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2013年上海市静安区、青浦区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）下列各题的四个选项中，只有一
个选项是正确的，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上
更改答案时，用橡皮擦去，重新选择．
1．（1分）在物质的运动变化中只发生物理变化的有（ ）
A．蜡烛熔化 B．煤气爆炸 C．烟花燃放 D．铜器生锈
2．（1分）可以看作纯净物的是（ ）
A．河湖水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．自来水
3．（1分）亚氯酸钠（NaClO ）是一种重要的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为（
2
）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣2
4．（1分）正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法对应正确的是（
）
A．3H：3个氢分子 B．KSO ：硫酸钾
4
C．氧化铁：FeO D．O：氧元素
5．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．大理石 D．石灰石
6．（1分）把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是
（ ）
A．碘加入水中 B．面粉加入水中
C．食盐加入水中 D．花生油加入水中
7．（1分）硅是未来的石油．制备粗硅的主要反应：SiO +2C Si+2CO↑，其中还
2
原剂是（ ）
A．一氧化碳 B．碳 C．硅 D．二氧化硅
8．（1分）雷雨天，空气中有臭氧（O ）生成，有关氧气和臭氧认识错误的是（ ）
3
A．O 和O 互称氧元素的同素异形体
2 3
B．O 和O 的用途不同
2 3
C．O 和O 互相转化是化学变化
2 3
D．O 和O 的物理性质相同
2 3
第1页（共33页）9．（1分）某同学记录本中有关实验现象的记录中肯定有误的是（ ）
A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成一种白色固体
B．木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，并且放热
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色
10．（1分）关于单质碳的性质描述错误的是（ ）
A．单质碳在常温下化学性质不活泼
B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
C．高温时单质碳跟二氧化碳不能反应
D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳
11．（1分）有关水分子变化的叙述正确的是（ ）
A．冰，水为之而寒于水，说明水和冰是两种物质
B．电解水生成氢气与氧气，说明水分子可以再分解
C．水可以结成冰，说明水分子的化学性质发生改变
D．发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变
12．（1分）工业酒精中常含有甲醇（其分子结构如图所示），有关甲醇的叙述错误
的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH O
4
B．甲醇的相对分子质量为32g
C．甲醇中氧元素的质量分数为50%
D．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3：1：4
13．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na CO +H SO →Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
B．H 、O 混合气体通过灼热CuO除去H ：H +CuO Cu+H O
2 2 2 2 2
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
D．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
14．（1分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
第2页（共33页）A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸
盐
C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一
定含有碳元素
D．互为同素异形体物质所含元素种类相同，所以具有相同元素的物质一定是
同素异形体
15．（1分）有关物质保存或使用方法错误的是（ ）
A．烧碱易吸收空气中的水分和二氧化碳，须密封保存
B．铵态氮肥要增强肥效，须与碱性物质混合使用
C．浓盐酸易挥发，须密封保存
D．白磷易自燃，须保存在冷水中
16．（1分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制15%的氯化钠溶液．实验过程中错误
的是（ ）
A．配制溶液一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
B．配制需用仪器是：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
C．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
D．蒸发滤液时，需用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体
17．（1分）如图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停．
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）
选项 选用的药品 制取的气体
固体 液体
A 大理石 稀硫酸 二氧化碳
B 二氧化锰 过氧化氢溶液 氧气
C 大理石 稀盐酸 二氧化碳
D 碳酸钠 稀硫酸 二氧化碳
第3页（共33页）A．A B．B C．C D．D
18．（1分）归纳与反思是学习的重要环节之一．对图中蕴含知识归纳错误的是（
）
A．此反应为H +Cl 2HCl，属于化合反应
2 2
B．反应物和生成物之间的质量比为2：71：36.5
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl
2
19．（1分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的
是（ ）
A．Na CO 、CaCl 、HCl B．KNO 、CuCl 、HCl
2 3 2 3 2
C．AgNO 、HCl、HNO D．Ba（OH） 、Na CO 、H SO
3 3 2 2 3 2 4
20．（1分）等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量
之比为（ ）
A．1：4：14 B．3：6：14 C．7：4：1 D．28：7：4
二、填空题（本题含3题，共18分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
按题意用物质的化学式填空：近年来，我国对燃煤烟道气的资源化综合利用，
变废为宝，同时有效改善了环境质量．
①
烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，
属于光合作用原料的是 ，会造成酸雨的是 ，能与血红蛋白结合
的是 ．
防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用活性炭的
性．
②
从草木灰中提取碳酸钾进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈
色．
③
食醋中约含有 3%～5%的醋酸（C H O ），醋酸由 种元素组成．
2 4 2
第4页（共33页）
④6.02×1024个C H O 分子中含有 mol氧原子．
2 4 2
22．硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：
步骤 实验操作
Ⅰ 取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃
Ⅱ 再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅲ 再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅳ 加热至固体完全溶解
Ⅴ 冷却至20℃
请你回答：
从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而 （增大、减小、不
变）．
①
步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是
（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是 ；
②
步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母）
A．20g B．31.6g C．51.6g．
③
23．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉
分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处
理：
查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸
铜。反应的化学方程式：2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O．（2）硫酸亚铁晶体的
2 4 2 4 2
第5页（共33页）溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ；
蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）；
①
该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 ；从固体C中获得纯
②
净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方法是 ；
③
浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO •7H O），该
4 2
系列操作的顺序为 （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。
④
a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩。
八．简答题（本题含3题，共22分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．实验室有如图所示的实验装置：
结合装置回答有关问题：
写出图中有标号仪器的名称：m． ．
实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物
①
制取氧气，应选择发生装置为 （填字母序号），化学方程式为 ；
②
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置 C收集二氧化
碳，这种收集气体的方法叫做 法；
③
完全反应后共制得0.2mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为
mol．
④
反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计
算，并写出计算过程） ．
25．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢
气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下
实验装置：
第6页（共33页）请分析上面信息后回答：
利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是 （填气体的化学式）；
装置C的目的是 ，装置E内观察到的现象是 ；
①
实验中两次用到装置A，其目的分别是 、 ．
②
26．在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
③
Ⅰ．实验记录：
在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度
逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ，该反应的化学方程式是
①
；
乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 ；
丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
②
Ⅱ．废液成分探究：
③
第7页（共33页）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最
终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 ；
还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如
①
下猜想：
②
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是 （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于 没有白色沉淀，溶液呈红色 猜想2正确
试管中，加入过量氯化钙
溶液，静置．
猜想1正确
猜想3正确
要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是 ．
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑
③
第8页（共33页）2013 年上海市静安区、青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）下列各题的四个选项中，只有一
个选项是正确的，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上
更改答案时，用橡皮擦去，重新选择．
1．（1分）在物质的运动变化中只发生物理变化的有（ ）
A．蜡烛熔化 B．煤气爆炸 C．烟花燃放 D．铜器生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、煤气爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
C、烟花燃放的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
D、铜器生锈的过程中有新物质铜绿生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）可以看作纯净物的是（ ）
