文档内容
2016年上海市松江区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．光合作用 C．酸雨侵蚀 D．铁钉生锈
2．（1分）属于绿色能源的是（ ）
A．液化气 B．煤气 C．氢气 D．天然气
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．胆矾 C．海水 D．石油
4．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O﹣2个氧元素 B．P O ﹣五氧化二磷
2 5
C．H ﹣2个氢原子 D． ﹣钙离子
2
5．（1分）如图是空气成分示意图，其中R表示（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
6．（1分）一些常见物质的pH如图所示，说法正确的是（ ）
A．酱油呈碱性
B．牙膏呈酸性
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥
D．苹果汁的酸性最弱
7．（1分）二氧化锆（ZrO ）中锆元素（Zr）的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8．（1分）取用二氧化锰的仪器是（ ）
第1页（共32页）A． B．
C． D．
9．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和冰
C．石墨和碳60 D．木炭和活性炭
10．（1分）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
11．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰：人工降雨
B．水：作某些反应的反应物
C．石墨：制作电极
D．氧气：作燃料
12．（1分）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B．2 Mg+O MgO
2
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．3Fe+2O Fe O
2 3 4
13．（1分）打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．溶质减少
第2页（共32页）B．溶解度减小
C．浓度减小
D．饱和溶液变成不饱和溶液
14．（1 分）水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯（
C H O ）的说法正确的是（ ）
4 8 2
A．乙酸乙酯由三个元素组成
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氧元素质量比为2：4：1
15．（1分）某反应涉及的三种分子如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．消耗的甲和乙的分子个数比为2：1
B．甲中元素存在形态为游离态
C．该反应涉及三种氧化物
D．反应前后分子总数不变
16．（1分）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余
热蒸干
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③①②④⑤ D．③②①④⑤
17．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol H 的质量为1g
2
B．1mol H 约含6.02×1023个氢原子
2
C．lmol H O含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18g
2
18．（1分）已知白磷的着火点是40℃，利用白磷、铜片、热水和冷水不能达到验证
“可燃物燃烧需要达到着火点”的实验是（ ）
第3页（共32页）A． B．
C． D．
19．（1分）t ℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t ℃（如图所示），对所得溶液
2 1
的叙述正确的（ ）
A．甲析出的固体比乙多
B．甲的溶解度比乙的溶解度大
C．t ℃时，甲、乙所含溶质相等
2
D．t ℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
1
20．（1分）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
第4页（共32页）C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
二、填空题（共18分）
21．（5分）在液氯、活性炭、二氧化硫、生石灰、熟石灰、氯化钠等物质中选择合适
物质的化学式填空．
①自然水生产过程中起消毒杀菌作用的物质是 ；
②可用作食品干燥剂的是 ；
③形成酸雨的主要物质是 ；
④可用作冰箱除味剂的是 ；
⑤生理盐水的溶质是 ．
22．（5分）2015年8月天津塘沽发生特大爆炸事故，其中一种物质为电石．电石
（CaC ）与X接触剧烈反应产生可燃性气体乙炔（C H ）．
2 2 2
①电石和X反应的化学方程式为：CaC +2X→Ca（OH）+C H ↑，其中X的化学
2 2 2 2
式为 ．
②利用乙炔燃烧产生的高温可以焊接金属．C H 的摩尔质量为 ，
2 2
0.25molC H 中含有 个氢原子，将C H 在纯氧中燃烧，其生成物中一定
2 2 2 2
含有 元素．
③乙炔可以用排水法进行收集，由此可推知乙炔的性质是 ．
23．（8分）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO 固
3
体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO 固体用过滤的方法除去），得到溶液．
3
加入KNO 固体的质量与所得溶液的质量如下表：
3
实验编号 a b c d
加入KNO 固体的质量 45 50 55 60
3
所得溶液的质量 95 100 105 105
①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．实验a、b、c、
