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2016年上海市崇明县中考化学二模试卷
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
2．（1分）没有发生化学变化的是（ ）
A．晾干衣服 B．燃放烟花 C．铁器生锈 D．食物腐败
3．（1分）“笑气”（N O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化
2
合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
4．（1分）“创建全国县级文明城市”是我县政府正在实施的一项工程，下列做法
不利于此项工程实施的是（ ）
A．减少燃煤使用 B．绿色低碳出行
C．分类回收垃圾 D．随意排放废水
5．（1分）下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．冰块 B．纯碱 C．蔗糖 D．酒精
6．（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷
7．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类不正确的是（ ）
A．有机物：甲烷 B．碱：纯碱
C．混合物：自来水 D．氧化物：水
8．（1分）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色
的是（ ）
A．雨水pH=6 B．食醋pH=3
C．肥皂水pH=10 D．食盐水pH=7
9．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
第1页（共31页）A． 检查气密性 B． 测量溶液的pH
C． 取固体药品 D． 熄灭酒精灯
10．（1分）不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A．AlCl B．Fe （SO ） C．MgCl D．ZnSO
3 2 4 3 2 4
11．（1分）下列物质中，只含有游离态氧元素的是（ ）
A．蒸馏水 B．氢氧化钠 C．空气 D．氧气
12．（1分）化学方程式书写错误的是（ ）
A．Ca（OH） +H SO →CaSO +2H O
2 2 4 4 2
B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
C．6HCl+Fe O →3H O+2FeCl
2 3 2 3
D．CO+CuO Cu+CO
2
13．（1分）物质的用途是由其化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体制成电光源 B．大理石作装修材料
C．生石灰作食品干燥剂 D．干冰用于人工降雨
14．（1分）CO和CO 化学性质不同的主要原因是由于（ ）
2
A．摩尔质量不同 B．用途不同
C．碳燃烧的条件不同 D．分子的构成不同
15．（1分）关于水的说法正确的是（ ）
A．水有三态变化，是由于水分子从静止状态变为运动状态
B．水电解时，与电源正极连接的一端产生氢气
C．水可以鉴别硫酸钡和硫酸钾二种白色固体
D．水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点
第2页（共31页）16．（1分）对于以下4种化学符号：①H ②Fe ③H ④H O，有关说法不正
2 2
确的是（ ）
A．能表示一个分子的是①④
B．能表示物质组成的化学式的是①②④
C．能表示一个原子的是②③
D．④中的数字“2”表示水中有2个氢原子
17．（1分）说法正确的是（ ）
A．由相同元素组成的不同物质互为同素异形体
B．胆矾常常用于检验酒精中是否含有水
C．金属与酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
18．（1分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的
是（ ）
A．图中单质的化学式为N
2
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．反应后分子总数减少
D．原子是化学变化中的最小微粒
19．（1分）实验方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去NaOH溶液中Na CO 加入适量稀盐酸至不再产生气泡
2 3
B 检验CH 中是否含有CO 将气体点燃
4
C 除去粗盐中的难溶性杂质 加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别放入Cu（NO ） 溶液中
3 2
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g
该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（ ）
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
第3页（共31页）B．共生成1mol氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变
D．共生成16g二氧化碳
二、填充题（共20分）
21．（5分）化学与生活密切相关．请根据要求回答问题：
①空气中含量最多的气体是 ．
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是 ．
③草木灰是一种农家肥料，有效成分是K CO ，检验钾元素常用焰色反应，现象
2 3
是 ．
④人体胃酸的主要成分是 ．
⑤乙酸乙酯（C H O ）常用作食品、饮料的调香剂．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素
4 8 2
的质量比为 ．
22．（1分）5mol C H O 中约含有 个氢原子（用科学记数法表示）．
4 8 2
23．（7分）如表是KCl和KNO 在不同温度下的溶解度．
3
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5
3
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．
②用同一种方法可以使 KCl、KNO 二种物质的溶液都析出晶体，该方法是
3
．
③KCl、KNO 两种物质溶解度相等的温度在 之间（用编号表示）
3
A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液
稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 g．
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势
的图象不正确的是 （用编号表示）
第4页（共31页）⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
向不饱和的氯化钾溶液 KCl不饱和溶液
中不断加入氯化钾固体 变为饱和溶液
24．（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
①反应A的基本反应类型是 ，反应B的化学方程式为 ．
②流程中的H 可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 ；工业上
2
常常利用H 冶炼钨、钼等金属，是利用了H 的 （填“氧化性”或“还
2 2
原性”）．
③操作a的名称是 ，进行此操作时玻璃棒的作用是 ．
④写出NH Cl的一种用途 ．
4
三、简答题（共20分）
25．（4分）实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后
剩余固体质量为25.2g．请计算：
①生成氧气的质量为 g；
②原混合物中氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
26．（10分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
