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2013年上海市松江区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）下列叙述中，属于氧气化学性质的是（ ）
A．无色无味 B．常温下为气态
C．能支持燃烧 D．液氧为淡蓝色
2．（1分）空气的成分按体积计算，占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．天然气 C．蒸馏水 D．碘酒
5．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF ，则MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
6．（1 分）科学家探索用 CO 除去 SO ，该研究涉及的一个反应：SO +2CO
2 2
2X+S，则X为（ ）
A．CO B．C C．CS D．COS
2 2
7．（1分）如图中“○”、“●”代表不同元素的原子，则图中所示的化学反应属
于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．（1分）氢元素由游离态变成化合态的是（ ）
A．加压降温氢气变成液氢 B．电解水
C．实验室制取氢气 D．氢气燃烧
9．（1分）不能说明气体的溶解度受温度影响的现象是（ ）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出
第1页（共30页）B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备
D．喝汽水时常会打嗝
10．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B．过滤
C． 检查装置气密性 D．除去氢气中的水蒸气
11．（1分）有关化学反应的下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后物质的总质量相等
B．化学反应前后分子的物质的量总和相等
C．化学反应前后物质种类相等
D．化学反应前后原子的物质的量总和相等
12．（1分）物质的性质及其应用均正确的是（ ）
A．干冰升华放出大量的热，干冰用于人工降雨
B．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
C．硫酸能与碱性氧化物反应，硫酸用于清洗铁锈
D．一氧化碳有还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属
13．（1分）对反应 2C+SiO Si+2CO↑的分析正确是（ ）
2
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．一氧化碳作还原剂
D．二氧化硅作氧化剂
第2页（共30页）14．（1分）下列解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A B C D
A．硫在氧气中燃烧 解释：集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．测定空气中氧气含量 解释：烧杯里的水：通过水体积的变化测出减少
的O 体积
2
C．铁丝在氧气中燃烧 解释：集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集
气瓶炸裂
D．探究燃烧的条件 解释：烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
15．（1分）符合事实且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用NaOH除去混在CO 气体中的HCl：NaOH+HCl═NaCl+H O
2 2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H SO ═CuSO +H ↑
2 4 4 2
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
16．（1分）类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推结果正确的是（ ）
A．酸的组成中含氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元
素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能与CO 反应，则KOH溶液能与CO 反应
2 2
17．（1分）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（
）
A．K SO Ba（OH） KCl B．MgSO NaNO KCl
2 4 2 4 3
C．Cu（NO ） NaCl KNO D．Na CO KNO NaCl
3 2 3 2 3 3
18．（1分）有一个化学反应为R+3AgNO →3Ag+R（NO ），有关该反应的说法正
3 3 3
确的是（ ）
第3页（共30页）A．反应后溶液质量一定增加
B．R可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱
D．R表面有固体析出
19．（1分）有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%．把该镁
条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．1mol C．0.1 mol D．无法确定
20．（1分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 、CaO、Na CO 中的一种或几种组成．
3 2 3
取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固
体组成判断正确的是（ ） 该固体可能是CaCO 、CaO的混合物 该固
3
体可能含Na CO 、CaCO 该固体可能含Na CO ， 该固体组成有三种情况．
2 3 3 ① 2 3 ②
A． B． C． D．
③ ④
二、填空题（共20分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
①② ②④ ②③ ①④
21．（9分）生活离不开化学，人类离不开水．
用化学式填空：
人体胃液中含有的酸是 ；
①
形成酸雨的主要气体是 ；
中和土壤酸性的物质是 ．
医疗上常用75%的酒精（C H OH）溶液作消毒剂．酒精摩尔质量是 ，其
2 5
中碳、氢、氧原子物质的量之比为 ，1.5molC H OH分子中约含有
② 2 5
个碳原子．
