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2016年上海市徐汇区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）
1．（1分）早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，
结果发现：毎次都有约 的空气不知去向．当时化学家把这 的空气称为“有
用空气”，这种“有用空气”是指（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（1分）生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发
B．厨房里的菜刀生锈
C．冰受热熔化成水
D．用木炭消除冰箱中的异味
3．（1分）臭氧（化学式O ）在距地面10km～50km高空形成的臭氧层，是地球上
3
生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护．臭氧这种物质属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
4．（1分）下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价
B．在H 中，氢元素显+1价
2
C．FeCl 中铁元素的化合价为+3价
2
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
5．（1分）下列物质的命名，错误的是（ ）
A．CaCl 氯化钙 B．Zn（NO ） 硝酸锌
2 3 2
C．FeO 氧化铁 D．NaHSO 硫酸氢钠
4
6．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A． B．
第1页（共31页）C． D．
7．（1分）金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过
程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应，反应的化学方程式为TiCl +2Mg
4
Ti+2MgCl ；该反应属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（1分）下列物质的用途，只利用其物理性质的是（ ）
A．氢气用于冶炼金属
B．稀硫酸用于除铁锈
C．干冰用于人工降雨
D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．（1分）对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生白烟
B．硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体
C．氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
10．（1分）如图是电解水时，水分子分解过程示意图。关于对该图理解的叙述中，
错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分
B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
11．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
第2页（共31页）A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO 后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 是酸
2 2
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
12．（1分）现有a、b两种物质在t ℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t ℃，a
1 2
溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质
的溶解度曲线是（ ）
A． B．
C． D．
13．（1分）为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）
A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
14．（1分）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO ） →2CuO+O ↑+4X↑．则X 为（ ）
3 2 2
A．NO B．NO C．N D．N O
2 2 2 5
15．（1分）用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表
示正确的是（ ）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
第3页（共31页）C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
H 的质量
2
D．物质形成溶液的pH：
16．（1分）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来
的试剂是（ ）
A．氧化铜 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
17．（1分）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组
设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（ ）
A． B． C． D．
18．（1分）现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl 溶液反应生成两种盐；乙
2
能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能
跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（ ）
A．甲是任何一种硫酸盐
B．乙一定是酸
C．丙是所有的非金属氧化物和碱
D．丁一定是H O
2
19．（1分）等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是
（ ）
A．镁 B．铁 C．硫 D．碳
20．（1分）一包混有杂质的Na CO ，其杂质可能是Ba（NO ）、KCl、NaHCO ，今
2 3 3 2 3
取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集
到4.4克CO ，则下列判断正确的是（ ）
2
A．样品中只含有NaHCO
3
第4页（共31页）B．样品中一定混有NaHCO ，可能有KCl
3
C．样品中有NaHCO ，也有Ba（NO ）
3 3 2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO
3
七、填空题（共19分）
21．（6分）空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工
农业生产都有着重要的用途．请回答下列问题：
①生活中常用作溶剂的是 ；生产中可用从 中获取充霓虹灯的气体
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是 ；是重要的化工原
料而被称为“工业血液”的是 ．
③因为煤中含有 元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因
此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，
吸收塔吸收的气体是 ．
22．（6分）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 ，氯化钠与碳酸钠
