文档内容
2016年上海市青浦区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．粮食发酵 D．矿石粉碎
3．（1分）氮元素的化合价为+5价的物质是（ ）
A．N B．N O C．N O D．NH
2 2 5 2 3 3
4．（1分）不属于新能源的是（ ）
A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．风能
5．（1分）将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．白糖 C．胆矾 D．冰块
6．（1分）在反应：C+2CuO 2Cu+CO ↑中，氧化剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．Cu D．CO
2
7．（1分）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K CO ，它属于（ ）
2 3
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．（1分）从物质分类的角度看，以下说法错误的是（ ）
A．氮气属于单质 B．石油属于混合物
C．甲烷属于有机物 D．纯碱属于碱
9．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 振荡试管
C． 放回滴瓶 D． 检查气密性
第1页（共29页）10．（1分）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．水由液态变成气态时水分子的质量变小
C．保持水化学性质的微粒是水分子
D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的
11．（1分）下列关于氧气的说法中不正确的是（ ）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
12．（1分）有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C 互称为碳的同素异形体
60
B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸
C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧
D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性
质稳定
13．（1分）以下应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用稀硫酸清除铁锈
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
14．（1分）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
15．（1分）以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
第2页（共29页）A．操作Ⅱ：量取15mL水 B．操作Ⅲ：粗盐溶解
C．操作Ⅳ：过滤除去杂质 D．操作Ⅴ：蒸发结晶
16．（1分）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组
设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（ ）
A． B． C． D．
17．（1分）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（
）
A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
18．（1分）同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依
次进行了如下实验：
有关描述正确的是（ ）
A．上述实验中发生的反应均为分解反应
B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1
C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
19．（1分）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，
再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体
氯化钙的质量为（ ）
A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g
第3页（共29页）20．（1分）把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙，恰好完全反应生成44g丙
物质和9g丁物质（该反应的微观模型图见图）．关于该反应的说法正确的是（
）
A．甲为含氧化合物
B．乙和丙的分子个数比为1：2
C．甲分子中原子个数比为1：1
D．丁中氢元素的质量为2g
二、填空题（本题含3题，共18分）
21．（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是 （用元素符号表示）；
②某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的 性；
③把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解 这一当前突出的环境问
题．
④在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）
．
22．（8分）孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜
（Cu （OH） CO ）．
2 2 3
①碱式碳酸铜由 种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有 g铜元
素，约含有 个氧原子（用科学记数法表示）．
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：
步骤 I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到
蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu（OH）CO +HCl→CuCl +CO ↑+H O，
2 2 3 2 2 2
请填入配平后的系数 ．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸铜的组
成中含有 （填：原子团名称）．
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为 ．其中置换得到单
第4页（共29页）质铜的化学方程式为 ．
23．（6分）图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．10℃时，向
盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片
刻，再升温至30℃，现象如图所示．
①20℃时，甲的溶解度 （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；
②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是 ，一定属于不饱和
溶液的是 （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．
③溶解度曲线图（图 2）中，表示乙的溶解度曲线的是 （填“A”或
“B”）．
④将d中的乙溶液降温至20℃ （填“会”或“不会”）析出晶体．
⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）．
三、简答题（本题含3题，共22分）
24．（5分）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组
称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t ﹣t
1 5
时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：
反应时间/s t t t t t
1 2 3 4 5
生成氢气的物质的量/mol 0.015 0.03 0.04 0.05 0.05
①完全反应后生成氢气的物质的量 mol．
②根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量
③该黄铜样品中铜的质量分数为 （精确到0.1%）．
25．（8分）利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
第5页（共29页）①图1中仪器A的名称是 。
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选
择图1中的仪器G、I外，还需要仪器 （填字母，夹持装置略）组合装置。
开始收集氧气的最佳时机是 。
③若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO ，并随时控制反应发生或停止
2
