文档内容
2013年上海市奉贤区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）
1．（3分）自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，以下灾害中，其中属于化学变化
的是（ ）
A．冰雪融化 B．房屋倒塌 C．森林失火 D．树枝折断
2．（3分）人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是（
）
A．分子的大小改变了 B．分子间有间隙
C．分子在不停运动 D．分子变成了原子
3．（3分）小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．
纸船没有燃烧，原因是（ ）
A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触
C．没有达到着火点 D．水能灭火
4．（3分）金属钒被誉为“合金的维生素”．五氧化二钒（V O ）中钒元素的化合
2 5
价为（ ）
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
5．（3分）将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．白醋 C．食盐 D．食用油
6．（3分）将红热的菜刀浸入水中急速冷却可以增加刀的硬度．这个过程发生的化
学反应为：3Fe+4H O Fe O +4H ↑，该反应中作还原剂的是（ ）
2 3 4 2
A．H O B．Fe C．Fe O D．H
2 3 4 2
7．（3分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．2Cl ﹣﹣两个氯原子
2
B． ﹣﹣镁元素化合价为+2价
C．2SO ﹣﹣2个二氧化硫
2
D．3N﹣﹣3个氮元素
8．（3分）互为同素异形体的一组是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉
第1页（共29页）9．（3分）图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的
图示是（ ）
A． B．
C． D．
10．（3分）二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（ ）
A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
B．1mol SO 中约含有6.02×1023个原子
2
C．2mol SO 的质量为64 g
2
D．3mol SO 中含有3mol氧原子
2
11．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
12．（3分）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用10mL量筒取了7.4mL水
B．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
C．用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5
13．（3分）电解水的实验中，不能观察到的现象是（ ）
A．电极上有气泡产生
B．有氢气和氧气生成
C．玻璃管中的水减少
D．两根玻璃管的上方聚集了无色气体
14．（3分）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应
3 3
第2页（共29页）的化学方程式为2CO+4X CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
15．（3分）物质的性质决定用途．下列用途错误的是（ ）
A．焦炭：冶炼金属 B．干冰：人工降雨
C．活性炭：杀菌消毒 D．氮气：保护气
16．（3分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的
包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则 所属的类别是（ ）
①③
A． 单质、 氧化物 B． 单质、 含氧化合物
C． 化合物、 氧化物 D． 化合物、 含氧化合物
① ③ ① ③
17．（3分）现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变
① ③ ① ③
为20%，则需要（ ）
A．蒸发掉100克水
B．加入20克氢氧化钠
C．蒸发90克水
D．加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
18．（3分）为了延缓食品变质，包装时不会采用（ ）
A．充入氧气 B．充入氮气
C．放入一小包铁粉 D．真空包装
19．（3分）欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．澄清石灰水 D．盐酸
20．（3分）下列图象中，能正确反映所对应实验的是（ ）
第3页（共29页）A．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
B．向一定量的水中不断加入氯化钠
C．向一定量饱和的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向适量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液
二、填空题（共20分）
21．（3分）化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界．
（1）空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 （填化学式）．二氧化硫
排放到空气中引起的环境问题是 ，化学研究者建议用碱性物质吸收二
氧化硫以减少其排放．
（2）二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存
二氧化碳其中一个办法是将其固体沉入海底．二氧化碳固体俗称
（3）水被称为生命之源，如果水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才
能成为饮用水．新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过 （填操作名
称）将其除去．水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的
性
（4）醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸C H O
2 4 2
摩尔质量是 ，各元素的原子个数比是 ，0.5mol C H O 中约含
2 4 2
个氢原子．
22．（5分）一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯
二甲酸二辛酯，其化学式C H O ，“塑化剂”是由 种元素组成的，其
24 38 4
中1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元素的物质的量之比为 ，1mol“塑化
