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2016年上海市黄浦区中考化学三模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
2．（1分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的
是（ ）
A．Mg B．N C．O D．H
2
3．（1分）能保持水的化学性质的粒子是（ ）
A．氢分子和氧原子 B．氢原子
C．氢、氧元素 D．水分子
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．食醋 C．盐酸 D．蒸馏水
5．（1分）以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（ ）
A．氢气液化 B．电解水 C．双氧水分解 D．氢气燃烧
6．（1分）可用于治疗胃酸（含有盐酸）过多的物质是（ ）
A．NaCl B．CaO C．Mg（OH） D．NaOH
2
7．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．木柴燃烧 C．白磷自燃 D．食物变质
8．（1分）物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳 冰 CO
2
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）
2
C．碳酸钠 烧碱 Na CO
2 3
D．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
9．（1分）食品添加剂溴酸钾（KBrO ）会致癌，其中溴的化合价为（ ）
3
A．+1 B．+2 C．+5 D．无法确定
10．（1分）森林中设置隔离带的主要原因是（ ）
A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．铺设公路 D．美化环境
11．（1分）下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
第1页（共33页）B．C+O CO
2
C．Zn+CuSO →ZnSO +Cu
4 4
D．CaCO +2HCl→CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
12．（1分）汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装“三效催
化净化器”，反应为：2CO+2NO N +2CO ，其中发生还原反应的是（
2 2
）
A．NO B．CO C．N D．CO
2 2
13．（1分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．木炭是黑色固体
B．碳酸钠粉末易溶于水
C．镁条能在空气中剧烈燃烧
D．二氧化硫有刺激性气味
14．（1分）关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液不一定是无色的
B．氧化钙不是石灰水的溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．溶液中可以含有多种溶质
15．（1分）改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（ ）
A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体
C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃
16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸碱中和一定生成盐和水
C．碱和盐中都含有金属元素
D．金属都能和酸反应生成盐和氢气
17．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
第2页（共33页）A． B．
C． D．
18．（1分）硫酸厂的污水中含有硫酸，为使污水呈中性才能排放，加入的物质不
能达到目的是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH） C．BaCl D．CaO
2 2
19．（1分）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不
可行的是（ ）
A． B．
C． D．
第3页（共33页）20．（1分）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量
与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
HCl溶液 大理石
① H SO 溶液 NaOH溶液
2 4
② BaCl 溶液 Na SO 溶液
2 2 4
③ H SO 溶液 锌粒
2 4
④
A． B． C． D．
二、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置
①② ②③④ ①④ ①②④
21．（5分）目前我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此
开发利用新能源就显得格外重要．
常见的家用燃料包括煤气、天然气和 ．其中天然气是清洁能源，其主要
成分是 ．为提高煤的利用率，可将其转化为煤气，该反应的微观示意图
①
如下，则生成物的分子个数比为 ．
目前上海出现大量新能源汽车，该类车的能源来源是在催化剂作用下，乙醇
（C H O）与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电
② 2 6
能，请你完成该反应的化学方程式：C H O+3O + +5H O．
2 6 2 2
乙醇在化学物质分类中属于 （填“酸、碱、盐、氧化物或有机物”）．
22．（4分）某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C H FeO ），富马酸亚铁有
4 2 4
种元素组成，摩尔质量单位是 ． mol 的 C H FeO 中含有
4 2 4
6.02×1022个氢原子．
第4页（共33页）一个C H FeO 微粒的质量（单位：克）的计算表达式是 ．
4 2 4
A． B． C． D． ．
23．（8分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 Ca K Zn F
①
含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02
这里Ca、K、Zn、F是指 （填“元素、原子、单质”）．
家用净水机中用活性炭的作用是 ．
能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填字母）．
②
Ⅰ．氢气在氧气中燃烧生成水Ⅱ．水的蒸发Ⅲ．水的电解Ⅳ．水的净化
③
如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