d中，溶液一定饱和的是 （填写实验编号）．
②该温度下，硝酸钾的溶解度为 g/100g H O．把实验a、d所得溶液分别恒
2
温蒸发掉20克水，则实验 （选填“a”或“d”）析出晶体的质量多．
③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐 （“会”或“不会”）溶解．
第5页（共32页）④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为 ．（用“＜”、
“=”或“＞”连接）
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是 ．
Ⅰ．溶液仍然饱和溶液 Ⅱ．溶质质量分数变大
Ⅲ．溶剂质量不变 Ⅳ．硝酸钾的溶解度变小．
三、简答题（共22分）
24．（7分）石灰石是常用的建筑材料．
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察
到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理
的理由是 ．
写出石灰水变浑浊的化学方程式 ．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤 溶液变红 证明固体中
液，滴加 溶液
含有
取滤渣滴加足量的稀盐酸 含有碳酸钙
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称
取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化如下：
Ⅰ．生成二氧化碳的质量是 g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
第6页（共32页）五、标题
25．（8分）如图是实验室制取气体的发生装置．
①仪器a的名称是 ；用D装置制取气体时，固体应在液体之 （选
填“前”或“后”）加入．
②写出能用C装置制取气体的化学方程式 ，能使气体较平稳产生的操作
是 ．
③已知反应：C+2H SO （浓） 2H O+2SO ↑+CO ↑．实验室 （选填
2 4 2 2 2
“能”或“不能”）用此反应来制取二氧化碳，理由是 ．
④对A、C装置的比较，分析正确的是 ．
Ⅰ．都能控制加入液体的速度
Ⅱ．都能控制反应的发生与停止
Ⅲ．都不能用于粉末状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
Ⅳ．装置A图示的是反应停止状态．
26．（7分）草酸（C H O ）受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证
2 2 4
草酸分解产物，将产物持续通入下列装置．请回答：
第7页（共32页）①请写出草酸分解的化学反应方程式 ．
②A装置中的实验现象是 ，C中发生反应的化学方程式 ，该反应
的氧化剂是 ．
③对该实验的分析正确的是 （选填编号）．
Ⅰ．该实验中A、B装置不可以互换
Ⅱ．若C中停止加热，D中液体会倒吸入硬质玻璃管中
Ⅲ．反应结束后，C中的固体物质属于混合物
Ⅳ．若分解产物停止通入时，C中生成的铜不会被氧化．
第8页（共32页）2016 年上海市松江区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分，每题1分）
1．（1分）属于物理变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．光合作用 C．酸雨侵蚀 D．铁钉生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化；
B、光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是氧气和有机物，属于化学变化；
C、酸雨侵蚀是酸雨中的酸与物质发生化学反应，而腐蚀物质，属于化学变化；
D、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）属于绿色能源的是（ ）
A．液化气 B．煤气 C．氢气 D．天然气
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类．
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【专题】213：化学与能源；331：化学物质的分类思想．
【分析】绿色能源也称清洁能源，是可再生能源，如太阳能、风能、地热能等；绿色
能源体现了开发利用自然资源与环境友好相容的原则，可认为绿色能源不会
对环境造成污染．
【解答】解：A、液化气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳
等有害气体，不属于绿色能源，故选项错误。
B、煤气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳等有害气体，不
属于绿色能源，故选项错误。
第9页（共32页）C、氢气燃烧产物是水，无污染，使用后不会对环境造成污染，属于绿色能源，故选
项正确。
D、天然气燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳等有害气体，
不属于绿色能源，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，抓住绿色、环保的理念去判断是否属于绿色能源是解答本
题的突破口．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．胆矾 C．海水 D．石油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、胆矾是一种化合物，属于纯净物，故B正确；
C、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故C错；
D、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2O﹣2个氧元素 B．P O ﹣五氧化二磷
2 5
C．H ﹣2个氢原子 D． ﹣钙离子
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．