第5页（共31页）①仪器a的名称是 ．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气，可选用的发生装置是
（填编号）；收集氧气可选用E或F装置，由此推断氧气具有的物理性质是
．
③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：
I．该反应的化学方程式为 ．
II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是 ；乙同学选择
C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气泡产生”
的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，你认为还可能的原
因是 ．
III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是 ．
IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究
是否有 HCl 气体，你认为 G 中盛放的试剂是 ，混合气体应从
（填“b”或“c”）进入．
④通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是
（填序号）．
A．需要加热B．反应物中没有气体参加
C．需要催化剂D．反应物中必须含有要制取物质的元素．
27．（6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装
入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无
色清液，则清液中溶质的成分是 （用化学式表示）．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）
中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 ，B（氢氧化钠溶液）中
第6页（共31页）无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实
验：
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基
本
原则，理由是 ．
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】
实 验 操 作 实验现象 结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水． 猜想3成立
II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液．
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 ；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是
．
第7页（共31页）2016 年上海市崇明县中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20分）
1．（1分）补铁酱油、高钙奶粉中的“铁”“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、钙”等不是以单质、分子、
原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．
【解答】解：补铁酱油，高钙奶粉中的“铁”“钙”不是以单质、分子、原子等形式
存在，这里所指的“铁、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
2．（1分）没有发生化学变化的是（ ）
A．晾干衣服 B．燃放烟花 C．铁器生锈 D．食物腐败
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据．物理变化和化学变化
的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反
之，则是物理变化．
【解答】解：A、晾干衣服，只是物质状态的改变，即由液态水变成气态水的过程，
并没有新物质的生成，所以属于物理变化；
B、燃放烟花，有新物质生成，属于化学变化；
C、铁器生锈，形成了新的物质铁锈（Fe O ），属于化学变化。
2 3
D、引起食物腐败变质的主要原因有3方面：①微生物作怪，②酶的作用，③食物
被氧化的化学反应。均属于化学变化。
故选：A。
第8页（共31页）【点评】解答此类题的关键，正确熟知引起物质变化的原因，可以借用排除法进行
选择，选出最有把握的选项．
3．（1分）“笑气”（N O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化
2
合价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学式和O元素的化合价，利用化合物中正负化合价的代数和为0
来计算N元素的化合价．
【解答】解：在N O中，O元素的化合价为﹣2价，
2
设N元素的化合价为x，
根据化合物中正负化合价的代数和为0，
则x×2+（﹣2）=0，
解得x=+1，
故选：C。
【点评】本题较简单，学生只要熟悉常见元素的化合价及化合价计算原则即可解
答．
4．（1分）“创建全国县级文明城市”是我县政府正在实施的一项工程，下列做法
不利于此项工程实施的是（ ）
A．减少燃煤使用 B．绿色低碳出行
C．分类回收垃圾 D．随意排放废水
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】A、根据燃煤会产生大量的空气污染物解答；
B、根据绿色低碳出行可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求解答；
C、根据分类回收垃圾可以防止环境污染解答；
D、根据随意排放废水易造成水的污染解答．
【解答】解：A、燃煤会产生大量的空气污染物，减少燃煤的使用利于城市文明，故
正确；
B、绿色低碳出行可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求，故正确；
第9页（共31页）C、分类回收垃圾可以防止环境污染，故正确；
D、随意排放废水易造成水的污染，故错误。
故选：D。
【点评】节约能源，减少有害物质的排放，应该是我们从现在就养成的好习惯．
5．（1分）下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．冰块 B．纯碱 C．蔗糖 D．酒精
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】324：化学规律的类比；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、冰块与水混合，是由水一种物质组成，属于纯净物，不能形成溶液，
故A正确；
B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6．（1分）下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错
误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。
C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误。
第10页（共31页）D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
7．（1分）分类是学习和研究化学的常用方法．下列物质分类不正确的是（ ）
A．有机物：甲烷 B．碱：纯碱
C．混合物：自来水 D．氧化物：水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AC：
有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据物质的组成进行分类，据此分析判断物质分类不正确的选择项．
