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2016年上海市普陀区中考化学一模试卷
一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）地壳中质量分数含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
2．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．煤炭燃烧 B．海水晒盐
C．粮食酿酒 D．酸碱指示剂变色
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石 C．金刚石 D．自来水
4．（1分）下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
5．（1分）下列属于化合物的是（ ）
A．O B．P C．C D．CS
2 4 60 2
6．（1分）二氧化碳与下列物质反应有明显现象的是（ ）
A．灼热的炭 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．水
7．（1分）食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保质期，其主要
成分是（ ）
A．生石灰粉 B．铁粉 C．炭粉 D．硫粉
8．（1分）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微
量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
9．（1分）根据实验规范，图示的操作中正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 过滤
第1页（共28页）C． 液体加热 D． 块状固体取用
10．（1分）“物质的量”的符号是（ ）
A．n B．N C．mol D．N
A
11．（1分）化学反应中，肯定有变化的是（ ）
A．原子的数目 B．分子的种类 C．分子的数目 D．总质量
12．（1分）粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
13．（1分）某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因是（ ）
A．给试管均匀预热
B．加热时试管与灯芯接触
C．试管口略微向下倾斜
D．收集完氧气，先从水中取出导管再撤酒精灯
14．（1分）下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（ ）
A．氯化铵 B．醋酸 C．纯碱 D．食盐
15．（1分）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”表示甲元素原子，“○”
表示乙元素原子，图示中甲元素以游离态存在的是（ ）
A． B．
C． D．
16．（1分）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
第2页（共28页）C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
17．（1分）有关物质性质与用途说法完全正确的是（ ）
A．因为氮气化学性质不活泼，所以它不与任何物质反应
B．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
C．因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯
D．因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于任何物质的灭火
18．（1分）实验室中为测定空气中氧气的体积分数，利用如图的装置，若要实验
成功，下列说法正确的是（ ）
A．红磷一熄灭就可以打开夹子
B．实验中水的量可以随意
C．红磷的量要足量
D．这个装置也可以用碳粉来进行实验
19．（1分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随
着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如图，则图示中纵坐标的物理量
不可能为（ ）
A．溶液质量 B．溶液的质量分数
C．溶液密度 D．硝酸钾的溶解度
20．（1分）4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为（ ）
A． mL B． mL
第3页（共28页）C． mL D． mL
七、填空题（共18）
21．（6分）请用化学用语，化学计量填空：
①1个一氧化二氮分子 ；2个银原子 ；
②Na SO 中含有的原子团名称为 ；某种消毒剂，含+4价氯的氧化物，其
2 4
化学式为 ．
③2015年10月，中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．她
所研究的青蒿素的化学式是C H O ，该物质的分子中碳、氢、氧原子的个数
15 22 5
之比是 ；2摩尔该物质的分子中有 （用科学记数法表示）个氧原
子．
22．（6分）实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验：
①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是 ；
②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为 ；
③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如图），发生的化学反应的方程
式为 ，产生的现象是 ；
④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是 ，而上述①和②的反应
也可以称为 （填写反应基本类型）反应．
23．（6分）A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
① 10℃时，B 物质的溶解度 A 物质的溶解度（填“＞”或“=”或
“＜”）．
②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为 ．
③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 g．
④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量
分数最大值为 ．
⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的
第4页（共28页）B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过 ℃，用到的水量最好：略
超过 g．
三、简答题（共22分）
24．（10分）实验室常用下列图1实验装置来制取某些气体：
①图1甲图装置中仪器“a”的名称是 ；甲图装置在实验室中可以用来制
