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2016年上海市松江区中考化学三模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附 B．铁丝弯曲 C．食物变质 D．粗盐水过滤
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．天然气 B．胆矾 C．木炭 D．石灰水
4．（1分）含有+2价氮元素的物质是（ ）
A．N O B．NO C．NO D．N O
2 2 2 5
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．番茄酱 D．泥沙水
6．（1分）家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）
A．食盐水pH＝7 B．牙膏pH＝9 C．肥皂pH＝10 D．食醋pH＝3
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C B．二氧化碳 C．淀粉 D．氯化铵
60
8．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用明矾净水杀死细菌
C．用食盐水融化道路的积雪
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
9．（1分）使燃料充分燃烧，提高利用率的方法中，错误的是（ ）
A．外部不间断供应足量的氧气
B．把固体燃料粉粹
C．提高燃烧的温度
D．把液体燃料喷成雾状
10．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．CO 与CO
2
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
第1页（共29页）11．（1分）能发生中和反应的是（ ）
A．石灰水和盐酸 B．铁锈和盐酸
C．纯碱和硫酸 D．氯化钙和碳酸钠
12．（1分）有关水的叙述正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．水由液态变成气态时水分子质量变小
C．保持水的化学性质的微粒是水分子
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
13．（1分）正确的除杂试剂或操作方法是（ ）
物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 铜粉 碳粉 在空气中灼烧
B 氯化钙溶液 盐酸 加入过量碳酸钙，再过滤
C 氢氧化钙 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
14．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 加热胆矾 B． 倾倒液体
C． 氢气还原氧化铜 D． 测定溶液pH
15．（1分）下列检验物质的方法正确的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用胆矾检验汽油中是否掺水
C．用燃着的木条检验某气体是否是二氧化碳
第2页（共29页）D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
16．（1分）某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是（
）
A．BaCO B．MgCl C．Fe O D．Ba（OH）
3 2 2 3 2
17．（1分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤
渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，没有铁和铜
B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银
C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银
18．（1分）室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合右图中纵坐标X的
表示是（ ）
A．溶液的温度
B．溶液中氯化钠的质量
C．溶液中含有HCl的物质的量
D．溶液中氯化钠的质量分数
19．（1分）能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低
C．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色
D．向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再不断滴入稀盐酸，溶液由红变无色
20．（1分）现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量的稀硫酸完全反应后，经测
定溶液质量增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的总和为（ ）
A．0.05 mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
七、填空题（共20分）
第3页（共29页）21．（9分）化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识下列填空
现有四种常见物质：H SO 、CO 、Ca（OH）、Na CO ，其中属于氧化物的是
2 4 2 2 2 3
，属于酸的是 ，焰色反应呈黄色的是 ，其水溶液呈碱性的是
①
．
水在通电条件下反应的化学方程式 ，生成氢气和氧气的体积比是
，0.5mol水中约含 个氢原子（用科学记数法表示）．
②
下图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆
球代表不同原子．
③
正确的说法是 ．
A．该反应是置换反应
B．该反应中生成物的元素形态都为化合态
C．此化学反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1．
22．（6分）如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：
℃时，A、B两物质的溶解度相等；
t ℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，
① 1
充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是 （填“A”或
②
“B”）；
t ℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为 ；
3
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
③
；
烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，
测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
④
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体A的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
第4页（共29页）不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”
或“无法判断”）．
根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 ．
A．t ℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
⑤ 2
