文档内容
2013年上海市闵行区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）自然灾害现象中属于化学变化的是（ ）
A．狂风暴雨 B．山崩地裂 C．火山喷发 D．山体滑坡
2．（1分）氢能是一种绿色能源，以下描述氢气化学性质的是（ ）
A．密度最小的气体 B．燃烧时产生蓝色火焰
C．难溶于水 D．能还原氧化铜
3．（1分）有关物质的分类错误的是（ ）
A．空气属于化合物 B．纯碱属于盐
C．氧气属于单质 D．甲烷属于有机物
4．（1分）C N 是一种硬度比金刚石高的新型材料。其中C的化合价为+4，则N的
3 4
化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
5．（1分）金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐时，火焰的颜色
呈（ ）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
6．（1分）央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍“饮食健康”，下列做法正
确的是（ ）
A．用鱼粉、明胶合成鱼翅
B．白酒中加入超量塑化剂使口感更好
C．在排骨汤中放入食盐调味
D．鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成
7．（1分）工业上生产硅的重要反应为：SiO +2C→Si+2CO↑是，该反应中的氧化
2
剂是（ ）
A．SiO B．C C．Si D．CO
2
8．（1分）下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．干冰﹣﹣作人工降雨剂 B．活性炭﹣﹣吸附色素
C．食盐﹣﹣消除路面积雪 D．明矾﹣﹣杀菌消毒
9．（1分）配制100g10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是（ ）
第1页（共35页）A．10mL量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．天平
10．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A．取液时挤入空气 B．将滴管横放在桌面
C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中D．将残留试液的滴管倒持
11．（1分）氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的
是（ ）
A B C D
A．用灯帽盖灭酒精灯，灭火理原是隔绝氧气
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
C．水在通电条件下分解，负极产生氧气
D．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
12．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．BaCl +2KOH═Ba（OH）↓+2KCl
2 2
C．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 4 2
D．NaOH+HNO ═NaNO +H O
3 3 2
第2页（共35页）13．（1分）香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（ C H O ）等物
4 8 2
质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．相对分子质量为88
C．碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
14．（1 分）以下是某化学反应的微观示意图 （
分别表示不同元素的原子），对图示反应的理解正确的是（ ）
A．反应物和生成物中共含有三种元素
B．参加反应的物质分子个数之比为1：3
C．生成物一定是氧化物
D．该反应不属于化合反应
15．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
16．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol氮气的质量是14g
第3页（共35页）B．1molO 约含1.204×1024个氧分子
2
C．lmolH SO 含有7mol原子
2 4
D．H O的摩尔质量是18g/100g水
2
17．（1分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．等物质的量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液
2 4 4
C．一定量的稀硫酸与锌片反应
D．向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
18．（1分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 分离
2
出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO ，过程如下图所示（部
2
分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法的优点是该循环中至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
19．（1分）下列四组溶液，不能通过组内两两混合鉴别的一组是（ ）
A．Na SO 、K CO 、BaCl 、稀盐酸
2 4 2 3 2
B．NaOH、稀H SO 、NaCl、酚酞试液
2 4
C．Na CO 、稀盐酸、石蕊试液、KOH
2 3
D．K CO 、HNO 、CuSO 、BaCl
2 3 3 4 2
第4页（共35页）20．（1分）将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后
将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化
铜的质量可能为（ ）
A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.4
七、填空题（共20分）
21．（8分）通过一年的化学学习，我们学会了：
（1）运用化学的语言描述物质世界：
用化学符号表示“2个汞原子” ； 的意义是 ．
①铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ．
工业上用盐酸清除铁锈的化学方程式 ．
②
（2）运用化学的手段检验物质：
③
学校的花园中常用铵态氮肥、钾肥两种化肥，将两种化肥分别和少量的熟石灰
粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 （填“铵态氮肥”或“钾肥”）．
①
小雨想探究妈妈的“黄金项链”中是否含有金属铜，她不能选用的试剂是
．
②
Ⅰ．ZnC1 溶液Ⅱ．Hg（NO ） 溶液Ⅲ．H SO 溶液Ⅳ．AgNO 溶液
2 3 2 2 4 3
（3）用化学的方法总结有关知识：
逻辑关系：概念间存在着如下关系，其中游离态和化合态属于 关系．
①
转化关系：不同类别的物质间存在着一定的关系，”﹣“表示相连的两种物质
能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．下列不能体现某些物
②
质间变化关系的是 ．（填标号）
22．（6分）如图为NaCl、KNO 的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
