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2016年上海市松江区中考化学二模试卷
六、选择题（共20分）
1．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．胆矾研碎 D．冰川融化
2．（3分）俗称与化学式相对应的是（ ）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H O
2
C．苛性钠﹣NaOH D．石碱﹣Na CO
2 3
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油
4．（3分）在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HCl B．Cl C．HClO D．ClO
2 3 2
5．（3分）酒精（C H O）属于（ ）
2 6
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
6．（3分）下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）
A．（NH ） SO B．NH HCO C．NH NO D．KNO
4 2 4 4 3 4 3 3
7．（3分）既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（ ）
A．CO B．CH C．H D．CO
4 2 2
8．（3分）下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．磷在氧气中燃烧生成白色固体
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
9．（3分）实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 添加酒精
第1页（共28页）C． 加热液体 D． 放置
试管
10．（3分）如图是某反应的微观示意图，分析错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．每个生成物分子由3个原子构成
C．该反应中反应物的质量比为1：2
D．两种反应物均为单质
11．（3分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（ ）
A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途
12．（3分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．Cu B．H SO C．Ba（NO ） D．Cu（OH）
2 4 3 2 2
13．（3分）能达到目的实验是（ ）
A． 探究MnO 对反应速率的影响
2
B． 验证化学反应前后质量守恒
第2页（共28页）C． 测定水的组成
D． 除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾
14．（3分）推理合理的是（ ）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属
B．某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是氢氧化钠溶液
C．燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件
D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素
15．（3分）物质间可以直接实现转化的是（ ）
A．Fe→Fe O →FeSO B．HCl→CuCl →BaCl
2 3 4 2 2
C．NaOH→NaCl→Na CO D．CO →H CO →CO
2 3 2 2 3
16．（3分）除去物质中的杂质（括号内是杂质），操作正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A C（CuO） 通入足量的H ，加热
2
B NaCl溶液（Na CO ） 加入适量的Ca（NO ） 溶液，充分反应后过滤
2 3 3 2
C NaOH溶液（Ca（OH）） 通入过量CO 气体，充分反应后过滤
2 2
D CuSO 溶液（H SO ） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
4 2 4
A．A B．B C．C D．D
17．（3分）证明混合气体中含有CO 、H 、CO、H O，通过试剂顺序正确的是
2 2 2
（ ）
①澄清石灰水②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜．
A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②
第3页（共28页）18．（3分）一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．
分析错误的是（ ）
反应前质量（g） 反应后质量（g）
装置I 56.3 55.2
装置II 242.9 243.7
A．生成的气体是混合物
B．I中减少的质量是氧元素的质量
C．反应后I中固体成分可能有3种情况
D．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
七．填空题（共19分）
19．（5分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N 、CO 、HCl、A（l OH）、NaOH，
2 2 3
其中能用于治疗胃酸过多的是 ，空气中含量最多的是 ，引起温
室效应的主要物质是 ．
③硝酸铵（NH NO ）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为 ．
4 3
20．（5分）A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。
①t ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 。
1
②t ℃时，20克A加入到 克水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进
1
一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 。
③t ℃时，将等质量A、B、C三种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液
3
质量最小的是 。（选填“A”、“B”、“C”）
④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若A中含有少
量B，则提纯A的操作步骤是 （填字母序号）。
第4页（共28页）21．（9分）某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO 溶液进行了如图甲实验．
3
Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是 ．
Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 ．
使溶液呈蓝色的化学反应是 （写化学方程式），该反应的基本类型是
．
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙
所示．
Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是 mol．
Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
八、简答题（共21分）
22．（4分）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应得到如图所示的pH曲线．
①由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
②写出该反应的化学方程式 ．
③实验过程中，甲同学取了a、b、c中某处的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，无
明显现象．则该溶液是 处溶液．（选填“a”、“b”或“c”）．乙同学只
用一种试剂就能区分a、b、c三处的溶液，该试剂是 ．
