文档内容
2016年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰浆 D．石灰水
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．金刚石 B．天然气 C．大理石 D．新鲜牛奶
3．（1分）不能作氮肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca（HPO ） C．NH Cl D．NH HCO
2 2 4 2 4 4 3
4．（1分）由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化
学式是（ ）
A．Al O B．Fe O C．SiO D．NO
2 3 2 3 2 2
5．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
6．（1分）一定会有新物质产生的变化是（ ）
A．食物变质 B．烧碱潮解
C．矿石粉碎 D．分离液态空气
7．（1分）只能表示2个氢原子的化学符号是（ ）
A．H O B．H C．H D．2H
2 2
8．（1分）二氧化碳的用途错误的是（ ）
A．供给呼吸 B．用于人工降雨
C．生产碳酸饮料 D．用于灭火
9．（1分）葡萄糖（C H O ）属于（ ）
6 12 6
A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物
10．（1分）海波（化学式Na S O ）是照相中的定影剂．Na S O 中S元素的化合价
2 2 3 2 2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+6
11．（1分）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO 2MgO+C（ ）
2
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．（1分）能与氧化铜反应的固体单质是（ ）
第1页（共27页）A．H B．C C．Fe D．CO
2
13．（1分）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
14．（1分）能直接在酒精灯火焰加热的仪器是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶
15．（1分）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（
）
A． 用排水法集气 B． 向上排空气法集气
C． 用高锰酸钾制氧气 D． 检验二氧化碳
16．（1分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石
蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO 密度大于空气且能与水反应的
2
现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
17．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中元素的存在形态都是化合态
B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
18．（1分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，结论正
第2页（共27页）确的是（ ）
A．反应过程中只有丁属于氧化物
B．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
C．反应前后分子总数不变
D．生成丙和丁的分子个数比为2：1
19．（1分）除去氯化钙中少量的盐酸，最佳的试剂是（ ）
A．Ca（OH） B．CaO C．CaCO D．Zn
2 3
20．（1分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤
液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
二、解答题（共3小题，满分19分）
21．（5分）化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着
重大的作用．
①研究物质成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 ．
②研究新的物质产生．
Ⅰ炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式
，反应中发生还原反应的物质是 ．
Ⅱ请配平制烧碱的化学方程式：□NaCl+□H O □NaOH+□H ↑+□Cl ↑
2 2 2
22．（5分）燃料的合理使用是解决环境污染重要途径．
①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因 ．
②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的
（填字母序号）．
第3页（共27页）A、二氧化碳 B、氮氧化物 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C H OH）10%，乙醇的摩尔质
2 5
量是 ，每摩尔乙醇分子中含 个氢原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出
的二氧化碳与 g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．
23．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下
列问题：
①在水的净化过程中，常利用 （填物质名称）的吸附性除去水中异味，净
化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 ．
②如表是NaOH和Ca（OH）的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
2
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaOH 31 90 111 X 313 336
Ca（OH） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
2
Ⅰ．表示溶解度的符号是 ；表中“111”数字表示的含义是 ．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：
试验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
NaOH质量/g 50 60 70 80
H O质量/g 50 50 50 50
2
溶液质量/g 100 110 114.5 114.5
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 ；由实验可知X的值为
．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH），通过蒸发浓缩、 ，然后过滤、
2
洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢
2
复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 乙（填