A．河湖水 B．矿泉水 C．蒸馏水 D．自来水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、河湖水中含有水、不溶性杂质和可溶性杂质等多种物质，属于混合
第9页（共33页）物。
B、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物。
C、蒸馏水中只含有水一种物质，可以看作纯净物。
D、自来水中含有水、可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（1分）亚氯酸钠（NaClO ）是一种重要的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为（
2
）
A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元
素的化合价为﹣2，设亚氯酸钠（NaClO ）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+
2
（﹣2）×2=0，解答x=+3。
故选：B。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
4．（1分）正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法对应正确的是（
）
A．3H：3个氢分子 B．KSO ：硫酸钾
4
C．氧化铁：FeO D．O：氧元素
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
B、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．
C、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．
D、根据元素符号的意义进行分析判断．
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H表示3个氢原子，故
第10页（共33页）选项说法错误。
B、硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为K SO ，故选项说法错
2 4
误。
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe O ，故选项说法错误。
2 3
D、O可表示氧元素，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、分子
符号等）的书写和理解能力．
5．（1分）氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（ ）
A．熟石灰 B．生石灰 C．大理石 D．石灰石
【考点】94：常见碱的特性和用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】熟记常用物质的名称、化学式、性质与用途，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
【解答】解：氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。生石灰为氧化钙，石灰石和大理
石的主要成分是碳酸钙。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对常用物质的名称、化学式、性质与用途．要能把物质
的俗称和学名对应起来．
6．（1分）把少量物质分别加入到另一种物质中，充分搅拌后，可以得到溶液的是
（ ）
A．碘加入水中 B．面粉加入水中
C．食盐加入水中 D．花生油加入水中
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定
的混合物．
【解答】解：A、由于碘几乎不溶解于水，所以碘加入水中形成的是悬浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，所以面粉加入水中形成的是悬浊液，故B错；
C、食盐能溶于水，且形成了均一、稳定的混合物，所以食盐加入水中能形成溶液，
故C正确；
第11页（共33页）D、花生油不能溶于水，所以花生油加入水中形成的是乳浊液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分开．
7．（1分）硅是未来的石油．制备粗硅的主要反应：SiO +2C Si+2CO↑，其中还
2
原剂是（ ）
A．一氧化碳 B．碳 C．硅 D．二氧化硅
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，在反应中得到氧元素被氧化
的物质是还原剂剂，此反应中碳元素得到氧被氧化是该反应的还原剂．
【解答】解：在反应SiO +2C Si+2CO↑中二氧化硅在反应中失去氧元素，被还
2
原，是氧化剂；碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂。
故选：B。
【点评】应注意从不同的角度来认识和分析化学反应，注重反应前后的变化，能从
细微之处去分析氧化还原反应．
8．（1分）雷雨天，空气中有臭氧（O ）生成，有关氧气和臭氧认识错误的是（ ）
3
A．O 和O 互称氧元素的同素异形体
2 3
B．O 和O 的用途不同
2 3
C．O 和O 互相转化是化学变化
2 3
D．O 和O 的物理性质相同
2 3
【考点】CB：氧元素组成的单质；CD：同素异形体和同素异形现象；E3：化学变化
和物理变化的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据已有的知识结合臭氧的化学式进行解答即可．
【解答】解：A、同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气和臭氧是由氧
元素组成的不同单质，互为氧元素的同素异形体，故A正确；
B、氧气和臭氧的性质不同，因而用途不同，故B正确；
C、氧气和臭氧相互转化是生成了新物质，发生的是化学变化，故C正确；
D、氧气是无色无味的气体，臭氧是由鱼腥味的气体，物理性质不同，故D错误；
第12页（共33页）故选：D。
【点评】考查了常见物质的性质比较，完成此题，可以依据已有的知识进行．
9．（1分）某同学记录本中有关实验现象的记录中肯定有误的是（ ）
A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，生成一种白色固体
B．木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，并且放热
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
D．加热已通入二氧化碳的红色石蕊试液，有气泡产生，溶液变为紫色
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】根据镁在空气中燃烧的现象、木炭的燃烧现象、硫的燃烧现象以及二氧化
碳的水溶液使紫色石蕊试液的变色情况进行分析解答即可．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧发出耀眼的强光并生成白色固体，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺、发出白光放出热量，故B正确；
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，不是蓝紫色火焰，故C错误；
D、二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体和水，故