第5页（共28页）23．（5分）由CaCO 、FeCl 、Na SO 、NaOH、NaCl、BaCl 中的几种组成的粉末．为
3 3 2 4 2
确定其组成，进行以下实验：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
Ⅰ．D的化学式是 ．
Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是 ．
Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是 ．
Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ．
24．（12分）用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na O ）的
2 2
反应．
资料：过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，能与CO ，H O发生反应：
2 2 2 2
Na O +2CO →2Na CO +O ，2Na O +H O→4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
第6页（共28页）①写出仪器a的名称 ．
②装置A中发生反应的化学方程式为 ，利用装置A制取CO 的优点是
2
．
③装置B的作用是吸收CO 中混有的HCl，装置D的作用是 ．
2
④装置E中收集到的气体是 （填化学式），该气体还可以用图乙中的
进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气
泡产生，则固体中一定没有 ．将所得溶液分成两份，进行下表所示实验
实验操作 实验现象 分析与结论
向一份溶液中滴加 有气泡产生 C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加 C中固体有氢氧化钠
第7页（共28页）2016 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（共20分）
1．（3分）属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．水的电解 C．胆矾研碎 D．冰川融化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、水的电解的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、胆矾研碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰川融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化．
2．（3分）俗称与化学式相对应的是（ ）
A．水银﹣Ag B．干冰﹣H O
2
C．苛性钠﹣NaOH D．石碱﹣Na CO
2 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称与化学式不相符合。
B、干冰是固体二氧化碳的俗称，其化学式为CO ，其俗称与化学式不相符合。
2
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与化学式相符合。
D、碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称与化学式不相符合。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
第8页（共28页）此类题的关键．
3．（3分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．液氮 C．空气 D．石油
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子
【解答】解：A、食醋的主要成分是乙酸，还有水等物质，属于混合物，故A错；
B、液氮是由氮气一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
4．（3分）在以下物质中，氯元素的化合价为+5价的是（ ）
A．HCl B．Cl C．HClO D．ClO
2 3 2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价。
B、根据单质中元素的化合价为0，Cl 属于单质，故氯元素的化合价为0。
2
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正
负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3=0，则y=+5价。
D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和
为零，可得：z+（﹣2）×2=0，则z=+4价。
故氯元素的化合价为+5价的是C。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代
第9页（共28页）数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．（3分）酒精（C H O）属于（ ）
2 6
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．有机物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别；AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】A、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物．
B、在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
【解答】解：A、酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，故选项错误。
B、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。
D、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查混合物、单质、氧化物、有机物的判别，抓住各概念的
特征进行分析判断是解答此类题的关键．
6．（3分）下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）
A．（NH ） SO B．NH HCO C．NH NO D．KNO
4 2 4 4 3 4 3 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的
肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为
复合肥．
【解答】解：A、（NH ） SO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 2 4
B、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
C、NH NO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
D、KNO 中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
3
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营
第10页（共28页）养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
7．（3分）既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（ ）
A．CO B．CH C．H D．CO
4 2 2
【考点】6U：一氧化碳的化学性质；A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据一氧化碳、甲烷、氢气以及二氧化碳的化学性质进行分析判断．注意：
氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、CO既具有可燃性又具有还原性的氧化物，故正确；
B、CH 不具有还原性，且不是氧化物，故错误；
4
C、H 不是氧化物，故错误；
