于 类别（填“酸”、“盐”或“单质”）．
⑤丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是
I．溶质质量都减少II．溶剂质量都增大
Ⅲ．溶质质量分数都减少Ⅳ．溶液质量都减少．
22．（5分）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：
①尿素的化学式为CO（NH ），由 种元素组成，摩尔质量为 ，氮元
2 2
素的质量分数为
（精确到 0.1%），0.1mol 的尿素中约含氢原子 个．（用科学记数
法表示）
第4页（共30页）②生产尿素的反应中，物质 A 与 B 的物质的量之比为 ．
23．（5分）如图1是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t °C时三种物质溶解度由大到小的顺序是 ．
3
②要使饱和的 Z 溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是 ．
③t °C 时，25gX 的饱和溶液中含有 5gX，则此时 X 的溶解度是 g/100g
2
水．
④溶液 Y 中含有少量的 X，要得到较纯净的 Y，可以采用的方法是 ．
⑤t °C X 的不饱和溶液逐渐冷却至 t °C，图2中有关量随时间变化的趋势一定
3 1
错误的是 ．
24．（5分）根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．（不考虑反应中水
分的蒸发，假设生成的气体全
部逸出）
①生成二氧化碳的物质的量 mol．
②通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数 ．（写出计算过程）
③过滤后溶液的质量为 g．
八、简答题（共20分）
25．（8分）下面是实验室常用的一些装置，请根据要求回答问题．
第5页（共30页）①写出仪器 a 的名称 ．
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是 ，可以选用的
发生装置是
（填装置编号），若用 E 装置进行收集，则氧气应由导管 进入．
③C 装置叫启普发生器，可通过调节导管上的活塞来控制反应的发生与停止．要
将 B 装置改进成具有 C
的功能，一般需再增加的一个实验用品是 ．
④用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；图2是溶质质量
分数分
别为 w 、w 、w 、w 的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关
1 2 3 4
系的示意图．为使反应能保持平稳地进行，需考虑的因素是：
Ⅰ．发生装置：选用 A 的理由是 ；
Ⅱ． ．
26．（5分）向一定质量的Na CO 、Na SO 混合溶液中先后滴加BaCl 、HCl
2 3 2 4 2
溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图．
①写出0～a过程中的发生反应的一个化学方程式 ，反应类型 ．
②加入盐酸 b→c 的现象是 ．
③c 点溶液中含有的溶质是 ．
④a、b、c、d 四点所含BaCl 的质量关系是 （用“＞”、“＜”或“=”表
2
示）．
第6页（共30页）27．（7分）某小组同学利用混有少量CO 的 CO 气体进行还原氧化铜实验并验
2
证有关气体的性质（装置气密性良好）：
①实验开始时，先 （选填“通气体”或“加热”），目的是 ．
B 中的现象是 ，反应的化学方程式是 ．
②小红同学认为 C 中气体是CO 、CO、H O，但上述 A：E 装置不能验证小红同
2 2
学的观点，装置正确的连接是 A→B→ ．
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前先断开 B 和 C 的连接，
小明同学认为不需要，理
由是 ．
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理 E 也可以用 F 装置代替，F 装
置的作用是 ．
第7页（共30页）2016 年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）属于物理性质的是（ ）
A．稳定性 B．可燃性 C．吸附性 D．氧化性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表
现出来就属于物质的物理性质．
【解答】解：A．稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故不符合题意；
B．可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故不符合题意；
C．吸附性都不需要通过化学变化表现出来，都属于物理性质。故符合题意；
D．氧化性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出
来就属于物质的物理性质．
2．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素组成的不同种单质互称为这种元素的同素异形体，互为同素
异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析
判断．
【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单
质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质。
A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
第8页（共30页）B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
3．（1分）物质在不断地运动变化，属于物理变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．大米酿酒 C．木柴燃烧 D．铁钉生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生
成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、大米酿酒的过程没有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、木材燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；
D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
故选：A。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
4．（1分）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是（ ）
A．+1 B．0 C．﹣1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钠（化学式为NaF）的
化学式进行分析解答本题．
【解答】解：
钠元素显+1，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可
知氟化钠（化学式为NaF）中氟元素的化合价为：（+1）+x=0，则x=﹣1。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
第9页（共30页）力．
5．（1分）水样酸性最强的是（ ）
A．pH=1.3 的工业废水 B．pH=4.5 的雨水
C．pH=7.0 的蒸馏水 D．pH=7.3 的矿泉水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可。