应选择图1中的仪器 （填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学方
程式为 。
④若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写
出气体通过装置的接口顺序 （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。
⑤用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验中振荡三个软塑料瓶（见图3），观
察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶＞B瓶＞C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发
生反应的化学方程式为 ；对比A瓶与 （选填“B”或“C”）瓶
的实验现象，可证明CO 能与NaOH发生反应。
2
26．（9分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中
的一种或几种．为探究其成分，进行如下实验：
第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入
水的质量的变化如图1所示；
第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
第6页（共29页）第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸
的质量的变化如图2所示．
请根据上述实验回答：
①图2中，BC段减少的沉淀是 （填化学式），从 C到D液体的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是 ．图2中，
D点所对应的溶液中一定含有的溶质是 ；
③由上述实验不能确定的物质是 ，通过下列方案进一步确定该白色固体
的成分：
方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，
透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈 色，确定该物质存在．
方案二：取少量B点时的清液于试管中，加 ，过滤；再向滤液中加入
，观察现象，确定该物质是否存在．
第7页（共29页）2016 年上海市青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，因此空气中体积分数
最大的气体是氮气；
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．粮食发酵 D．矿石粉碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、湿衣晒干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、粮食发酵的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属
于化学变化．
3．（1分）氮元素的化合价为+5价的物质是（ ）
A．N B．N O C．N O D．NH
2 2 5 2 3 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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第8页（共29页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，N 属于单质，故氮元素的化合价为
2
0，故选项错误。
B、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可知N O 中氮元素的化合价：2x+（﹣2）×5=0，则x=+5；故选项正确。
2 5
C、氧元素显﹣2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为
零，可知N O 中氮元素的化合价：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3；故选项错误。
2 3
D、氢元素显+1，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零
可知NH 中氮元素的化合价：z+（+1）×3=0，则z=﹣3；故选项错误。
3
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
4．（1分）不属于新能源的是（ ）
A．天然气 B．氢能 C．太阳能 D．风能
【考点】HE：资源综合利用和新能源开发．
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【专题】213：化学与能源；331：化学物质的分类思想．
【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包
括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、
生物质能等。
A、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。
B、氢能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
C、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
D、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正
确解答本题的关键．
5．（1分）将以下物质分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）
第9页（共29页）A．食盐 B．白糖 C．胆矾 D．冰块
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、胆矾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，与水混合得到的是同一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物
质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
6．（1分）在反应：C+2CuO 2Cu+CO ↑中，氧化剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．Cu D．CO
2
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；F5：氧化反应．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；此反应中，氧化铜失氧被还原．
【解答】解：由化学方程式式可知，氧化铜在反应中失去了氧，发生了还原反应，是
氧化剂。
故选：B。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
7．（1分）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K CO ，它属于（ ）
2 3
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
第10页（共29页）肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥。
【解答】解：A、K CO 中含有钾元素，属于钾肥，而不是氮肥，故选项错误。
2 3
B、K CO 中含有钾元素，属于钾肥，而不是磷肥，故选项错误。
2 3
C、K CO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
2 3
D、K CO 中含有钾元素，属于钾肥，而不是复合肥，故选项错误。
2 3
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键。
8．（1分）从物质分类的角度看，以下说法错误的是（ ）
A．氮气属于单质 B．石油属于混合物
C．甲烷属于有机物 D．纯碱属于碱
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化
物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．含碳元素的化合物，叫有机化
合物．纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐．
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氮气属于单质，正确但不符合题
意，故选项错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油属于混合物，正确但不符合题意，
故选项错误；
C、含碳元素的化合物，叫有机化合物，甲烷属于有机物，正确但不符合题意，故选
项错误；
D、纯碱属于碱错误，纯碱是碳酸钠，属于盐，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物、有机物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现