3
第5页（共35页）（1）20℃时，KNO 的溶解度是 ．
3
（2）小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：
x、y、z中为饱和溶液的是 ，x的溶质质量分数为 ，若将此时溶液
稀释到5%，则需加水 ．
（3）欲除去KNO 固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为 ．
3
（4）若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至 20℃，该过程中保持不变的是
．
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．物质的溶解度．
23．（6分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 、CaO、Na CO 中的一种或几种组成．
3 2 3
为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；X溶液中一定含有的溶质是 ．
（2）原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种．
（3）小明各取CaCO 、CaO、Na CO 粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上
3 2 3
现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因
．
八、简答题（共20分）
24．（8分）氧气和人类的关系密不可分．
第6页（共35页）（1）写出图1中仪器名称： ， ．
（2）写出用图1制取氧气的化学方程式 ，该实验结束时应先 ．
① ②
（3）将收集的氧气通入图2的装置中，能证明既产生二氧化碳又产生一氧化碳的
实验现象分别是 、 ．D中反应的化学方程式 ．
（4）图2中C装置的作用是 ．
25．（6分）如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体
积变化曲线．
（1）该反应的化学方程式为 ；在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完
全反应的点．
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入
另一溶液中，理由是 ．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），
此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是
（用化学方程式表示） ．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl 溶液，
2
应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤．
26．（6分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度
（即碳酸钠的质量分数），利用右图装置进行实验测定．
第7页（共35页）数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g
试样 11.0
装置+稀盐酸 160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
（1）反应生成CO 的物质的量为 mol．
2
（2）通过计算确定该品牌中Na CO 的质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）
2 3
（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ．（答一种即可）
第8页（共35页）2013 年上海市闵行区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（1分）自然灾害现象中属于化学变化的是（ ）
A．狂风暴雨 B．山崩地裂 C．火山喷发 D．山体滑坡
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
菁优网版权所有
【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、狂风暴雨属于水由气态变为液态，空气流动形成风，没有新物质生
成，属于物理变化，故A错；
B、山崩地裂只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、火山爆发存在着物质的燃烧，属于化学变化，故C正确；
D、山体滑坡只是位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）氢能是一种绿色能源，以下描述氢气化学性质的是（ ）
A．密度最小的气体 B．燃烧时产生蓝色火焰
C．难溶于水 D．能还原氧化铜
【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
菁优网版权所有
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、氢气是密度最小的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于
第9页（共35页）物理性质，故选项错误。
B、氢气燃烧时产生蓝色火焰，属于氢气燃烧的实验现象，故选项错误。
C、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、能还原氧化铜，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
3．（1分）有关物质的分类错误的是（ ）
A．空气属于化合物 B．纯碱属于盐
C．氧气属于单质 D．甲烷属于有机物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化
物、酸、碱和盐的判别；AC：有机物与无机物的区别．
菁优网版权所有
【专题】516：物质的分类．
【分析】A、根据空气的组成成分进行分析判断．
B、纯碱是碳酸钠的俗称，据此进行分析判断．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项
说法错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法
正确。
C、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
D、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握盐、有机物、单质、混合物等的
特征与常见物质的组成是解答本题的关键．
4．（1分）C N 是一种硬度比金刚石高的新型材料。其中C的化合价为+4，则N的
3 4
化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
菁优网版权所有
第10页（共35页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答本
3 4
题。
【解答】解：C的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价
代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价。
故选：D。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题。
5．（1分）金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐时，火焰的颜色