【解答】解：A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性。
B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性。
C、蒸馏水的pH为7.0，等于7，显中性。
D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小
所以酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键。
6．（1分）属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．酒精 C．二氧化碳 D．碳酸
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：A、碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做
无机物，故错误；
B、酒精中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故正确；
C、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，
故错误；
D、碳酸中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故错
第10页（共30页）误。
故选：B。
【点评】解答本题要根据有机物的定义进行判断，难度不大．
7．（1分）不能形成水溶液的是（ ）
A．味精 B．食盐 C．白糖 D．芝麻油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、芝麻油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
8．（1分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O：2 个氧元素
B． ：铁元素的化合价为+3 价
C．H ：2 个氢原子
2
D．Zn：锌分子
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
第11页（共30页）【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示几个这样的原
子，故2O表示2个氧原子，故选项错误；
B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 表示铁元素的化合价为+3价
故选项正确；
C、H 可表示氢气或一个氢分子，2个氢原子可表示为2H，故选项错误；
2
D、Zn可表示金属锌、一个锌原子、锌元素等，不能表示锌分子，故选项错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
9．（1分）灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（
）
A．K S B．Na S C．Na SO D．K SO
2 2 2 4 2 4
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰
色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：A、蘸取K S溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫
2
色，但K S不属于硫酸盐，故选项错误。
2
B、蘸取Na S溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不是
2
紫色，故选项错误。
C、蘸取Na SO 溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，而不
2 4
是紫色，故选项错误。
D、蘸取K SO 溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，且
2 4
K SO 属于硫酸盐，故选项正确。
2 4
故选：D。
第12页（共30页）【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
10．（1分）某反应：2NO+2CO X+2CO ，X 的化学式为（ ）
2
A．N B．NO C．N O D．NH
2 2 2 3 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】412：物质质量守恒；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断生成物X的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方
程式2NO+2CO X+2CO ，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应
2
后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目
不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的
方法是正确解答此类题的关键．
11．（1分）物质用途错误的是（ ）
A．干冰：作制冷剂 B．稀有气体：作电光源
C．金刚石：作电极 D．草木灰：作钾肥
【考点】6K：常见气体的用途；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳单质的物理性质
及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，所以根据常见
物质的性质考虑其用途．
【解答】解：A、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故A说法正确；
B、稀有气体充电后能呈现不同颜色的光，可以作多种电光源，故B说法正确；
C、金刚石不能导电，不能做电极，故C说法错误；
D、草木灰中含有钾元素，可以作钾肥，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质
的性质．
第13页（共30页）12．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 振荡试管
C． 放回滴瓶 D． 检查气密性
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性．
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【专题】137：实验操作型；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；
B、振荡试管时要左右晃动；
C、滴瓶内的滴管不需清洗；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液
面不下降，说明气密性良好。
【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之
一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；
B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；
C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液
面不下降，说明气密性良好，故D错误。
故选：A。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具
备的能力。
13．（1分）增加CO 在水中的溶解度，可行的操作是（ ）
2