2
D、CO 既不具有可燃性又不具有还原性，故错误；
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氢气的化学性质、氧化物的
特征等是正确解答本题的关键．
8．（3分）下列对实验现象的描述，错误的是（ ）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．磷在氧气中燃烧生成白色固体
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是白色固体，故选项说法正确。
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：D。
第11页（共28页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
9．（3分）实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 添加酒精
C． 加热液体 D． 放置
试管
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】324：化学规律的类比；531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、滴加液体要将滴管垂悬在试管的上方；B、禁止向燃着的酒精灯内添加
酒精；C、根据给试管内加热液体的注意事项考虑；D、根据洗涤完试管要倒扣
在试管架上．
【解答】解：A、滴加液体要将滴管垂悬在试管的上方，故A操作正确；
B、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，故B操作错误；
C、给试管内加热液体的注意事项：试管与水平面呈45度，试管内液体量不超过
试管容积的 ，用外焰加热，故C操作正确；
D、洗涤完试管要倒扣在试管架上，故D操作正确。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
10．（3分）如图是某反应的微观示意图，分析错误的是（ ）
第12页（共28页）A．该反应属于化合反应
B．每个生成物分子由3个原子构成
C．该反应中反应物的质量比为1：2
D．两种反应物均为单质
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型；362：模型思想；511：物质的微观构成与物质的宏
观组成．
【分析】观察反应的微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的构
成分析物质的微观构成和物质的类别；根据微粒的变化分析反应的微粒数目
关系等．
【解答】解：A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确；
B、由微粒的构成可知，每个生成物分子由3个原子构成，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该反应中反应物的分子个数比为1：2，质量比无法计算，
故C错误；
D、由微粒的构成可知，两种反应物均为单质，故D正确。
故选：C。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为
单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子．
11．（3分）互为同素异形体的物质一定具有相同的（ ）
A．物理性质 B．元素组成 C．微观结构 D．用途
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。
第13页（共28页）A、互为同素异形体的物质物理性质不一定相同，如金刚石和石墨，物理性质差异
较大，故选项错误。
B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，故选项正确。
C、互为同素异形体的物质微观结构不一定相同，如金刚石和石墨，碳原子的排列
方式不同，故选项错误。
D、互为同素异形体的物质用途不一定相同，如金刚石和石墨，用途不同，故选项
错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素
形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
12．（3分）能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．Cu B．H SO C．Ba（NO ） D．Cu（OH）
2 4 3 2 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、铜粉与氢氧化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能出现两种明显不同
的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、硫酸和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；
C、硝酸钡和氢氧化钠、盐酸混合都没有现象，不能鉴别，故选项错误；
D、氢氧化铜难溶于水，不与氢氧化钠溶液反应；能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色；能出现两种明显不同的现象，可以
鉴别，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与
待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13．（3分）能达到目的实验是（ ）
第14页（共28页）A． 探究MnO 对反应速率的影响
2
B． 验证化学反应前后质量守恒
C． 测定水的组成
D． 除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4G：过滤的原理、方法及其应用；6J：催化
剂的特点与催化作用；71：电解水实验；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】163：实验设计题；535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据对照试验的设计方法考虑；
B、根据碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析；
C、根据产物结合质量守恒定律进行分析；
D、根据过滤的原理分析．
【解答】解：A、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但过氧化氢溶液
浓度不同，所以不能达到实验目的，故错误；
B、碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，验证质量守恒定律应该在密闭容器内进
第15页（共28页）行实验，故错误；
C、电解水是产生氧气和氢气，生成的氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组
成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水是由氢、氧
两种元素组成的；故正确；
D、氯化钠、硝酸钾均易溶于水，不能用过滤的方法除去氯化钠溶液中的硝酸钾；
故错误；
故选：C。
【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容
及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．（3分）推理合理的是（ ）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属
B．某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是氢氧化钠溶液
C．燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件
D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素
【考点】93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】213：化学与能源；525：常见的酸 酸的通性；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据酸的性质解答；
