文档内容
2013年上海市金山区中考化学一模试卷
一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）
1．（1分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（
）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2．（1分）2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生
活中不排放或少排放二氧化碳气体．下列能源的使用最符合“低碳”理念的
是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
3．（1分）组成空气的气体中，最不活泼的是（ ）
A．氩气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
4．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．N B．Si C．O D．Al
5．（1分）现有厨房中的食盐、白糖、食用油、白酒四种物质，取少量分别放入适量
水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．食用油 C．食盐 D．白酒
6．（1分）下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水
C．硫酸、稀硫酸 D．植物油、油水
7．（1分）氧气和臭氧（O ）在一定条件下可以相互转化．下列说法正确的是
3
（ ）
A．它们属于氧元素的同素异形体
B．它们属于氧化物
C．它们属于同一种物质
D．它们之间的转化属于物理变化
8．（1分）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
第1页（共42页）A．液氮作医疗冷冻剂 B．天然气用作燃料
C．氢气用于充填气球 D．用石墨作润滑剂
9．（1分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．胆矾 B．生理盐水 C．洁净空气 D．大理石
10．（1分）同组物质俗名、物质名称、化学式不相符的是（ ）
A．水银、汞、Hg
B．食盐、氯化钠、NaCl
C．生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）
2
D．石碱、碳酸钠晶体、Na CO •10H O
2 3 2
11．（1分）漂粉精是生活中常用的消毒杀菌剂，它的有效成分是Ca（ClO），在该
2
化合物中，氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
12．（1分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
13．（1分）在m个CO 分子和m个SO 分子中含有相等的（ ）
2 2
A．氧原子数 B．氧分子数
C．质量 D．氧元素的质量分数
14．（1 分）碳粉在高温下可跟氧化铜反应，化学方程式如下：C+2CuO
CO ↑+2Cu，该反应中还原剂是（ ）
2
A．CuO B．Cu C．C D．CO
2
15．（1分）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（
）
第2页（共42页）A．硝酸钾和食盐 B．食盐和泥沙
C．水和酒精 D．熟石灰和生石灰
16．（1分）如图为实验室电解水的装置，有关说法正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1
17．（1分）根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是（ ）
A．用肥皂水检验液化气罐是否漏气
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门
C．家用电器着火时用水扑救
D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
18．（1分）燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，其架空的目
的是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
19．（1分）自来水生产中用于杀菌消毒的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．食盐
20．（1 分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
第3页（共42页）A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．该反应甲、乙、丙三种物质的物质的量之比是2：2：1
21．（1分）可以一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（
）
A．分别加入适量澄清石灰水
B．分别滴入紫色石蕊试液
C．用燃着的木条分别伸入瓶中
D．分别加入适量蒸馏水
22．（1分）下列实验中，描述的现象错误的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．甲烷燃烧时，发出淡蓝色火焰
C．CO还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
D．硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰
23．（1分）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧
化硫与二氧化氮能发生反应：SO +NO =SO +X，其中X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．N O D．N O
2 2 2 3
24．（1分）请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是（ ）
白葡萄汁 苹果 牛奶 鸡蛋
pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
A．胃酸过多的人，应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性
D．白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
25．（1分）t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙
第4页（共42页）述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
26．（1分）下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B．是造成全球气候变暖的主要气体
C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
27．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
28．（1 分）大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用．大蒜素的化学式为
C H S ，下列说法错误的是（ ）
6 10 3
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素的式量=12×6+1×10+32×3
29．（1分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
物质 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃
第5页（共42页）温度
甲 13.3g 31.6g 36.2g 85.8g 169g
乙 35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
30．（1分）向一接近饱和的KNO 溶液中，逐渐加入KNO 晶体，下列图象中符合
3 3
溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
二．填空题（共36分）
31．（5分）在C、O、Ca三种元素中，请选用其中的一种或几种元素写出符合下列
要求的物质．
天然物质中最硬的固体
能使带火星的木条复燃的气体
①
能燃烧的气体
②
能用于人工降雨的固体
③
由上述三种元素组成的化合物 ．
④
32．（6分）2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维
⑤
的原料是高纯度二氧化硅（SiO ）．
2
第6页（共42页）（1）SiO 是由 种元素组成的，其中硅原子与氧原子的个数比为 ；
2
二氧化硅中氧元素的质量分数是 ．
（2）0.1molSiO 中含有氧原子 mol，含有硅原子的微粒数为 个．
2
（3）30克SiO 是 mol．
2
33．（4分）图中曲线是物质a、b的溶解度曲线．
试根据图象回答：
（1）t ℃时，a、b溶解度的大小关系是：a b．
4
（2）t ℃时，a、b饱和溶液的质量分数大小是：a% b%．
2