呈（ ）
A．蓝色 B．黄色 C．绿色 D．紫色
【考点】85：金属的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】经实验证明，金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠盐，火
焰的颜色呈黄色．
【解答】解：经实验证明，做金属化合物的焰色反应时：灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄
色。
故选：B。
【点评】掌握金属的化学性质；了解金属化合物的焰色反应的现象及其应用．
6．（1分）央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍“饮食健康”，下列做法正
确的是（ ）
A．用鱼粉、明胶合成鱼翅
B．白酒中加入超量塑化剂使口感更好
C．在排骨汤中放入食盐调味
D．鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
菁优网版权所有
【专题】211：化学与生活健康．
【分析】A、根据鱼粉、明胶合成的鱼翅不含有生物质考虑；
B、根据塑化剂的危害考虑；
第11页（共35页）C、根据食盐的用途考虑；
D、根据抗生素的危害考虑．
【解答】解：A、鱼粉、明胶合成的鱼翅不含有生物质，不含有鱼翅具有的营养成分，
不利于人体健康，故A错；
B、塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性
早熟，长期大量摄取会导致肝癌，所以白酒中加入超量塑化剂使口感虽然更好
但不利于人体健康，故B错；
C、食盐是一种主要的调味品，鸡汤中没有食盐就淡而无味，故C正确；
D、大量使用抗生素会带来较强毒副作用，直接伤害身体，所以鸡饲料中添加各种
抗生素使鸡速成有害人体健康，故D错。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
的化学知识也是重要的中考热点之一，要熟记生活中常见的有毒物质．
7．（1分）工业上生产硅的重要反应为：SiO +2C→Si+2CO↑是，该反应中的氧化
2
剂是（ ）
A．SiO B．C C．Si D．CO
2
【考点】C7：碳的化学性质；F5：氧化反应；FB：还原反应．
菁优网版权所有
【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：由SiO +2C→Si+2CO↑可知，二氧化硅发生了还原反应，在反应中做
2
氧化剂。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
8．（1分）下列物质与用途对应关系不正确的是（ ）
A．干冰﹣﹣作人工降雨剂 B．活性炭﹣﹣吸附色素
C．食盐﹣﹣消除路面积雪 D．明矾﹣﹣杀菌消毒
【考点】6R：二氧化碳的用途；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
菁优网版权所有
第12页（共35页）【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
判断即可．
【解答】解：A、干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故
选项说法正确。
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
C、盐溶液的凝固点比纯水的凝固点低，所以在积雪上撒些食盐，会使冰雪较快融
化，故选项说法正确。
D、明矾在净水中的作用是溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，使杂质沉降，
不能杀菌消毒，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
9．（1分）配制100g10%的氯化钠溶液时，不需用到的仪器是（ ）
A．10mL量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．天平
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据使用固体质配制溶液的操作过程为计算﹣称量﹣溶解，通过计算配
制100g10%的氯化钠溶液时所需要氯化钠和水的量，判断配制过程所需要的
仪器．
【解答】解：A、配制100g10%的氯化钠溶液时所需要水的质量=100g×（1﹣10%）
=90g合90mL，根据量筒选用原则，配制时不能选用10mL量筒；故A不需要；
B、配制100g10%的氯化钠溶液时需要把氯化钠和水放入烧杯中溶解；故B需要；
C、把氯化钠放入水中溶解时，为加快氯化钠的溶解需要使用玻璃棒进行搅拌；故
C需要；
D、配制100g10%的氯化钠溶液时需要使用天平称取100g×10%=10g氯化钠；故
D需要；
故选：A。
【点评】选用量筒应遵循以下两个原则：一次量取原则、量筒量程稍大于所量取液
体体积的原则．
第13页（共35页）10．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A． 取液时挤入空气
B． 将滴管横放在桌面
C． 将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D． 将残留试液的滴管倒持
【考点】49：液体药品的取用．
菁优网版权所有
【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用液体时，先挤压胶头，再伸入溶液中吸取；
B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上；
C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的；
D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头。
【解答】解：A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相
反，故A错误；
B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B错误；
C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；
D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使
用方法和注意事项。
第14页（共35页）11．（1分）氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的
是（ ）
A． 用灯帽盖灭酒精灯，灭火理原是隔绝氧气
B． 木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
C． 水在通电条件下分解，负极产生氧气
D． 测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；71：电解水实验；H4：灭火的原
理和方法．
菁优网版权所有
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、依据灭火的原理分析判断；
B、依据木炭燃烧的现象分析判断；
C、依据水的电解实验中正负极产生的气体分析判断；
D、依据铁丝燃烧的条件分析判断．
【解答】解：A、酒精灯用灯帽该灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝，使火焰缺
第15页（共35页）氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气；
B、木炭燃烧时发白光放热量，但无火焰产生；