第11页（共29页）在选择题和填空题中．
9．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 振荡试管
C． 放回滴瓶 D． 检查气密性
【考点】49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4K：检查装置的气密性．
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【专题】137：实验操作型；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管内的液体加热时的注意事项分析；
B、振荡试管时要左右晃动；
C、滴瓶内的滴管不需清洗；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液
面不下降，说明气密性良好。
【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之
一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；
B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；
C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；
D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液
面不下降，说明气密性良好，故D错误。
故选：A。
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握一些基本的实验技能是同学们必须具
备的能力。
10．（1分）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．水在固态时分子是静止不动的
B．水由液态变成气态时水分子的质量变小
第12页（共29页）C．保持水化学性质的微粒是水分子
D．水结冰体积变大是水分子体积增大造成的
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A．根据分子在不断的运动来分析；
B．根据分子的概念来分析；
C．根据物理变化中分子的变化情况来分析；
D．根据物质状态转化中分子的变化情况来分析
【解答】解：A．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；
B．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；
C、分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学
性质的微粒是水分子，故正确；
D．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错
误。
故选：C。
【点评】本题考查了分子的性质、概念，难度不大．
11．（1分）下列关于氧气的说法中不正确的是（ ）
A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法；7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同分离液态空气制取氧气；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；
C、氧气供给呼吸，它和体内营养物质发生氧化反应，释放能量，维持生命活动；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小．
【解答】解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，
故此选项说法正确；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；
第13页（共29页）C、氧气能供给呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反应，释放能量，
维持生命活动，故此选项说法正确；
D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，
为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确。
故选：B。
【点评】此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知
识有一个较为全面的了解，属基础性知识考查题．
12．（1分）有关碳单质及其氧化物的说法中错误的是（ ）
A．金刚石、石墨、C 互称为碳的同素异形体
60
B．空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸
C．碳具有可燃性，只要温度达到着火点即可燃烧
D．用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为常温下碳的化学性
质稳定
【考点】C7：碳的化学性质；CD：同素异形体和同素异形现象；H1：燃烧与燃烧的
条件；H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。互为同素异形体的物
质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。
B、根据一氧化碳具有可燃性，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据墨汁中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，
进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石、石墨、C 均是由碳元素形成的单质，均属于碳的同素异形
60
体，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有可燃性，空气中混有一氧化碳气体，遇明火可能会爆炸，故选项
说法正确。
C、碳具有可燃性，温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需与氧气接触，故选项
说法错误。
D、用碳素墨水绘制的古代墨画能流传至今不褪色，是因为墨的主要成分碳在常
温下碳的化学性质不活泼，故选项正确。
第14页（共29页）故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、爆炸的条件、同素异形体的特征等是
正确解答本题的关键。
13．（1分）以下应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用稀硫酸清除铁锈
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】332：化学反应的分类思想；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐
和水，据此进行分析判断．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的
反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。
B、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生
成盐和水，属于中和反应，故选项错误。
D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫
酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错
误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）
是正确解答此类题的关键．
14．（1分）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
B．用石蕊试液鉴别一氧化碳和二氧化碳
C．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D．用酚酞试液鉴别食盐水和稀醋酸
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
第15页（共29页）【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根
据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
【解答】解：A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可
以鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，
可以鉴别，故选项错误。
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，稀盐酸不能，可以鉴别，
故选项错误。
D、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，食盐水和稀醋酸分别显中性、
酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