如图水电解实验中，试管2中得到的气体是 ；自来水生产中通入氯气
的作用是 ；家用净水器中装有吸附性的物质是 （写物质名称）．
③
22．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
第4页（共30页）25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶
液的质量为 g．
①
要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法
是 ．
②
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 ．
将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填
③
“变大”、“变小”或“不变”）．
④
23．（6分）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸
碱度变化如图所示：
该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液
中．
①
A点溶液中的溶质为 ．
当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的
②
盐酸多少克？．
③
三、简答题（共20分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
24．（5分）下列各图是O 、CO 的实验室制取和有关性质的实验装置．
2 2
第5页（共30页）写出标号a的仪器名称： ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制取O ，应选用上图中的 装置（填字母）；反
① 2
应的化学方程式为 ．
②
用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO 并检验其有关性质，观察到烧杯
2
中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO 与NaOH溶液发生了化
③ 2
学反应，以下方案合理的是 （填序号）．
Ⅰ．取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
Ⅱ．取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
Ⅲ．取少量烧杯中液体滴加氯化钡溶液
C装置 （填“具有”或“不具有”）启普发生器功能．
25．（5分）某溶液中含有KCl、K SO 、K CO 三种物质，为了验证这三种物质，应
④ 2 4 2 3
进行的实验操作是：
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 ．
取样，加入过量的酸（写化学式） ，目的是验证碳酸钾并将其除去；再
①
加入 溶液，发生反应的化学方程式是 ；过滤，最后向滤液中加
②
入 溶液．
26．（5分）下图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答：
写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： ．
①
第6页（共30页）气体C的化学式是 ，溶液D中一定含有的溶质是 ．
固体 B 和固体 E 中都含有的物质是 ，固体 B 中该物质的质量
②
（填“＜”或“＞”或“=”）固体E中该物质的质量．
③
27．（5分）固体草酸（H C O ）在浓硫酸的催化作用下受热分解生成碳的氧化物和
2 2 4
水．
某同学设计了上述实验装置探究碳的氧化物的成分：
实验过程中观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO
2
气体．
①
实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ ；Ⅱ．装置E中黑色粉末变成红
色；Ⅲ．装置F中澄清石灰水变浑浊证明有CO气体．
②
实验过程中不需要的装置是 （填字母），理由是 ．
写出草酸分解的化学方程式是 ．
③
④
第7页（共30页）2013 年上海市松江区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）下列叙述中，属于氧气化学性质的是（ ）
A．无色无味 B．常温下为气态
C．能支持燃烧 D．液氧为淡蓝色
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学
变化就表现出来，因此，都属于物理性质；化学性质是指物质在化学变化中表
现出来的性质，比如：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．
【解答】解：A、无色无味属于氧气的物理性质，故A错误；
B、常温下为气态属于氧气的物理性质，故B错误；
C、氧气能支持燃烧属于化学性质，故C正确；
D、液氧为淡蓝色，属于氧气的物理性质，故D错误；
故选：C。
【点评】解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，
如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
2．（1分）空气的成分按体积计算，占78%的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀
有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约
占0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占
五分之四。
【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
第8页（共30页）C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中。
3．（1分）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热；
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
C、酒精在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热；
D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，能产生大量的白烟．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；
B、铁在氧气中燃烧不能产生白烟；