B．t ℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
2
C．t ℃时，A、B的饱和溶液降温至t ℃，A 析出的固体比B多
3 2
D．t ℃时，A、B的饱和溶液降温至t ℃，A、B所含的溶剂质量不变．
3 2
23．（5分）甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密
性良好）
装置A用于制取二氧化碳，写出装置A中制取二氧化碳的化学反应方程式
．
①
使A中反应暂停的操作是 ．
甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B
②
中，然后关闭漏斗活塞，打开 （填K 或K ），观察到C中液体倒流至B
③ 1 2
中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述
装置补充一个对比实验．请完成以下表格：（步骤同上，略）
分液漏斗内液体 现象 结论
第5页（共29页）甲同学：室温时8mL氢 量筒中液体倒流入B中，且量筒内
氧化钠饱和溶液． 液面下降至10ml刻度处．
二氧化碳与氢氧化
钠发生反应．
量筒中液体倒流入B中，且量筒内
乙同学： ．
液面下降至 10ml刻度
处．（填“＞”、“＜”或
“＝”）
八、简答题（共20分）
24．（6分）下面是几种实验仪器．
仪器a的名称是 ．
实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是 （填
①
编号）．
②
还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，取用药品氯酸钾和二氧化锰的仪器是
（填编号），该反应的化学方程式为 ．
F装置收集氧气，操作的正确顺序为 （填编号）．
a．将导管伸入集气瓶口
③
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （填“m”或“n”）端通
入．
25．（5分）某碳酸钠和氯化钠的混合粉末21.2g，不断加入CaCl 溶液，产生沉淀
2
的质量与所加入的CaCl 溶液的关系如图所示．
2
混合粉末中碳酸钠的物质的量．（根据化学方程式计算）
原粉末中碳酸钠的质量分数为 ．
①
②
第6页（共29页）26．（9分）某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几
种，进行如下实验：（信息提示：硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性）
操作I是 ．
在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含
①
有的物质是 ．写出沉淀部分溶解的化学方程式 ．
②
取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则C中一定含有的溶质是
．
③
为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 现象 结论
④
确定A固体中还含有氯化钠
第7页（共29页）2016 年上海市松江区中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
1．（1分）空气中含量最多的气体是（ ）
A．O B．N C．He D．CO
2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占
21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行
分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
A、O 占21%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误。
2
B、N 占78%，是空气中含量最多的气体，故选项正确。
2
C、氦气属于稀有气体中的一种，体积分数小于0.94%，不是空气中含量最多的气
体，故选项错误。
D、二氧化碳占0.03%，不是空气中含量最多的气体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧
二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的
关健．
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．活性炭吸附 B．铁丝弯曲 C．食物变质 D．粗盐水过滤
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。
第8页（共29页）B、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、粗盐水过滤的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．天然气 B．胆矾 C．木炭 D．石灰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、天然气主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物，故A错；
B、胆矾是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、木炭中含有碳和其他杂质，属于混合物，故C错；
D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（1分）含有+2价氮元素的物质是（ ）
A．N O B．NO C．NO D．N O
2 2 2 5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解
答本题．
【解答】解：A、N O中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+1价，故A错误；
2
B、NO中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+2价，故B正确；
C、NO 中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+4价，故C错误；
2
D、N O 中氧元素显﹣2价，故氮元素的化合价为+5价，故D错误。
2 5
故选：B。
第9页（共29页）【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
5．（1分）属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．番茄酱 D．泥沙水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【专题】324：化学规律的类比；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、矿泉水属于均一、稳定的混合物，故A正确；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、番茄酱不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；
D、泥沙水中含有泥沙和水，不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
6．（1分）家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）
A．食盐水pH＝7 B．牙膏pH＝9 C．肥皂pH＝10 D．食醋pH＝3
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、食盐水pH＝7，等于7，显中性。
B、牙膏pH＝9，大于7，显碱性。
C、肥皂pH＝10，大于7，显碱性。
D、食醋pH＝3，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸
性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
第10页（共29页）的关键．
7．（1分）属于有机物的是（ ）
A．C B．二氧化碳 C．淀粉 D．氯化铵
60
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
【专题】331：化学物质的分类思想；516：物质的分类．
【分析】有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无
机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等．
【解答】解：有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为
无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，D不含碳。
A、C 是单质，故A错；
60
B、二氧化碳属于无机物，故B错；
C、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故C正确；
D、氯化铵中没有碳元素，属于无机物，故D错。
故选：C。
【点评】此题是对有机物概念的考查题，主要利用有机物概念进行判断解决．
8．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用明矾净水杀死细菌
C．用食盐水融化道路的积雪
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
【考点】6R：二氧化碳的用途；97：中和反应及其应用；9G：常用盐的用途．
【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定用途，根据常见物质的性质和用途进行分析即可．
【解答】解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故说法
正确；
B、用明矾净水可以净水，但不能杀死细菌，故说法错误；
C、水与食盐混合形成溶液后会使其凝固点降低，从而使积雪加速融化且不易凝
固，故说法正确；
D、氢氧化铝能够与过多的胃酸发生酸碱中和反应，故说法正确；
故选：B。
第11页（共29页）【点评】物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有
这样才能确定物质的用途．
9．（1分）使燃料充分燃烧，提高利用率的方法中，错误的是（ ）
A．外部不间断供应足量的氧气
B．把固体燃料粉粹
C．提高燃烧的温度
D．把液体燃料喷成雾状
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
【专题】213：化学与能源．
【分析】使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大与氧气的接触面积，据此进
行分析解答．
【解答】解：A、外部不间断供应足量的氧气，增大氧气的浓度，能使燃料充分燃烧，
故选项错误。
B、把固体燃料粉粹，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项错误。
C、提高燃烧的温度，不能提高燃料的利用率，故选项正确。
D、把液体燃料喷成雾状，增大了与氧气的接触面积，能使燃料充分燃烧，故选项
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面
积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．
10．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气与液氧 B．CO 与CO
2
C．干冰与冰 D．金刚石与石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
【专题】516：物质的分类．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误
① ②
B、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
第12页（共29页）C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异
形体，故选项错误。
D、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
11．（1分）能发生中和反应的是（ ）
②
A．石灰水和盐酸 B．铁锈和盐酸
C．纯碱和硫酸 D．氯化钙和碳酸钠
【考点】97：中和反应及其应用．
【专题】332：化学反应的分类思想；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐
和水，据此进行分析判断．
【解答】解：A、石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是酸和碱，生
成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。
B、铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于
中和反应，故选项错误。
C、纯碱和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的反应物不是酸和盐，不
属于中和反应，故选项错误。
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应物是盐和盐，不属于中和
反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）
是正确解答此类题的关键．
12．（1分）有关水的叙述正确的是（ ）
A．水是由氢原子和氧原子构成的
B．水由液态变成气态时水分子质量变小
C．保持水的化学性质的微粒是水分子
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
第13页（共29页）【考点】72：水的组成；BA：分子的定义与分子的特性．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据水的构成和水分子的构成分析判断；
B、根据物理变化中分子的变化情况来分析；
C、分子构成的物质其化学性质由分子来保持；
D、根据物质状态转化中分子的变化情况来分析．
【解答】解：A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由水分子构成的，故A说
法不正确；
B、液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故B错误；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，对于由分子构成的物质而言，分子是保
持物质化学性质的一种微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的
微粒是水分子，故C正确；
D、水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故D
错误；
故选：C。
【点评】本题考查了分子的性质、概念，难度不大．
13．（1分）正确的除杂试剂或操作方法是（ ）
物质 杂质 除杂试剂或操作方法
A 铜粉 碳粉 在空气中灼烧
B 氯化钙溶液 盐酸 加入过量碳酸钙，再过滤
C 氢氧化钙 石灰石 高温煅烧
D 二氧化碳 一氧化碳 点燃
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质．
【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
