文档内容
2016年上海市杨浦区中考化学二模试卷
一、单项选择题（共24分）
1．（1分）成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．绳锯木断 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．聚沙成塔
2．（1分）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖
3．（1分）食物中含钙量最低的是（ ）
A． 牛奶 B． 青菜
C． 豆类 D． 虾皮
4．（1分）下列关于“化学”的认识，不正确的是（ ）
A．化学能创造自然界不存在的新型材料
B．化学能为人们战胜疾病，合成新的药
C．化学在环境保护中起着重要的作用
D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化
5．（1分）“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（ ）
A．分子很小 B．分子间可以再分
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
6．（1分）用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是
（ ）
A．Ca（OH） B．CaCl C．Na CO D．KNO
2 2 2 3 3
7．（1分）生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH ） SO ]属于复合肥
4 2 4
第1页（共47页）C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
8．（1分）名称、俗称、化学式不一致的是（ ）
A．银 水银 Ag
B．碳酸钠 纯碱 Na CO
2 3
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
9．（1分）肉桂酸的分子式为C H O ，关于肉桂酸的说法正确的是（ ）
9 8 2
A．有3种元素组成
B．摩尔质量为148
C．氧元素的质量分数最少
D．1mol分子中含有19个原子
10．（1分）硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是（ ）
A．黄色 B．白色 C．蓝紫色 D．砖红色
11．（1分）如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H 、O 、CO 中的（
2 2 2
）
A．H B．H 和CO
2 2 2
C．O 和CO D．H 、CO 、O 均可
2 2 2 2 2
12．（1分）一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
第2页（共47页）13．（1分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根
据图示信息，下列说法正确的是（ ）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是复分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
14．（1分）下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A． 滴加液体 B． 振荡试管
C． 氧气验满 D． 过滤
15．（1分）运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正
确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．（1分）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶
第3页（共47页）液就能除去的是（ ）
A．CO （H O） B．CO（HCl）
2 2 2
C．NaCl溶液（MgCl ） D．KNO 溶液（H SO ）
2 3 2 4
17．（1分）下列关于CO 与CO的比较，错误的是（ ）
2
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO 能溶于水；CO难溶于水
2
C．用途：CO 可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
2
D．危害：CO 会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
2
18．（1分）“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：
4Hg（SCN） ═4HgS+2CS +3（CN） ↑+N ↑，该反应属于（ ）
2 2 2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
19．（1分）世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都
是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不
吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于“碳海绵”的说法不正
确的是（ ）
A．常温下化学性质活泼 B．可燃烧
C．可重复使用 D．可处理海上石油泄漏
20．（1分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图
象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
21．（1分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是（
第4页（共47页））
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL
C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
22．（1分）不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H SO NaCl Na CO CaCl
2 4 2 3 2
B．HCl NaOH CuSO MgSO
4 4
C．Na CO K SO BaCl HCl
2 3 2 4 2
D．NaNO HCl CaCl KOH
3 2
23．（1分）在AgNO 、Zn（NO ）和Cu（NO ）的混合溶液中加人一定量的铁粉，
3 3 2 3 2
充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论
正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中一定有Fe（NO ）、Zn（NO ）
3 2 3 2
D．滤液中可能有AgNO 、Cu（NO ）
3 3 2
24．（1分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
二、填空题（共40分）
25．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
第5页（共47页）（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 ，若试管a
中产，10mL气体，则b试管中产生20mL气体，该气体是 ．
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属
于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH
7（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
① t ℃时，甲物质的溶解度为 g/100g 水；此温度甲物质的溶解度
1
乙物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
②将t ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 ．
2
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D．升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙述正确的是
2 1
（填序号）．
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶剂质量：甲＜乙．
26．（5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”“释放CO ”，实现碳循
2 2
环（如图所示）．
（1）完善步骤1的化学方程式： ．
第6页（共47页）（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解．设计的实验步骤为：取少量固体于
试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全．
（3）上述设想的优点有 （填字母）
A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．全地域全天候使用
（4）CO 是宝贵的碳氧资源，和CO 和H 在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），
2 2 2
此反应中CO 和H 的分子个数比为 ．
2 2
27．（5分）如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回
答：
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是
，该温度下，钾溶液的溶解度是 ．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯 第3个烧杯（填“＞”、
“=”或“＜”）．
28．（7分）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
（1）过滤是将难溶性固体与 分离的一中实验操作．在上述蒸发结晶的过
程中发生了 变化．
（2）加入过量Na CO 溶液目的是除去CaCl 和 ，流程中不能用过量稀硫
2 3 2
酸代替过量稀盐酸的原因是 ，请写出Na CO 与CaCl 反应的化学方程
2 3 2
式 ．
（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示 ．
第7页（共47页）依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得 （填“更早”或