（3）t ℃时，a、b分别溶解在100g水里达到饱和，若升高温度，形成t ℃时的饱和
1 3
溶液，则加入a、b物质的质量大的是 ．
（4）为了从混有少量a的物质b中提取较纯净的b，可采用 方法．
34．（9分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参
与完成：
计算：氯化钠的质量为 g，水为 mL．
称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按
①
键，称取食盐．
②
溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、
20mL、100mL）．量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的 保持水平．
③
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④
稀释：若把这100g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，则稀释后的溶液
溶质质量分数为 ．
⑤
35．（9分）二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质．如图所示的三个实验中，
第7页（共42页）实验1体现二氧化碳具有的性质是 ；实验2瓶中发生反应的化学方程
式为 ，如果向该瓶中滴入几滴紫色的石蕊试剂，瓶中溶液变为
色；实验3中观察到的现象是 ，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
．
36．（3分）在实验室利用水的电解实验制取氢气．当电解后得到氢气2g（由已得
到的体积换算成质量）时，需电解的水是多少克？同时产生了多少摩尔氧气？
（请写出具体的计算步骤） ．
三．简答题（34分）
37．（12分）现有下列实验装置，请回答下列问题：
图中e、f仪器的名称：e ，f ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （填字母A、B、
①
C、D），反应的化学方程式是 ．反应前后，二氧化锰的质量
②
（“不变”或“变大”或“变小”）．
用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是 ．观察图C装置，气体制取处于 （填
③
“进行”或“停止”）中．
实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 ，该实
④
第8页（共42页）验 （填“能”或“不能”）选用C装置，若用D装置来收集生成的氧气
气体应从 （填g或h）通入．
38．（11分）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏中的磨擦剂．请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别
儿童牙膏 防臭牙膏 透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
物质的类别 盐
（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶”）．
（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如
下：
在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 ，该反应类型属于
反应．
①
在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 ．
投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 （选填
②
溶液、悬浊液或乳浊液）．
③
反应池中发生的化学反应是Ca（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH，若在化学
2 2 3 3
实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是 ．
④
本流程图中 （填物质名称）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成
本和节能减排．
⑤
39．（11分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸
（H C O ）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H C O
2 2 4 2 2 4
CO↑+CO ↑+H O，于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答
2 2
第9页（共42页）下列问题：
（1）图A方框中是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 （填“甲”、
“乙”或“丙”）装置；
（2）A装置中产生的气体经过B、C装置（除去杂质），进入D装置的是纯净的CO
气体，实验开始时，要先 ，然后 ，其目的是排尽空气，防止爆炸；
实验结束时，为了防止 ，要注意先停止加热，继续通一氧化碳直到冷却
（3）装置D中反应的化学方程式为 ；
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ，化学反应方程式
为 ；
（5）装置F中酒精灯的作用是 ．
第10页（共42页）2013 年上海市金山区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每小题只有一个正确选项，共30分）
1．（1分）诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是（
）
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．夜来风雨声，花落知多少
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，
属于化学变化，故A错误。
B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧
化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学
变化，故B错误。
C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C
正确。
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）2010年上海世博会处处体现“低碳”理念，“低碳”是指在生产和生
活中不排放或少排放二氧化碳气体．下列能源的使用最符合“低碳”理念的
第11页（共42页）是（ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】根据低碳的含义进行分析，并根据煤、石油、天然气燃烧的产物和太阳能
无污染的特点判断．
【解答】解：A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、烟尘等，不符合
“低碳”理念，故A错误；
B、石油燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、烟尘等，不符
合“低碳”理念，故B错误；
C、燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳烟尘等，不符合“低碳”理念，故C错误；
D、太阳能不排放任何污染物，故D正确。
故选：D。
【点评】在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减排的
措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，
体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、
生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．
3．（1分）组成空气的气体中，最不活泼的是（ ）
A．氩气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；氮气的化学性质稳定，氧气的化学性
质比较活泼，稀有气体的化学性质最稳定．
【解答】解：A、稀有气体的化学性质最稳定，氩气是稀有气体，故选项正确；
B、氮气的化学性质比较稳定，故选项错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，故选项错误；
D、二氧化碳能与水、石灰水等物质发生化学反应，不是很稳定，故选项错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的性质，同学们要加强记忆
第12页（共42页）有关的知识点，在理解的基础上加以应用．
4．（1分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．N B．Si C．O D．Al
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断即可．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故选项错误。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键．