C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；
D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟。
故选：D。
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等
方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
4．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．天然气 C．蒸馏水 D．碘酒
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。
B、天然气的主要成分是甲烷，含有杂质气体，属于混合物。
C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物。
第9页（共30页）D、碘酒中含有碘、酒精等物质，属于混合物。
故选：C。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
5．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF ，则MgF 中F元素的化合价是（
2 2
）
A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MgF 的化学式进行解答本
2
题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设F元素的化
合价为x，可知MgF 中F元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=﹣1。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（1 分）科学家探索用 CO 除去 SO ，该研究涉及的一个反应：SO +2CO
2 2
2X+S，则X为（ ）
A．CO B．C C．CS D．COS
2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，各原子种类和个数都不变．
【解答】解：反应物中有：1个硫原子、2个碳原子、4个氧原子，
生成物中有：1个硫原子，还缺少2个碳原子、4个氧原子，
又因为x的前面系数是2，所以X的化学式为CO 。
2
故选：A。
【点评】已知方程式求化学式时，要根据质量守恒定律来做，化学反应前后原子的
种类和数目都不变．
7．（1分）如图中“○”、“●”代表不同元素的原子，则图中所示的化学反应属
于（ ）
第10页（共30页）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】观察图示，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型．
【解答】解：由图示可知反应物是由两种不同的分子构成，而生成物是由一种分子
构成，故反应物为两种，生成物是一种，因此符合化合反应“多变一”的特性；
故选：A。
【点评】本题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成
情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测
物质的种类及反应的类型等．
8．（1分）氢元素由游离态变成化合态的是（ ）
A．加压降温氢气变成液氢 B．电解水
C．实验室制取氢气 D．氢气燃烧
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】化合态是以化合物的形式存在，游离态是以单质的形式存在A、氢气变成
液氢属于物理变化，属于单质还是游离态的氢；B、根据水电解的产物考虑；C、
根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气考虑；D、根据氢气与氧气反应生成水考
虑．
【解答】解：A、加压降温氢气变成液氢属于物理变化，氢气属于单质仍然是游离
态，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，反应物中水是化合物，氢元素以化合态存在，电解水
生成氢气和氧气，氢气是单质，氢元素以游离态形式存在，氢元素由化合态变
为游离态，故B错；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物硫酸属于化合物，氢元素以化合态存
在，生成物中的氢气属于单质，氢元素以游离态存在，氢元素由化合态变为游
离态，故C错；
第11页（共30页）D、氢气燃烧生成水，反应物中的氢气属于单质，氢元素以游离态存在，氢气燃烧
的生成物是水，属于化合物，氢元素以化合态存在，氢元素由游离态变为化合
态，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要知道元素存在状态有两种：化合态和游离态，化合态是
以化合物的形式存在，游离态是以单质的形式存在．
9．（1分）不能说明气体的溶解度受温度影响的现象是（ ）
A．打开汽水盖，有大量的气体冲出
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备
D．喝汽水时常会打嗝
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事
实进行分析解答．
【解答】解：A、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，
二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减
小而减小，故选项符合题意。
B、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的
气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意。
C、夏季养鱼塘中，要经常开启增氧设备，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的
氧气的溶解度减小，故选项不符合题意。
D、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导
致的，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两
个影响因素是正确解答本题的关键．
10．（1分）图示实验操作正确的是（ ）
第12页（共30页）A． 稀释浓硫酸B． 过滤
C． 检查装置气密性D． 除去氢气
中的水蒸气
【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用；4K：
