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2016年上海市闸北区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
2．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
3．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．冰川融化 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．食物变质
4．（1分）下列物质中，前一种物质是氧化物，后一种物质是混合物的是（ ）
A．生石灰、熟石灰 B．碳酸、二氧化碳
C．水、澄清石灰水 D．胆矾、空气
5．（1分）雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水
C．干冰、冰 D．氧气、液氧
7．（1分）三氧化二铬（Cr O ）可用作油漆颜料，Cr O 中Cr的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
8．（1分）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．胆矾CuSO •5H O B．碳酸钠NaCO
4 2 3
C．氢氧化铝Al（OH） D．氧化铁FeO
2
9．（1分）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒
息是致人死亡的首要原因．相关自救措施不合理的是（ ）
A．在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区
B．有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离
C．烟雾很大时，用湿毛巾捂住口鼻
第1页（共28页）D．室内起火，立即打开所有门窗
10．（1分）某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质（ ）
A．只含硫元素
B．一定含氧元素
C．一定含硫、氧、氢元素
D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素
11．（1分）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
C．保持水的化学性质的微粒是水分子
D．水由液态变成气态时水分子质量变小
12．（1分）科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学
式为C H O ，关于维生素P的叙述中正确的是（ ）
27 30 16
A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
B．维生素P是一种氧化物
C．维生素P相对分子质量为610g
D．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO 和H O
2 2
13．（1分）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反应属于（
2 2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
14．（1分）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
15．（1分）物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（
）
A．用活性炭吸附有色物质 B．用金刚石做钻头
C．用石墨做铅笔芯 D．用焦炭冶炼金属
第2页（共28页）16．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附部分有害物质
17．（1分）有关实验操作正确的是（ ）
A．加热蒸发皿时垫上石棉网
B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C．在量筒中溶解氯化钠固体
D．将pH试纸浸入待测液中测定pH
18．（1分）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根
本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色
化”等内容．其中（化学反应绿色化）要求原料物质中所有的原子完全被利用
且全部转化入期望的产品中．下列反应中符合“化学反应绿色化”的是
（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
B．工业上制取氧气
C．2C H +O →2C H 0
2 4 2 2 4
D．天然气燃烧生成二氧化碳和水
19．（1分）SiO 是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 的说法正确的是（
2 2
）
A．SiO 的摩尔质量是60
2
B．1mol SiO 中含有1molO
2 2
C．1.5mol SiO 中含有18.06×1023个氧原子
2
D．1mol SiO 的质量是60g/mol
2
20．（1分）将一定量的乙醇（C H OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反
2 5
应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
第3页（共28页）下列判断正确的是（ ）
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．X一定是该反应的催化剂
C．X不含氢元素
D．表中a的值为6.6
二、填空题（共20分）
21．（3分）用化学符号填空：
2个氧原子 _；5个硫化氢分子 ；+2价的钡元素 ；硝酸亚铁
．
22．（6分）苯（C H ）是室内装潢污染物之一，它的摩尔质量是 ，0.5mol 苯
6 6
的质量是 克，0.5mol 苯含碳原子物质的量是 mol，含
个氢原子．苯完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出苯完全燃烧时的化学方程式
．
23．（5分）有一种干燥剂，它的主要成分是生石灰，其化学式为 ．将该干
燥剂放入水中搅拌，其中主要反应的化学方程式是 ，滴入无色酚酞显
色．反应后，取出少量清夜于试管中，再向其中吹气，有关的化学反应方程式为
．
24．（6分）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）电源中A端是电源的 极（填“正”或“负”）。
（2）试管d中的气体是 。
（3）若收集到c气体22.4ml，则理论上应收集到d气体大约 ml。
（4）该反应的化学方程式是 ，电解水时发生改变的粒子是 ，电解
水时没有改变的粒子是 。
第4页（共28页）三、简答题（共20分）
