文档内容
2016年上海市杨浦区中考化学三模试卷
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）常见的物质中，不属于混合物的是（ ）
A．矿泉水 B．洁净的空气 C．干冰 D．加碘食盐
2．（1分）人体内元素失衡容易导致疾病．缺铁可能引起的疾病是（ ）
A．佝偻病 B．贫血症 C．侏儒症 D．甲状腺肿大
3．（1分）下列化学用语正确的是（ ）
A．N ：5个氮原子 B．FeO：氧化铁
5
C．Zn2+：正二价的锌元素 D．2C：二个碳原子
4．（1分）物质的俗名与化学式相符合的是（ ）
A．纯碱 NaOH B．酒精 C H OH
2 5
C．生石灰 Ca（OH） D．草木灰 Na CO
2 2 3
5．（1分）能做氮肥的物质是（ ）
A．CaCl B．Ca（H PO ） C．K SO D．NH HCO
2 2 4 2 2 4 4 3
6．（1分）河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．X试剂可以是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水是纯净物
7．（1分）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该
氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（ ）
A．N B．N O C．N O D．NO
2 2 2 3 2
8．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色
第1页（共31页）D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
10．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 蒸发结晶 B． 加热液体
C． 测溶液酸碱性D． 熄灭酒精灯
11．（1分）下列各组物质投入水中。搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO 、HCl、CuCl B．Ba（OH）、BaCl 、Na SO
3 2 2 2 2 4
C．Na CO 、NaCl、Ca（OH） D．NaOH、KCl、H SO
2 3 2 2 4
12．（1分）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X
是下列物质中的（ ）
A．Mg B．H O C．NaOH D．CaCO
2 3
13．（1分）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
14．（1分）从 C+O CO 中获得以下信息： 该反应反应物是碳和氧气； 反
2 2
应发生条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数不变； 反应前后物质
① ②
种类保持不变； 参加反应的碳和氧气的质量比为1：1．其中正确的信息是（
③ ④
第2页（共31页）
⑤）
A． B． C． D．
15．（1分）氨气（NH ）是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶
①②④⑤ 3 ①②③ ④⑤ ①②③⑤
于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装
置是（ ）
A． B．
C． D．
16．（1分）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化。下列说
法正确的是（ ）
A．该反应中CaO中起催化作用
B．该反应中CO 是生成物
2
C．该反应是复分解反应
D．该反应是化合反应
17．（1分）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物
（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，有关说法错误
的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
第3页（共31页）C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
18．（1分）如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
19．（1分）下列说法中，不能达到目的是（ ）
①② ①③ ②③ ①②③
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na SO ） 加入适量的Ba（OH） 溶液、过滤
2 4 2
B CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
C CO（CO ） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
2
D CuSO 溶液（H SO ） 加足量氧化铜粉末，过滤
4 2 4
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A B C D
A．向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸
D．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
七、填空题（共21分）
21．（6分）生活中处处有化学．
（1）3.01×1024个铜原子含有 mol铜；
第4页（共31页）（2）金刚石可用于 ，金刚石与石墨属于 元素的同素异形体；
（3）用于配制0.9%生理盐水的固体是 ，0.9%含义是 ；
（4）硝酸钾能做复合肥料是因为含有 元素．
22．（7分）对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程
影响硫燃 式为 ；
烧剧烈程
（2）硫在氧气中燃烧比在空气里
度的因素．
更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈
程度的因素是 ．
实验二：验证 （3）试管中A、B溶液的溶质为
Fe＞Cu＞ （填化学式）；
Ag金属活
有关反应的化学方程式 ．
动性顺序
实验三：探究 （4）振荡静置：B中固体易溶，A
影响物质 中几乎不溶．物质的溶解性与
溶解性的
有关；
因素．
（5）A与C比较，控制的变量有
、 等．
23．（8分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的
组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶
液由紫色变红色．
请看图回答问题：
第5页（共31页）（1）A中反应的化学方程式 ；
B中白磷不燃烧，原因是 ．
（2）C、D中看到的现象分别是 、 ．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 ．
（4）将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究：
实验操作 实验现象 结论
方法一：向试管中滴入 无色液体变白色浑浊 溶质中一定含有
溶液
碳酸钠和
方法二：向试管中放入镁条 气泡产生
八、筒答题（共19分）
24．（5分）根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．
（1）生成氢气的物质的量 mol．
（2）通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）过滤后溶液的质量为 g．
25．（7分）竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，
