文档内容
2016年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．铁杵成针 C．热胀冷缩 D．百炼成钢
2．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
3．（1分）下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症
的是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
4．（1分）亚硒酸钠（Na SeO ）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素
2 3
（Se）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
5．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
6．（1分）若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是
（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
7．（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Ca﹣﹣2个钙原子 ②O ﹣﹣2个氧原子 ③2H O﹣﹣2个水分子
2 2
④2H﹣﹣2个氢元素 ⑤ ﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．
A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③
8．（1分）如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下
列说法错误的是（ ）
第1页（共48页）A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
9．（1分）从2H +O 2H O中获取的信息错误的是（ ）
2 2 2
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
10．（1分）下列有关电解水实验的说法中，错误的是（ ）
A．与正极相连的电极产生氧气
B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C．产生氧气、氢气的质量比为2：1
D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
11．（1分）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
12．（1分）除去CO 中混有的少量CO，采用的方法是（ ）
2
A．通入石灰水 B．点燃
C．通过灼热的CuO D．通过灼热的木炭
13．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、二氧化碳
B．盐类：烧碱、纯碱
C．混合物：自来水、冰水共存物
D．氧化物：水、二氧化锰
14．（1分）某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以
下收集该气体的方法正确的是（ ）
第2页（共48页）A． B．
C． D．
15．（1分）下列对催化剂描述正确的是（ ）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
16．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gN 含lmol氮
2
B．1molO 约含6.02×1023个氧原子
2
C．lmolCO 含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18
2
17．（1分）酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡．因此沐浴液
的酸碱度宜为（ ）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞14
18．（1分）关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
19．（1分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
第3页（共48页）A．10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%
C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结
晶法
20．（1分）下列灭火的方法主要利用了可燃物与氧气隔绝的原理是（ ）
A．起火的油锅用锅盖盖灭
B．燃烧的木材用水浇灭
C．关闭燃气阀门使燃烧停止
D．森林着火设置隔离带
21．（1分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现
的是（ ）
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
22．（1分）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气
中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
第4页（共48页）A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
23．（1分）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫
酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量
分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10g B．20g C．32g D．40g
24．（1分）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时
间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（ ）
A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m g
2
B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素
C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO 质量
3
二、填空题（本题共41分）
25．（9分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
第5页（共48页）（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或
相关的化学反应方程式：
①空气中含量最多的气体： ； ②常用作食品干燥剂的氧化物： ；
③人体中最多的物质： ； ④有吸附性物质： ；
⑤任写一个与生命活动有关的物质： ；
⑥任写一个燃烧化学方程式： ．
⑦ +H O→ ．
2
（2）某化学反应的微观示意图如图所示
①反应物中有一种化合物，它的化学式为 ．
②生成物中有 种氧化物．
26．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要
成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成
物已省略）．
回答下列问题：
（1）完成下列填空：A的化学式 ；B的一种用途 ．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式： ．
（3）写出由物质D转化为物质C的化学方程式：
属于分解反应 ．
27．（5分）如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而 ；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 ；
（3）t ℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g a物质；
2
（4）t ℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是 ；
1
（5）将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃（溶剂量不变），溶液中溶质
2 1
质量分数不变的是 ．
第6页（共48页）28．（6分）结合下列实验装置图回答问题：
（1）实验室常用 H O 在二氧化锰催化作用下制取 O ，选用的发生装置是
2 2 2
（填序号），反应的化学方程式： ．
（2）图C是探究FeCl 和CuSO 对H O 分解效果的实验，可通过观察 （现
3 4 2 2
象），判断两者的催化效果．
（3）要证明CO 不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用 （填“D”
2
或“E”）装置，操作方法效果更好．
29．（4分）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发
过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减
小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其
第7页（共48页）去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是
（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 （填字母）。
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠
溶液，需要再加NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。
30．（5分）动手学化学是一种很好的学习方法．请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH （填“＜”、“=”或“＞”）7．
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填字母）．
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图
中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法序号为
．
（4）下列溶液pH＞7的是 ．