剂”中含有氧原子与 molH O中含氧原子数相等．
2
23．（6分）甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点。
t ℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水。
1
①
第4页（共29页）t ℃时，25g水中最多能溶解甲物质 g。
2
要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
②
甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正
③
确的是 （选填下列编号）。
④
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d。
24．（6分）过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小
2 2
组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入图2烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后
发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧
起来．
（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃
烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是： ．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？
查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究．
实验步骤：（1）按图1装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应
的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位
第5页（共29页）置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象．
实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水
变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是 ；
（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是 ．
实验结论：
（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了 ；
（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应 （填“吸收”或“放出”）热量，
也使棉花满足了燃烧的条件．
八、简答题（共20分）
25．（10分）根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A、C中仪器 的名称 、 ；
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述 （填序号）装置，用A装
①②
置制取氧气的化学方程式 ．A装置少作改动，可以进行 （写反
应的化学方程式）的实验．
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一
装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的 才能完成实验．
I、漏斗、烧杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、试管 III、集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量
分数小于10%的可能原因 ．
（5）在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧
化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克．试计算：
可制得 摩尔二氧化碳．
①
第6页（共29页）参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）
大理石中碳酸钙的百分含量为 ．
②
26．（10分）任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力．为弄清楚
③
某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳，
甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），
检验防空洞内气体成分．（假设B、C、D吸收完全）
甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，检验其中是否含有二氧化碳的方程
式 ，若防空洞内含有水蒸气，则观察到的现象是 ；若A中玻璃
①
管内物质由黑色变成红色，则防空洞内可能含有 ，若要确定含有一氧
化碳，则还要连接 （填编号），则A中一定发生反应的化学方程式
．
乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体，按气体通过
的先后顺序，连接的仪器依次是（填编号，仪器可以重复使用） ，若考虑
②
周全的话，还要进行的实验是 ．
第7页（共29页）2013 年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（3分）自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，以下灾害中，其中属于化学变化
的是（ ）
A．冰雪融化 B．房屋倒塌 C．森林失火 D．树枝折断
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化，故A错；
B、房屋倒塌只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、森林失火是树木的燃烧，树木与氧气反应，发生了化学变化，故C正确；
D、树枝折断只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（3分）人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是（
）
A．分子的大小改变了 B．分子间有间隙
C．分子在不停运动 D．分子变成了原子
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质：分子很小，在不断运动，分子间有间隔分析解答．
【解答】解：A、闻到茶香说明分子在不断运动，不是因为分子大小发生改变，错误；
第8页（共29页）B、闻到茶香也不能说明分子间有间隔，错误；
C、闻到茶香说明茶叶中的香味分子运动都空气中，进入人们的鼻孔分子在不断
运动，正确；