A．升温 B．加压
C．增加水量 D．不断通入CO
2
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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第14页（共30页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分
析解答．
【解答】解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故要增
加CO 在水中的溶解度，可以采用加压、降温的操作方法。
2
A、气体的溶解度随温度的升高而减小，升温能降低CO 在水中的溶解度，故选项
2
错误；
B、气体的溶解度随着压强的增大而增大，加压能增加CO 在水中的溶解度，故选
2
项正确；
C、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加水量不能增加CO 在水中的
2
溶解度，故选项错误；
D、溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，增加二氧化碳的量，也不能增加
溶解量，不能增加CO 在水中的溶解度，故选项错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两
个影响因素是正确解答本题的关键．
14．（1分）关于水的说法错误的是（ ）
A．水净化加入明矾使小颗粒凝聚
B．水净化通入氯气杀菌消毒
C．水净化沙滤装置除去不可溶性杂质
D．水电解产生H 和O 的质量比 2：1
2 2
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；75：水的净化．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据明矾溶于水生成物的特性分析；
B、根据氯气溶于水生成的次氯酸具有氧化性分析；
C、根据过滤的原理分析；
D、根据电解水的实验现象和结论分析．
【解答】解：A、由于明矾溶于水的生成物具有吸附性，水净化加入明矾使小颗粒
凝聚，故A正确；
B、由于氯气溶于水生成的次氯酸具有氧化性，所以水净化通入氯气能杀菌消毒，
第15页（共30页）故B正确；
C、水净化沙滤装置除去不可溶性杂质，故C正确；
D、水电解产生H 和O 的体积比 2：1，质量比是1：8，故D错误。
2 2
故选：D。
【点评】本题主要考查了水的净化和电解的知识，属于基础的知识，加强基础知识
的学习有利于解答本类题．
15．（1分）实验操作能够达到目的是（ ）
A． 证明金属活动性Zn＞Fe
B． 比较 MnO 和 Fe O 的催化效果
2 2 3
C． 探究溶解性的影响因素
D． 探究分子的运动
【考点】34：化学实验方案设计与评价；6J：催化剂的特点与催化作用；7Q：物质的
溶解性及影响溶解性的因素；86：金属活动性顺序及其应用；BA：分子的定义
与分子的特性．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、比较锌和铁的金属活动性，应符合控制变量法的思想，进行分析判断．
B、比较MnO 和Fe O 的催化效果，应符合控制变量法的思想，进行分析判断．
2 2 3
第16页（共30页）C、探究溶解性的影响因素，应符合控制变量法的思想，进行分析判断．
D、根据浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于水其溶液为酸性，进行分析判断．
【解答】解：A、比较锌和铁的金属活动性，应控制其它因素相同，选项中使用的酸
不同，无法比较金属活动性，故选项实验操作不能够达到目的。
B、比较MnO 和Fe O 的催化效果，由于过氧化氢溶液的浓度不同，不能比较
2 2 3
MnO 和Fe O 的催化效果，故选项实验操作不能够达到目的。
2 2 3
C、探究溶解性的影响因素，应控制其它因素相同，选项中溶剂不同，无法确定探
究溶解性的影响因素，故选项实验操作不能够达到目的。
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于水其溶液为酸性，大烧杯外的紫色石
蕊溶液起对比作用，实验现象为大烧杯中的紫色石蕊溶液变红，但浓盐酸与紫
色石蕊溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验操作能够
达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同
时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物
理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
16．（1分）为了证明氢氧化钠溶液已变质，其中不能达到实验目的是（ ）
A．通适量CO 气体 B．加入澄清石灰水
2
C．加入氯化钡溶液 D．加入足量盐酸
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，证明氢氧化
钠溶液已变质，即证明有碳酸钠存在即可，据此进行分析判断．
【解答】解：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，证明氢氧
化钠溶液已变质，即证明有碳酸钠存在。
A、二氧化碳不与碳酸钠溶液反应，不能用于证明氢氧化钠溶液已变质，故选项正
确。
B、碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可用于证明氢氧
化钠溶液已变质，故选项错误。
C、碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可用于证明氢氧化
第17页（共30页）钠溶液已变质，故选项错误。
D、碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于证明氢氧化钠溶液
已变质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠变质后生成的杂质是碳酸钠、碳酸钠的化学
性质是正确解答本题的关键．
17．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法，推理正确的是（ ）
A．化学反应前后由于原子个数不变，则分子个数一定不变
B．单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根
D．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；A6：单质和化合物的概念；G1：质
量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通
性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据化学变化的实质，进行分析判断．
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断．
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．
【解答】解：A、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学
变化中分子个数可能发生改变，故选项推理错误。
B、单质中只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、向固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，固体中不一定含有碳酸根，也可能是活
泼金属等，故选项推理错误。
D、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，
