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2013年上海市虹口区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Al C．Ca D．Cu
2．（3分）生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧
C．石蕊滴入雪碧后变红 D．铜制品表面变绿
3．（3分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．H SO B．Na CO C．O D．ClO
2 4 2 3 2 2
4．（3分）市售净水器中使用活性炭的目的是（ ）
A．过滤难溶的固体 B．吸附污染物
C．杀死细菌 D．凝聚剂
5．（3分）五氧化二碘（I O ）可用来测定空气中CO含量，其中碘元素的化合价为
2 5
（ ）
A．+5 B．+3 C．+2 D．﹣5
6．（3分）家中的一些物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．辣椒粉 B．花生油 C．蔗糖 D．冰块
7．（3分）绿色植物光合作用所需的气体是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
8．（3分）化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H B．氦气：He
2 2
C．氯化亚铁：FeCl D．氢氧化铝 AlOH
2 3
9．（3分）下列物质不能互称同素异形体的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧（O ）
3
C．氧气和液氧 D．红磷和白磷
10．（3分）纯净物X完全燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +2H O，则X的化
2 2 2
学式是（ ）
A．CH B．C H C．C H D．C H O
4 2 6 2 4 2 6
第1页（共26页）11．（3分）反应C+2CuO CO ↑+2Cu中的还原剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．CO D．Cu
2
12．（3分）下列属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O 2MgO
2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
D．H O+CO +CaCO →Ca（HCO ）
2 2 3 3 2
13．（3分）化学方程式是描述化学变化的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C．H CO H O+CO
2 3 2 2
D．CuSO +NaOH═Cu（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
14．（3分）分离下列各组物质一定会用到过滤操作的是（ ）
A．水和汽油 B．蔗糖和水
C．氧气和氮气 D．氯酸钾和二氧化锰
15．（3分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体
B．双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡和白烟
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
16．（3分）增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是（ ）
A．升高温度 B．增大压强
C．通入足量的二氧化碳 D．加入足量的水
17．（3分）下列仪器的名称和用途完全正确的是（ ）
A B C D
仪器
第2页（共26页）名称 药匙 铁夹台 滴瓶 试管夹
用途 添加粉末状的试 量取液体或配制溶 存放固体或液体试 夹持试管
剂 液 剂
A．A B．B C．C D．D
18．（3分）下述关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．化学变化中分子种类一定发生变化
B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C．铁由铁分子构成
D．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
19．（3分）取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误
的是（ ）
实验 喷洒稀盐酸 喷洒水 放入干燥CO 喷水后放入
2
中 CO 中
2
① ② ③ ④
花的颜色 红色 紫色 紫色 红色
A． 说明酸溶液可以使石蕊变红
B． 对比说明 中产生了与盐酸性质相似的物质
①
C． 对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用
①④ ④
D． 对比说明二氧化碳能和水反应
②④
20．（3分）室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分
②③④
反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可
能是（ ）
A．0.77g B．0.74 g C．0.59 g D．0.56g
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（3分）化石燃料的大量燃烧，造成大气中 含量不断上升，从而引起
温室效应．同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，引起的环境问
题是 ．工业上常把燃料粉碎或喷成雾状，增大 ，使之充分燃烧．
22．（4分）氨气（NH ）是一种重要的化工原料．
3
NH 由 种元素组成，1mol NH 中约含有 个氢原子，其中氮元素
3 3
的质量分数是 （精确到0.1%）．
①
将NH 通入滴加酚酞的水中，溶液变成红色，说明NH 溶于水后溶液的pH
3 3
7
②
第3页（共26页）（填“＞”、“﹦”或“＜”）
23．（6分）有关电解水的实验研究如下：
图一 图二
