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2013年上海市杨浦区中考化学二模试卷
一、选择题（每小题1分，共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项
的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重
新填涂．
1．（1分）下列图如所示的变化中，不属于化学变化的是（ ）
A B C D
A．加热使水沸腾 B．向石灰水中通入新制的CO
2
C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向镁条中滴加稀盐酸
2．（1分）下列物质中，不属于空气成分的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
3．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．硫酸铁（FeSO ） B．氢氧化铜（CU（OH））
4 2
C．硫酸钠（Na SO ） D．氧化汞（AgO）
2 4
4．（1分）小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能
得到溶液的是（ ）
A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
5．（1分）下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是（ ）
A．石灰石 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
6．（1分）下表是某些食物的近似pH值
食物 醋 鸡蛋清 泡菜 葡萄
pH值 2.4﹣3.4 7.6﹣8.0 3.2﹣3.6 3.5﹣4.5
某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是（ ）
A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄
第1页（共32页）7．（1分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组
物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是（ ）
A．铜与铜绿 B．红磷与白磷
C．氧气与臭氧（O ） D．石墨与金刚石
3
8．（1分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的
原子．则该反应（ ）
A．是化合反应 B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的两种分子个数比为4：1
9．（1分）白钨矿（主要成分为CaWO ）是一种重要的含钨矿物，CaWO 中钨元素
4 4
（W）的化合价是（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
10．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体体积小
C．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，产生白色沉淀
11．（1分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到
如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
第2页（共32页）D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
12．（1分）欲鉴别氢气、氧气、空气、二氧化碳、甲烷五种气体，现有一盒火柴，还
要用到下列实验用品的（ ）
A．装有蒸馏水的烧杯 B．内壁附有澄清石灰水的烧杯
C．装有无色酚酞试液的烧杯 D．干而冷的烧杯
13．（1分）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 标签受损 B． 受热仪器破裂
C． 溶液蒸不干 D． 读数不正确
14．（1分）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，使用下列试剂都能达到目的是（ ）
二氧化碳 稀盐酸 碳酸钠溶液 酚酞试剂．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
15．（1分）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于
①② ③④ ②④ ①③
水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制
取．则下列说法正确的是（ ）
A．可用向下排空气法收集到氨气
B．氨水能使紫色石蕊试液变红色
C．多余的氨气可排放到大气中
D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
16．（1分）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、
银、铅混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然
后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）
A．Ag、Au B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb
17．（1分）区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
第3页（共32页）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
18．（1分）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）某化学小组的同学利用混有少量CO 的CO气体还原氧化铁，并验证
2
反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左
到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
20．（1分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验：
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
①
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
②
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
第4页（共32页）21．（9分）（1）请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见
物质的化学式：
最常用的溶剂 ；
能用于金属除锈的重要化工原料 ．
①
生命活动中不可缺少的单质 ；
②
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ；
③
（2）请从上述元素中组成适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程