A． Na CO B．HCl C． NaCl D． KNO ．
2 3 3
31．（8分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发
生反应．如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH NO ）的工业流程．
4 3
请按要求回答下列问题：
第8页（共48页）（1）步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）完善步骤③中发生反应的化学方程式：4NH +5O 4 +6H O．
3 2 2
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 个．
（4）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明．
在硝酸铵中 元素质量分数最高，1mol硝酸铵含有 mol氢原子．硝
酸铵属于 （填
“化合物”或“混合物”），应具有的性质是 （填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解．
三、实验题（本题共30分）
32．（8分）请结合如图回答有关问题：
（1）写出实验仪器①的名称：
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；若要收集
较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母，下同）；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式
第9页（共48页）；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是 ；若用图2装置干燥二氧
化碳，装置中所装试剂为 （填试剂名称），气体应从 （填“a”或
“b”）端通入．
（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
实验步骤及装置如图3：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；
②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
当向水中注入CO 气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在
2
该条件下，1体积水中能溶解 体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的
溶解能力，可采取的一种措施是 ．
33．（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量
守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄
色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg N ）固体；
3 2
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
做出猜想】黄色固体为Mg N
3 2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象 结论
（1）取样于试管中，加入少量的水 试管中 黄色固体为Mg N
3 2
（2）将生成的气体通入到 中 溶液呈红色．
【反思与交流】空气中N 的含量远大于O 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的
2 2
MgO却远多于Mg N ，为什么呢？请给出合理的解释 ．
3 2
第10页（共48页）34．（9分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁
（Fe O ）．
2 3
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a ，b ．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 ．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为 ，氧化剂是 ．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 ，当反应完全后剩余
固体需在CO的保护下冷却其原因是 ．
（5）图中酒精灯的作用是 ．
（6）若在模拟实验中通入的气体是H 或CO中的一种，怎样证明通入的气体是
2
CO ．
35．（7分）对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质．
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： ．
第11页（共48页）（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量 样品还含有
蒸馏水充分混合后静置， ． 氢氧化钙
探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气
体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分
数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，
当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 ．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL．
四、计算题（本题共5分）
36．（5分）某纯碱（Na CO ）样品中含有少量NaCl，取该样品23g全部溶解于
2 3
150g水中再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关
系如图所示．（提示：相关反应为Na CO +2HCl→2NaCl+H O+CO ↑）
2 3 2 2
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 g．
（2）该纯碱样品中所含Na CO 的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到
2 3
0.1%）．
（3）此时所得到的溶液质量．
第12页（共48页）2016 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．铁杵成针 C．热胀冷缩 D．百炼成钢
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变
化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成．
【解答】解：A、水结成冰的过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属
于物理变化；
B、铁杵成针过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；
C、热胀冷缩过程中，只是物质的微观粒子之间的间隔发生改变，没有生成新物质，
属于物理变化；
D、百炼成钢过程中，碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化。
故选：D。
【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新
物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．
2．（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物。
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错。
第13页（共48页）故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3．（1分）下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症
的是（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
菁优网版权所有
【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺
乏幼儿和青少年会患佝偻病，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时会得侏儒
症，故选项正确。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
故选：C。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素
的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
4．（1分）亚硒酸钠（Na SeO ）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素
2 3
（Se）的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解
答本题。
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显﹣2，
设硒元素的化合价为x，可知Na SeO 中硒元素的化合价：（+1）×2+x+（﹣2）
2 3
第14页（共48页）×3=0，则x=+4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力。
5．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．空气中氮气的体积分数为21%
B．人体中含量最多的元素是氢元素
C．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素
D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；C2：地壳中元素的分布与含量；
HC：海洋中的资源；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
菁优网版权所有
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；521：空气与水．
【分析】A、根据空气中氮气含量考虑；
B、根据人体中元素含量考虑；
C、根据海洋中元素含量考虑；
D、根据地壳中元素含量考虑。
【解答】解：A、空气中氮气的体积分数为78%，故A错误；
B、人体中含量最多的元素是氧元素，故B错误；