“更晚”）．
29．（8分）（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网
络图．
①图1甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由
强到弱的顺序是 （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 （填物质类别）；
（2）认识金属的制备：工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶
铁反应的化学方程式为 ；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn（NO ）和AgNO ，为回收金
3 2 3
属银Ag，设计了如图3方案：
①加入过量锌的目的是 ．
写出Zn与AgNO 反应的化学方程式 ．
3
②C中含有的溶质成分 ．
30．（6分）有一包白色粉末，可能由CuSO 、Na SO 、Na CO 、BaCl 、NaOH中的一
4 2 4 2 3 2
种或几种组成．为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl 溶液呈中性），进行了以
2
下实验：
第8页（共47页）请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ．可能含有 ．
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ．
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na CO ；NaOH；NaOH和Na CO ．
2 3 2 3
实验证明如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的 产生白色沉淀 无色滤液中含有
BaCl 溶液
2
②在①反应后的试管中滴加 溶液变为红色 无色滤液中含有
Na CO 、NaOH
2 3
（4）白色粉末的成分是 ．
三、实验题（共31分）
31．（6分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．
已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．
（1）装置A中发生反应的化学方程式：MgCO +CO ↑
3 2
（2）装置C的作用： ，CuO的作用： ．
（3）装置B中发生的反应： （用化学方程式表示）．
（4）图中装置E的作用： ．
（5）本实验中体现了一氧化碳的化学性质是： ．
32．（9分）同学们用Na CO 溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废
2 3
液的成分进行研究．
第9页（共47页）（1）写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 ．对可能含有的
物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na CO ，可选用 测出废液的pH=10，确定废液
2 3
中一定含有Na CO ．
2 3
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
一 适量Ca（NO ） 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是
3 2
二 稍过量的 可行
（5）按如图2方案分离BaCl 和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 ．
2
33．（9分）同学们利用如图甲装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究．
实验一：
第10页（共47页）（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： ．
（2）装置C中的实验现象是： ，说明氧气的化学性质 ．
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为 ，间接证明了
．
实验二：
同学们利用如图乙装置验证CO 能与NaOH反应．（装置气密性良好）
2
（1）打开K 、K ，关闭K ，当D中液体变红色时，可确定C中 ．
1 3 2
（2）C中收集满CO 后，关闭K ，打开K ，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C
2 1 2
中，观察到D中液体流入C中，说明CO 与NaOH发生了反应．
2
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增
加洗气瓶E，其作用是 ．
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为
．
34．（7分）用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填
空：
第11页（共47页）组别论断 完成装置连接（用字 实验现象解释化学方程式
母表示）
第一组： E→ 前面的E中无现象，后面的E
→D→E→ 中的澄清石灰水变浑浊
在CO、CO 中可能由一种
2
或两种，证明只有一种气 写出装置D中发生反应的化学
体为 方程式
第二组： D→B→ 1．装置D中反应现象
→ 氧化铜做 剂
在CO、H 中两种气体都有
2
2．若缺少装置B，不能证明的气
体是
四、计算题（共5分）
35．（5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少
为止，冷却然后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充
分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）参加反应的氯酸钾的物质的质量．（根据化学方程式列式计算）．
（3）氯化钾溶液的质量．
第12页（共47页）2016 年上海市杨浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共24分）
1．（1分）成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（ ）
A．绳锯木断 B．滴水成冰 C．死灰复燃 D．聚沙成塔
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、绳锯木断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ）
A．食用油 B．食盐 C．味精 D．蔗糖
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、食用油不能溶于水形成均一稳定的混合物，不属于溶液，属于乳浊
液，故A正确；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
第13页（共47页）故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
3．（1分）食物中含钙量最低的是（ ）
A． 牛奶 B． 青菜
C． 豆类 D． 虾皮
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据食物中的营养物质进行分析解答即可．
【解答】解：牛奶中含有钙元素，豆类中含有钙元素，虾皮中含有丰富的钙元素，而
青菜中富含的是维生素，钙元素含量低，故选B。
【点评】掌握常见的物质中的营养物质是正确解答本题的关键．
4．（1分）下列关于“化学”的认识，不正确的是（ ）
A．化学能创造自然界不存在的新型材料
B．化学能为人们战胜疾病，合成新的药
C．化学在环境保护中起着重要的作用
D．化学的发展必然带来人类生存环境的恶化
【考点】53：化学的用途．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】利用化学可以合成自然界中不存在的物质，可以合成药物，可以治理环境
污染等．
【解答】解：A、化学能创造自然界不存在的新型材料，正确。
B、化学能为人们战胜疾病，合成新的药，正确。
第14页（共47页）C、化学在环境保护中起着重要的作用，正确。
D、化学是一把双刃剑，既可以造福于人类，也可以给人类带来危害。化学的发展
必然带来人类生存环境的恶化的说法是不正确的。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分了解化学在社会发展中的作用，只有这样才能
对问题做出正确的判断．
5．（1分）“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了（ ）
A．分子很小 B．分子间可以再分
C．分子之间有间隔 D．分子在不断地运动
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可．
B、结合事实可知在该过程中看分子有没有再分；
C、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可；
D、根据分子的基本特征结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，A正确；
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，分子有没有再分，B不正确；
C、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能证明分子间
有间隔，C不正确；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能说明分子在
不断运动，D不正确；
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法是解答此类题的关键．
6．（1分）用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是
（ ）
A．Ca（OH） B．CaCl C．Na CO D．KNO
2 2 2 3 3
【考点】9H：盐的化学性质．
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【专题】142：元素与化合物；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
第15页（共47页）焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：A、用铂丝蘸取Ca（OH）溶液在火焰上灼烧，含有钙元素，灼烧时火焰
2
的颜色呈砖红色，而不是紫色，故选项错误。