第14页（共29页）【解答】解：A、碳粉和铜粉均能在空气中灼烧分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能
把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳
酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法
正确。
C、石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氧化
钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不
能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方
法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
14．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 加热胆矾 B． 倾倒液体
C． 氢气还原氧化铜 D． 测定溶液pH
【考点】49：液体药品的取用；4A：给试管里的固体加热；4U：溶液的酸碱度测定；
8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管中的固体加热试管口略向下倾斜分析．
B、根据倾倒液体试剂瓶口和试管要紧贴分析．
C、根据氢气还原氧化铜的基本操作分析．
第15页（共29页）D、根据测定溶液的pH试纸不能将试纸直接放在待测液中测量，要用玻璃棒蘸取
待测液滴在试纸上分析．
【解答】解：A、给试管中的固体加热试管口略向下倾斜，A不正确。
B、倾倒液体试剂瓶口和试管要紧贴，B不正确。
C、氢气还原氧化铜，给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜，C正确。
D、测定溶液的pH试纸不能将试纸直接放在待测液中测量，要用玻璃棒蘸取待测
液滴在试纸上，D不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉常见仪器的用途和使用时的注意事项；掌握常见实验
基本操作的注意事项是解答这类问题的关键．
15．（1分）下列检验物质的方法正确的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用胆矾检验汽油中是否掺水
C．用燃着的木条检验某气体是否是二氧化碳
D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【考点】6M：二氧化碳的检验和验满；9U：酸、碱、盐的鉴别．
【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】A、根据两种质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质
与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、根据胆矾遇水不能产生明显的变化，进行分析判断．
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断．
D、根据两种质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种
物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、食盐水和稀醋酸分别显中性、酸性，均不能使石蕊溶液变色，不能
鉴别，故选项说法错误。
B、胆矾遇水不能产生明显的变化，不能用胆矾检验汽油中是否掺水，应用五水合
硫酸铜，故选项说法错误。
C、不能用燃着的木条检验某气体是否是二氧化碳，应用澄清的石灰水，故选项说
法错误。
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡
第16页（共29页）溶液反应，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别题的解题原理、常见化学物质的检验方法是
正确解答本题的关键．
16．（1分）某物质X能与硫酸铜溶液反应，下列对该物质X的猜想正确的是（
）
A．BaCO B．MgCl C．Fe O D．Ba（OH）
3 2 2 3 2
【考点】9H：盐的化学性质．
【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据题意，选择的物质能与硫酸铜溶液反应，据此结合盐的化学性质、复
分解反应发生的条件（两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成），进行分
析判断．
【解答】解：A、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸铜发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl 与硫酸铜交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错
2
误。
C、氧化铁不与硫酸铜反应，故选项错误。
D、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件是正确解答本
题的关键．
17．（1分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤
渣中加入盐酸，无气泡产生．有关判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有银，没有铁和铜
B．滤渣中一定有铜，可能有铁和银
C．滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，没有硝酸银
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银
【考点】85：金属的化学性质．
【专题】122：实验性简答题；524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向
硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成
第17页（共29页）硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无
气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．
【解答】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸
银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加
稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；而
滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银。
故选：D。
【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属
会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的
金属．
18．（1分）室温时，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，符合右图中纵坐标X的
表示是（ ）
A．溶液的温度
B．溶液中氯化钠的质量
C．溶液中含有HCl的物质的量
D．溶液中氯化钠的质量分数
【考点】7R：溶质的质量分数；97：中和反应及其应用．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项
进行分析即可完成解答．
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度