④
式：
化合反应： ；
酸与碱反应： ．
（3）现有一瓶葡萄糖（C H O ）溶液，部分标签如图所示，请回答：
6 12 6
葡萄糖溶液
溶质的质量分数：5%
溶液的质量：500g
葡萄糖的摩尔质量 ．1mol C H O 中含有 mol氢原子．
6 12 6
该葡萄糖溶液溶质的质量分数为5%的含义是 ．
①
22．（3分）请填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．
②
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
①
碳在常温下不与氧气发生反应．而在点燃时能与氧气
反应
②
铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧
③
23．（3分）请根据如图曲线回答：
（1）t ℃时KNO 的溶解度是 ，图中A点的意义是 ．
1 3
（2）现有操作步骤：a．溶解、b．加热浓缩、c．降温、d．过滤、e．趁 热过滤．若KNO
3
晶体中含有少量NaCl，提纯KNO 的操作步骤是 （填序号）．
3
第5页（共32页）24．（5分）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于
水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨
论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）水加入到固体A中形成的是 （填溶液、乳浊液或悬浊液）．操作Ⅰ中
用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
（3）在上述整个过程中没有涉及到的化学反应类型是 反应．
（4）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 ．
三、筒答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（6分）实验室制取O 或CO 气体的发生装置如图甲，请回答下列问题：
2 2
（1）写出仪器A的名称 。
（2）写出用此装置制取O 的化学方程式： ，为了制得较纯净的O 最好选
2 2
用 法收集。
（3）制取CO 时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图乙），实验时，可将固体药品
2
放在 （填“a”或“b”）处，若用装置甲制取CO ，加入到试管中盐酸
2
的量最起码要达到 。
（4）图丙与图甲相比其优点是 （写出一条即可）。
第6页（共32页）26．（7分）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气
体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体
3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．
（1）该滤液中溶质的质量为 g．向滤液中加入少量KCl固体全部溶解，原
溶液是 溶液（填饱和或不饱和）．
（2）计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量（根据化学方程式列式计
算）．
27．（7分）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）烧碱样品中除含有NaCl外，还可能含有Na CO ，作出此判断的理由是
2 3
（用化学方程式表示）．
（2）实验证明
实验步骤 实验现象 解释或结论
取适量烧碱样品置于试管中，加
水溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热 原因是
①
向 所得的溶液中逐滴加入 一开始无明显现象，一段
至过量 时间后产生能使澄清石
样品中含有的杂
② ① 灰水变浑浊的气体．
质是Na CO
2 3
向 所得的溶液中滴加几滴硝 产生白色沉淀 样品中还含有的
酸银溶液 杂质是
③ ②
Ⅱ．定量探究：
可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为
CaO和NaOH）．请回答下列问题：
第7页（共32页）（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是 ．
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是 ．
（3）写出装置B中化学反应产生气泡的化学方程式 ．在滴加稀硫酸时，为
什么要滴加到不在产生气泡为止 ．
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO 的质量，你要称量的装置是 （填D或
2
E或D、E）．
第8页（共32页）2013 年上海市杨浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题1分，共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项
的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重
新填涂．
1．（1分）下列图如所示的变化中，不属于化学变化的是（ ）
A． 加热使水沸腾
B． 向石灰水中通入新制的CO
2
C． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D． 向镁条中滴加稀盐酸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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第9页（共32页）【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、加热使水沸腾，水由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新
物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、向石灰水中通入新制的CO ，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新
2
物质生成，属于化学变化，故B错；
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，有新物
质生成，属于化学变化，故C错；
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）下列物质中，不属于空气成分的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
A、由上边的叙述可知二氧化硫不属于空气成分，故A正确；
B、氮气在空气中占78%，所以属于空气成分，故B错；
C、氦气属于稀有气体也属于空气成分，故C错；
D、二氧化碳在空气中占0.03%，所以属于空气成分，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道空气中有哪些物质，二氧化硫不属于空气成分，属
于空气污染物．
3．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（ ）