B、用铂丝蘸取CaCl 溶液在火焰上灼烧，含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红
2
色，而不是紫色，故选项错误。
C、用铂丝蘸取Na CO 溶液在火焰上灼烧，含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄
2 3
色色，而不是紫色，故选项错误。
D、用铂丝蘸取KNO 溶液在火焰上灼烧，含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，
3
故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
7．（1分）生活之中处处有化学，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰可用于人工降雨
B．硫酸铵[（NH ） SO ]属于复合肥
4 2 4
C．用天然气代替煤可以减少酸雨的形成
D．生活中的垃圾应分类回收
【考点】6R：二氧化碳的用途；9J：常见化肥的种类和作用；H3：常用燃料的使用与
其对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见
的盐 化学肥料．
【分析】A、根据干冰升华吸热使周围温度降低解答；
B、根据复合肥的定义解答；
C、根据天然气燃烧生成二氧化碳解答；
D、根据垃圾分类回收可以节约资源和防止污染解答．
【解答】解：
A、干冰升华吸热使周围温度降低，可用于人工降雨，故对；
第16页（共47页）B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥，硫酸铵[（NH ）SO ]属于氮肥，
4 2 4
故错；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化硫导致酸雨的形成，从而可以减少酸雨的形
成，故对；
D、垃圾分类回收可以节约资源和防止污染，故对。
故选：B。
【点评】本题考查常见的生活环境及污染问题，把握常见的污染现象、能源利用及
材料等为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
8．（1分）名称、俗称、化学式不一致的是（ ）
A．银 水银 Ag
B．碳酸钠 纯碱 Na CO
2 3
C．氧化钙 生石灰 CaO
D．氢氧化钠 苛性钠 NaOH
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称、俗名、化学式不一
致，故错误；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，其名称、俗名、化学式一致，故正
2 3
确；
C．氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式一致，故正确；
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称、化学式一
致。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
9．（1分）肉桂酸的分子式为C H O ，关于肉桂酸的说法正确的是（ ）
9 8 2
A．有3种元素组成
B．摩尔质量为148
C．氧元素的质量分数最少
第17页（共47页）D．1mol分子中含有19个原子
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化学式的
计算和推断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由肉桂酸的分子式，确定物质的元素组成；
B、由肉桂酸的化学式，计算摩尔质量；
C、根据元素质量分数的计算公式可知，元素相对原子质量之和最小的元素质量
分数最小；
D、根据物质的量进行解答．
【解答】解：A．由肉桂酸的分子式为C H O 可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成
9 8 2
的，故正确；
B．肉桂酸的相对分子质量为：12×9+1×8+16×2═148，故其摩尔质量为148g/mol，
故错误；
C．该有机物C H O 中C、H、O元素质量比=（12×9）：（1×8）：（16×2）=27：2：8，可
9 8 2
见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．一个肉桂酸分子中，含有 19 个原子，所以 1mol 肉桂酸分子中含有
19×6.02×1023个原子，故错误。
故选：A。
【点评】根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元
素相对分子质量等．
10．（1分）硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是（ ）
A．黄色 B．白色 C．蓝紫色 D．砖红色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】142：元素与化合物；522：氧气、氢气的性质与用途；532：实验现象的观察
和记录．
【分析】根据硫粉在氧气中燃烧的现象，进行分析判断．
【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，而不是黄色火焰，故选项错
误。
B、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，而不是白色火焰，故选项错误。
C、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项正确。
第18页（共47页）D、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，而不是砖红色火焰，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
11．（1分）如图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集H 、O 、CO 中的（
2 2 2
）
A．H B．H 和CO
2 2 2
C．O 和CO D．H 、CO 、O 均可
2 2 2 2 2
【考点】4P：常用气体的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】利用改进后的装置收集气体时（排空气法收集气体）如果收集密度比空气
“大”的气体，要从“长”的一端进，收集密度比空气“小”的气体，要从
“短”的一端进．
【解答】解：H 的密度比空气的密度小，利用图示装置进行收集时，要从B端进入；
2
CO 、O 的密度比空气的密度大，利用图示装置进行收集时，要从A端进入。
2 2
综上所述，H 、CO 、O 都可利用图示装置进行收集。
2 2 2
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道气体的收集方法与气体的密度的关系．
12．（1分）一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
下列说法中不正确的是（ ）
A．鸡蛋清和牛奶显碱性
B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强
D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
第19页（共47页）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的
pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错
误；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故
说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄
汁和苹果汁，故说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．（1分）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。根
据图示信息，下列说法正确的是（ ）
A．该反应生成两种物质
B．该反应是复分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；E8：化学反应的实质；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是不同原子构成的化合物
分子，据此结合有关的选项信息判断即可。
【解答】解：A、由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物
是一种物质。故A错误；
B、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合
第20页（共47页）反应。故B错误；
C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变。故C正确；
D、由反应图示可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可
以再分。故D错误。
故选：C。
【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学
生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
14．（1分）下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A． 滴加液体 B． 振荡试管
C． 氧气验满 D． 过滤
【考点】49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用；6F：氧气的检验和
验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A．根据胶头滴管插入到试管内部会污染药品解答；
B、根据振荡试管的方法解答；
C、根据气体验满的方法解答；
D．根据过滤应用玻璃棒引流解答。
【解答】解：A、胶头滴管插入到试管内部会污染药品，应垂直悬空，故错；
B、振荡试管时应左右轻轻震动，不能上下晃动，故错；
C、氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，故对；
D、过滤应用玻璃棒引流，故错。
故选：C。
故选：C。
第21页（共47页）【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的
实验注意事项。
15．（1分）运用图示法可以帮助我们巧学化学．下列化学知识用相应图示表示正
确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；8E：生铁和钢；99：溶液的酸碱性与pH值