“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不
饱和溶液，下列说法中正确的是 ．
A、溶液的质量可能不变 B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大 D、可以升温到40℃以上
第4页（共27页）E、NaOH的溶解度一定变大 F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．
三、简答题（共20分）
24．（5分）将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气
的质量如表所示．
硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100
氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
请计算：
①最终生成H 的物质的量是 mol．
2
②该金属片中含铜的质量 ．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 ．
25．根据下列装置图，回答有关问题
①写出仪器名称：a ．
②用化学方程式表示实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO 的原理是 ．取用
2
块状石灰石的仪器是 （填编号），上述可制 CO 的实验装置是
2
（填编号），使用装置C的优点是 ．
26．（5分）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金
属），进行了如下实验：
①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生
．
第5页（共27页）②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现
气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是 ，可得出Fe、Cu、
Ag、R的活动性顺序由强到弱为 ．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 ．
27．（5分）欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H SO 、HCl、
2 4
NaOH、BaCl 中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈
2
中性）
①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na CO 溶
2 3
液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯
中溶液的pH关系（如图2）．
Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是 ，用化学方程式解释一定不存在物质
的原因是 ．
Ⅱ滴入Na CO 溶液的过程中依次观察到的现象是 ．
2 3
Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ，简述bc段溶液pH一直为7的
理由是 ．
第6页（共27页）2016 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题1分，共20分）
1．（1分）氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．熟石灰 C．石灰浆 D．石灰水
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据已有的氢氧化钙的俗称进行分析解答即可．
【解答】解；氢氧化钙俗称熟石灰或是消石灰，故选B。
【点评】掌握常见的物质的俗称是正确解答本题的关键．
2．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．金刚石 B．天然气 C．大理石 D．新鲜牛奶
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、金刚石中只含有碳一种物质，属于纯净物。
B、天然气中含有多种物质，属于混合物。
C、大理石中含有多种物质，属于混合物。
D、新鲜牛奶中含有多种物质，属于混合物。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（1分）不能作氮肥的是（ ）
A．CO（NH ） B．Ca（HPO ） C．NH Cl D．NH HCO
2 2 4 2 4 4 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只
含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
第7页（共27页）【解答】解：A、CO（NH ） 中含有氮元素属于氮肥，故A错；
2 2
B、Ca（HPO ） 中含有磷元素属于磷肥，不属于氮肥，故B正确；
4 2
C、NH Cl中含有氮元素属于氮肥，故C错；
4
D、NH HCO 中含有氮元素属于氮肥，故D错。
4 3
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道肥料分类的依据，并能灵活运用加以鉴别和判断．
4．（1分）由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化
学式是（ ）
A．Al O B．Fe O C．SiO D．NO
2 3 2 3 2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】地壳中含量最多的元素（氧元素）与空气中含量最多的元素（氮元素），据
此结合题意进行分析解答．
【解答】解：地壳中含量最多的是元素氧元素，空气中含量最多的元素是氮元素，
则由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质中应含有
氮元素和氧元素。
A、Al O 是由铝元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误。
2 3
B、Fe O 是由铁元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误。
2 3
C、SiO 是由硅元素和氧元素组成的，不含氮元素，故选项错误。
2
D、NO 是由氮元素和氧元素组成的，符合题意，故选项正确。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握地壳中含量最多的元素和空气中含量最多的元素是
正确解答本题的前提和关键．
5．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第8页（共27页）D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项错误。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6．（1分）一定会有新物质产生的变化是（ ）
A．食物变质 B．烧碱潮解
C．矿石粉碎 D．分离液态空气
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、烧碱潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、分离液态空气过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