是一种净化空气的产品．对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究．
友情提示：碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由
鲜红变为暗红．
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 ，E装
置中新鲜的鸡血变为暗红色．
第6页（共31页）（2）甲同学认为应在A、B装置之间，再增加一个盛有 的洗气装置（填编
号），
Ⅰ．氢氧化钠溶液Ⅱ．浓硫酸Ⅲ．澄清石灰水 目的是 ．
（3）对E装置a处进行尾气处理，可行的方法是 （填编号）．
Ⅰ．在a处加一盏点燃的酒精灯Ⅱ．a处套上一个气球
（4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为 （填编号）．
（5）D装置中的实验现象是 ．
（6）A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为 ．
Ⅰ．化合反应Ⅱ．分解反应Ⅲ．置换反应Ⅳ．复分解反应．
26．（7分）有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，
取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白
色不溶物．
友情提示：氯化钡溶液为中性．
（1）不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡，其理由（化学方程式表示） ．
（2）进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：
Ⅰ．步骤 中发生化学反应的方程式是 ；
Ⅱ．
②
实验操作 现象 结论
步骤 中，加 若溶液E为无色 原白色粉末的组成是 ；
入酚酞溶液
③ 若溶液E为红色 滤液A中一定含有的溶质是 ，
原白色粉末的可能组成分别是
．
（3）取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 ，就足以说明原
白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
第7页（共31页）2016 年上海市杨浦区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分）
1．（1分）常见的物质中，不属于混合物的是（ ）
A．矿泉水 B．洁净的空气 C．干冰 D．加碘食盐
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】516：物质的分类．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种
元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．
【解答】解：A、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；
B、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，故选项错误；
C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；
D、加碘食盐中有氯化钠、碘酸钾等，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
2．（1分）人体内元素失衡容易导致疾病．缺铁可能引起的疾病是（ ）
A．佝偻病 B．贫血症 C．侏儒症 D．甲状腺肿大
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】323：化学知识生活化；528：化学与生活．
【分析】根据铁的生理功能和缺乏症，进行分析判断即可．
【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺
乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，可能会患侏儒症
第8页（共31页）故选项错误。
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
故选：B。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素
的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键．
3．（1分）下列化学用语正确的是（ ）
A．N ：5个氮原子 B．FeO：氧化铁
5
C．Zn2+：正二价的锌元素 D．2C：二个碳原子
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原
子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以5个氮原子可表示为：5N；故A
错误；
B、当铁元素显+2价的时候读作亚铁，故FeO表示氧化亚铁，故B错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二
价的锌元素，故可表示为： ；故C错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。所以二个碳原子可表示为：2C；故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
4．（1分）物质的俗名与化学式相符合的是（ ）
A．纯碱 NaOH B．酒精 C H OH
2 5
第9页（共31页）C．生石灰 Ca（OH） D．草木灰 Na CO
2 2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见物质的俗名、化学式的书写方法进行解答．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na CO ；故选项错误；
2 3
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为：C H OH；故选项正确；
2 5
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO；故选项错误；
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为：K CO ；故选项错误；
2 3
故选：B。
【点评】熟记常见物质的俗称以及掌握化学式的书写方法是解答本题的关键．
5．（1分）能做氮肥的物质是（ ）
A．CaCl B．Ca（H PO ） C．K SO D．NH HCO
2 2 4 2 2 4 4 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【专题】331：化学物质的分类思想；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、CaCl 中不含有氮元素，不属于氮肥，故选项错误。
2
B、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
2 4 2
C、K SO 中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
2 4
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
6．（1分）河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B．X试剂可以是活性炭