D、闻到茶香不是因为分子变成原子，错误；
故选：C。
【点评】了解分子的性质并会应用，闻到物质的气味说明构成物质的分子在不断
运动，与分子的其他性质没有直接关系．
3．（3分）小明在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙．
纸船没有燃烧，原因是（ ）
A．纸不是可燃物 B．没有与氧气接触
C．没有达到着火点 D．水能灭火
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题；151：课本知识同类信息；16：压轴实验题．
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件： 可燃物 氧气或空
气 达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．
① ②
【解答】解：A、纸船是可燃物，故A说法错误；
③
B、纸船与氧气接触，故B说法错误；
C、温度没有达到纸船的着火点，所以纸船不会燃烧；故C说法正确；
D、此项为干扰项；
故选：C。
【点评】本题考查学生对燃烧的条件的理解与掌握，并能在生活中灵活应用．
4．（3分）金属钒被誉为“合金的维生素”．五氧化二钒（V O ）中钒元素的化合
2 5
价为（ ）
A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得五氧化二钒（V O ）中钒
2 5
元素的化合价为：2x+（﹣2）×5=0，
则x=+5；
第9页（共29页）故选：D。
【点评】本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的
解题能力．
5．（3分）将生活中常用的下列物质分别加入到水中，不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．白醋 C．食盐 D．食用油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的
区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：
A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选项错误。
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选项错误。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选项错误。
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故
选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
答本题的关键．
6．（3分）将红热的菜刀浸入水中急速冷却可以增加刀的硬度．这个过程发生的化
学反应为：3Fe+4H O Fe O +4H ↑，该反应中作还原剂的是（ ）
2 3 4 2
A．H O B．Fe C．Fe O D．H
2 3 4 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】可根据还原剂的概念分析，可以根据得O（氧）和失O来判断．得氧的是还
原剂，失氧的是氧化剂．
【解答】解：分析反应3Fe+4H O═Fe O +4H ↑可知：在反应中铁得氧是还原剂，
2 3 4 2
水失氧是氧化剂。
第10页（共29页）故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，一般利用得氧失氧的方法
判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
7．（3分）化学用语与含义相符的是（ ）
A．2Cl ﹣﹣两个氯原子
2
B． ﹣﹣镁元素化合价为+2价
C．2SO ﹣﹣2个二氧化硫
2
D．3N﹣﹣3个氮元素
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字
表示分子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行
判断．
【解答】解：A、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2Cl 表示两个
2
氯分子；故A说法错误；
B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此 表示镁元
素化合价为+2价；故B说法正确；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；2SO 表示2个二氧化硫分子；故
2
C少犯错误；
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；因此3N表示3个氮原子；故
D说法错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
8．（3分）互为同素异形体的一组是（ ）
A．水和双氧水 B．氧气和液氧 C．红磷和白磷 D．镁条和镁粉
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据同素异形体的概念进行分析，同素异形体是指由同种元素组成的不
第11页（共29页）同单质。
【解答】解：A、水和双氧水是化合物，故A错误；
B、氧气和液氧是氧气的两种状态，属于同一种物质，故B错误；
C、红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D、镁条和镁粉是同一种物质，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了同素异形体的判断，完成此题，可以依据有关的概念进行。
9．（3分）图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的
图示是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；516：物质的分类．
【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
已知“○”、“●”分别表示质子数不同的原子，结合图示进行分析。
【解答】解：由分析可知，上图中，A为单质和单质组成的混合物，B为化合物和化
合物组成的混合物，C为化合物，D为单质和化合物组成的混合物。
故选：C。
【点评】掌握单质和化合物的判别方法，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能
力和对基本概念的理解与运用能力。
10．（3分）二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（ ）
A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
B．1mol SO 中约含有6.02×1023个原子
2
C．2mol SO 的质量为64 g
2
D．3mol SO 中含有3mol氧原子
2
第12页（共29页）【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据摩尔质量的概念判断；