C、海洋中含量最多的非金属元素是氧，故C正确；
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握人体中、海洋中、地壳中各元素的含量等是解题的关
键所在。
6．（1分）若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是
（ ）
A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏
【考点】75：水的净化．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】蒸馏可以得到纯净水，净化程度最高；吸附可以除去水中的色素和异味；
过滤、沉降（静置沉淀）可以除去不溶于水的物质．
第15页（共48页）【解答】解：
A、吸附沉淀是利用明矾能使水中不溶性固体小颗粒凝聚，而沉降到水底，初步分
离；活性炭吸附是除去水中的异味和有色物质。
B、沉降是依靠杂质本身的重力作用，将固体自然沉降到水底，初步分离；
C、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；
D、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为
蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏；
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析各种操作的净水效果，然后结合具体的情况进行
分析．
7．（1分）下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）
①2Ca﹣﹣2个钙原子 ② O ﹣﹣2个氧原子 ③ 2H O﹣﹣2个水
2 2
分子
④2H﹣﹣2个氢元素 ⑤ ﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．
A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字．
②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号
前加上相应的数字．
④原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字．
⑤化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后．
【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ca可表示2个钙原子，故选项化学用
第16页（共48页）语与所表述的意义相符。
②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2个氧原子可表示为2O，O 可表示1个氧分子，
2
故选项化学用语与所表述的意义不相符。
③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符
号前加上相应的数字，则2H O可表示2个水分子，故选项化学用语与所表述
2
的意义不相符。
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子，元素只讲种类、不讲个数，
故选项化学用语与所表述的意义不相符。
⑤化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字
在后， 可表示氮气中氮元素的化合价为零，故选项化学用语与所表述的意义
2
相符。
故③⑤化学用语与所表述的意义相符。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价等）的书
写方法是正确解答此类题的关键．
8．（1分）如图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下
列说法错误的是（ ）
A．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B．液化石油气是石油化工的一种产品
C．家用燃料燃烧时均放出热量
D．煤、石油、天然气都是化石燃料
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；H7：化石燃料及其综合利用；
H9：石油加工的产物．
菁优网版权所有
【专题】213：化学与能源．
第17页（共48页）【分析】根据煤的成分以及燃烧产物解释。
【解答】解：A、煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后生成二氧
化硫等污染性气体，造成酸雨。
故而煤不属于清洁燃料，错误；
B、液化石油气是石油加工而来的，是一种化工产品，正确；
C、燃料燃烧时均放出热量，正确；
D、煤、石油、天然气都是化石燃料，正确。
故选：A。
【点评】该题难度不大，主要了解化石燃料的组成以及燃烧产物，记住化学反应中，
燃烧均为放热反应。
9．（1分）从2H +O 2H O中获取的信息错误的是（ ）
2 2 2
A．在反应前后，元素的种类没有变化
B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观
说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生，故B错
误。
【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢
元素和氧元素，故A正确；
B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；
C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生
成36份质量的水，故C正确；
D、从以上方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4
个，氧原子又2个，故D正确；
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化
第18页（共48页）学程式的读法是正确解答此类题的关键。
10．（1分）下列有关电解水实验的说法中，错误的是（ ）
A．与正极相连的电极产生氧气
B．与负极相连的电极上产生的气体能燃烧
C．产生氧气、氢气的质量比为2：1
D．可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
【考点】71：电解水实验．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水的实验现象可知，与电源正极相连的产生的气体能使带火星
木条复燃为氧气，与电源负极相连的一端产生的气体为能燃烧的氢气，且两种
气体的体积比为1：2；由此实验可说明水由氢、氧元素组成，可以据此答题。
【解答】解：A、与正极相连的产生的是氧气，故A对；。
B、根据实验现象可以知道与负极相连的产生的气体是氢气，能够燃烧，故B对；
C、正极的氧气和负极的氢气的体积之比为1：2，质量比应该是8：1，故C错；
D、通电分解水只产生了氧气和氢气，根据化学反应的实质可以知道水是由氢元
素和氧元素组成的，故D对。
故选：C。
【点评】熟练掌握水电解的实验及结论，具体的可以用六个字来描述记忆“正氧
一负氢二”，一和二指的是体积之比为1：2，而不是质量之比。
11．（1分）下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
B．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
C．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
D．红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
菁优网版权所有
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
第19页（共48页）【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误；
B、硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说
法正确；
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法错误；
D、红磷在空气中燃烧：发出黄光，生成大量的白烟，不是烟雾，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
12．（1分）除去CO 中混有的少量CO，采用的方法是（ ）
2
A．通入石灰水 B．点燃
C．通过灼热的CuO D．通过灼热的木炭
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据二氧化碳会与石灰水反应进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
C、根据氧化铜会与一氧化碳生成二氧化碳进行分析；
D、根据碳和二氧化碳会反应进行分析．
【解答】解：A、混合气通过澄清石灰水后会将二氧化碳吸收，剩下一氧化碳，而一
氧化碳是杂质，故A错；
B、一氧化碳是少量的，且和二氧化碳是均匀混合在一起的，不能被点燃，故B错
C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，最后就
只剩二氧化碳，故C正确。
D、混合气通过炽热的木炭后，二氧化碳会与碳生成一氧化碳，除去了主要物质，
故D错。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂
质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
13．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、二氧化碳
B．盐类：烧碱、纯碱
第20页（共48页）C．混合物：自来水、冰水共存物
D．氧化物：水、二氧化锰
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：
有机物与无机物的区别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】根据有机物、混合物、氧化物及盐的定义进行解答．
【解答】解：A．二氧化碳不是有机物，错误；
B．烧碱不是盐类，错误；
C、冰水共存物不是混合物，错误；
D、水和二氧化锰都是氧化物，正确；
故选：D。
【点评】本题关键是掌握有关物质的分类的相关概念，掌握常见物质的俗称．
14．（1分）某气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，极易溶于水，以
下收集该气体的方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气