5．（1分）现有厨房中的食盐、白糖、食用油、白酒四种物质，取少量分别放入适量
水中充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．食用油 C．食盐 D．白酒
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
第13页（共42页）6．（1分）下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（ ）
A．酒精、碘酒 B．生石灰、石灰水
C．硫酸、稀硫酸 D．植物油、油水
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶质溶剂的判断方法：固体溶于液体，固体是溶质液体是溶剂，气体
溶于液体，气体是溶质，液体是溶剂，液体溶于液体，量少的是溶质，量多的是
溶剂，如果有水，水一定是溶剂．
【解答】解：A、碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精，故A错误；
B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，故B错误；
C、稀硫酸的溶质是硫酸，故C正确；
D、油不溶于水，混合后形成的是乳浊液，不均一、不稳定。所以油水不是溶液。故
D错误；
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了溶质和溶剂的判断方法．判断D选项的关键是知道
溶液的特点：均一、稳定．
7．（1分）氧气和臭氧（O ）在一定条件下可以相互转化．下列说法正确的是
3
（ ）
A．它们属于氧元素的同素异形体
B．它们属于氧化物
C．它们属于同一种物质
D．它们之间的转化属于物理变化
【考点】CB：氧元素组成的单质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】可根据化学变化的特点、分子的定义、氧化物的定义进行分析解答．
化学变化的特征是由新物质生成；分子是保持物质化学性质的最小微粒．
【解答】解：A、氧气与臭氧的化学式不同，即表示不同的氧单质，它们属于氧元素
的同素异形体，故A正确。
B、氧化物必须由两种元素组成，它们都是由一种元素组成，故B错误；
C、氧气与臭氧的化学式不同，即表示不同的氧单质，属于不同的物质，故C错误
第14页（共42页）D、氧气与臭氧的化学式不同，即表示不同的氧单质，说明有新的物质生成，属于
化学变化，故D错误。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要弄清氧化物的要点，物理变化与化学变化的本质区
别，分子的原子构成．
8．（1分）下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．液氮作医疗冷冻剂 B．天然气用作燃料
C．氢气用于充填气球 D．用石墨作润滑剂
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是
指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新
物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时
是否有新物质产生．
【解答】解：A、液氮用于冷冻麻醉是利用液氮变为气态时吸收大量的热，使周围
温度降低，起到冷冻作用，所以没有新的物质生成，只是状态发生了变化，所以
该过程属于物理性质，故A错误；
B、天燃气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，因为天然气能够燃烧，所以可
以作燃料，所以通过化学变化表现出来的，属于化学性质，故B正确；
C、氢气用于充填气球是利用氢气的密度小，密度属于物理性质，故C错；
D、用石墨作润滑剂，是利用了石墨质软、有滑腻感的性质，不需要发生化学变化
就能表现出来，属于物理性质，故D错误。
故选：B。
【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联
系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，关键就是看利用的性质是
否需要通过化学变化体现出来．
9．（1分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．胆矾 B．生理盐水 C．洁净空气 D．大理石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
第15页（共42页）【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、胆矾只含有一种物质，属于纯净物；
B、生理盐水含有氯化钠和水，属于混合物；
C、洁净的空气含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
10．（1分）同组物质俗名、物质名称、化学式不相符的是（ ）
A．水银、汞、Hg
B．食盐、氯化钠、NaCl
C．生石灰、氢氧化钙、Ca（OH）
2
D．石碱、碳酸钠晶体、Na CO •10H O
2 3 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称、俗名、化学式相符。
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式相符。
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，
其化学式为Ca（OH） ；其名称、俗名、化学式不相符。
2
D、石碱是碳酸钠晶体的俗称，其化学式为Na CO •10H O，其名称、俗名、化学式
2 3 2
相符。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
11．（1分）漂粉精是生活中常用的消毒杀菌剂，它的有效成分是Ca（ClO），在该
2
化合物中，氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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第16页（共42页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙Ca（ClO）的化学
2
式进行分析解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显﹣2，
设氯元素的化合价是 x，可知次氯酸钙 Ca（ClO） 中氯元素的化合价：
2
（+2 ）+2x+（﹣2）×2=0，则x=+1。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
12．（1分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
A． 取一定量的粗盐 B． 溶解
C． 过滤 D． 蒸发
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，
B、根据溶解时的操作要点进行分析，
C、根据过滤时的操作进行分析，
D、根据滤液蒸发的操作进行分析，
【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，
B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，
C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，
D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，
故选：C。
第17页（共42页）【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记。
13．（1分）在m个CO 分子和m个SO 分子中含有相等的（ ）
2 2
A．氧原子数 B．氧分子数
C．质量 D．氧元素的质量分数
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO 和SO 分子里的相同量，分
2 2
子个数均为m，即比较mCO 和mSO 分子里的相同量．
2 2
【解答】解：A、氧原子数：m个CO 中含氧原子数为2m个，m个SO 分子中含氧
2 2
原子数为2m个。所以含氧原子数相同，故A正确；
B、氧分子数：由于CO 和SO 分子是纯净物只含氧原子不含氧分子，故B错误；
2 2
C、每个二氧化碳分子和每个二氧化硫分子质量不同，所以m个CO 分子和m个
2
SO 分子的质量不同，故C错误；
2
D、氧元素的质量分数：CO 中氧元素的质量分数为 ×100%；SO 中氧元
2 2
素的质量分数为 ×100%，所以氧元素的质量分数不同；故D错误。
故选：A。
【点评】题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部
分知识的整体认知．
14．（1 分）碳粉在高温下可跟氧化铜反应，化学方程式如下：C+2CuO
CO ↑+2Cu，该反应中还原剂是（ ）
2
A．CuO B．Cu C．C D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可；