会看到气泡，由于碳酸分解，酸性消失，石蕊重新变为紫色，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的知识结
合物质的性质进行．
10．（1分）关于单质碳的性质描述错误的是（ ）
A．单质碳在常温下化学性质不活泼
B．单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
C．高温时单质碳跟二氧化碳不能反应
D．高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据单质碳的化学性质（化学性质不活泼、可燃性、还原性）进行分析判断
即可．
【解答】解：A、单质碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、单质碳具有可燃性，在充足的氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确。
第13页（共33页）C、高温时单质碳跟二氧化碳反应生成一氧化碳，故选项说法错误。
D、碳具有还原性，高温时碳跟氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握单质碳的化学性质（化学性质不活泼、可燃性、还原
性）即可正确解答本题．
11．（1分）有关水分子变化的叙述正确的是（ ）
A．冰，水为之而寒于水，说明水和冰是两种物质
B．电解水生成氢气与氧气，说明水分子可以再分解
C．水可以结成冰，说明水分子的化学性质发生改变
D．发生化学反应时，构成水分子的原子种类发生改变
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据冰和水的组成考虑；B、根据电解水过程考虑；C、根据水结成冰属
于物理变化考虑；D、根据在化学变化中原子的变化考虑．
【解答】解：A、冰是水的固态，所以冰和水都是由水组成，属于同一种物质，故A
错；
B、电解水时水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子再结合成氢分子，氧原子结合
成氧分子，所以电解水生成氢气与氧气，说明水分子可以再分解，故B正确；
C、水结成冰由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，水分子化学性质不变，故C错；
D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变
化中的最小粒子，所以发生化学反应时，构成水分子的原子种类没有改变，故
D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成
新的分子，反应前后原子种类和数目不变．
12．（1分）工业酒精中常含有甲醇（其分子结构如图所示），有关甲醇的叙述错误
的是（ ）
第14页（共33页）A．甲醇的化学式为CH O
4
B．甲醇的相对分子质量为32g
C．甲醇中氧元素的质量分数为50%
D．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3：1：4
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由甲醇的分子结构图可知，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子
和1个氧原子构成的，据此可确定其化学式．
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
C、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析判
断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
【解答】解：A、由甲醇的分子结构图可知，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原
子和1个氧原子构成的其化学式为：CH O，故选项说法正确。
4
B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、甲醇中氧元素的质量分数为 100%=50%，故选项说法正确。
D、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
13．（1分）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na CO +H SO →Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
B．H 、O 混合气体通过灼热CuO除去H ：H +CuO Cu+H O
2 2 2 2 2
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO →Na SO +H O
2 2 4 2
第15页（共33页）D．用稀硫酸除铁锈：Fe O +3H SO →Fe （SO ） +3H O
2 3 2 4 2 4 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、碳酸钠会和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引
入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故该化学方程式不符合题意。
B、H 、O 混合气体通过灼热CuO，生成的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧
2 2
化铜，不符合除杂原则，故该化学方程式不符合题意。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：
2NaOH+SO ═Na SO +H O。
2 2 3 2
D、该化学方程式符合题意且书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（1分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸
盐
C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一
定含有碳元素
D．互为同素异形体物质所含元素种类相同，所以具有相同元素的物质一定是
同素异形体
【考点】93：酸的化学性质；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；CD：同素异形体和同
素异形现象；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、氧化物要抓住只有两种元素，且含有氧元素的化合物；
B、根据盐酸的性质来考虑；
C、根据质量守恒定律进行分析；
第16页（共33页）D、根据物质的组成和同素异形体进行分析．
【解答】解：A、氧化物含有氧且只有两种元素，含氧化合物如含氧酸、碱、含氧酸
盐等都不属于氧化物，故A不可选；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体二氧化碳，活泼金属也能与酸反应生成氢气，所以
能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故B不可选；
C、含碳元素的物质完全燃烧会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，燃烧能生成二
氧化碳的物质一定含有碳元素，故C可选；
D、互为同素异形体物质所含元素种类相同，但具有相同元素的物质不一定是同
素异形体，例如二氧化碳和一氧化碳，故D不可选。
故选：C。
【点评】逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注