B、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子
个数不能漏．
第10页（共32页）C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字；2O可表示2个氧原子，元素只讲种类、不
讲个数，故选项化学用语与含义不相符。
B、五氧化二磷的化学式为P O ，故选项化学用语与含义相符。
2 5
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字。2个氢原子可表示为2H，H 可表示1个氢分子，故选
2
项化学用语与含义不相符。
D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负
电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：
Ca2+；故选项化学用语与含义不相符。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书
写方法是正确解答此类题的关键．
5．（1分）如图是空气成分示意图，其中R表示（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；
【解答】解：A、氮气大约占78%，因此R一定不是氮气，故选项错误；
B、氧气大约占21%，由图示可知，R表示氧气，故选项正确；
第11页（共32页）C、稀有气体大约占0.94%，因此R一定不是稀有气体，故选项错误；
D、二氧化碳大约占0.03%，因此R一定不是二氧化碳，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
6．（1分）一些常见物质的pH如图所示，说法正确的是（ ）
A．酱油呈碱性
B．牙膏呈酸性
C．胃酸过多的人可多喝玉米粥
D．苹果汁的酸性最弱
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越
强，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7，据此解
答．
【解答】解：A、酱油的pH约为5，小于7，呈酸性，故A错误；
B、牙膏的pH约为9，大于7，呈碱性，故B错误；
C、玉米粥的pH大于7，胃酸过多的人可多喝玉米粥，故C正确；
D、苹果汁的pH约为3，pH值最小，所以苹果汁的酸性最强，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．（1分）二氧化锆（ZrO ）中锆元素（Zr）的化合价为（ ）
2
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
第12页（共32页）【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化锆（ZrO ）的化学式进
2
行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设锆元素（Zr）
的化合价是x，可知氧化锆（ZrO ）中锆元素（Zr）的化合价：x+（﹣2）×2=0，则
2
x=+4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
8．（1分）取用二氧化锰的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】48：固体药品的取用．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析．
【解答】解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；
B、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；
C、坩埚钳是夹持坩埚用的，有时也用于夹持金属做燃烧实验，故错误；
D、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；
故选：B。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，知道各种仪器的用途是做好化学实验
的基础．
9．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和冰
C．石墨和碳60 D．木炭和活性炭
第13页（共32页）【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
A、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误
B、冰是固态的水，是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、石墨和碳60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选
项正确。
D、木炭和活性炭的主要成分均为碳，含有杂质，属于混合物，不是单质，不是同
素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
10．（1分）关于物质燃烧的现象描述错误的是（ ）
A．磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。
第14页（共32页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
11．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰：人工降雨
B．水：作某些反应的反应物
C．石墨：制作电极
D．氧气：作燃料
【考点】69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；73：水的性质和应用；C6：碳单质的
物理性质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；521：空气与水．
【分析】A、根据干冰升华时吸收大量的热进行分析；
B、根据水的性质分析；
C、根据石墨具有良好的导电性进行分析；