不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A
错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等
把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B错误；
C、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起
第18页（共29页）点不应该是原点，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，开始溶液中氯化钠的质量分数为0，随着
反应的进行，开始溶液中氯化钠的质量分数增大，完全反应时，溶液中氯化钠
的质量分数最大，当盐酸过量时，溶液中氯化钠的质量分数减小，故正确。
故选：D。
【点评】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依
据．
19．（1分）能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的实验是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀
B．用pH试纸测氢氧化钠溶液pH，再滴加稀盐酸，pH逐渐降低
C．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色
D．向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再不断滴入稀盐酸，溶液由红变无色
【考点】97：中和反应及其应用．
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据氯化氢和硝酸银溶液反应，也能产生氯化银白色沉淀解答；
B、根据pH变小不一定是发生了中和反应来分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红解答；
D、根据可以根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使
酚酞变色解答．
【解答】解：
A、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能是氯
化氢和硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，不鞥证明，故错误；
B、将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH变小，可能是稀盐酸将氢氧化钠溶液
稀释造成的，无法证明；故错误；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，再滴几滴酚酞，溶液呈红色，可能是氢氧化钠
溶液使无色酚酞变红，无法证明；故错误；
D、根据氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，而酸性、中性溶液不能使酚酞变色
设计实验，具体为：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸
溶液由红色变为无色，则可证明二者发生了化学反应；故正确。
故选：D。
第19页（共29页）【点评】本题考查了设计实验证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，完成此题，可
以依据氢氧化钠和盐酸的性质进行．
20．（1分）现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量的稀硫酸完全反应后，经测
定溶液质量增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐物质的总和为（ ）
A．0.05 mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应
生成的氢气质量为8g﹣7.6g＝0.4g，而后依据两者与稀硫酸反应的方程式可知
硫酸盐和氢气的物质的量的关系，据此解答即可；
【解答】解：根据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反
应生成的氢气质量为 8g﹣7.6g＝0.4g，所以氢气的物质的量是 ＝
0.2mol，由于两者与硫酸的反应方程式为 Mg+H SO ═MgSO +H ↑与
2 4 4 2
Fe+H SO ═FeSO +H ↑，可以看出氢气的物质的量等于硫酸盐的物质的量，故
2 4 4 2
反应中生成的硫酸盐物质的量总和为0.2mol；。
故选：B。
【点评】此题是对化学方程式意义及信息的考查，发现生成的氢气与硫酸盐的物
质的量相同是解题的关键；
七、填空题（共20分）
21．（9分）化学与生活、生产密切相关，请用所学的知识下列填空
现有四种常见物质：H SO 、CO 、Ca（OH）、Na CO ，其中属于氧化物的是
2 4 2 2 2 3
CO ，属于酸的是 H SO ，焰色反应呈黄色的是 N a CO ，其水溶液呈
① 2 2 4 2 3
碱性的是 C a （ OH ） 、 N a CO ．
2 2 3
水在通电条件下反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，生成氢气和
2 2 2
②
氧气的体积比是 2 ： 1 ，0.5mol水中约含 6.02×1 0 2 3 个氢原子（用科学记
数法表示）．
下图是将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆
球代表不同原子．
③
第20页（共29页）正确的说法是 D ．
A．该反应是置换反应
B．该反应中生成物的元素形态都为化合态
C．此化学反应有三种新物质生成
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1．
【考点】71：电解水实验；9H：盐的化学性质；A7：单质和化合物的判别；A9：常见
的氧化物、酸、碱和盐的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的
判定．
【专题】132：化学反应模拟图型；516：物质的分类；521：空气与水．
【分析】 根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物；酸是指电
离出的阳离子全部是氢离子的化合物；进行解答．
①
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
法、步骤进行书写即可．
②
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子
通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，反应前后有一个
③
构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各
2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成
的化合物分子2个．
【解答】解： 氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧
化物的是二氧化碳；酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以属于
①
酸的是硫酸；焰色反应火焰呈黄色的是碳酸钠；其水溶液呈碱性的是氢氧化钙
和碳酸钠．
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑．
2 2 2
②
生成氢气和氧气的体积比是2：1，0.5mol水中约含1mol氢原子，即6.02×1023
个氢原子；
A、反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子，反应物中没有单质
第21页（共29页）