【解答】解：A、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；
C、自来水中含有一些可溶性的杂质，属于混合物，故C正确；
D、水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D正确。
故选：B。
【点评】本题的难度不大，了解物质的组成和分类的方法是解答本题的关键．
8．（1分）某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色
的是（ ）
A．雨水pH=6 B．食醋pH=3
C．肥皂水pH=10 D．食盐水pH=7
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】pH试纸变成蓝色，说明溶液显碱性；溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液
的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
【解答】解：pH试纸变成蓝色，则pH大于7，说明溶液显碱性。
A、雨水的pH=6，小于7，显酸性，故选项错误。
B、食醋的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、肥皂水的pH为10大于7，显碱性，故选项正确。
D、食盐水的pH为7，显中性，故选项错误。
第11页（共31页）故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答
此类题的关键．
9．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 测量溶液的pH
C． 取固体药品 D． 熄灭酒精灯
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4K：检查装置的气密性；
4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密
性是否良好，导管口都不会气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操
作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，图中
所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用灯帽盖灭酒精灯，图中所
示操作正确。
第12页（共31页）故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键。
10．（1分）不能用金属和一种稀酸反应制取的化合物是（ ）
A．AlCl B．Fe （SO ） C．MgCl D．ZnSO
3 2 4 3 2 4
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据题意，利用金属活动性顺序表，可知排在氢前面的金属可以和酸反应
进行判断即可，注意铁与酸反应生成的是+2价的铁。
【解答】解：A、铝在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化铝，故A不符合题意；
B、铁排在氢的前面可以和硫酸反应，生成的是硫酸亚铁而不是硫酸铁，故B符合
题意；
C、镁在氢的前面，镁能与盐酸反应生成氯化镁，故C不符合题意；
D、锌在氢的前面，能与硫酸反应生成硫酸锌，故D不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了金属与酸的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意
义进行，要注意铁参与的置换反应生成的是亚铁盐。
11．（1分）下列物质中，只含有游离态氧元素的是（ ）
A．蒸馏水 B．氢氧化钠 C．空气 D．氧气
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素有游离态和化合态两种存在形态，区分这两种形态的方法是：在单质
中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在．
【解答】解：A、水是化合物，所以水中只含有化合态的氧元素。故A错；
B、氢氧化钠是化合物只含有化合态的氧元素，故B错
C、空气是混合物，包括氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气和其他气体，所以其中有游
离态的氧元素，也有化合态的氧元素，故C错；
D、液态氧是氧气的单质，只含有游离态的氧元素，故D正确。
故选：D。
【点评】本题借助元素的游离态和化合态，实际考查的是单质和化合物的概念，单
第13页（共31页）质是由一种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物．只要
能正确区分单质和化合物，此题就会迎刃而解．
12．（1分）化学方程式书写错误的是（ ）
A．Ca（OH） +H SO →CaSO +2H O
2 2 4 4 2
B．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
C．6HCl+Fe O →3H O+2FeCl
2 3 2 3
D．CO+CuO Cu+CO
2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】142：元素与化合物；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
13．（1分）物质的用途是由其化学性质决定的是（ ）
A．稀有气体制成电光源 B．大理石作装修材料
C．生石灰作食品干燥剂 D．干冰用于人工降雨
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
第14页（共31页）是否有新物质产生．
【解答】解：A、稀有气体做电光源是利用了稀有气体通电能发出有色光，不需要
通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、大理石作装修材料，没有新物质生成，利用的是物理性质，故B错；
C、生石灰作食品干燥剂是利用了生石灰化学性质，故C对；
D、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热，干冰升华只是由固态直接变为气态，
是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以属于物理性质，故D
错。
故选：C。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质．
14．（1分）CO和CO 化学性质不同的主要原因是由于（ ）
2
A．摩尔质量不同 B．用途不同
C．碳燃烧的条件不同 D．分子的构成不同
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；BA：分子的定义与
分子的特性．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．比较CO和
CO 的分子构成．
2
【解答】解：物质的结构决定物质的性质，CO和CO 的分子的构成不同，化学性质
2
不同。
故选：D。
【点评】物质的组成与结构决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途，
所以要想了解某种物质的性质，还得从根本上了解物质的结构．
15．（1分）关于水的说法正确的是（ ）
A．水有三态变化，是由于水分子从静止状态变为运动状态
B．水电解时，与电源正极连接的一端产生氢气
C．水可以鉴别硫酸钡和硫酸钾二种白色固体
D．水能灭火主要是因为降低了可燃物的着火点
【考点】71：电解水实验；9U：酸、碱、盐的鉴别；BA：分子的定义与分子的特性；
第15页（共31页）H4：灭火的原理和方法．
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【专题】182：物质的鉴别题；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；521：空气与
水．