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO CO ↑+2Cu，反应中碳得到
2
了氧，发生了氧化反应，是此反应的还原剂。
故选：C。
第18页（共42页）【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
15．（1分）下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（
）
A．硝酸钾和食盐 B．食盐和泥沙
C．水和酒精 D．熟石灰和生石灰
【考点】4F：混合物的分离方法．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】对于使用溶解、过滤、蒸发方式进行分离的物质必须满足：两种固体物质
的溶解性不同，必须有且只有一种不能溶解于水，另一种物质溶于水．
【解答】解：A、硝酸钾和食盐，两种物质都能溶于水，所以不可以用该法进行分离。
故错误；
B、食盐和泥沙，食盐能够溶解于水，而泥沙不能，所以可以用上述方法分离。正确
C、水和酒精，水合酒精都是液体，无法采用上述方法分离。故错误；
D、熟石灰微溶于水，生石灰溶于水能和水发生化学反应生成氢氧化钙，故不能用
上述方法分离。故错误；
故选：BC。
【点评】物质分离的方法取决于物质本身的性质，必须存在差异，才能够利用其差
别进行分离，了解物质的溶解性是解答此题的关键．
16．（1分）如图为实验室电解水的装置，有关说法正确的是（ ）
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2：1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1
第19页（共42页）【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据通电分解水的实验的现象和结论分析．水通电分解时，正极产生的气
体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积比为1：2．通过该实验验证了水由氢
氧两种元素组成，该过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组
合成氢分子和氧分子．
【解答】解：水通电分解时，正极产生的气体为氧气、负极产生氢气，两气体的体积
比为1：2。
A、水是由水分子构成的，电解后能生成氢气和氧气两种分子；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢、氧两种原子构成的；
C、由分析知a中是氢气b中是氧气两者的体积比是2：1；
D、由分析知a中是氢气b中是氧气两者的体积比是2：1；
故选：D。
【点评】明确该实验的现象、化学变化的实质及由该物质构成等方面的知识是解
题的关键；
17．（1分）根据你的生活经验，判断下列做法中错误的是（ ）
A．用肥皂水检验液化气罐是否漏气
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖并关闭阀门
C．家用电器着火时用水扑救
D．天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】A、根据如果漏气，涂肥皂水处冒气泡进行解答；
B、根据灭火的原理进行分析判断；
C、根据电线着火首先断电进行解答；
D、根据可燃性气体不纯遇明火可能发生爆炸分析判断；
【解答】解：A、如果漏气，涂肥皂水处冒气泡，所以可用肥皂水检验液化气罐是否
漏气，故A正确；
B、用锅盖盖灭是因为隔绝了氧气或空气，并关闭阀门，故B正确；
C、电线短路引起电器着火时，首先要断电，用水浇灭是错误的，水能导电，不能用
第20页（共42页）水浇灭，故C错误；
D、天然气属于可燃性气体，与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以
天然气管道泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风。故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合生活实际灵活运用所学燃烧的条件、灭火
的原理、爆炸等知识进行解题的能力．
18．（1分）燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺．从燃烧的条件看，其架空的目
的是（ ）
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的
浓度．根据实际情况选择促进物质燃烧的方法．
A、可燃物的热值一般是不会改变的；
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的；
C、可燃物的着火点一般是不会改变的；
D、增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧才能更旺．
【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是
中的氧气的浓度。一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物
质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”
就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积。
A、可燃物的热值一般是不会改变的，故A错误；
B、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故B错误。
C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故C错误；
D、增大可燃物与空气的接触面积，可以使燃烧更旺，故D正确。
故选：D。
【点评】可燃物燃烧通常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充足时
第21页（共42页）可发生完全燃烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全燃烧．
19．（1分）自来水生产中用于杀菌消毒的是（ ）
A．明矾 B．活性炭 C．氯气 D．食盐
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；
C、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒；
D、食盐氯化钠不用于自来水生产中的杀菌消毒．
【解答】解：A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不
用于自来水生产中的杀菌消毒，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，故
B错误；
C、加氯气，向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，故C正确
D、食盐氯化钠不用于自来水生产中的杀菌消毒，故D错误。
故选：C。
【点评】熟悉水净化过程中所采取的操作方法或所使用的试剂的作用，是回答此
类问题必须具有的基础．
20．（1 分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．该反应甲、乙、丙三种物质的物质的量之比是2：2：1
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒
第22页（共42页）定律及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】从模拟反应示意图看出，氧化汞分子在加热的条件下变成了汞原子和氧
分子，汞原子直接构成金属汞，氧分子构成氧气；根据物质分类的原则，氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；物质发生化学反应时的物质量
的比等于方程式中各物质化学计量数之比，据此回答问题即可．
【解答】解：A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的，错误，汞是由汞原子直
接构成的。
B、图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物，错误，丙表示的氧气属于单质。
C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变，错误，分子种类发生了改变。
D、依据反应的微观图示可知其化学方程式为2HgO 2Hg+O ↑，依据物质
2
发生化学反应时的物质量的比等于方程式中各物质化学计量数之比可知：该
反应甲、乙、丙三种物质的物质的量之比是2：2：1，故正确。
故选：D。
【点评】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的
分子；化学变化中，分子可以再分，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的
种类和数目不变．
21．（1分）可以一次性鉴别出空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（
）
A．分别加入适量澄清石灰水
B．分别滴入紫色石蕊试液