15．（1分）以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．操作Ⅱ：量取15mL水 B．操作Ⅲ：粗盐溶解
C．操作Ⅳ：过滤除去杂质 D．操作Ⅴ：蒸发结晶
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步
分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐
的过程）进行分析判断．
【解答】解：A、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，
故A正确；
B、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故B
错误；
C、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进行引流，故C
错误；
第16页（共29页）D、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故D
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需
的仪器是正确解答本题的关键．
16．（1分）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组
设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；161：实验方案评价题；524：金属与金属材料．
【分析】利用金属与酸和盐溶液的反应，验证金属的活动性大小；对所设计实验进
行必要性评价．如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响，这
个实验就是不必要做的实验．
【解答】解：分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸
反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结
果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸
中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响
三种金属活动性的判断；
故选：C。
【点评】验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法
一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐
溶液的置换进行验证．
17．（1分）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（
）
A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
第17页（共29页）B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气
味的气体，故选项说法正确。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产
生白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解
答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
18．（1分）同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依
次进行了如下实验：
有关描述正确的是（ ）
A．上述实验中发生的反应均为分解反应
B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2：1
C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气
D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等
【考点】72：水的组成．
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第18页（共29页）【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；
B、根据电解水实验的现象分析；
C、根据实验②的目的分析；
D、根据质量守恒定律分析．
【解答】解：A、实验①中水通电分解生成了氢气和氧气，属于分解反应，在实验③
中氢气燃烧生成了水属于化合反应，故A错误；
B、实验①中正极产生的氧气，负极产生的是氢气，因此正、负极产生气体的体积
比为1：2，故B错误；
C、为了探究水的组成，应将氢气中混有的水蒸气除干净，所以②的目的是检验并
除去氢气中混有的水蒸气，故C错误；
D、由质量守恒定律氢元素守恒，水电解生成的氢气最后又被氧化成水，故质量相
等，故D正确。
故选：D。
【点评】根据主要考查了“电解水”和“氢气燃烧”实验，解答时应该把实验现
象和性质结合起来进行分析、判断．
19．（1分）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，
再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体
氯化钙的质量为（ ）
A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应
生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守
恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某
元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯
化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，
生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙
第19页（共29页）的质量为40g× 100%÷（ 100%）=44.4g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关
键和捷径．
20．（1分）把一定质量的纯净物甲和40g的纯净物乙，恰好完全反应生成44g丙
物质和9g丁物质（该反应的微观模型图见图）．关于该反应的说法正确的是（
）
A．甲为含氧化合物
B．乙和丙的分子个数比为1：2
C．甲分子中原子个数比为1：1
D．丁中氢元素的质量为2g
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的宏
观组成．
【分析】A、利用微观图及变化中各物质的质量，推断甲物质的组成元素，对物质
甲的分类做出判断；
B、利用反应中生成两物质的质量及微观图确定物质的化学式所得到的相对分子
质量，计算出该反应中两物质的分子个数比；
C、根据甲中组成元素的质量及相对原子质量求出原子个数比；
D、利用化学式计算出9g物质丁中所含氢元素的质量．
【解答】解：A、根据反应生成物丙、丁的分子构成可判断两种生成物中共含C、H、
O三种元素，而反应物乙中只含O元素，根据化学变化前后元素种类不变，可
判断反应甲中一定含C、H两种元素，不能确定物质E中是否含O元素；再由
生成44g丙物质和9g丁物质中含O的总质量=44g× +9g× =40g，若40g氧
气完全反应，甲不含氧元素。故A不正确；
第20页（共29页）B、由微观图，可判断乙为O 、丙为CO ，根据乙的质量40g，生成丙物质44g、结
2 2
合两物质的相对分子质量，可计算得出反应中物质乙与丙的分子个数比=
=5：2；故B不正确；
C、甲中碳元素的质量为：44g× ×100%=12g，氢元素的质量为：9g×
×100%=1g，甲分子中碳原子与氢原子的个数比为： =1：1，故C正确；
D、丁中氢元素的质量为：9g× ×100%=1g，故D不正确。
故选：C。
【点评】此题因对反应物的质量未有明确说明，应根据化学式的计算首先确定甲
的组成元素是解答本题的基础．
二、填空题（本题含3题，共18分）
21．（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
①地壳中含量最多的金属元素是 A l （用元素符号表示）；
②某品牌口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的 吸附 性；
③把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解 温室效应 这一当前突出的环
境问题．
④在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理（用化学方程式表示）
CaO+H O=Ca （ OH ） ．
2 2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；8L：生石灰的性质与用途；C2：地壳中元素的
分布与含量；C4：元素的简单分类；C6：碳单质的物理性质及用途；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；523：碳单质与含碳化合物的性
质与用途；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】①根据地壳中元素的含量和分布分析；