B、根据1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似
值为N =6.02×1023/mol判断；
A
C、根据物质的质量=物质的物质的量×摩尔质量判断；
D、根据物质的量的概念判断．
【解答】解：A、根据1mol粒子的摩尔质量在g/mol为单位时在数值上都与该粒子
的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为 64，其摩尔质量为 64g/
mol，故A正确；
B、1molSO 中约含有 1mol 硫原子，2mol 氧原子，共 3mol 原子，约含有
2
3×6.02×1023个原子，故B错误；
C、2molSO 的质量=2mol×64g/mol=128g，故C错误；
2
D、3molSO 中含有6mol氧原子，故D错误。
2
故选：A。
【点评】理解各元素的相对原子质量的作用．求物质中各元素的比值，计算某分子
的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算，要求掌握．
11．（3分）下列说法错误的是（ ）
A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧时，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项
说法错误。
第13页（共29页）B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
12．（3分）某学生测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用10mL量筒取了7.4mL水
B．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
C．用测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
D．用pH试纸测得某次酸雨的pH约为6.5
【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；42：测量容器﹣量筒；43：称量器
﹣托盘天平；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．
C、氯化钠的质量分数= ×100%，据此进行分析判断．
D、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液
酸碱度为整数．
【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，10mL量筒
取了7.4mL水，量筒选择合理，该数据合理。
B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，可用托盘天平称取16.7g小
苏打样品，该数据合理。
C、氯化钠的质量分数= ×100%，可以计算得出90.5%，该数据合理。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某次酸雨的pH不可能精
确为6.5，且酸雨的pH小于5.6，该数据不合理。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、
第14页（共29页）量筒的使用、酸碱度的测定在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析
更是重中之重．
13．（3分）电解水的实验中，不能观察到的现象是（ ）
A．电极上有气泡产生
B．有氢气和氧气生成
C．玻璃管中的水减少
D．两根玻璃管的上方聚集了无色气体
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据电解水的实验现象进行分析判断即可，要注意实验现象与实验结论
的区别．
【解答】解：A、通电后，在电极上均有气泡产生，此现象能直接观察到，故选项正
确；
B、有氢气和氧气产生，是通过电解水的实验得出的实验结论，故选项错误；
C、电解水时，玻璃管中的水减少。此现象能直接观察到，故选项正确；
D、通电后，两根玻璃管的上方聚集了无色气体，此现象能直接观察到，故选项正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象即可正确解答本题；但要注意注意
实验现象与实验结论的区别．
14．（3分）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应
3 3
的化学方程式为2CO+4X CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】1：常规题型．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出
反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．
【解答】解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反
应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原
第15页（共29页）子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素
其原子个数分别为2，故X的化学式为H 。
2
故选：D。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的
内涵，才能自由驾御，正确解答．
15．（3分）物质的性质决定用途．下列用途错误的是（ ）
A．焦炭：冶炼金属 B．干冰：人工降雨
C．活性炭：杀菌消毒 D．氮气：保护气
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；C6：碳单质的物理性质及用
途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定用途，可根据物质的性质进行解答．
【解答】解：A、碳具有还原性，所以可用焦炭冶炼金属，正确；
B、干冰升华从周围环境吸收热量，从而使周围温度降低，故可用来人工降雨，正
确；
C、活性炭具有吸附性，常用来吸附色素、异味和有毒气体等，不能用来杀菌消毒，
错误；
D、氮气化学性质不活泼，所以可用来作保护气，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的用途，明确物质的性质并进行分析是解答的关键．
16．（3分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的
包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则 所属的类别是（ ）
①③
A． 单质、 氧化物 B． 单质、 含氧化合物
C． 化合物、 氧化物 D． 化合物、 含氧化合物
① ③ ① ③
【考点】A2：物质的简单分类；A3：从组成上识别氧化物；A6：单质和化合物的概
① ③ ① ③
念．
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第16页（共29页）【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化