取 气体．在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是
；
第5页（共28页）②利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌
粒应放在 （选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：
；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是
（选填“D、E”）处．而在100多年前，曾利用水与铁在高温下反应得到氢气．
③若从原料上考虑，该方法的优点是 ；该反应的方程式为：
3Fe+4H O→X+4H ，物质X的化学式为 ．
2 2
④在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气．
而铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是 ．
⑤反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是 （选填
编号）．
A．向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分
B．敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快
C．加入越多的炭块，燃烧的温度就越高
D．在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点．
25．（4分）工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO ，杂质不参与任何反应），
3
得到生石灰．现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全
分解后得到固体64.8g，计算：
（写出计算过程）
（1）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？
（2）原料中的碳酸钙纯度为多少？
26．（8分）生命离不开水，生活中也离不开水：
①电解水可以说明水是由氢、氧元素组成的，写出水电解的方程式 ；
②我们一般用到的水往往都是自来水，下图是课本中“自来水厂生产流程图”：
第6页（共28页）步骤五可用O 来消毒，O 是 （填写化学式）的同素异形体．
3 3
步骤四的作用和实验室里 （填写操作名称）作用相似．
该图圈中“未净化的污水”最好改为 ．
③在某些国家极度缺乏淡水，可利用海水淡化得到淡水．若1吨含可溶性物质
3.5%的海水蒸发后浓度变为5%，则得到淡水 吨．
目前海水淡化用的较多的是“闪蒸”方法，是指一定温度的海水在压力突然降低
的条件下，部分海水急骤蒸发的现象．多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水
依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水．有关
该方法说法正确的是 （选填编号）．
A．送入闪蒸室前，要将海水加热至沸腾
B．该方法可以将海水蒸干，可得到更多的淡水
C．蒸发后的海水，还可作为生产食盐的原料
D．该方法无需将海水进行预处理，就可生产．
第7页（共28页）2016 年上海市普陀区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．（1分）地壳中质量分数含量最高的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铁 D．铝
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙进行分析．
【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳
中含量最高的元素是氧元素。
故选：A。
【点评】记住地壳中含量最多的前五种元素，再灵活运用所学知识即可．
2．（1分）下列变化属于物理变化的是（ ）
A．煤炭燃烧 B．海水晒盐
C．粮食酿酒 D．酸碱指示剂变色
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、酸碱指示剂变色过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．大理石 C．金刚石 D．自来水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第8页（共28页）【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故B错；
C、金刚石是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、自来水中含有消毒剂，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（1分）下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳．
【解答】解：空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、
一氧化碳；氮气和氧气不污染空气；二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多
会造成温室效应。
故选：C。
【点评】本题是考查空气的污染问题，提醒人们要时刻关注环境，保护我们的生存
家园．注意二氧化碳不是空气污染物，只是含量过多会造成温室效应．
5．（1分）下列属于化合物的是（ ）
A．O B．P C．C D．CS
2 4 60 2
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，CS 属于化合物．氧
2
化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
第9页（共28页）【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质，故选项错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，P 属于单质，故选项错误；
4
C、由同种元素组成的纯净物叫单质，C 属于单质，故选项错误；
60
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，CS 属于化合物，故选项正
2
确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
6．（1分）二氧化碳与下列物质反应有明显现象的是（ ）
A．灼热的炭 B．澄清石灰水 C．石灰乳 D．水
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】152：结合课本知识的信息；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据二氧化碳的性质以及反应的现象分析．
【解答】解：A、二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳，一氧化碳为无色无味的