溶解度相等的温度范围是 ．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是
；20℃时，100g水最多能溶解 gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中
析出固体为 g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，
则分离的方法可采用 ．
23．（7分）某化学兴趣小组在实验室做了如图甲所示的A、B两个实验．
①判断实验B中是否发生反应的方法是 ．
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图乙
所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的
物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na SO ：
2 4
假设2：滤液中的溶质是Na SO 、CuSO ；
2 4 4
第5页（共31页）假设3：滤液中的溶质是Na SO 、CuSO 、H SO ；
2 4 4 2 4
假设4：滤液中的溶质还可能是 ．
【讨论】你认为上述假设中 一定不合理，理由是 ；如果滤液为无色，
还可排除的假设是 ．
④[实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴入
假设4正确
八、简答题（共21分）
24．（3分）为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是 ．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）．
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金
中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
25．（8分）实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如
图所示．
科技小组同学设计了两个实验方案：
第6页（共31页）方案一：CuO CuSO Cu
4
方案二：Fe片 H Cu
2
请回答：
①写出上图中仪器a、b的名称．a 、b ．
②若用方案一实验，应选用图中的 装置（填序号）；该方法制取的铜中可
能含有的杂质可加 除去．若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，
应选用图中的 （填序号）．方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是
．
③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中
消耗量相同的是 ，理由是 ．
26．（10分）化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后
课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置
如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的
混合物）．
第7页（共31页）实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却
后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=
请回答下列问题．
①主要实验内容
实验主要步骤 实验现象 有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液． B、E中有气泡
对C进行加热．当C中药品充分反应后， C+O CO
2 2
关闭A的活塞，停止加热．
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是 （填：偏大、偏小、或不
能确定），原因是 ，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法
是 ．
第8页（共31页）2016 年上海市徐汇区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（1分）早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭容器中进行实验，
结果发现：毎次都有约 的空气不知去向．当时化学家把这 的空气称为“有
用空气”，这种“有用空气”是指（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】68：氧气的化学性质；69：氧气的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据空气的组成成分及各成分所占的体积分数解答
【解答】解：空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.94%的稀有气体，0.03%的二氧
化碳，0.03%的其它气体和杂质。所以这1/5的有用空气是指氧气。
【点评】记住空气的组成成分及各成分的体积分数．
2．（1分）生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发
B．厨房里的菜刀生锈
C．冰受热熔化成水
D．用木炭消除冰箱中的异味
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，
故A错；
B、厨房里的菜刀生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故B正
确；
第9页（共31页）C、冰受热熔化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故
C错；
D、用木炭消除冰箱中的异味，只是将异味吸附在表面，没有新物质生成，属于物
理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）臭氧（化学式O ）在距地面10km～50km高空形成的臭氧层，是地球上
3
生物免受紫外线伤害的保护层，必须加以保护．臭氧这种物质属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据臭氧的化学式为：O ，可以看出有固定的组成，属于纯净物，且只有一
3
种元素组成，则属于单质．
【解答】解：A、氧化物中有两种元素，而臭氧只有一种元素，故A错误；
B、混合物中至少有两种物质，而臭氧是一种物质，臭氧是纯净物，故B错误；
C、单质是只有一种元素组成的纯净物，臭氧符合单质的概念，则属于单质，故C
正确；
D、化合物是至少含两种元素的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，则不属于化合
物，故D错误；
故选：C。
【点评】学生应能根据物质的组成和性质来认识物质的类别，正确理解物质类别
中的相关概念，抓住概念的要点来解答问题．
4．（1分）下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价
B．在H 中，氢元素显+1价
2
C．FeCl 中铁元素的化合价为+3价
2
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
【考点】D5：化合价规律和原则；D6：有关元素化合价的计算．
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第10页（共31页）【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
B、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断．
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