Ⅰ．P点的含义是 ．
④
Ⅱ．t ℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为 g．
2
Ⅲ．要把t ℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是 ．
1
A．可以采取升高温度的方法 B．溶剂的质量一定不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量可能不变
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是 ．
Ⅴ．将t ℃时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t ℃时，三种溶液的溶
3 1
剂质量大小关系是 ．
三、简答题（共23分）
24．（3分）测定某品牌洁厕灵中硫酸质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，
不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化
钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：
第5页（共33页）滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
当烧杯中溶液的pH＝7时，加入氢氧化钡溶液质量X＝ g．
测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是 g．（根据化学方程式计
①
算）
②
25．（7分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
仪器a的名称是 ；用 （填仪器名称）取废铁屑放入试管．可以用
图1中A～E仪器组装成制气体装置：用废铁屑与稀盐酸反应制取H ，应选
① 2
（填字母）．
F装置锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程
式： ．请预测本实验过程中，F装置中无水硫酸铜是否会变蓝？
②
填“是”或“否”）．
选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）．
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．可燃性
③
若用图2装置且正放在桌上进行“排空气法”收集制取的 H ，请把图2中的
2
“导气管”补画完整．
④
第6页（共33页）26．（7分）某化学实验小组同学将铁粉投入某蓝色溶液中（已知：该溶液中溶质
成分中只有含有硫酸根），观察有红色固体生成同时有较多的气泡放出．这一
现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】放出的气体可能是SO 、H ．
2 2
【查阅资料】SO 易溶于水，它能与H O、NaOH反应，生成亚硫酸钠（Na SO ）．浓
2 2 2 3
硫酸可以吸水．
【方案设计，验证猜想】
为确保安全，实验前应先收集一试管气体，先进行 实验，听到轻微的爆
鸣声，进行实验．
①
小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃
B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停
②
止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【结论1】铁粉与蓝色溶液反应时，产生的气体是 ．推测另一个气体不存在
原因
【结论2】由上述实验可以推出，此蓝色溶液中一定含有溶质是 ．
【反思】该实验是否需要尾气处理，简述理由 ．
27．（6分）草木灰可作肥料，同学取一些草木灰做了以下实验，请完成实验报告．
第7页（共33页）实验 实验目的 实验方案 实验现象 结论
序号
证明草木灰的主 取样，进行 反应透过蓝色 草木灰主要成分含
要成分含钾元素 钴玻璃片 钾元素
实验
火焰呈
1
色
草木灰主要成分是
碳酸钾
实验
2
实验 探究碳酸钾性质 取样，向碳酸钾溶液中 生成白色 写反应化学方程式
3 滴入石灰水溶液 沉淀
分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成
实验 探究实验3反应 对实验3反应后的上层 反应后上层清液溶
4 后上层清液中溶 清液进行一次取样． 质成分是只含氢氧
质成分 化钾
第8页（共33页）2016 年上海市黄浦区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带“钅”字
旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，
故选：D。
【点评】本题考查地壳张元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中
含量最多的前五种元素．
2．（1分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的
是（ ）
A．Mg B．N C．O D．H
2
【考点】C1：元素的概念；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由
原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，
还能表示一种物质．
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表
示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，
故选项符合题意。
B．N属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故
选项不符合题意。
C．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
第9页（共33页）D．H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及
灵活运用进行解题的能力．
3．（1分）能保持水的化学性质的粒子是（ ）
A．氢分子和氧原子 B．氢原子
C．氢、氧元素 D．水分子
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】掌握理解分子的定义即可解答此题．
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最
小粒子就是水分子；故答案为D。
故选：D。
【点评】此题考查分子定义的理解应用．进一步要求学生准确记忆理解概念、理论、
定律等．
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．啤酒 B．食醋 C．盐酸 D．蒸馏水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、啤酒中有酒精、水等物质，属于混合物，故选项错误；