7．（1分）只能表示2个氢原子的化学符号是（ ）
A．H O B．H C．H D．2H
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H．
【解答】解：A、H O表示1个水分子，故A错误；
2
B、H表示氢元素或一个氢原子，故B正确；
第9页（共27页）C、H ，表示1个氢气分子，故C错误；
2
D、2H，表示2个氢原子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
8．（1分）二氧化碳的用途错误的是（ ）
A．供给呼吸 B．用于人工降雨
C．生产碳酸饮料 D．用于灭火
【考点】6R：二氧化碳的用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】供给呼吸一般需要氧气，二氧化碳的用途一般有：制冷剂、人工降雨、制啤
酒、汽水等碳酸饮料、气体肥料（进行光合作用）
【解答】解：供给呼吸一般需要氧气而不是二氧化碳，二氧化碳的主要用途为：制
冷、降雨、制饮料、做气体肥料（进行光合作用）
故选：A。
【点评】二氧化碳的用途一般有：制冷剂、人工降雨、制啤酒、汽水等碳酸饮料、气
体肥料（进行光合作用）等．
9．（1分）葡萄糖（C H O ）属于（ ）
6 12 6
A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据已有的概念进行，有机物是指含有碳元素的化合物，二氧化碳、一氧
化碳、碳酸和碳酸盐除外，据此解答．
【解答】解：葡萄糖的化学式为C H O ，含有碳元素，则葡萄糖属于有机物，观察
6 12 6
选项，故选D。
【点评】本题考查了常见物质类别的判断，完成此题，可以依据物质的组成结合有
关的概念进行．
10．（1分）海波（化学式Na S O ）是照相中的定影剂．Na S O 中S元素的化合价
2 2 3 2 2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．+6
第10页（共27页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Na S O 的化学式进行解答
2 2 3
即可．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3=0，则x=+2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
11．（1分）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式是2Mg+CO 2MgO+C（ ）
2
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化
合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一
分解反应是一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另
外两种化合物的反应．2Mg+CO 2MgO+C，属于置换反应．
2
【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选
项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化
学反应，2Mg+CO 2MgO+C，属于置换反应；故选项正确；
2
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项
错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并
会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
12．（1分）能与氧化铜反应的固体单质是（ ）
A．H B．C C．Fe D．CO
2
第11页（共27页）【考点】A7：单质和化合物的判别；C7：碳的化学性质．
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【专题】331：化学物质的分类思想；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】能与氧化铜反应的固体单质，应具有还原性，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氢气具有还原性，能与氧化铜反应，但氢气是气体单质，故选项错
误。
B、C具有还原性，能与氧化铜反应，但碳是固体单质，故选项正确。
C、铁不能与氧化铜反应，故选项错误。
D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，但一氧化碳是气体化合物，故选项错
误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握碳、氢气与一氧化碳的化学性质与单质的特征是
正确解答本题的关键．
13．（1分）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液转变为不饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶剂或改变
温度，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质
升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降
温可使饱和溶液变成不饱和溶液．
【解答】解：A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成
不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱
和；故选项不一定可行。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；
对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和；故选项不
一定可行。
C、加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。
D、若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两方
第12页（共27页）法：增加溶剂或改变温度是正确解答本题的关键．
14．（1分）能直接在酒精灯火焰加热的仪器是（ ）
A．试管 B．烧杯 C．烧瓶 D．锥形瓶
【考点】41：用于加热的仪器．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙，垫石棉网可加
热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．
【解答】解：A、试管能直接在酒精灯火焰上加热，故正确；
B、烧杯加热时需要垫上石棉网，故错误；
C、烧瓶加热时需要垫上石棉网，故错误；
D、锥形瓶加热时需要垫上石棉网，故错误；
故选：A。
【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的
基础．
15．（1分）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（
）
A． 用排水法集气 B． 向上排空气法集气
C． 用高锰酸钾制氧气 D． 检验二氧化碳