法进行收集；极易溶于水，不能采用排水法进行收集．
【解答】解：A、该气体密度比空气小，不能采用向上排空气法进行收集，操作错误，
故本选项错误；
B、该气体常温下不与空气中的成分反应，密度比空气小，可以采用向下排空气法
进行收集，操作正确，故本选项正确；
第21页（共48页）C、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；
D、该气体极易溶于水，不能采用排水法进行收集，操作错误，故本选项错误；
故选：B。
【点评】不易溶或难溶性气体最好的收集方法为排水集气法，使用排水法收集的
气体则说明气体不易溶或者是难溶；密度大于空气的气体存放时应正放，采取
正放方式存在的气体则说明气体密度大于空气．
15．（1分）下列对催化剂描述正确的是（ ）
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C．只有分解反应才需要催化剂
D．某些化学反应可以有多种催化剂
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】催化剂是反应中改变反应速度，而本身的质量和化学性质均不改变的物
质．并不是任何反应都需要催化剂．
【解答】解：催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学
性质及质量不会改变。并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有
多种催化剂。
故选：D。
【点评】此题考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点是只改
变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．还使学生明白有
的反应需用催化剂，有些化学反应不需要催化剂．
16．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28gN 含lmol氮
2
B．1molO 约含6.02×1023个氧原子
2
C．lmolCO 含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18
2
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
菁优网版权所有
【专题】151：课本知识同类信息．
第22页（共48页）【分析】根据摩尔质量的概念判断A；
根据阿伏伽德罗常数的内容1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏
伽德罗常数，值 为NA=6.02×1023个/摩尔 判断B；根据物质的量的内容判断
C；
根据物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比其单位为 g/mol
或kg/mol，判断D；
【解答】解：A、lmolN 的质量是28g，但是不能说28gN 含lmol氮，故A错
2 2
B：1摩尔的O 所含有6.02×1023个氧气分子，含有2×6.02×1023个氧原子，故B错
2
C、lmolCO 含有lmol的碳原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子，故C对
2
D、摩尔质量是有单位的量（为g/mol），故D错
故选：C。
【点评】此题不适合初中人教版的学生做，上海中考题对此知识点有所考查．
17．（1分）酸性较弱的环境有利于益生菌生长，维持皮肤菌群平衡．因此沐浴液
的酸碱度宜为（ ）
A．pH＜0 B．4.5＜pH＜6.5 C．8＜pH＜10 D．pH＞14
【考点】9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶
液的pH小于7时，呈酸性进行解答．
【解答】解：pH为0﹣14之间的值，因为益生菌在弱酸性环境中易于生成，所以为
了维持皮肤菌群平衡，沐浴液应显弱酸性，所以pH值略小于7。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
18．（1分）关于溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A．任何溶液都只能含一种溶质
B．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D．溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7E：影响溶解快慢的因素；7M：固体溶解
第23页（共48页）度的影响因素；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；96：溶液的导电性及
其原理分析．
菁优网版权所有
【专题】13B：概念关系型．
【分析】A、根据溶液的概念分析，溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形
成均一、稳定的混合物叫溶液．
B、根据饱和溶液的性质分析，饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶
解某种溶质的溶液就是该溶质的饱和溶液．
C、溶液分为电解质溶液和非电解质溶液，电解质溶液可以导电，而非电解质溶液
不会导电，蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电．
D、根据硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析此选项．
【解答】解：A、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳
定的混合物叫溶液，可见溶液不可能只含有一种溶质，所以A错误，
B、一定温度下，一定量溶剂里溶解某种物质是有一定限度的，当不能继续溶解该
物质时就得到该物质的饱和溶液，故B错误，
C、蔗糖溶液属于非电解质溶液，它不会导电，故C错误，
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，能加快溶解的速率，故D正
确。
故选：D。
【点评】有的溶液是可以导电的，而有的溶液是不可以导电的，电解质溶液可以导
电，非电解质溶液不可以导电，一般情况下，酸、碱、盐的水溶液属于电解质溶
液．
19．（1分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．10℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数为60%
第24页（共48页）C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，最适宜采用冷却热饱和溶液结
晶法
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、某温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等，据
此计算解答；
B、根据饱和时质量分数的计算式 ×100%分析解答；
C、据该温度下甲的溶解度分析解答；
D、据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯甲 的方法．
【解答】解：A、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所
以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；
B、30℃时，甲物质的溶解度是 60g，所以饱和溶液中，溶质质量分数为
×100%＜60%，故错误；
C、20℃时甲的溶解度大于20g，所以将10g甲物质加入50g水中可完全溶解，得
到60g不饱和溶液，正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以此混有少量乙
的甲中提取交纯净的甲，适宜采用冷却热饱和溶液的方法，正确；
故选：B。
【点评】本题考查了学生对溶解度概念、溶解度曲线知识的运用，能较好培养学生
分析、解决问题的能力．
20．（1分）下列灭火的方法主要利用了可燃物与氧气隔绝的原理是（ ）
A．起火的油锅用锅盖盖灭
B．燃烧的木材用水浇灭
C．关闭燃气阀门使燃烧停止
D．森林着火设置隔离带
【考点】H4：灭火的原理和方法．
菁优网版权所有
【专题】213：化学与能源；323：化学知识生活化．
第25页（共48页）【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到
可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：A、起火的油锅用锅盖盖灭，是利用了使可燃物与氧气隔绝的原理，故
选项正确。
B、燃烧的木材用水浇灭，是利用了水汽化时吸热，使温度降到可燃物的着火点以
下，故选项错误。
C、关闭燃气阀门使燃烧停止，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项错误。
D、森林着火设置隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使
温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
21．（1分）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现
的是（ ）
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件．
菁优网版权所有
【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比分析探究的目的；
B、通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比分析探究的目的；
C、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；
D、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气。
【解答】解：A、甲通过薄铜片上的白磷和水中的白磷的燃烧对比可知，薄铜片上
第26页（共48页）的白磷与氧气接触所以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，故
能实现探究目的；
B、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，温度达到了白磷的着火点所
以燃烧了，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，故能实现探究目的；
C、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中
铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁
钉与水接触，故能不实现的探究目的；
D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故
能够达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变
量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
22．（1分）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气
中氧气含量（装置见如图）。以下对此改进实验的叙述，错误的是（ ）
A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B．实验前一定要检查装置的气密性
C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果
D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3%
【考点】62：空气组成的测定．
菁优网版权所有
【专题】521：空气与水．
【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：铁粉生锈消耗了瓶内的氧气，生成的
是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进集气瓶，进入水的
体积就是集气瓶内原来氧气的体积。保证本实验成功的关键是：①装置气密性
好；②铁粉要足量；③要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析
即可。
第27页（共48页）【解答】解：A、铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧
气的体积，故A正确；
B、如果装置漏气，会使进入的水偏少，测定的结果偏小，故B正确；
C、发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，使结果准确，
故C错误；
D、集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是
55mL，因此氧气的体积分数= ×100%=18.3%，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注
意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知
识迁移能力。
23．（1分）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性．若用8%的硫
酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量
分数为10%，则已电解的水的质量为（ ）
A．10g B．20g C．32g D．40g
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
菁优网版权所有
【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，结合溶质质量=
溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．
【解答】解：通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，设已电解的水的
质量为x，
则200g×8%=（200g﹣x）×10% x=40g。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握水电解前后溶质的质量不变、溶质质量=溶液质量×溶
质的质量分数是正确解答本题的关键．
24．（1分）煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时
间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（ ）
第28页（共48页）A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m g
2
B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素
C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量
D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO 质量
3
【考点】9H：盐的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化钙，
但是杂质不参加反应，可以据此解答；
B、氧化钙中含有氧元素，可以据此解答；
C、根据碳元素的质量守恒进行解答；
D、根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量即为生成气体的质量，可以
据此解答该题．
【解答】解：A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙分解生成了二氧化碳和氧化
钙，但是杂质不参加反应，所以剩余的固体的中还含有杂质，故A分析错误；
B、氧化钙中含有氧元素，虽然反应后的质量不变，但是不能判断杂质中一定含有
氧元素，故B分析错误；
C、反应中生成了二氧化碳导致固体中碳元素的质量减少，但是如果杂质中含有
碳元素，所以最终碳元素的质量也不会发生改变，故C分析错误；
D、根据反应中生成了气体，可以知道固体减少的质量或氧元素质量的改变量都
可以计算出生成气体的质量，然后结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙
的质量，故D分析正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记碳酸盐的化学性质，根据所给的实验、
问题情景结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进
第29页（共48页）行认真地选择或解答即可．
二、填空题（本题共41分）
25．（9分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式或
相关的化学反应方程式：
①空气中含量最多的气体： N ； ②常用作食品干燥剂的氧化物： CaO ；
2
③人体中最多的物质： H O ； ④有吸附性物质： C ；
2
⑤任写一个与生命活动有关的物质： H O ；
2
⑥任写一个燃烧化学方程式： C+O CO ．
2 2
⑦ CO +H O→ H CO ．
2 2 2 3
（2）某化学反应的微观示意图如图所示
①反应物中有一种化合物，它的化学式为 CH ．
4
②生成物中有 2 种氧化物．
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；D1：化学式的
书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书
写化学式的方法和步骤写出物质的化学式以及化学方程式即可．
（2）依据化学反应的实质以及反应前后分子的结构和微粒的个数关系分析解答
即可．
【解答】解：（1）①空气中含量最多的气体是氮气；故填：N ；
2
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以可做食品的干燥剂，故填：CaO；
③水是人体中含量最多的物质，故填：H O；
2
④活性炭具有较强的吸附作用，故填：C；
⑤水、氧气、糖类、蛋白质、维生素等与人体生命活动的关系密切，由提供的元素
可组成氧气、水等，故填：H O（答案合理即可）；
2
第30页（共48页）⑥碳燃烧生成二氧化碳，故填：C+O CO （答案合理即可）；
2 2
⑦二氧化碳能与水反应生成碳酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CO ；
2
H CO ；
2 3
（2）根据图示可得反应的化学方程式：CH +2O 2H O+CO ，
4 2 2 2
①反应物中一种化合物是甲烷；
②由方程式可知，生成物中有2种氧化物．
故填：①CH ；②2．
4
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写，根
据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断
变化中的物质构成等是解答本题的基本方法．
26．（4分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．
其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要
成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成
物已省略）．
回答下列问题：
（1）完成下列填空：A的化学式 O ；B的一种用途 可以做燃料（冶炼金属
2
等） ．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式： CO +C 2CO ．
2
（3）写出由物质D转化为物质C的化学方程式：
属于分解反应 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
【考点】AE：物质的鉴别、推断；F2：分解反应及其应用；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】115：框图型推断题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元
第31页（共48页）素，D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气
体，所以B是一氧化碳，一氧化碳和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互
转化，所以C是二氧化碳，A为无色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，
所以A是氧气，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以
D是碳酸钙，B、C为氧化物，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳，一氧化碳
和C可以相互转化，碳酸钙和C也可以相互转化，所以C是二氧化碳，A为无
色气体单质，会转化成一氧化碳和二氧化碳，所以A是氧气，经过验证，推导正
确，所以A是O ，B 可以做燃料（冶炼金属等）．
2
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式
