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2016年上海市闸北区中考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．葡萄酿酒
2．（1分）下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．空气是混合物，其中各种成分的含量是相对稳定的
C．按质量计算，空气中含有氮气约18%，氧气约21%
D．PM 是造成空气污染的主要污染物之一
2.5
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．氯酸钾 D．牛奶
4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
5．（1分）下列化学用语的书写或理解错误的是（ ）
A．三个氢分子：3H
2
B．氧化铁的化学式：FeO
C．2H O中两个“2”的含义不同
2
D．氦气：He
6．（1分）属于溶液的是（ ）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．蒸馏水
7．（1分）科学施肥是农业增产的重要手段．下列属于氮肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．KCl C．K SO D．Ca（H PO ）
2 2 2 4 2 4 2
8．（1分）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）
A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2
9．（1分）在反应2AB+B =2X中，X的化学式是（ ）
2
A．AB B．AB C．A B D．A B
2 3 2 3 2 4
10．（1分）下列关于分子、原子的说法，错误的是（ ）
A．分子能保持物质的化学性质和物理性质
B．分子可以由不同的原子构成
第1页（共27页）C．原子也是构成物质的一种微粒
D．化学反应中原子不可以再分
11．（1分）对人类生存环境不会造成污染的是（ ）
A．煤的燃烧 B．生活用水的任意排放
C．用氢气做高能燃烧 D．农药、化肥的任意施用
12．（1分）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
13．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．水和双氧水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．铁丝和铁粉
14．（1分）关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．都是大气污染物
B．都能与水反应
C．都能还原氧化铜
D．都能通过碳与氧气反应制得
15．（1分）检验某种燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在物质完全燃烧
后不必进行的实验是（ ）
A．用带火星的木条检验
B．用无水硫酸铜检验
C．用澄清石灰水检验
D．对反应物、生成物进行称量
16．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊变红，通入CO 后的紫色石蕊溶液变红，说明CO 属于酸
2 2
B．中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
C．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于
第2页（共27页）氧化物
17．（1分）只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺
序的一组是（ ）
A．铁片、铜片、银片、稀盐酸
B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
C．铁片、铜片、硝酸银溶液
D．铁片、硫酸铜溶液、银片
18．（1分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的量 溶质质量分数
② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧 时间 二氧化锰的质量
气
④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸的质量 剩余固体的质量
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
19．（1分）进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C．用MnO 、CuO和H O 溶液比较MnO 、CuO的催化效果
2 2 2 2
D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
20．（1分）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，
进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）
A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没
有变质
B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加
第3页（共27页）入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中
加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
二、填空题（共3小题，满分21分）
21．（10分）化学式造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题．
①现有下列物质：A．熟石灰B．碳酸钾C．二氧化硫D．食盐E．盐酸F．甲烷．选择
相应物质的化学式填空：能用于改良酸性土壤的是 ，能形成酸雨的物
质是 ，用于除去铁锈的物质是 ，属于有机物的是 ，焰色
反应呈紫色的物质是 ．
②一氧化碳在氧气里燃烧，反应的化学方程式是 ，反应属于基本反应类
型中的 ，1摩尔一氧化碳中含有氧原子的个数为 ，如图是CO
与O 反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的是 （填序号）．
2
22．（4分）水和我们的生活密切相关．请你回答：
①电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比是 ，该实验说明水是由
元素组成的，写出该实验的化学方程式 ．
②自来水厂净化水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 ．
A．步骤②可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是明矾
C．步骤③发生了化学变化 D．净化后的水是纯净物．
23．（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是 ；t ℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是
2
②t ℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g；将c
2
物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ．
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 ．
第4页（共27页）④将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数
2 1
由大到小的顺序是 ．
⑤t ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加
1
入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 ．
三、简答题（共3小题，满分19分）
24．（3分）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧
气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出
计算过程）
25．（10分）根据如图1装置，回答下列有关问题：