气体，故无明显现象产生；故错误；
B、二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，所以会
看到浑浊现象，故正确；
C、二氧化碳和石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，但是石
灰乳本身就有大量的不溶物，故无明显现象产生；故错误；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象；故错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了二氧化碳的相关反应中的实验现象，平时要加
强记忆．
7．（1分）食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保质期，其主要
成分是（ ）
A．生石灰粉 B．铁粉 C．炭粉 D．硫粉
【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究．
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【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】根据题意，食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保质
第10页（共28页）期，则该物质必须具备：常温下能与空气中氧气发生化学反应，据此进行分析
判断．
【解答】解：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但不能与氧气反应，不符合要求，
故选项错误。
B、铁粉常温下能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，符合要求，故选
项正确。
C、炭粉常温下不与氧气反应，不符合要求，故选项错误。
D、硫粉常温下不与氧气反应，不符合要求，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，食品干燥剂是化学考查的热点，了解防食品变质的条件、
常见物质的性质与用途等是正确解答本题的关键．
8．（1分）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微
量钙的存在。这里的“钙”是指（ ）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】111：元素推断题．
【分析】根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行分析解答本题。
【解答】解：物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不
是钙的单质。依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指钙元
素。
故选：C。
【点评】本题考查学生根据物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素进行
分析解题的能力。
9．（1分）根据实验规范，图示的操作中正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 过滤
第11页（共28页）C． 液体加热 D． 块状固体取用
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；
4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据胶头滴管使用的正确方法分析；
B、过滤实验中要用玻璃棒引流；
C、根据给试管内的液体加热的注意事项分析；
D、根据块状固体取用的注意事项分析．
【解答】解：A、取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于仪器上方垂直悬空滴
加，故A操作正确。
B、过滤实验中要用玻璃棒引流，故B操作错误；
C、给试管内的液体加热，要用酒精灯的外焰加热；试管内液体不可超过试管容积
的三分之一；用手握在试管夹的长柄处；故C操作错误；
D、取用块状固体时，应把试管横放，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管
缓慢竖直，使固体缓慢滑至试管底部。故D操作错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查胶头滴管的使用方法，过滤的注意事项，了解加热液体的操
作方法和取用块状固体的方法．
10．（1分）“物质的量”的符号是（ ）
A．n B．N C．mol D．N
A
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】“物质的量”的符号是n．
【解答】解：“物质的量”的符号是n。
第12页（共28页）故选：A。
【点评】本题考查物质的量的符号，较为容易．
11．（1分）化学反应中，肯定有变化的是（ ）
A．原子的数目 B．分子的种类 C．分子的数目 D．总质量
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变
化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定
变化的．
【解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发
生变化的是：物质的质量总和；各种原子的数目；
可能会发生变化的是：分子的数目；
而分子的种类是一定变化的。
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，提高处理问题的能力，从而
培养了学生的创新思维能力．
12．（1分）粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是（ ）
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分
离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的
过程），进行分析判断．
【解答】解：A、粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，称量时不需要用玻璃棒，
故选项正确。
B、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，故选项
错误。
C、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，过滤时需要用玻璃棒进行引流，故选项
错误。
D、盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，蒸发时需要用玻璃棒进行搅拌，故选
第13页（共28页）项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需
的仪器是正确解答本题的关键．