检查装置的气密性；4S：气体的干燥（除水）．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
D、根据干燥气体方法进行分析判断．
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒
不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作
错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导
管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用浓硫酸干燥气体时，进气和出气的顺序是“长进短出”，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（1分）有关化学反应的下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后物质的总质量相等
第13页（共30页）B．化学反应前后分子的物质的量总和相等
C．化学反应前后物质种类相等
D．化学反应前后原子的物质的量总和相等
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；CC：元素在化学变化过程
中的特点；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的物质的总质量不变，元素的
种类、原子个数及种类不变来分析解答．
【解答】解：A、化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，关键
是反应物是否全部参加反应，故A错误；
B、反应前后的分子的物质的量总和不一定相等，如2H +O 2H O，分子的
2 2 2
物质的量和不等，故B错误；
C、在分解反应中是一种物质反应生成多种物质，化合反应是多种物质反应生成
一种物质，则物质的种类在反应前后不一定相等，故C错误；
D、因化学反应中是原子重新结合的过程，原子的种类和个数不变，则反应前后的
原子的物质的量总和相等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查学生对于质量守恒定律的理解，学生应学会利用实例来说明问
题，并利用好质量守恒、元素守恒、原子守恒来解决问题．
12．（1分）物质的性质及其应用均正确的是（ ）
A．干冰升华放出大量的热，干冰用于人工降雨
B．氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多
C．硫酸能与碱性氧化物反应，硫酸用于清洗铁锈
D．一氧化碳有还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】A、根据人工降雨的过程考虑；B、根据氧化钙与水结合的生成物性质考虑；
C、根据金属氧化物与酸反应考虑；根据一氧化碳还原金属氧化物的条件考虑．
【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围空气中温度降低水蒸气冷凝成水滴，所以常
第14页（共30页）用于人工降雨，没有新物质生成，利用的是物理性质，故A错；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，具有很强的腐蚀性，所以不能用来治疗胃酸过
多，故B错；
C、金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以经常用硫酸来除铁锈，故C正确；
D、一氧化碳冶炼金属时要在高温的条件下进行，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道常见物质的性质和用途，性质决定用途，用途反映
其性质．
13．（1分）对反应 2C+SiO Si+2CO↑的分析正确是（ ）
2
A．二氧化硅发生了氧化反应
B．碳发生了还原反应
C．一氧化碳作还原剂
D．二氧化硅作氧化剂
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】本题应从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，氧化反应：物质得到氧
的反应，该物质称为还原剂；还原反应：物质失去氧的反应，该物质称为氧化剂
【解答】解：A、二氧化硅在该反应中失去氧，发生的是还原反应，故A错误；
B、碳在该反应中得到了氧，发生的是氧化反应，故B错误；
C、氧化剂和还原剂均指反应物，所以一氧化碳不是还原剂，故C错误；
D、二氧化硅在该反应中失去氧，所以它是氧化剂，故D正确；
故选：D。
【点评】此题是对氧化还原反应的知识的考查，解题的关键是掌握从得氧失氧的
角度来认识氧化和还原反应；
14．（1分）下列解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A． 硫在氧气中燃烧 解释：集气瓶中的水：吸收放出的热量
第15页（共30页）B． 测定空气中氧气含量 解释：烧杯里的水：通
过水体积的变化测出减少的O 体积
2
C． 铁丝在氧气中燃烧 解释：集气瓶中的水：冷却溅
落熔融物，防止集气瓶炸裂
D． 探究燃烧的条件 解释：烧杯中的水：加热
铜片；隔绝空气
【考点】73：水的性质和应用．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染
空气分析；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；
C、铁在氧气中燃烧时，溅落的熔化物会炸裂集气瓶底；
D、根据探究燃烧条件时烧杯中水的作用分析．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染
空气，集气瓶中的水吸收二氧化硫，从而防止了二氧化硫向外扩散。故A说法
错误；
B、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积。故
B说法正确
第16页（共30页）C、铁在氧气中燃烧时，溅落的熔化物会炸裂瓶底，水的用途是冷却溅落的熔化物。
故C说法正确；
D、探究燃烧条件，燃烧杯中的水是提供热量，使温度达到可燃物着火点，同时，
能将水中白磷隔绝空气。故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解容器中加入水的主要作用，只有这样才能对问题做
出正确的判断．
15．（1分）符合事实且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用NaOH除去混在CO 气体中的HCl：NaOH+HCl═NaCl+H O
2 2
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO +H O═H CO