图一是电解水的实验装置，电源A是 极，试管D中的气体是 ．
图二是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是 ．
①
该实验可以得出如下结论：Ⅰ．水是由 组成的；Ⅱ． ．
②
24．（7分）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，回答以下问题．
③
20℃时，氯化钾的溶解度是 g/100g水，属于 物质．
Ⅰ．易溶Ⅱ．可溶Ⅲ．微溶Ⅳ．难溶
①
40℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不
饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 ．
②
为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学向分别盛有10克60℃水的A、B两个烧杯中，
分别加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B
③
烧杯中仍有固体未溶解．则A烧杯中的固体是 ．设计该实验的依据是：
，m的取值范围是： ．
第4页（共26页）八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（10分）实验室用下列装置制取氧气，请回答问题．
请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式 ．
某同学选用B和D装置制取并测量氧气的体积，反应的化学方程式是：
①
．用D收集并测量氧气体积的理由是 ．
②
用不同的药品制取气体，发生装置可能不同．确定发生装置时应考虑的因素是
．Ⅰ．反应是否需要加热Ⅱ．反应物的密度Ⅲ．反应物是固体还是液体Ⅳ．反应
③
物的纯度．
26．（10分）某兴趣小组在实验室完成有关二氧化碳的相关实验．
第5页（共26页）A、B是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，请修正B装置中的不足．
（画在答题纸相应位置）
①
改正后，对A、B两套装置的分析正确的是：
Ⅰ．如图所示，此时A装置中的止水夹M处于关闭状态
②
Ⅱ．A装置气体导出过程中容器内外气压相等Ⅲ．B装置N处添加止水夹可以与
A装置具有相同功能
若生成0.02mol二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（根据化学方
程式列式计算）
③
用如图装置探究二氧化碳的性质．
实验中观察到D处黑色固体变成光亮红色，E处澄清石灰水变浑浊，黑色粉末M
④
是 ，D装置的作用是 ．请用化学方程式表示二氧化碳在本实验
中所表现出的化学性质 ．
利用实验 也可证明一氧化碳的化学性质．
一氧化碳气体来自装置 （填装置编号）．请用化学方程式表示一氧化碳在
⑤ ④
本实验中表现出来的化学性质 ，对该实验装置的分析错误的是
．
Ⅰ．装置E的作用是检验D处反应的产物
Ⅱ．装置E的作用是吸收二氧化碳
Ⅲ．在装置C前再添加一个D装置，可使实验更加严密
Ⅳ．实验结束时同时熄灭C、D两处火焰，E处液体会倒流
上图装置需改进，原因是 ，改进的方法是 ．
⑥
第6页（共26页）2013 年上海市虹口区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Al C．Ca D．Cu
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：B。
【点评】本题很简单，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题
的关键．
2．（3分）生活中的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧
C．石蕊滴入雪碧后变红 D．铜制品表面变绿
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
C、石蕊滴入雪碧后变红是因为雪碧中的碳酸与石蕊溶液作用，有新物质生成，属
于化学变化。
D、铜制品表面变绿的过程中有新物质碱式碳酸铜生成，属于化学变化。
第7页（共26页）故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
3．（3分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．H SO B．Na CO C．O D．ClO
2 4 2 3 2 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素
的化合物，据此进行分析解答．
【解答】解：A、H SO 是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选
2 4
项错误。
B、Na CO 是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。
2 3
C、O 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
2
D、ClO 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正
2
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质
的组成是正确解答本题的关键．
4．（3分）市售净水器中使用活性炭的目的是（ ）
A．过滤难溶的固体 B．吸附污染物
C．杀死细菌 D．凝聚剂
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味进行解答．
【解答】解：活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味，所以净水器中使
用活性炭的目的是吸附污染物。
故选：B。
【点评】本题很简单，主要考查了水的净化知识，掌握活性炭的性质和用途等知识
即可正确解题．
第8页（共26页）5．（3分）五氧化二碘（I O ）可用来测定空气中CO含量，其中碘元素的化合价为
2 5
（ ）
A．+5 B．+3 C．+2 D．﹣5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合I O 的化学式和化合物中
2 5