25．（3分）铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液
发生化学反应，生成硝酸铜和银单质．某同学设计下表所示实验，探究金属铜
对过氧化氢溶液分解速率的影响．
操作 装置 现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒
形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入 约1min后可观察到①和②中都
15mL、30%的H O，并放 有少量气泡产生
2
入盛有热水的③中．
3、把铜丝插入①中． ①中有大量气泡产生，约5min后
不再有气泡产生；此时②中仍
然有少量气泡产生
（1）仪器②中实验的目的是 ；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是 ；
（3）如果用本实验探究铜是不是H O 分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补
2 2
充，其中必要的是 ．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO 溶液中．
3
26．（10分）用如图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：
（1）写出图中标号①和②的仪器名称： 、 ．
（2）小明用上图B、E装置制取一种常见气体．
第5页（共28页）①请写出有关反应的化学方程式 ．
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观
察到导管口 （填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气．
③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象
．
④收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒
出就收集气体，其原因是 ．
⑤若在反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：
在①、②、③的操作中均用到的仪器是 ．
（3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用C装置收集，则该气体必须具备的
性质是 ．
（4）若用图F装置进行“排空气法”收集制取的O ，请把图中的“导气管”补画
2
完整．
27．（7分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质
量变化如下：
（1）生成氧气的物质的量为 mol．
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？ （填“是”或
“否”）．
第6页（共28页）2016 年上海市闸北区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占
21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行
分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O 占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误。
2
B、N 占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确。
2
C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气
体，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧
二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的
关健．
2．（1分）加碘食盐中的“碘”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子
等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：加碘食盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的
第7页（共28页）“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键。
3．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．冰川融化 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．食物变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、冰川融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化。
D、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
4．（1分）下列物质中，前一种物质是氧化物，后一种物质是混合物的是（ ）
A．生石灰、熟石灰 B．碳酸、二氧化碳
C．水、澄清石灰水 D．胆矾、空气
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】氧化物是一种只有两种元素组成且含有氧元素的物质，而混合物是至少
由两种物质组成的，根据氧化物与混合物的特点进行分析即可．
【解答】解：A、生石灰是由Ca、O两种元素组成的化合物，则属于氧化物，而熟石
灰是由三种元素组成的一种纯净物，属于化合物，故A错误；
B、碳酸是由三种元素组成的，不属于氧化物；二氧化碳是由碳和氧两种元素组成
第8页（共28页）化合物，属于氧化物，故错误；
C、水是由H、O两种元素组成的物质，则属于氧化物；澄清石灰水中含有氢氧化
钙和水，属于混合物，故正确；
D、胆矾是四种元素组成的纯净物，不属于氧化物；空气中含有氮气、氧气等多种
物质，属于混合物，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查学生对物质类别的判断，学生应能从元素和物质种类的角度来
分析氧化物和混合物，并应熟悉常见物质的俗称、组成、构成．
5．（1分）雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（ ）
A．植树绿化，美化环境
B．提倡绿色出行，发展公共交通
C．外出时佩戴防雾霾口罩
D．减少燃烧发电，增加太阳能发电
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体
和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一
些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染．
【解答】解：A、植树绿化，美化环境，属于治理雾霾的措施，故选项错误；