B、食醋中有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；
C、盐酸中有氯化氢、水，属于混合物，故选项错误；
D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
第10页（共33页）题和填空题中．
5．（1分）以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（ ）
A．氢气液化 B．电解水 C．双氧水分解 D．氢气燃烧
【考点】A7：单质和化合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成
的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是
指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．元素以单质形式存在
的称为游离态，元素以化合物形式存在的是化合态．
【解答】解：A、氢气液化是物理变化，氢元素还是游离态存在，故选项错误；
B、电解水生成氢气和氧气，氢元素是以化合态变为游离态，故选项错误；
C、双氧水分解生成水和氧气，氢元素是以化合态变为化合态，故选项错误；
D、氢气和氧气燃烧生成水，氢元素由游离态变为化合态，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类和元素的存在形式，要加强记忆有关的知识点，
并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
6．（1分）可用于治疗胃酸（含有盐酸）过多的物质是（ ）
A．NaCl B．CaO C．Mg（OH） D．NaOH
2
【考点】93：酸的化学性质．
【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可
以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；据此进行分析
解答．
【解答】解：A、氯化钠不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项
错误。
B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有
腐蚀性，且反应放出大量的热，不能用来治疗胃酸过多，故选项错误。
C、氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故
选项正确。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误。
第11页（共33页）故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握胃酸的主要成分、酸的化学性质、常见酸碱盐的
性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．木柴燃烧 C．白磷自燃 D．食物变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生
成属于物理变化，故A正确；
B、木柴燃烧生成二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，故B错；
C、白磷自燃是磷与氧气反应生成五氧化二磷，有新的物质生成，属于化学变化，
故C错；
D、食物变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生
成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．
8．（1分）物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．二氧化碳 冰 CO
2
B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）
2
C．碳酸钠 烧碱 Na CO
2 3
D．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．冰的化学式为H O，二氧化碳的化学式为CO ，所以物质名称、俗名、
2 2
化学式不一致，故A错误；
B．氢氧化钙俗名为：熟石灰；化学式为：Ca（OH） ；完全一致，故B正确；
2
第12页（共33页）C．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，故C错
误；
D．胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO •5H O，硫酸铜也称无水硫酸铜
4 2
故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
9．（1分）食品添加剂溴酸钾（KBrO ）会致癌，其中溴的化合价为（ ）
3
A．+1 B．+2 C．+5 D．无法确定
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合溴酸钾（KBrO ）的化学式
3
进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设溴元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
10．（1分）森林中设置隔离带的主要原因是（ ）
A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．铺设公路 D．美化环境
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【专题】141：生活实际型．
【分析】森林隔离带可以阻隔可燃物，让大火无物可烧，可以减轻火势，方便灭火．
【解答】解：A、森林隔离带不可能隔绝空气，故错误；
B、森林隔离带可以隔绝可燃物，让大火无物可烧，达到灭火的目的，故正确；
C、森林隔离带的目的不是铺设公路，故错误；
D、森林隔离带的目的更不是美化环境，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查森林隔离带的作用，要我们把化学知识融入生活，解决生活
中的问题．
第13页（共33页）11．（1分）下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．C+O CO
2
C．Zn+CuSO →ZnSO +Cu
4 4
D．CaCO +2HCl→CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2C+O 2CO。
2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
12．（1分）汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装“三效催
化净化器”，反应为：2CO+2NO N +2CO ，其中发生还原反应的是（
2 2
）
A．NO B．CO C．N D．CO
2 2