氧的化合价显﹣2价进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，五氧化二碘中氧元素显﹣2
价，设五氧化二碘中碘元素的化合价是x，可得：
2x+（﹣2）×5=0，
则x=+5。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（3分）家中的一些物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．辣椒粉 B．花生油 C．蔗糖 D．冰块
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可
溶的，二者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、辣椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形
成溶液，故选项错误。
B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选
项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
D、冰块是固态的水，与水混合属于纯净物，不属于混合物，故不属于溶液，故选
项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
第9页（共26页）答本题的关键．
7．（3分）绿色植物光合作用所需的气体是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气
【考点】F9：光合作用与呼吸作用．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】绿色植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖的过
程，据此进行分析判断．
【解答】解：绿色植物的光合作用是把二氧化碳和水在光照下合成氧气与葡萄糖
的过程，是将二氧化碳转化成氧气的过程。
A、绿色植物光合作用所需的气体是二氧化碳，不是一氧化碳，故选项错误。
B、绿色植物光合作用所需的气体是二氧化碳，故选项正确。
C、绿色植物光合作用所需的气体是二氧化碳，不是氧气，故选项错误。
D、绿色植物光合作用所需的气体是二氧化碳，不是氮气，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解绿色植物的光合作用的原理是正确解答本题的关键．
8．（3分）化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H B．氦气：He
2 2
C．氯化亚铁：FeCl D．氢氧化铝 AlOH
2 3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．
B、根据单质化学式的书写方法进行分析判断．
C、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．
D、根据化合物化学式的书写方法进行分析判断．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项错误。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选
项错误。
C、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl ，故选项正确。
2
第10页（共26页）D、氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显﹣1价，其化学式为A（l OH），故选项错
3
误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式等）的
书写和理解能力．
9．（3分）下列物质不能互称同素异形体的是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧（O ）
3
C．氧气和液氧 D．红磷和白磷
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不
同单质．
【解答】解：A、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A
不符合题意；
B、氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B不符合题；
C、氧气和液氧属于同一种物质，故C符合题意；
D、红磷和白磷是由同一种元素磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D不
符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查了同素异形体的判断，完成此题，可以依据有关的概念进行．
10．（3分）纯净物X完全燃烧的化学方程式为X+3O 2CO +2H O，则X的化
2 2 2
学式是（ ）
A．CH B．C H C．C H D．C H O
4 2 6 2 4 2 6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方
程式推断反应物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式X+3O 2CO +2H O，反应物中氧原子个数
2 2 2
为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子
种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的
第11页（共26页）化学式为C H 。
2 4
故选：C。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学
式是正确解题的关键．
11．（3分）反应C+2CuO CO ↑+2Cu中的还原剂是（ ）
2
A．C B．CuO C．CO D．Cu
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；是氧化剂．
还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应，据此分析即可；