2 2 2 3
C．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H SO ═CuSO +H ↑
2 4 4 2
D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会
2
把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
B、该选项符合事实且化学方程式书写正确。
C、铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故该化学方程式应错误。
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂
质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
16．（1分）类推是化学学习中常用的思维方法．以下类推结果正确的是（ ）
A．酸的组成中含氢元素，则含氢元素的物质一定是酸
B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元
素
第17页（共30页）C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱溶液能与CO 反应，则KOH溶液能与CO 反应
2 2
【考点】95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据酸的概念、质量守恒定律以及中和反应的概念和碱的性质进行解答
即可．
【解答】解：A、酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但是含有氢
元素的物质不一定是酸，例如水，故A错误；
B、化学反应前后元素的种类不变，燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含
有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故B错误；
C、中和反应是酸和碱的反应，某些生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金
属氧化物与酸的反应，故C错误；
D、碱溶液能与CO 反应，KOH是碱，则KOH溶液能与CO 反应，故D正确；
2 2
故选：D。
【点评】本题考查了常见的概念，完成此题，可以依据已有的概念进行．要求同学
们加强对基本概念的理解和记忆，以便灵活应用．
17．（1分）下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（
）
A．K SO Ba（OH） KCl B．MgSO NaNO KCl
2 4 2 4 3
C．Cu（NO ） NaCl KNO D．Na CO KNO NaCl
3 2 3 2 3 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生
的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液
中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、
铁离子和亚铁离子等．
【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、K SO 和和Ba（OH）在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，
2 4 2
不能大量共存，故选项错误。
第18页（共30页）B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO ）溶于水呈蓝色，故选
3 2
项错误。
D、Na CO 的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存
2 3
故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的
各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及
特定离子的颜色．
18．（1分）有一个化学反应为R+3AgNO →3Ag+R（NO ），有关该反应的说法正
3 3 3
确的是（ ）
A．反应后溶液质量一定增加
B．R可能是铁
C．R的活泼性比Ag弱
D．R表面有固体析出
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序的应用推断．根据题意金属R能与硝酸银反应置换
出银，说明R的活动性比银强；由反应生成了R（NO ）可知，R在化合物中的
3 3
化合价为+3价．
【解答】解：A、R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO ═3Ag+R（NO ），
3 3 3
由于不知道R的相对原子质量，无法判断反应后溶液质量的变化。故A错误；
B、由R与硝酸银溶液反应的生成了R（NO ），R在化合物中的化合价为+3价，
3 3
铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁。故B错误；
C、由金属R能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强。故C错误；
D、由金属R能与硝酸银反应置换出银，R表面有固体银析出，故D正确。
故选：D。
【点评】金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成+2价的亚铁盐．而不是+3
价的铁盐．
19．（1分）有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%．把该镁
第19页（共30页）条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．1mol C．0.1 mol D．无法确定
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据题意可知Mg和MgO中的镁元素最终都进入到硫酸镁中，因此根据
镁元素的质量算出硫酸镁量．
【解答】解：有一表面已被氧化的镁条3.0克，测得其中镁元素含量为80%．则镁元
素的质量为3.0g×80%=2.4g，其物质的量是 =0.1mol，由硫酸镁的化学
式为MgSO 可知镁元素的物质的量与硫酸镁的物质的量相同，故生成硫酸镁
4
的物质的量也是0.1mol；
故选：C。
【点评】此题是根据化学式计算的考查题，解题的关键是能够分析出反应前镁元
素的质量与硫酸镁中镁元素的质量相等；
20．（1分）现有一包固体粉末，可能由CaCO 、CaO、Na CO 中的一种或几种组成．