D、根据氧气具有支持燃烧、但不能燃烧的性质进行分析．
【解答】解：A、干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故A正确；
B、水可作某些反应的反应物，如：电解水可以得到氢气，故B正确；
C、石墨具有良好的导电性，可以制作电极，故C正确；
D、石氧气能助燃，但不能燃烧，所以不能作燃料，故D错误；
故选：D。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点
都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
12．（1分）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
B．2 Mg+O MgO
2
C．C+2CuO 2Cu+CO ↑
2
D．3Fe+2O Fe O
2 3 4
第15页（共32页）【考点】F1：化合反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．化合反应
两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变
一”．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的特征，属
于分解反应，故选项错误。
B、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为2Mg+O 2MgO。
2
C、该化学方程式书写完全正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另
一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．（1分）打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法不正确的是（ ）
A．溶质减少
B．溶解度减小
C．浓度减小
D．饱和溶液变成不饱和溶液
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】可以根据气体物质的溶解度与压强的关系进行分析、判断，从而得出正确
的结论．
【解答】解：气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开
汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧
化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所
第16页（共32页）以，A、B、C正确，D错误。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要掌握溶解度与压强的关系，只有这样才能对问题做
出正确的判断．
14．（1 分）水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯（
C H O ）的说法正确的是（ ）
4 8 2
A．乙酸乙酯由三个元素组成
B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．碳元素的质量分数最高
D．碳、氢、氧元素质量比为2：4：1
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】191：化学式的计算；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用
语和质量守恒定律；541：有关化学式的计算．
【分析】A．根据元素的规定来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故错误；
B．乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢
原子和2个氧原子构成的，故错误；
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，可见其
中碳元素的质量分数最大，故正确；
D．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故错
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
15．（1分）某反应涉及的三种分子如图所示．下列说法正确的是（ ）
第17页（共32页）A．消耗的甲和乙的分子个数比为2：1
B．甲中元素存在形态为游离态
C．该反应涉及三种氧化物
D．反应前后分子总数不变
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模
型图的应用；E8：化学反应的实质．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】分析反应的微观过程图可知，反应前由1个氮原子和1个氧原子构成的
NO分子与由2个氧原子构成的O 分子发生反应，生成了由2个氧原子和1个
2
氮原子构成NO 分子，该反应的化学方程式可表示为2NO+O ═2NO ；据此结
2 2 2
合题意进行分析判断．
【解答】解：反应的微观过程图可知，反应前由1个氮原子和1个氧原子构成的
NO分子与由2个氧原子构成的O 分子发生反应，生成了由2个氧原子和1个
2
氮原子构成NO 分子，该反应的化学方程式可表示为2NO+O ═2NO ；
2 2 2
A、由反应的微观过程图可知：消耗的甲和乙的分子个数比为2：1，故正确；
B、甲是NO属于化合物，甲中元素存在形态为化合态，故错误；
C、根据反应的微观示意图，图中的二氧化氮和一氧化氮属于氧化物，氧气是单质，
故错误；
D、反应前分子个数为3，反应后为2，反应前分子总数改变，故错误。
故选：A。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会
通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的
变化是正确解答此类题的关键．
16．（1分）在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余
热蒸干