13．（1分）某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因是（ ）
A．给试管均匀预热
B．加热时试管与灯芯接触
C．试管口略微向下倾斜
D．收集完氧气，先从水中取出导管再撤酒精灯
【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据造成试管炸裂可能原因有：1．加热前没有给试管预热，受热不均匀；
2．试管外壁有水，加热时没擦干；3．试管接触到灯芯；4．试管口部高于试管底
部，导致冷凝水倒流炸裂试管；5．用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯．进行分
析解答．
【解答】解：根据造成试管炸裂可能原分析，
A、给试管均匀预热不会造成试管炸裂；
B、加热时试管与灯芯接触，试管受热不均匀，会造成试管炸裂；
C、试管口略微向下倾斜不会造成试管炸裂；
D、排水法收集完氧气，先从水中取出导管再撤酒精灯不会造成试管炸裂；
故选：B。
【点评】掌握实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；了解给试管里的固体加热
的方法．
14．（1分）下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是（ ）
A．氯化铵 B．醋酸 C．纯碱 D．食盐
【考点】91：酸碱指示剂及其性质．
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【专题】152：结合课本知识的信息；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变
蓝，在中性溶液中为紫色．
【解答】解：能使石蕊呈蓝色，说明溶液显碱性。
第14页（共28页）A．氯化铵溶液呈酸性，故错误；
B．醋酸呈酸性，故错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，溶液呈碱性，故正确；
D．食盐是氯化钠的俗称，溶液呈中性，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查了酸碱指示剂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．（1分）下图是表示气体分子的示意图，图中“●”表示甲元素原子，“○”
表示乙元素原子，图示中甲元素以游离态存在的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．图示中甲元素以游离态存在是
指以单质形式存在，图C中的甲元素是以单质形式存在，即以游离态存在的．
【解答】解：A、图中甲元素以化合态存在的，故选项错误；
B、图中甲元素以化合态存在的，乙元素是以游离态存在的，故选项错误；
C、图示中甲元素以游离态存在是指以单质形式存在，图C中的甲元素是以单质
形式存在，即以游离态存在的；故选项正确；
D、图中乙元素是以游离态存在的，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净
物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较
强，主要出现在选择题和填空题中．
第15页（共28页）16．（1分）下列有关分子和原子的说法中，正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不能再分
B．分子可直接构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质
C．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D．分子在化学变化中可分解产生原子，这些原子又重新组合构成别的分子
【考点】B5：分子和原子的区别和联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子、原子都是构成物质的微粒及分子、原子的性质来分析解答．
【解答】解：A、分子可以再分，原子也可以再分，但在化学变化中原子是最小微粒，
故A错误；
B、分子可直接构成物质，原子也可以直接构成物质，如金属单质是由金属原子直
接构成的，故B错误；
C、分子、原子都可以保持物质的化学性质，关键取决于该物质的构成微粒，故C
错误；
D、化学变化的实质是分子分解为原子，原子重新结合生成新的分子，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查分子、原子的区别和联系，学生应注意微粒的性质及常见物质的
构成微粒，明确化学反应的实质来分析解答．
17．（1分）有关物质性质与用途说法完全正确的是（ ）
A．因为氮气化学性质不活泼，所以它不与任何物质反应
B．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
C．因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯
D．因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于任何物质的灭火
【考点】6K：常见气体的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途；312：性质决定用途；521：空气与水；522：氧气、
氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、氮气在通常情况下化学性质不活泼，但是在一定条件下能和某些物质
发生化学反应；
B、根据氧气的性质进行分析；
C、根据稀有气体通电时能发出有色进行分析；
第16页（共28页）D、根据二氧化碳的性质和用途进行分析即可．
【解答】解：A、氮气化学性质稳定，但是在一定条件下能和某些物质发生化学反
应，故A错误；
B、氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，所以不可用作燃料，故B错误；
C、因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯，故C正确；
D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能用于灭火，但不是任何物质都能用二氧
化碳灭火，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然
后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
18．（1分）实验室中为测定空气中氧气的体积分数，利用如图的装置，若要实验
成功，下列说法正确的是（ ）
A．红磷一熄灭就可以打开夹子
B．实验中水的量可以随意
C．红磷的量要足量
D．这个装置也可以用碳粉来进行实验
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败．
【解答】解：A、如果没有冷却至室温就打开止水夹，会导致进入集气瓶中的水不
到集气瓶容积的五分之一，因此该实验中可能是未冷却至室温就打开止水夹，
使进入瓶内的水的体积减少。故错误；
B、实验中水的量不能随意，要保证多余集气瓶容积的 ，故错误；