合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．
【解答】解：若整个大圆代表纯净物，由此图可看出：
代表单质
代表化合物
①
代表含氧化合物
②
代表氧化物
③
故选：B。
④
【点评】此题考查的是物质的分类，以及所分类别之间的包含与不包含关系，这在
层次上比简单的分类更为深入一些．
17．（3分）现有200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变
为20%，则需要（ ）
A．蒸发掉100克水
B．加入20克氢氧化钠
C．蒸发90克水
D．加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】要使质量分数为10%的NaCl溶液变成20%的NaCl溶液，可采取加入溶
质氯化钠继续溶解或蒸发部分溶剂水的方法；根据溶质的质量分数的计算公
式，分别计算出所加入氯化钠或蒸发水的质量．
【解答】解：A、设蒸发掉水的质量为x
则： ×100%=20%
解得：x=100g
故A正确；
B、设加入氢氧化钠的质量为y，则：
×100%=20%
解得：y=25g
故B错误；
第17页（共29页）C、根据A中的解答可以知道选项C错误；
D、溶液具有均一性，所以加入200克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液对溶
液的浓度没有改变，故D错误。
故选：A。
【点评】在不析出晶体时蒸发溶剂水可使溶液的溶质质量分数因溶剂的减小而增
大；在未达到饱和状态时加入溶质继续溶解，可使溶液的溶质质量分数因溶质
质量的增加而增大．
18．（3分）为了延缓食品变质，包装时不会采用（ ）
A．充入氧气 B．充入氮气
C．放入一小包铁粉 D．真空包装
【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据食品变质的特点分析．食品变质就是食品跟空气中的氧气发生氧化
反应，所以为了延缓食品变质必须隔绝氧气．
【解答】解：A、充入氧气，加快了食品变质，包装时不会采用，故A符合题意；
B、氮气化学性质不活泼，充入氮气可以延缓食品变质。故B不符合题意；
C、放入一小包铁粉，铁粉生锈时，反应掉了水和氧气，可以延缓食品变质。故C
不符合题意；
D、真空包装，隔绝氧气，能延缓食品变质，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】生石灰在食品包装中经常被用到，防止食品潮湿，而铁粉往往被用作双吸
剂．
19．（3分）欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．澄清石灰水 D．盐酸
【考点】4X：证明碳酸盐．
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧后生成生石灰，主要成分是氧化钙，
检验生石灰中是否含有石灰石，也就是检验生石灰中是否有碳酸根就可以了．
【解答】解：石灰石中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象
第18页（共29页）明显。加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能证明溶液呈碱性，不能证明含有
石灰石。加入澄清石灰水不反应，没有明显的现象。
故选：D。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，
出现相应的现象即可验证物质的存在．
20 ． （ 3 分 ） 下 列 图 象 中 ， 能 正 确 反 映 所 对 应 实 验 的 是 （ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
B．向一定量的水中不断加入氯化钠
C．向一定量饱和的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向适量二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；7I：饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据．
【分析】A、根据加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰是催化剂分析；
B、根据：溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析；
C、根据：溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析；
D、过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰，二氧化锰作催化剂，过氧化氢在二氧化碳
催化下分解放出氧气；
【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰是催化剂，在反应中质
量和性质都不会发生变化，随着反应时间的增加，剩余固体质量不断减少，但
不会变成0，故图示A错误；
B、向一定量的水中不断加入氯化钠，达到饱和状态时，溶液质量不再增加，但溶
液质量不能从0开始，故B图示正确；
第19页（共29页）C、向一定量饱和的氢氧化钠溶液中不断加水，溶质氢氧化钠的质量是一定的，不
会增加或减少，故C图示错误；
D、图示为随反应时间延长，产生氧气质量不断增加，而不是减少，故图示D错误
故选：B。
【点评】此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走
势联系起来是解题的关键所在。
二、填空题（共20分）
21．（3分）化学帮助我们从认识身边的物质开始认识世界．
（1）空气与我们密不可分，其中含量最多的物质是 N （填化学式）．二氧化硫
2
排放到空气中引起的环境问题是 酸雨 ，化学研究者建议用碱性物质吸收
二氧化硫以减少其排放．
（2）二氧化碳被认为是温室效应的元凶之一，目前科学家正致力于研究海洋封存
二氧化碳其中一个办法是将其固体沉入海底．二氧化碳固体俗称 干冰
（3）水被称为生命之源，如果水源被破坏，寻找到的新水源需经检测和处理后，才
能成为饮用水．新水源中的泥沙经静置后，通常可以通过 过滤 （填操作名
称）将其除去．水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 吸
附 性
（4）醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸C H O
2 4 2
摩尔质量是 60g/mo l ，各元素的原子个数比是 1 ： 2 ： 1 ，0.5mol C H O
2 4 2
中约含 1.204x1 0 2 4 个氢原子．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6R：二氧化碳的用途；75：水的净化；
9C：酸雨的产生、危害及防治；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据空气的成分及二氧化硫的危害回答；
（2）根据二氧化碳的性质及俗名分析；
（3）根据物质的状态和活性炭的作用回答；