【考点】FB：还原反应．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在反应中，一氧化碳与氧发生了氧化反应，作还原剂；一氧化氮失去
了氧，发生了还原反应，作氧化剂进行解答．
【解答】解：在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，
在反应2CO+2NO N +2CO 中，NO失去氧变成N 是氧化剂，发生还原
2 2 2
反应；而CO得到氧变成CO 是还原剂，发生氧化反应。
2
故选：A。
【点评】】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，可以从得失氧的角度分析
第14页（共33页）物质发生的是氧化反应还是还原反应，从而判断出氧化剂和还原剂．
13．（1分）下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．木炭是黑色固体
B．碳酸钠粉末易溶于水
C．镁条能在空气中剧烈燃烧
D．二氧化硫有刺激性气味
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、木炭的颜色属于物理性质；
B、碳酸钠的溶解性属于物理性质；
C、镁具有可燃性属于化学性质；
D、二氧化硫的气味属于物理性质。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
14．（1分）关于溶液的说法错误的是（ ）
A．溶液不一定是无色的
B．氧化钙不是石灰水的溶质
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．溶液中可以含有多种溶质
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【专题】324：化学规律的类比；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、溶液可以有颜色；B、石灰水中溶质是氢氧化钙；C、溶液是均一、稳定
的混合物；D、溶液中可以含有多种溶质．
【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法正确；
B、石灰水中溶质是氢氧化钙，故B说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故C说法错误；
D、溶液中可以含有多种溶质，故D说法正确。
第15页（共33页）故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
15．（1分）改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（ ）
A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体
C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃
【考点】7R：溶质的质量分数．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增
加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和
溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生
改变。
【解答】解；A．恒温下蒸发水，溶质和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，
则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；
B．因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，
质量分数不变，故本选项错误；
C.20℃时的硝酸钾的饱和溶液，降低温度至10℃时，由于硝酸钾的溶解度降低，
会有部分硝酸钾晶体析出，溶质的质量变小，但溶剂的质量不变，所以溶质的
质量分数变小；故本选项正确；
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，
但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选
项错误。
故选：C。
【点评】本题考查溶液质量分数改变的途径，学生应明确饱和溶液与不饱和溶液
的相互转化，明确溶液中溶质和溶剂的变化来解答。
16．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸碱中和一定生成盐和水
C．碱和盐中都含有金属元素
D．金属都能和酸反应生成盐和氢气
第16页（共33页）【考点】86：金属活动性顺序及其应用；97：中和反应及其应用；A8：氧化物、酸、碱
和盐的概念．
【专题】516：物质的分类；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；
B、酸和碱反应能生成盐和水，属于中和反应；
C、碱和盐中不一定含有金属元素；
D、金属不一定能和酸反应．
【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，不
属于氧化物。错误；
B、酸碱中和一定生成盐和水。正确；
C、碱和盐中不一定含有金属元素，例如氨水、氯化铵中不含有金属元素，它们分
别属于碱和盐。错误；
D、金属不一定能和酸反应，例如铜不能和稀盐酸反应。错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的分类、反应类型等方面的知识，解答时要紧紧围绕概
念的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
17．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
第17页（共33页）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．该装置的最大特点
是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应．
【解答】解：A、长颈漏斗的下端应该伸到液面以下，故选项错误；
B、气体从长颈漏斗跑掉了，故选项错误；
C、能反应，但不能控制反应的进行，故选项错误；
D、多了一个塑料板，可以控制反应的进行，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择，要抓住启普发生器的特点，气体的
制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实
验题中．
18．（1分）硫酸厂的污水中含有硫酸，为使污水呈中性才能排放，加入的物质不
能达到目的是（ ）
A．NaOH B．Ca（OH） C．BaCl D．CaO
2 2
【考点】93：酸的化学性质．
【专题】142：元素与化合物；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据
此进行分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能使污水呈中性，故选项错