D、根据非金属元素在化合物一般显负价，进行分析判断．
【解答】解：A、在NaCl和HCl里，钠元素显+1价，氢元素显+1价，由在化合物中
正负化合价代数和为零，则氯元素均为﹣1价，故选项说法正确。
B、根据单质中元素的化合价为0，H 属于单质，故氢元素的化合价为0，故选项说
2
法错误。
C、FeCl 中氯元素显﹣1价，由在化合物中正负化合价代数和为零，则铁元素显+2
2
价，故选项说法错误。
D、非金属元素在化合物里不一定负价，如水中氢元素显+1价，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、常
见元素的化合价等即可正确解答此类题．
5．（1分）下列物质的命名，错误的是（ ）
A．CaCl 氯化钙 B．Zn（NO ） 硝酸锌
2 3 2
C．FeO 氧化铁 D．NaHSO 硫酸氢钠
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的读法：一般是从右向左读，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据化合物的读法，CaCl 可读作氯化钙；故正确；
2
B、根据化合物的读法，Zn（NO ） 可读作硝酸锌；故正确；
3 2
C、当铁元素显+2价时，读作亚铁，故FeO读作氧化亚铁，故错误；
D、根据化合物的读法，NaHSO 读作硫酸氢钠，故正确；
4
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的读法，掌握化合物化学式的读法是正
确解答此类题的关键．
6．（1分）下列实验操作中，正确的是（ ）
第11页（共31页）A． B．
C． D．
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据过滤的操作要点及注意事项分析；
B、根据液体的取用方法及注意的事项分析；
C、根据给试管里的液体加热的方法及注意的事项分析；
D、点燃酒精灯要用火柴．
【解答】解：A、过滤操作中应注意一贴二低三靠，A中没用玻璃棒导流、漏斗下端
没有靠在烧杯的内壁上，故A不正确；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防
止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染药品。故B正确；
C、加热液体时，注意试管内液体的量不超过试管容积的 ，用外焰加热，试管与
桌面成45°角，故C不正确；
D、点燃酒精灯要用火柴，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。故D不
正确。
故选：B。
【点评】此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、药品的称量、
药品的加热、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．
7．（1分）金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过
程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应，反应的化学方程式为TiCl +2Mg
4
第12页（共31页）Ti+2MgCl ；该反应属于（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结
论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种
化合物的反应．
【解答】解：由TiCl +2Mg Ti+2MgCL 可知，反应物中镁属于单质，四氯化
4 2
钛属于化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反
应。
故选：C。
【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进
行分析、判断，从而得出正确的结论．
8．（1分）下列物质的用途，只利用其物理性质的是（ ）
A．氢气用于冶炼金属
B．稀硫酸用于除铁锈
C．干冰用于人工降雨
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、根据氢气的还原性进行解答；
B、根据硫酸和金属氧化物反应进行解答；
C、根据干冰升华吸热进行解答；
D、根据熟石灰显碱性进行解答．
【解答】解：A、用氢气冶炼金属利用了氢气的化学性质还原性，故A错误；
B、用硫酸除铁锈利用了硫酸的化学性质能和某些金属氧化物反应生成盐和水，
故B错误；
C、用干冰人工降雨利用了干冰的物理性质升华时吸热，故C正确；
D、用熟石灰改良土壤的酸性利用了熟石灰的化学性质显碱性，故D错误。
故选：C。
第13页（共31页）【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需
要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
9．（1分）对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生白烟
B．硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体
C．氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法错误。
C、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10．（1分）如图是电解水时，水分子分解过程示意图。关于对该图理解的叙述中，
错误的是（ ）
A．在化学反应中分子可分
B．水是由氢元素和氧元素组成的
第14页（共31页）C．水分子中含有氢分子和氧分子
D．原子是化学变化中的最小粒子
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。由图中可知，分
子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前
后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两
个氢原子构成。
【解答】解：A、由水分子分解的示意图可知，水分子变成了氧分子和氢分子，故化
学变化中分子可分，故A说法正确；
B、水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正
确。
C、分子由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故C说法不正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，正确。
故选：C。
【点评】此类题是中考的热点题型，解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只
有这样才能对问题做出正确的判断。
11．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO 后的紫色石蕊溶液变红，所以CO 是酸
2 2
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量
分数；97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；525：
常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断．
B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH
大于7时，呈碱性．
第15页（共31页）C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
D、溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措
施，根据结晶的方法进行分析判断．