【考点】4P：常用气体的收集方法；6D：氧气的制取装置；6M：二氧化碳的检验和
验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．用排水法集气应导管应伸入集气瓶口；
B．向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部；
C．用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些；
D．检验二氧化碳导管伸入液体内部。
第13页（共27页）【解答】解：A．用排水法集气应导管应略伸入集气瓶口，便于水的排出，故A错误；
B．向上排空气法集气导管应深入集气瓶底部，便于把空气排净，故B错误；
C．用高锰酸钾制氧气导管伸入试管内要短一些，有利于气体排出，故C错误；
D．检验二氧化碳导管伸入液体内部，使反应更充分，故D正确。
故选：D。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉部分实验的注意事项、掌握常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
16．（1分）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石
蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明 CO 密度大于空气且能与水反应的
2
现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解
答。
【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二
氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说
明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比
空气的大。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（1分）下列说法正确的是（ ）
第14页（共27页）A．混合物中元素的存在形态都是化合态
B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；A7：单质和化合物的判别；CD：
同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类；524：金属与金属材料；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据混合物的知识解答；
B、根据同素异形体解答；
C、根据金属与盐溶液的反应解答；
D、根中和反应的概念解答．
【解答】解：A、混合物中的元素不一定是化合态，单质中的元素是游离态，错误；
B、同种元素组成的不同单质互为同素异形体，正确；
C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，比如铁和硫酸铜溶液
的反应，错误；
D、能与碱反应生成盐和水的反应不一定酸，可以是非金属氧化物，错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是常见的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．（1分）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，结论正
确的是（ ）
A．反应过程中只有丁属于氧化物
B．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
C．反应前后分子总数不变
D．生成丙和丁的分子个数比为2：1
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的宏
第15页（共27页）观组成．
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化
学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反
应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO +3H CH OH+H O。
2 2 3 2
A、由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，故A错
误；
B、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：（3×1×2）=22：3．故B
正确；
C、由上述方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后
分子总数发生了变化。故C错误；
D、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故D错误。
故选：AB。
【点评】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根
据方程式的意义分析解答。
19．（1分）除去氯化钙中少量的盐酸，最佳的试剂是（ ）
A．Ca（OH） B．CaO C．CaCO D．Zn
2 3
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、盐酸能与Ca（OH）反应生成氯化钙和水，但不好判断反应是否恰
2
好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
B、盐酸能与CaO反应生成氯化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但不
好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法
错误。
C、盐酸能与过量的CaCO 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难
3
第16页（共27页）溶于水的CaCO ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所
3
采取的方法正确。
D、锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质
氯化锌，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
20．（1分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤
液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸
铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被
置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液
呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜
等知识进行分析。
【解答】解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和
硝酸铜反应，故A错误；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，
有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有