误。
B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误。
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的溶液显酸性，不能使污
水呈中性，故选项正确。
D、氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸
盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
19．（1分）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不
第18页（共33页）可行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值
的关系．
【专题】16：压轴实验题；161：实验方案评价题．
【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反
应的进行。二氧化碳是气体，生成物中没有气体，可以借助压强的变化来判断。
解答本题时，认真观察图示，分析实验装置设计的原理及依据、设计思路等，能
否以此判定二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应。
【解答】解：A、装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢
第19页（共33页）氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷
泉，现象明显，A方案可行；
B、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作
用下，U形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中，现象明显，B方案可行；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反应的
进行，C方案不可行；
D、通入二氧化碳时，二氧化碳被左侧的锥形瓶中氢氧化钠吸收了，右锥形瓶内没
有现象，由此可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，D方案可行；
故选：C。
【点评】本题属于实验方案评价题，主要考查了二氧化碳与氢氧化钠的反应的知
识，解题的关键是：认真观察图示，获取相关信息，结合二氧化碳与氢氧化钠的
反应的知识，分析实验的目的、原理，设计思路，现象是否明显等，从而对方案
进行评价。
20．（1分）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量
与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是 （ ）
序号 甲 乙
HCl溶液 大理石
① H SO 溶液 NaOH溶液
2 4
② BaCl 溶液 Na SO 溶液
2 2 4
③ H SO 溶液 锌粒
2 4
④
A． B． C． D．
【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
①② ②③④ ①④ ①②④
【专题】525：常见的酸 酸的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 根据盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液质量增
①
第20页（共33页）加进行分析；
根据硫酸和氢氧化钠反应，溶液质量保持不变进行分析；
根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②
根据硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气进行分析．
③
【解答】解： 盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液质量增
④
加，然后保持不变，故正确；
①
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液质量保持不变，故B错误；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应后溶液质量减少，故错误
②
硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液质量增大，故正确。
③
故选：C。
④
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确
解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考
虑，可快速解答．
二、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（5分）目前我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此
开发利用新能源就显得格外重要．
常见的家用燃料包括煤气、天然气和 液化气 ．其中天然气是清洁能源，其
主要成分是 CH ．为提高煤的利用率，可将其转化为煤气，该反应的微观示
① 4
意图如下，则生成物的分子个数比为 1 ： 1 ．
目前上海出现大量新能源汽车，该类车的能源来源是在催化剂作用下，乙醇
（C H O）与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电
② 2 6
能，请你完成该反应的化学方程式：C H O+3O + 4NaOH 2N a CO
2 6 2 2 3
+5H O．乙醇在化学物质分类中属于 有机物 （填“酸、碱、盐、氧化物或有
2
机物”）．
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别；B3：
微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用；H7：化石燃料及其综
第21页（共33页）合利用．
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化；331：化学物质的分类思想；528：
化学与生活．
【分析】 根据常见的家用燃料的种类进行分析；根据天然气的主要成分是甲烷
进行分析；根据微观模型图进行分析解答；
①
根据反应物、生成物和质量守恒定律定律分析解答；根据乙醇的组成和有机物
的定义判断．
②
【解答】解： 常见的家用燃料包括煤气、天然气和液化气．其中天然气是清洁能
源，其主要成分是甲烷；由微观模型图可知：碳和水在高温的条件下生成一氧
①
化碳和氢气，其中一氧化碳和氢气的分子个数比为：1：1；
故答案为：液化气；CH ；1：1；
4
因为乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给
的方程式可知反应物还应该有NaOH，根据质量守恒定律可以推知另一种物质
②