【解答】解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO 后的紫色石蕊试液变红，是因
2
为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳不属于
酸，故选项推理错误。
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，食醋的pH小于7，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
D、若溶液是饱和溶液，饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要
是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条
件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，剩下的溶
液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项推理错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之
间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．
12．（1分）现有a、b两种物质在t ℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t ℃，a
1 2
溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质
的溶解度曲线是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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第16页（共31页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】a、b两种物质在t ℃的饱和溶液，将温度分别升高到t ℃，a溶液有晶体析
1 2
出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体，可以得出a、b的溶解度随着温度的升
高的变化趋势，进而可以判断a、b的曲线趋势即可。
【解答】解：a、b两种物质在t ℃的饱和溶液，将温度分别升高到t ℃，a溶液有晶
1 2
体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体，说明a的溶解度随着温度的升高
的减小，b的溶解度随着温度的升高的增大；故B图符合要求。
故选：B。
【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此
培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力。
13．（1分）为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）
A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热
C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热
【考点】93：酸的化学性质；A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化
物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
【解答】解：
碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧化物，
就要看它能否和酸反应生成盐和水，因此B选项是应选的反应，而其它选项均
不是与酸的反应。
故选：B。
【点评】碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物
是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一
定是碱性氧化物．
14．（1分）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO ） →2CuO+O ↑+4X↑．则X 为（ ）
3 2 2
A．NO B．NO C．N D．N O
2 2 2 5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第17页（共31页）【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
【解答】解：根据反应的化学方程式2Cu（NO ） 2CuO+O +4X，反应物中铜
3 2 2
氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为
铜2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有4个氮原子和8个
氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，
则物质X的化学式为NO 。
2
故选：A。
【点评】解题的关键是质量守恒定律应用的掌握，属基础性知识考查题．
15．（1分）用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表
示正确的是（ ）
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
H 的质量
2
D．物质形成溶液的pH：
【考点】85：金属的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；D6：有关元素化
合价的计算；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】191：化学式的计算；213：化学与能源；524：金属与金属材料；525：常见的
酸 酸的通性．
【分析】A．根据物质的着火点来分析；
B．根据化合价的规则求出化合价进行分析；
C．根据题中的数据分析出反应物之间的关系进行分析；
D．根据根据常见物质的溶液的酸碱性进行分析．
【解答】解：A．三种物质中，铁的着火点最高，故错误；
B．在硫化氢中，氢元素显+1价，故硫元素显﹣2价，硫单质中硫元素的化合价为
第18页（共31页）0，二氧化硫中，氧元素显﹣2价，故硫元素显+4价，硫酸中，硫元素显+6价，故
正确；
C.50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应，说明金属过量，生成的氢气质量相等，
所以三种金属的位置不正确，故错误；
D．纯碱的溶液显碱性，酸奶的溶液显酸性，故错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活
应用．
16．（1分）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来
的试剂是（ ）
A．氧化铜 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，与氢氧化钠溶液、澄清的石
灰水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的
石灰水分别显酸性、碱性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色，不能
出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、Na CO 与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，
2 3
与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na CO 溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色
2 3
沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象
可以鉴别，故选项正确。
D、氯化钡溶液与盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水均不反应，不能出现三种明
显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
第19页（共31页）17．（1分）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组
设计了下图所示的四个实验．其中不必进行的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；161：实验方案评价题；524：金属与金属材料．
【分析】利用金属与酸和盐溶液的反应，验证金属的活动性大小；对所设计实验进
行必要性评价．如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响，这
个实验就是不必要做的实验．
【解答】解：分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸
反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结
果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸
中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响
三种金属活动性的判断；
故选：C。
【点评】验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法
一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐
溶液的置换进行验证．
18．（1分）现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl 溶液反应生成两种盐；乙
2
能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能
跟CaO反应生成碱．则下列推断正确的是（ ）
A．甲是任何一种硫酸盐
B．乙一定是酸
C．丙是所有的非金属氧化物和碱
D．丁一定是H O
2
【考点】8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物
第20页（共31页）质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题；113：实验推断题．
【分析】A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是
硫酸盐；
B、乙能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，可以知道乙为酸、二氧化碳等；
C、丙能够和盐酸反应生成盐和水，可以知道丙为碱或金属氧化物；
D、丁溶液呈中性，而且能和氧化钙反应可以知道丁一定为水．
【解答】解：
A、根据甲能够和氯化钡溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐，
而非“甲是任何一种硫酸盐”，如硫酸钡则不可，故A错误；
B、不仅仅硫酸能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，盐酸、硝酸、二氧化碳等酸
性氧化物都可以，故B错误；
C、能够和盐酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物，而非丙是“所有的非
金属氧化物”和碱，故C错误；
D、能够和氧化钙反应生成碱且自身呈中性的只有水，故丁一定是水，故D正确。
故选：D。
【点评】熟练掌握酸碱盐的性质，熟悉它们之间的反应，能够根据题给的信息来对
物质的种类进行判断，增强对知识的应用能力．
19．（1分）等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是
（ ）
A．镁 B．铁 C．硫 D．碳
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据化学方程式可以计算出消耗氧气的质量，然后进行比较即可得出本
题答案．
【解答】解：通过分析题可知，写出四种物质的反应化学方程式，写出各物质之间
的反应关系，设参加反应的各物质的质量为a，
2Mg+O 2MgO，
2
48 32
第21页（共31页）a
C+O CO ，
2 2
12 32
a
S+O SO ，
2 2
32 32
a a
3Fe+2O Fe O ，
2 3 4
168 64
a
通过分析可知，等质量的物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气质量最多的是碳，而
氧气的物质的量是氧气质量和摩尔质量的比值，所以碳消耗的氧气的物质的
量最大，
故选：D。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意正确写出化学方程式
即可解答．
20．（1分）一包混有杂质的Na CO ，其杂质可能是Ba（NO ）、KCl、NaHCO ，今
2 3 3 2 3
取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集
到4.4克CO ，则下列判断正确的是（ ）
2
A．样品中只含有NaHCO
3
B．样品中一定混有NaHCO ，可能有KCl
3
C．样品中有NaHCO ，也有Ba（NO ）
3 3 2
D．样品中混有KCl，也有NaHCO
3
【考点】9H：盐的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸生
第22页（共31页）成二氧化碳气体进行分析．
【解答】解：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸
钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳
约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品
加入足量的盐酸，收集到4.4gCO ，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但
2
是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混
有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。
故选：D。
【点评】在解此类题时，先根据题中的现象确定不存在的物质，然后根据极端假设
法判断可能存在的物质．
七、填空题（共19分）
21．（6分）空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工
农业生产都有着重要的用途．请回答下列问题：
①生活中常用作溶剂的是 水 ；生产中可用从 空气 中获取充霓虹灯的气体
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是 CH +2O
4 2
CO +2H O ；是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是 石油 ．
2 2
③因为煤中含有 硫 元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因
此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，
吸收塔吸收的气体是 二氧化硫 ．
【考点】6K：常见气体的用途；7B：常见的溶剂；95：碱的化学性质；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；
H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】213：化学与能源；521：空气与水．