【分析】A、根据依据物态的变化与分子间隔大小的变化分析解答；
B、根据电解水的实验结论：“正氧负氢”，进行分析判断；
C、根据硫酸钡和硫酸钾的溶解性解答；
D、根据灭火的原理解答．
【解答】解：
A、物质发生三态变化是由于分子之间的间隔大小发生改变的结果；故错误；
B、由电解水的实验结论：“正氧负氢”，水电解过程与电源正极连接的一端产生
的是氧气，故故错误；
C、硫酸钡不溶于水，硫酸钾溶于水，水可以鉴别硫酸钡和硫酸钾二种白色固体，
故正确；
D、水能灭火主要是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，可燃物的着火点不
变，故错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了有关水的电解、物态的变化，灭火的原理等，知识点较多，
难度不大，依据相关的知识分析即可．
16．（1分）对于以下4种化学符号：①H ②Fe ③H ④H O，有关说法不正
2 2
确的是（ ）
A．能表示一个分子的是①④
B．能表示物质组成的化学式的是①②④
C．能表示一个原子的是②③
D．④中的数字“2”表示水中有2个氢原子
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
第16页（共31页）【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就
在其化学式前加上相应的数字，①H 可表示1个氢分子，④H O可表示1个水
2 2
原子故选项说法正确。
B、①H 是氢气的化学式，②Fe是铁的化学式，④H O是水的化学式，故选项说
2 2
法正确；
C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，故②Fe表示一个铁原子，
③H表示一个氢原子，故正确；
D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故④H O中的数字“2”
2
表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
17．（1分）说法正确的是（ ）
A．由相同元素组成的不同物质互为同素异形体
B．胆矾常常用于检验酒精中是否含有水
C．金属与酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；9G：常用盐的用途；
CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；524：金属与金属材料；527：
常见的盐 化学肥料．
【分析】A．根据同素异形体的概念来分析；
B．根据无水硫酸铜的性质来分析；
C．根据金属与酸溶液发生置换反应后生成氢气，氢气的相对分子质量比金属的
相对原子小进行解答；
D．在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，比它的不
饱和溶液浓；如果不是在同一温度下，就会出现不饱和溶液比不饱和溶液还浓
的现象．
【解答】解：A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互称同素异形体，故
第17页（共31页）错误；
B．通常用白色的无水硫酸铜来检验酒精中是否含有水，若有水会变成蓝色（胆
矾），故错误；
C．金属与酸溶液发生置换反应后生成氢气，氢气的相对分子质量比金属的相对
原子小，所以金属与酸溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加，故正确；
D．如果不是在同一温度下，会出现不饱和溶液比不饱和溶液还浓的现象，则由于
没有指明温度，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，
故错误。
故选：C。
【点评】此类题主要考查了常见概念和原理的理解和记忆，难度不大．
18．（1分）如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的
是（ ）
A．图中单质的化学式为N
2
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．反应后分子总数减少
D．原子是化学变化中的最小微粒
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方
程式，进而解答即可．
【解答】解：该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO 和N ，该反应的化学方程
2 2
式为：2NO+2CO 2CO +N ；
2 2
A、图中单质的化学式为N ，正确；
2
B、由图示可知，反应前后分子种类发生了改变，错误；
C、反应前的分子总数是4，反应后是3，故分子总数减少，正确；
D、由图示可知，反应前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒，
第18页（共31页）正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示的知识，完成此题，根据模拟图写
出有关反应的化学方程式，然后推断即可．
19．（1分）实验方法能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去NaOH溶液中Na CO 加入适量稀盐酸至不再产生气泡
2 3
B 检验CH 中是否含有CO 将气体点燃
4
C 除去粗盐中的难溶性杂质 加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将Fe和Ag分别放入Cu（NO ） 溶
3 2
液中
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；86：金属
活动性顺序及其应用；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质．
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【专题】163：实验设计题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析；
B、根据氢气和甲烷都能燃烧分析；
C、根据难溶性杂质的除杂方法分析；
D、根据金属和盐溶液的反应规律分析．
【解答】解：A、除去NaOH固体中少量的Na CO ，加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧
2 3
化钠、碳酸钠反应，方案不合理，故选项错误；
B、氢气和甲烷都能燃烧，因此分别点燃，现象相同，故选项错误；
C、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将
粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故选项错误；
D、将Fe和Ag分别放入Cu（NO ）溶液中，铁的表面会附着红色固体，说明铁比
3 2
铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别、检验，鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质
的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不
第19页（共31页）同的现象的才能鉴别．
20．（1分）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g
该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（ ）
A．煅烧后固体中钙元素的质量分数减少
B．共生成1mol氧化钙
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变
D．共生成16g二氧化碳
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；DC：混合物中某元素的质量计算；G1：
质量守恒定律及其应用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量