B、提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染，属于治理雾霾
的措施，故选项错误；
C、外出时佩戴防雾霾口罩，是防止雾霾进入呼吸道，不属于雾霾治理措施，故选
项正确；
D、减少燃烧发电，增加太阳能发电，属于治理雾霾的措施，故选项错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重
视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石、石墨 B．双氧水、水
C．干冰、冰 D．氧气、液氧
第9页（共28页）【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
B、双氧水（过氧化氢的俗称）、水都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故
选项错误。
C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
D、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
7．（1分）三氧化二铬（Cr O ）可用作油漆颜料，Cr O 中Cr的化合价是（ ）
2 3 2 3
A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铬的化学式进行
解答即可．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
8．（1分）下列物质的化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．胆矾CuSO •5H O B．碳酸钠NaCO
4 2 3
C．氢氧化铝Al（OH） D．氧化铁FeO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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第10页（共28页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据物质的名称来分析物质的组成及化学式的写法，或利用化学式来判
断物质的读法，利用化合物中元素的化合价来分析解答．
【解答】解；A、因胆矾是硫酸铜的晶体，其名称为五水合硫酸铜，则化学式为
CuSO •5H O，故A正确；
4 2
B、因碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，由钠元素的化合价为+1价，碳酸
根的化合价为﹣2价，则其化学式为Na CO ，故B错误；
2 3
C、因氢氧化铝是由铝元素和氢氧根组成，由铝元素的化合价为+3价，氢氧根的
化合价为﹣1价，则化学式为Al（OH） ，故C错误；
3
D、因氧化铁为三氧化二铁，由铁的化合价为+3价，氧的化合价为﹣2价，则化合
价相互交叉可得化学式，其化学式为Fe O ，故D错误；
2 3
故选：A。
【点评】本题考查化学用语的使用，明确物质的名称、俗称、物质的组成和构成等
是解答的关键，并学会利用元素的化合价等来分析物质的化学式．
9．（1分）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺少自救常识造成的，缺氧窒
息是致人死亡的首要原因．相关自救措施不合理的是（ ）
A．在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，脱离火灾区
B．有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离
C．烟雾很大时，用湿毛巾捂住口鼻
D．室内起火，立即打开所有门窗
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据燃烧的条件和自救的方法分析判断，山林中遇到火灾，不能顺风跑，
室内着火时打开门窗能增加氧气，加剧燃烧，用毛巾捂住口鼻能防止烟雾进入
呼吸道．
【解答】解：A、山林中遇到火灾，不能顺风跑，否则有可能脱离不了火场，故A措
施合理；
B、贴近地面的地方烟雾较少，故有烟雾的地方，尽量贴近地面逃离，故B措施合
理；
C、烟雾很大时，应用湿毛巾捂住口鼻，可以防止烟雾进入呼吸道，故C措施合理
第11页（共28页）D、室内着火时打开门窗能形成空气对流，增加氧气，会加剧燃烧，故D措施不合
理。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先要了解有关火灾方面的知识，然后结合选项中的做法
进行分析解答．
10．（1分）某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水，该物质（ ）
A．只含硫元素
B．一定含氧元素
C．一定含硫、氧、氢元素
D．一定含硫、氢元素，可能含氧元素
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意“某物质在空气中燃烧后生成二氧化硫和水”，则可推测参加反
应的氧气的质量，二氧化硫与水中的氧元素、氢元素、硫元素的质量，从而推测
答案．
【解答】解：某物质在空气中燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫和水两种物质中含
有硫、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物
质中一定含有硫、氢两种元素，可能含有氧元素。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运
用是正确解答本题的关键．
11．（1分）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
C．保持水的化学性质的微粒是水分子
D．水由液态变成气态时水分子质量变小
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】微观粒子很小，之间有间隔，总是不断运动的．
【解答】解：A、水在固态时，分子仍然是不断运动的，该选项说法不正确；
第12页（共28页）B、水结冰后体积变大，是水分子之间的间隔增大造成的，该选项说法不正确；
C、水是由分子构成的物质，因此保持水的化学性质的微粒是水分子，该选项说法
正确；
D、水由液态变成气态时水分子质量不变，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢
12．（1分）科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径．已知维生素P 的化学
式为C H O ，关于维生素P的叙述中正确的是（ ）
27 30 16
A．维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成
B．维生素P是一种氧化物
C．维生素P相对分子质量为610g
D．将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO 和H O