【分析】可以从物质的性质和用途方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：①水是常用的溶剂，空气中含有的稀有气体常常用作填充霓虹灯；
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是 CH +2O
4 2
CO +2H O，石油被称为工业的血液；
2 2
③因为煤中含有硫元素，吸收塔吸收的气体是二氧化硫，
第23页（共31页）故答案为：①水；空气；②CH +2O CO +2H O；石油；③硫；二氧化硫．
4 2 2 2
【点评】本题主要考查了如何根据物质的性质确定物质的用途方面的问题．
22．（6分）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 碳酸钠 ，氯化钠与碳酸
钠溶解度相等的温度范围是 2 0 ℃＜ t ＜ 3 0 ℃ ．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是
氯化钠 ；20℃时，100g水最多能溶解 36. 0 gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中
析出固体为 28. 2 g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠
则分离的方法可采用 蒸发浓缩，降温结晶 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7P：晶体和
结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】由图表可知物质的溶解度大大小；硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既
是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能．对溶解度随温度变化明显
的物质，可采用降温结晶的方式进行．
【解答】解：①根据表中的数据可以看出，溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠，
氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃＜t＜30℃，故填：碳酸钠；20℃
＜t＜30℃；
②10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故分别配制表中两种物质的饱
和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠；20℃时，100g水最多能溶解
36.0gNaCl，故填：氯化钠；36.0；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，此时碳
酸钠的溶解度为21.8g，故析出碳酸钠的质量为：50g﹣21.8g=28.2g，故填：
28.2；
在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，由于碳酸钠的溶解度受温度影响变化大，故
第24页（共31页）采用蒸发浓缩，降温结晶的方法，故填：蒸发浓缩，降温结晶．
【点评】本题考查的是溶液的有关知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合
已有的知识进行．
23．（7分）某化学兴趣小组在实验室做了如图甲所示的A、B两个实验．
①判断实验B中是否发生反应的方法是 在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，再
滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度） ．
②A、B两个实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一洁净的烧杯中（如图乙
所示），混合，观察到烧杯中有蓝色沉淀，等一段时间后，同学们过滤烧杯内的
物质后，对所得滤液中溶质的成分进行探究．
③【假设】假设1：滤液中的溶质是Na SO ：
2 4
假设2：滤液中的溶质是Na SO 、CuSO ；
2 4 4
假设3：滤液中的溶质是Na SO 、CuSO 、H SO ；
2 4 4 2 4
假设4：滤液中的溶质还可能是 N a SO 、 NaOH ．
2 4
【讨论】你认为上述假设中 假设 3 一定不合理，理由是 烧杯中含有蓝色沉淀
氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有
硫酸 ；如果滤液为无色，还可排除的假设是 假设 2 ．
④[实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设4成立，请补充完成下表实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴入
酚酞溶液 无色溶液变红色 假设4正确
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学
性质．
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【专题】537：科学探究．
第25页（共31页）【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；硫酸
铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜
和水；酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．
【解答】解：①氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸碱性发生改变，
因此可以借助酚酞试液，观察颜色的变化；故填：在氢氧化钠溶液中滴加几滴
酚酞，再滴加稀硫酸，至红色褪去（或测滴加稀硫酸前后溶液的温度）；
③硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与硫酸反应
生成硫酸钠，故滤液中一定含有硫酸钠，可能剩余氢氧化钠或硫酸铜中的一种
故填：Na SO 、NaOH；
2 4
由于烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫
酸铜，故一定不会含有硫酸，所以猜想3一定不正确；硫酸铜溶液是蓝色的，若
滤液是无色的，则猜想2也不正确，故填：假设3；烧杯中含有蓝色沉淀氢氧化
铜，而氢氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜，故一定不会含有硫酸；
假设2；
④猜想4含有氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故可以
使用酚酞试液来证明，故填：
实验步骤 预期的实验现象
酚酞溶液 无色溶液变红色
【点评】本题考查了常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要
求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
八、简答题（共21分）
24．（3分）为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸
反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
①每一次反应中生成氢气的物质的量是 0.2mo l ．
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）． 52%
③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 1 ： 4 时，表明合金