锌，故B错误；
C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸
锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中
可能含有硝酸银，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸
第17页（共27页）锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中
可能含有硝酸银，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活
动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
二、解答题（共3小题，满分19分）
21．（5分）化学研究在人类文明进程中，对生活质量的提高，社会的发展发挥着
重大的作用．
①研究物质成分．
Ⅰ高原缺氧中的“氧”指的是 单质 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
Ⅱ某盐进行焰色反应，火焰呈紫色，该盐中一定含有 钾元素 ．
②研究新的物质产生．
Ⅰ炼铁的原理是用一氧化碳和铁矿石中的氧化铁反应，写出反应的化学方程式
3CO+Fe O 2Fe+3CO ，反应中发生还原反应的物质是 F e O ．
2 3 2 2 3
Ⅱ请配平制烧碱的化学方程式：□NaCl+□H O □NaOH+□H ↑+□Cl ↑
2 2 2
【考点】8B：铁的冶炼；9H：盐的化学性质；C1：元素的概念；FB：还原反应；G3：化
学方程式的配平；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】①Ⅰ根据高原缺氧指的是缺少氧气进行解答；
Ⅱ根据钾盐进行焰色反应，火焰呈紫色进行解答；
②Ⅰ根据一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁进行解答；
Ⅱ根据质量守恒定律进行解答．
【解答】解：①Ⅰ高原缺氧指的是缺少氧气，氧气属于单质；故填：单质；
Ⅱ钾盐进行焰色反应，火焰呈紫色；故填：钾元素；
②Ⅰ一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；其中氧化铁失氧，发生还原反应；故填：3CO+Fe O
2 2 3
2Fe+3CO ；Fe O ；
2 2 3
Ⅱ本题可利用“定一法”进行配平，把 NaCl的化学计量数定为 1，则 H O、
2
第18页（共27页）NaOH、H 、Cl 前面的化学计量数分别为：1、1、 、 ，同时扩大2倍，则NaCl、
2 2
H O、NaOH、H 、Cl 前面的化学计量数分别为2、2、2、1、1，所以方程式为：
2 2 2
2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑．故填：2、2、2、1、1．
2 2 2
【点评】本题综合性较强，考查的知识点比较多，但属于基础性知识，难度较小．
22．（5分）燃料的合理使用是解决环境污染重要途径．
①氢气被誉为“最理想的燃料”，请用化学方程式解释原因 2H +O
2 2
2H O ．
2
②今年各地雾霾频发导致呼吸系统疾病病人增多，是因为空气中新增了大量的
C D （填字母序号）．
A、二氧化碳 B、氮氧化物 C、二氧化硫 D、可吸入颗粒物
③我国已经开发和推广使用乙醇汽油，其中含乙醇（C H OH）10%，乙醇的摩尔质
2 5
量是 46g/mo l ，每摩尔乙醇分子中含 6×6.02×1 0 2 3 个氢原子．
④乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃烧后产物相同，若燃烧2mol乙醇释放出
的二氧化碳与 6 4 g甲烷燃烧释放出的二氧化碳的质量相等．
【考点】64：空气的污染及其危害；DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】①氢气燃烧产物是水，无污染，被誉为最理想的清洁能源；
②空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二
氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是首要污染物，
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，雾霾可使空气中增加大
量的可吸入颗粒物；
③乙醇的相对分子质量是 46，摩尔质量是 46g/mol；每摩尔乙醇中含有
6×6.02×1023个氢原子；
④
【解答】解：①氢气燃烧产物是水，无污染，被誉为最理想的清洁能源，反应的化学
方程式是为：2H +O 2H O；
2 2 2
②PM2.5是首要污染物，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，
第19页（共27页）雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物；二氧化硫气体大量排放到空气中，
会形成酸雨；
③乙醇的相对分子质量是 46，摩尔质量是 46g/mol；每摩尔乙醇中含有
6×6.02×1023个氢原子；
④由C H OH+3O 2CO +3H O； 可知，1摩尔乙醇反应生成2摩尔二氧化
2 5 2 2 2
碳；据CH +2O CO +2H O．可知，1摩尔甲烷反应生成1摩尔二氧化碳
4 2 2 2
故燃烧2mol乙醇释放出的二氧化碳与燃烧 4mol甲烷放出的二氧化碳质量相
等．甲烷的相对分子质量是16，摩尔质量是16g/mol，故4mol甲烷的质量是：
4mol×16g/mol=64g．
故答案为：①2H +O 2H O； ②D C； ③46g/mol、6×6.02×1023； ④64．
2 2 2
【点评】解答本题的关键是要充分理解摩尔的含义和根据化学方程式计算的方法
只有这样才能对问题做出正确的解答．
23．（9分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下
列问题：
①在水的净化过程中，常利用 活性炭 （填物质名称）的吸附性除去水中异味，
净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是 杀菌消毒
．
②如表是NaOH和Ca（OH）的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题．
2
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度 NaOH 31 90 111 X 313 336
Ca（OH） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
2
Ⅰ．表示溶解度的符号是 S ；表中“111”数字表示的含义是 4 0 ℃时 NaOH
的溶解度是 111 g ．
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如表：
试验编号 实验1 实验2 实验3 实验4
NaOH质量/g 50 60 70 80
H O质量/g 50 50 50 50
2
第20页（共27页）溶液质量/g 100 110 114.5 114.5
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为 50% ；由实验可知X的值为
129 ．
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH），通过蒸发浓缩、 降温结晶 ，然后