（4）根据醋酸的化学式CH COOH，利用各元素的相对原子质量及分子中原子个
3
数，进行计算．
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是：N ；二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫
2
酸，易形成酸雨；
第20页（共29页）（2）二氧化碳固体俗称：干冰；
（3）新水源中的泥沙经静置后，可以通过过滤除去；活性炭具有吸附性，可以除去
异味；
（4）根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子
质量，因此醋酸的摩尔质量=12×2+1×4+16×2=60g/mol；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，所以其中C、
H、O元素的原子个数比=2：4：2=1：2：1；
每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒，0.5mol醋酸中含
有氢原子个数=0.5×6.02×1023×4个=1.204x1024个；
故答案为：（1）N ；酸雨；（2）干冰；（3）过滤；吸附；（4）60g/mol；1：2：1；
2
1.204x1024
【点评】本题属于基础性的考查，要求学生在平时要注意知识的积累运用；其中有
关摩尔的计算属于高中的知识内容．
22．（5分）一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为邻苯
二甲酸二辛酯，其化学式C H O ，“塑化剂”是由 3 种元素组成的，其中
24 38 4
1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元素的物质的量之比为 1 2 ： 1 9 ： 2 ，1mol“塑
化剂”中含有氧原子与 4 molH O中含氧原子数相等．
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据“塑化剂”化学式的含义、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子等
进行分析解答．
【解答】解：“塑化剂”是由碳、氢、氧三种元素组成的；1个塑化剂分子是由24个
碳原子、38个氢原子和4个氧原子构成的，则1mol“塑化剂”中碳、氢、氧元
素的物质的量之比为24mol：
38mol：4mol=12：19：2．
1mol“塑化剂”中含有氧原子的数目为1mol×4=4mol；一个水分子中含有1个氧
原子，则1mol“塑化剂”中含有氧原子与4molmolH O中含氧原子数相等．
2
故答案为：3；12：19：2；4．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
第21页（共29页）23．（6分）甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点。
t ℃时，甲物质的溶解度是 3 0 g/100g水。
1
t ℃时，25g水中最多能溶解甲物质 1 5 g。
① 2
要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 升温 。
②
甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正
③
确的是 Ⅲ （选填下列编号）。
④
Ⅰ．c＞d=b＞aⅡ．c=d＞a=bⅢ．c＞a＞b=dⅣ．c＞a=b＞d。
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作
用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度；
544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：
查出某物质在某温度下的溶解度，从而判断出一定量的溶剂中最多溶解的溶
质的质量；
①
判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温还是降温的方
法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化；
②
根据点的位置来判断对应的溶液是否饱和：在溶解度曲线上及上方的点表示
的是饱和溶液，而在溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液。
③
【解答】解： 根据甲的溶解度曲线可知，在t ℃时，甲物质的溶解度是30g，故答
1
案为：30；
①
由于在t ℃时时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则在
2
25克水中最多溶解15克甲，故答案为：15；
②
由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此若要使甲物质的饱和溶液成为不
饱和溶液，可采用升温或是增加溶剂的方法，故答案为：升温；
③
第22页（共29页）由于在溶解度曲线下方的点表示的是某温度下的该物质的不饱和溶液，根据
图象可知，100克水中溶解的溶质的质量大小关系是：c＞a＞b=d，故答案为：
④
Ⅲ。
【点评】本题难度不大，主要考查了根据物质的溶解度曲线解决相关的问题，加深
学生对固体溶解度的概念的理解。
24．（6分）过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小
2 2
组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入图2烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后
发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧
起来．
（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质．
（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃
烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是： 与空气或
氧气接触、温度达到着火点 ．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？
查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应．
设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究．
实验步骤：（1）按图1装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应
的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位
置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象．
实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水