2 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量
的概念及其计算；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据维生素P的化学式为C H O ，分析其构成和组成，利用组成判断物
27 30 16
质的类别，并利用元素守恒来分析燃烧产物，利用相对原子质量来计算相对分
子质量．
【解答】解：A、由维生素P的化学式为C H O ，则1个分子是由27个碳原子、30
27 30 16
个氢原子和16个氧原子构成，故A错误；
B、因该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，而氧化物只有两种元素组成，则不属于
氧化物，故B错误；
C 、 由 维 生 素 P 的 化 学 式 为 C H O ， 则 相 对 分 子 质 量 为
27 30 16
12×27+1×30+16×16=610，故C错误；
D、由元素守恒可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成，则维生素P在足量的氧
气中充分燃烧，产物为CO 和H O，故D正确；
2 2
故选：D。
【点评】本题考查学生利用信息中物质的化学式结合所学知识来解答，注重对基
础知识的考查，明确化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可解答．
第13页（共28页）13．（1分）氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反应属于（
2 2
）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据题意，氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反
2 2
应的反应物是两种，生成物是一种，据此结合四种基本的反应类型的特征，进
行分析判断．
【解答】解：氢气在氯气中燃烧的化学方程式是H +Cl 2HCl，该反应符合
2 2
“多变一”的特征，属于化合反应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
14．（1分）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
第14页（共28页）故选项说法正确误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
15．（1分）物质的性质决定用途，下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（
）
A．用活性炭吸附有色物质 B．用金刚石做钻头
C．用石墨做铅笔芯 D．用焦炭冶炼金属
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，例如，颜色、
状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表
现出来的性质，例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．
【解答】解：A、用活性炭吸附有色物质，是利用了活性炭的吸附性，是其物理性质，
故A不可选；
B、用金刚石做钻头，是利用了金刚石的硬度大，是其物理性质，故B不可选；
C、用石墨做铅笔芯是利用石墨质软，在纸上划能留下痕迹，利用的是硬度，是物
理性质，故C不可选；
D、用焦炭冶炼金属，是利用了焦炭的还原性，需要通过发生还原反应才能表现出
来，此用途是由焦炭的化学性质决定的，故D可选；
故选：D。
【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别
﹣﹣﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题
的关键．
16．（1分）关于水的净化过程描述错误的是（ ）
A．加入明矾使小颗粒凝聚
B．通入氯气杀菌消毒
C．通过沙滤装置除去可溶性杂质
D．通过活性炭吸附部分有害物质
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化；C6：碳单质的物理性质及
第15页（共28页）用途．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断．
B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断．
C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断．
D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
【解答】解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，
故选项说法正确。
B、通入氯气，能杀菌消毒，故选项说法正确。
C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选
项说法错误。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项说法正
确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握水的净化的原理、过滤的原理、活性炭具有吸附性等
是正确解答本题的关键．
17．（1分）有关实验操作正确的是（ ）
A．加热蒸发皿时垫上石棉网
B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C．在量筒中溶解氯化钠固体
D．将pH试纸浸入待测液中测定pH
【考点】41：用于加热的仪器；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4U：溶
液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据蒸发皿可能够直接进行加热，进行分析判断．
B、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
C、根据溶解操作的方法进行分析判断．
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
【解答】解：A、蒸发皿可能够直接进行加热，加热蒸发皿时不需要垫上石棉网，故
选项说法错误。
第16页（共28页）B、氢氧化钠具有腐蚀性，为防止腐蚀托盘，应将氢氧化钠固体放入烧杯中称量，
故选项说法正确。
C、不能在量筒中溶解氯化钠固体，应在烧杯中进行，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
18．（1分）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根
本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色