【解答】解：由化学方程式可知，碳在C+2CuO CO ↑+2Cu反应中得到了氧，发
2
生了氧化反应，是此反应的还原剂。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
12．（3分）下列属于分解反应的是（ ）
A．2Mg+O 2MgO
2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
D．H O+CO +CaCO →Ca（HCO ）
2 2 3 3 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
第12页（共26页）键．
13．（3分）化学方程式是描述化学变化的语言，正确的化学方程式是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C．H CO H O+CO
2 3 2 2
D．CuSO +NaOH═Cu（OH） ↓+Na SO
4 2 2 4
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O 。
3 4
C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：H CO
2 3
H O+CO ↑。
2 2
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为CuSO +2NaOH═Cu（OH）
4
↓+Na SO 。
2 2 4
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
14．（3分）分离下列各组物质一定会用到过滤操作的是（ ）
A．水和汽油 B．蔗糖和水
C．氧气和氮气 D．氯酸钾和二氧化锰
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
第13页（共26页）【分析】根据过滤是分离固体不溶物和液体的一种操作和物质的状态和溶解性解
答．
【解答】解：A、水和汽油都是液体，所以不能用过滤的方法将其分离，故A错误。
B、蔗糖能溶于水，所以不能用过滤的方法将其分离，故B错误。
C、氧气和氮气都是气体，所以不能用过滤的方法将其分离，故C错误。
D、二氧化锰不溶于水，而氯酸钾溶于水，可用过滤的方法将氯酸钾和二氧化锰分
离，故D正确。
故选：D。
【点评】考查了物质分离的方法过滤的适用范围，注意过滤是分离固体不溶物和
液体的一种基本操作．
15．（3分）实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体
B．双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡和白烟
C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰
D．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6C：实验室制取氧气的反应
原理．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据双氧水分解的实验现象进行分析判断．
C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，不会产生白光，故选项说法错
误。
B、双氧水加入二氧化锰后，过氧化氢分解产生氧气和水，产生大量气泡，故选项
说法错误。
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项
说法错误。
D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
故选：D。
第14页（共26页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
16．（3分）增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是（ ）
A．升高温度 B．增大压强
C．通入足量的二氧化碳 D．加入足量的水
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据影响气体溶解度的因素进行分析，温度越低，气体的溶解度越大，压
强越大，气体的溶解度越大．
【解答】解：A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故A错误；
B、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故B正确；
C、通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，故C错误；
D、加入足量的水对二氧化碳的溶解度不影响，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．（3分）下列仪器的名称和用途完全正确的是（ ）
A B C D
仪器
名称 药匙 铁夹台 滴瓶 试管夹
用途 添加粉末状的试 量取液体或配制溶 存放固体或液体试 夹持试管
剂 液 剂
A．A B．B C．C D．D
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据药匙用于粉末状固体药品的取用进行解答；
B、根据铁架台适用于固定反应容器进行解答；
C、根据滴瓶用于存放液体试剂进行解答；
D、根据试管夹用于夹持试管进行解答．
第15页（共26页）【解答】解：A、药匙用于粉末状固体药品的取用，故A错误；
B、铁架台适用于固定反应容器，故B错误；
C、滴瓶用于存放液体试剂，故C错误；
D、试管夹用于夹持试管，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查常见仪器的作用，需要同学们熟记常见仪器的作用．
18．（3分）下述关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．化学变化中分子种类一定发生变化
B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C．铁由铁分子构成
D．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子和原子都是构成物质的基本微粒，分子又