第10页（共31页）C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水是纯净物
【考点】75：水的净化；A5：纯净物和混合物的判别；C6：碳单质的物理性质及用途．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附
性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。
【解答】解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；
B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；
C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；
D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净
物，错误；
故选：D。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（1分）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，笑气是氮的一种氧化物，该
氧化物中氮元素的化合价为+1价，则笑气的化学式为（ ）
A．N B．N O C．N O D．NO
2 2 2 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合价书写化学式遵循的原则是：化合物中正负化合价代数和为零，
据此可书写笑气的化学式．
【解答】解：“笑气”是一种氮的氧化物，则由氮元素和氧元素组成，其中氮元素
的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设其化学式为N O ，则a+b×（﹣
a b
2）＝0，a：b＝2：1，则笑气的化学式为N O。
2
故选：B。
【点评】本题考查根据化合价书写化学式，注意书写化学式是必须遵循化合价原
则．本题也可使用排除法，将A、B、C、D四个选项中氮元素的化合价分别求出
再排除．
8．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
第11页（共31页）C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
现象；85：金属的化学性质．
【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析．
【解答】解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故A错误；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激
性气味的气体，故B错误；
C、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色
石蕊变红色，故C正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解
答本题的关键．
9．（1分）下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据物质的性质来判断：
A、根据氢氧化钠在空气中会与二氧化碳反应而质量变大分析；
B、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；
C、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；
D、浓盐酸具有挥发性，据此回答此题．
【解答】解：A、氢氧化钠固体会吸收空气中的水分潮解且会与二氧化碳反应而质
量变大，故此选项错误。
B、氯化钠在空气中无任何变化，质量不会变化，故此选项正确。
第12页（共31页）C、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项
错误。
D、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误。
故选：B。
【点评】了解常见物质的特性是解决此类问题的关键所在，特别是一些物质的吸
水性、挥发性以及变质等的特性．
10．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． 蒸发结晶 B． 加热液体
C． 测溶液酸碱性D． 熄灭酒精灯
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；
4U：溶液的酸碱度测定．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验
基本操作．
【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞
溅，图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能
超过试管容积的 ，图中液体超过试管容积的 、大拇指不能放在短柄上，图中
所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
第13页（共31页）液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭
酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（1分）下列各组物质投入水中。搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO 、HCl、CuCl B．Ba（OH）、BaCl 、Na SO
3 2 2 2 2 4
C．Na CO 、NaCl、Ca（OH） D．NaOH、KCl、H SO
2 3 2 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】14：开放题；142：元素与化合物；16：压轴实验题．
【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色。
【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子
和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成
碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生
化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，
故选：D。
【点评】主要考查了复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液
的颜色，培养学生的综合能力和对知识的应用能力。
12．（1分）向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X
是下列物质中的（ ）
A．Mg B．H O C．NaOH D．CaCO
2 3
【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】16：压轴实验题；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】稀盐酸呈酸性，通过图中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈碱
第14页（共31页）性，所以可以判断向稀盐酸中加入的为碱性物质，可以据此解答。
【解答】解：A、镁为活泼金属可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的
pH值不会大于7，故A错误；