C、水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，其体积比是2：1；
D、铁丝在纯氧中能够燃烧，而在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行
空气中氧气含量的验证；
故选：A。
【点评】此题涉及到的知识点是有关氧气的相关实验，是对学生关于氧气知识的
训练，体现了基础知识的重要性．
12．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H O H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．BaCl +2KOH═Ba（OH）↓+2KCl
2 2
C．2NaOH+SO ═Na SO +H O
2 2 4 2
D．NaOH+HNO ═NaNO +H O
3 3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方
程式为：2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
B、氯化钡与氢氧化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，
故该化学方程式错误。
C、氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：
2NaOH+SO ═Na SO +H O。
2 2 3 2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
第16页（共35页）正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．（1分）香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（ C H O ）等物
4 8 2
质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（ ）
A．碳元素的质量分数为36.6%
B．相对分子质量为88
C．碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4
D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进
行分析判断．
B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D、根据乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、乙酸乙酯中碳元素的质量分数为
100%≈54.5%，故选项说法错误。
B、相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确。
C、碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确。
D、每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
14．（1 分）以下是某化学反应的微观示意图 （
分别表示不同元素的原子），对图示反应的理解正确的是（ ）
A．反应物和生成物中共含有三种元素
第17页（共35页）B．参加反应的物质分子个数之比为1：3
C．生成物一定是氧化物
D．该反应不属于化合反应
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
菁优网版权所有
【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据图示反应进行分析即可，此反应中共有两种元素，氧化物是指由两种
元素组成且其中一种是氧元素的化合物，化合反应是由两种或两种以上的物
质生成一种其他物质的化学反应．
【解答】解：根据图示可知，该反应是 ，
（1）反应物和生成物共含有两种元素，故A错误；
B、参加反应的物质分子个数之比为1：3，故B正确；
C、生成物不一定是氧化物，故C错误；
D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应的微观表示，完成此题，可以依据已有的知识结合图
示进行．
15．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
第18页（共35页）C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．该装置的最大特点
是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应．
【解答】解：A、长颈漏斗的下端应该伸到液面以下，故选项错误；
B、气体从长颈漏斗跑掉了，故选项错误；
C、能反应，但不能控制反应的进行，故选项错误；
D、多了一个塑料板，可以控制反应的进行，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择，要抓住启普发生器的特点，气体的
制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实
验题中．
16．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．lmol氮气的质量是14g
B．1molO 约含1.204×1024个氧分子
2
C．lmolH SO 含有7mol原子
2 4
D．H O的摩尔质量是18g/100g水
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
菁优网版权所有
【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、由氮气的摩尔质量进行分析计算lmol氮气的质量．
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子．
C、根据硫酸分子的构成进行分析判断．
第19页（共35页）D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
【解答】解：A、氮气的相对分子质量是28，故氮气的摩尔质量是28g/mol，则lmol
氮气的质量是1mol×28g/mol=28g，故选项说法错误。
B、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，则1molO 约含6.02×1023个氧分子，故
2
选项说法错误。
C、1个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，1个硫酸分子
中含有7个原子，则lmolH SO 含有7mol原子，故选项说法正确。
2 4
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，H O的相对分子质量是18，
2
故水的摩尔质量是18g/mol，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算（物质的量、摩尔
质量等）进行分析问题、解决问题的能力．
17．（1分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 等物质的量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫
酸反应
B． 向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液
2 4 4
C． 一定量的稀硫酸与锌片反应
第20页（共35页）D． 向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：