第26页（共31页）中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据每一次反应生成的氢气质量和氢气的摩尔质量进行计算；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成氢气，依据题中的氢气进行计算；
（3）根据表格提供的数据分析所以金属和硫酸的质量，然后依据反应的化学方程
式计算即可．
【解答】解：（1）每一次反应中生成氢气的物质的量是： =0.2mol；
（2）设Zn的物质的质量为x
Zn+H SO →ZnSO +H ↑
2 4 4 2
1 1
x 0.2mol
=
x=0.2mol
所以Zn%= =52%；
（3）根据表格提供的数据可以看出，生成0.4g氢气，需要合金的质量是25g，需要
硫酸的质量是100g，即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g：100g=1：4时，二
者恰好完全反应．
故答案为：（1）0.2mol；
（2）52%；
（3）1：4．
【点评】根据表格提供的数据进行化学方程式的计算时，一定要善于从表格提供
的数据找准反应物和生成的质量关系，然后进行正确的计算．
25．（8分）实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如
图所示．
科技小组同学设计了两个实验方案：
方案一：CuO CuSO Cu
4
第27页（共31页）方案二：Fe片 H Cu
2
请回答：
①写出上图中仪器a、b的名称．a 酒精灯 、b 长颈漏斗 ．
②若用方案一实验，应选用图中的 E 、 F 装置（填序号）；该方法制取的铜中可
能含有的杂质可加 稀硫酸 除去．若用方案二，氢气制取可以控制的实验装
置，应选用图中的 C （填序号）．方案一用铁粉，方案二用铁片的原因是
方案一用铁粉有利于反应的进行，方案二用铁片是为了适应简易启普发生器
．
③若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中
消耗量相同的是 氧化铜 ，理由是 根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素
全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失 ．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；7V：氢气的制取和检验；85：金属的化学性
质；93：酸的化学性质．
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【专题】163：实验设计题．
【分析】①根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
②根据方案一的反应物是固体和液体，反应条件是常温，铁会与稀硫酸反应进行
分析；
③根据质量守恒定律来判断反应前后某些物质的质量．
第28页（共31页）【解答】解：①提供分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是长颈漏斗；
②方案一的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以用方案一实验，应选用
图中的E、F，铁会与稀硫酸反应，所以该方法制取的铜中可能含有的杂质可加
稀硫酸除去，方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应选用图中的C，方案一
用铁粉，方案二用铁片的原因是：方案一用铁粉有利于反应的进行，方案二用
铁片是为了适应简易启普发生器；
③方案一中由于所用的氢气要过量，所以要消耗的铁和稀硫酸比方案二多，根据
质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中氧化铜无损失
故答案为：①酒精灯，长颈漏斗；
②E、F，稀硫酸，C，方案一用铁粉有利于反应的进行，方案二用铁片是为了适应
简易启普发生器；
③氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜中的铜元素全部生成了单质铜，且反应中
氧化铜无损失．
【点评】本题从化学方程式，实验方案的评价，实验装置是选择等方面进行考查，
综合性强，是一道很好的中考题．
26．（10分）化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后
课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置
如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的
混合物）．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却
后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数=
请回答下列问题．
第29页（共31页）①主要实验内容
实验主要步骤 实验现象 有关化学方
程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液． B、E中有气泡 2H O
2 2
2
H O+O ↑
2 2
对C进行加热．当C中药品充分反应后，关闭 C+O
2
A的活塞，停止加热． CO
C 中的灰红色粉 2
末变成黑色 2Cu+O2
2CuO
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是 澄清石灰水 ，其作用是 检验 D 装置是否完全吸收
了二氧化碳 ．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，你认为是 偏小 （填：偏大、偏小、或不
能确定），原因是 水蒸气通过 C 被 D 中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量 ，
如果要得到了较正确的结果，对该装置改进的方法是 在装置 B 与 C 之间接
一个与 D 相同的装置 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题中的图示可知，要求出样品中铜的质量分数，可利用过氧化氢和二
氧化锰制取的氧气与碳反应生成了二氧化碳，根据二氧化碳的质量可求出碳
的质量，即可求出铜的质量再求出碳的质量分数．据此分析判断实验的过程中
的有关的问题和注意的事项
【解答】解：由题意可知：要求出样品中铜的质量分数，可利用过氧化氢和二氧化
锰制取的氧气与碳反应生成了二氧化碳，根据二氧化碳的质量可求出碳的质
量，即可求出铜的质量再求出碳的质量分数：
①主要实验内容
打开 A 的上塞、活塞，慢慢滴加溶液，B 中发生的反应是：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
第30页（共31页）对C进行加热，C中的碳与氧气反应生成了二氧化碳，铜与氧气反应生成了氧化
铜，所以，当C中现象是：C中的灰红色粉末变成黑色，发生的反应是：C+O
2
CO ，2Cu+O 2CuO．
2 2
②实验讨论
装置E中盛放的试剂是澄清石灰水，其作用是检验D装置是否完全吸收了二氧
化碳．
按上述实验，得到铜的质量分数不精确，应是偏小，原因是：水蒸气通过C被D中
碱石灰吸收，测得二氧化碳质量，如果要得到了较正确的结果，对该装置改进
的方法是在装置B与C之间接一个与D相同的装置．
故答为：① 2H O 2H O+O ↑；C 中的灰红色粉末变成黑色；2Cu+O
2 2 2 2 2
2CuO；②澄清石灰水；检验D装置是否完全吸收了二氧化碳；偏小；水
蒸气通过C被D中碱石灰吸收，测得二氧化碳质量偏大；在装置B与C之间
接一个与D相同的装置
【点评】此题是一道综合题，解题的重点质量守恒定律等知识进行的计算，是一道
能训练学生思维的综合题．
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日期：2018/12/24 22:51:15；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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