故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学变化的实质、单质的特征、酸的化
学性质等是正确解答本题的关键．
18．（1分）除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（
第18页（共30页））
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A N O 铁丝，点燃
2 2
B CaO CaCO 固体 加水，过滤
3
C Cu（NO ） 溶液 AgNO 溶液 加过量的铜粉，过滤
3 2 3
D KNO 溶液 KOH 溶液 加适量的 CuSO 溶液，过滤
3 4
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化
学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、铁丝在含有少量氧气的氮气中不能燃烧，不能除去杂质，不符合除
杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与AgNO 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质
3
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KOH 溶液能与适量的CuSO 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂
4
质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）将 100g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为
78g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，理论上共产生二氧化碳的
物质的量是（ ）
A．0.2mol B．0.5mol C．0.78mol D．1mol
第19页（共30页）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】碳酸钙无论是高温煅烧还是加入足量稀盐酸，其中的碳酸根离子都会转
化为二氧化碳，根据 100g 碳酸钙计算可以装化为二氧化碳的物质的量即为
两次共产生二氧化碳的物质的量．
【解答】解：根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸
反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙无论是高温煅烧还是加入足量稀盐酸
其中的碳酸根离子都会转化为二氧化碳，100g 碳酸钙转化为二氧化碳的量与
高温煅烧还是加入足量稀盐酸无关；设理论上共产生二氧化碳的质量为锌，
可得关系式：
CaCO ～CO ，
3 2
100 44
100g x
x=44g
共产生二氧化碳的物质的量为 =1mol。
故选：D。
【点评】本题难度不大，采用碳元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关
键和捷径．
20．（1分）向一定量AgNO 溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到
3
溶液甲和固体乙，下列判断错误的是（ ）
A．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是 Ag
B．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有 Cu
C．若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO ）
3 2
D．若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能有两种情况
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO 溶液中加入铜、锌的混合粉末
3
时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应．
第20页（共30页）【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌
和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，该选项说法正确；
B、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应
生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，该选
项说法正确；
C、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有
反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO ），该选项说法正
3 2
确；
D、若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能的情况有：锌不足
时，溶质是过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌，锌恰好和硝酸银反应时溶质是
反应生成的硝酸锌，锌完全反应后硝酸银过量，铜和硝酸银反应时铜不足，溶
质是硝酸锌、剩余的硝酸银和反应生成的硝酸铜，铜和硝酸银恰好完全反应时
溶质是反应生成的硝酸锌和硝酸铜，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐
溶液中置换出来．
七、填空题（共20分）
21．（5分）实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
①实验室新购进一些木炭，应将它存放在 甲 橱中（填“甲”、“乙”、“丙”
或“丁”）
②甲橱红磷在氧气中燃烧的主要现象是 冒出大量的白烟，放出大量的热 ．
③乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是 NaOH （写化学式）．
④丙橱中药品都属于 盐 类别（填“酸”、“盐”或“单质”）．
⑤丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是 II I ．
I．溶质质量都减少II．溶剂质量都增大
第21页（共30页）Ⅲ．溶质质量分数都减少Ⅳ．溶液质量都减少．
【考点】68：氧气的化学性质；92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途；
A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】①在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；
②根据红磷在氧气中燃烧的主要现象分析；
③根据物质的性质和化学式的书写进行分析；
④根据盐的概念进行分析；
⑤浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中
的水分．
【解答】解：①甲中硫、红磷属于非金属单质，购进的木炭属于非金属单质，因此应
将它存放在甲厨中，故填：甲；
②红磷在氧气中燃烧的主要现象是冒出大量的白烟，放出大量的热，故填：冒出
大量的白烟，放出大量的热．
③氢氧化钠固体具有吸水性，可以作干燥剂，故填：NaOH；
④胆矾、石碱都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属盐，故填：盐；
⑤、I．浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故错误；