正确的操作顺序是（ ）
第18页（共32页）A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．③①②④⑤ D．③②①④⑤
【考点】33：实验步骤的探究；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可
解答．
【解答】解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要
先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，
当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干。所以正确的顺序是③①②④⑤。
故选：C。
【点评】本题主要考查了先左后右，先下后上的仪器组装原则，比较简单，便于识
记．
17．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol H 的质量为1g
2
B．1mol H 约含6.02×1023个氢原子
2
C．lmol H O含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18g
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据氢气的摩尔质量进行分析计算lmol氢气气的质量；
B、根据1mol任何物质中含有6.02×1023个分子进行分析；
C、根据水分子的构成进行分析判断；
D、根据摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为
g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量进行分析．
【解答】解：A、氢气的相对分子质量是2，所以氢气的摩尔质量是2g/mol，所以
lmol氢气的质量是1mol×2g/mol=2g，故A错误；
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则1mol氢气约含1.204×1024个氢原子，
故B错误；
C、1个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成的，1个水分子中含有3个原子，
所以lmolH O含有3mol原子，故C正确；
2
第19页（共32页）D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，H O的相对分子质量是18，
2
所以水的摩尔质量是18g/mol，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算（物质的量、摩尔
质量等）进行分析问题、解决问题的能力．
18．（1分）已知白磷的着火点是40℃，利用白磷、铜片、热水和冷水不能达到验证
“可燃物燃烧需要达到着火点”的实验是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】342：实验设计中的控制变量思想；537：科学探究．
【分析】根据燃烧的条件考虑，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点进行
分析．
【解答】解：A．热水和冷水中的白磷均没有与氧气接触，都不能发生燃烧，不能证
明需要达到着火点，故错误；
B．白磷均与氧气接触，加热的铜片上的白磷发生了燃烧，没有加热的白磷暂时没
有燃烧，说明白磷燃烧，需要温度达到可燃物的着火点，故正确；
第20页（共32页）C．盛有热水的烧杯铜片上白磷发生了燃烧，而盛有冷水的烧杯铜片上的白磷没
有燃烧，二者均与氧气接触，说明白磷燃烧，需要温度达到可燃物的着火点，
故正确；
D．盛有热水的烧杯铜片上白磷发生了燃烧，而盛有冷水的烧杯铜片上的白磷没
有燃烧，二者均与氧气接触，说明白磷燃烧，需要温度达到可燃物的着火点，
故正确。
故选：A。
【点评】本题通过实验探究了物质燃烧的条件，考查了学生对知识的掌握以及应
用分析解答问题的能力，要根据题意细心分析．
19．（1分）t ℃时，将甲和乙的饱和溶液分别降温到t ℃（如图所示），对所得溶液
2 1
的叙述正确的（ ）
A．甲析出的固体比乙多
B．甲的溶解度比乙的溶解度大
C．t ℃时，甲、乙所含溶质相等
2
D．t ℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数
1
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随
温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲析出的固体比乙
多错误，因为没有指明温度和溶液的质量；甲的溶解度比乙的溶解度大错误，
因为没有指明温度；t ℃时，甲、乙所含溶质相等错误，没有指明是等质量的饱
2
和溶液；t ℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数正确．
1
【解答】解：A、甲析出的固体比乙多错误，因为没有指明温度和溶液的质量；故选
项错误；
第21页（共32页）B、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度，故选项错误；
C、t ℃时，甲、乙所含溶质相等错误，没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
2
D、t ℃时，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液的溶质质量分数正确，故选项正确；
1
故选：D。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中
20．（1分）用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；543：有关溶液溶质质量分数的计算．
【分析】根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析。
【解答】解：
A、由于三者所处温度并不完全一样，所以溶解度不会相同。错误；
B、由于①②温度相同，但是①中硫酸铜有剩余，说明饱和，而②中水为40mL但