为：CO +C 2CO．
2
（3）由物质D转化为物质C的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化
学方程式为：CaCO CaO+CO ↑．
3 2
故答案为：（1）O ； 可以做燃料（冶炼金属等）．
2
（2）CO +C 2CO．
2
（3）CaCO CaO+CO ↑．
3 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
验证即可．
27．（5分）如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而 减小 ；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是 大于 t ℃ ；
1
（3）t ℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 2 5 g a物质；
2
（4）t ℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是 16.7% ；
1
（5）将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃（溶剂量不变），溶液中溶质
2 1
质量分数不变的是 c ．
第32页（共48页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）据该温度下a的溶解度分析解答；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数解答；
（5）据物质的溶解度随温度变化情况及溶质的质量分数计算方法解答．
【解答】解：（1）由图可知：物质c的溶解度随温度的升高而 减小；
（2）由图可知：温度大于t ℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度；
1
（3）t ℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制
2
物质a的饱和溶液，至少需要 25g a物质；
（4）饱和时质量分数= ×100%，a和c的溶解度相等，都是20g，所以
t ℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是 ×100%≈16.7%；
1
（5）将t ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t ℃（溶剂量不变），c的溶解度随
2 1
温度降低而增大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数不
变，ac溶解度随温度降低而减小，均析出溶质，溶质的质量分数要减小；
故答案为：（1）减小； （2）大于t ℃； （3）25； （4）16.7%； （5）c．
1
【点评】了解溶解度概念的含义、溶质的质量分数计算、溶解度曲线的意义等知识，
较好考查了学生分析、解决问题的能力．
28．（6分）结合下列实验装置图回答问题：
第33页（共48页）（1）实验室常用H O 在二氧化锰催化作用下制取 O ，选用的发生装置是 B
2 2 2
（填序号），反应的化学方程式： 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（2）图C是探究FeCl 和CuSO 对H O 分解效果的实验，可通过观察 产生气体
3 4 2 2
的速率快慢 （现象），判断两者的催化效果．
（3）要证明CO 不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用 D （填“D”或
2
“E”）装置，操作方法效果更好．
【考点】6D：氧气的制取装置；6J：催化剂的特点与催化作用；6P：二氧化碳的物理
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）根据过氧化氢分解能生成水和氧气；根据反应物、生成物的性质可以
选择发生装置和收集装置；
（2）根据探究FeCl 和CuSO 对H O 分解催化效果的实验，可通过观察产生气体
3 4 2 2
的速率快慢，判断两者的催化效果；
（2）要验证CO 不支持燃烧、密度比空气大的性质分析所用的图形．
2
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑．反应不需要加热，可以选择B装置制取氧气；
2 2
（2）探究FeCl 和CuSO 对H O 分解催化效果的实验，可通过观察产生气体的速
3 4 2 2
率快慢，判断两者的催化效果；故答案为：产生气体的速率快慢；
第34页（共48页）（3）要验证CO 不支持燃烧、密度比空气大的性质，用D装置实验操作方法效果
2
更好，因为使二氧化碳先进入烧杯的底部；
答案：
（1）B；2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（2）产生气体的速率快慢；
（3）D．
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和催化剂的作用等，综合性比较强．气体的制取装
置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
29．（4分）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发
过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 不变 （填“增大”、“不变”或“减
小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其
去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 引流
（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 BACD （填字母）。
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠
溶液，需要再加NaCl的质量是 11. 9 g（计算结果精确到0.1）。
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；
9E：氯化钠与粗盐提纯．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料．
第35页（共48页）【分析】（1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行
分析；
（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析。
【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验
步骤顺序是BACD；
②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
设需要再加NaCl的质量是x，
×100%=16%
x=11.9g
故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9。
【点评】本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及
溶液组成的变化等知识，难度不大。
30．（5分）动手学化学是一种很好的学习方法．请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH ＜ （填“＜”、“=”或“＞”）7．
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 BD （填字母）．
A．将pH试纸直接插入待测液中
B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
第36页（共48页）D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图
中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法序号为
图③滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶 ．
（4）下列溶液pH＞7的是 A ．
A． Na CO B．HCl C． NaCl D． KNO ．
2 3 3
【考点】49：液体药品的取用；4U：溶液的酸碱度测定；99：溶液的酸碱性与pH值
的关系．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据碳酸显酸性分析溶液的pH；
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；据此进行分析判断；
（3）根据实验操作的注意事项分析实验错误并改正；
（4）根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液
的pH小于7时，呈酸性分析．
【解答】解：（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；
（2）A．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；
B．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；
C．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，
会试剂稀释，影响pH的测定，故错误；
D．读数时，将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故正确．
故选BD；
（3）图①胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图②洗净的滴管应该放
在烧杯内；图③滴瓶上的滴管不用清洗；图④胶头滴管不能倒放；
故答案为：图③滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶；
（4）A、碳酸钠溶液显碱性，pH大于7．故选项正确；
B、氯化氢的水溶液显酸性，pH小于7．故选项错误；
C、氯化钠溶液显中性，pH等于7．故选项错误；
D、硝酸钾溶液显中性，pH等于7．故选项错误．
故选A．
第37页（共48页）【点评】本题考查了溶液酸碱性的检验方法及实验的注意事项，难度不大，属于基
础性的考查，要注意细节的积累．
31．（8分）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发
生反应．如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH NO ）的工业流程．
4 3