B、根据硫酸铜溶液能与碱反应产生蓝色沉淀解答；
C、根据燃烧的条件和灭火的方法解答；
D、根据焰色反应解答．
【解答】解：A、某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属或是碳酸盐，
错误；
B、某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是碱溶液，不一定是氢氧
化钠溶液，也可以是氢氧化钙溶液，错误；
C、灭火只需要改变燃烧的其中一个条件，错误；
D、钠元素的焰色反应为黄色，正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是常见的物质性质的推断，完成此题，可以依据已有的知识进
行．
15．（3分）物质间可以直接实现转化的是（ ）
第16页（共28页）A．Fe→Fe O →FeSO B．HCl→CuCl →BaCl
2 3 4 2 2
C．NaOH→NaCl→Na CO D．CO →H CO →CO
2 3 2 2 3
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】直接实现转化即一步转化；一步反应实现即原物质只发生一个反应即可
转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即
可．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。
B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氯化铜与氢氧化钡溶液溶液反应生成氢
氧化铜沉淀和氯化钡，物质间可以直接实现转化，故选项正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成碳酸
钠，故选项错误。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接转化为一
氧化碳，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实
现”是解决此类问题的关键．
16．（3分）除去物质中的杂质（括号内是杂质），操作正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A C（CuO） 通入足量的H ，加热
2
B NaCl溶液（Na CO ） 加入适量的Ca（NO ）溶液，充分反应后过滤
2 3 3 2
C NaOH溶液（Ca（OH）） 通入过量CO 气体，充分反应后过滤
2 2
D CuSO 溶液（H SO ） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
4 2 4
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：
盐的化学性质．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
第17页（共28页）质．
【解答】解：A、足量的H 与CuO在加热条件下反应生成铜和水，能除去杂质但引
2
入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na CO 能与Ca（NO ）溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引
2 3 3 2
入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、NaOH溶液和Ca（OH）均能与过量CO 气体反应，不但能把杂质除去，也会把
2 2
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、H SO 能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没
2 4
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
17．（3分）证明混合气体中含有CO 、H 、CO、H O，通过试剂顺序正确的是
2 2 2
（ ）
①澄清石灰水②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体④灼热的氧化铜．
A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】检验水蒸气的存在要先检验，除去水分要放在最后，
检验二氧化碳要用氢氧化钙，除去二氧化碳要用氢氧化钠，
要先检验二氧化碳，在检验一氧化碳时要先将二氧化碳除去，根据以上原则，确
定顺序．
【解答】解：应先检验水蒸气的存在，通过硫酸铜粉末，若变蓝则有水蒸气，然后将
混合气体通过石灰水，若浑浊则有二氧化碳，检验并除去二氧化碳，再利用氢
氧化钠固体除去水蒸气和二氧化碳，通过灼热的氧化铜装置检验还原性气体
的存在，若黑色粉末变红，硫酸铜粉末变蓝，则有氢气，然后通过石灰水变浑浊
说明生成二氧化碳，从而检验 CO 的存在。故装置正确的连接顺序为：
②①③④②①；
故选：A。
第18页（共28页）【点评】本题主要考查气体的除杂和检验，水蒸气检验要放在最前面，除去要放在
最后；氢氧化钠除去二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳．
18．（3分）一定量的碳与氧化铜混合加热，反应前后测定装置I、Ⅱ的质量如下．
分析错误的是（ ）
反应前质量（g） 反应后质量（g）
装置I 56.3 55.2
装置II 242.9 243.7
A．生成的气体是混合物
B．I中减少的质量是氧元素的质量
C．反应后I中固体成分可能有3种情况
D．Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高
温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水进行
分析．
【解答】解：A、装置Ⅰ中减少1.1g，装置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的气体中含有一
氧化碳，生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故A正确；
B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件
下反应生成一氧化碳，所以Ⅰ中减少的质量是碳、氧元素的质量，故B错误；
C、装置Ⅰ中减少1.1g，装置Ⅱ中增加0.8g，所以生成的气体中含有一氧化碳，说
明碳过量，所以反应后Ⅰ中固体成分是碳和铜，故C错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，氢氧化钠不会与一氧化碳反应，所以
Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故D正确；
故选：BC。
第19页（共28页）【点评】本题主要考查了利用所给数据分析化学反应发生的情况，首先要熟悉反
应原理，然后结合所给数据进行分析．
七．填空题（共19分）
19．（5分）化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化．
①元素符号是最基本的化学语言．硅的元素符号是 S i ．
②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N 、CO 、HCl、A（l OH）、NaOH，
2 2 3
其中能用于治疗胃酸过多的是 A （l OH ） ，空气中含量最多的是 N ，引
3 2
起温室效应的主要物质是 CO ．
2
③硝酸铵（NH NO ）是常见的氮肥．其中氮、氢元素的质量比为 7 ： 1 ．
4 3
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的
计算．
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【专题】191：化学式的计算；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】①根据元素符号的书写规则进行解答；
②根据胃酸的主要成分是盐酸，空气中各气体的体积分数，二氧化碳是引起温室
效应的主要物质进行解答；
③化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比进行解
答．
【解答】解：①硅的元素符号是：Si；