的关系；D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶
液呈碱性，pH大于7进行分析；
B、根据化合物中化合价代数和为零的原则分析硫元素的化合价进行分析；
C、根据生铁含碳量2%～4.3%，钢的含碳量0.03%～2%分析．
D、根据金属活动性顺序中汞、银、铝的金属活动性强弱的顺序分析．
【解答】解：A、胃液呈酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；氢氧化钾溶
液呈碱性，pH大于7，因此三种溶液的pH大小关系为氢氧化钾溶液＞食盐溶
液＞胃液，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；
B、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1、O为﹣2价，可计算H S
2
中S为﹣2价、SO 中S为+4价、单质S中化合价规定为0，与数轴关系不一致
2
因此表示的关系是错误的；
C、由图示可知，含碳量0.03%～2%的为钢，含碳量2%～4.3%为生铁，生铁的含
碳量高，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；
D、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是
第22页（共47页）错误的。
故选：A。
【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握溶液
酸碱性与pH的关系、化合价的有关计算、金属的活动性顺序以及生铁和钢的
区别．
16．（1分）下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），只需适量NaOH的固体或溶
液就能除去的是（ ）
A．CO （H O） B．CO（HCl）
2 2 2
C．NaCl溶液（MgCl ） D．KNO 溶液（H SO ）
2 3 2 4
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的
干燥（除水）；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂
质．
【解答】解：A、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除
去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
2
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgCl 能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质
2
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H SO 能与NaOH反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠
2 4
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
17．（1分）下列关于CO 与CO的比较，错误的是（ ）
2
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
第23页（共47页）B．性质：CO 能溶于水；CO难溶于水
2
C．用途：CO 可用作气体肥料；CO可用作气体燃料
2
D．危害：CO 会导致“温室效应”增强；CO会形成酸雨
2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影
响；6T：一氧化碳的物理性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据物质的元素组成分析解答；根据一氧化碳难溶于水，具有可燃性、还
原性和毒性；二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给
呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．
【解答】解：A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，A正确；
B、二氧化碳易溶于水，一氧化碳难溶于水，B正确；
C、CO 可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料；CO可用作气体燃料、
2
冶炼金属的还原剂等，C正确；
D、CO 会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，但不能形成酸雨，D错误；
2
故选：D。
【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧
化碳也是中考中的重要考点，二氧化碳的特性是能使澄清的石灰水变浑浊，本
考点综合性强，主要出现在选择题和实验题中．
18．（1分）“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：
4Hg（SCN） ═4HgS+2CS +3（CN） ↑+N ↑，该反应属于（ ）
2 2 2 2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】由题意，反应的化学方程式为 4Hg（SCN） ═4HgS+2CS +3（CN）
2 2
↑+N ↑，该反应的反应物为一种，生成物是四种，据此进行分析判断．
2 2
【解答】解：反应的化学方程式为4Hg（SCN）═4HgS+2CS +3（CN）↑+N ↑，该
2 2 2 2
反应的反应物为一种，生成物是四种，该反应符合“一变多”的特征，属于分
解反应。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
第24页（共47页）键．
19．（1分）世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都
是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不
吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于“碳海绵”的说法不正
确的是（ ）
A．常温下化学性质活泼 B．可燃烧
C．可重复使用 D．可处理海上石油泄漏
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据题意，世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管
（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能
力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质
与化学性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），
常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。
B、“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有可燃性，
可燃烧，故选项说法正确。
C、“碳海绵”具有具备高弹性和疏松多孔的结构，对石油有很强的吸附能力（不
吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知“碳海绵”具有吸附性，可
重复使用，故选项说法正确。
D、“碳海绵”对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选
项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质
的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
20．（1分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。下列图
象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
第25页（共47页）A． B．
C． D．
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量
的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不
变。
【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有
水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，
故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量
分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不
断减小为0，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生利用化学知识分析有关图象的能力，难度较大，做题时
一定要注意分析好反应过程中量的变化。
21．（1分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是（
）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL
第26页（共47页）C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量
分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量
计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于稀释了待测
液，进行分析判断．
【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所
需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故
选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化
钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则
所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合mL），应选用50mL的量筒，故选项说法
正确。
C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于稀释了待测