请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化．
（2）完善步骤③中发生反应的化学方程式：4NH +5O 4 NO +6H O．
3 2 2
（3）上述化学反应中属于化合反应的有 3 个．
（4）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明．
在硝酸铵中 氧 元素质量分数最高，1mol硝酸铵含有 4 mol氢原子．硝酸
铵属于 化合物 （填
“化合物”或“混合物”），应具有的性质是 AC （填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解．
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；AF：物质的相互
转化和制备；DA：元素的质量分数计算；DE：标签上标示的物质成分及其含量；
E3：化学变化和物理变化的判别；E4：化学性质与物理性质的差别及应用；F1：
化合反应及其应用；G1：质量守恒定律及其应用．
菁优网版权所有
【专题】136：标签图示型；166：物质的制备．
【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；
第38页（共48页）（4）根据标签分析硝酸铵的性质进行解答．
【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有
产生新的物质，发生的是物理变化；
（2）反应物中有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，生成物中有12个氢原子，
6个氧原子，所以空白处是NO；
（3）步骤②是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤③是氨气和氧气在加热
及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤④是一
氧化氮、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤⑤是硝酸和氨气合成硝酸铵
属于化合反应，因此化合反应是②④⑤，共3个；
（4）在硝酸铵中氧元素质量分数最高，1mol硝酸铵含有4mol氢原子．硝酸铵属于
化合物，由标签中的“防潮防晒”可知，NH NO 易溶于水且受热易分解，不能
4 3
说明硝酸铵具有挥发性，故选：AC．
故答案为：（1）物理；
（2）NO；
（3）3；
（4）氧，4，化合物，AC．
【点评】本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息
分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分
析问题是正确解答本题的关键．
三、实验题（本题共30分）
32．（8分）请结合如图回答有关问题：
（1）写出实验仪器①的名称： 长颈漏斗
第39页（共48页）（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ ；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 F
2 4 2 2
（填字母，下同）；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ；若想要控制反应速率，应选择的发生装置
3 2 2 2
是 C ；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为 浓硫酸 （填试剂
名称），气体应从 b （填“a”或“b”）端通入．
（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
实验步骤及装置如图3：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；
②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
当向水中注入CO 气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在
2
该条件下，1体积水中能溶解 0. 6 体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的
溶解能力，可采取的一种措施是 加压或降温 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）
6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双
氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需
要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和
排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO ，是在常温下，用大
2
理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
和二氧化碳，因此不需要加热，注射器可以控制反应的速率．二氧化碳能溶于
水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓
硫酸干燥，干燥时应该长进短出；当向水中注入CO 气体体积达到120mL时，
2
红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二
氧化碳，又因为气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，因
第40页（共48页）此要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是：加压或降温．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化
锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向
上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ F
2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和
2
盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，注射器可以
控制反应的速率．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上
排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥，干燥时应该长进短出；故答案为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑； C； 浓硫酸；b
3 2 2 2
（4）当向水中注入CO 气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表
2
明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，又因为气体的溶解度随
温度的升高而减小，随压强的增大而增大，因此要提高二氧化碳在水中的溶解
能力，可采取的一种措施是：加压或降温；故答案为：0.6；加压或降温
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应
物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性
有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
33．（6分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 2Mg+O 2MgO ．
2
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量
守恒定律．我 不同意 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 所有的
化学反应都遵循质量守恒定律 ．
（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄
色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
第41页（共48页）②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg N ）固体；
3 2
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
做出猜想】黄色固体为Mg N
3 2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作 实验现象 结论
（1）取样于试管中，加入少量的水 试管中 有气泡产 黄色固体为Mg N
3 2
生
（2）将生成的气体通入到 酚酞试液
中 溶液呈红色．
【反思与交流】空气中N 的含量远大于O 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的
2 2
MgO却远多于Mg N ，为什么呢？请给出合理的解释 O 比 N 化学性质活泼
3 2 2 2
．
【考点】23：质量守恒定律的实验探究；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
菁优网版权所有
【专题】161：实验方案评价题；341：化学学习中的实验思想；537：科学探究．
【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应
后生成各物质的质量总和．
（3）根据氮气的化学性质进行分析．
【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；
（3）根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气；氧气具有助
燃性，更容易与镁条发生化学反应；实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试
管中，加入少量的蒸馏水，将生成的气体通入到酚酞试液中，观察现象；实验
现象及结论：试管中有气泡产生，溶液呈红色，说明黄色固体为氮化镁；
故答案为：（1）2Mg+O 2MgO；
2
第42页（共48页）（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）
实验操作 实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将 试管中有气泡产生，溶液呈红