B、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，故B错误；
C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时
溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C
正确；
D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等
相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知
识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解
答即可。
13．（1分）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶质质量分数＝ ×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有
溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不
变．
【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质
质量分数偏小，符合题意；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意。
故选：B。
第15页（共31页）【点评】熟练掌握溶质质量分数＝ ×100%是解题的关键也是中考的热点
14．（1分）从 C+O CO 中获得以下信息： 该反应反应物是碳和氧气； 反
2 2
应发生条件是点燃； 反应前后元素种类和原子个数不变； 反应前后物质
① ②
种类保持不变； 参加反应的碳和氧气的质量比为1：1．其中正确的信息是（
③ ④
）
⑤
A． B． C． D．
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
①②④⑤ ①②③ ④⑤ ①②③⑤
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量
的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：从C+O CO 可知该反应的反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，
2 2
反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后物质种类保持发生了改变；参加
反应的碳和氧气的质量比12：（16×2）＝3：8。
故 获得信息正确。
故选：B。
①②③
【点评】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量
的关系，据此结合题意进行分析判断．
15．（1分）氨气（NH ）是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶
3
于水。下列是实验室收集气体的几种装置，为防止污染环境，你认为最合理装
置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4P：常用气体的收集方法．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第16页（共31页）【分析】根据氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，所以只能用向下排气
法收集解答。
【解答】解：氨气密度比空气小，易溶于水，所以只能用向下排空气法收集，故排除
AB，实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，不能用C收集，可
用水吸收。氨气极易溶于水，所以可用水吸收多余的氨气，为增大吸收面积，防
止倒吸，选用D装置吸收。
故选：D。
【点评】气体的发生装置要看反应物的状态和反应条件：反应物是固体，反应条件
是加热时，用装置A制取；气体的收集要看气体的密度和溶解性，氨气的密度
比空气的密度小，并且极易溶于水，所以只能用向下排气法收集。
16．（1分）如图表示三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化。下列说
法正确的是（ ）
A．该反应中CaO中起催化作用
B．该反应中CO 是生成物
2
C．该反应是复分解反应
D．该反应是化合反应
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
【专题】512：物质的变化与性质；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还
是生成物，进而进而可以确定反应类型。
【解答】解：A、由氧化钙在反应前后质量比例的变化，反应后氧化钙的质量分数
减少，氧化钙应为反应物，故选项说法错误。
B、由二氧化碳钙在反应前后质量比例的变化，反应后二氧化碳的质量分数减少，
二氧化碳应为反应物，故选项说法错误。
C、由碳酸钙在反应前后质量比例的变化，反应后碳酸钙的质量分数增大，碳酸钙
第17页（共31页）应为生成物，该反应的反应物是二氧化碳和氧化钙，生成物是碳酸钙，该反应
符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。
D、由C选项的分析，该反应是化合反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质
量比例的变化，灵活运用质量守恒定律。
17．（1分）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物
（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如表所示，有关说法错误
的是（ ）
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三种溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；
B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；
C．根据乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响进行解答；
D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．
【解答】解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质
未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故
A正确；
B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：
乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故B正确；
C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故
C错误；
D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状
态时），其溶解度越小，故D正确。
第18页（共31页）故选：C。
【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不
能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和
的情况．
18．（1分）如图各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；9H：盐的化学性质；