C．用燃着的木条分别伸入瓶中
D．分别加入适量蒸馏水
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】一次性鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质
差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的．
【解答】解：A、分别通入澄清石灰水只有二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，难以
鉴别气体是空气和氧气。方案不可行；
第23页（共42页）B、滴入石蕊后，只有二氧化碳能够鉴别出，其余的无法区别。方案不可行；
C、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的
气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体。现象明显，方案可行；
D、分别加入蒸馏水，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解
题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
22．（1分）下列实验中，描述的现象错误的是（ ）
A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．甲烷燃烧时，发出淡蓝色火焰
C．CO还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色
D．硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据甲烷燃烧的现象进行分析判断．
C、根据CO还原氧化铜的实验现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、甲烷燃烧时，发出蓝色火焰，故选项说法错误。
C、CO还原氧化铜，黑色粉末逐渐变为红色，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述实验现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
23．（1分）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧
化硫与二氧化氮能发生反应：SO +NO =SO +X，其中X的化学式为（ ）
2 2 3
A．N B．NO C．N O D．N O
2 2 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第24页（共42页）【分析】根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变，可以判断物质X
的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在
SO +NO =SO +X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原
2 2 3
子个数分别1、3，所以X的化学式为NO．由此可知：
A、X的化学式不是N ，故A错误；
2
B、X的化学式是NO，故B正确；
C、X的化学式不是N O，故C错误；
2
D、X的化学式不是N O ，故D错误。
2 3
故选：B。
【点评】解答本题的关键是利用质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变进
行分析、推断，难度不大．
24．（1分）请根据表中一些食物的近似pH值，判断下列说法正确的是（ ）
白葡萄汁 苹果 牛奶 鸡蛋
pH 3.5﹣4.5 2.9﹣3.3 6.3﹣6.6 7.6﹣8.0
A．胃酸过多的人，应多食苹果
B．苹果汁的酸性比葡萄汁弱
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性
D．白葡萄汁能使紫色石蕊试液变红
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；
苹果的pH为2.9﹣3.3，小于7，显酸性，故选项说法错误。
B、苹果的pH为2.9﹣3.3，白葡萄汁的pH为3.5﹣4.5，均小于7，均显酸性；但苹
果的pH最小，酸性强，故选项说法错误。
C、牛奶的pH为6.3﹣6.6，小于7，显酸性，故选项说法错误。
D、白葡萄汁的pH为3.5﹣4.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项
第25页（共42页）说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题
的关键．
25．（1分）t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙
述正确的是（ ）
A．仍为饱和溶液 B．溶质的质量变小
C．溶质的溶解度不变 D．溶质的质量分数不变
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液；
7L：固体溶解度的概念；7S：用水稀释改变浓度的方法．
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【专题】125：阅读理解类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】饱和溶液加入一定量的水溶液会变成不饱和溶液，溶质的量不会减小，溶
质的质量分数变小，但由于温度不变物质的溶解度不会改变．
【解答】解：A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，故此选项错误。
B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，故此选项错误。
C、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，故此选
项正确。
D、溶质不变溶剂变多溶液变稀，溶质的质量分数变小，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不
变溶剂变多的事实进行分析即可．
26．（1分）下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
A．环境监测中心在公布城市空气质量状况时不包括该气体
B．是造成全球气候变暖的主要气体
C．在蔬菜大棚中，适量补充其含量有利于农作物的生长
D．能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低
【考点】6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性．
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【专题】141：生活实际型．
【分析】本题主要考查二氧化碳对环境的影响，还涉及二氧化碳的性质和用途，要
结合课本所学，认真地逐项分析正误．
第26页（共42页）【解答】解：A、二氧化碳虽然会形成温室效应，但它不是空气的污染物，所以在空
气质量报告中不包括它，故A正确；
B、二氧化碳是造成温室效应的主要气体，它的影响最大，范围最广；
C、二氧化碳参与植物的光合作用，因此在温室大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜
生长，提高产量，故C正确；
D、二氧化碳是人体代谢的一种产物，它无毒，不会降低血红蛋白运输氧气的能力，
故D错。
故选：D。
【点评】本题较为简单，但涉及的内容较多，要认真分析辨别真伪，搞清事物的本
源．
27．（1分）能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管．该装置的最大特点
是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应．
【解答】解：A、长颈漏斗的下端应该伸到液面以下，故选项错误；
B、气体从长颈漏斗跑掉了，故选项错误；
第27页（共42页）C、能反应，但不能控制反应的进行，故选项错误；
D、多了一个塑料板，可以控制反应的进行，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择，要抓住启普发生器的特点，气体的
制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体
的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实
验题中．
28．（1 分）大蒜中主要成分大蒜素具有杀菌消毒作用．大蒜素的化学式为
C H S ，下列说法错误的是（ ）
6 10 3
A．大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
B．大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C．大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6：10：3
D．大蒜素的式量=12×6+1×10+32×3
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素