第10页（共32页）A．硫酸铁（FeSO ） B．氢氧化铜（CU（OH））
4 2
C．硫酸钠（Na SO ） D．氧化汞（AgO）
2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；氧化物中氧在后，正
负化合价代数和为零．
【解答】解：A、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Fe（SO ），
2 4 3
故该化学式书写错误。
B、氢氧化铜中铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH），故该化学
2
式书写错误。
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Na SO ，故该化学式书
2 4
写正确。
D、氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为HgO，故该化学式书写
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法
是正确解答本题的关键．
4．（1分）小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能
得到溶液的是（ ）
A．酒精 B．纯碱 C．食盐 D．植物油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物．
【解答】解：A、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；
B、纯碱易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；
C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握各种物质的水溶性，只有这样才能对相关方面的问题做
第11页（共32页）出正确的判断．
5．（1分）下列物质长时间露置于空气中，质量不变的是（ ）
A．石灰石 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质，并结合题意：露置于空气中，质量不变分析解答．
【解答】解：
A、石灰石性质稳定，在空气中敞口放置质量不变，符合题意；
B、盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故不符合题意；
D、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水和与二氧化碳反应而使质量增加，故不符
合题意；
故选：A。
【点评】本题考查了初中化学中涉及到的一重要些物质的性质，通过答题，让学生
认识到要正确保存一些化学药品．
6．（1分）下表是某些食物的近似pH值
食物 醋 鸡蛋清 泡菜 葡萄
pH值 2.4﹣3.4 7.6﹣8.0 3.2﹣3.6 3.5﹣4.5
某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是（ ）
A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】115：框图型推断题；16：压轴实验题．
【分析】显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应．从而使酸性或碱性减弱．
【解答】解：胃酸中含有的物质是盐酸，盐酸显酸性，显碱性的物质能中和胃中过
量的盐酸，因为鸡蛋清显碱性。故选B
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应方面的内容．
7．（1分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组
物质的分类角度与其它各组不同，该组物质是（ ）
A．铜与铜绿 B．红磷与白磷
第12页（共32页）C．氧气与臭氧（O ） D．石墨与金刚石
3
【考点】A2：物质的简单分类．
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【专题】4A：分析比较法．
【分析】物质分类通常根据组成元素的种类和性质来分．如根据组成元素的种类
可分为单质、化合物；单质又可分为金属和非金属；化合物又可分为氧化物、酸
碱、盐等．
【解答】解：首先对四个选项的成份进行比较：
A、铜是单质Cu，铜绿是一种化合物Cu （OH） CO ；
2 2 3
B、红磷和白磷都是单质P，互为同素异形体。
C、氧气是单质O ，臭氧是O ，互为同素异形体。
2 3
D、石墨与金刚石都是单质碳，互为同素异形体。
分析对比四个选项即可得出BCD三个选项都是同一种元素组成的不同单质，而
A是不是单质。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生归类思想，由于化学知识的零碎，在日常的学习中要学
会不断将相似知识进行归类，以达到整理知识．便于提取的能力．
8．（1分）如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的
原子．则该反应（ ）
A．是化合反应
B．有单质生成
C．反应前后分子种类不变
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型．
【分析】根据图示提供的信息进行分析，该反应是单质与单质生成化合物的化合
反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比．
【解答】解：A、据图可知，该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确；
第13页（共32页）B、该反应生成的是化合物，没有单质生成，反应后的单质是没有参加反应的物质
的分子，故B错误；
C、反应前后分子的种类发生改变，故C错误；
D、据图可知，由白色圆圈构成的分子反应后有剩余，故只有两个分子参加了反应，
所以参加反应的两种分子的个数比是2：1，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知
识结合图示进行．
9．（1分）白钨矿（主要成分为CaWO ）是一种重要的含钨矿物，CaWO 中钨元素
4 4
（W）的化合价是（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】145：化学计算；152：结合课本知识的信息．
【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，
氧元素的化合价为﹣2价；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数
和为零），可求CaWO 中钨元素（W）的化合价．
4
【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO 中
4
钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代
数和为零），则
（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO 中钨元素（W）的化合价是+6价。
4
故选：A。
【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，
掌握有关元素化合价的计算方法．