C、如果红磷不足，则不能把集气瓶中的氧气耗尽，会导致进入集气瓶中的水不到
第17页（共28页）集气瓶容积的五分之一，因此该实验中可能是红磷的量不足，没有将瓶内氧气
消耗尽；故正确；
D、因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗的氧气的体积被二氧化碳占据，不能测
定空气中氧气的含量，因此不能将红磷改为木炭做实验；故错误。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
19．（1分）一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾固体，溶液的某些物理量随
着加入硝酸钾固体的质量变化而变化的图象如图，则图示中纵坐标的物理量
不可能为（ ）
A．溶液质量 B．溶液的质量分数
C．溶液密度 D．硝酸钾的溶解度
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量
分数．
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【专题】4B2：函数图像的应用；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾溶于水，溶液质量会增加，质量分数，溶液的密度都会增加，直
至饱和，而硝酸钾的溶解度受到温度的影响，据此结合坐标的变化分析．
【解答】解：硝酸钾溶于水，溶液质量会增加，质量分数，溶液的密度都会增加，直
至饱和，因此符合坐标的变化趋势，而硝酸钾的溶解度受到温度的影响，温度
不变，溶解度也不变，故和坐标不符；故选项为：D。
【点评】本题主要考查了化学中的语言叙述在图形中的正确表示，综合性较强，要
加强训练．
20．（1分）4℃时，1mL水中，一个水分子所占据的体积约为（ ）
A． mL B． mL
第18页（共28页）C． mL D． mL
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】152：结合课本知识的信息；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】4℃时，水的密度是1g/mL，根据水的密度和体积可以计算水的质量，根据
水的质量和物质的量可以计算水分子个数，进一步可以计算一个水分子所占
据的体积．
【解答】解：4℃时，1mL水的质量为：1g/mL×1mL=1g，1g水中水分子个数为：
×6.02×1023，
一个水分子所占据的体积约为：1mL÷（ ×6.02×1023）= mL。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的量、物质的摩尔质量、体积之间的关系，比较简单．
七、填空题（共18）
21．（6分）请用化学用语，化学计量填空：
①1个一氧化二氮分子 N O ；2个银原子 2A g ；
2
②Na SO 中含有的原子团名称为 硫酸根 ；某种消毒剂，含+4价氯的氧化物，
2 4
其化学式为 ClO ．
2
③2015年10月，中国女科学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖．她
所研究的青蒿素的化学式是C H O ，该物质的分子中碳、氢、氧原子的个数
15 22 5
之比是 1 5 ： 2 2 ： 5 ；2摩尔该物质的分子中有 6.02×1 0 2 4 （用科学记数法表
示）个氧原子．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分
子符号前加上相应的数字．
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
号前加上相应的数字．
②根据常见原子团，含+4价氯的氧化物，氧元素显﹣2价，进行分析解答．
③根据1个青蒿素分子的构成，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即
第19页（共28页）1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子，进行分析解答．
【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在
其分子符号前加上相应的数字，则1个一氧化二氮分子可表示为：N O．
2
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故2个银原子表示为：2Ag．
②Na SO 中含有的原子团名称为硫酸根；某种消毒剂，含+4价氯的氧化物，氧元
2 4
素显﹣2价，其氧化物的化学式为：ClO ．
2
③1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则该物质
的分子中碳、氢、氧原子的个数之比是15：22：5．
青蒿素是由青蒿素分子构成的，1mol青蒿素中含有6.02×1023个分子，一个青蒿
素分子含有5个氧原子，故2mol青蒿素中有2mol×5×6.02×1023个=6.02×1024个
氢原子．
故答案为：①N O；2Ag；
2
②硫酸根；ClO ；
2
③15：22：5；6.02×1024．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式等）的书
写方法、化学式的含义与有关计算等是正确解答此类题的关键．
22．（6分）实验室中验证氧气的性质，进行了如下实验：
①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰，产生有
刺激性气味的气体，放出大量的热 ；
②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，燃烧的方程式为 3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中（如图），发生的化学反应的方程
式为 CuO+CO Cu+CO ，产生的现象是 黑色变成红色 ；
2
④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是 物质与氧发生了反应 ，而上
述①和②的反应也可以称为 化合反应 （填写反应基本类型）反应．
第20页（共28页）【考点】68：氧气的化学性质；F5：氧化反应；FA：反应类型的判定；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题；522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据物质的性质分析反应的现象，写出反应的化学方程式，根据反应的特
点分析反应的类型等．
【解答】解：①将硫粉点燃伸入氧气集气瓶，燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火
焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热；
②将红热的铁丝伸入氧气集气瓶中，铁燃烧生成了四氧化三铁，燃烧的方程式为
3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