碱的化学性质．
菁优网版权所有
【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、依据两者与酸反应的速度大小分析解答；
B、依据向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液时反应的先后顺序分析
2 4 4
解答；
C、根据锌与稀硫酸反应时的溶液质量变化分析解答；
D、根据硫酸铜的粉末极易与水反应分析解答即可；
【解答】解：A、铝的金属活动性比锌强，故反应时铝反应的速度比锌快，而该图象
反映锌的反应速度比铝快，依据反应的方程式 2Al+3H SO =Al （SO ）
2 4 2 4
+3H ↑、Zn+H SO =ZnSO +H ↑可以看出等物质的量的两种金属铝生成的氢
3 2 2 4 4 2
气较多，故错误；
B、向H SO 和CuSO 的混合溶液中滴加NaOH溶液时先要完成与稀硫酸的反应，
2 4 4
所以开始不会生成沉淀，当硫酸消耗完后氢氧化钠才能与硫酸铜反应生成氢
氧化铜的沉淀，故图象反映错误；
C、锌与稀硫酸反应时每一个锌原子会置换出一个氢气分子（65置换2），故反应
会导致溶液质量增加，直至反应结束，由于开始的溶液是稀硫酸的溶液，故开
始质量不能是零，图象能正确反映该过程；
D、由于原溶液饱和故硫酸铜粉末不能溶解，但硫酸铜的粉末极易与水反应生成
硫酸铜的晶体，故会导致溶液中溶剂的量减小，图象反应水的质量不变错误；
故选：C。
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正
确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力
有一定帮助．
18．（1分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 分离
2
出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO ，过程如下图所示（部
2
第21页（共35页）分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法的优点是该循环中至少有两种物质可以循环利用
B．该方法可减少碳排放而且耗能小
C．整个过程中，涉及了四大反应类型
D．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤
【考点】4F：混合物的分离方法．
菁优网版权所有
【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】A、根据氧化钙和氢氧化钠可循环使用，其余的物质不能循环使用分析；
B、根据该方法可以将二氧化碳储存分析；
C、根据该过程中碳酸钠和氢氧化钙之间发生复分解反应、高温煅烧碳酸钙属分
解反应、氧化钙和水反应属化合反应分析；
D、根据“反应分离”中，分离物质的基本操作是过滤去碳酸钙沉淀分析。
【解答】解：A、根据流程图可知：在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，
其余的物质不能循环使用，故A正确；
B、由流程图可知：该方法减少了二氧化碳的排放，但高温煅烧碳酸钙会消耗大量
的能量，故错误；
C、碳酸钠要转化生成氢氧化钠，可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，此反应是
复分解反应；碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应；
生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应是化合反应，故不涉及置换反
应，故错误；
D、根据“反应分离”中，分离物质的基本操作是过滤去碳酸钙沉淀，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了学生依据题目信息分析解答问题的能力，做题时要理清思路，
从课本的基础知识入手，灵活分析。
19．（1分）下列四组溶液，不能通过组内两两混合鉴别的一组是（ ）
第22页（共35页）A．Na SO 、K CO 、BaCl 、稀盐酸
2 4 2 3 2
B．NaOH、稀H SO 、NaCl、酚酞试液
2 4
C．Na CO 、稀盐酸、石蕊试液、KOH
2 3
D．K CO 、HNO 、CuSO 、BaCl
2 3 3 4 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
菁优网版权所有
【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】分析题中有没有带色的离子，有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有
的利用表格列举现象鉴别．
【解答】解：A、
Na SO K CO BaCl 稀盐酸
2 4 2 3 2
Na SO ﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ↓ ﹣﹣﹣﹣
2 4
K CO ﹣﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ↓ ↑
2 3
BaCl ↓ ↓ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣
2
稀盐酸 ﹣﹣﹣﹣ ↑ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣
有四组现象完全不相同，能鉴别，故A正确；
B、
NaOH 稀H SO NaCl 酚酞试液
2 4
NaOH ﹣﹣﹣﹣ 无明显现象 ﹣﹣﹣﹣ 溶液变红
稀H SO 无明显现象 ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ 溶液不变色
2 4
NaCl ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ ﹣﹣﹣﹣ 溶液不变色
酚酞试液 溶液变红 溶液不变色 ﹣﹣﹣﹣ 溶液不变色
本实验只能鉴别出酚酞试液和显碱性的NaOH 溶液，不能鉴别其他的液体，故B
错误；
C、首先依据石蕊试液显紫色鉴别出石蕊试液，然后将其滴入剩余的三种溶液中，
溶液变蓝色的是KOH，溶液显红色的是稀盐酸，无现象的是Na CO ，可以鉴别
2 3
故C正确；
D、首先依据铜离子显蓝色鉴别出CuSO ，然后将CuSO 滴入剩余的三种溶液中，
4 4
会生成绿色沉淀的是K CO ，生成白色沉淀的是，沉淀溶解的是BaCl ，无现象
2 3 2
的是HNO ，可以鉴别，故D正确；
3
故选：B。
第23页（共35页）【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中有带色的离子，首先
鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是类选项中的四种物质都是无色的，
就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同
20．（1分）将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后
将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到0.01mol的沉淀，则原混合物中氧化
铜的质量可能为（ ）
A．1.2 B．1.6 C．2.0 D．2.4
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据将产生的气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀0.01mol可得将炭粉、
氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热生成的二氧化碳的质量为0.01mol，
假设二氧化碳全是碳粉和氧化铜反应得到的求出氧化铜的量为0.02mol，此时
氧化铜的质量为80×0.02mol=1.6g，而实际生成的二氧化碳还有碳酸钙分解得
到的，所以碳粉和氧化铜反应生成的二氧化碳的量小于0.01mol，混合物中氧
化铜的质量小于1.6g分析．
【解答】解：将产生的气体通入足量澄清石灰水，生成沉淀0.01mol可得将炭粉、
氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热生成的二氧化碳的质量为0.01mol，
假设二氧化碳全是碳粉和氧化铜反应得到的，氧化铜的物质量为碳粉的2倍，
为0.02mol，所以此时氧化铜的质量为80×0.02mol=1.6g，而实际生成的二氧化
碳还有碳酸钙分解得到的，所以碳粉和氧化铜反应生成的二氧化碳的量小于
0.01mol，混合物中氧化铜的质量小于1.6g，故选A。
【点评】解答这类题采用极值法，然后结合题意和化学反应分析即可．
七、填空题（共20分）
21．（8分）通过一年的化学学习，我们学会了：
（1）运用化学的语言描述物质世界：
用化学符号表示“2个汞原子” 2H g ； 的意义是 + 1 价的铵根 ．
①
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
②工业上用盐酸清除铁锈的化学方程式 F e O +6HCl=2FeCl +3H O ．
2 3 3 2
（2）运用化学的手段检验物质：
③
第24页（共35页）学校的花园中常用铵态氮肥、钾肥两种化肥，将两种化肥分别和少量的熟石灰
粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 铵态氮肥 （填“铵态氮肥”或“钾肥”）
①
小雨想探究妈妈的“黄金项链”中是否含有金属铜，她不能选用的试剂是
Ⅰ、Ⅲ ．
②
Ⅰ．ZnC1 溶液Ⅱ．Hg（NO ） 溶液Ⅲ．H SO 溶液Ⅳ．AgNO 溶液
2 3 2 2 4 3
（3）用化学的方法总结有关知识：
逻辑关系：概念间存在着如下关系，其中游离态和化合态属于 并列 关系．
①
转化关系：不同类别的物质间存在着一定的关系，”﹣“表示相连的两种物质
能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．下列不能体现某些物
②
质间变化关系的是 B ．（填标号）
【考点】85：金属的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；DF：化学符号及其周
围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达
的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适
当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写
物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
（2）根据铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，具有刺激性气味；根据金属活动顺
序表进行解答；
（3）此题是对酸碱盐及氧化物之间反应规律进行的训练，只要能对物质间反应情
况有较清晰的认识就可判断，分析时主要是利用复分解反应的发生条件及其
它反应规律进行判断；
【解答】解：（1） 金属是由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质或1个
第25页（共35页）
①原子；根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就
在其元素符号前加上相应的数字．因此2个汞原子表示为：2Hg；元素符号右上
角的数字表示元素的化合价，故 表示+1价的铵根；
反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，用观察法配平，反应条件是点燃写
②
在等号的上方，3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是
为：Fe O +6HCl=2FeCl +3H O；
③ 2 3 3 2
（2） 鉴别常用铵态氮肥、钾肥两种化肥，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，
能嗅到气味的是铵态氮肥，铵态氮肥能与碱反应生成有刺激性气味的氨气；
①
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将
位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
②
Ⅰ、铜在金属活动顺序表中排在氯化锌的后面，与氯化锌不反应，故不能选用氯
化锌；
Ⅱ、铜排在汞的前面，故能把硝酸汞中的汞置换出来，故可选用硝酸汞；
Ⅲ、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，故不能置换出酸中的氢，故不能选用
硫酸；
Ⅳ、铜在金属活动顺序表中排在银的前面，故能把硝酸银中的银置换出来，故可
选用硝酸银；
故选Ⅰ、Ⅲ
（3） 物质在自然界有两种存在状态：游离态和化合态，应是并列关系，；
A、酸能与碱性氧化物（氧化铜等）反应生成盐和水，酸和金属能反应生成氢气
①
某些金属可与氧气反应生成金属氧化物，故A正确；
②
B、某些碱能与酸性氧化物（二氧化碳等）反应生成盐和水，碱的化学性质中不能
与非金属反应，盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故错
误；
C、酸与碱能够发生中和反应，酸和盐能生成新酸和新盐，碱和酸反应能生成盐，
故正确．
故选B
第26页（共35页）故 答 案 为 ： （ 1 ） 2Hg ； +1 价 的 铵 根 ； 3Fe+2O
2
① ②
Fe O 6HCl+Fe O ═2FeCl +3H O（2） 铵态氮肥； Ⅰ、Ⅲ；（3） 并列；
3 4 2 3 3 2
B
③ ① ② ①
【点评】本题考查知识全面，即考查了化学符号的书写，又考查了金属活动顺序表
②
及酸碱盐的有关知识，题目较有难度．
22．（6分）如图为NaCl、KNO 的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）．
3
（1）20℃时，KNO 的溶解度是 31.6 g ．
3
（2）小明同学利用溶解度曲线进行了以下实验：
x、y、z中为饱和溶液的是 y ，x的溶质质量分数为 20% ，若将此时溶液稀
释到5%，则需加水 37.5 g ．
（3）欲除去KNO 固体中混有的少量NaCl，提纯的方法为 冷却热的饱和溶液
3
（或降温结晶） ．
（4）若将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃，该过程中保持不变的是 B
．
A．溶质的质量分数 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．物质的溶解度．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
菁优网版权所有
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度的观察方法考虑；（2）根据饱和溶液的判断方法溶质质量
分数的计算方法考虑；（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况来分析；
（4）根据将50℃时两种物质的饱和溶液冷却至20℃溶质、溶剂的变化情况考
虑．
第27页（共35页）【解答】解：（1）从20℃向上作垂线与硝酸钾曲线的交点，再向纵坐标作垂线，正