是由原子构成的，在化学变化中分子可以再分为原子，而原子不能再分．
【解答】解：A、在化学变化中，分子可以再分，发生化学变化时，分子的种类一定
变化，故A正确；
B、同种原子也可以构成分子，如氧分子就是由同种原子构成的分子，故B错误；
C、铁是由铁原子构成的，不是由铁分子构成的，故C错误；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二
氧化碳分子，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了分子和原子的知识，完成此题，可以依据分子和原子的性质进
行．
19．（3分）取四朵用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花进行以下实验，下列分析错误
的是（ ）
实验 喷洒稀盐酸 喷洒水 放入干燥CO 喷水后放入
2
中 CO 中
2
① ② ③ ④
花的颜色 红色 紫色 紫色 红色
A． 说明酸溶液可以使石蕊变红
①
第16页（共26页）B． 对比说明 中产生了与盐酸性质相似的物质
C． 对比说明水在石蕊变色过程中不发挥任何作用
①④ ④
D． 对比说明二氧化碳能和水反应
②④
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
②③④
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】本题是一组对比实验，对比实验重点要比较反应条件的细微差别，然后分
析找出根本原因所在．
【解答】解：A、喷洒稀盐酸纸花变红说明了酸溶液可以使石蕊变红，故A说法正
确；
B、纸花喷水后放入CO 中，纸花变红说明了纸花喷水后生成了与盐酸性质相似
2
的物质，故B说法正确；
C、喷洒水纸花不变色、喷水后放入CO 中纸花变红不能说明水在石蕊变色过程
2
中不发挥任何作用，故C说法错误；
D、喷洒水纸花不变色、放入干燥二氧化碳中纸花不变色、喷水后放入CO 中纸花
2
变红说明了二氧化碳能和水反应，故D说法正确。
故选：C。
【点评】二氧化碳是酸性气体，但它们本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到
酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸
显酸性．
20．（3分）室温时，将0.01mol氧化钙加入1000克氢氧化钙的饱和溶液中，充分
反应后，恢复至原温度，过滤（假设固体没有损失）、洗涤、烘干，滤渣的质量可
能是（ ）
A．0.77g B．0.74 g C．0.59 g D．0.56g
【考点】8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中加入溶质不能继续溶解，据此
分析解答．
【解答】解：氧化钙加入水中会生成氢氧化钙，由反应的方程式 CaO+H O═Ca
2
（OH） 可知：0.01mol氧化钙加入溶液中生成氢氧化钙：0.01mol，质量为
2
0.74g，因为原溶液是饱和溶液，氧化钙消耗掉部分水，则 原来溶解在这些水
第17页（共26页）中的氢氧化钙会析出，故滤渣﹣﹣﹣氢氧化钙的质量要大于0.74g；
故选：A。
【点评】了解氧化钙可与水反应，并能据方程式进行分析，饱和溶液即该温度下不
能继续溶解该溶质的溶液，温度不变，物质的溶解度不变，根据以上知识细心
分析即可．
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（3分）化石燃料的大量燃烧，造成大气中 二氧化碳 含量不断上升，从而
引起温室效应．同时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，引起的环
境问题是 酸雨 ．工业上常把燃料粉碎或喷成雾状，增大 煤与氧气的接触
面积 ，使之充分燃烧．
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；9C：酸雨的产生、危害及防治；H3：常用燃料
的使用与其对环境的影响．
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【专题】213：化学与能源．
【分析】根据引起温室效应的因素，二氧化硫、二氧化氮等污染物对环境的影响，
使燃料充分燃烧的因素进行分析解答即可．
【解答】解：化石燃料的大量燃烧，造成大气中二氧化碳含量不断上升，从而引起
温室效应．产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物溶于雨水，会形成酸雨．工业上
常把燃料粉碎或喷成雾状，增大了煤与氧气的接触面积，能充分燃烧．
故答案为：二氧化碳；酸雨；煤与氧气的接触面积．
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳、二氧化硫与二氧化氮等环境的影响、使燃
料充分燃烧的因素等即可正确解答本题．
22．（4分）氨气（NH ）是一种重要的化工原料．
3
NH 由 2 种元素组成，1mol NH 中约含有 1.806×1 0 2 4 个氢原子，其中氮
3 3
元素的质量分数是 82.4% （精确到0.1%）．
①
将NH 通入滴加酚酞的水中，溶液变成红色，说明NH 溶于水后溶液的pH
3 3
＞ 7
②
（填“＞”、“﹦”或“＜”）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；DA：元素的质量分数计算；DG：有关化
学式的计算和推断．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
第18页（共26页）【分析】 根据化学式的意义物质的量的有关知识以及基本计算解答；
依据碱性溶液能使酚酞试液变红分析解答即可；
①
【解答】解： 由氨气的化学式NH 可知该物质含有氮、氢两种元素组成，1mol
② 3
NH 中 含 有 6.02×1024 个 氨 气 分 子 ， 所 以 约 含 氢 原 子 的 个 数 为
3 ①
6.02×3×1024=1.806×1024；其中氮元素的质量分数是 ×100%=82.4%；
碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH 通入滴加酚酞的水中，溶液变成红色说明
3