3 2 3
取样，加足量的水，产生白色沉淀，过滤，在滤液中加稀盐酸产生气泡．对该固
体组成判断正确的是（ ） 该固体可能是CaCO 、CaO的混合物 该固
3
体可能含Na CO 、CaCO 该固体可能含Na CO ， 该固体组成有三种情况．
2 3 3 ① 2 3 ②
A． B． C． D．
③ ④
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
①② ②④ ②③ ①④
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】依据碳酸盐能与盐酸反应生成气体，以及氧化钙能与水反应生成氢氧化
钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识分析解答；
【解答】解：由题意可知：加足量的水，产生白色沉淀，则该白色沉淀为碳酸钙，能
够出现碳酸钙的情况主要是两种，1、原来存在碳酸钙；2、氧化钙溶于水后生成
氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙；过滤，在滤液中加稀盐酸产
生气泡，则说明溶液中存在可溶性的碳酸盐，所以原混合物中必有碳酸钠；故
一定错误， 正确；有以上分析可知该固体可能的组合是CaCO 、Na CO
3 2 3
和CaCO 或CaO和Na CO 三种情况；
①③ 3 ② 2 3
故选：B。
第20页（共30页）【点评】根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对
混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．
二、填空题（共20分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
21．（9分）生活离不开化学，人类离不开水．
用化学式填空：
人体胃液中含有的酸是 HC l ；
①
形成酸雨的主要气体是 SO ；
2
中和土壤酸性的物质是 C a （ OH ） ．
2
医疗上常用75%的酒精（C H OH）溶液作消毒剂．酒精摩尔质量是 46g/mo l
2 5
，其中碳、氢、氧原子物质的量之比为 2 ： 6 ： 1 ，1.5molC H OH分子中约含有
② 2 5
1.806×1 0 2 4 个碳原子．
如图水电解实验中，试管2中得到的气体是 O （氧气） ；自来水生产中通入
2
氯气的作用是 杀菌消毒 ；家用净水器中装有吸附性的物质是 活性炭
③
（写物质名称）．
【考点】71：电解水实验；D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和推
断．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水．
【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步
骤写出物质的化学式即可．
①
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；据此分析计算即可．
②
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子．
根据电解水的实验现象、自来水厂净水的方法等进行分析解答即可．
【解答】解： 人体胃液中含有的酸是元素，其化学式为：HCl．
③
第21页（共30页）
①二氧化硫是形成酸雨的主要气体，其化学式为：SO ．
2
氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH） ．
2
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，酒精的相对分子质量是46，
故酒精的摩尔质量是46g/mol．
②
一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，则其中碳、氢、氧原子
物质的量之比为2：6：1．
1mol 任何物质中含有 6.02×1023个分子，一个酒精分子中含有 2 个碳原子，
1.5molC H OH 分 子 中 约 含 有 碳 原 子 的 个 数 为 1.5mol×2×6.02×1023 个
2 5
=1.806×1024．
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极
相连的试管内的气体体积多，是氢气；试管2与电源的正极相连，得到的气体
③
是氧气．
自来水生产中通入氯气的作用是杀菌消毒．
活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中．
故答案为： HCl；SO ；Ca（OH）； 46g/mol；2：6：1；1.806×1024； O（氧气）；
2 2 2
杀菌消毒；活性炭．
① ② ③
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写、有关化
学式的计算等是正确解答本题的关键所在．
22．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶
液的质量为 6 5 g．
①
要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法
是 加入甲物质（或恒温蒸发溶剂） ．
②
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
．
③
将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 不变 （填
“变大”、“变小”或“不变”）．
④
第22页（共30页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据25℃时甲的溶解度考虑； 根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法
考虑； 根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑； 根据丙物质的溶解
① ②
度降温后变大考虑．
③ ④
【解答】解： 25℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水
中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中没有全部溶解，只
①
溶解了15g，所以所得溶液质量为：50g+15g=65g；
接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂；
如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶
②
液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．
③
由于甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱
和溶液）；
将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶解度变大，溶液由饱和溶液变为不饱
和溶液，所以溶质质量分数不变．
④
故答案为： 65； 加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）； 降温结晶（或冷却热饱和
溶液）； 不变．
① ② ③
【点评】解答本题关键是要知道根据溶解度来判断溶液是否饱和的方法，不饱和
④
溶液与饱和溶液的相互转化方法，知道提纯物质的方法，溶质质量分数的计算
方法．
23．（6分）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸
碱度变化如图所示：
该实验是将 稀盐酸 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶
液中．
①
第23页（共30页）A点溶液中的溶质为 NaOH 和 NaC l ．
当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的
②
盐酸多少克？．
③
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】依据氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧
化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等
于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答；
【解答】解： 由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该
实验时将盐酸滴加到氢氧化钠的过程；
①
由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两
者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质；
②
设：盐酸溶液含HCl的质量是x
HCl+NaOH=NaCl+H O
③ 2
36.5 58.5
x 11.7g
x=7.3g
故盐酸溶液的质量是 =146g
故答案为： 稀盐酸； NaOH和NaCl； 参加反应的质量分数为5%的盐酸
146克．
① ② ③
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的
质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、简答题（共20分）请将答案直接填在答题纸的相应位置上
第24页（共30页）24．（5分）下列各图是O 、CO 的实验室制取和有关性质的实验装置．
2 2
写出标号a的仪器名称： 锥形瓶 ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制取O ，应选用上图中的 A 装置（填字母）；反应
① 2
②
的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
用稀盐酸和大理石在B装置中反应制取CO 并检验其有关性质，观察到烧杯
2
中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象．若证明CO 与NaOH溶液发生了化
③ 2
学反应，以下方案合理的是 Ⅰ和Ⅲ （填序号）．
Ⅰ．取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
Ⅱ．取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
Ⅲ．取少量烧杯中液体滴加氯化钡溶液
C装置 不具有 （填“具有”或“不具有”）启普发生器功能．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性
④
质．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
根据反应物的状态和反应条件选择发生装置并写出相应的方程式；
①
可以通过证明碳酸钠的存在从而证明二氧化碳和氢氧化钠的反应；
②
根据启普发生器的特点分析：能够使反应随时发生随时停止．
③
【解答】解： a是锥形瓶；
④
用氯酸钾和二氧化锰固体制取O ，需要加热，所以发生装置的特点属于固体加
① 2
②
第25页（共30页）热型，应选用上图中的 A 装置；反应的化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；
2
因为二氧化碳和氢氧化钠反应会产生碳酸钠，Ⅰ、若加入稀盐酸，看到有气泡
产生，可以证明CO 与NaOH溶液发生了化学反应；
③ 2
Ⅱ、若滴加酚酞试液，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，都会观察到酚酞变
成红色，所以无法证明CO 与NaOH溶液发生了化学反应；
2
Ⅲ、若滴加氯化钡溶液，碳酸钠可以和氯化钡反应产生白色沉淀，因此若看到白
色沉淀产生，可以证明CO 与NaOH溶液发生了化学反应；
2
该装置的特点不能利用气压使液体与固体分离，反应停止，所以不可以做到随
开随用随关随停；若大理石放在右边就可以了，C中的导气管被关闭后，生成
④
的气体能将盐酸压向左则，从而使固液分离，反应停止．故不具有启普发生器
功能．
故答案为： 锥形瓶； A；2KClO 2KCl+3O ↑； Ⅰ和Ⅲ； 不具有．
3 2
① ② ③ ④
【点评】本考点主要考查气体的制取装置选择及物质的性质，同时也考查了启普
发生器的原理，属于实验设计题．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中
25．（5分）某溶液中含有KCl、K SO 、K CO 三种物质，为了验证这三种物质，应
2 4 2 3
进行的实验操作是：
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰呈 紫色 ．
取样，加入过量的酸（写化学式） HNO ，目的是验证碳酸钾并将其除去；再
① 3
加入 Ba （ NO ） 溶液，发生反应的化学方程式是 Ba （ NO ）
② 3 2 3
+K SO =BaSO ↓ +2KNO ；过滤，最后向滤液中加入 AgNO 溶液．
2 2 4 4 3 3