10．（1分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体体积小
C．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体
D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，产生白色沉淀
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；95：碱的化
学性质．
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第14页（共32页）【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据电解水的实验现象进行分析判断．
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热状态，故选项说法错误。
B、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，
与电源负极相连的试管内的气体体积多，正极产生的气体比负极产生的气体
体积小，故选项说法正确。
C、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象、碱的化学
性质即可正确解答本题．
11．（1分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到
如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【考点】97：中和反应及其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠
溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量
第15页（共32页）时显碱性，盐酸过量时显酸性。
【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向
氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中
含有氯化钠和水，所以属于混合物，故B错；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C正确；
D、C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯
化氢两种溶质，故D错。
故选：C。
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，
要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。
12．（1分）欲鉴别氢气、氧气、空气、二氧化碳、甲烷五种气体，现有一盒火柴，还
要用到下列实验用品的（ ）
A．装有蒸馏水的烧杯
B．内壁附有澄清石灰水的烧杯
C．装有无色酚酞试液的烧杯
D．干而冷的烧杯
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】根据氢气具有可燃性和还原性，氧气具有助燃性，空气中含有一定的氧气
和二氧化碳，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，甲烷具有可燃的性质来判断
选择的实验用品．
A、根据各气体在水中的溶解性进行分析，
B、根据二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊分析，
C、根据酸不会使酚酞变色分析，
D、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水蒸气分析，
【解答】解：A、氢气和氧气在水中都难溶解，现象相同，故A错误，
B、燃着的火柴在氢气中，会将氢气点燃；在氧气中燃烧更旺；空气中燃烧现象不
变，二氧化碳会使火柴熄灭；甲烷也会燃烧，生成物会使内壁附有石灰水的烧
杯出现浑浊，现象不同，可以鉴别。故B正确，
第16页（共32页）C、氢气和甲烷都不会使酚酞变色，现象相同，故C错误，
D、氢气和甲烷都具有可燃性，燃烧产物都有水，干冷的烧杯内壁都会出现水雾，
现象相同，不能鉴别，故D错误，
故选：B。
【点评】在做物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质的性质，然后选择的试
剂要出现不同的现象，才能进行鉴别．
13．（1分）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A． 标签受损 B． 受热仪器破裂
C． 溶液蒸不干 D． 读数不正确
【考点】32：实验操作注意事项的探究；42：测量容器﹣量筒；4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】A、取用液体时：标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签；
B、为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾
斜；
C、蒸发时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，防止液体飞溅；
D、量取液体时， 俯视：量取的液体实际体积偏大； 仰视：量取的液体实际体
积偏小．
① ②
【解答】解：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示“错误操
作”与图下面“可能产生的后果”一致，故A正确；
B、试管口没有向下倾斜，可能会药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，图
示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”一致，故B正确；
C、蒸发时，没有用玻璃棒不断地搅拌液体，液体飞溅而出，影响实验结果，图示
第17页（共32页）“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致，故C错误；
D、量取液体时，俯视引起的后果是：量取的液体实际体积偏大，图示“错误操
作”与图下面“可能产生的后果”一致，故D正确
故选：C。
【点评】本题注意考查了固体加热的注意事项，掌握量筒的使用和注意事项，了解
蒸发操作的方法和注意事项．
14．（1分）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，使用下列试剂都能达到目的是（ ）
二氧化碳 稀盐酸 碳酸钠溶液 酚酞试剂．
A． B． C． D．
① ② ③ ④
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
①② ③④ ②④ ①③
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据二氧化碳会与氢氧化钙生成沉淀，与氢氧化钠不会；氢离子都会与氢
氧根离子发生中和反应；碳酸根离子和钙离子会生成沉淀；都会电离出氢氧根
离子进行分析．
【解答】解：A、 二氧化碳会与氢氧化钙生成白色沉淀，与氢氧化钠反应没现象，
现象不同，可以鉴别，
①
稀盐酸都会与两这发生中和反应生成水，无明显现象，不能鉴别，故A错误，
B、 碳酸钠会与氢氧化钙反应生成沉淀，不与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴
②
别，
③
两这在水中都会电离出氢氧根离子，都会使酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故
B错误，
④
C、 稀盐酸都会与两这发生中和反应生成水，无明显现象，不能鉴别，
两这在水中都会电离出氢氧根离子，都会使酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故
②
C错误，
④
D、 二氧化碳会与氢氧化钙生成白色沉淀，与氢氧化钠反应没现象，现象不同，
可以鉴别，
①
碳酸钠会与氢氧化钙反应生成沉淀，不与氢氧化钠反应，现象不同，可以鉴别，
故D正确，
③
故选：D。
【点评】在解此类物质的鉴别题时，选用的试剂要与被鉴别的物质出现不同的现
第18页（共32页）象才能选用．
15．（1分）常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于
水．氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制
取．则下列说法正确的是（ ）
A．可用向下排空气法收集到氨气
B．氨水能使紫色石蕊试液变红色
C．多余的氨气可排放到大气中
D．实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【分析】根据反应物和反应条件选择发生装置，依据气体的密度和溶解性考虑收
集装置，并结合题目所给信息回答相关问题．
【解答】解：
A、氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，正确；
B、氨气溶于水显弱碱性，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
C、氨气有刺激性恶臭气味，排放到空气中会污染空气，应净化处理，故错误；
D、实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取，属于“固体加热型”，
双氧水制取氧气不需加热，属于“固液常温型”，所以二者制取气体的发生装
置不同；
故选：A。
【点评】本题主要对装置的选取方法和氨气的性质进行了考查，明确石蕊试液的
变色情况才能正确解答，同时渗透了对学生环保意识的考查．
16．（1分）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金、
银、铅混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然
后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（ ）
A．Ag、Au B．Au、Fe C．Pb、Ag D．Fe、Pb
【考点】85：金属的化学性质；86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氢后的金属不与
酸发生置换反应．
【解答】解：铁、金、银、铅在金属活动性顺序中的关系为铁＞铅＞氢＞银＞金，将
第19页（共32页）混合金属放入足量的盐酸中充分反应，铁和铅能与盐酸反应，而金与银不与盐
酸反应，故反应过滤的金属中有金和银，无铁和铅，观察选项，故选D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
17．（1分）区别下列各组物质的方法可行的是（ ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液
B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉
D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
【考点】93：酸的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据题目给出的信息：澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液都与盐酸反应，都无
变化，因此无法区别；过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧
气，有气泡冒出，而水与二氧化锰混合无变化；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶
于水，因此无法区别；铜片与稀盐酸和稀硫酸都不反应，因此无法区别．
【解答】解：A、澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液都与盐酸反应，都无现象，因此无法
区别；故选项错误；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，有气泡冒出，而水
与二氧化锰混合无变化，能够区分，故选项正确；
C、四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，因此无法区别；故选项错误；
D、铜片与稀盐酸和稀硫酸都不反应，因此无法区别，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点属于物质的鉴别，属于文字描述型鉴别题；通过对实验方法和过程
的探究，通过观察实验现象，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．此
考点主要出现在填空题和实验题中．
18．（1分）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气
第20页（共32页）D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【专题】16：压轴实验题；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结
晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂
试剂和分离方法都正确。
B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所
采取的除杂试剂错误。
C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧
化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错
误。
D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的
除杂试剂和分离方法错误。
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
19．（1分）某化学小组的同学利用混有少量CO 的CO气体还原氧化铁，并验证
2
反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左
到右的方向，装置连接顺序正确的是（ ）
第21页（共32页）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；8A：一氧化碳还原氧化铁．
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【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，