氨气的溶液显碱性，所以可得该溶液的pH＞7；
②
故答案为：（1）2；1.806×1024；82.4%；（2）＞；
【点评】此题是对化学式的意义及计算等知识的考查，难度不大主要是以相关的
基础知识作为解题的依据；
23．（6分）有关电解水的实验研究如下：
图一 图二
图一是电解水的实验装置，电源A是 正 极，试管D中的气体是 氢气 ．
图二是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是 bc a ．
①
该实验可以得出如下结论：Ⅰ．水是由 氢元素和氧元素 组成的；Ⅱ． 水是
②
一种氧化物 ．
③
【考点】71：电解水实验；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】 电解水时，要给水通直流电，正极产生的氧气，负极生成氢气，体积比
为1：2，质量比是8：1，可以简单记忆为：正氧负氢一比二；
①
根据化学变化的实质进行分析；
根据电解水的实验进行分析总结．
②
【解答】解： 由电解水的装置可知，与电源的A极相连的电极上收集的气体较
③
少，是氧气，A为电源的正极；试管D中的气体较多，是氢气；
①
第19页（共26页）由化学变化的实质可知，在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新
的分子．所以，其中反应过程的正确顺序是bca；
②
电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是一种氧
化物．
③
故答为： 正，氢气； bac； 由氢元素和氧元素，水是一种氧化物．
【点评】根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现
① ② ③
的现象及所得的结论是解决此题的关键．
24．（7分）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，回答以下问题．
20℃时，氯化钾的溶解度是 3 0 g/100g水，属于 Ⅰ 物质．
Ⅰ．易溶Ⅱ．可溶Ⅲ．微溶Ⅳ．难溶
①
40℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 饱和 （填“饱和”或“不
饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数为 37.5% ．
②
为鉴别硝酸钾和氯化钾，某同学向分别盛有10克60℃水的A、B两个烧杯中，
分别加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中的固体完全溶解，B
③
烧杯中仍有固体未溶解．则A烧杯中的固体是 KNO ．设计该实验的依据
3
是： 60 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度 ，m的取值范围是：
4.0 ＜ m ≤ 11.0 ．
第20页（共26页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据溶解度曲线分析即可，20℃时溶解度大于10g的物质称为易溶物
质；
①
根据40℃时硝酸钾的溶解度以及溶质质量分数进行分析．
根据60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度结合溶解度的概念进行分
②
析．
③
【解答】解： 从溶解度曲线可知，20℃时，氯化钾的溶解度是30g，大于10g，属
于易溶物质．
①
故答案为：30；Ⅰ；
40℃时，硝酸钾的溶解度是60g，因此100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是
②
饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为 ×100%=37.5%．
故答案为：饱和；37.5%；
60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，因此向分别盛有10克60℃水
的A、B两个烧杯中，分别加入m克的待测物质，充分溶解后，观察到A烧杯中
③
的固体完全溶解，B烧杯中仍有固体未溶解，则A烧杯中的固体是硝酸钾；
60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，氯化钾的溶解度是40g，因此60℃时10g水
中最多溶解硝酸钾11.0g，最多溶解氯化钾4.0g，所以m的取值范围是4.0＜
m≤11.0．
故答案为：KNO ；60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；4.0＜m≤11.0．
3
【点评】此题是对物质溶解度的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利
用溶解度分析并解决问题，属基础性知识考查题．
八、简答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（10分）实验室用下列装置制取氧气，请回答问题．
第21页（共26页）请写出氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式 2KClO
3
①
2KCl+3O ↑ ．
2
某同学选用 B 和 D 装置制取并测量氧气的体积，反应的化学方程式是：
②
2H O 2H O+O ↑ ．用D收集并测量氧气体积的理由是 氧气不易
2 2 2 2
溶与水，排开水的体积等于氧气的体积 ．
用不同的药品制取气体，发生装置可能不同．确定发生装置时应考虑的因素是
Ⅰ、Ⅲ ．Ⅰ．反应是否需要加热Ⅱ．反应物的密度Ⅲ．反应物是固体还是液体
③
Ⅳ．反应物的纯度．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 依据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
B装置适用于固体和液体不需加热制取氧气，双氧水制取氧气可用此发生装
①
置；并依据氧气的溶解性分析；
②
根据发生装置需要考虑的因素回答．
【解答】解： 氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气，同时生成氯化钾，方程式是：
③
①
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