意推理的合理性、正确性．
15．（1分）有关物质保存或使用方法错误的是（ ）
A．烧碱易吸收空气中的水分和二氧化碳，须密封保存
B．铵态氮肥要增强肥效，须与碱性物质混合使用
C．浓盐酸易挥发，须密封保存
D．白磷易自燃，须保存在冷水中
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、根据烧碱的性质进行分析判断．
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．
C、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．
D、白磷的着火点是40℃，在空气中易自燃，据此进行分析判断．
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，易吸收空气中的水分发生潮解，吸收空气
中的二氧化碳书写碳酸钠和水，需要密封保存，故选项说法正确。
B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，则铵态氮肥不能与碱性物
质混合使用，故选项说法错误。
C、浓盐酸易挥发，应密封保存，故选项说法正确。
D、白磷的着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其
表面温度，故选项说法正确。
第17页（共33页）故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的性质、铵态氮肥的性质等并能灵活运用
即可正确解答本题．
16．（1分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制15%的氯化钠溶液．实验过程中错误
的是（ ）
A．配制溶液一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
B．配制需用仪器是：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙
C．过滤时搅拌漏斗中的液体可以加快过滤速度
D．蒸发滤液时，需用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪
器等方面知识分析．过滤时玻璃棒作用是引流，不能搅拌，配制溶液的步骤：计
算、称量、溶解、贴标签．蒸发时需要用玻璃棒搅拌．
【解答】解：A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、
装瓶贴标签等，故A说法正确；
B、配制需用仪器有：称量时用天平、药匙，量水时用量筒、胶头滴管，要在烧杯中
进行，用玻璃棒搅拌，故B说法正确；
C、过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败，故C说法错误；
D、蒸发时，需用玻璃棒搅拌蒸发皿中的液体，以免液体受热不均后飞溅出来，不
仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故D说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查了粗盐提纯和配制溶液的正确操作，难度适中，识记性强．
17．（1分）如图所示装置可用于实验室制取某些气体，并能随开随用，随关随停．
下表中所选用的药品及制取的气体完全正确的一组是（ ）
选项 选用的药品 制取的气体
固体 液体
A 大理石 稀硫酸 二氧化碳
B 二氧化锰 过氧化氢溶液 氧气
C 大理石 稀盐酸 二氧化碳
第18页（共33页）D 碳酸钠 稀硫酸 二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】图中给出的装置用于制取某些气体，并能随开随用，随关随停，反应物需
要满足是块状固体和液体在常温下反应．
A、二氧化碳不能用碳酸钙和稀硫酸来制备，原因是硫酸和碳酸钙在反应中生成
微溶性的硫酸钙而覆盖在碳酸钙的表面，阻止硫酸与碳酸钙的接触而终止反
应．
B、二氧化锰和过氧化氢溶液虽然能反应得到氧气，但是二氧化锰为粉末状固体，
而无法放置在多孔塑料板上，不能做到“随开随用，随关随停”．
C、大理石和稀盐酸可以反应得到二氧化碳，且大理石是块状固体，可以实现“随
开随用，随关随停”．
D、碳酸钠和稀硫酸虽然能反应得到二氧化碳，但是由于反应过快，不适合制取二
氧化碳，且由于碳酸钠是粉末状固体，所以也不能实现“随开随用，随关随
停”．
【解答】解：图中给出的装置用于制取某些气体，并能随开随用，随关随停，反应物
需要满足是块状固体和液体在常温下反应。
A、二氧化碳不能用碳酸钙和稀硫酸来制备，原因是硫酸和碳酸钙在反应中生成
微溶性的硫酸钙而覆盖在碳酸钙的表面，阻止硫酸与碳酸钙的接触而终止反
应。错误。
B、二氧化锰和过氧化氢溶液虽然能反应得到氧气，但是二氧化锰为粉末状固体，
而无法放置在多孔塑料板上，不能做到“随开随用，随关随停”。错误。
C、大理石和稀盐酸可以反应得到二氧化碳，且大理石是块状固体，可以实现“随
开随用，随关随停”。正确。
D、碳酸钠和稀硫酸虽然能反应得到二氧化碳，但是由于反应过快，不适合收集二
第19页（共33页）氧化碳，且由于碳酸钠是粉末状固体，所以也不能实现“随开随用，随关随
停”。错误。
故选：C。
【点评】解答类似的题目要先从给出的信息中需要题目解答的限制条件，本题给
出的限制就是块状固体和液体常温下反应制备气体．
18．（1分）归纳与反思是学习的重要环节之一．对图中蕴含知识归纳错误的是（
）
A．此反应为H +Cl 2HCl，属于化合反应
2 2
B．反应物和生成物之间的质量比为2：71：36.5
C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7
D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl
2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，此题是氢气与氯气的反应，据此解答即可．
【解答】解：A、根据图示可以看出，本反应是氢气和氯气反应生成了氯化氢，是两
种物质生成一种物质的化合反应，故A正确；
B、反应物和生成物之间的质量比为：2：71：2×36.5=2：72：73，故B错误；
C、生成的氯化氢溶于水形成盐酸，水溶液呈酸性，pH＜7，故C正确；
D、根据此反应可以看出，燃烧不一定有氧气参加，但是必须有助燃气，氯气具有
助燃性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应的微观表示以及根据化学反应的有关计算，完成此
题，可以依据已有的知识进行．
19．（1分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色、澄清溶液的
是（ ）
A．Na CO 、CaCl 、HCl B．KNO 、CuCl 、HCl
2 3 2 3 2
第20页（共33页）C．AgNO 、HCl、HNO D．Ba（OH） 、Na CO 、H SO
3 3 2 2 3 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题
还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁
离子等．
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不
存在有色离子。
A、Na CO 和CaCl 生成白色沉淀碳酸钙，但碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于
2 3 2
水的氯化钙，若盐酸过量，最终可能得到无色、澄清溶液，故选项正确。
B、三者之间不反应，但CuCl 溶于水呈蓝色，故选项错误。
2