II．浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量
增加，故错误；
Ⅲ．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶质质量分数减小，故正确；
Ⅳ．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，
故错误．
故选III．
【点评】本题考查了物质的分类、浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已
有的知识结合溶液的组成进行
22．（5分）尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的微观反应示意图如下：
第22页（共30页）①尿素的化学式为CO（NH ），由 4 种元素组成，摩尔质量为 60g/mo l ，氮
2 2
元素的质量分数为
46.7% （精确到 0.1%），0.1mol 的尿素中约含氢原子 2.4×1 0 2 3 个．（用科
学记数法表示）
②生产尿素的反应中，物质 A 与 B 的物质的量之比为 2 ： 1 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构
成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算．
【解答】解：根据工业上生产尿素的反应的微观示意和质量守恒定律可知，A、B、
C、D分别为NH 、CO 、CO（NH ） 、H O，反应的方程式是：2NH +CO
3 2 2 2 2 3 2
CO（NH ） +H O，由此可知：
2 2 2
①尿素的化学式为CO（NH ） ，由4种元素组成，尿素的相对分子质质量是：
2 2
12+16+（14+1×2）×2=60，所以尿素的摩尔质量为60g/mol，氮元素的质量分数
为： ≈46.7%，由于1mol 的尿素中约含分子的个数是：6.02×1023
个，一个尿素分子中含有4个氢原子，所以，0.1mol 的尿素中约含氢原子的个
数是：6.02×1023×0.1×4≈2.4×1023．
②由上述方程式可知，生产尿素的反应中，物质 A 与 B 的物质的量之比为 2：
1．
故答为：①4；60g/mol；46.7%；2.4×1023；②2：1．
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
23．（5分）如图1是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
第23页（共30页）①t °C时三种物质溶解度由大到小的顺序是 X=Y ＞ Z ．
3
②要使饱和的 Z 溶液变为不饱和溶液，可采取的一种措施是 降温 ．
③t °C 时，25gX 的饱和溶液中含有 5gX，则此时 X 的溶解度是 2 5 g/100g
2
水．
④溶液 Y 中含有少量的 X，要得到较纯净的 Y，可以采用的方法是 降温结晶
．
⑤t °C X 的不饱和溶液逐渐冷却至 t °C，图2中有关量随时间变化的趋势一定
3 1
错误的是 BD ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①据图可以看出，t °C时三种物质溶解度由大到小的顺序是X=Y＞Z，
3
故填：X=Y＞Z；
②Z的溶解度随温度的降低而增大，故要使饱和的 Z 溶液变为不饱和溶液，可
以采用降温的方法，故填：降温；
③ t °C 时，25gX 的饱和溶液中含有 5gX，则此时 X 的溶解度是：
2
=25g，故填：25；
④Y的溶解度随温度的升高而增大明显，故溶液 Y 中含有少量的 X，要得到较
第24页（共30页）纯净的 Y，可以采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
⑤t °C X 的不饱和溶液逐渐冷却至 t °C，溶质质量可能开始不变，然后析出晶
3 1
体，最后不变，A可能正确；溶解度不会保持不变，一定是逐渐减小，错误；若是
一直没有晶体析出，则溶质质量分数保持不变，C可能正确；一降温就析出晶
体的只有饱和溶液，X的不跑和溶液降温会先变成饱和溶液，然后才会有晶体
析出，D错误．
故填：BD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24．（5分）根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．（不考虑反应中水
分的蒸发，假设生成的气体全
部逸出）
①生成二氧化碳的物质的量 0.0 8 mol．
②通过化学方程式计算大理石中碳酸钙的质量分数 80% ．（写出计算过程）
③过滤后溶液的质量为 54.4 8 g．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】①根据质量守恒定律求出生成二氧化碳的质量，再求出二氧化碳的物质
的量；
②根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量；
③根据质量守恒定律求出过滤后溶液的质量．
【解答】解：①由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：50g+10g﹣
54.48g=3.52g，二氧化碳的物质的量是： =0.08mol．
②设大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第25页（共30页）100 44
x 3.52g
解得：x=8g
大理石中碳酸钙的质量分数是： =80%
③过滤后溶液的质量为：50g+8g﹣3.52g=54.48g．
故填：①0.08；②80%； ③54.48．
【点评】本题属于根据化学方程式的计算，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的
质量是解答本题的关键．
八、简答题（共20分）
25．（8分）下面是实验室常用的一些装置，请根据要求回答问题．
①写出仪器 a 的名称 锥形瓶 ．
②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式是 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ，可以选用的发生装置是
2
D （填装置编号），若用 E 装置进行收集，则氧气应由导管 c 进入．
③C 装置叫启普发生器，可通过调节导管上的活塞来控制反应的发生与停止．要
将 B 装置改进成具有 C
的功能，一般需再增加的一个实验用品是 多孔塑料隔板 ．
④用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑ ；图2是溶质质量分数分
2 2
第26页（共30页）别为 w 、w 、w 、w 的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关
1 2 3 4
系的示意图．为使反应能保持平稳地进行，需考虑的因素是：
Ⅰ．发生装置：选用 A 的理由是 能通过分液漏斗控制液体试剂滴加速度 ；
Ⅱ． 选择合适浓度的双氧水 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据化学反应的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的密度来分析；
③根据启普发生器的工作原理来分析；
④根据化学反应的原理、控制化学反应的速率的方法来分析．
【解答】解：①仪器 a 的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
②氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下分解为氯化钾和氧气，该反应属于固