2
过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢
2
复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲 = 乙（填
“＞、＜、=”）．
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不
饱和溶液，下列说法中正确的是 CDF ．
A、溶液的质量可能不变 B、溶质的质量分数一定减小
C、溶液中溶质的质量一定增大 D、可以升温到40℃以上
E、NaOH的溶解度一定变大 F、20℃时加入的水的质量＞23.4g．
【考点】4F：混合物的分离方法；75：水的净化；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的
质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】①根据活性炭具有吸附性，加氯气可以消毒解答；
②根据溶解度的含义解答；
根据质量分数计算公式分析；③根据溶解度概念分析；
因为氢氧化钠固体物质的溶解度随温度升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随温度
的升高而减少，因此若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温
结晶、过滤；
根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析
【解答】解：
①在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去水中异味，净化过的水通入氯
气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是杀菌消毒；
②Ⅰ．表示溶解度的符号是S；表中“111”数字表示的含义是40℃时NaOH的溶
解度是111g；
第21页（共27页）Ⅱ．实验1所得溶液50g溶质全部溶解，质量分数= 100%=50%；由实验数
据可知，60℃时，50g 水中最多溶解 64.5gNaOH，100g 水中最多溶解
129gNaOH，60℃时NaOH的溶解度为129g，由实验可知X的值为129；
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH），通过蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、
2
洗涤、干燥得到NaOH固体．
Ⅳ.20℃时Ca（OH） 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到
2
20℃得到乙溶液，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数相等，故填：=
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，不能完全溶解；要使其
完全溶解可以采取加入水的方法，此时溶液的质量增大，溶剂的质量增大，溶
质的质量增大，浓度可能变也可能不变；也可以采取升温的方法，将温度升高
到40℃以上，此时溶液的质量增加、溶剂的质量不变、溶质的质量增大，浓度
变大．
答案：
①活性炭；杀菌消毒；
②Ⅰ．S；40℃时NaOH的溶解度是111g；
Ⅱ.50%；129；
Ⅲ．降温结晶；
Ⅳ．=；
Ⅴ．CDF
【点评】解答本题关键是要知道溶解度的定义，溶解度曲线的意义，知道饱和溶液
溶质质量分数的计算方法．了解Ca（OH）、NaOH溶解度的溶解度随温度的变
2
化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，
培养学生分析解决问题的能力．
三、简答题（共20分）
24．（5分）将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气
的质量如表所示．
硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100
氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4
请计算：
第22页（共27页）①最终生成H 的物质的量是 0. 2 mol．
2
②该金属片中含铜的质量 7 g ．
③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是 24.5% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】①根据表格中的数据可以知道，随着加入硫酸的质量的增加，生成气体的
质量不断增加，至第四次、第五次加入的硫酸的质量不同，但是生成气体的质
量相同，可以判断此时金属中锌已完全反应，生成气体的质量为0.4g，可以据
此完成解答；
②根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进而求出铜的质量即可；
③根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计
算公式可以完成解答，其中加入的100g稀硫酸中的硫酸没有完全反应，改组
数据不能带入计算．
【解答】解：①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反应生成了氢气的质量为
0.4g
其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol
②设样品中锌的质量为x，80g稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98 2
x y 0.4g
= =
解得：x=13g y=19.6g
以该金属中铜的质量为：20g﹣13g=7g
③硫酸溶液中溶质的质量分数是： ×100%=24.5%
故答案为：
①0.2；
②7g；
③24.5%．
【点评】解答此题的依据是根据化学方程式找准已知量，未知量关系，列比例式求
第23页（共27页）解即可．
25．根据下列装置图，回答有关问题
①写出仪器名称：a 锥形瓶 ．
② 用 化 学 方 程 式 表 示 实 验 室 用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 制 取 CO 的 原 理 是
2
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．取用块状石灰石的仪器是 镊子 （填
3 2 2 2
编号），上述可制CO 的实验装置是 A 或 B 或 C （填编号），使用装置C的
2
优点是 可以控制反应的开始与停止 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①熟记仪器的名称；
②根据反应原理、药品的取用、实验装置的选择以及装置的特点来分析．
【解答】解：①a是锥形瓶；故填：锥形瓶；
②实验室用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，石灰石是固体，稀盐酸是液体，反
应条件是常温，故发生装置为A、B、C均可．取用块状固体药品使用镊子；装置
C 的 优 点 是 通 过 活 塞 可 以 控 制 反 应 的 开 始 与 停 止 ， 故 填 ：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；镊子；A或B或C；可以控制反应的开始与
3 2 2 2
停止．
【点评】会写实验室制氧气和二氧化碳的化学方程式，会根据反应物状态和反应