C、AgNO 与HCl反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错
3
误。
D、Ba（OH） 与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
2
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能
生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．
20．（1分）等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量
之比为（ ）
A．1：4：14 B．3：6：14 C．7：4：1 D．28：7：4
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】由碳、镁、铁的质量，根据它们分别与氧气反应的化学方程式，可以计算出
消耗氧气的量，然后相比，即可得出本题答案．
【解答】解：方法一：
由于氧气的质量比等于氧气的物质的量之比，所以利用方程式进行计算可得答案
设碳、镁、铁的质量为x，分别消耗氧气的质量为y、z、w。
C+O CO
2 2
12 32
第21页（共33页）x y
y=
2Mg+O 2MgO
2
48 32
x z
z=
3Fe+2O Fe O
2 3 4
168 64
x w
w=
因此消耗氧气的质量比为 =28：7：4，则其物质的量的比也为28：7：
4；
故选D。
方法二：设木炭等的质量均为xg，则对应碳、镁、铁物质的量分别 mol、 mol、
mol
C+O CO
2 2
1 1
mol mol
第22页（共33页）2Mg+O 2MgO
2
2 1
mol mol
3Fe+2O Fe O
2 3 4
3 2
mol mol
则三种物质消耗氧气的物质的量之比为： =28：7：4
故选：D。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，计算起来非常繁琐，但难度不大，只要
同学们认真细心即可正确解决；
二、填空题（本题含3题，共18分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
按题意用物质的化学式填空：近年来，我国对燃煤烟道气的资源化综合利用，
变废为宝，同时有效改善了环境质量．
①
烟道气主要含二氧化碳、一氧化碳、氮气、氧气和少量二氧化硫等，这些气体中，
属于光合作用原料的是 CO ，会造成酸雨的是 SO ，能与血红蛋白结合
2 2
的是 CO 和 O ．
2
防毒面具滤毒罐里盛放一定量活性炭以除去有毒气体，这利用活性炭的 吸
附 性．
②
从草木灰中提取碳酸钾进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈 紫
色．
③
食醋中约含有3%～5%的醋酸（C H O ），醋酸由 3（ 或三） 种元素组成．
2 4 2
6.02×1024个C H O 分子中含有 2 0 mol氧原子．
④ 2 4 2
【考点】6K：常见气体的用途；6V：一氧化碳的毒性；9C：酸雨的产生、危害及防治；
C6：碳单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】 根据光合作用的原料，酸雨形成的原因，一氧化碳的性质考虑； 根据
第23页（共33页）
① ②活性炭的结构特点考虑； 根据钾的颜色反应现象考虑； 根据元素种类的
识别和摩尔与分子个数的关系考虑．
③ ④
【解答】解： 光合作用的原料有：二氧化碳和水，所以所给物质中选择二氧化碳；
二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧化为硫酸，形成酸雨；氧气
①
能与血红蛋白结合，一氧化碳也能与血红蛋白结合，且一氧化碳与血红蛋白结
合的能力要比氧气与血红蛋白结合的能力强200多倍；
活性炭具有疏松多孔的结构，能将毒气吸附在它的表面，所以利用了活性炭的
吸附性；
②
钾元素在颜色反应中呈现紫色；
醋酸由碳、氢、氧三种元素组成；6.02×1024个C H O 分子中含有氧原子个数是
③ 2 4 2
6.02×1024×2个即6.02×1023×20个，因为1mol有6.02×1023个微粒，所以含有氧
④
原子的摩尔数是：20mol
故答案为： CO ；SO ；CO 和O ； 吸附； 紫； 3（或三）；20．
2 2 2
【点评】解答本题关键是要知道光合作用的原料、二氧化硫能形成酸雨，熟记活性
① ② ③ ④
炭的吸附性，知道1mol物质中含有6.02×1023个微粒．
22．硝酸钾的溶解度曲线和相关实验如下：
步骤 实验操作
Ⅰ 取100g水加入20g硝酸钾搅拌，恢复至20℃
Ⅱ 再加11.6g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅲ 再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
Ⅳ 加热至固体完全溶解
Ⅴ 冷却至20℃
请你回答：
从溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度随着温度升高而 增大 （增大、减小、不
变）．
①
步骤Ⅰ～Ⅴ实验操作后均可以得到溶液，其中一定属于不饱和溶液的是 Ⅰ
（填：步骤序号，下同），溶质质量分数一定相等的是 Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ ；
②
步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为（选填字母） A
A．20g B．31.6g C．51.6g．
③
第24页（共33页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 由溶解度曲线图考虑即可； 根据20℃硝酸钾的溶解度和溶质质量分
数的计算考虑； 根据溶液中溶质的质量与20℃硝酸钾的溶解度数值的差值
① ②
考虑．
③
【解答】解： 由溶解度曲线图可知硝酸钾溶解度随着温度升高而增大；
20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，所以100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，步骤Ⅰ
①
②
中 100g 水中加入 20g，没有达到饱和，溶质质量分数为：
×100%=16.7%；步骤Ⅱ中又加入11.6g，溶质变成了31.6g，刚好达到饱和，溶质
质量分数： ×100%=24%；步骤Ⅲ中再加20g硝酸钾，搅拌，恢复至
20℃，溶液没有将20g硝酸钾溶解，溶液已经达到饱和了，溶质质量分数：
×100%=24%；步骤Ⅳ中加热至固体完全溶解，溶液可能刚好饱和，
也可能不饱和，溶质质量分数： ×100%=34%；步骤Ⅴ冷却至20℃，
会析出晶体，溶液是饱和溶液，溶质质量分数： ×100%=24%；所以
不饱和溶液是Ⅰ；溶质质量分数一定相等的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ；
步骤Ⅴ冷却至20℃，析出晶体的质量为：51.6g﹣31.6g=20g，故选A．
故答案为： 增大； Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ； A．
③
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道利用溶解度判断溶
① ② ③
液是否饱和的方法，熟悉溶质质量分数的计算方法．
23．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉
第25页（共33页）分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处
理：