①② ①③ ②③ ①②③
AF：物质的相互转化和制备；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】166：物质的制备．
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉
及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】解： 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成
氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下均能一
①
步实现。
过氧化氢分解反应水和氧气；氢气燃烧生成水；水无法通过一步反应生成过氧
化氢，每一转化在一定条件下不能均一步实现。
②
一氧化碳燃烧生成二氧化碳；二氧化碳与水发生光合作用生成氧气；碳在氧气
中不充分燃烧生成一氧化碳；每一转化在一定条件下均能一步实现。
③
故 转化在一定条件下均能一步实现。
故选：B。
①③
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实
现”是解决此类问题的关键。
19．（1分）下列说法中，不能达到目的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A NaOH溶液（Na SO ） 加入适量的Ba（OH） 溶液、过滤
2 4 2
第19页（共31页）B CaO（CaCO ） 加水溶解、过滤
3
C CO（CO ） 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
2
D CuSO 溶液（H SO ） 加足量氧化铜粉末，过滤
4 2 4
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质；9H：盐的化学性质．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质。
① ②
【解答】解：A、Na SO 能与适量的Ba（OH）溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
2 4 2
再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取
的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符
合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，并
2
干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法
正确。
D、H SO 能与足量氧化铜粉反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没
2 4
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键。
20．（1分）下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
第20页（共31页）A． 向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液
B． 将浓盐酸敞口放置在空气中
C． 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸
D． 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及
其应用；9H：盐的化学性质．
【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题．
【分析】根据物质的性质结合图象进行分析，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银
沉淀；浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠溶液的pH大于7；在加热氯酸钾和二氧化
锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是催化剂，据此解答．
【解答】解：A、硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银沉淀，当硝酸银全部消耗尽，沉
淀的质量不再变化，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，挥发出溶质氯化氢气体而溶质质量分数减小，
故B错误；
第21页（共31页）C、氢氧化钠溶液的pH大于7，开始时pH小于7了，故C错误；
D、在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，二氧化锰是催化剂，二氧化锰
的质量不变，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应现象的图象表示，完成此题，可以依据具体的反应进
行．
七、填空题（共21分）
21．（6分）生活中处处有化学．
（1）3.01×1024个铜原子含有 5 mol铜；
（2）金刚石可用于 切割玻璃或钻凿岩层等 ，金刚石与石墨属于 碳 元素的
同素异形体；
（3）用于配制0.9%生理盐水的固体是 氯化钠 ，0.9%含义是 每 100 g 生理盐
水中含 0.9 g 氯化钠 ；
（4）硝酸钾能做复合肥料是因为含有 钾、氮 元素．
【考点】7R：溶质的质量分数；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳单质的物理性质
及用途；CD：同素异形体和同素异形现象；DG：有关化学式的计算和推断．
【专题】191：化学式的计算；515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物
的性质与用途；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据N＝nN 计算Cu的摩尔数；
A
（2）根据金刚石的性质和同素异形体的定义进行解答；
（3）根据生理盐水是氯化钠的水溶液进行解答；
（4）根据复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料进行解
答．
【解答】解：（1）1mol铜含有的铜原子个数为6.02×1023个，3.01×1024个铜原子含有
Cu： ＝5mol；
（2）金刚石是天然最硬的物质，故金刚石制成玻璃刀用于切割玻璃或制成钻头钻
凿岩层等；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故属于碳元素的同素异形
体；
第22页（共31页）（3）用于配制0.9%生理盐水的固体是氯化钠，0.9%是指每100g生理盐水中含
0.9g氯化钠；
（4）硝酸钾中含有氮元素与钾元素，能用做复合肥料；
故答案为：（1）5；（2）切割玻璃或钻凿岩层等；碳；（3）氯化钠；每100g生理盐水
中含0.9g氯化钠；（4）钾、氮；
【点评】本题考查较为全面，考查注重基础，题目较易．
22．（7分）对比归纳是学习化学的重要方法．请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程
影响硫燃烧
式为 S+O SO ；
剧烈程度的 2 2
因素．
（2）硫在氧气中燃烧比在空气里
更剧烈，说明影响硫燃烧剧烈
程度的因素是 氧气的浓度
．
实验二：验证 （3）试管中A、B溶液的溶质为
Fe＞Cu＞ Fe（ NO ） 、 AgNO （填化学
3 2 3
Ag金属活 式）；
动性顺序
有关反应的化学方程式
Cu+2AgNO → C u（ NO ）+2Ag
3 3 2