体加热型，所以选择仪器D来制取，氧气的密度比空气大，所以用装置E收集
氧气时，氧气从长管进入；故填：2KClO 2KCl+3O ↑；D；c；
3 2
③启普发生器能控制化学反应的开始与停止，所以要将图 B改进成具有图C的
功能，一般需增加的实验用品是：多孔塑料隔板；故填：多孔塑料隔板；
④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；为使反应能保持平稳地进
行可以选择装置A，A装置可以通过分液漏斗控制液体试剂滴加速率来控制反
应的速度；由图2可知，过氧化氢溶液的浓度越小，反应的速度越慢，所以可以
考虑的另一个因素是过氧化氢溶液的浓度；故填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
能通过分液漏斗控制液体试剂滴加速度；选择合适浓度的双氧水．
【点评】本题考查了实验室制气体的原理的书写、发生装置、收集装置的性质以及
气体干燥和验满等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依
据及相关的知识，是中考常考的题型，也是重点掌握的知识．
26．（5分）向一定质量的Na CO 、Na SO 混合溶液中先后滴加BaCl 、HCl
2 3 2 4 2
第27页（共30页）溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图．
① 写 出 0 ～ a 过 程 中 的 发 生 反 应 的 一 个 化 学 方 程 式
Na CO +BaCl =2NaCl+BaCO ↓ ，反应类型 复分解反应 ．
2 3 2 3
②加入盐酸 b→c 的现象是 沉淀部分溶解，有气泡产生 ．
③c 点溶液中含有的溶质是 NaC l 、 BaC l ．
2
④a、b、c、d 四点所含BaCl 的质量关系是 d ＞ c ＞ b ＞ a （用“＞”、“＜”或
2
“=”表示）．
【考点】9H：盐的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸
钡沉淀和氯化钠；
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．
【解答】解：①0～a过程中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫
酸 钠 反 应 生 成 硫 酸 钡 沉 淀 和 氯 化 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
Na CO +BaCl =2NaCl+BaCO ↓，BaCl +Na SO ═BaSO ↓+2NaCl，都属于复
2 3 2 3 2 2 4 4
分解反应．
故填：Na CO +BaCl =2NaCl+BaCO ↓；复分解反应．
2 3 2 3
②加入盐酸时，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，b→c 的现象是
沉淀部分溶解，有气泡产生．
故填：沉淀部分溶解，有气泡产生．
③c 点溶液中含有的溶质是碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的NaCl和碳酸钡
和稀盐酸反应生成的BaCl ．
2
故填：NaCl、BaCl ．
2
第28页（共30页）④a点时，氯化钡恰好和碳酸钠、硫酸钠反应，质量是0，c点时，氯化钡的质量是
a～b的氯化钡质量和b～c时碳酸钡和稀盐酸反应生成的氯化钡质量之和，因
此c点氯化钡质量大于b点氯化钡质量，d点时，氯化钡的质量是a～b的氯化
钡质量和碳酸钡和稀盐酸完全反应生成的氯化钡质量之和，因此d点时氯化
钡质量最大，因此a、b、c、d 四点所含BaCl 的质量关系是d＞c＞b＞a．
2
故填：d＞c＞b＞a．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
27．（7分）某小组同学利用混有少量CO 的 CO 气体进行还原氧化铜实验并验
2
证有关气体的性质（装置气密性良好）：
①实验开始时，先 通气体 （选填“通气体”或“加热”），目的是 排尽装置
中的空气，防止加热发生爆炸 ．
B 中的现象是 黑色粉末逐渐变红 ，反应的化学方程式是 CO+CuO
Cu+CO ．
2
②小红同学认为 C 中气体是CO 、CO、H O，但上述 A：E 装置不能验证小红同
2 2
学的观点，装置正确的连接是 A→B→ D → C → E ．
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前先断开 B 和 C 的连接，
小明同学认为不需要，理
由是 在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸 ．
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理 E 也可以用 F 装置代替，F 装
置的作用是 贮存 CO 气体 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化
第29页（共30页）学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】①根据一氧化碳具有可燃性和还原性分析回答；
②根据CO 、CO、H O的性质和检验方法分析回答；
2 2
③根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤分析回答；
④根据F装置的特点分析回答．
【解答】解：①由于一氧化碳与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，实验开始时，
先通CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸．在加热的条件下，一
氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，B中的现象是：黑色粉末逐渐变红，反应的
化学方程式：CO+CuO Cu+CO．
②小红同学认为 C 中气体是CO 、CO、H O，但上述 A：E 装置不能验证小红同
2 2
学的观点．在验证水时，应放在通入溶液之前，水常用无水硫酸铜来检验，二氧
化碳常用澄清的石灰水来检验，一氧化碳具有可燃性燃烧时产生蓝色火焰，所
以装置正确的连接是：A→B→D→C→E．
③小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前先断开 B 和 C 的连接，
小明同学认为不需要，理由是在停止加热前一直在通气体，不能导致溶液倒吸
④实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理 E 也可以用 F 装置代替，由F
装置的特点可知，F装置的作用是：贮存CO 气体．
故答为：①通气体，排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸；黑色粉末逐渐变红，
CO+CuO Cu+CO ；②D→C→E；③在停止加热前一直在通气体，不能
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导致溶液倒吸；④贮存CO 气体．
【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，要掌握一
氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．
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日期：2018/12/24 22:53:34；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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