①装置图中仪器a的名称为 ．
②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置
第5页（共27页）的组合是 ，反应的化学方程式是 ，二氧化锰的作用是 ．
③若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从 进．（选“b”或“c”）
④制取二氧化碳可选用的发生装置是 ，反应的化学方程式是 ．
⑤用C装置制取气体时，其主要优点是 ．
⑥在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na CO 溶液，溶液pH变化如图2所示
2 3
（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 ，滴入
Na CO 的过程中观察到的现象依次是 ．
2 3
26．（6分）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析
并回答相关问题：
①没有明显现象的试管是 ，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是
．
②C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式 ．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种
即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有
种（溶质不计指示剂与气体）．
第6页（共27页）2016 年上海市闸北区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．氢气燃烧 B．菜刀生锈 C．冰雪熔化 D．葡萄酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化。
B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
C、冰雪熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．空气是混合物，其中各种成分的含量是相对稳定的
C．按质量计算，空气中含有氮气约18%，氧气约21%
D．PM 是造成空气污染的主要污染物之一
2.5
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；63：空气对人类生活的重要作用；
64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据空气的应用分析；
B、根据空气的组成分析；
C、根据空气的成分及各成分的体积分数分析判断；
D、根据空气的污染物分析．
第7页（共27页）【解答】解：A、空气是一种十分重要的天然资源，具有广泛的应用，故A正确；
B、空气是混合物，其中各种成分的含量是相对稳定的，故B正确；
C、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故C错误；
D、PM 是造成空气污染的主要污染物之一，故D正确。
2.5
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解空气的组成、应用、污染等知识即可分析解答．
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．石灰水 C．氯酸钾 D．牛奶
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、
石灰水、牛奶都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和
化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯
净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元
素．
【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气中有氧气、氮气等物
质属于混合物，故选项错误；
B、石灰水是氢氧化钙、水的混合物，故选项错误；
C、氯酸钾属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
D、牛奶中有蛋白质、水等物质，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
4．（1分）下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味气体的是（ ）
A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第8页（共27页）B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项错
误。
B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。
C、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项错误。
D、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
5．（1分）下列化学用语的书写或理解错误的是（ ）
A．三个氢分子：3H
2
B．氧化铁的化学式：FeO
C．2H O中两个“2”的含义不同
2
D．氦气：He
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在
其化学式前加上相应的数字，因此三个氢分子表示为：3H ；故选项说法正确；
2
B、氧化铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其
化学式为：Fe O ；故选项说法错误；
2 3
C、化学式前面的数字表示分子的个数，右下角的数字表示一个分子中的原子个
数，故2H O中前面的2表示水分子的个数为2个，后面的2表示一个水分子
2
中含有2个氢原子，故选项说法正确；
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选
第9页（共27页）项说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
6．（1分）属于溶液的是（ ）
A．泥水 B．糖水 C．油水 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】331：化学物质的分类思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物，据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、泥水是不溶性的泥沙等固体小颗粒等分散到液体中形成的，不均
一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
B、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
C、油与水混合后的液体，是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不
稳定，不属于溶液，故选项错误。
D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、熟悉常
见物质的组成是解答本题的关键．
7．（1分）科学施肥是农业增产的重要手段．下列属于氮肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．KCl C．K SO D．Ca（H PO ）
2 2 2 4 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥。
2 2
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
C、K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
2 4
第10页（共27页）D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥
的分类方法是正确解答此类题的关键．
8．（1分）常温下测得一些食物的近似pH，显碱性的是（ ）
A．苹果汁：3.1 B．玉米粥：7.5 C．牛奶：6.5 D．番茄汁：4.2