质量比的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据大蒜素的一个分子的构成进行分析判断．
B、根据大蒜素化学式的含义进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
D、根据相对分子质量（式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分
析判断．
【解答】解：A、大蒜素的一个分子是由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构
成的，故选项说法正确。
B、大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。
C、大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：（32×3）≠6：10：3，
故选项说法错误。
D、大蒜素的式量=12×6+1×10+32×3，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
第28页（共42页）算进行分析问题、解决问题的能力．
29．（1分）甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
物质 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃
温度
甲 13.3g 31.6g 36.2g 85.8g 169g
乙 35.7g 36.0g 36.2g 36.5g 37.1g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7M：固体溶解度的影响因素；
7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时溶解的质量，
就是该种物质的溶解度；
溶解度受温度影响不大的物质，可以采用蒸发溶剂的方法得到晶体；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．
【解答】解：从图表中可以看出，超过30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解
度。故A错；
在30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所有饱和溶液中溶质的质量分数相等。
故B正确；
乙物质的溶解度受温度影响不大。一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体。故C错；
甲物质的溶解度受温度影响较大，可以采用降低温度的方法使甲的不饱和溶液转
变为饱和溶液。故D错。
故选：B。
【点评】固体物质的溶解度具备四要素： 、条件是温度一定； 、标准是100克
溶剂； 、状态是饱和溶液； 、单位是克．
① ②
30．（1分）向一接近饱和的KNO 溶液中，逐渐加入KNO 晶体，下列图象中符合
③ 3④ 3
溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
第29页（共42页）A． B．
C． D．
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由
不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐
渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可。
【解答】解：A、不饱和KNO 溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之
3
前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；
B、向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体时，硝酸钾能够继续溶解，
3 3
直到达到饱和状态，故选项错误；
C、向一定量不饱和KNO 溶液中逐渐加入KNO 固体时，硝酸钾能够继续溶解，
3 3
达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，KNO 不能无限溶解，故选项错误。
3
故选：C。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的
质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力
不是无限的。
二．填空题（共36分）
31．（5分）在C、O、Ca三种元素中，请选用其中的一种或几种元素写出符合下列
要求的物质．
第30页（共42页）天然物质中最硬的固体 C
能使带火星的木条复燃的气体 O
① 2
能燃烧的气体 CO
②
能用于人工降雨的固体 CO
③ 2
由上述三种元素组成的化合物 CaCO ．
④ 3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
⑤
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化
学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解： 天然物质中最硬的固体是金刚石，其化学式为：C．
氧气能供给呼吸，是能使带火星的木条复燃的气体，其化学式为：O ．
① 2
一氧化碳具有可燃性，能燃烧，其化学式为：CO．
②
干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
③
CO ．
④ 2
碳酸钙是由三种元素组成的化合物，其化学式为：CaCO ．
3
故答案为： C； O ； CO； CO ； CaCO ．
⑤ 2 2 3
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
① ② ③ ④ ⑤
正确解答此类题的关键所在．
32．（6分）2009年诺贝尔物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维
的原料是高纯度二氧化硅（SiO ）．
2
（1）SiO 是由 2 种元素组成的，其中硅原子与氧原子的个数比为 1 ： 2 ；二
2
氧化硅中氧元素的质量分数是 53.3% ．
（2）0.1molSiO 中含有氧原子 0.2 mol，含有硅原子的微粒数为 6.02×1 0 2 2
2
个．
（3）30克SiO 是 0. 5 mol．
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】（1）根据化学式的意义进行分析计算；
（2）根据阿伏伽德罗常数进行计算；
（3）根据物质的量、质量、摩尔质量之间的关系进行计算．
第31页（共42页）【解答】解：（1）由化学式SiO 可知，SiO 是由硅、氧两种元素组成，其中硅原子与
2 2
氧原子的个数比为 1：2；二氧化硅中氧元素的质量分数是：
×100%=53.3%；
（2）由化学式SiO 可知，0.1molSiO 中含有氧原子0.2mol，由阿伏伽德罗常数可
2 2
知，含有硅原子的微粒数为6.02×1023mol﹣1×0.1mol=6.02×1022；
（4）30克SiO 的物质的量是： =0.5mol．
2
故答为：（1）2，1：2，53.3%；（2）0.2mol，6.02×1022；（3）0.5mol．
【点评】本题主要考查了根据化学式的基本计算，理解化学式的意义是计算的基
础．
33．（4分）图中曲线是物质a、b的溶解度曲线．
试根据图象回答：
（1）t ℃时，a、b溶解度的大小关系是：a 小于 b．
4
（2）t ℃时，a、b饱和溶液的质量分数大小是：a% 等于 b%．
2
（3）t ℃时，a、b分别溶解在100g水里达到饱和，若升高温度，形成t ℃时的饱和
1 3
溶液，则加入a、b物质的质量大的是 b ．
（4）为了从混有少量a的物质b中提取较纯净的b，可采用 降温结晶 方法．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）运用图中两种物质的溶解度曲线找到t ℃时看两种物质的溶解度大
4
小；
（2）根据t ℃时两种物质的溶解度相等，再结合饱和溶液溶质质量分数算式
2
第32页（共42页）×100%解答；
（3）运用溶解度曲线比较出t ℃时两种物质的溶解度大小和t ℃时溶解度的大小，
1 3
再从两种物质溶解度曲线随温度变化趋势，溶解度随温度升高的变化情况分
析解答；
（4）运用物质的溶解度受温度影响情况，分析分离物质的方法．
【解答】解：（1）由图中两种物质的溶解度曲线知t ℃时，a的溶解度小于b溶解度；
4
（2）t ℃时，a、b的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数也相等；
2
（3）t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，温度升高这两种物质的溶解度都增大，所
1
以温度升高到t ℃时ab两者的溶液都不饱和，但b增大的多，所以b要加入的
3
多；（4）a物质的溶解度受温度影响较小，b的溶解度受温度影响较大，所以要
从混有少量a的物质b中提取较纯净的b，可采用冷却热饱和溶液B或降温结
晶的方法；
故答案为：（1）小于；
（2）等于；
（3）b；