化”等内容．其中（化学反应绿色化）要求原料物质中所有的原子完全被利用
且全部转化入期望的产品中．下列反应中符合“化学反应绿色化”的是
（ ）
A．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
B．工业上制取氧气
C．2C H +O →2C H 0
2 4 2 2 4
D．天然气燃烧生成二氧化碳和水
【考点】54：绿色化学．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部
转入期望的产物中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有
多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
【解答】解：根据化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，
全部转入期望的产物中。
A、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期
望产物，故A错误；
B、工业上制取氧气属于物理变化，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，
全部转入期望产物，故B错误；
C、反应后只有一种产物，原料物质完全被利用，故C正确；
第17页（共28页）D、反应后有两种产物，并没有达到原料物质中的所有原子完全利用，全部转入期
望产物，故D错误。
故选：C。
【点评】绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从
源头上做起．
19．（1分）SiO 是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 的说法正确的是（
2 2
）
A．SiO 的摩尔质量是60
2
B．1mol SiO 中含有1molO
2 2
C．1.5mol SiO 中含有18.06×1023个氧原子
2
D．1mol SiO 的质量是60g/mol
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/
mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；1mol任何物质中
含有6.02×1023个分子；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，SiO 的相对分子
2
质量是60，故SiO 的摩尔质量是60g/mol，故选项说法错误。
2
B、1个二氧化硅分子中含有两个氧原子，不含氧分子，则 1mol SiO 中含有
2
1mol×2=2mol氧原子，故选项说法错误。
C、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个二氧化硅分子中含有两个氧原子，
故1.5mol二氧化硅中有1.5mol×2×6.02×1023个=18.06×1023个氧原子，故选项
说法正确。
D、1molSiO 的质量是1mol×60g/mol=60g，故选项说法错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量、物质的量的单位、有关计算等是正确解答
本题的关键．
20．（1分）将一定量的乙醇（C H OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反
2 5
应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
第18页（共28页）反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．X一定是该反应的催化剂
C．X不含氢元素
D．表中a的值为6.6
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总
和等于反应后生成的各物质的质量总和．在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，
10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g﹣19.6g=5.6g．乙醇中氢
元素的质量=9.2g× =1.2g，水中氢元素的质量=10.8g× =1.2g，因此X中一
定没有氢元素．
【解答】解：A、氧气足量是只有二氧化碳和水，因此与氧气的起始量有关，故选项
错误；
B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，故选项
错误；
C、乙醇中氢元素的质量=9.2g× =1.2g，水中氢元素的质量=10.8g× =1.2g，因
此X中一定没有氢元素，故选项正确；
D、在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量
=25.2g﹣19.6g=5.6g．故选项错误；
故选：C。
【点评】本题紧密联系生活实际，综合性较强，此题涉及了燃料更新、易燃易爆物
的安全知识以及质量守恒定律的应用、化学方程式的书写等知识．
二、填空题（共20分）
21．（3分）用化学符号填空：
2个氧原子 2O _；5个硫化氢分子 5H S ；+2价的钡元素 ；硝酸亚铁
2
第19页（共28页）Fe （ NO ） ．
3 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加
上相应的数字，因此5个硫化氢分子表示为：5H S．
2
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化
学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的
钡元素，故可表示为： ；
硝酸亚铁中，铁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，故填：Fe（NO ） ．
3 2
故答案为：2O；5H S； ；Fe（NO ） ；
2 3 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
22．（6分）苯（C H ）是室内装潢污染物之一，它的摩尔质量是 7 8 ，0.5mol 苯
6 6
的质量是 3 9 克，0.5mol 苯含碳原子物质的量是 3 mol，含 1.806×1 0 2 4
个氢原子．苯完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出苯完全燃烧时的化学方程式
2C H +15O 6H O+12CO ．
6 6 2 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】物质的摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量；每摩尔物质中含有
第20页（共28页）该物质的微粒；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式