生成的气体通入到酚酞试液中 色．证明猜想正确．
（4）O 比N 化学性质活泼（合理即得分）．
2 2
【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质
的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称
量前后容器的质量变化．
34．（9分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示，赤铁矿的主要成分是氧化铁
（Fe O ）．
2 3
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a 铁架台 ，b 导管 ．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末 红色逐渐变成黑色 ．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为 F e O +3CO 2Fe+3CO ，氧化剂是
2 3 2
Fe O ．
2 3
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 排尽玻璃管中的空气，防
止发生爆炸 ，当反应完全后剩余固体需在CO的保护下冷却其原因是 防止
铁被重新氧化，防止温度降低压强减小，而导致液体倒吸，造成玻璃管炸裂 ．
（5）图中酒精灯的作用是 除去有毒的一氧化碳气体 ．
（6）若在模拟实验中通入的气体是H 或CO中的一种，怎样证明通入的气体是
2
CO 若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是 CO ．
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；524：金属与金属材料；531：常见仪器及化
第43页（共48页）学实验基本操作；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】（1）认识常见仪器的名称；
（2）根据实验过程中的实验现象来分析；
（3）在高温的条件下氧化铁被一氧化碳还原为铁，同时产生二氧化碳；
（4）根据可燃性气体不纯加热可能会发生爆炸进行分析解答．防止铁被氧化，石
灰水倒吸来分析；
（5）根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答；
（6）根据反应产物来分析．
【解答】解：（1）a是铁架台，b是导管；故填：铁架台；导管；
（2）赤铁矿石红色粉末，在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，颜色变为黑色；故
填：红色逐渐变成黑色；
（3）在高温加热的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳，其
中氧化铁失去氧，发生了还原反应，本身是氧化剂；故填：Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ；Fe O ；
2 2 3
（4）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排
尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯．当反应完全后剩余固体
需在CO的保护下冷却其原因是防止铁被重新氧化，防止温度降低压强减小，
而导致液体倒吸，造成玻璃管炸裂；故填：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆
炸；防止铁被重新氧化，防止温度降低压强减小，而导致液体倒吸，造成玻璃
管炸裂．
（5）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验设计装置酒精灯的目
的是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气．故填：除去有毒的一氧化碳气体
（6）一氧化碳在高温下还原氧化铁生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变
浑浊，而氢气的生成物是水，故填：若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是
CO．
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化
铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
35．（7分）对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动．
第44页（共48页）探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质．
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： C a（ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
．
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量 酚酞试液变红色 样品还含有
蒸馏水充分混合后静置， 取上层清液于 或溶液变浑浊 氢氧化钙
试管中，滴加 1 ～ 2 滴无色酚酞试液，或
通入二氧化碳气体 ．
探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气
体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分
数．实验装置（气密性良好）如图1所示．
（ 3 ） 将 稀 盐 酸 滴 入 样 品 中 ， 产 生 气 体 的 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ，反应一段时间后，当观察到 无气泡产
3 2 2 2
生 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸．
（4）实验中量筒的作用是 根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积
．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 16 5 mL．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】171：实验方法和过程的探究；537：科学探究．
【分析】（1）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（2）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
第45页（共48页）二氧化碳能使氢氧化钙的水溶液变浑浊；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）量筒收集的水的体积，甲烷反应生成二氧化碳的体积；
（5）读取量筒中液体的体积时，视线应该与量筒内液体凹液面的最低处水平，仰
视或俯视读取的结果都不正确．
【解答】解：（1）氢氧化钙变质，是因为空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成了
碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故填：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量 酚酞试液变红色，或溶液 样品还含有
变浑浊
蒸馏水充分混合后静置，取上层清液于试 氢氧化钙
管中，滴加1～2滴无色酚酞试液，或通
入二氧化碳气体．
（3）将稀盐酸滴入样品中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应
的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
反应一段时间后，当观察到不产生气泡时，才停止滴加稀盐酸．
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；无气泡产生．
3 2 2 2
（4）实验中量筒的作用是根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积．
故填：根据进入量筒内水的体积，测量生成的二氧化碳体积．
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为165mL．
故填：165．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
四、计算题（本题共5分）
36．（5分）某纯碱（Na CO ）样品中含有少量NaCl，取该样品23g全部溶解于
2 3
150g水中再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关
系如图所示．（提示：相关反应为Na CO +2HCl→2NaCl+H O+CO ↑）
2 3 2 2
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是 8. 8 g．
（2）该纯碱样品中所含Na CO 的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到
2 3
第46页（共48页）0.1%）．
（3）此时所得到的溶液质量．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】193：有关化学方程式的计算；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计
算题）．
【分析】（1）根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量，然后计算
碳酸钠的质量分数；
（3）根据质量守恒定律计算所得溶液的质量．
【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 8.8g
=
x=21.2g
所以纯碱样品中所含Na CO 的质量分数为： ×100%=92.2%；
2 3
（3）所得到的溶液质量为：23+150+160﹣8.8=324.2g．
故答案为：（1）8.8g；
（2）92.2%；
（3）324.2g．
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可
以依据已有的知识进行．
第47页（共48页）声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:44:32；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第48页（共48页）