不变进行解答；
B、根据钙元素的质量求出生成氧化钙的质量进行解答；
C、根据碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体
中氧元素的质量减少进行解答；
D、根据氧化钙的质量进而求出二氧化碳的质量即可．
【解答】解：A、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，煅烧后固体中钙元素的质量
不变，但是固体剩余物的质量减少，所以煅烧后固体中钙元素的质量分数增大
故A错误；
B、100g混合物含钙元素的质量=100g×60%=60g，反应前混合物中钙元素的质量
也为60g；高温煅烧生成氧化钙的质量：60g÷（ ×100%）=84g，氧化钙的物
质的量为 =1.5mol，故B错误；
C、碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煅烧后固体中氧
元素的质量减少，故C错误；
D、生成氧化钙的质量为84g，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以生
成二氧化碳的质量=100g﹣84g=16g，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化
第20页（共31页）钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．
二、填充题（共20分）
21．（5分）化学与生活密切相关．请根据要求回答问题：
①空气中含量最多的气体是 N ．
2
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是 吸附 ．
③草木灰是一种农家肥料，有效成分是K CO ，检验钾元素常用焰色反应，现象
2 3
是 透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色 ．
④人体胃酸的主要成分是 盐酸 ．
⑤乙酸乙酯（C H O ）常用作食品、饮料的调香剂．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素
4 8 2
的质量比为 6 ： 1 ： 4 ．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；92：酸的物理性质及用途；9H：盐的
化学性质；C6：碳单质的物理性质及用途；D9：元素质量比的计算．
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【专题】191：化学式的计算；521：空气与水；525：常见的酸 酸的通性；527：常见
的盐 化学肥料．
【分析】①根据空气中各成分的体积分数考虑．
②根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，进行分析解答．
③根据钾元素常用焰色反应的现象进行分析．
④人体胃酸的主要成分是盐酸．
⑤根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析解答．
【解答】解：①空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，所以含量最多的是氮气．
②活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，故自来水厂净水过程中用到活性炭
其作用是吸附异味和色素．
③检验钾元素常用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色．
④人体胃酸的主要成分是盐酸．
⑤乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4．
故答案为：（1）N ；（2）吸附；（3）透过蓝色钴玻璃片火焰呈紫色；（4）盐酸；（5）6：
2
1：4．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
第21页（共31页）分析问题、解决问题的能力．
22．（1分）5mol C H O 中约含有 2.408×1 0 2 5 个氢原子（用科学记数法表示）．
4 8 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据C H O 是由C H O 分子构成的，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常
4 8 2 4 8 2
数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×1023个粒子，进行分析解答．
【解答】解：C H O 是由C H O 分子构成的，1molC H O 中含有6.02×1023个分子；
4 8 2 4 8 2 4 8 2
1 个 C H O 分子中含有 8 个氢原子；5molC H O 中约含有 6.02×1023 个
4 8 2 4 8 2
×8×5=2.408×1025个氢原子．
故答案为：2.408×1025．
【点评】本题难度不大，掌握1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子是正确
解答本题的关键．
23．（7分）如表是KCl和KNO 在不同温度下的溶解度．
3
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO 31.6 45.8 63.9 85.5
3
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．
②用同一种方法可以使KCl、KNO 二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 蒸发
3
结晶 ．
③KCl、KNO 两种物质溶解度相等的温度在 B 之间（用编号表示）
3
A．20℃以下B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl 34. 0 g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液
稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 3 0 g．
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势
的图象不正确的是 D （用编号表示）
第22页（共31页）⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
向不饱和的氯化钾溶液 有固体不再溶解 KCl不饱和溶液
中不断加入氯化钾固体 变为饱和溶液
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度分析；
②据KCl、KNO 二种物质的溶解度随温度变化分析；
3
③分析图表，KNO 和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
3
④据稀释前后溶质的质量不变解答；
⑤根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的
硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断；
⑥据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答．
【解答】解：①根据表中不同温度下硝酸钾的溶解度知，硝酸钾的溶解度随温度的
升高而增大；
②降温、蒸发溶剂KCl、KNO 都会有晶体析出，但降温KCl析出晶体较少，故用
3
同一种方法可以使KCl、KNO 二种物质的溶液都析出晶体的方法是蒸发结晶；
3
③分析图表，KNO 和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时
3
候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交；
④20℃时KCl的溶解度为34.0g，所以最多溶解KCl34g，40℃时KCl的溶解度为