．
实验三：探究 （4）振荡静置：B中固体易溶，A
影响物质溶 中几乎不溶．物质的溶解性与
解性的因 溶剂的种类
素．
有关；
（5）A与C比较，控制的变量有
温度 、 等体积的水 等．
【考点】2C：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；68：氧气的化学性
质；7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；86：金属活动性顺序及其应用．
【专题】537：科学探究．
【分析】实验一：根据硫燃烧生成二氧化硫解答；根据影响可燃物燃烧剧烈程度的
因素回答；
实验二：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前
的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答；
第23页（共31页）实验三：根据影响物质溶解性的因素是溶剂的种类和溶质的种类解答．
【解答】解：
实验一： 硫燃烧生成二氧化硫，硫在空气里燃烧的化学方程式为：S+O
2
①
SO ；
2
硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素
是氧气的含量或氧气的浓度不同；
②
实验二：验证Fe＞Cu＞Ag金属活动性顺序，可以是硝酸亚铁、铜和硝酸银溶液；
试管中A、B溶液的溶质为Fe（NO ）、AgNO ，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸
3 2 3
铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO →Cu（NO ） +2Ag；
3 3 2
实验三： 如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎
不溶，碘能溶解在汽油里，不能溶解在水里，溶质种类相同，溶剂不同，溶解能
①
力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
如图A和C比较，硝酸钾能溶在水里，碘不能溶解在水里，在同一溶剂中，溶
质种类不同，溶解能力不同，说明他想探究的影响因素是溶质的种类．A与C
②
比较，控制的变量有温度 等体积的水．
答案：
验一：探究影响硫燃烧 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为
剧烈程度的因素．
S+O SO ；
2 2
（2）硫在氧气中燃烧比在空气里更剧
烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素
是 氧气的浓度．
实验二：验证Fe＞Cu （3）试管中A、B溶液的溶质为 Fe
＞Ag金属活动性 （NO ） 、AgNO （填化学式）；
3 2 3
顺序
有关反应的化学方程式
Cu+2AgNO →Cu（NO ） +2Ag．
3 3 2
实验三：探究影响物质 （4）振荡静置：B中固体易溶，A中几乎
溶解性的因素． 不溶．物质的溶解性与 溶剂的种类
有关；
（5）A与C比较，控制的变量有 温度、
第24页（共31页）等体积的水等．
【点评】本题主要考查了燃烧的注意事项、燃烧的现象与那些因素有关，考查金属
的活动性顺序．探究影响物质溶解性的因素，应全面地掌握有关知识，能够灵
活运用．
23．（8分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图气体制取与性质验证的
组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶
液由紫色变红色．
请看图回答问题：
（1）A中反应的化学方程式 2H O 2H O+O ↑ ；
2 2 2 2
B中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到白磷的着火点 ．
（2）C、D中看到的现象分别是 C 中液面下降 、 液体从右导管流出、 D 中有
液体进入并产生大量气泡 ．
（3）用化学方程式表示E中颜色变化的原因 CO +H O ＝ H CO ．
2 2 2 3
（4）将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究：
实验操作 实验现象 结论
方法一：向试管中滴入 CaC l 无色液体变白色浑浊 溶质中一定含有
2
溶液
碳酸钠和 氯化钠
方法二：向试管中放入镁条 没有 气泡产生
第25页（共31页）【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6Q：二氧化碳的化学性质；9H：盐的化
学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条
件．
【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，
据此写出反应的化学方程式，根据燃烧的条件分析白磷不燃烧的原因；
（2）根据压强的变化和盐酸与碳酸钠的反应分析回答；
（3）根据二氧化碳能与水化和生成了碳酸分析回答；
（4）根据碳酸根离子的检验方法和酸的性质分析验证的方法．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气反应的方
程式是：2H O 2H O+O ↑；B中白磷不燃烧，原因是 温度没有达到白
2 2 2 2
磷的着火点．
（2）由实验的过程可知，C装置中，氧气不断增多，压强增大，把稀盐酸压入D中，
能够观察到C中液面下降，稀盐酸与碳酸钠接触后，反应生成氯化钠、水和二
氧化碳，能够观察到D中稀盐酸进入，有大量气泡产生．
（3）E中导管口有气泡冒出，说明二氧化碳进入石蕊试液中，二氧化碳能和石蕊
试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的方程式
是：CO +H O＝H CO ；
2 2 2 3
（4）由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了沉淀、盐酸能与金属反应生成了气体，所
以，将D中液体倒入试管中，对其成分进行探究的方法是：
实验操作 实验现象 结论
方法一：向试管中滴入CaCl 溶 无色液体变白色浑浊 溶质中一定含有
2
液
碳酸钠和氯化钠
方法二：向试管中放入镁条 没有气泡产生
故答为：（1）2H O 2H O+O ↑，温度没有达到白磷的着火点；
2 2 2 2
（2）C中液面下降，液体从右导管流出、D中有液体进入并产生大量气泡；
第26页（共31页）（3）CO +H O＝H CO ；
2 2 2 3
（4）CaCl ，没有，氯化钠．
2
【点评】掌握氧气的反应原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的实验室制法及其
物理性质和化学性质．
八、筒答题（共19分）
24．（5分）根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．
（1）生成氢气的物质的量 0. 1 mol．
（2）通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
（3）过滤后溶液的质量为 55. 4 g．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）根据质量恒定律计算生成氢气的质量，然后依据氢气的摩尔质量计
算生成氧气的物质的量；
（2）根据化学方程式和生成氢气的质量计算参加反应的铁的质量，然后计算混合
物中铁的质量分数；
（3）根据化学方程式和参加反应的铁的质量计算反应后溶质的质量分数．
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：10g+50g﹣59.8g＝0.2g，所以生成氢气的物质
的量为： ＝0.1mol；