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：苹果汁、牛奶、番茄汁等物质的pH小于7，显酸性；玉米粥的pH大于
7，显碱性。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（1分）在反应2AB+B =2X中，X的化学式是（ ）
2
A．AB B．AB C．A B D．A B
2 3 2 3 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息；411：元素质量守恒．
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，根据化学方程
式可以计算出X的化学式。
【解答】解：由题干中的化学方程式可知：
方程式左边含有2个A原子、4个B原子，右边含有2个X分子。因此1个X分子
含有1个A原子和2个B原子。
所以X的化学式为AB 。
2
故选：A。
【点评】本题主要考查质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律，难度
较小。
注意：表示分子中的原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角。
10．（1分）下列关于分子、原子的说法，错误的是（ ）
第11页（共27页）A．分子能保持物质的化学性质和物理性质
B．分子可以由不同的原子构成
C．原子也是构成物质的一种微粒
D．化学反应中原子不可以再分
【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义
与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A．根据分子的概念来分析；
B．根据分子的结构来分析；
C．根据构成物质的基本粒子来分析；
D．根据原子的概念来分析．
【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，
故错误；
B．原子构成分子，分子可由同种原子构成，形成单质，也可由不同种原子构成，形
成化合物，故正确；
C．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故正确；
D．原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故正确。
故选：A。
【点评】主要考查了分子、原子、离子的本质区别和联系及有关原子的结构，培养
学生的微粒观．
11．（1分）对人类生存环境不会造成污染的是（ ）
A．煤的燃烧 B．生活用水的任意排放
C．用氢气做高能燃烧 D．农药、化肥的任意施用
【考点】79：水资源的污染与防治；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据已有的知识进行分析，煤的燃烧释放的烟会对空气造成污染，生活用
水的任意排放能造成水体的污染，用氢气作燃料只生成水不污染空气，农药化
肥的任意施用会造成空气和水体的污染．
【解答】解：A、煤的燃烧释放的烟会对空气造成污染，故A错误；
B、生活用水的任意排放能造成水体的污染，故B错误；
第12页（共27页）C、用氢气作燃料只生成水不污染空气，故C正确；
D、农药化肥的任意施用会造成空气和水体的污染，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了造成空气和水污染的原因，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
12．（1分）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液
的关系；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据饱和溶液的应指明是那种溶质的溶液；
B、没有指明是相同温度的同物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度无法比较；
C、根据不同物质溶解度受温度的影响不一样，比如：熟石灰；
D、根据饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法．
【解答】解：A、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶
质的溶液可能还能溶解其他的溶质；故A错误。
B、说溶液的饱和与否，一定要指明温度，此题没有指明是相同温度，故此B错误
C、对于大部分物质来说，可以通过降温来结晶；但是，也有少数的物质，比如熟石
灰的饱和溶液，当降温时，其溶解度反而增大，故C错误。
D、把饱和溶液变成不饱和溶液通常采取加溶剂、改变温度的方法；故D正确。
故选：D。
【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某
种溶质的饱和溶液；特别是对饱和溶液和不饱和溶液的相互转化，改变温度并
并不一定都通用．
13．（1分）属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．水和双氧水
C．一氧化碳和二氧化碳 D．铁丝和铁粉
第13页（共27页）【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形
体．
【解答】解：A、石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，所以
正确。
B、水与双氧水都是有氢氧两种元素组成的不同化合物，所以错误。
C、一氧化碳与二氧化碳是相同元素组成的不同的化合物，所以错误。
D、铁丝和铁粉只不过形状不同，二者是同种单质，所以错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查同素异形体的定义，掌握同素异形体的概念是解题的前提
条件．
14．（1分）关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．都是大气污染物
B．都能与水反应
C．都能还原氧化铜
D．都能通过碳与氧气反应制得
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化
学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳是否有毒；
B、根据二氧化碳的特性；
C、根据两种物质谁具有还原性来考虑；
D、根据碳燃烧的情况．
【解答】解：A、一氧化碳是大气污染物；二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现
阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体；故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项说
法错误。
C、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜；二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化
铜；故选项说法错误。
第14页（共27页）D、碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、碳的化学性质并能
灵活运用是正确解答本题的关键．
15．（1分）检验某种燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在物质完全燃烧
后不必进行的实验是（ ）
A．用带火星的木条检验
B．用无水硫酸铜检验
C．用澄清石灰水检验
D．对反应物、生成物进行称量
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，来回答本题，燃烧后有
水生成说明含有氢元素，有二氧化碳生成说明含有碳元素．
【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生
成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，
即化合物中含有碳元素，是否有氧需要通过计算反应物、生成物的质量差来判
断。
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化
碳用澄清石灰水．
16．（1分）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊变红，通入CO 后的紫色石蕊溶液变红，说明CO 属于酸
2 2