③参加反应，因此该反应不属于置换反应；故错误；
B、该反应中生成物的元素形态一种为化合态，一种为游离态；故错误；
C、反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同单质分子和一种化合物
分子，生成物有两种物质；故错误；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数
比为1：1；故正确；
故填： CO ；H SO ；Na CO ；Ca（OH）、Na CO ； 2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 4 2 3 2 2 3 2 2 2
① ②
2：1 6.02×1023 D．
【点评】应熟悉生活中常见物质的成分，然后利用组成和元素来判断物质的类别，
③
学会书写化学方程式，理由图示分析各微粒的个数比．
22．（6分）如图是A、B两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线，依图回答：
t ℃时，A、B两物质的溶解度相等；
2
t ℃时，将A、B各m g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，
① 1
充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是 A （填“A”或
②
“B”）；
t ℃时，A物质饱和溶液的溶质的质量分数为 37.5% ；
3
在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
③
增加溶剂 ；
烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为A的溶液，将其置于室温环境中，
测定不同温度时析出固体A的质量．测定结果记录如下表．
④
溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
析出固体A的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ 无法判断 （填“是”、
“否”或“无法判断”）．
根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 AC ．
A．t ℃时，A、B两物质的溶液中所含的溶质相同
⑤ 2
B．t ℃时，A、B饱和溶液的溶质质量分数相同
2
C．t ℃时，A、B的饱和溶液降温至t ℃，A 析出的固体比B多
3 2
D．t ℃时，A、B的饱和溶液降温至t ℃，A、B所含的溶剂质量不变．
3 2
第22页（共29页）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；
7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温
度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；在t ℃时，A、B两物
2
质的溶解度相等；t ℃时，将A、B各mg分别加到均盛有50g水的两只小烧杯
1
中，充分搅拌后，若其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A，因为在该温
度下，A的溶解度比B小；t ℃时，A的溶解度是60g，因此A物质饱和溶液的
3
溶质的质量分数＝ ；在不改变溶质质量分数的情况下，将
该A的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度；由表格信息可知：不考
虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液无法判断；根据如图A、B两种固
体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：t ℃时，A、B两物质的溶液中所含
2
的溶质相同；t ℃时，A、B的饱和溶液降温至t ℃，A 析出的固体比B多．
3 2
【解答】解： 由溶解度曲线可知：在t ℃时，A、B两物质的溶解度相等；故答案
2
为：t ；
2 ①
t ℃时，将A、B各mg分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，若
1
其中有一个烧杯中有固体剩余，则该物质是A，因为在该温度下，A的溶解度
②
比B小；故答案为：A；
t ℃时，A 的溶解度是 60g，因此 A 物质饱和溶液的溶质的质量分数＝
3
③
；在不改变溶质质量分数的情况下，将该A的饱和溶液变
为不饱和溶液的方法是：升高温度；故答案为：37.5%；升高温度；
由表格信息可知：不考虑水蒸发，则65℃时，该溶液是否为饱和溶液无法判断
④ 第23页（共29页）故答案为：无法判断；
根据如图A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：t ℃时，A、B
2
两物质的溶液中所含的溶质相同；t ℃时，A、B的饱和溶液降温至t ℃，A 析出
⑤ 3 2
的固体比B多；故答案为：AC；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多
信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点
主要出现在选择题和填空题中．
23．（5分）甲、乙同学利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应．（装置气密
性良好）
装置A用于制取二氧化碳，写出装置 A中制取二氧化碳的化学反应方程式
CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ ．
① 3 2 2 2
使A中反应暂停的操作是 关闭 K ．
1
甲同学打开装置B中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入B
②
中，然后关闭漏斗活塞，打开 K （填K 或K ），观察到C中液体倒流至B
③ 2 1 2
中．甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应．
乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述
装置补充一个对比实验．请完成以下表格：（步骤同上，略）
分液漏斗内液体 现象 结论
甲同学：室温时8mL氢 量筒中液体倒流入B中，且量筒内
氧化钠饱和溶液． 液面下降至10ml刻度处．
二氧化碳与氢氧化
钠发生反应．
量筒中液体倒流入B中，且量筒内
乙同学： 室温时 8mL
液面下降至 ＞ 10ml刻度
处．（填“＞”、“＜”或
水 ．
“＝”）
【考点】95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
第24页（共29页）【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】根据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳写出反应的化学方
程式，对比实验要注意控制变量，结合图示进行分析解答即可．
【解答】解： 碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；
3 ① 2 2 2
使A中反应暂停应该关闭K ；故填：关闭K ；
1 1
要使C中的液体回流，需要打开K ，故填：K ；
② 2 2
进行对比实验，需要控制变量，取用氢氧化钠溶液的体积是8mL，则取用水的
③
体积是8mL，发现量筒中液体倒流入B中，且量筒内液面下降至大于10ml刻
④
度处，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：室温时8mL水；＞．
【点评】本题考查的是氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究，完成此题，可以依据