②根据活性炭具有吸附性分析；
③根据二氧化碳会引起温室效应分析回答；
④根据生石灰能与水化合生成了氢氧化钙分析．
【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al；
第21页（共29页）②口罩中加入了活性炭滤片，是利用了活性炭的吸附性；
③把过多的二氧化碳转化为有益物质，可以缓解温室效应这一当前突出的环境问
题；
④在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是：氧化钙能与水化合生成
了氢氧化钙，反应的化学方程式是：CaO+H O=Ca（OH） ．
2 2
故答为：（1）Al；（2）吸附； （3）温室效应； （4）CaO+H O=Ca（OH）．
2 2
【点评】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，学会利用化学的知识来分析
解答问题的方法是解答本题的关键．
22．（8分）孔雀石是冶炼铜常用的铜矿石原料．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜
（Cu （OH） CO ）．
2 2 3
①碱式碳酸铜由 4 种元素组成．每0.2mol碱式碳酸铜中含有 25.6 g铜元
素，约含有 6.02×1 0 2 3 个氧原子（用科学记数法表示）．
②在实验室以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料制取单质铜的流程图：
步骤 I：向碱式碳酸铜中加入过量稀盐酸，固体完全溶解，有大量气泡产生，得到
蓝色溶液．此反应化学方程式为：Cu（OH）CO +HCl→CuCl +CO ↑+H O，
2 2 3 2 2 2
请填入配平后的系数 1 ， 4 ， 2 ， 1 ， 3 ．反应中能产生大量气泡，是因为碱式碳酸
铜的组成中含有 碳酸根 （填：原子团名称）．
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，观察到的实验现象为 产生气泡，析出红色固
体，溶液逐渐变浅绿色 ．其中置换得到单质铜的化学方程式为
Fe+CuCl ═ FeC l +Cu ．
2 2
【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；
D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备；191：化学式的计算．
【分析】①根据碱式碳酸铜化学式的含义进行分析解答即可．1mol任何物质中含
有6.02×1023个微粒，据此结合水分子的构成，进行分析判断；
②据质量守恒定律、
【解答】解：①由碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳四种元
第22页（共29页）素组成的；12mol 碱式碳酸铜含有 2mol 铜，故 0.2mol 碱式碳酸铜中含有
0.4mol 铜，已知铜的摩尔质量是 64g/mol，故含铜的质量为：0.4mol×64g/
mol=25.6g；每摩尔碱式碳酸铜（Cu（OH）CO ）含有5摩尔氧原子，1mol任何
2 2 3
物质中含有6.02×1023个微粒，故0.2mol碱式碳酸铜中含有的氧原子的个数为：
0.2mol×5×6.02×1023个/mol=6.02×1023个；
②Cu（OH）CO +HCl→CuCl +CO ↑+H O，据质量守恒定律，反应前后原子个数
2 2 3 2 2 2
和种类不变，配平后方程式为：Cu（OH）CO +4HCl=2CuCl +CO ↑+3H O；反
2 2 3 2 2 2
应中能产生大量气泡，说明有二氧化碳生成，因为碱式碳酸铜的组成中含有碳
酸根；
步骤Ⅱ：在溶液中加入过量铁粉，由于铁的活动性比铜强，所以可以将铜从它的
化合物的溶液中 置换出来，故可以写出该反应的化学方程式：
Fe+CuCl ═FeCl +Cu；故能观察到有红色的铜析出，溶液中含有亚铁离子逐渐
2 2
变浅绿色；由于步骤Ⅰ中加入了过量的盐酸，故蓝色溶液中仍含有盐酸，与过
量的铁反应生成氢气，故还看到有气泡生成．
故答案为：①4（或四）、25.6、6.02×1023；②1，4，2，1，3、；碳酸根、产生气泡，析出
红色固体，溶液逐渐变浅绿色、Fe+CuCl ═FeCl +Cu；
2 2
【点评】解答本题的关键是要知道铜矿石冶炼铜的过程，不溶于液体的固体和液
体的分离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．
23．（6分）图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．10℃时，向
盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片
刻，再升温至30℃，现象如图所示．
①20℃时，甲的溶解度 = （填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度；
②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是 a ，一定属于不饱和
第23页（共29页）溶液的是 c d （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．
③溶解度曲线图（图2）中，表示乙的溶解度曲线的是 B （填“A”或“B”）．
④将d中的乙溶液降温至20℃ 不会 （填“会”或“不会”）析出晶体．
⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 33.3% （精确到0.1%）．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结
晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；
饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时是否析出晶体；
饱和溶液中溶质质量分数= ×100%．
【解答】解：①20℃时，甲的溶解度=乙的溶解度．
故填：=．
②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是a，一定属于不饱和溶液的
是cd．
故填：a；cd．
③10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙全部溶
解，说明10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，即溶解度曲线图（图2）中，表示
乙的溶解度曲线的是B．
故填：B．
④10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙全部溶
解，因此将d中的乙溶液降温至20℃不会析出晶体．
故填：不会．
⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为： ×100%=33.3%，
故填：33.3%．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相
同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
三、简答题（本题含3题，共22分）
第24页（共29页）24．（5分）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，实验小组
称取10g该黄铜样品放入烧杯中，再向烧杯中加入足量稀硫酸，依次测量t ﹣t
1 5
时产生氢气的总物质的量，记录数据如下表：
反应时间/s t t t t t
1 2 3 4 5
生成氢气的物质的量/mol 0.015 0.03 0.04 0.05 0.05
①完全反应后生成氢气的物质的量 0.0 5 mol．
②根据化学方程式计算，该黄铜样品中含锌的质量 3.25 g
③该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5% （精确到0.1%）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】①由记录的数据可知，反应到t ～t 时产生氢气质量不再改变，说明此时
4 5
已完全反应，则此时生成氢气的物质的量即为反应共生成氢气的物质的量；
②根据反应的化学方程式，由生成氢气的物质的量计算消耗锌的物质的质量；
③由合金质量与锌的质量差求得合金中铜的质量，铜的质量与合金质量比可计算
合金中铜的质量分数．
【解答】解：①由记录的数据可知，反应到t ～t 时产生氢气质量不再改变，此时产
4 5
生氢气为0.05mol；
②0.05mol氢气的质量为：2g/mol×0.05mol=0.1g
设混合物中锌的物质的质量为x；
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 2
x 0.1g
，
x=3.25g
③该黄铜样品中铜的质量分数= ×100%=67.5%
故答案为：①0.05
②3.25g
③67.5%
【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的物质的质量的关系，由
第25页（共29页）反应中任一物质的物质的质量可计算出反应中其它物质的物质的质量．
25．（8分）利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
①图1中仪器A的名称是 锥形瓶 。