好对应31.6g，所以硝酸钾在该温度下溶解度为31.6g；
（2）因为 20℃时硝酸钾在该温度下溶解度为 31.6g，即 10mL 水中最多溶解
3.16g；第一次加入2.5g，没有达到饱和，再加入2.5g，成了5g，所以已经饱和了
且没有全部溶解；升温到50℃，溶解度变为85.5g，即能溶解8.55g；加入的才
5g，所以升温后不饱和，故饱和溶液只有y； ×100%=20%；设加入水
的质量为X则： ×100%=5%解得X=37.5g；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和
溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶
剂，因为硝酸钾溶解度随温度变化比较大，所以要用冷却热饱和溶液，即先加
水溶解，加热制成热的饱和溶液，再进行降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，就
可以得到硝酸钾了．
（4）由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而减小，所以若将50℃时两种
物质的饱和溶液冷却至20℃，都会析出晶体，溶质减少了，溶剂不变，溶液质
量减少，溶质质量分数减少，由于温度降低了，溶解度也减小了，所以只有B
答案正确．
故答案为：（1）31.6g；（2）y；20%；37.5g；（3）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；
（4）B．
【点评】本题容易出错的地方是对于溶液是否饱和的判断，要根据该温度下该物
质的溶解度考虑．
23．（6分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 、CaO、Na CO 中的一种或几种组成．
3 2 3
为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．
请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 CaCO ；X溶液中一定含有的溶质是
3
第28页（共35页）NaCl ．
（2）原固体粉末中一定含有 N a CO ，它的可能组成有 3 种．
2 3
（3）小明各取CaCO 、CaO、Na CO 粉末倒入试管，重复以上实验步骤，却与以上
3 2 3
现象不完全相同，他的操作没有失误之处，请指出现象不同之处及原因 加入
盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸
先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后
再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生
气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢氧化钠反应没有气泡）； ．
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
菁优网版权所有
【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉
淀为碳酸钙，得到的无色溶液与可以与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在
无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X溶液中一定含有氯化
钠；至此各物质均已鉴定完毕，可以据此答题．
【解答】解：（1）将白色粉末加入足量水后产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为
碳酸钙，得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中
一定含有碳酸钠，从而可以判断在X溶液中一定含有氯化钠；
（2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸钠，而白色沉淀碳酸钙可
能是混合物中含有的，结合氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙这一知识点，可
以判断白色沉淀也可能是碳酸钠与氢氧化钙发生了反应而生成的，所以碳酸
钙和氧化钙都为可能含有的物质，所以它可能的组合为： 碳酸钠，氧化钙；
碳酸钠，碳酸钙； 碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成．
①
（3）可以从放入盐酸后气泡产生的时间以及是否有气体生成的方面分析，重点是
② ③
对放入物质量的角度讨论，如：加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产生
气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完再
与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳酸
钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和氢
氧化钠反应没有气泡）．
故答案为：
（1）CaCO ；NaCl；（2）Na CO ；3；（3）加入盐酸后开始没有气泡，待一段时间后产
3 2 3
第29页（共35页）生气泡；如果碳酸钠过量时，加入盐酸先与氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完
再与碳酸钠反应，所以反应一段时间后再产生气泡（或没有气泡产生；如果碳
酸钠没有过量时，加入盐酸后不会产生气泡或加入盐酸的量少，导致盐酸先和
氢氧化钠反应没有气泡）；
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据
物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐
步得出其他结论．
八、简答题（共20分）
24．（8分）氧气和人类的关系密不可分．
（1）写出图1中仪器名称： 铁架台 ， 酒精灯 ．
① ②
（2）写出用图1制取氧气的化学方程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ，该实验结
3 2
束时应先 将导管从水槽中取出 ．
（3）将收集的氧气通入图2的装置中，能证明既产生二氧化碳又产生一氧化碳的
实验现象分别是 B 装置内石灰水变浑浊 、 D 中黑色粉末变红， E 中石灰
水变浑浊 ．D中反应的化学方程式 CO+CuO Cu+CO ．
2
（4）图2中C装置的作用是 吸收 A 中生成的且经 B 反应剩余的二氧化碳气体，
为后面检验一氧化碳的存在排除干扰 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步
骤和注意点；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
第30页（共35页）【分析】（1）认识常见仪器，熟悉常见仪器的用途和使用方法．
（2）图1是固体受热制取气体，制取氧气可以选用高锰酸钾或者氯酸钾，但是本
图中试管内没有棉花团，所以尽量不要选用高锰酸钾（有时命题不严谨时，写
成高锰酸钾不算是错误，但是尽量避免这样的事情发生）．由于是用排水法收
集，所以实验结束时要先将导气管从水槽撤离，即先撤导气管后熄灭酒精灯．
（3）实验中证明生成二氧化碳应该是借助石灰水的变浑浊，而证明一氧化碳的存
在则需要将一氧化碳转化为而二氧化碳后检验，或者借助一氧化碳的还原性
来检验．
（4）在检验一氧化碳的过程中，由于开始是和二氧化碳混合在一起的，所以要避
免二氧化碳对一氧化碳的检验的干扰（本题要是借助还原性来实现，可以忽略