【解答】解：苯的相对分子质量为：12×6+1×6=78，所以它的摩尔质量为78g/mol，
0.5mol 苯的质量是：0.5mol×78g/mol=39g，一个苯分子中含有6个碳原子，所
以 0.5mol 苯含碳原子物质的量是：0.5mol×6=3mol，氢原子的个数为：
0.5mol×6×6.02×1023个/mol=1.806×1024个，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，该
反应的化学方程式为：2C H +9O 6H O+12CO ．
6 6 2 2 2
故答案为：78g/mol；39；3；1.806×1024；2C H +15O 6H O+12CO ．
6 6 2 2 2
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和物质的量的含义，只有这样才
能对相关方面的问题做出正确的判断．
23．（5分）有一种干燥剂，它的主要成分是生石灰，其化学式为 CaO ．将该干
燥剂放入水中搅拌，其中主要反应的化学方程式是 CaO+H O=Ca（ OH ） ，
2 2
滴入无色酚酞显 红 色．反应后，取出少量清夜于试管中，再向其中吹气，有
关的化学反应方程式为 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
【考点】8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】生石灰起干燥作用是因为生石灰（CaO）与水发生化学反应；上层清液为
氢氧化钙的水溶液，敞口放置于空气中会变质，是因为与空气中的二氧化碳反
应，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O=Ca
2
（OH）；取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，
2
试液变红说明溶液显碱性；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而
变质，反应的化学方程式式为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
答案：CaO CaO+H O=Ca（OH）； 红；CO +Ca（OH）=CaCO ↓+H O．
2 2 2 2 3 2
【点评】本题难度不大，主要考查生石灰、熟石灰的性质，掌握生石灰、氢氧化钙的
化学性质等是正确解答本题的关键．
24．（6分）电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）电源中A端是电源的 正 极（填“正”或“负”）。
第21页（共28页）（2）试管d中的气体是 氢气 。
（3）若收集到c气体22.4ml，则理论上应收集到d气体大约 44. 8 ml。
（4）该反应的化学方程式是 2H O 2H ↑ +O ↑ ，电解水时发生改变的
2 2 2
粒子是 水分子 ，电解水时没有改变的粒子是 氢原子和氧原子 。
【考点】71：电解水实验．
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【专题】122：实验性简答题；521：空气与水．
【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少。与负极相连的试
管生成的是氢气，较多。氢气的体积是氧气体积的2倍；电解水时，水分子发生
了改变，氢原子和氧原子没有改变；电解水的实验说明，水是由氢元素和氧元
素组成的化合物。据此分析回答
【解答】解：（1）与A电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，A是正极；
（2）d气体比c气体多，是氢气；
（3）电解水时正负极的气体之比是1：2，若收集到c气体22.4ml，则理论上应收集
到d气体大约44.8，ml。
（4）电解水时生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H O
2
2H ↑+O ↑，电解水时发生改变的粒子是水分子，电解水时没有改变的粒子是
2 2
氢原子和氧原子。
故答案为：（1）正极；（2）氢气；（3）44.8；（4）水分子2H O 2H ↑+O ↑，
2 2 2
（5）水分子，氢原子和氧原子。
【点评】通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧
气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1。
三、简答题（共20分）
第22页（共28页）25．（3分）铜是一种常用的金属，纯净的铜颜色为紫红色，它能够和硝酸银溶液
发生化学反应，生成硝酸铜和银单质．某同学设计下表所示实验，探究金属铜
对过氧化氢溶液分解速率的影响．
操作 装置 现象
1、取一小块铜丝网，卷成筒
形，固定在铜丝上．
2、分别向①和②中注入 约1min后可观察到①和②中都
15mL、30%的H O，并放 有少量气泡产生
2
入盛有热水的③中．
3、把铜丝插入①中． ①中有大量气泡产生，约5min
后不再有气泡产生；此时②中
仍然有少量气泡产生
（1）仪器②中实验的目的是 与仪器①中的实验对比 ；
（2）根据上述实验，可以得出的结论是 金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快
的作用 ；
（3）如果用本实验探究铜是不是H O 分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补
2 2
充，其中必要的是 ABD ．
A．称量实验前铜丝网的质量 B．将实验后的铜丝网干燥、称重
C．向仪器中加入二氧化锰 D．将实验后的铜丝网插入AgNO 溶液中．
3
【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；6J：催化剂的特点
与催化作用．
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【专题】171：实验方法和过程的探究．
【分析】（1）根据试管①与试管②中有无铜丝进行比较容易得出实验结论；
（2）根据实验现象可以总结归纳出实验结论；
（3）根据铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变进行解答．
【解答】解：（1）试管①中有铜丝，试管②中无铜丝，这样可以做一个对比实验，更
容易得出实验结论；
（2）根据实验现象：①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中
第23页（共28页）仍然有少量气泡产生．可以得出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作
用；
（3）虽然从实验现象中可以看出金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用，
但是不知道铜丝在反应前后的质量和化学性质是否改变，要对铜丝的质量和