分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】解：
首先应除去混合气体中的CO ，避免造成对反应后生成气体中CO 检验的影响，
2 2
因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再
通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进
行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧
化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊
收集，防止污染空气，
故选：C。
【点评】对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，
除杂后的气体中会含有一定量水分，所以，干燥操作应放在除杂操作之后，但
本题水分对实验无干扰，所以不用除水分。
20．（1分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或
几种组成，进行如下实验：
取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；
过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
①
下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）
②
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
第22页（共32页）【考点】93：酸的化学性质；9Q：酸碱盐的溶解性；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】112：常见物质的推断题；16：压轴实验题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为
突破口。（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”。（2）中
“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答。
【解答】解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产
生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，
故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选：C。
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混
合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为
序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的
常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
二、填空题（共20分）请将结果填入答题纸的相应位置．
21．（9分）（1）请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见
物质的化学式：
最常用的溶剂 H O ；
2
能用于金属除锈的重要化工原料 H SO ．
① 2 4
生命活动中不可缺少的单质 O ；
② 2
在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 S ；
③
（2）请从上述元素中组成适当的物质，各写出一个符合下列反应类型的化学方程
④
式：
化合反应： S+O SO ；
2 2
酸与碱反应： 2NaOH+H SO ═ N a SO +2H O ．
2 4 2 4 2
（3）现有一瓶葡萄糖（C H O ）溶液，部分标签如图所示，请回答：
6 12 6
葡萄糖溶液
溶质的质量分数：5%
第23页（共32页）溶液的质量：500g
葡萄糖的摩尔质量 180g/mo l ．1mol C H O 中含有 6 mol氢原子．
6 12 6
该葡萄糖溶液溶质的质量分数为 5%的含义是 每 100 份质量的葡萄糖溶液
①
中含有 5 份质量的葡萄糖 ．
②
【考点】D1：化学式的书写及意义；DE：标签上标示的物质成分及其含量；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书
写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方
法、步骤进行书写即可．
（3） 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/
mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；由葡萄糖分子的
①
构成进行分析计算即可．
由溶质质量分数的概念进行分析解答．
【解答】解：（1） 最常用的溶剂是水，其化学式为：H O．
② 2
金属表面的锈能与酸反应，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：
①
H SO ．
② 2 4
氧气是生命活动中不可缺少的单质，其化学式为：O ．
2
硫是在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体，其化学式为：S．
③
④（2）硫和氧气反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O SO ．
2 2
硫酸属于酸、氢氧化钠属于碱，两者反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O．
2 4 2 4 2
（3） 葡萄糖的相对分子质量是180，故葡萄糖的摩尔质量是180g/mol．1mol任
何物质中含有 6.02×1023个分子，一个葡萄糖分子含有 6 个氢原子，1mol
①
C H O 中含有1mol×6=6mol氢原子．
6 12 6
该葡萄糖溶液溶质的质量分数为 5%的含义是每100份质量的葡萄糖溶液中
含有5份质量的葡萄糖．
②
故答案为：（1） H O； H SO ； O ； S；（2）S+O SO ；
2 2 4 2 2 2
① ② 第24页（③共32页）④2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；（3） 180g/mol；6； 每100份质量的葡萄糖
2 4 2 4 2
溶液中含有5份质量的葡萄糖．
① ②
【点评】本题难度不大，掌握化学式与化学方程式的书写方法、化学式的有关计算
并能灵活运用是正确解答本题的关键．
22．（3分）请填写如下一些反应事实推导出的影响化学反应的因素．
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物的浓度
①
碳在常温下不与氧气发生反应．而在点燃时能与
氧气反应
反应温度
②
铝片在空气中很难燃烧，铝粉在空气中较易燃烧
物质间接触面积的
③
大小
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究．
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【专题】537：科学探究．