B．中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
C．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于
氧化物
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；97：中和反应及其应用；A3：从组成上识别氧化
物；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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第15页（共27页）【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、根据二氧化碳的物质种类判断；
B、根据“二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐和水“判断；
C、根据常见物质的酸碱性分析；
D、根据氧化物的概念分析．
【解答】解：A、CO 与水反应生成碳酸有酸性，CO 是非金属氧化物，不是酸，故A
2 2
错误；
B、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢
氧化钠反应生成盐和水，故B错误；
C、溶液的pH大于7，不一定是碱性溶液，碳酸钠由金属和酸根组成属于化合物，
故C错误；
D、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，水是由氢、氧元素组成
的化合物，水属于氧化物，故D正确。
故选：D。
【点评】推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符
合事实、规律，不要盲目推理．如，酸能使紫色石蕊试液变红，但CO 却不是酸
2
17．（1分）只利用组内提供的物质就能够探究出铁、铜、银三种金属的活动性顺
序的一组是（ ）
A．铁片、铜片、银片、稀盐酸
B．铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
C．铁片、铜片、硝酸银溶液
D．铁片、硫酸铜溶液、银片
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行
分析归纳，总结金属的活动性强弱．对于实验方案能否得出结论，要从是否能
够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论．所
以要对每个方案都要分析论证．
【解答】解：
A、根据金属活动性顺序，铜片、银片都不与稀盐酸反应，无法判定其活动性强弱
第16页（共27页）因此答案不正确；
B、铁片可与硫酸铜溶液、硝酸银溶液反应，无法判定其活动性强弱，因此答案不
正确；
C、铁片、铜片和硝酸银溶液都能反应，不能判断它们的金属活动性顺序；因此答
案不正确；
D、铁能置换硫酸铜溶液中的铜，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，可以得出铁的活
动性比铜强，铜的活动性比银强；因此答案正确。
故选：D。
【点评】对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，看能否将所给
金属依次分析得出结论．
18．（1分）下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的量 溶质质量分数
② 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
③ 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧 时间 二氧化锰的质量
气
④ 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸的质量 剩余固体的质量
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
【考点】62：空气组成的测定；6C：实验室制取氧气的反应原理；7R：溶质的质量分
数；7S：用水稀释改变浓度的方法；85：金属的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】根据题干提供的信息结合图示进行分析解答，溶液稀释则溶质质量分数
逐渐减小；使用红磷测定氧气中的含量，则当氧气耗尽，红磷的质量不再改变；
过氧化氢制取氧气的过程中，二氧化锰的质量不变；铜不与盐酸反应，据此解
答．
【解答】解：饱和氯化钠溶液不断的加入水，则溶质质量分数逐渐减小接近零，错
误；
第17页（共27页）测定空气中氧气含量，当氧气耗尽则磷的质量不再改变；
过氧化氢制取氧气时二氧化锰的质量不变；
铜不与盐酸反应，当锌完全反应则固体质量不再改变；
观察选项，故选C。
【点评】掌握常见的物质间的反应以及与图象的变化结合起来是解答本题的关键
19．（1分）进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）
A．用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
C．用MnO 、CuO和H O 溶液比较MnO 、CuO的催化效果
2 2 2 2
D．用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱
【考点】13：科学探究的基本方法．
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【专题】537：科学探究．
【分析】控制变量法进行对比要有一个变量，其它条件必须相同．
【解答】解：A．酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞试液变红色，无需控制变量；
B．探究可燃物燃烧的条件时，均与氧气接触，只是可燃物的着火点不同，属于控
制变量法；
C．此时实验中，过氧化氢溶液的浓度、质量均相同，只是加入的催化剂不同，根据
产生气泡的速率来判断，属于控制变量法；
D．此实验中，金属片的长度、厚薄、稀盐酸的浓度均相同，只是金属的种类不同，
根据反应生成气泡的速率来判断金属的活动性，属于控制变量法。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，
了解通过对比实验能验证出什么结论．
20．（1分）某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，
进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）
A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没
有变质
B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加
第18页（共27页）入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中
加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变色进行分析；
B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
C、根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变色进行分析；
D、根据氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰进行分析。
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变色，故A错误；
B、氢氧化钠先与氯化氢先反应，所以无气泡生成，故B错误；
C、碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠能使酚酞变色，取少量样品，加
入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，
溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质，故C正确；
D、氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象
与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。
二、填空题（共3小题，满分21分）
21．（10分）化学式造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题．