液，溶质的质量分数会偏小，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项
等是正确解答本题的关键．
22．（1分）不用其他试剂无法鉴别的是（ ）
A．H SO NaCl Na CO CaCl
2 4 2 3 2
B．HCl NaOH CuSO MgSO
4 4
C．Na CO K SO BaCl HCl
2 3 2 4 2
D．NaNO HCl CaCl KOH
3 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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第27页（共47页）【专题】182：物质的鉴别题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后
将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没
有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
【解答】解：A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳
酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸
钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙
剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；
B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能
产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产
生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故B选项错误；
C、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，
不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为
碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故C选项错误；
D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故D选项正
确；
故选：D。
【点评】做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先
鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是需要鉴别物质都是无色的，就需要
互滴进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．
23．（1分）在AgNO 、Zn（NO ）和Cu（NO ）的混合溶液中加人一定量的铁粉，
3 3 2 3 2
充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论
正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Zn
B．滤渣中可能有Ag、Cu
C．滤液中一定有Fe（NO ）、Zn（NO ）
3 2 3 2
D．滤液中可能有AgNO 、Cu（NO ）
3 3 2
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象
第28页（共47页）说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO ）、AgNO 全部被置换
3 2 3
生成Cu、Ag和Fe（NO ） 溶液进行分析。
3 2
【解答】解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说
明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO ）、AgNO 全部被置换生
3 2 3
成Cu、Ag和Fe（NO ） 溶液。
3 2
A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有Ag、Cu，
故B错误；
C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO ） 、AgNO 全部被置换生成Cu、Ag和Fe
3 2 3
（NO ） 溶液，所以滤液中﹣定有Fe（NO ） 、Zn（NO ） ，故C正确；
3 2 3 2 3 2
D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝
酸银，故D错误。
故选：C。
【点评】金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐，而不是+3
价的铁盐。
24．（1分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验：
①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
【考点】93：酸的化学性质；9Q：酸碱盐的溶解性；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为
突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中
“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产
生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，
第29页（共47页）故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选：C。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混
合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为
序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的
常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
二、填空题（共40分）
25．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ，若试管a中产，10mL气体，则b试管中产生20mL气体，该气
2 2
体是 氢气 ．
（2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 属于 （填“属于”或“不属
于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 小于
7（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t ℃时，甲物质的溶解度为 2 0 g/100g水；此温度甲物质的溶解度 ＜ 乙
1
物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
②将t ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 ACD ．
2
A．蒸发溶剂 B．降低温度 C．加溶质丙 D．升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从 t ℃降温到t ℃，对所得溶液的叙述正确的是
2 1
AD （填序号）．
第30页（共47页）A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲=乙
C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶剂质量：甲＜乙．
【考点】68：氧气的化学性质；71：电解水实验；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转
变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：
溶质的质量分数；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】（1）根据电解水的原理以及产生气体的体积比来分析；
（2）根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反应后的酸碱性来分析．
（3）根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析．
【解答】解：（1）由如图电解水的实验简图可知，若a试管中产生10mL气体，由于
此气体是电源的正极产生的气体较少是氧气，氢气与氧气的体积比是2：1，则
b试管中产生的气体是氢气，体积是20mL气体．水通电分解的化学方程式为：
2H O 2H ↑+O ↑．故填：2H O 2H ↑+O ↑；氢气；
2 2 2 2 2 2
（2）硫燃烧生成二氧化硫，是一种有刺激性气味的有毒气体，会造成空气的污染，
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，pH小于7，故填：属于；小于；
（3）①由图象可知，t ℃时，甲物质的溶解度为20g；此温度甲物质的溶解度小于
1
乙物质的溶解度；故填：20；＜；
②丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的
方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液；故填：ACD；
③A．将t ℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t ℃，都形成的是饱和溶液，甲、
2 1
乙都是饱和溶液，正确；
B．所含溶剂质量与t ℃所含溶剂的质量一样，t ℃时等质量的甲和乙的饱和溶液
2 2
中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，错误；
C．将t ℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t ℃，都形成的是饱和溶液，且在
2 1
t ℃时溶解度相同，故溶质质量分数相同，错误；
1
D．所含溶剂质量与t ℃所含溶剂的质量一样，t ℃时等质量的甲和乙的饱和溶液
2 2
中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，正确．