（4）降温结晶．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不
同物质的溶解度影响不同．
34．（9分）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请你参
与完成：
计算：氯化钠的质量为 1 0 g，水为 9 0 mL．
称量：用电子天平称量，其步骤是：接通电源并打开开关，放称量纸，按 去皮
①
键，称取食盐．
②
溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是 10 0 （从下列中选用：10mL、
20mL、100mL）．量取液体时，量筒应放平稳，视线与液体的 凹液面最低处
③
保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 搅拌、加速溶解 ．
反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④
第33页（共42页）稀释：若把这100g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，则稀释后的溶液
溶质质量分数为 5% ．
⑤
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 计算：根据一定溶液的溶质质量分数= ×100%来计算所需
①
要的氯化钠的质量；由溶液质量=溶质质量+溶剂质量来计算所需的水的质量，
并转化为体积；
称量：放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
选择量筒依据“一次接近”的原则，观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶
②
解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
③
若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了；
溶液稀释前后溶质的质量不变．
④
【解答】解： 氯化钠的质量=100g×10%=10g；水的质量=100g﹣10g=90g，水的密
⑤
度是1g/cm3，所以需要水的体积为90mL；
①
放称量纸，去掉纸的质量，称取食盐；
用量筒来量取所需的水，选择100mL的量筒；使用量筒量度液体体积时，正确
②
读数的方法为：量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水
③
平；溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；
若称取的氯化钠中含有水分说明溶质的质量少了，则溶质质量分数会偏小；
④稀释后的溶液溶质质量分数为： ×100%=5%；
⑤故答案为： 10； 90；
去皮；
①
100； 凹液面最低处； 搅拌、加速溶解；
②
偏小；
③
5%．
④
【点评】本考点考查了配制溶液的步骤、量筒的选择和读数、玻璃棒的作用和实验
⑤
方案的评价、溶液的稀释等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用．
35．（9分）二氧化碳已逐渐成为一种备受关注的物质．如图所示的三个实验中，
实验1体现二氧化碳具有的性质是 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度
第34页（共42页）比空气大 ；实验2瓶中发生反应的化学方程式为 CO +H O=H CO ，如果
2 2 2 3
向该瓶中滴入几滴紫色的石蕊试剂，瓶中溶液变为 红 色；实验3中观察到
的现象是 有气泡生成，澄清石灰水变浑浊 ，大理石与稀盐酸反应的化学方
程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ +H O ．
3 2 2 2
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据实验的现象分析二氧化碳的性质；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳
酸能使紫色石蕊试液变成红色；根据碳酸钙与盐酸的反应以及生成的二氧化
碳的性质分析实验的现象，并写出反应的方程式．
【解答】解：在实验1中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下
层蜡烛先灭，说明二氧化碳的密度比空气大、不燃烧和不支持燃烧的性质；
由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以实验2瓶中发生反应的化学方程式是：
CO +H O=H CO ；碳酸能使紫色石蕊试液变成红色；
2 2 2 3
由于碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳又能与澄清的
石灰水反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以实验3中观察到的现象是：有气泡生
成，澄清石灰水变浑浊，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O．
3 2 2 2
故答为：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大；
CO +H O=H CO ；红；
2 2 2 3
有气泡生成，澄清石灰水变浑浊；CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O．
3 2 2 2
【点评】本题考查知识点的方式比较灵活，但并不是难题，同学们只要掌握二氧化
碳的物理、化学性质以及与二氧化碳相关的问题就可以顺利完成该题，解题的
关键是理清其中的转化关系．
第35页（共42页）36．（3分）在实验室利用水的电解实验制取氢气．当电解后得到氢气2g（由已得
到的体积换算成质量）时，需电解的水是多少克？同时产生了多少摩尔氧气？
（请写出具体的计算步骤） 解：氢气质量是 2 g 时则产生的氢气的物质的量为
=1mol ．
设产生 O 的物质的量是 x 被电解水的物质的量是 y
2
2H O 2H ↑ +O ↑
2 2 2
2 2 1
y 1mol x
x=0.5mol y=1mol
则被电解的水的质量为 1mol×18g/mol=18 g
答：产生了 0. 5 摩尔氧气，被电解的水是 1 8 克． ．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】此题是根据化学方程式计算的基本题型，主要是依靠已知物质的量列出
比例式求出未知物质的量；
【解答】解：氢气质量是2g时则产生的氢气的物质的量为 =1mol．
设产生O 的物质的量是x被电解水的物质的量是y
2
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
2 2 1
y 1mol x
x=0.5mol y=1mol
则被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g
答：产生了0.5摩尔氧气，被电解的水是18克．
【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是利用已知的质量求出未
第36页（共42页）知物质的质量，属基础性知识考查题；
三．简答题（34分）
37．（12分）现有下列实验装置，请回答下列问题：
图中e、f仪器的名称：e 试管 ，f 长颈漏斗 ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 A （填字母A、B、C、
①
②
D），反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ．反应前后，二氧化锰
3 2
的质量 不变 （“不变”或“变大”或“变小”）．
用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是 可以随时使反应发生或停止（合理说法均可） ．观
③
察图C装置，气体制取处于 进行 （填“进行”或“停止”）中．
实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为 2H O
2 2
④
2H O+O ↑ ，该实验 不能 （填“能”或“不能”）选用C装置，
2 2
若用D装置来收集生成的氧气，气体应从 g （填g或h）通入．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6J：催化剂的特点与催化作用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 熟悉常见仪器，了解名称；
根据用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气需要加热反应，选择发生装置；根据反应
①
物、反应条件、生成物写出化学反应方程式；二氧化锰在此反应中作催化剂，反
②
应前后质量不变；
第37页（共42页）C装置可以随时控制反应的发生和停止，操作方便，并观察图示分析解答；
根据用过氧化氢制取氧气的反应原理书写方程式，并据反应物的状态分析解
③
答；可以根据氧气的密度和空气密度的比较来选择入口．
④
【解答】解： 图中e是试管，f是长颈漏斗．
实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气应用给固体加热的装置，因此选择装