②氢氧化铝A（l OH）能与盐酸反生中和反应，常用于治疗胃酸过多；氮气约占空
3
气体积的78%，故空气中含量最多的是N ；二氧化碳是引起温室效应的主要物
2
质，其化学式为：CO ；
2
③硝酸铵中的N、H质量比是（14×2）：（1×4）=7：1；
故答案为：①Si；②Al（OH） ；N ；CO ；③7：1；
3 2 2
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解
决问题的能力．
20．（5分）A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。
①t ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 B=C ＞ A 。
1
②t ℃时，20克A加入到 8 0 克水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一
1
步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 升高温度后，增加溶质 。
③t ℃时，将等质量A、B、C三种物质分别加水制成相应的饱和溶液，得到溶液
3
第20页（共28页）质量最小的是 A 。（选填“A”、“B”、“C”）
④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若A中含有少
量B，则提纯A的操作步骤是 adc b （填字母序号）。
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱
和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情
况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①通过分析溶解度曲线可知，t ℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小
1
关系是B=C＞A；
②t ℃时，A物质的溶解度是20g，所以20克A加入到80克水中，完全溶解后，
1
恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升
高温度后，增加溶质；
③t ℃时，将相同质量ABC加水，C溶解度最大，所以只要加少量的水就可以了，
3
C溶解度小要很多水才能变饱和溶液，所以将等质量A、B、C三种物质分别加
水制成相应的饱和溶液，得到溶液质量最小的是A；
④现有操作步骤：a、溶解，b、过滤，c、降温结晶，d、加热浓缩；A物质的溶解度受
温度影响较大，所以若A中含有少量B，则提纯A的操作步骤是adcb。
故答案为：①B=C＞A；
②80，升高温度后，增加溶质；
③A；
④adcb。
第21页（共28页）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（9分）某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO 溶液进行了如图甲实验．
3
Ⅰ．向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是 银或银和铜 ．
Ⅱ．溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是 C u （ NO ） 、 Z n （ NO ） ．
3 2 3 2
使溶液呈蓝色的化学反应是 Cu+2AgNO =Cu（ NO ） +2Ag （写化学方程式），
3 3 2
该反应的基本类型是 置换反应 ．
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图乙
所示．
Ⅰ．混合物中Zn的物质的量是 0. 1 mol．
Ⅱ．稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；542：有关化学方程式的
计算．
【分析】①根据金属活动性顺序及其运用分析．排在氢之前的金属可与稀盐酸或
稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾、钙、钠外）可将排在后面的金属
从其盐溶液中置换出来结合实验的现象进行分析．
②根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反
应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g；则锌的质
量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，
进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
【解答】解：①实验后，溶液甲呈蓝色，说明含有铜盐，则锌粉不足，因此向固体乙
上滴加盐酸时没有气泡产生；由金属活动性顺序及其运用可知，金属活动性Al
第22页（共28页）＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO 发生反应，铜粉后与AgNO 发生反应，
3 3
由于锌粉量的不足，没有把硝酸铜溶液中的铜置换出来，因此溶液甲一定含有
反应生成的Zn （NO ）和剩余的Cu（NO ），可能含有AgNO ，滤渣中一定含
3 2 3 2 3
有被置换出的银，可能含有铜，由以上分析可知，
Ⅰ．由于锌不足，因此向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；固体乙中金属的成
分是银或银和铜；
Ⅱ．溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO ）、Zn（NO ）；使溶液呈蓝色的化学反应
3 2 3 2
是Cu+2AgNO =Cu（NO ）+2Ag （写化学方程式），该反应的基本类型是置换
3 3 2
反应；
②Ⅰ．由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样
品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g，故混合物中Zn的物质
的量是 =0.1mol．
Ⅱ．设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
65 98
6.5g x
则 ，解得x=9.8g．
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： ×100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
故答案为：
①Ⅰ． 银或银和铜．
Ⅱ． Cu（NO ） 、Zn（NO ） ． Cu+2AgNO =Cu（NO ） +2Ag，置换反应．
3 2 3 2 3 3 2
②Ⅰ． 0.1．Ⅱ．19.6%
【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，主要考查了对金属活动性顺序的应
用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力；掌握根据化学方程式的计
算即可正确解答本题．
八、简答题（共21分）
22．（4分）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应得到如图所示的pH曲线．
第23页（共28页）①由图可知该实验操作是将 稀盐酸 滴加到另一种溶液中．
②写出该反应的化学方程式 C a （ OH ） +2HCl ═ CaCl +2H O ．
2 2 2
③实验过程中，甲同学取了a、b、c中某处的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，无
明显现象．则该溶液是 b 或 c 处溶液．（选填“a”、“b”或“c”）．乙同学
只用一种试剂就能区分a、b、c三处的溶液，该试剂是 紫色的石蕊试液 ．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】①根据溶液的pH变化情况来分析；
②酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；
③根据溶液的酸碱性来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也
可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情
况．