故选AD．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶
第31页（共47页）解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
26．（5分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO ”“释放CO ”，实现碳循
2 2
环（如图所示）．
（1）完善步骤1的化学方程式： CaO+CO CaCO ．
2 3
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全溶解．设计的实验步骤为：取少量固体于
试管中，滴加过量 稀盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 ，则分解
不完全．
（3）上述设想的优点有 AB （填字母）
A．原料易得且可循环利用 B．充分利用太阳能 C．全地域全天候使用
（4）CO 是宝贵的碳氧资源，和CO 和H 在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），
2 2 2
此反应中CO 和H 的分子个数比为 1 ： 1 ．
2 2
【考点】6I：自然界中的碳循环；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据反应物、生成物和条件书写方程式；
（2）从碳酸盐检验方法去分析解答；
（3）A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳
和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用去分析解
答；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量去分析解答；
C．从遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应去分析解答；
（4）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲酸，根据反应的化学方程式可以判
断反应物中的分子个数比．
第32页（共47页）【解答】解：
（1）用化学方程式表示使空气中 CO 含量减少的原因是 CaO+CO
2 2
CaCO ；
3
（2）碳酸钙属于碳酸盐，碳酸盐的检验可加入稀盐酸，如果有二氧化碳气体产生，
说明含有碳酸盐；故答案为：稀盐酸；有气泡产生；
（3）
A．上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧
化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故正确；
B．反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故正确；
C．遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故错误；
（4）CO 和 H 在一定条件下可合成甲酸，反应的化学方程式为：CO +H
2 2 2 2
HC00H，因此反应中CO 与H 的分子个数比是1：1．
2 2
故答案为：
（1）CaO+CO CaCO ；
2 3
（2）稀盐酸；有气泡产生；
（3）AB；
（4）1：1．
【点评】本题考查了二氧化碳的有关性质及方程式的书写，完成此题，可以依据已
有的知识进行．
27．（5分）如图是对20℃一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回
答：
（1）蒸发前原溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是
11 ，该温度下，钾溶液的溶解度是 5 0 ．
第33页（共47页）（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C （填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）溶液中溶质质量分数的比较：第2个烧杯 ═ 第3个烧杯（填“＞”、
“=”或“＜”）．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】325：运用类比进行知识的迁移；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分
析；
（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关．
【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第
二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发
10g水析5g晶体，所以共析出11g，；通过分析可知蒸发10g水析出5g晶体，所
以100g水中最多溶解50g，所以甲物质在该温度下的溶解度是50g；
（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故
选：C；
（3）第2个烧杯和第3个烧杯中都含有不溶解的固体，说明溶液都达到了饱和状
态，饱和溶液的溶质质量分数= ，温度不变，溶解度不变，所以溶
质质量分数相等．
故答案为：（1）不饱和，11；50；（2）C；（3）═．
【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决
的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，
并能利用相关知识分析并解决问题．
28．（7分）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
第34页（共47页）（1）过滤是将难溶性固体与 液体 分离的一中实验操作．在上述蒸发结晶的过
程中发生了 物理 变化．
（2）加入过量Na CO 溶液目的是除去CaCl 和 氯化钡 ，流程中不能用过量稀
2 3 2
硫酸代替过量稀盐酸的原因是 引入了杂质硫酸钠和硫酸 ，请写出Na CO
2 3
与CaCl 反应的化学方程式 N a CO +CaCl =CaCO ↓ +2NaC l ．
2 2 3 2 3
（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示
Fe+CuSO ═ FeSO +Cu ．
4 4
依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得 更晚 （填“更早”或
“更晚”）．
【考点】85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式；HD：对海洋资源的合理开发与利用．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据过滤、蒸发结晶的原理分析；
（2）根据碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应分析加入Na CO 溶液目的，写出有关的
2 3
方程式；硫酸能与碳酸钠反应生成了硫酸钠引入了杂质．
（3）根据铁与硫酸铜的反应和冶炼金属的条件分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）过滤是将难溶性固体与液体分离的一中实验操作．在上述蒸发结
晶的过程中没有新物质生成，发生了物理 变化．
（2）由于碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，所以加入过量Na CO 溶液目的是除去
2 3
CaCl 和氯化钡；由于硫酸能与碳酸钠反应生成了硫酸钠，硫酸不易挥发，所以
2
在流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是：引入了杂质硫酸钠和
硫酸，Na CO 与CaCl 反应的化学方程式是：Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl．
2 3 2 2 3 2 3
（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，由于铁的金属活动性比铜强，
与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：
Fe+CuSO ═FeSO +Cu．依据炼铜与炼钠的反应条件不同可知，金属钠的制取
4 4
第35页（共47页）需要通电熔融，比铜获得更晚．
故答为：（1）液体，物理．
（2）氯化钡，硫酸钠和硫酸，Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl．
2 3 2 3
（3）Fe+CuSO ═FeSO +Cu，更晚．
4 4
【点评】本题主要考查了化学实验的基本操作和物质的分离提纯，熟悉酸碱盐的
知识是解答本题的关键．
29．（8分）（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网
络图．
①图1甲中反应现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 ，其反
应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由
强到弱的顺序是 A l 、 F e 、 H 、 C u （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于 盐 （填物质类别）；
（2）认识金属的制备：工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶
铁反应的化学方程式为 3CO+F e O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn（NO ）和AgNO ，为回收金
3 2 3
属银Ag，设计了如图3方案：
第36页（共47页）①加入过量锌的目的是 使溶液中硝酸银完全反应 ．
写出Zn与AgNO 反应的化学方程式 Zn+2AgNO ═ Z n （ NO ） +2Ag ．
3 3 3 2
②C中含有的溶质成分 硝酸锌 ．
【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）①根据铁丝在氧气燃烧的现象和发生的反应进行分析回答；
②根据题中的现象，确定金属的活动性顺序；
③根据活泼金属会与酸、氧气、盐反应进行分析；
（2）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
（3）由于锌的活动性大于银，锌能与硝酸银反应，据此分析回答有关的问题．
【解答】解：（1）①铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，反应现象为：剧烈燃烧，火星