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选
择图1中的仪器G、I外，还需要仪器 BF （填字母，夹持装置略）组合装置。
开始收集氧气的最佳时机是 有连续均匀的气泡冒出时 。
③若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO ，并随时控制反应发生或停止
2
应选择图1中的仪器 BDEH （填字母，夹持装置略）组合装置，反应的化学
方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
④若用图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写
出气体通过装置的接口顺序 cda b（ 或 dca b ） （用“a”、“b”、“c”、“d”
表示）。
⑤用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验中振荡三个软塑料瓶（见图3），观
察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶＞B瓶＞C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发
生反应的化学方程式为 C a（ OH ） +CO CaCO ↓ +H O ；对比A瓶与 C
2 2═ 3 2
（选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO 能与NaOH发生反应。
2
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；
6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、
第26页（共29页）文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①据常用仪器的名称解答；
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气的氧气装置为固体加热型，可用
排水法收集分析；
③制取并收集二氧化碳时，制取装置为固液常温型，
④检验物质时，应先检验水蒸气后检验氯化氢气体，否则通过溶液会带出水蒸气
就无法检验是否有水了，检验或除杂在通过洗气瓶的时候应长进短出；
⑤根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应进行分析；
【解答】解：①图1中仪器A的名称是锥形瓶；
②实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选
择图1中的仪器G、I外，还需要仪器试管、铁架台、导管等；开始收集氧气的最
佳时机是导管口有均匀连续气泡冒出时；
③若要用块状大理石制取并收集一瓶CO ，将块状大理石放在有空塑料板上，能
2
随时控制反应的发生和停止，反应为固液常温型，应选择图 1 中的仪器
BDEH；反应的方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
④若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，气体通过
装置的接口顺序是c、d、a、b，或d、c、a、b；
⑤实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反
应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
CO +2NaOH═Na CO +H O，对比 A 瓶与 C 瓶的实验现象可证明 CO 能与
2 2 3 2 2
NaOH发生反应；。
故答案为：①锥形瓶；② B F、有连续均匀的气泡冒出时；③ B D E H、
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；④c d a b （或d c a b）；
3 2 2 2
⑤Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O、C。
2 2 3 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
26．（9分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中
的一种或几种．为探究其成分，进行如下实验：
第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入
第27页（共29页）水的质量的变化如图1所示；
第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸
的质量的变化如图2所示．
请根据上述实验回答：
①图2中，BC段减少的沉淀是 BaCO （填化学式），从C到D液体的pH 减
3
小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是 氢氧化钠、碳酸
钠 ．图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是 硝酸钠、硝酸钡、硝酸
；
③由上述实验不能确定的物质是 氯化钾 ，通过下列方案进一步确定该白色固
体的成分：
方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，
透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈 紫 色，确定该物质存在．
方案二：取少量B点时的清液于试管中，加 过量的硝酸钡 ，过滤；再向滤液中
加入 硝酸银溶液 ，观察现象，确定该物质是否存在．
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；
AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】113：实验推断题；114：混合物组成的推断题．
【分析】根据碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由
图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳
酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2
第28页（共29页）可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明
了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠．由取少量B点时的清液于试管中，滴加
酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问
题．
【解答】解：由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉
淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸
钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡
的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液
于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠．
（1）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C
到D液体的酸性增强，液体的pH减小；
（2）原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是氢氧化钠、碳酸
钠．图2中，D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
（3）由上述实验不能确定的物质是氯化钾，通过下列方案进一步确定该白色固体
的成分：
方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，
透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈紫色，确定该物质有“钾”元素存在．
方案二：取少量B点时的清液于试管中，加过量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加入
硝酸银溶液，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有．
故答案为：
①BaCO ，减小．
3
②氢氧化钠、碳酸钠． 硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
③氯化钾，紫．过量的硝酸钡，硝酸银溶液，
【点评】本题主要考查了物质的鉴别和推断，难度稍大，了解碳酸根离子、硫酸根
离子、氯离子的检验方法是解答本题的关键．
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日期：2018/12/24 22:51:00；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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