已有的知识进行．
八、简答题（共20分）
24．（6分）下面是几种实验仪器．
仪器a的名称是 试管 ．
实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是 DE （填
①
编号）．
②
还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，取用药品氯酸钾和二氧化锰的仪器是 A
（填编号），该反应的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
F装置收集氧气，操作的正确顺序为 ba c （填编号）．
a．将导管伸入集气瓶口
③
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
第25页（共29页）c．用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从 m （填“m”或“n”）端通入．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】试管是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧
水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要
加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排
水法收集．F装置收集氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水
槽中，将导管伸入集气瓶口，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；若
用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气
大．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；
（2）实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是DE，取用药
品氯酸钾和二氧化锰的仪器是药匙，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条
件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：DE；A；2KClO
3
2KCl+3O ↑；
2
（3）F装置收集氧气，操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导
管伸入集气瓶口，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置；若用H装置
进行排空气法收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答
案为：bac；m；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
25．（5分）某碳酸钠和氯化钠的混合粉末21.2g，不断加入CaCl 溶液，产生沉淀
2
的质量与所加入的CaCl 溶液的关系如图所示．
2
混合粉末中碳酸钠的物质的量．（根据化学方程式计算）
第26页（共29页）
①原粉末中碳酸钠的质量分数为 25% ．
②
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】根据所加入的CaCl 溶液与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由
2
变化曲线图可知，生成的沉淀质量为5g；根据反应的化学方程式，可以计算碳
酸钠的物质的量和质量分数．
【解答】解： 由变化曲线图可知，生成的碳酸钙沉淀质量为5g，则设混合粉末中
碳酸钠的质量为x．
①
CaCl +Na CO ＝2NaCl+CaCO ↓
2 2 3 3
106 100
x 5g
则 ，解得x＝5.3g．
故混合粉末中碳酸钠的物质的量为 ＝0.05moL，
原粉末中碳酸钠的质量分数为 ×100%＝25%．
②故答案为： 0.05moL； 25%．
【点评】变化曲线的起点是前一个反应恰好完全反应的终点也是后一个反应的起
① ②
点，曲线折点则是与此曲线相关反应的终点．
26．（9分）某白色固体A可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几
种，进行如下实验：（信息提示：硫酸钠、硝酸钡溶液呈中性）
操作I是 过滤 ．
在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根据上述实验分析，A中一定含
①
有的物质是 N a CO 、 N a SO 、 B a（ NO ） ．写出沉淀部分溶解的化学方程式
② 2 3 2 4 3 2
BaCO +2HNO ＝ B a （ NO ） +H O+CO ↑ ．
3 3 3 2 2 2
取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变红，则 C中一定含有的溶质是
第27页（共29页）
③NaNO 、 N a CO ．
3 2 3
为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 现象 结论
④
取滤液 C 少量，滴入足量 B a 产生白色沉淀
（ NO ）溶液；过滤后往滤液中
3 2
滴入 AgNO 溶液
3 确定A固体中还含有氯化钠
【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
【专题】112：常见物质的推断题；114：混合物组成的推断题．
【分析】首先明确，某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡一种或几
种；根据图有沉淀，则推测可能有碳酸钡、硫酸钡沉淀；根据“在沉淀B中加入
足量稀硝酸，沉淀部分溶解”，则推测沉淀为碳酸钡，故推测一定含有的物质
Na CO 、Na SO 、Ba（NO ）；根据“取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变
2 3 2 4 3 2
红”，则推测溶液为碱性；根据银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，最后，设
计实验对可能存在的物质继续鉴别．
【解答】解：
首先明确，某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡一种或几种；根
据图有沉淀，则推测可能有碳酸钡、硫酸钡沉淀；根据“在沉淀B中加入足量
稀硝酸，沉淀部分溶解”，则推测沉淀为碳酸钡，故推测一定含有的物质
Na CO 、Na SO 、Ba（NO ）；根据“取少量滤液C于试管中，滴入酚酞，溶液变
2 3 2 4 3 2
红”，则推测溶液为碱性；根据银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，故设计
实验对可能存在的物质继续鉴别，步骤为：另取原固体配成溶液，加入过量硝
酸钡溶液，过滤，再加入硝酸银溶液、稀硝酸如产生沉淀，则有氯化钠，如无，
则没有氯化钠．
故答案为：
过滤． Na CO 、Na SO 、Ba（NO ） ．BaCO +2HNO ＝Ba（NO ）
2 3 2 4 3 2 3 3 3
① ②
第28页（共29页）+H O+CO ↑．
2 2 2
NaNO 、Na CO ．
3 2 3
实验操作 现象 结论
③ ④
取滤液C少量，滴入足量Ba（NO ）溶 产生白色沉淀
3 2
液；过滤后往滤液中滴入AgNO 溶
3
液
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择
合适的物质进行区分，然后根据所给实验现象结合它们的化学特性作出合适
的推断．
第29页（共29页）