③将灼热的铜丝（表面已变黑）伸入CO气体中，一氧化碳将氧化铜还原为成了铜
同时生成了二氧化碳，发生的化学反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO ，
2
产生的现象是：黑色变成红色；
④以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是物质与氧发生了反应，而上述①
和②的反应都是由由两种物质生成了一种物质，也可以称为化合反应．
故答为：①：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热；
②3Fe+2O Fe O ；③CuO+CO Cu+CO ，黑色变成红色；④物质
2 3 4 2
与氧发生了反应，化合反应．
【点评】本题的难度不大了解常见物质的性质是解答本题的基础
23．（6分）A、B、C三种固体都不含结晶水，如图是其溶解度曲线示意图，试回答：
①10℃时，B物质的溶解度 ＞ A物质的溶解度（填“＞”或“=”或“＜”）
②将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为 40 g ．
③70℃时，将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和溶液 9 0 g．
④60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量
第21页（共28页）分数最大值为 33.33% 或 ．
⑤若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的
B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过 6 0 ℃，用到的水量最好：略超
过 6 0 g．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；10℃时，B物质的溶解度
大于A物质的溶解度；将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g；70℃时，
A的溶解度是80g，因此将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物质的饱和
溶液=40g+50g=90g；60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那
么这两种溶液的质量分数最大值= ；若30gB物质中有少
量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的B物质，实验中控制
的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超过60g；
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度；
故答案为：＞；
（2）将40℃时，A、B两物质溶解度相同，均为40g；故答案为：40g；
（3）70℃时，A的溶解度是80g，因此将A物质充分溶解于50g水中，可得到A物
质的饱和溶液=40g+50g=90g；故答案为：90；
第22页（共28页）（4）60℃时，A、B两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质
量分数最大值= ；故答案为：33.33%或 ；
（5）若30gB物质中有少量的杂质C物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净
的B物质，实验中控制的实验温度最好：略超过60℃，用到的水量最好：略超
过60g；故答案为：60；60；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
三、简答题（共22分）
24．（10分）实验室常用下列图1实验装置来制取某些气体：
①图1甲图装置中仪器“a”的名称是 长颈漏斗 ；甲图装置在实验室中可以
用来制取 二氧化碳 气体．在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化
学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
第23页（共28页）②利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌
粒应放在 B （选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：
随看随用，随关随停 ；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空
气的导管口是 E （选填“D、E”）处．而在100多年前，曾利用水与铁在高
温下反应得到氢气．
③若从原料上考虑，该方法的优点是 来源广、容易获取 ；该反应的方程式为：
3Fe+4H O→X+4H ，物质X的化学式为 F e O ．
2 2 3 4
④在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气．
而铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是 聚集热量，增大反
应接触面积 ．
⑤反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是 A 、 B （选
填编号）．
A．向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分
B．敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快
C．加入越多的炭块，燃烧的温度就越高
D．在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；7V：氢气的制取和检验；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式；H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就
不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气
的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌
第24页（共28页）粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因
此可以用排水法和向下排空气法收集．利用启普发生器来制取气体的优点是：
随看随用，随关随停；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），要短管进长
管出；若从原料上考虑，该方法的优点是：来源广、容易获取；根据质量守恒定
律，3Fe+4H O→X+4H ，物质X的化学式为Fe O ；铁管一般选择螺旋形（如图
2 2 3 4
2），它比采用直管的优点是：聚集热量，增大反应接触面积；反应中为保持高温