查阅资料得知：（1）在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸
铜。反应的化学方程式：2Cu+2H SO +O 2CuSO +2H O．（2）硫酸亚铁晶体的
2 4 2 4 2
溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 CuSO +Fe ═ Cu+FeSO ；
4 4
蓝色溶液A中溶质的成分是 CuSO 、 H SO （填化学式）；
① 4 2 4
该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 使 CuSO 、 H SO 完全反应
② 4 2 4
或将 C u 完全置换出来 ；从固体C中获得纯净的铜，操作（Ⅱ）的具体处理方
③
法是 将所得固体 C 用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥 ；
浅绿色溶液B经一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亚铁晶体（FeSO •7H O），该
4 2
系列操作的顺序为 c → a → b （用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。
④
a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩。
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】 根据方程式的书写方法考虑； 根据铜与氧气反应生成氧化铜，氧化
铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色
① ②
溶液中含有过量的硫酸； 根据铁能与硫酸铜和硫酸反应考虑；根据固体C中
可能含有铁所以先用硫酸清洗，再用水冲洗，干燥； 根据从硫酸亚铁溶液中
③
析出晶体的方法考虑。
④
【解答】解： 铁与硫酸铜溶液反应的反应物是铁和硫酸铜，写在等号的前边，生
成 物 是 铜 和 硫 酸 亚 铁 ， 写 在 等 号 的 右 边 ， 所 以 方 程 式 是 ：
①
CuSO +Fe═Cu+FeSO ；
4 4
铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液
中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中
②
第26页（共33页）含有过量的硫酸，所以溶质中还含有硫酸；
加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸
亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过
③
量的铁粉，过量的目的是使CuSO 、H SO 完全反应；固体C中可能含有铁所以
4 2 4
先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了；
从硫酸亚铁溶液中析出晶体的方法是现将溶液加热浓缩，再降温冷却会析出
晶体，再进行过滤即可。
④
故答案为： CuSO +Fe═Cu+FeSO ； CuSO 、H SO ； 使CuSO 、H SO 完全
4 4 4 2 4 4 2 4
反应或将Cu完全置换出来；将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥；
① ② ③
c→a→b
【点评】解答本题关键是要知道置换铜必须用铁，因为还要得到硫酸亚铁，为了反
④
应充足加入的试剂要过量，再利用铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应将铜和
铁分开。
八．简答题（本题含3题，共22分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．实验室有如图所示的实验装置：
结合装置回答有关问题：
写出图中有标号仪器的名称：m． 长颈漏斗 ．
实验室可以通过多种途径制得氧气．实验室若用氯酸钾和二氧化锰的混合物
①
制取氧气，应选择发生装置为 A （填字母序号），化学方程式为 2KClO
② 3
2KCl+3O ↑ ；
2
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，可选用装置 C收集二氧化
碳，这种收集气体的方法叫做 向上排空气 法；
③
第27页（共33页）完全反应后共制得0.2mol 二氧化碳，该大理石中含碳酸钙的物质的量为 0. 2
mol．
④
反应中共消耗200g稀盐酸，计算该稀盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式计
算，并写出计算过程） 设盐酸的物质的量是 x
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.2mol
=
x=0.4mol
稀盐酸的溶质质量分数 = ×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数 7.3% ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；7U：有关溶质质量分数
的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
【分析】 依据常用仪器回答；
依据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件及反应原理分析解答；
①
依据收集气体的装置特点回答；
②
根据方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸钙，由此可知碳酸钙
③
的物质的量；并据二氧化碳的物质的量和方程式可求出参加反应的盐酸溶质
④
的量，并求出其溶质的质量分数．
【解答】解： 标号仪器是长颈漏斗；
用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，故选发生装置A；氯酸钾
①
②
在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO
3
2KCl+
3O ↑；
2
装置C收集二氧化碳的方法叫向上排空气法；
第28页（共33页）
③根据方程式可知，生成1mol 二氧化碳，需要1mol的碳酸钙，由此可知碳酸钙
的物质的量是0.2mol；
④
设盐酸的物质的量x
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2 1
x 0.2mol
=
x=0.4mol
稀盐酸的溶质质量分数═ ×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%；
故答案为：
长颈漏斗； A； 2KClO 2KCl+3O ↑； 向上排空气法
3 2
① ② ③
0.2； 7.3%．
【点评】本题考查了实验室制取二氧化碳的收集方法、氯酸钾制取氧气的反应原
④
理、装置选取，同时考查了学生依据方程式计算的能力，掌握相关知识才能正
确分析和解答．
25．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢
气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下
实验装置：
请分析上面信息后回答：
第29页（共33页）利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是 H O 、 CO 、 H 、 CO （填气
2 2 2
体的化学式）；
①
装置C的目的是 除去水煤气中的二氧化碳 ，装置E内观察到的现象是
黑色固体逐渐变成红色 ；
②