化学性质进行实验．所以需要对上述实验方案进行补充称量实验前铜丝网的
质量；将实验后的铜丝网干燥、称重；将实验后的铜丝网插入AgNO 溶液中；
3
而加入二氧化锰与该实验无关，故选ABD．
故答案为：（1）与仪器①中的实验对比；
（2）金属铜对过氧化氢溶液分解速率有加快的作用；
（3）ABD
【点评】此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题
解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素．
26．（10分）用如图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：
（1）写出图中标号①和②的仪器名称： 酒精灯 、 集气瓶 ．
（2）小明用上图B、E装置制取一种常见气体．
①请写出有关反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观
察到导管口 没有 （填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏
气．
③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象 用带火星的木条
放在集气瓶口
木条复燃，证明收集氧气已满 ．
④收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒
第24页（共28页）出就收集气体，其原因是 开始试管内含有空气，使收集到的气体中含有空气
而不纯 ．
⑤若在反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：
在①、②、③的操作中均用到的仪器是 玻璃棒 ．
（3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用C装置收集，则该气体必须具备的
性质是 气体的密度比空气密度小并且不与空气中成分反应，该气体易溶于
水 ．
（4）若用图F装置进行“排空气法”收集制取的O ，请把图中的“导气管”补画
2
完整．
【考点】4F：混合物的分离方法；4K：检查装置的气密性；4O：常用气体的发生装置
和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6C：实验室制取氧
气的反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟记常见仪器的名称；
（2）①根据B、E装置的特点来确定有关反应的化学方程式；
②检查装置气密性主要使试管形成密闭系统，再用手加热；
③根据氧气的性质考虑验满方法；
④根据排水法收集气体的注意事项考虑；
⑤由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，过滤将二氧化锰过滤
出来，剩下的是氯化钾溶液，再进行蒸发即可得到氯化钾；溶解时用玻璃棒搅
拌是加速固体溶解、过滤用到玻璃棒是引流、蒸发用玻璃棒搅拌防止局部温度
过高使液滴飞溅，所以都用到玻璃棒；
（3）根据气体的性质和收集方法的联系考虑；
（4）根据氧气的密度与空气密度的关系考虑．
【解答】解：（1）提供热源的仪器是酒精灯；收集气体的仪器是集气瓶．
（2）①可用B、E装置的组合制取一种常见气体氧气，由于在B装置中没有加热的
第25页（共28页）仪器，所以选用的药品只能是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化
作用下，生成氧气和水，其化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
②检查装置的气密性方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，
试管内气体受热膨胀，如果不漏气，导管口会有气泡冒出，没有气泡冒出说明
漏气；
③由于氧气支持燃烧，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明收集氧气
已满；
④收集气体时必须待气泡连续均匀冒出时，再进行收集，否则会由于开始试管内
含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯；
⑤由于氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，所以加水溶解，过滤将二氧化锰过滤
出来，剩下的是氯化钾溶液，再进行蒸发即可得到氯化钾；溶解时用玻璃棒搅
拌是加速固体溶解、过滤用到玻璃棒是引流、蒸发用玻璃棒搅拌防止局部温度
过高使液滴飞溅，所以都用到玻璃棒．
（3）气体的密度比空气密度小并且不与空气中成分反应，该气体易溶于水．
（4）由于氧气的密度比空气大，所以用排空气法收集是应该从长管进入，从短管
出来．
故答案为：（1）酒精灯；集气瓶；
（2）①2H O 2H O+O ↑；②没有；
2 2 2 2
③用带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，证明收集氧气已满；④开始试管内
含有空气，使收集到的气体中含有空气而不纯；⑤溶解； 过滤； 蒸发； 玻璃
棒；
（3）密度比空气小，不与空气中的任何气体反应，且易溶于水
（4）如图． ．
第26页（共28页）【点评】反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体
的溶解性和密度考虑，根据物质的反应物和反应条件选取装置．
27．（7分）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质
量变化如下：
（1）生成氧气的物质的量为 0.1 5 mol．
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？ 否 （填“是”或
“否”）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒
定律计算出氧气的质量，再结合方程式计算题中的其他数据．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g﹣
15.2g=4.8g，所以氧气的物质的量： =0.15mol；故填：0.15；
（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.15mol
x=0.1mol
答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．
（3）参加反应氯酸钾的质量=0.1mol×122.5g/mol=12.25g，原有氯酸钾的质量为
15g，所以根据题目中所给条件，可知氯酸钾没有完全分解．故填：否．
【点评】本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行
第27页（共28页）计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:48:02；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