是硫酸铜无剩余，但是此时是否饱和无法下结论，也可以饱和，也可能不饱和
错误；
C、①③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余③固体物剩余，所以③中质量分数大；
②③都没有固体剩余，但是由于②溶剂多，所以③的质量分数比②大，所以③
第22页（共32页）质量分数最大，颜色也就是最深。正确；
D、①③溶剂质量相等，但是①中固体有剩余③固体物剩余，所以③中质量分数大。
能比较。错误；
故选：C。
【点评】本题考查了固体的溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念和溶质质量分数
的计算相关问题，注重应用侧重能力。
二、填空题（共18分）
21．（5分）在液氯、活性炭、二氧化硫、生石灰、熟石灰、氯化钠等物质中选择合适
物质的化学式填空．
①自然水生产过程中起消毒杀菌作用的物质是 C l ；
2
②可用作食品干燥剂的是 CaO ；
③形成酸雨的主要物质是 SO ；
2
④可用作冰箱除味剂的是 C ；
⑤生理盐水的溶质是 NaC l ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氯气是自然水生产过程中起消毒杀菌作用的物质，故填：Cl ；
2
（2）食品袋中白色干燥剂的成分是氧化钙，其化学式为：CaO．故填：CaO；
（3）能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫．故填：SO ；
2
（4）活性炭具有较强的吸附性，能吸附有毒气体和异味，常用作冰箱除味剂；故填：
C；
（5）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，故填：NaCl．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
正确解答此类题的关键所在．
22．（5分）2015年8月天津塘沽发生特大爆炸事故，其中一种物质为电石．电石
（CaC ）与X接触剧烈反应产生可燃性气体乙炔（C H ）．
2 2 2
①电石和X反应的化学方程式为：CaC +2X→Ca（OH）+C H ↑，其中X的化学
2 2 2 2
式为 H O ．
2
第23页（共32页）②利用乙炔燃烧产生的高温可以焊接金属．C H 的摩尔质量为 26g/mo l ，
2 2
0.25molC H 中含有 3.01×1 0 2 3 个氢原子，将C H 在纯氧中燃烧，其生成物
2 2 2 2
中一定含有 3 种（或碳、氢、氧） 元素．
③乙炔可以用排水法进行收集，由此可推知乙炔的性质是 不溶于水 ．
【考点】4P：常用气体的收集方法；DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒
定律及其应用．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化学反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，所以化学反应前后质
量守恒．利用质量守恒定律我们可以来确定未知元素的化学式．
【解答】解：①由质量守恒定律和化学方程式为：CaC +2X→Ca（OH）+C H ↑，可
2 2 2 2
得：反应前Ca原子为1个，C原子为2个；反应后Ca原子为1个，C原子为2
个，O原子为2个，H原子为4个，则X的化学式为H O．
2
②C H 的摩尔质量为26g/mol，1molC H 中含有的分子个数为6.02×1023个，又知
2 2 2 2
一个分子中含有2个氢原子．所以1molC H 中含有1.204×1024个氢原子，则
2 2
0.25mol，C H 中含有0.25mol×1.204×1024=3.01×1023个氢原子．根据质量守恒
2 2
定律可知，将C H 在纯氧中燃烧，其生成物中一定含有 3种（或碳、氢、氧）元
2 2
素．
③乙炔可以用排水法进行收集，由此可推知乙炔的性质是不溶于水．
故答案为：
（1）H O；（2）26g/mol；3.01×1023；3种（或碳、氢、氧）；（3）不溶于水
2
【点评】注意：1mol任何物质所含有的微粒个数都为6.02×1023个，但是分子中含
有的原子的个数不一定等于6.02×1023个．
23．（8分）在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO 固
3
体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO 固体用过滤的方法除去），得到溶液．
3
加入KNO 固体的质量与所得溶液的质量如下表：
3
实验编号 a b c d
加入KNO 固体的质 45 50 55 60
3
量
所得溶液的质量 95 100 105 105
①写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 加硝酸钾 ．实验
第24页（共32页）a、b、c、d中，溶液一定饱和的是 c d （填写实验编号）．
②该温度下，硝酸钾的溶解度为 11 0 g/100g H O．把实验a、d所得溶液分别恒
2
温蒸发掉20克水，则实验 d （选填“a”或“d”）析出晶体的质量多．
③取实验d所得溶液，加入食盐，食盐 会 （“会”或“不会”）溶解．
④实验a、b、c、d所得溶液中，溶质质量分数大小关系为 a ＜ b ＜ c= d ．（用
“＜”、“=”或“＞”连接）
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，下列分析正确的是 Ⅲ ．
Ⅰ．溶液仍然饱和溶液
Ⅱ．溶质质量分数变大
Ⅲ．溶剂质量不变
Ⅳ．硝酸钾的溶解度变小．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，还能继续溶解该溶质的溶液；
饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂中，不能继续溶解该溶质的溶液；因此通
过向不饱和溶液溶液中继续增加溶质、减少溶剂或通过改变温度而改变物质
的溶解能力的方法可把不饱和溶液变成饱和溶液；根据表格中的实验数据，结
合溶液质量与溶剂质量和溶质质量之和的关系来求出溶解度；根据在溶剂相
同的情况下溶质越多，则溶质质量分数越大进行解答．