实验中两次用到装置A，其目的分别是 第一次使用装置 A 目的是验证水煤
气中水蒸气的存在 、 第二次使用装置 A 目的是检验水煤气中是否含有氢
③
气 ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还
原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题； 根据氢氧
①
化钠能与二氧化碳反应考虑，氧化铜被还原成铜考虑实验现象； 根据二氧化
②
碳能使澄清石灰水变浑浊考虑本题．
③
【解答】解： 水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；
①
再通过氢氧化钠是除去原来的二氧化碳气体，通过浓硫酸是除去原来的水蒸
气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有
水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最
后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成
铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠的目的是吸收二氧
化碳，排除对一氧化碳检验的干扰；氧化铜被还原成铜所以现象是黑色粉末变
②
为红色；
前面的装置A是为了检验是否有水生成，后面的装置A是为了检验是否有水
生成，从而确定是否有氢气存在．
③
故答案为： H O、CO 、H 、CO 除去水煤气中的二氧化碳；黑色固体逐渐变成
2 2 2
红色； 第一次使用装置A目的是验证水煤气中水蒸气的存在；第二次使用
① ②
装置A目的是检验水煤气中是否含有氢气．
③
【点评】解答本题关键是要知道检验水用无水硫酸铜，检验二氧化碳用澄清石灰
第30页（共33页）水，检验氢气是通过氧化铜看有没有水生成，检验一氧化碳是通过氧化铜看有
没有二氧化碳生成．
26．在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验．
Ⅰ．实验记录：
在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度
逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 酸碱中和反应是放热反应 ，该反
①
应的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H O ；
2
乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 气球胀大 ；
丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
②
Ⅱ．废液成分探究：
③
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最
终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】
废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 NaC l ；
还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如
①
下猜想：
②
猜想1：是碳酸钠； 猜想2：是氢氧化钠； 猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；
你的猜想是：是 氢氧化钙 （写一种猜想）．
【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想．
第31页（共33页）查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请将实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过 没有白色沉淀，溶液呈红 猜想2正
量氯化钙溶液，静置． 色 确
有白色沉淀，溶液由红 猜想1正
色变为无色 确
有白色沉淀，溶液呈红 猜想3正
色 确
要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是 加入二氧化碳（ CO ）或碳
2
酸钠，出现白色沉淀 ．
③
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 反应
物是否有剩余 ．
【考点】95：碱的化学性质．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】Ⅰ． 根据稀盐酸与氢氧化钠的反应分析，写出反应的方程式；
根据氢氧化钠与二氧化碳的反应及锥形瓶内压强的变化分析；
①
Ⅱ．【讨论交流】
②
根据几种反应的生成物考虑；
根据使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等分析．【实验设计】
①
根据氯化钙的性质分析设计实验．
②
根据氢氧化钙与二氧化碳、碳酸钠等反应的性质分析加入的试剂和预计的现
象；
③
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物
是否有剩余；
【解答】解：Ⅰ． 在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，溶液温
度逐渐升高的原因是：酸碱中和反应是放热反应，该反应的化学方程式是
①
NaOH+HCl=NaCl+H O；
2
乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，
在外界大气压的作用下，气球膨胀起来；
②
Ⅱ． 由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物
质反应，所以一定含有氯化钠；
①
第32页（共33页）使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，溶液中不能剩氢氧化钙
和碳酸钠，因为二者继续反应，所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了．
②
所以．我的猜想是氢氧化钙．
【实验设计】
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过 没有白色沉淀，溶液呈 猜想2
量氯化钙溶液，静置． 红色． 正确
①
有白色沉淀，溶液由红 猜想1
色变为无色． 正确．
②
有白色沉淀，溶液呈红 猜想3
色． 正确．
③
要验证含有氢氧化钙，可根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水性质，
所需要的试剂和预计的现象是：通入二氧化碳，出现白色沉淀．
③
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物
是否有剩余；
故答为：Ⅰ． 酸碱中和反应是放热反应，NaOH+HCl=NaCl+H O； 气球胀大；
2
Ⅱ NaCl； 氢氧化钙，设计实验见上表； 加入二氧化碳出现白色沉淀；
① ②
【反思拓展】反应物是否有剩余．
① ② ③
【点评】通过回答本题知道了碳酸根的检验方法，掌握了在分析化学反应后所得
物质的成分时不仅考虑生成物有什么，还需要考虑反应物中什么物质过量问
题．
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日期：2018/12/26 16:38:56；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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