让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是：向炭中通入更多的空气，可使炭
块燃烧更充分；敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，甲图装置在实验室中可以用来制取二
氧化碳，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平
即可；故答案为：长颈漏斗；二氧化碳；2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
（2）利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中
锌粒应放在B处，利用启普发生器来制取气体的优点是：随看随用，随关随停；
若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），要短管进长管出；故答案为：B；随
看随用，随关随停；E；
（3）若从原料上考虑，该方法的优点是：来源广、容易获取；根据质量守恒定律，
3Fe+4H O→X+4H ，物质X的化学式为Fe O ；故答案为：来源广、容易获取；
2 2 3 4
Fe O ；
3 4
（4）铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是：聚集热量，增大反应
接触面积；故答案为：聚集热量，增大反应接触面积；
（5）反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是：向炭中通入
更多的空气，可使炭块燃烧更充分；敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃
烧更快；故答案为：A、B；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写、质量守恒定律、燃烧与不完全燃烧等，综合性比
较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集
装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要
出现在实验题中．
第25页（共28页）25．（4分）工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO ，杂质不参与任何反应），
3
得到生石灰．现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全
分解后得到固体64.8g，计算：
（写出计算过程）
（1）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？
（2）原料中的碳酸钙纯度为多少？
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；542：有关化学方程式的计算．
【分析】由质量守恒定律，固体物质减少的质量均为生成二氧化碳的质量，由反应
的化学方程式计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中
CaCO 的质量分数．
3
【解答】解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g﹣64.8g=35.2g．反应中
得到的二氧化碳气体的物质的量为： =0.8mol
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
x 35.2g
x=80g
原料中的碳酸钙纯度为： 100%=80%
答案：
（1）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为0.8mol；
（2）原料中的碳酸钙纯度为80%．
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量
守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
26．（8分）生命离不开水，生活中也离不开水：
①电解水可以说明水是由氢、氧元素组成的，写出水电解的方程式 2H O
2
第26页（共28页）2H ↑ +O ↑ ；
2 2
②我们一般用到的水往往都是自来水，下图是课本中“自来水厂生产流程图”：
步骤五可用O 来消毒，O 是 O （填写化学式）的同素异形体．
3 3 2
步骤四的作用和实验室里 过滤 （填写操作名称）作用相似．
该图圈中“未净化的污水”最好改为 自然界中较为纯净的水源 ．
③在某些国家极度缺乏淡水，可利用海水淡化得到淡水．若1吨含可溶性物质
3.5%的海水蒸发后浓度变为5%，则得到淡水 0. 3 吨．
目前海水淡化用的较多的是“闪蒸”方法，是指一定温度的海水在压力突然降低
的条件下，部分海水急骤蒸发的现象．多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水
依次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水．有关
该方法说法正确的是 C （选填编号）．
A．送入闪蒸室前，要将海水加热至沸腾
B．该方法可以将海水蒸干，可得到更多的淡水
C．蒸发后的海水，还可作为生产食盐的原料
D．该方法无需将海水进行预处理，就可生产．
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；CD：同素异形体和同
素异形现象；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】①根据通电能使水电解，在两极生成氢气和氧气解答；
②根据臭氧和氧气为同素异形体解答；根据步骤四是将不溶性固体和液体分离解
答；根据该图圈中“未净化的污水”最好改为自然界中较为纯净的水源解答；
③根据蒸发前后溶质质量不变解答；
第27页（共28页）【解答】解：①通电能使水电解，在两极生成氢气和氧气，化学方程式为：2H O
2
2H ↑+O ↑；
2 2
②臭氧和氧气为同素异形体；步骤四是将不溶性固体和液体分离，步骤四的作用
和实验室里过滤作用相似．
该图圈中“未净化的污水”最好改为自然界中较为纯净的水源；
③设得到淡水的质量为x
1t×3.5%=（1t﹣x）×5%
x=0.3t
海水淡化用的较多的是“闪蒸”方法，是指一定温度的海水在压力突然降低的条
件下，部分海水急骤蒸发的现象．多级闪蒸海水淡化是将经过加热的海水，依
次在多个压力逐渐降低的闪蒸室中进行蒸发，将蒸汽冷凝而得到淡水，由此可
以看出：蒸发后的海水，还可作为生产食盐的原料是正确的．
答案：
①2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
②O ；过滤；自然界中较为纯净的水源；
2
③0.3；C
【点评】解答本题要掌握净化水的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面
的问题做出正确的判断．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:44:16；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