是碳酸钠；有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），乙醇
是由碳氢氧三种元素组成的化合物，属于有机物；
故答案为：4NaOH；2Na CO ；有机物．
2 3
【点评】本题考查的内容不难，属于对课本知识的识记．
22．（4分）某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C H FeO ），富马酸亚铁有 4
4 2 4
种元素组成，摩尔质量单位是 g/mo l ． 0.05 mol 的 C H FeO 中含有
4 2 4
6.02×1022个氢原子．
一个C H FeO 微粒的质量（单位：克）的计算表达式是 C ．
4 2 4
A． B． C． D． ．
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
【专题】191：化学式的计算．
【分析】由富马酸亚铁的化学式C H FeO 可知它是由几种元素组成；物质的量是
4 2 4
国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定物质的量的单位为mol，单位
物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位为g/mol；
每1mol所含微粒个数为6.02×1023，
C H FeO 的摩尔质量为170g/mol，而1molC H FeO 中含有6.02×1023个C H FeO
4 2 4 4 2 4 4 2 4
第22页（共33页）微粒，可以据此来计算出一个一个C H FeO 微粒的质量．
4 2 4
【解答】解：由富马酸亚铁的化学式C H FeO 可知，它是由C、H、Fe、O这四种元
4 2 4
素组成，摩尔质量单位是 g/mol；每个C H FeO 分子含有2个氢原子，所以
4 2 4
0.05molC H FeO 含有的原子的物质的量为 0.05mol×2＝0.1mol，氢原子数为
4 2 4
6.02×1022，富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4＝170，C H FeO
4 2 4
的摩尔质量为170g/mol，一个C H FeO 微粒的质量为 g
4 2 4
故答案为：4；g/mol；0.05；C．
【点评】本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数目、物质的量的关系及分子
的构成为解答的关键，题目难度不大．
23．（8分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分 Ca K Zn F
①
含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02
这里Ca、K、Zn、F是指 元素 （填“元素、原子、单质”）．
家用净水机中用活性炭的作用是 吸附 ．
能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 Ⅰ，Ⅲ （填字母）．
②
Ⅰ．氢气在氧气中燃烧生成水Ⅱ．水的蒸发Ⅲ．水的电解Ⅳ．水的净化
③
如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
Ⅰ．P点的含义是 t ℃ a 和 c 的溶解度相等，都为 20g/100 g 水 ．
④ 1
Ⅱ．t ℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为 7 5 g．
2
Ⅲ．要把t ℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是 AD ．
1
A．可以采取升高温度的方法 B．溶剂的质量一定不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量可能不变
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是 蒸发浓缩、降温结晶 ．
Ⅴ．将t ℃时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t ℃时，三种溶液的溶
3 1
剂质量大小关系是 a ＜ b ＜ c ．
第23页（共33页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；75：水的净化；7N：固体溶解度曲线及其
作用；7R：溶质的质量分数；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；
C1：元素的概念．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】 水的主要矿物质中的“Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形
式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；
①
根据活性炭的作用回答；
能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律来考虑；
②
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升
③
高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t ℃时，a、c的溶
④ 1
解度相等；t ℃时，a的溶解度是50g，因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，
2
形成溶液的质量＝25g+50g＝75g；要使a从其饱和溶液中析出，可用降温结晶
的方法，因为a的溶解度受温度影响变化比较大．
【解答】解： 水的主要矿物质中的“Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等
形式存在，而是指元素；
①
活性炭有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，净水时起到 吸附和过滤的作用；
净水器净化后的水中仍含有可溶性的成分，故属于混合物．
②
能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元
素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水和水通电生成氧气和氢气，都能说明水
③
中含有氢元素和氧元素．
Ⅰ、由溶解度曲线可知，P点的含义是：t ℃时，a、c的溶解度相等；
1
Ⅱ．t ℃时，a的溶解度是50g，因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液
④ 2
的质量＝25g+50g＝75g；
Ⅲ．A、C的溶解度随温度的升高而降低，可以采取升高温度的方法变为饱和溶液
第24页（共33页）故正确；
B、将C的不饱和溶液变为饱和溶液，若采取升温或增加溶质的方法，则溶剂质量
不变，故错误；
C、若采取升温变为饱和溶液的方法，溶质的质量分数不变，故错误；