①现有下列物质：A．熟石灰B．碳酸钾C．二氧化硫D．食盐E．盐酸F．甲烷．选择
相应物质的化学式填空：能用于改良酸性土壤的是 C a（ OH ） ，能形成酸雨
2
的物质是 SO ，用于除去铁锈的物质是 HC l ，属于有机物的是 CH
2 4
，焰色反应呈紫色的物质是 K CO ．
2 3
②一氧化碳在氧气里燃烧，反应的化学方程式是 2CO+O 2CO ，反应
2 2
第19页（共27页）属于基本反应类型中的 化合反应 ，1摩尔一氧化碳中含有氧原子的个数为
6.02×10 23 ，如图是CO与O 反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的是
2
④⑤ （填序号）．
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的
书写及意义；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律；523：碳单质与含
碳化合物的性质与用途．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解：①熟石灰是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH） ；
2
二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故填：SO ；
2
盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，常用盐酸来除铁锈，故填：HCl；
甲烷属于有机物，故填：CH ；
4
含钾元素的物质燃烧时火焰呈紫色，故填：K CO ；
2 3
②一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；符合“多变一”的特征，
属于化合反应；1摩尔一氧化碳中含有6.02×1023个氧原子；原子是化学变化中
的最小粒子，在反应中没有改变．故填：2CO+O 2CO ；化合反应；
2 2
6.02×1023；④⑤．
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
22．（4分）水和我们的生活密切相关．请你回答：
①电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比是 2 ： 1 ，该实验说明水是由
氢、氧 元素组成的，写出该实验的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
②自来水厂净化水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是 CD ．
第20页（共27页）A．步骤②可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是明矾
C．步骤③发生了化学变化 D．净化后的水是纯净物．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；76：自来水的生产过程
与净化方法；A5：纯净物和混合物的判别；E3：化学变化和物理变化的判别；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据电解水的实验进行分析解答．与电源负极相连的试管中产生气体
较多，是氢气；与电源正极相连的试管中产生气体较少，是氧气；且二者的体积
比约为2：1进行分析；
②根据过滤可以除去不溶于水的物质，利用活性炭可以吸附水中的色素、异味等
加入消毒剂可以杀菌消毒；明矾可以用作净化水的絮凝剂进行分析．
【解答】解：①电解水实验中，产生的氢气和氧气的体积比是2：1，该实验说明水
是由氢、氧元素组成的，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：
2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
②A、步骤①②可除去难溶性杂质，故A正确；
B、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，故B正确；
C、步骤③是吸附，发生的是物理变化，故错误；
D、净化后的水含有可溶性杂质，不是纯净物，故D错误．
故选：CD．
故答案为：①2：1，氢、氧，2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
②CD．
【点评】本考点考查了电解水的实验，属于与课本知识同类信息，水在通电的条件
下生成氢气和氧气，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现
在填空题和实验题中．
23．（7分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是 t ℃时， a 、 c 两物质的溶解度相等 ；t ℃时a、b、c三种物质的
1 2
溶解度的大小关系是 a ＞ b ＞ c ．
②t ℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 7 5 g；将c物
2
第21页（共27页）质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 升高温度 ．
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 降温结晶 ．
④将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液中溶质的质量分数
2 1
由大到小的顺序是 b ＞ a ＞ c ．
⑤t ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加
1
入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是 氢氧化钠固体溶
于水放热，而 c 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出 ．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7F：溶解时的吸热或放热现象；7J：饱和
溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t ℃时，a、c两物质的溶解
1
度相等，t ℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是：a＞b＞c；
2
②t ℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶
2
液的质量为75g，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；
③a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b时，得到较纯a的方法是
降温结晶；
④t ℃，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以c物质
1
不会析出晶体，将t ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液中
2 1
溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
⑤通过分析可知，t ℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图
1
第22页（共27页）2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是：氢氧
化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体
析出．
故答案为：①t ℃时，a、c两物质的溶解度相等，a＞b＞c；
1
②75，升高温度；
③降温结晶；
④b＞a＞c；
⑤氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有
晶体析出．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
三、简答题（共3小题，满分19分）
24．（3分）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧
气．若要制取1.6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出