四射，生成黑色固体，放出热量，铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，化学方程
式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
②由图示可知，只有乙中不反应，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀
硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以由
强到弱的顺序是：Al、Fe、H、Cu；
③活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图2中的A属于盐；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）由于锌的活动性大于银，由题意可知，向含有Zn（NO ）和AgNO 中加入过
3 2 3
量的锌，锌能将硝酸银完全反应，过滤得到的溶液中只含有硝酸锌．所以：
①加入过量锌的目的是使溶液中硝酸银完全反应．锌与废液中的硝酸银发生反应
的化学方程式是：Zn+2AgNO ═Zn（NO ） +2Ag．
3 3 2
②C中含有的溶质成分硝酸锌．
故答案为：（1）①剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；3Fe+2O
2
Fe O ；②Al、Fe、H、Cu；③盐；
3 4
（2）3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
第37页（共47页）（3）①使溶液中硝酸银完全反应，Zn+2AgNO ═Zn（NO ）+2Ag．②硝酸锌．
3 3 2
【点评】本题主要考查了金属有关的性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需
要加强记忆．
30．（6分）有一包白色粉末，可能由CuSO 、Na SO 、Na CO 、BaCl 、NaOH中的一
4 2 4 2 3 2
种或几种组成．为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl 溶液呈中性），进行了以
2
下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 CuSO 、 N a SO ．可能含有 NaOH ．
4 2 4
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 N a CO +BaCl =BaCO ↓ +2NaC l ．
2 3 2 3
（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有Na CO ；NaOH；NaOH和Na CO ．
2 3 2 3
实验证明如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的 产生白色沉淀 无色滤液中含有
BaCl 溶液
2 N a CO
2 3
②在①反应后的试管中滴加 无色酚酞溶 溶液变为红色 无色滤液中含有
液 Na CO 、NaOH
2 3
（4）白色粉末的成分是 N a CO 、 BaC l 、 NaOH ．
2 3 2
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉
淀，碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显
碱性等知识进行分析．
【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
碳酸钠和氯化钡生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液显碱性
（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，
白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，
第38页（共47页）一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；
（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学
方程式为：Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（3）碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，要检验氢氧化钠需要先
将碳酸钠检验并除去，实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的 产生白色沉淀 无色滤液中含有
BaCl 溶液
2 Na CO
2 3
②在①反应后的试管中滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 无色滤液中含有
Na CO 、NaOH
2 3
【得出结论】白色粉末的成分是：Na CO 、BaCl 、NaOH．
2 3 2
故答案为：
（1）CuSO 、Na SO ，NaOH；
4 2 4
（2）Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3
（3）【进行实验】无色酚酞溶液；
【探究结论】Na CO 、BaCl 、NaOH．
2 3 2
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依
据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
三、实验题（共31分）
31．（6分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）．
已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应．
（1）装置A中发生反应的化学方程式：MgCO MgO +CO ↑
3 2
（2）装置C的作用： 吸收二氧化碳 ，CuO的作用： 证明一氧化碳常温不会与
氧化铜反应 ．
第39页（共47页）（3）装置B中发生的反应： C+CO 2CO （用化学方程式表示）．
2
（4）图中装置E的作用： 安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中 ．
（5）本实验中体现了一氧化碳的化学性质是： 一氧化碳在高温的条件下具有还
原性、毒性 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化
学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁和二氧化碳进行分析；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应据此分析C的作用，一氧化碳和氧化铜在加热
的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；
（3）根据碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳进行分析；
（4）根据装置E能防止F中的液体倒吸入试管内，起到了安全牌瓶的作用进行分
析；
（5）根据一氧化碳和氧化铁、氧化铜的反应现象进行分析．
【解答】解：（1）碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：
MgCO MgO+CO ↑；
3 2
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应，所以C的作用是吸收二氧化碳，一氧化碳和氧化
铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以CuO的作用：证明一氧化碳常温
不会与氧化铜反应；
（3）碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：C+CO
2
2CO；
（4）装置E能防止F中的液体倒吸入试管内，起到了安全牌瓶的作用；
（5）一氧化碳和氧化铁会生成分数反应，和氧化铜不会反应，所以本实验中体现
了一氧化碳的化学性质是一氧化碳在高温的条件下具有还原、毒性．
故答案为：（1）MgO；
（2）吸收二氧化碳，证明一氧化碳常温不会与氧化铜反应；
（3）C+CO 2CO；
2
第40页（共47页）（4）安全瓶，能防液体倒吸到加热的试管中；
（5）一氧化碳在高温的条件下具有还原性、毒性．
【点评】本题考查了一氧化碳的还原性，对实验过程中的除杂、干燥进行考查，特
别注重对化学方程式的考查．
32．（9分）同学们用Na CO 溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废
2 3
液的成分进行研究．
（1）写出上述化学方程式 N a CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ，反应后溶液中
2 3 2 2
一定有 氯化钠 ．对可能含有的物质进行探究．
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的 石蕊 溶液．
②向废液中加入少量的镁粉，观察到 无气泡产生（或无现象或无变化） ，确定
废液中一定没有盐酸．
（3）确定废液中是否含有Na CO ，可选用 pH 试纸（或 pH 计） 测出废液的
2 3
pH=10，确定废液中一定含有Na CO ．
2 3
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
一 适量Ca（NO ） 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是 引进新
3 2
杂质（或有 NaNO ，生
3
第41页（共47页）成或引进 NO ﹣ ）
3
二 稍过量的 盐酸（或稀 蒸发结晶 可行
HCl 或 HCl ）
（5）按如图2方案分离BaCl 和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 溶质是
2
Na CO ．
2 3
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；9H：盐的化学
性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应的实质写出其反应的化学方程式；根据反应
的情况分析溶质的成分；
（2）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使
无色的酚酞变色；②明确镁和盐酸反应出现的现象；
（3）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸；