D、若采取升温或蒸发溶剂恰好至饱和的方法，则溶质质量不变，若采取增加溶质
的方法，则溶质的质量增加，正确；
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是蒸发浓缩、降温结晶；
Ⅴ．将t ℃时a、b、c三种物质为a＞b＞c，将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降
3
温到t ℃时，三种溶液的溶剂质量大小关系是a＜b＜c．
1
答案：
元素；
吸附；
①
Ⅰ，Ⅲ；
②
③
Ⅰ．t ℃a和c的溶解度相等，都为20g/100g水；
④ 1
Ⅱ.75；
Ⅲ．A D；
Ⅳ．蒸发浓缩、降温结晶；
Ⅴ．a＜b＜c．
【点评】本题主要考察了元素、物质的分类、水污染以及水的组成等化学知识，难
度不大．考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息
还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填
空题中．
三、简答题（共23分）
24．（3分）测定某品牌洁厕灵中硫酸质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，
不断滴加25g溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中滴入氢氧化
钡溶液的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如表所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 X 25
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 4.66
求：
第25页（共33页）当烧杯中溶液的pH＝7时，加入氢氧化钡溶液质量X＝ 2 0 g．
测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是 1.9 6 g．（根据化学方程式计
①
算）
②
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】121：开放性简答题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】 根据表中信息可知：每加5g氢氧化钡溶液，可以产生1.165g沉淀，产
生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20g；
①
硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，根据产生的沉淀的质量为
4.66g，据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可．
②
【解答】解：
根据表中信息可知：每加 5g氢氧化钡溶液，可以产生 1.165g沉淀，故产生
4.66g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20g；
①
由题意可知：产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钡溶液20g，此时硫酸完全反应，
设该20g稀H SO 溶液中溶质为x．
② 2 4
Ba（OH） +H SO ＝BaSO ↓+2H O
2 2 4 4 2
98 233
x 4.66g
则 ，解得x＝1.96g．
故测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是1.96g．
故答案为：
20g； 1.96g．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分
① ②
析题中信息，根据找出生成硫酸钡沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．
第26页（共33页）25．（7分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
仪器a的名称是 铁架台 ；用 药匙或纸槽 （填仪器名称）取废铁屑放入
试管．可以用图1中A～E仪器组装成制气体装置：用废铁屑与稀盐酸反应制
①
取H ，应选 CE 或 ACE （填字母）．
2
F装置锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程
②
式： 2H O 2H O+O ↑ ．请预测本实验过程中，F装置中无水硫酸铜
2 2 2 2
是否会变蓝？ 是 填“是”或“否”）．
选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 BC （填序号）．
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．可燃性
③
若用图2装置且正放在桌上进行“排空气法”收集制取的 H ，请把图2中的
2
“导气管”补画完整．
④
【考点】4N：实验室制取气体的思路；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；
7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据实验室常用仪器的认识，固体药品的取用，固液常温型装置进行解
答；
①
根据用分解H O 来制取氧气的化学方程式，无水硫酸铜的性质进行分析；
2 2
根据收集气体的方法进行分析；
②
根据用洗气瓶收集气体进行分析．
③
【解答】解： 根据实验室常用仪器的认识，所示仪器铁架台，取用粉末状固体药
④
品放入试管，可以用药匙或纸槽，为用用废铁屑与稀盐酸反应制取H ，为固液
① 2
常温型装置，制气装置最好选用仪器为：CE 或ACE；
第27页（共33页）用二氧化锰和双氧水制氧气，化学方程式为：2H O 2H O+O ↑；无水
2 2 2 2
②
硫酸铜遇水会变蓝，因为氧气用双氧水制得，会带有水蒸气，所以无水硫酸铜
会变蓝；
收集气体的方法有排水法和排空气法，是根据气体的溶解性和密度确定的，选
择气体收集方法时，必须考虑的气体的溶解性和密度，故选BC；
③
用洗气瓶收集气体，密度比空气小的短进长出，所以如图 ．
④答案为： 铁架台；药匙或纸槽；CE 或ACE；
①
2H O 2H O+O ↑；是；
2 2 2 2
②
BC；
③
【④点评】气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理
解反应原理，掌握装置的选择依据、装置气密性检查方法、气体的检验、验满、
收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．
26．（7分）某化学实验小组同学将铁粉投入某蓝色溶液中（已知：该溶液中溶质
成分中只有含有硫酸根），观察有红色固体生成同时有较多的气泡放出．这一
现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】放出的气体可能是SO 、H ．
2 2
【查阅资料】SO 易溶于水，它能与H O、NaOH反应，生成亚硫酸钠（Na SO ）．浓