【解答】解：①向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸
钾时，即可得到饱和溶液溶液；或恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减
少至溶液不能再继续溶解硝酸钾止，所得的溶液也为饱和溶液；或根据硝酸钾
的溶解度随温度降低而减小，采取降温使硝酸钾溶解能力减小的方法，降温到
溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得溶液也为饱和溶液；a、b、c、d实验中向质量
均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO 固体，得到溶液质量
3
分别为95g、100g、105g、105g，可见c、d有一定饱和；
②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度
的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO 的
3
溶解度是110g；把实验a、d所得溶液分别恒温蒸发掉20克水，d析出晶体的质
第25页（共32页）量多．
③取实验d所得溶液只是硝酸钾的饱和溶液，加入食盐会继续溶解；
④实验a到实验d配制的溶液中，溶剂水的质量都为50g，所以在溶剂相同的情况
下溶质越多，则溶质质量分数越大，在实验1中溶质的质量为40g，在实验2中
溶质的质量为50g，在实验3、4中溶质的质量为55g，实验a到实验d配制的溶
液中溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的大小为：a＜b＜c=d
⑤把20℃时硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶液的溶解度会变大，溶液变为不饱和
溶液，但溶液中溶质、溶剂到没有改变，溶质质量分数也不变．
故答案为：①加硝酸钾或降温或蒸发溶剂；cd；②110； d；
③会；④a＜b＜c=d；⑤Ⅲ．
【点评】本题需要根据溶解度的定义可以判断出该温度下硝酸钾的溶解度；根据
溶解度和溶质质量分数的表示方法来进行解答．
三、简答题（共22分）
24．（7分）石灰石是常用的建筑材料．
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察
到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．甲同学结论不合理
的理由是 一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不
一定来自于石灰石分解 ．
写出石灰水变浑浊的化学方程式 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤 溶液变红 证明固体中
液，滴加 酚酞 溶液
含有 氧化
钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸 有气泡产 含有碳酸钙
生
②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称
取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变．实验中固体的质量变化如下：
第26页（共32页）Ⅰ．生成二氧化碳的质量是 3 3 g．
Ⅱ．求石灰石中碳酸钙的质量分数．（根据化学方程式列式计算）
【考点】8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式
的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①Ⅰ根据一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成
干扰进行分析；
根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
Ⅱ根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反
应会生成二氧化碳气体进行分析；
②Ⅰ根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
Ⅱ根据二氧化碳的质量，依据化学方程式进行计算．
【解答】解：①Ⅰ一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干
扰，所以甲同学结论不合理的理由是：一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石
灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO +Ca（OH）
2
=CaCO ↓+H O；
2 3 2
Ⅱ氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会
生成二氧化碳气体，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液， 溶液变红 证明固体中
第27页（共32页）滴加酚酞溶液
含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 含有碳酸钙
②Ⅰ生成二氧化碳的质量为：100g﹣67g=33g；
Ⅱ设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
x 33g
=
x=75g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%=75%．
故答案为：①Ⅰ一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不
一定来自于石灰石分解；CO +Ca（OH） →CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
Ⅱ氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会