【分析】通过比较两种不同的环境中从而得出了两种不同的现象，可以得出能够
影响同种物质在不同的条件下反应速率的因素：
中可以看出是氧气的浓度不同；
可以看出是温度对反应的影响；
①
可以看出是物质间的接触面积对反应的影响．
②
【解答】解： 、空气中的氧气不如纯氧浓度大，从而得出不同的现象，即是反应
③
物的浓度影响了反应速率；
①
、常温下的温度肯定要小于加热时的温度，可以看出是温度影响了反应的进行
、相同质量的铝片的表面积远小于铝粉的表面积解接触面积要小得多，从而可
②
以得出是与反应物的接触面积对反应的速率的影响．
③
故答案为：
反应物的浓度； 反应温度； 物质间接触面积的大小．
【点评】通过对比实验可以得出对反应速率的影响因素，这类似于用控制变量法
① ② ③
的思想来解决问题，在具体的应用中要注意把握住不变的量来进行判断．
23．（3分）请根据如图曲线回答：
（1）t ℃时KNO 的溶解度是 b g ，图中A点的意义是 在 t ℃时 KN 0 与 NaC l
1 3 2 3
第25页（共32页）的溶解度相同，均为 a g ．
（2）现有操作步骤：a．溶解、b．加热浓缩、c．降温、d．过滤、e．趁 热过滤．若KNO
3
晶体中含有少量NaCl，提纯KNO 的操作步骤是 abc d （填序号）．
3
【考点】4F：混合物的分离方法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度曲线可以查出某一温度下的溶解度，交点表示该温度下
两物质的溶解度相等
（2）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况分析结晶方法
【解答】解：（1）由曲线图可知t ℃时KNO 的溶解度是 bg，图中A点是硝酸钾和
1 3
氯化钠曲线的交点，其意义是 在t ℃时KN0 与NaCl的溶解度相同，均为ag
2 3
（2）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的
溶解度受温度影响较小，要提纯硝酸钾，可将固体混合物溶解，然后加热浓缩
变成硝酸钾的饱和溶液，然后降温，硝酸钾晶体析出，然后过滤出硝酸钾晶体
故答案为：（1）b g 在t ℃时KN0 与NaCl的溶解度相同，均为ag
2 3
（2）abcd
【点评】溶解度受温度影响较大的物质采用降温结晶，溶解度受温度影响变化不
大的物质采用蒸发溶剂结晶
24．（5分）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于
水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨
论并回答相关问题．
第26页（共32页）（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ；
3 2
（2）水加入到固体A中形成的是 悬浊液 （填溶液、乳浊液或悬浊液）．操作Ⅰ
中用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒；
（3）在上述整个过程中没有涉及到的化学反应类型是 置换 反应．
（4）将固体C配成溶液，其溶液中一定含有的溶质是 NaOH ．
【考点】8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；9H：盐的化学性质．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据碳酸钙分解的反应原理书写方程式；
（2）根据固体A是否可溶进行判断，依据过滤的特点与过滤所用仪器分析解答；
（3）得把每部反应进行推理，然后对反应类型进行判断；
（4）判断溶质先看反应的生成物，再看反应物手否有剩余．
【解答】解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO
3
CaO+CO ↑；
2
故答案为：CaCO CaO+CO ↑；
3 2
（2）固体A为氧化钙，溶于水生成熟石灰，由于熟石灰微溶于水，所以形成的为悬
浊液；操作Ⅰ是将不溶水的固体物质与液体分离，符合过滤的特点，故此操为
过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为：悬浊液，漏斗；
（3）贝壳高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢
氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧
化钠，属于复分解反应；故缺少置换反应；
故答案为：置换反应
（4）氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙为沉淀不
能做溶质，只能是氢氧化钠做溶质；而反应物不知是否过量，所以氢氧化钙或
碳酸钠只能是可能存在；
故答案为：NaOH．
【点评】本题是一道结合实验流程图探究烧碱制备的实验探究题，考查了学生依
据相关知识分析、解决问题的能力；分析问题时要考虑全面，才能正确解答．
第27页（共32页）三、筒答题（共20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
25．（6分）实验室制取O 或CO 气体的发生装置如图甲，请回答下列问题：
2 2
（1）写出仪器A的名称 长颈漏斗 。
（2）写出用此装置制取O 的化学方程式： 2H O 2H O+O ↑ ，为了制
2 2 2 2 2
得较纯净的O 最好选用 排水 法收集。
2
（3）制取CO 时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图乙），实验时，可将固体药品
2
放在 a （填“a”或“b”）处，若用装置甲制取CO ，加入到试管中盐酸的
2
量最起码要达到 浸没长颈漏斗的下端 。
（4）图丙与图甲相比其优点是 不需要用铁夹夹持，可直接在桌面上进行实验
（或能较多地制取二氧化碳气体） （写出一条即可）。
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握常见的化学仪器名称及用途；
（2）根据装置的特点应该是过氧化氢溶液和二氧化锰共同作用产生水和氧气，其
中二氧化锰是催化剂；排水法收集的气体较纯净；
（3）根据隔板的作用回答；根据长颈漏斗使用的注意事项回答；
（4）根据装置的特点分析优点。
【解答】解：（1）A是长颈漏斗；
（2）该装置的特点应该是过氧化氢溶液和二氧化锰共同作用产生水和氧气，其中
二氧化锰是催化剂，反应的方程式为：2H O 2H O+O ↑；收集氧气可
2 2 2 2
第28页（共32页）以采用排水法或向上排空气法，排水法收集的气体较纯净；
（3）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，可以将石灰石放在隔板上，以利于
控制固液的接触和分离；使用长颈漏斗要求长颈漏斗的末端要浸没在液面以
下，以防气体从长颈漏斗口溢出；
（4）图丙与图甲相比其优点是：不需要用铁夹夹持，可直接在桌面上进行实验；锥
形瓶的容积大，能较多地制取二氧化碳气体；
故答案为：（1）长颈漏斗
（2）2H O 2H O+O ↑ 排水
2 2 2 2
（3）a 浸没长颈漏斗的下端
（4）不需要用铁夹夹持，可直接在桌面上进行实验（或能较多地制取二氧化碳气
体）。
【点评】本题考查了常见气体的制取原理、收集方法的选择及实验的注意事项等，
属于基础性的考查，依据已有的知识逐一解决即可。