【考点】9V：常见离子的检验方法及现象．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据已有的知识进行分析，钾离子的焰色反应为紫色，检验碳酸根离子使
用酸，检验硫酸根离子使用钡离子，检验氯离子使用银离子，所加入的试剂不
能影响下一种离子的检验，据此解答即可．
第26页（共30页）【解答】解：（1）钾离子的焰色反应为紫色，故填：紫色；
（2）要检验碳酸钾的存在并将其除去，应该加入酸，但是加入的试剂不能对其他
物质的检验造成干扰，故使用硝酸；要检验硫酸钾，需使用含钡离子的物质，可
以使用硝酸钡；硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要检验氯化
钾，可以使用硝酸银溶液，故填：HNO ，Ba（NO ） ，Ba（NO ）
3 3 2 3
+K SO =BaSO ↓+2KNO ，AgNO ．
2 2 4 4 3 3
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求
同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
26．（5分）下图是某实验中各物质间的变化关系：
请回答：
写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式： CuO+H SO =CuSO +H O ．
2 4 4 2
气体C的化学式是 H 、 CO ，溶液D中一定含有的溶质是 FeSO ．
① 2 2 4
固体B和固体E中都含有的物质是 C u （或铜） ，固体B中该物质的质量
②
＜ （填“＜”或“＞”或“=”）固体E中该物质的质量．
③
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：氧化铜和硫酸反应生成
硫酸铜和水，因此A中有硫酸铜和硫酸两种溶质；一氧化碳还原氧化铜生成铜
和二氧化碳，因此固体B中有铁和铜；铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，因此C
是氢气，D中一定有硫酸亚铁，E是铜．
【解答】解：（1）氧化铜和硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物是硫酸铜和
水，所以方程式是：CuO+H SO =CuSO +H O；
2 4 4 2
（2）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此固体B中有铁和铜；铁和硫酸
生成硫酸亚铁和氢气，因此C是氢气和二氧化碳，由于铁与过量的硫酸反应生
成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以溶液D中一定含
第27页（共30页）有的溶质是硫酸亚铁；
（3）由第（2）题分析可知固体B中有铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
因此固体纯净物E是铜，所以固体B和固体E中都含有的物质是Cu（或铜）；
其中E中的铜包括B中的铜和铁与硫酸铜反应生成的铜，所以B中铜的质量
小于E中铜的质量；
故答案为：FeSO
4
故答案为： CuO+H SO ═CuSO +H O； H 、CO ；FeSO （或硫酸亚铁）；
2 4 4 2 2 2 4
Cu（或铜）；＜．
① ②
【点评】本考点考查了物质的推断，属于流程图型推断题，还考查了化学方程式的
③
书写，是中考的一个重点．解此类题的关键是：充分利用题目给出的信息如气
体、沉淀等实验现象，还要记忆物质的溶解性口诀，然后分析判断，问题就会迎
刃而解．此类题型还经常以表格型、文字描述型等形式出现，本考点主要出现
在实验题中．
27．（5分）固体草酸（H C O ）在浓硫酸的催化作用下受热分解生成碳的氧化物和
2 2 4
水 ．
某同学设计了上述实验装置探究碳的氧化物的成分：
实验过程中观察到 A 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO
2
气体．
①
实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ 装置 C 中澄清石灰水不变浑浊 ；Ⅱ．
装置E中黑色粉末变成红色；Ⅲ．装置F中澄清石灰水变浑浊证明有CO气体
②
第28页（共30页）实验过程中不需要的装置是 D （填字母），理由是 水蒸气对一氧化碳的
检验没有干扰 ．
③
写出草酸分解的化学方程式是 H C O CO ↑ +CO ↑ +H O ．
2 2 4 2 2
【④考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】537：科学探究．
【分析】 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，但是必须先进行验证，因为二氧化
碳也能够和氢氧化钠溶液反应，可以据此解答该题；
①
根据题中所给的图及物质的性质进行解答即可；
由于水蒸气不能干扰一氧化碳和氧化铜的反应现象，所以无需除去水蒸气，可
②
以据此解答该题；
③
根据实验现象结合质量守恒定律来写出化学反应式即可．
【解答】解： 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，但是必须先进行验证，因为二
④
氧化碳也能够和氢氧化钠溶液反应，所以若观察到 A装置的中的澄清石灰水
①
变浑浊，则说明反应生成了二氧化碳；
二氧化碳也能够和氢氧化钠溶液反应，所以在经过 A装置和B装置后二氧化
碳已被完全吸收，所以C装置中澄清石灰水不变浑浊；
②
由于水蒸气不能干扰一氧化碳和氧化铜的反应现象，所以无需除去水蒸气，即
D装置时多余的装置；
③
根据上述分析结合物质的性质可以知道，草酸分解产生了二氧化碳、一氧化碳
④
和水，该反应的化学方程式为：H C O CO ↑+CO↑+H O．
2 2 4 2 2
故答案为： A；
装置C中澄清石灰水不变浑浊；
①
D；水蒸气对一氧化碳的检验没有干扰；
②
③ H C O CO ↑+CO↑+H O．
2 2 4 2 2
④
【点评】本考点考查了气体的检验、质量守恒定律和化学方程式的书写等，知识点
比较多，综合性比较强．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热
点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要
第29页（共30页）出现在实验题中．
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日期：2018/12/26 16:38:39；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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