2 2 2 3
硫酸可以吸水．
第28页（共33页）【方案设计，验证猜想】
为确保安全，实验前应先收集一试管气体，先进行 检验气体纯度 实验，听
到轻微的爆鸣声，进行实验．
①
小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃
B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停
②
止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
【结论1】铁粉与蓝色溶液反应时，产生的气体是 H ．推测另一个气体不存在
2
原因 装置 A 反应前后质量无增减
【结论2】由上述实验可以推出，此蓝色溶液中一定含有溶质是 CuSO 、 H SO
4 2 4
．
【反思】该实验是否需要尾气处理，简述理由 不需要，尾气中氢气无毒 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
【专题】537：科学探究．
【分析】【方案设计，验证猜想】 根据氢气具有可燃性，如若不纯，点燃或加热
时易产生爆炸事故进行解答；
①
【结论1】根据铁能与酸性物质反应生成氢气进行解答；
【结论2】根据铁是与酸反应产生氢气，所以推断此硫酸铜溶液中含有酸性物质解
答；
【反思】根据不需要，尾气中氢气无毒解答．
【解答】解：
【方案设计，验证猜想】
氢气具有可燃性，如若不纯，点燃或加热时易产生爆炸事故，所以使用前要注意
验纯，一般采用小试管收集点燃的方法，不纯时能发出尖锐的爆鸣声；
【结论1】铁能与与酸反应生成氢气，氢气具有还原性，所以根据现象推断，产生
的气体为氢气；未发出爆鸣声，认定安全，说明不含有氧气，称量NaOH溶液，
第29页（共33页）发现质量无增减，说明不含二氧化硫，表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的
红色，说明氧化铜被还原为铜，故产生的气体为氢气；
【结论2】根据现象推断，产生的气体为氢气，而铁是与酸反应产生氢气，所以推
断此硫酸铜溶液中含有酸性物质；
【反思】该实验不需要尾气处理，理由是尾气中氢气无毒．
答案：
【方案设计，验证猜想】
检验气体纯度；
【结论1】H ；装置A反应前后质量无增减；
① 2
【结论2】CuSO 、H SO ；
4 2 4
【反思】不需要，尾气中氢气无毒．
【点评】本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及
碱的部分性质，常见气体的鉴别主要有氧气、二氧化碳、氮气、氢气、空气等，
选择鉴别方法时，要根据气体性质的差异．
27．（6分）草木灰可作肥料，同学取一些草木灰做了以下实验，请完成实验报告．
实验 实验目的 实验方案 实验现象 结论
序号
实验 证明草木灰的取样，进行 焰色 反 透过蓝色钴 草木灰主要成分
1 主要成分含钾应 玻璃片火焰 含钾元素
元素 呈 紫 色
实验 证明木灰主要 有气泡产 草木灰主要成分
2 成分是碳酸钾 生，澄清石 是碳酸钾
灰水变浑浊
实验 探究碳酸钾性取样，向碳酸钾溶液中 生成白色沉 写反应化学方程
3 质 滴入石灰水溶液 淀 式 K CO +Ca
2 3
（ OH ） ＝
2
2KOH+CaCO ↓
3
分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成 KOH KOH 、
K CO KOH、Ca（OH）
2 3 2
① ②
实验 ③ 探 究 实验 3 反 对 实 验 3反应后的上 无气泡产 反应后上层清液
应后上层清液 生，无沉淀 溶质成分是只含
第30页（共33页）4 中溶质成分 层清液进行一次取样． 产生 氢氧化钾
滴加足量稀盐酸，再
滴加足量 N a CO 溶液
2 3
【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】实验1 根据钾元素的焰色反应是透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色进行分析
实验2 根据碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
进行分析；
实验3 根据碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾进行分析；
根据碳酸钾和氢氧化钙可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分
析；
实验4 根据酸会与碳酸根离子生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钙离子会生成
碳酸钙沉淀沉淀进行分析．
【解答】解：实验1 钾元素的焰色反应是透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色；
实验2 碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
实验3 碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
碳酸钾和氢氧化钙可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量；
实验4 酸会与碳酸根离子生成二氧化碳气体，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸
钙沉淀沉淀，所以
实验 实验目的 实验方案 实验现象 结论
序
号
证明草木灰的主 取样，进行焰色反 透过蓝色钴玻 草木灰主要成分含
要成分含钾元 应 璃片火焰呈 钾元素
实验
素 紫色
1
证明草木灰主要
成分是碳酸钾
有气泡产生，澄
清石灰水变
实验 草木灰主要成分是
浑浊
2 碳酸钾
第31页（共33页）实验 探究碳酸钾性质 取样，向碳酸钾溶 生成白色沉淀 化学方程式为：
3 液中滴入石灰水
溶液
K CO +Ca（OH）＝
2 3 2
2KOH+CaCO ↓
3
分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成 KOH KOH、
K CO KOH、Ca（OH）
2 3 2
① ②
实验 探究实验3反应 对实验3③ 反应后的 反应后上层清液溶
4 后上层清液中 上层清液进行一 质成分是只含
无气泡产生，无
溶质成分 次取样． 氢氧化钾
沉淀产生
滴加足量稀盐酸，
再滴加足量
Na CO 溶液
2 3
故答案为：
实验序 实验目的 实验方案 实验现象 结论
号
焰色 紫
实验1
证明草木灰主要成
分是碳酸钾
有气泡产生，澄清石
灰水变浑浊
实验2
实验3 K CO +
2 3
Ca
（OH
第32页（共33页）） ＝
2
2KO
H+Ca
CO
3
↓
KOH KOH、K CO KOH、Ca（OH）
2 3 2
实验4
① ②
滴加足量稀盐
③
酸，再
滴加足量Na CO
2 3 无气泡产生，无沉淀
溶液
产生
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中考查的问题和学
过的知识进行解答．
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