（2）设混合物中铁粉的质量为x
Fe+H SO ＝FeSO +H ↑
2 4 4 2
56 2
x 0.2g
＝
x＝5.6g
第27页（共31页）所以混合物中铁粉的质量分数为： ×100%＝56.0%；
（3）过滤后溶液的质量为：50g+5.6g﹣0.2g＝55.4g．
故答案为：（1）0.1mol；
（2）混合物中铁粉的质量分数为56.0%；
（3）55.4．
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确
性．
25．（7分）竹炭包可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附，
是一种净化空气的产品．对竹炭中是否含有碳元素，用如下装置进行探究．
友情提示：碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠；新鲜的血液，遇一氧化碳由
鲜红变为暗红．
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为 C a（ OH ）
+CO → CaCO ↓ +H O ，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色．
2 2 3 2
（2）甲同学认为应在A、B装置之间，再增加一个盛有 Ⅲ 的洗气装置（填编
号），
Ⅰ．氢氧化钠溶液Ⅱ．浓硫酸Ⅲ．澄清石灰水 目的是 检验二氧化碳是否已除
尽 ．
（3）对E装置a处进行尾气处理，可行的方法是 Ⅱ （填编号）．
Ⅰ．在a处加一盏点燃的酒精灯Ⅱ．a处套上一个气球
（4）都能直接证明竹炭中含有碳元素的实验装置为 C 、 E （填编号）．
（5）D装置中的实验现象是 导管口有气泡产生 ．
（6）A装置在反应过程中没有涉及到的化学反应类型为 Ⅱ、Ⅲ ．
Ⅰ．化合反应Ⅱ．分解反应Ⅲ．置换反应Ⅳ．复分解反应．
第28页（共31页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．
【专题】537：科学探究．
【分析】根据A装置除去了空气中的水蒸汽和二氧化碳，B装置氧气与炭雕粉末
在加热条件下发生反应，C装置检验反应的生成物中是否有二氧化碳，D装置
除去反应生成的二氧化碳，E装置检验反应的生成物中是否有一氧化碳解答．
【解答】解：（1）澄清的石灰水变浑浊说明石灰水中通入了二氧化碳．发生反应的
化学方程式为：Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
（2）A、B装置间，增加澄清石灰水，若澄清的石灰水不变浑浊，可以确定空气中的
二氧化碳不会对后面的实验造成干扰．
（3）对E装置a处进行尾气处理，可行的方法是a处套上一个气球；
（4）C装置中澄清的石灰水变浑浊说明石灰水中通入了二氧化碳，因为新鲜的人
或动物血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红，而本题中的实验现象是新鲜的鸡血
变为暗红色，说明炭雕产品燃烧产物中有一氧化碳产生．都能直接证明竹炭中
含有碳元素的实验装置为CE；
（5）D装置除去反应生成的二氧化碳，D装置中的实验现象是导管口有气泡产生；
（6）碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，属
于化合反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故A装置在反应过程中没有
涉及到的化学反应类型为分解反应和置换反应．
答案：
（1）Ca（OH） +CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2）Ⅲ；检验二氧化碳是否已除尽
（3）Ⅱ；
（4）C、E；
（5）导管口有气泡产生；
（6）Ⅱ、Ⅲ
【点评】检验一氧化碳最安全的方法是通入新鲜血液，若加热或点燃，都有可能发
生爆炸的危险．
第29页（共31页）26．（7分）有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，
取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白
色不溶物．
友情提示：氯化钡溶液为中性．
（1）不能确定白色粉末中一定含有硫酸钡，其理由（化学方程式表示）
K CO +Ba （ OH ） ＝ BaCO ↓ +2KOH ．
2 3 2 3
（2）进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：
Ⅰ．步骤 中发生化学反应的方程式是 BaC l +K CO ＝ BaCO ↓ +2KC l ；
2 2 3 3
Ⅱ．
②
实验操作 现象 结论
步骤 中，加入酚酞溶 若溶液E为无色 原白色粉末的组成是 BaSO 、
4
液 K CO ；
2 3
③
若溶液E为红色 滤液A中一定含有的溶质是
K CO 、 KOH ，
2 3
原白色粉末的可能组成分别是
B a（ OH ） 、 K CO ； BaSO 、 B a
2 2 3 4
（ OH ） 、 K CO ．
2 2 3
（3）取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 白色不溶物全部消失，
有气泡产生 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】114：混合物组成的推断题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】（1）根据碳酸钾能与氢氧化钡反应来分析；
（2）Ⅰ．加入氯化钡溶液会生成白色沉淀，说明其中含有碳酸钾；
Ⅱ．根据实验过程中的现象以及溶液的酸碱性来分析；
（3）根据碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸来分析
第30页（共31页）【解答】解：（1）碳酸钾与氢氧化钡在溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾；
故填：K CO +Ba（OH） ＝BaCO ↓+2KOH；
2 3 2 3
（2）Ⅰ．碳酸钾与氯化钡溶液反应生成氯化钾和碳酸钡白色沉淀；故填：
BaCl +K CO ＝BaCO ↓+2KCl；
2 2 3 3
Ⅱ．步骤 中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，也
就是说碳酸钾被完全转化为沉淀，而原混合物中不含氢氧化钡，故填：BaSO 、
③ 4
K CO ；
2 3
步骤 中加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钡，碳酸
钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾．根据后面加入氯化钡后产生
③
白色沉淀说明碳酸钾较多；故填：K CO 、KOH；
2 3
根据现象可知，原混合物可能是氢氧化钡和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钡、氢
氧化钡和碳酸钾组成的；故填：Ba（OH）、K CO ；BaSO 、Ba（OH）、K CO ；
2 2 3 4 2 2 3
（3）白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡与碳酸钡的混合
物，其中硫酸钡不与稀硝酸反应，而碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和
二氧化碳，故填：白色不溶物全部消失，有气泡产生．
【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象
根据物质的性质及反应的具体现象进行．
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