计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢
的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶
液的质量．
【解答】解：设需要过氧化氢的质量x．
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
x 1.6g
解得：x=3.4g
所以理论上需要该过氧化氢溶液的质量是：3.4g÷5%=68g
答：理论上需要该过氧化氢溶液的质量是68g．
第23页（共27页）【点评】利用溶液中溶质质量分数= ×100%，由溶质的质量及溶液的质量
分数可计算溶液的质量．
25．（10分）根据如图1装置，回答下列有关问题：
①装置图中仪器a的名称为 集气瓶 ．
②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置
的组合是 AD （或 AE 、 AG ） ，反应的化学方程式是 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ，二氧化锰的作用是 催化作用 ．
2
③若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从 c 进．（选“b”或“c”）
④制取二氧化碳可选用的发生装置是 B 或 C ，反应的化学方程式是
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
⑤用C装置制取气体时，其主要优点是 能使反应随时发生、随时停止 ．
⑥在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na CO 溶液，溶液pH变化如图2所示
2 3
（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是 CaC l 、 HC l 、
2
NaCl ，滴入Na CO 的过程中观察到的现象依次是 有气泡产生、有白色沉
2 3
淀产生 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；6L：二氧化碳的实验室制法；9H：盐
的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）据常用仪器回答；
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置
第24页（共27页）（3）氢气密度比空气小，所以应从短管进气，长管出气；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石
的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二
氧化碳；
（5）C主要优点是可随时控制反应的发生和停止．
（6）根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再
加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量
的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
【解答】解：（1）标号仪器是收集气体的集气瓶；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于固体加热型，故选发生装置
A，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集，反
应的化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）氧气密度比水小，所以应从短管进气，长管出气；
（4）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时不需要加热，应该用B或C装
置作为发生装置；
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收
集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
（5）C的主要优点是可随时控制反应的发生和停止；
（6）由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐
酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl 、NaCl、HCl；b﹣c段溶液pH一直为7的原因
2
是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na CO 溶液的过程
2 3
中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙
沉淀．
故答案为：（1）集气瓶；
（2）AD（或AE、AG）；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（3）c；
第25页（共27页）（4）B或C；CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
（5）能使反应随时发生、随时停止．
（6）CaCl 、HCl、NaCl；有气泡产生、有白色沉淀产生．
2
【点评】本题主要考查装置的选择，气体的制取和验满、装置评价等，都是中考热
点，平时同学们要加强基础知识的积累，才能在掌握知识的基础上灵活运用．
26．（6分）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析
并回答相关问题：
①没有明显现象的试管是 A ，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是
无色酚酞试液 ．
②C中发生反应的现象是 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 ，反应的化学方
程式 CuO+2HC l ═ CuC l +H O ．
2 2
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 F e （写一种
即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有
4 种（溶质不计指示剂与气体）．
【考点】93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）依据盐酸和氢氧化钠反应后溶液呈中性的有关知识解决即可；
（2）氧化铜属于金属氧化物，所以书写出氧化铜和盐酸反应的方程式即可；
（3）根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；
（4）依据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题；
【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠反应没有任何的信息，如果要想有明显的现象，则
需要滴有酚酞试液；
（2）C氧化铜与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl +H O，会观察到黑色固
2 2
体溶解，溶液变蓝；
第26页（共27页）（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固
体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液
中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠
与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐
酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种；
故答案为：（1）A，无色酚酞试液；
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色；CuO+2HCl═CuC1 +H O；
2 2
（3）铁；
（4）4．
【点评】此题是对酸的有关性质的考查，解题的关键是掌握有关酸的通性的有关
知识；
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日期：2018/12/24 22:51:07；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