40g，则70gKCl中： =20g，
设将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水x，
20g=（70+x）×20%，x=30g
⑤硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸
钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．
A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减
小，故A正确；
B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B
第23页（共31页）正确；
C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减
小，溶剂的质量不变，故C正确；
D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减
小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．
故选：D；
⑥加入溶质来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变，向不饱和的氯化钾溶液中不断
加入氯化钾固体，当有固体不再溶解时，KCl不饱和溶液变为饱和溶液．
故答案为：①增大；②蒸发结晶（或蒸发水）； ③B；④34、30； ⑤D； ⑥有固体
不再溶解．
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
24．（7分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
①反应A的基本反应类型是 分解反应 ，反应B的化学方程式为 2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑ ．
2 3 2 2
②流程中的H 可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 2H +O
2 2 2
2H O ；工业上常常利用H 冶炼钨、钼等金属，是利用了H 的 还原性 （填
2 2 2
“氧化性”或“还原性”）．
③操作a的名称是 过滤 ，进行此操作时玻璃棒的作用是 引流 ．
④写出NH Cl的一种用途 作氮肥 ．
4
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；9H：盐的化学性质；9P：纯碱的制取；FA：
反应类型的判定；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
第24页（共31页）【分析】①反应A为煅烧碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；反应B
为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，进行分析解答．
②氢气在空气中充分燃烧生成水，写出反应的化学方程式即可；氢气具有可燃性
还原性，进行分析解答．
③操作a是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离开来，据此进行分析解答．
④根据NH Cl中含有氮元素，进行分析解答．
4
【解答】解：①反应A为煅烧碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该
反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
反应B为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2NaHCO Na CO +H O+CO ↑．
3 2 3 2 2
②氢气在空气中充分燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H +O 2H O．
2 2 2
工业上常常利用H 冶炼钨、钼等金属，是利用了H 具有还原性．
2 2
③操作a是将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离开来，操作a的名称是过滤；进行
此操作时玻璃棒的作用是
④NH Cl中含有氮元素，可用作氮肥．
4
故答案为：①分解反应；2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；②2H +O
3 2 3 2 2 2 2
2H O；③过滤；引流；④作氮肥．
2
【点评】本题难度不大，掌握“侯氏制碱法”的反应的流程、化学方程式的书写方
法、物质分离的原理等是正确解答本题的关键．
三、简答题（共20分）
25．（4分）实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后
剩余固体质量为25.2g．请计算：
①生成氧气的质量为 4. 8 g；
②原混合物中氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量
差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．
第25页（共31页）【解答】解：（1）反应生成氧气质量为：30g﹣25.2g=4.8g，
（2）设氯酸钾质量为x，
2KClO 2KCl+3O ↑，
3 2
245 96
x 4.8g
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的物质的量= =0.05mol
答案：
（1）4.8
（2）0.05 mol
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与
要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
26．（10分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
①仪器a的名称是 锥形瓶 ．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气，可选用的发生装置是 B
（填编号）；收集氧气可选用E或F装置，由此推断氧气具有的物理性质是 密
度比空气大，不易溶于水 ．
③实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：
I．该反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是 方便添加液体 ；乙
第26页（共31页）同学选择C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气
泡产生”的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，你认为还
可能的原因是 某种反应物已经完全反应，或两种反应物恰好完全反应 ．
III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是 用燃着的木条放在瓶口
熄灭则集满 ．
IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究
是否有HCl气体，你认为G中盛放的试剂是 硝酸银溶液 ，混合气体应从
b （填“b”或“c”）进入．
④通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是 BD
（填序号）．
A．需要加热B．反应物中没有气体参加
C．需要催化剂D．反应物中必须含有要制取物质的元素．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写
化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
②通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
根据收集气体的方法可以判断气体的性质；