条件选择发生装置，根据气体的溶解性和密度选择收集装置．
26．（5分）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金
属），进行了如下实验：
第24页（共27页）①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生
铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色 ．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现
气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是 FeSO ，可得出Fe、Cu、
4
Ag、R的活动性顺序由强到弱为 F e ＞ R ＞ C u ＞ A g ．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 硫酸 ．
【考点】24：金属活动性的探究．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图
可知：甲中为锌和硫酸反应，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测化学方程式和反
应现象；
②根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则可推测烧杯乙中的物质和Zn、
Cu、Ag、R的活动性强弱；
③根据活泼金属与酸反应生成氢气解答．
【解答】解：欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图
可知：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为Fe和硫酸反应，乙中Fe
和硫酸铜反应，则可推测其现象为铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为
浅绿色．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R
在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶
质是FeSO ，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强
4
到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是硫酸
故答案为：
第25页（共27页）①铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色；
②FeSO ； Fe＞R＞Cu＞Ag；
4
③硫酸．
【点评】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶
液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证
三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质
与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应
27．（5分）欲测定某溶液中溶质成分，已知该溶液中的溶质可能是H SO 、HCl、
2 4
NaOH、BaCl 中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈
2
中性）
①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石蕊变红，溶液中一定不存在 氢氧化
钠 ．
②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na CO 溶
2 3
液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（如图1）和滴加溶液的质量与烧杯
中溶液的pH关系（如图2）．
Ⅰ根据图1，推断该溶液中的溶质是 HC l 、 BaC l ，用化学方程式解释一定不存
2
在物质的原因是 BaC l +H SO ═ BaSO ↓ +2HC l ．
2 2 4 4
Ⅱ滴入Na CO 溶液的过程中依次观察到的现象是 先有气泡冒出，后有白色沉
2 3
淀生成 ．
Ⅲ图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 NaC l 和 N a CO ，简述bc段溶液pH
2 3
一直为7的理由是 在 b c 段发生的是 BaC l 与 N a CO 的反应， BaC l 呈中性，
2 2 3 2
与滴入的 N a CO 反应生成的 NaC l 溶液也呈中性，所以在 b c 段 pH 值为 7 ．
2 3
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学
性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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第26页（共27页）【专题】537：科学探究．
【分析】①石蕊变红，说明溶液显酸性，一定不能有碱性物质；
②可能物质中只有氯化钡与碳酸钠会生成沉淀，根据图1分析沉淀生成说明含有
氯化钡，又由于氯化钡与硫酸不能共存，所以一定没有硫酸，由图1可知开始
没有沉淀生成所以溶液中一定至少含有两种物质，所以只能含有盐酸；
【解答】解：①取少量溶液与试管中滴入2滴紫色石，石蕊变红，说明溶液显酸性，
则一定不会有氢氧化钠；
②根据图1可知，沉淀生成，可能物质中只有氯化钡与碳酸钠会生成沉淀，说明
含有氯化钡，又由于氯化钡与硫酸不能共存，所以一定没有硫酸，反应方程式
为：BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl；由图1可知开始没有沉淀生成所以溶液中
2 2 4 4
一定至少含有两种物质，所以只能含有盐酸（或由图2 可知一定有一种酸性物
质；所以溶液中一定还含有盐酸）；所以滴入Na CO 溶液的过程碳酸钠先与盐
2 3
酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有气泡冒出；后与氯化钡反应有氯化
钠和碳酸钡生成，有白色沉淀生成；
图2中d点时，表示反应后且Na CO 溶液过量，所以反应后溶液中含有NaCl和
2 3
Na CO ；bc段表示碳酸钠与氯化钡反应．
2 3
故答案为：①氢氧化钠；
②HCl、BaCl ；BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl；先有气泡冒出，后有白色沉淀生成；
2 2 2 4 4
NaCl和Na CO ；在bc段发生的是BaCl 与Na CO 的反应，BaCl 呈中性，与滴
2 3 2 2 3 2
入的Na CO 反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在bc段pH值为7；
2 3
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与酸反应，再与氯化钡反应．难度适中．
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日期：2018/12/24 22:52:17；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第27页（共27页）