（4）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质
（5）根据该物质和氯化钡反应产生沉淀，且不能引进新的杂质，生成氯化钠考虑．
【解答】解：（1）反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，反应的
化学方程式为：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，反应产生氯化钠，因此溶质
2 3 2 2
一定含有氯化钠；故填：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；氯化钠；
2 3 2 2
（2）①判定废液中是否含盐酸所取用的酸碱指示剂不能用酚酞试剂，因酸不能使
无色的酚酞变色，故取用石蕊试液，酸能使石蕊试液变红色；
②镁和盐酸反应出现的现象是产生大量气泡，如没气泡产生则证明废液中一定没
有盐酸；
故填：①石蕊；②无气泡产生（或无现象或无变化）；
（3）测定溶液的酸碱性的最简单方法用pH试纸（也可使用pH计）；故填：pH试
纸（或pH计）；
（4）根据化学上除杂质原则分析实验方案设计，即除去原杂质不能添加新的杂质
因而处理废液，回收利用废液中得到纯净的NaCl时，如加适量Ca（NO ）溶液，
3 2
虽然除去了碳酸钠，但却引进新杂质NaNO ；如加入过量的稀盐酸蒸发结晶后
3
可得到纯净的氯化钠；故填：
方案 加入试剂 分离方法 方案评价
第42页（共47页）引进新杂质（或有NaNO ，
3
生成或引进NO ﹣）
3
盐酸（或稀HCl或HCl） 蒸发结晶
（5）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，既除去了氯化钡，还没有引
入新的杂质．
故填：溶质是Na CO ．
2 3
【点评】此题考查探究酸的性质及书写有关化学方程式，题型设计科学合理，能很
好的培养学生对酸的知识系统化．
33．（9分）同学们利用如图甲装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究．
实验一：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
（2）装置C中的实验现象是： 木炭剧烈燃烧，发出白光 ，说明氧气的化学性质
能支持燃烧 ．
（3）装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为 酸性 ，间接证明了
二氧化碳与水反应生成了酸 ．
第43页（共47页）实验二：
同学们利用如图乙装置验证CO 能与NaOH反应．（装置气密性良好）
2
（1）打开K 、K ，关闭K ，当D中液体变红色时，可确定C中 收集满 CO ．
1 3 2 2
（2）C中收集满CO 后，关闭K ，打开K ，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C
2 1 2
中，观察到D中液体流入C中，说明CO 与NaOH发生了反应．
2
①同学们发现此装置有明显不足，认为应该在 A 、 B （填装置字母序号）之间
增加洗气瓶E，其作用是 吸收 HC l ．
②继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将C装置中的浓NaOH溶液改为
水 ．
【考点】6W：探究氧气的性质；6X：探究二氧化碳的性质；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【专题】341：化学学习中的实验思想；537：科学探究．
【分析】实验一：（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，
写出反应的化学方程式即可．
（2）装置C中带火星木炭在氧气中燃烧，据此进行分析解答．
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；根据木炭在氧气中燃烧生
成二氧化碳，结合二氧化碳的化学性质，进行分析解答．
实验二：（1）打开K 、K ，关闭K ，当D中液体变红色时，说明D中二氧化碳与水
1 3 2
反应生成了碳酸，进行分析解答．
（2）①根据所用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，二氧化碳中含有氯化氢气体和
水蒸气，进行分析解答．
②根据二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，能与水反应
生成碳酸，进行分析解答．
【解答】解：实验一：（1）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧
气，反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
（2）生成氧气后，装置C中带火星的木炭在氧气中，会观察到剧烈燃烧，发出白光，
木炭在氧气中燃烧更旺，说明氧气能支持燃烧．
（3）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，木炭在氧气中燃烧生成二
第44页（共47页）氧化碳，装置D中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为酸性，间接证明
了二氧化碳与水反应生成了酸．
实验二：（1）打开K 、K ，关闭K ，当D中液体变红色时，说明D中二氧化碳与水
1 3 2
反应生成了碳酸，可确定C中收集满CO ．
2
（2）①由于所用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，二氧化碳
中含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO 溶液除去氯化氢，所
3
以应该在A、B之间加入洗气瓶E．
②二氧化碳和NaOH反应生成碳酸钠和水，但二氧化碳能溶于水，能与水反应生
成碳酸，要证明CO 与NaOH发生了反应，应进行对比实验，即将C装置中的
2
浓NaOH溶液改为水，观察现象．
故答案为：实验一：（1）2H O 2H O+O ↑；（2）木炭剧烈燃烧，发出白光；
2 2 2 2
能支持燃烧；（3）酸性；二氧化碳与水反应生成了酸．
实验二：（1）收集满CO ；（2）①A、B；吸收HCl；②水．
2
【点评】本题难度不大，熟练掌握二氧化碳的化学性质、实验室制取二氧化碳与氧
气的实验原理、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．
34．（7分）用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填
空：
组别论断 完成装置连接（用字 实验现象解释化学方程式
母表示）
第一组： E→ C 前面的E中无现象，后面的E
→D→E→ 中的澄清石灰水变浑浊
在CO、CO 中可能由一种
2
或两种，证明只有一种气 写出装置D中发生反应的化学
体为 一氧化碳
方程式 CO+CuO
Cu+CO
2
第45页（共47页）第二组： D→B→ E 1．装置D中反应现象 黑色固
→ 体变成红色 氧化铜做 氧
在CO、H 中两种气体都有
2 化 剂
还原性
2．若缺少装置B，不能证明的气
体是 氢气
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离
方程式．
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【专题】164：综合实验题；537：科学探究．
【分析】根据物质的性质和反应现象分析判断，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑
浊，硫酸铜粉末遇到水变成蓝色，二氧化碳不能燃烧，氢气燃烧生成水，一氧化
碳燃烧生成二氧化碳．
【解答】解：第一组：根据现象前面的E中无现象，后面的E中的澄清石灰水变浑
浊，说明原气体没有二氧化碳，反应产生一氧化碳，因此证明的是一氧化碳，一
氧化碳能够还原氧化铜产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，浓
硫酸起到干燥一氧化碳的作用；故填：一氧化碳；C；CO+CuO Cu+CO ；
2
第二组：一氧化碳和氢气都有还原性，还原氧化铜产生水和二氧化碳，应该先通
过硫酸铜检验水，再通过石灰水检验二氧化碳，其中氧化铜提供氧做氧化剂；
故填：还原性；E；黑色固体变成红色；氧化；氢气．
【点评】解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象及其物质的性
质等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
四、计算题（共5分）
35．（5分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少
为止，冷却然后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充
分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）参加反应的氯酸钾的物质的质量．（根据化学方程式列式计算）．
（3）氯化钾溶液的质量．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二
第46页（共47页）氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的
质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯酸钾的质量；
（3）根据溶质的质量分数公式计算溶液的质量．
【解答】解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26g﹣16.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 149 96
x y 9.6g
，
x=24.5g，y=14.9g
答：参加反应的氯酸钾的物质的质量为24.5g．
（3）氯化钾溶液的质量： =149g．
故答案为：（1）9.6g；（2）24.5g；（3）149g．
【点评】解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质
量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物
质的质量．
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日期：2018/12/24 22:50:52；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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