③实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：
④化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和原子总个
数不变．
【解答】解：①仪器a的名称是锥形瓶．
故填：锥形瓶．
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气不需要加热，可选用的发生装置
是B；
第27页（共31页）收集氧气可选用E或F装置，由此推断氧气具有的物理性质是密度比空气大，不
易溶于水．
故填：B；密度比空气大，不易溶于水．
③I．该反应的化学方程式为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑．
3 2 2 2
II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是方便添加液体；
乙同学选择C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气
泡产生”的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，还可能的
原因是某种反应物已经完全反应，或两种反应物恰好完全反应．
故填：方便添加液体；某种反应物已经完全反应，或两种反应物恰好完全反应．
III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是：用燃着的木条放在瓶口，
熄灭则集满．
故填：用燃着的木条放在瓶口，熄灭则集满．
IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究
是否有HCl气体，G中盛放的试剂是硝酸银溶液，因为硝酸银能和氯化氢反应
生成白色沉淀氯化银和硝酸，因此然后能够产生白色沉淀，说明二氧化碳气体
中含有氯化氢气体；
混合气体应从b进入．
故填：硝酸银溶液；b．
④通过对实验室制取气体的学习，实验室制取气体的反应，共同点是反应物中没
有气体参加，反应物中必须含有要制取物质的元素．
故填：BD．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
27．（6分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装
入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无
色清液，则清液中溶质的成分是 N a SO 、可能有 NaOH （用化学式表示）．
2 4
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）
中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 C a（ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
第28页（共31页），B（氢氧化钠溶液）中无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实
验：
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基
本
原则，理由是 变量不唯一 ．
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】
实 验 操 作 实验现象 结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量 产生白色沉淀、溶液呈红 猜想3成立
澄清石灰水． 色
II．静置后，取上层清液，向其中加几滴
酚酞试液．
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生
成了 NaOH ，会对判断该溶质中是否含有 NaOH 造成干扰 ；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是
将操作 1 中的澄清石灰水改为氯化钡 ．
【考点】25：探究酸碱的主要性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书
第29页（共31页）写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】①根据氢氧化钠和硫酸铜的反应及反应物的量分析反应后溶液中的溶质
写出化学式；
②根据二氧化碳与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；
③根据固定变量法探究物质性质的方法分析回答；
④碳酸钠溶液显碱性，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，在判断溶液中同
时含有碳酸钠和氢氧化钠时应先加入过量的氯化钡溶液（氯化钙、硝酸钙、硝
酸钡）再加入酚酞试液来判断．
【解答】解：①实验1中，若B中是NaOH溶液，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成了
蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则清液中溶质的成分是Na SO ，当氢氧化钠过量
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时还含有NaOH．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）
中 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Ca （ OH ）
+CO =CaCO ↓+H O；
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③由实验的过程可知，该实验探究二氧化碳是否与氢氧化钠反应，实验设计不符
合对比实验的基本原则，理由是变量不唯一；
④【实验探究】由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，加入足量澄清
石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入酚酞
试液变成红色；所以实验的现象是：产生白色沉淀、溶液呈红色；
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是：操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生
成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是将
操作1中的澄清石灰水改为氯化钡（或氯化钙、硝酸钙、硝酸钡）溶液，将碳酸
钠全部反应掉，再加入酚酞试液来测定是否显碱性来判断氢氧化钠的存在．
故答为：①一定有Na SO 、可能有NaOH；②Ca（OH）+CO =CaCO ↓+H O；③变
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量不唯一，④【实验探究】产生白色沉淀、溶液呈红色；【反思与评价】操作Ⅰ中
碳酸钠与氢氧化钙反应生成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成
干扰；将操作1中的澄清石灰水改为氯化钡（或氯化钙、硝酸钙、硝酸钡）溶液．
第30页（共31页）【点评】本题主要考查了常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的性质，以实验探究的
形式考查了学生依据所学知识分析和解答问题的能力，以及设计实验、据实验
现象推导结论的能力，能较好考查生对碱的知识的掌握．
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日期：2018/12/24 22:52:32；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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