这个取决于命题人的命题意图），所以要先用氢氧化钠吸收残余的二氧化碳，
以便排除对后期一氧化碳检验构成干扰．
【解答】解：（1） 铁架台； 酒精灯．
（2）写出用图1制取氧气，由于是固体加热制取氧气，且试管口没有棉花团，所以
① ②
只能选用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，其化学方程式 2KClO
3
2KCl+3O ↑；由于是排水法收集，所以实验结束时应先撤导气管．
2
（3）能证明既产生二氧化碳时，B中的石灰水变浑浊．而产生一氧化碳根据图中
的装置可以理解为借助将一氧化碳转化为二氧化碳进行检验，而这个转化过
程是借助一氧化碳的还原性进行的，黑色的氧化铜会变成红色，而二氧化碳不
会和氧化铜反应，所以通过这个颜色变化能说明一氧化碳的存在；当然也可以
借助E中的石灰水变浑浊证明生成了二氧化碳进而说明一氧化碳的存在．
（4）在检验一氧化碳的过程中，由于开始是和二氧化碳混合在一起的，所以要避
免二氧化碳对一氧化碳的检验的干扰（本题要是借助还原性来实现，可以忽略
这个取决于命题人的命题意图），所以要先用氢氧化钠吸收残余的二氧化碳，
以便排除对后期一氧化碳检验构成干扰．
故答案为：（1） 铁架台 酒精灯；（2）2KClO 2KCl+3O ↑；将导管从水
3 2
① ②
第31页（共35页）槽中取出；（3）B中石灰水变浑浊；D中黑色粉末变红色，E中石灰水变浑浊
（全写给分）；CO+CuO Cu+CO ；（4）吸收B中剩余的CO 气体．
2 2
【点评】解题要注意从题目设计的意图来研究解题的思路和方法，注意某些隐性
条件对解题的限制，如图1中没有棉花团，则提示不要使用高锰酸钾来制取氧
气．
25．（6分）如图是氢氧化钙溶液和盐酸用滴加方式反应时溶液pH随滴入溶液体
积变化曲线．
（1）该反应的化学方程式为 C a（ OH ） +2HCl=CaCl +2H O ；在图中曲线上标
2 2 2
出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点．
（2）根据曲线判断，该反应是将 氢氧化钙溶液； （填“氢氧化钙溶液”或“盐
酸”）滴入另一溶液中，理由是 开始溶液 pH ＜ 7 呈酸性 ．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 HC l 和 CaC l （写化学
2
式），
此时将烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是
（用化学方程式表示） Fe+2HCl=FeC l +H ↑ ．要想处理烧杯内溶液使其只
2 2
得到CaCl 溶液，应向溶液中加入过量 CaCO ，充分反应后过滤．
2 3
【考点】97：中和反应及其应用．
菁优网版权所有
【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）根据书写化学方程式的原则书写化学方程式．
（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的
pH=7时，溶液显中性；
（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据分析溶液中溶质，根据盐酸的
化学性质书写化学方程式及选择处理盐酸的药品
第32页（共35页）【解答】解：（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）
+2HCl=CaCl +2H O
2 2 2
（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是
将氢氧化钙溶液滴入盐酸中．
（3）滴入氢氧化钙溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钙只和
部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，将此溶液
倒入铁制下水道时，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl +H ↑；要将盐酸反应掉且反应后的溶液中只有氯化钙，应向溶
2 2
液中加入碳酸钙，碳酸钙过量时不溶于水，过滤后即可除去．
故答案为：（1）Ca（OH） +2HCl═CaCl +2H O
2 2 2
（2）氢氧化钙溶液； 开始溶液pH＜7呈酸性
（3）HCl和CaCl ；Fe+2HCl=FeCl +H ↑；CaCO
2 2 2 3
【点评】酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广．
26．（6分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度
（即碳酸钠的质量分数），利用右图装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g
试样 11.0
装置+稀盐酸 160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
（1）反应生成CO 的物质的量为 0. 1 mol．
2
（2）通过计算确定该品牌中Na CO 的质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）
2 3
第33页（共35页）（3）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 二氧化碳逸出时带走水分
（或盐酸具有挥发性） ．（答一种即可）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
菁优网版权所有
【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）利用反应前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求
其物质的量；
（2）利用二氧化碳的质量根据该反应的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出
该品牌中Na CO 的质量分数．
2 3
（3）根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进行分析解答；
【解答】解：（1）由图表数据可知反应进行到30s和90s时测量的数据没变，则说明
碳酸钠已经完全反应，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是
11.0g+160.0g﹣166.6g=4.4g，则其物质的量是 =0.1mol；
（2）设样品中含Na CO 的质量是x
2 3
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 44
x 4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数= ×100%=96.4%
第34页（共35页）（3）如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大
所以可能是二氧化碳逸出时带走水分（或盐酸具有挥发性）导致最后测得的质
量值小于166.6g；
故答案为：（1）0.1mol；（2）碳酸钠的质量分数为96.4%；（3）二氧化碳逸出时带走
水分（或盐酸具有挥发性）；
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧
化碳的质量是解题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:38:15；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第35页（共35页）