B装置适用于固体和液体不需加热制取氧气，双氧水制取氧气可用此发生装
②
第22页（共26页）置，双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是；2H O
2 2
2H O+O ↑；用D收集并测量氧气体积的理由是：氧气不易溶与水，排开水的
2 2
体积等于氧气的体积；
确定发生装置通常应考虑反应条件、反应物的状态；
故答案为：
③
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
①
2H O 2H O+O ↑；氧气不易与水，排开水的体积等于氧气的体积；
2 2 2 2
②
Ⅰ、Ⅲ．
【点评】掌握实验室制取氧气的反应原理、装置选取方法等知识，并会结合题意灵
③
活分析解答问题．
26．（10分）某兴趣小组在实验室完成有关二氧化碳的相关实验．
A、B是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，请修正B装置中的不足．
（画在答题纸相应位置）
①
改正后，对A、B两套装置的分析正确的是： Ⅱ
Ⅰ．如图所示，此时A装置中的止水夹M处于关闭状态
②
Ⅱ．A装置气体导出过程中容器内外气压相等Ⅲ．B装置N处添加止水夹可以与
A装置具有相同功能
若生成0.02mol二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（根据化学方
程式列式计算）
③
用如图装置探究二氧化碳的性质．
④
第23页（共26页）实验中观察到D处黑色固体变成光亮红色，E处澄清石灰水变浑浊，黑色粉末M
是 氧化铜 ，D装置的作用是 作氧化铜和一氧化碳的反应器 ．请用化学
方程式表示二氧化碳在本实验中所表现出的化学性质 C+CO 2CO ，
2
CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
利用实验 也可证明一氧化碳的化学性质．
一氧化碳气体来自装置 C （填装置编号）．请用化学方程式表示一氧化碳在本
⑤ ④
实验中表现出来的化学性质 CO+CuO Cu+CO ，对该实验装置的分
2
析错误的是 Ⅰ、Ⅳ ．
Ⅰ．装置E的作用是检验D处反应的产物
Ⅱ．装置E的作用是吸收二氧化碳
Ⅲ．在装置C前再添加一个D装置，可使实验更加严密
Ⅳ．实验结束时同时熄灭C、D两处火焰，E处液体会倒流
上图装置需改进，原因是 一氧化碳有毒，进入空气中时会污染环境 ，改进
的方法是 在 F 处点燃或用容器收集 ．
⑥
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6X：探究二氧化碳的性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 从图中可以看出长颈漏斗的下端没有伸到液面以下，这样产生的气体
容易从长颈漏斗逸出，可以据此解答该题；
①
根据A装置的液面可以完成判断；
根据B装置的特点可以完成解答；
②
根据生成的二氧化碳的物质的量，结合化学方程式可以完成解答；
根据实验现象联系相关物质的性质可以完成解答；
③
碳可以和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，而二氧化碳可以和氢氧化钙
④
溶液反应生成碳酸钙和水，可以据此完成该题的解答；
⑤
一氧化碳有毒，能够污染环境．
【解答】解： 如图，长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下．
⑥
①
第24页（共26页）Ⅰ．此时A装置中的止水夹M如果处于关闭状态，则U形管两端的液面应该
不相等．不正确．
②
Ⅱ．A装置气体导出过程中U形管两端的液面相等，说明容器内外气压相等．正
确．
Ⅲ．B装置N处即使添加止水夹也不能与A装置具有相同功能．不正确．
故填：Ⅱ．
解：设参加反应的碳酸钙的物质的量为x，
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
③ 3 2 2 2
1 1
x 0.02mol
= ，
x=0.02mol，
参加反应的碳酸钙的质量是：0.02mol×100g/mol=2g．
实验中观察到D处黑色固体变成光亮红色，E处澄清石灰水变浑浊，说明黑色
粉末M是氧化铜，D装置的作用是作氧化铜和一氧化碳的反应器，二氧化碳在
④
高温条件下能和碳反应生成一氧化碳，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和
水，反应的化学方程式分别为：C+CO 2CO，CO +Ca（OH）
2 2
═CaCO ↓+H O．
2 3 2
故填：氧化铜；作氧化铜和一氧化碳的反应器；C+CO 2CO；CO +Ca（OH）
2 2
═CaCO ↓+H O．
2 3 2
C装置中的二氧化碳和碳反应能生成一氧化碳，一氧化碳在高温条件下能和
⑤
氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO Cu+CO ；
2
第25页（共26页）装置E中能让澄清的石灰水变浑浊的不仅可能是一氧化碳还原氧化铜产生的二
氧化碳，也有可能原来的二氧化碳；
只要二氧化碳一直产生，气流是往右的，那么E处的液体是不会倒流的．
因此对该实验装置的分析错误的是Ⅰ、Ⅳ．
故填：C；CO+CuO Cu+CO ；Ⅰ、Ⅳ．
2
上图装置需改进，原因是反应会生成一氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放；
在F处点燃或收集一氧化碳都可以达到防止污染环境的目的．
⑥
故填：一氧化碳有毒，进入空气中时会污染环境；在F处点燃或用容器收集．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出
结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、
进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察
实验现象的方法．
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日期：2018/12/26 16:41:21；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第26页（共26页）