①
②
置A；反应的化学方程式是2KClO 2KCl+3O ↑；二氧化锰的质量反应前
3 2
后不变；
用C装置代替B装置的优点是随开随用、随关随停，容易控制反应速率，观察
图C装置，有气泡生成，说明气体制取处于进行中；
③
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，二氧化锰是粉末状固体，不能放
于隔板上，故不能用C装置；氧气的密度比空气密度大，所以应该用向上排空
④
气法来收集，即应该从g进入；
故答案为： 试管；长颈漏斗；
①
A；2KClO 2KCl+3O ↑；不变；
3 2
②
可以随时使反应停止或开始（合理说法均可）；
g．
③
【点评】解答这类题目时首先要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
④
及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法及方程式的书写；然后，根据
气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的
溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置．
38．（11分）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
（1）下表列出了三种牙膏中的磨擦剂．请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别
儿童牙膏 防臭牙膏 透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
物质的类别 碱 盐 氧化物
（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是 难溶 （填“易溶”或“难溶”）．
第38页（共42页）（3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如
下：
在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ，该
3 2
①
反应类型属于 分解 反应．
在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 CaO+H O=Ca （ OH ） ．
2 2
投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 悬浊液
②
（选填：溶液、悬浊液或乳浊液）．
③
反应池中发生的化学反应是Ca（OH）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH，若在化学
2 2 3 3
实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是 过滤 ．
④
本流程图中 二氧化碳 （填物质名称）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生
产成本和节能减排．
⑤
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的
判别；AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据物质的元素组成和物质组成特点，判断物质的类别；
（2）依据摩擦剂的作用以及有关物质的特性分析解答即可；
（3）根据反应物和生成物可以书写化学方程式；根据物质之间的相互反应设计实
验制取物质，从而可以对相关问题进行分析解决；
【解答】解：（1）氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；碳酸钙
是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是只有硅元素和氧
元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，所以应该难溶于水；
（3） 在“煅烧炉”中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；该反应的反应物
是一种生成物是两种，所以该反应为分解反应；
①
第39页（共42页）在“沉淀池”中生石灰和水反应生成氢氧化钙；方程式为：CaO+H O═Ca
2
（OH） ；
② 2
石灰乳是不均一、不稳定的混合物且是以氢氧化钙的固体小颗粒存在与液体
中，所以是悬浊液；
③
若在化学实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，实际上就是完成固液分离
的操作，所以该操作的名称是过滤；
④
由于二氧化碳也可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以可以用二氧化碳
代替碳酸钠完成实验，从而达到降低生产成本和节能减排；
⑤
故答案为：（11）碱； 氧化物；（2）难溶；（3） CaCO CaO+CO ↑；分解；
3 2
①
CaO+H O=Ca（OH） ； 悬浊液； 过滤； 二氧化碳；
2 2
【点评】本题是一道较为综合的实验探究题，既考查了物质的类别、实验方案的设
② ③ ④ ⑤
计，又考查了依据方程式的计算等知识，很好的考查了学生应用知识解决问题
的能力．
39．（11分）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸
（H C O ）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H C O
2 2 4 2 2 4
CO↑+CO ↑+H O，于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答
2 2
下列问题：
第40页（共42页）（1）图A方框中是用草酸制取CO的反应装置，你认为应选择 甲 （填“甲”、
“乙”或“丙”）装置；
（2）A装置中产生的气体经过B、C装置（除去杂质），进入D装置的是纯净的CO
气体，实验开始时，要先 通一段时间 CO 气体 ，然后 加热氧化铁 ，其目
的是排尽空气，防止爆炸；实验结束时，为了防止 生成的铁被空气氧化 ，要
注意先停止加热，继续通一氧化碳直到冷却．
（3）装置D中反应的化学方程式为 3CO+F e O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（4）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 澄清的石灰水 ，化学
反应方程式为 CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ；
2 2 3 2
（5）装置F中酒精灯的作用是 点燃一氧化碳气体，防止污染空气 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；8A：一氧化碳还原氧化铁；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】（1）根据反应条件和反应物选择发生装置；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项分析；
（3）依据一氧化碳和氧化铁反应原理书写方程式；
（4）检验二氧化碳用澄清的石灰水；
（5）一氧化碳有毒，必须经过处理后变成无害物质再排放．
【解答】解：（1）草酸（H C O ）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液
2 2 4
体，且需要加热，所以选择发生装置甲；
故答案为：甲；
（2）实验开始时，要先通一段时间CO气体，然后加热氧化铁，其目的是排尽空气，
第41页（共42页）防止爆炸；实验结束时，为了防止生成的铁被空气氧化，要注意先停止加热，
继续通一氧化碳直到冷却；
故答案为：通一段时间CO气体；加热氧化铁；生成的铁被空气氧化；
（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式是：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
故答案为：3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以
E装置中的液体应为澄清石灰水；
二氧化碳和石灰水反应的方程式为CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
故答案为：澄清石灰水；CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（5）一氧化碳有毒，必须经过处理后变成无害物质再排放，酒精灯的作用是将一
氧化碳点燃，防止污染空气；
故答案为：点燃一氧化碳气体，防止污染空气．
【点评】本题考查了装置选取方法的应用，一氧化碳还原氧化铁的反应原理、尾气
处理等知识，要根据相关知识认真分析解答，同时要注意有毒气体不能随意排
放，必须经过处理后变成无害物质再排放．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:41:33；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第42页（共42页）