26．（7分）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气
体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体
3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．
（1）该滤液中溶质的质量为 7.4 5 g．向滤液中加入少量KCl固体全部溶解，
原溶液是 不饱和 溶液（填饱和或不饱和）．
（2）计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量（根据化学方程式列式计
算）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体
3.25g，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾完
全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：
100g×7.45%=7.45g；向滤液中加入少量KCl固体全部溶解，说明原溶液是不饱
和溶液；
（2）可以根据生成的氯化钾的质量计算生成氧气的质量，并据物质的质量和物质
的量之间的关系分析解答．
第29页（共32页）【解答】解：（1）根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试
管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以
知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，
那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（3）设生成氧气的质量为x，则：
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
149 96
7.45g x
=
解得：x=4.8g
所以生成氧气的物质的量为： =0.15mol
故答案为：
（1）7.45g； 不饱和；
（2）原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量是0.15mol．
【点评】解答时首先要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及
与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，
细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行
认真地选择或解答即可．
27．（7分）某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）烧碱样品中除含有 NaCl外，还可能含有 Na CO ，作出此判断的理由是
2 3
CO +2NaOH ═ Na CO +H O （用化学方程式表示）．
2 2 3 2
（2）实验证明
实验步骤 实验现象 解释或结论
取适量烧碱样品置于试管中，加
水溶解，并用手触摸试管外壁．
试管外壁发热 原因是 氢氧
①
化钠溶于水
放热
第30页（共32页）向 所得的溶液中逐滴加入 一开始无明显现象，一段时
稀硝酸 至过量 间后产生能使澄清石灰水
样品中含有的
② ① 变浑浊的气体．
杂质是
Na CO
2 3
向 所得的溶液中滴加几滴硝 产生白色沉淀
酸银溶液
样品中还含有
③ ②
的杂质是
氯化钠
Ⅱ．定量探究：
可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（友情提示：碱石灰成分为
CaO和NaOH）．请回答下列问题：
（1）装置A中氢氧化钠溶液的作用是 除去空气中的二氧化碳气体 ．
（2）为什么先通一会儿空气后再进行装置B的化学反应，你的理解是 排出装置
中的 CO ，以免空气中 CO 对结果有影响 ．
2 2
（ 3 ） 写 出 装 置 B 中 化 学 反 应 产 生 气 泡 的 化 学 方 程 式
Na CO +H SO ═ N a SO +H O+CO ↑ ．在滴加稀硫酸时，为什么要滴加到不
2 3 2 4 2 4 2 2
在产生气泡为止 将 N a CO 全部反应完 ．
2 3
（4）本实验通过碱石灰增重测定CO 的质量，你要称量的装置是 D （填D或E
2
或D、E）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量．
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【专题】537：科学探究．
【分析】根据物质的性质进行分析，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化
钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸盐能与酸反应产生气体，氯化银是不溶
于稀硝酸的白色沉淀；测定氢氧化钠中碳酸钠的含量需要测定生成二氧化碳
的质量，据此解答即可．
第31页（共32页）【解答】解：定性探究：（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故烧碱样
品中还可能含有碳酸钠，故填：CO +2NaOH═Na CO +H O；
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（2） 烧碱样品溶于水，试管外壁热，说明氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故
填：氢氧化钠溶于水放热；
①
加入某种试剂，溶液中产生了气体，说明物质中含有碳酸钠，则加入的试剂是
酸，根据 加入硝酸银产生白色沉淀，可以确定加入的酸是稀硝酸，故填：稀
②
硝酸；
③
要证明氯化钠的存在，可以加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，故填：氯
化钠；
③
Ⅱ．定量探究
（1）空气中含有二氧化碳，通过氢氧化钠溶液能将空气中的二氧化碳除去，故填：
除去空气中的二氧化碳气体；
（2）开始时由于装置中含有二氧化碳，所以要先通一段时间除去二氧化碳的空气
以把装置中含有的二氧化碳除去，防止对实验结果造成干扰，故填：排出装置
中的CO ，以免空气中CO 对结果有影响；
2 2
（3）碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，滴加到不再产生气泡，是
使碳酸钠全部参加反应，故填：Na CO +H SO ═Na SO +H O+CO ↑ 将
2 3 2 4 2 4 2 2
Na CO 全部反应完
2 3
（4）反应中产生的二氧化碳被D装置中的碱石灰吸收，故需要测定D装置的质量，
故填：D．
【点评】本考点属于实验探究题，综合性比较强．根据题目提供的信息，结合实验
探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配
平，本考点主要出现在实验题中．
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日期：2018/12/26 16:38:01；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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