【解答】解：①由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故
填：稀盐酸；
② 氢 氧 化 钙 与 稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 和 水 ； 故 填 ： Ca （ OH ）
+2HCl═CaCl +2H O；
2 2 2
③氯化铜溶液能能氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以加入氯化铜溶液，
无明显现象，则溶液中一定没有氢氧化钙，则溶液显中性或酸性，即b或c处
的溶液；a处溶液显碱性、b处溶液显中性、c处溶液显酸性，可以加入紫色的
石蕊试液加以区别．
故答案为：b或c；紫色的石蕊试液．
【点评】本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验
现象是多么重要．
23．（5分）由CaCO 、FeCl 、Na SO 、NaOH、NaCl、BaCl 中的几种组成的粉末．为
3 3 2 4 2
确定其组成，进行以下实验：
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
第24页（共28页）②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验．
Ⅰ．D的化学式是 AgC l ．
Ⅱ．无色溶液A中一定有的溶质是 N a SO 、 NaC l ．
2 4
Ⅲ．生成白色沉淀B的化学方程式是 N a SO +Ba（ NO ）=2NaNO +BaSO ↓ ．
2 4 3 2 3 4
Ⅳ．这包粉末中一定不含有的物质是 BaC l ，可能含有的物质是 NaC l ．
2
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成
氢氧化铁沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离
子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．
【解答】解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀
可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐
酸，得到无色气体和黄色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铁，原混
合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化铁；无色溶液A中加入硝酸钡会生成
白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯
化钡，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化
铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以
ⅠD的化学式是AgCl；
Ⅱ无色溶液A中一定有的溶质是：Na SO 、NaCl；
2 4
Ⅲ生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化
学方程式是：Na SO +Ba（NO ） =2NaNO +BaSO ↓；
2 4 3 2 3 4
Ⅳ这包粉末中一定不含有的物质是BaCl ，可能含有的物质是NaCl．
2
故答案为：ⅠAgCl；
ⅡNa SO 、NaCl；
2 4
第25页（共28页）ⅢNa SO +Ba（NO ） =2NaNO +BaSO ↓；
2 4 3 2 3 4
ⅣBaCl ，NaCl．
2
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依
据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
24．（12分）用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na O ）的
2 2
反应．
资料：过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体，能与CO ，H O发生反应：
2 2 2 2
Na O +2CO →2Na CO +O ，2Na O +H O→4NaOH+O ↑
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
①写出仪器a的名称 试管 ．
②装置A中发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ，利
3 2 2 2
用装置A制取CO 的优点是 随开随用，随关随停 ．
2
③装置B的作用是吸收CO 中混有的HCl，装置D的作用是 除去二氧化碳气
2
体 ．
④装置E中收集到的气体是 O （填化学式），该气体还可以用图乙中的 c
2
进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气
第26页（共28页）泡产生，则固体中一定没有 过氧化钠 ．将所得溶液分成两份，进行下表所
示实验：
实验操作 实验现象 分析与结论
向一份溶液中滴加 稀盐酸 有气泡产生 C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加 加入过量氯化钙溶 变红 C中固体有氢氧化
液后滴入无色酚酞试液 钠
【考点】47：量气装置；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6L：二氧化碳的实验室制
法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】①据常用仪器的名称解答；
②据二氧化碳的制取原理，不同的实验装置，功能不同解答；
③根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除
去进行分析；
（5）根据过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙
和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性进行分析④⑤
【解答】解：①写出仪器a的名称是试管；
②二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸
钙）反应来制取．其反应原理是CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；实验室制二
3 2 2 2
氧化碳时，A装置的优点是随开随用，随关随停；
③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置 D的作用是除去二氧化
碳气体；
④过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所
以装置E中收集到的气体是O ，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，
2
所以还可以用下列图2装置中的c进行收集；
（5）过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐
酸反应会生成二氧化碳气体，碱能使无色的酚酞试液变红色．
固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠
向另一份溶液中加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液，酚酞变红，则说明
第27页（共28页）有氢氧化钠存在．
故答案为：①试管； ②CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O、随开随用，随关随停；
3 2 2 2
③除去二氧化碳气体； ④O 、c；⑤过氧化钠；稀盐酸；加入过量氯化钙溶液后
2
滴入无色酚酞试液；变红．
【点评】解答此题的关键是根据反应物的类型及反应条件正确选择装置，正确进
行知识的类比和前后联系，熟知典型的化学方程式的书写．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/24 22:51:35；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第28页（共28页）