生成二氧化碳气体，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
酚酞 氧化钙
有气泡产生
②Ⅰ33；
Ⅱ75%．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所
给的提示进行解答．
五、标题
25．（8分）如图是实验室制取气体的发生装置．
第28页（共32页）①仪器a的名称是 试管 ；用D装置制取气体时，固体应在液体之 前 （选
填“前”或“后”）加入．
②写出能用 C 装置制取气体的化学方程式 2H O 2H O+O ↑或
2 2 2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ，能使气体较平稳产生的操作是 控制分
3 2 2 2
液漏斗中液体的滴加速度 ．
③已知反应：C+2H SO （浓） 2H O+2SO ↑+CO ↑．实验室 不能 （选填
2 4 2 2 2
“能”或“不能”）用此反应来制取二氧化碳，理由是 收集的气体不纯净
④对A、C装置的比较，分析正确的是 Ⅳ ．
Ⅰ．都能控制加入液体的速度
Ⅱ．都能控制反应的发生与停止
Ⅲ．都不能用于粉末状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
Ⅳ．装置A图示的是反应停止状态．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟悉常用仪器的图形和名称，固液药品反应制取气体时先加入固体后
加液体；
②根据C装置的特点选择药品写出制取气体的化学方程式，控制分液漏斗中液
体的滴加速度可以控制反应的速率；
③根据生成的气体的特点分析；
④根据A、C装置的特点分析回答．
【解答】解：①由图示可知，仪器a的名称是试管；用D装置制取气体时，固体应在
第29页（共32页）液体之前加入．
②C装置属于固液常温下反应制取气体，可以用过氧化氢和二氧化门制取氧气，
制取氧气的化学方程式是：2H O 2H O+O ↑；或用大理石与稀盐酸反
2 2 2 2
应制取二氧化碳，反应的方程式是：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，能使气
3 2 2 2
体较平稳产生的操作是控制分液漏斗中液体的滴加速度．
③由反应C+2H SO（浓） 2H O+2SO ↑+CO ↑可知，实验室不能用此反应来制
2 4 2 2 2
取二氧化碳，理由是：收集的气体不纯净．
④Ⅰ．A不能控制加入液体的速度吗，故Ⅰ错误；
Ⅱ．C中不都能控制反应的发生与停止，故Ⅱ错误；
Ⅲ．C能用于粉末状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故Ⅲ错误；
Ⅳ．装置A中是固液分开，图示是反应停止状态，故Ⅳ正确．
故 答 为 ： （ 1 ） 试 管 ， 前 ； （ 2 ） 2H O 2H O+O ↑ 或
2 2 2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，控制分液漏斗中液体的滴加速度；（3）不能，
3 2 2 2
收集的气体不纯净；（4）Ⅳ．
【点评】本题考查了实验室制气体的原理的书写、发生装置、收集装置的性质以及
气体干燥和验满等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依
据及相关的知识，是中考常考的题型，也是重点掌握的知识．
26．（7分）草酸（C H O ）受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同学为验证
2 2 4
草酸分解产物，将产物持续通入下列装置．请回答：
①请写出草酸分解的化学反应方程式 H C O H O+CO ↑ +CO ↑ ．
2 2 4 2 2
第30页（共32页）②A装置中的实验现象是 固体由白色变蓝色 ，C中发生反应的化学方程式
CO+CuO Cu+CO ，该反应的氧化剂是 氧化铜 ．
2
③对该实验的分析正确的是 Ⅰ、Ⅳ （选填编号）．
Ⅰ．该实验中A、B装置不可以互换
Ⅱ．若C中停止加热，D中液体会倒吸入硬质玻璃管中
Ⅲ．反应结束后，C中的固体物质属于混合物
Ⅳ．若分解产物停止通入时，C中生成的铜不会被氧化．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】①根据草酸在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水进行分析；
②根据无水硫酸铜遇水显蓝色，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧
化碳进行分析；
③根据实验的正确操作步骤进行分析．
【解答】解：①草酸在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：
H C O H O+CO ↑+CO↑；
2 2 4 2 2
②无水硫酸铜遇水显蓝色，所以A装置中的实验现象是：固体由白色变蓝色，一
氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO ，该反应的氧化剂是氧化铜；
2
③Ⅰ、A、B装置互换后，对水的检验会造成干扰，所以该实验中A、B装置不可以
互换，故正确；
Ⅱ、若C中停止加热，一氧化碳没有停止，D中液体不会倒吸入硬质玻璃管中，故
错误；
Ⅲ、反应结束后，C中的固体物质是铜，属于纯净物，故错误；
Ⅳ、若分解产物停止通入时，C中生成的铜不会被氧化，故正确．
故选：Ⅰ、Ⅳ．
第31页（共32页）故答案为：①H C O H O+CO ↑+CO↑；
2 2 4 2 2
②固体由白色变蓝色，CO+CuO Cu+CO ，氧化铜；
2
③Ⅰ、Ⅳ．
【点评】通过回答本题知道了硫酸铜是白色粉末，遇到水会变成蓝色的五水硫酸
铜，所以可以用硫酸铜来检验是否有水；检验一氧化碳时要通过灼热的氧化铜
看是否有二氧化碳生成，要注意通过氧化铜之前必须将原来的二氧化碳除掉．
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日期：2018/12/24 22:44:52；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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