变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是 反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的
第23页（共29页）溶解度降低，析出固体 ；
（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是 验证是否还存在水蒸气
．
实验结论：
（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了 氧气 ；
（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应 放出 （填“吸收”或“放出”）热量，
也使棉花满足了燃烧的条件．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（2）根据燃烧的条件分析；
实验分析：（1）根据资料中的信息：在常温下Na O 和CO 能发生化学反应，并放
2 2 2
出大量的热，分析解答；
（2）根据无水硫酸铜的性质分析；
实验结论：（1）根据“小木条复燃”的现象分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况分析．
【解答】解：（2）根据燃烧的条件，棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”另外两
个条件是：与空气或氧气接触、温度达到着火点故答案为：与氧气接触，达到着
火点；
[实验分析]（1）根据实验装置和实验现象可知：根据氢氧化钙的溶解度随温度的
升高而降低，饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；所以反应放出
热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；
（2）根据B装置浓硫酸起到干燥作用，而C装置中的无水硫酸铜遇到水变成蓝色，
可以检验水的存在，所以C装置的作用是：验证是否还存在水蒸气；
[实验结论]（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气；
（2）“饱和的石灰水变浑浊”，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所
以饱和的澄清石灰水变浑浊说明反应一定放出热量；
故答案为：（2）与空气或氧气接触、温度达到着火点 （两点得（1分），一点不得
分）
（3）反应放出热量，温度升高后，氢氧化钙的溶解度降低，析出固体；验证是否还
存在水蒸气（意思符合就正确）；氧气； 放出．
第24页（共29页）【点评】本题考查了燃烧的条件及氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况，可抓住
实验的现象分析得出相应的答案．
八、简答题（共20分）
25．（10分）根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A、C中仪器 的名称 试管 、 分液漏斗 ；
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述 B 、 C （填序号）装置，用A装
①②
置制取氧气的化学方程式 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ．A装置少
4 2 4 2 2
作改动，可以进行 H +CuO Cu+H O （写反应的化学方程式）的实验
2 2
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一
装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的 Ⅰ 才能完成实验．
I、漏斗、烧杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、试管 III、集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量
分数小于10%的可能原因 量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液
的烧杯中有水等 ．
（5）在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧
化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克．试计算：
可制得 0. 2 摩尔二氧化碳．
参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）
①
大理石中碳酸钙的百分含量为 80% ．
②
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
③
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
第25页（共29页）净化．
【分析】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；对其稍改动还可以进行的实验
是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡皮塞，把导管伸到试管的底
部；
（3）根据操作需要的仪器分析；
（4）配制溶液时，最终所得到的溶液的质量分数小于10%，造成上述问题的可能
原因可从两个方面进行分析：一是溶质氯化钠少了，二是溶剂水多了．抓住这
两个方面，很容易找出问题的原因；
（5）将质量换算完摩尔进行计算；化学方程式中化学计量数之比为物质的量之比
由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，所以反应前后的
质量差求出生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙
的质量，进而可求大理石中碳酸钙的质量分数．
【解答】解：（1） 是试管； 是分液漏斗；
（2）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，
① ②
因此应选用的发生装置是BC，其中B装置可以控制反应的发生和停止，C装
置可以控制反应的速率；A装置是加热法制取氧气，且试管口有棉花，因此是
加 热 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 ， 反 应 的 方 程 式 为 ： 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
对其稍改动还可以进行的实验是：氢气还原氧化铜的实验，改动的方法是去掉橡
皮塞，把导管伸到试管的底部．反应的方程式为：H +CuO Cu+H O；
2 2
（3）溶解需要烧杯和玻璃棒，过滤还需要的玻璃仪器有漏斗，故选择Ⅰ；
（4）解：造成溶质氯化钠少了的可能性，如：称量时药品与砝码放反了、称后倒入
烧杯时撒落、称取纸片上药品没倒完、搅拌时没完全溶解等等；
造成溶剂水多了的原因较少，可能是在量取液体时仰视读数、配置溶液的烧杯中
有水等．
（5） 反应前装置内的物质的质量为25g+100g=125g，反应后装置内的物质质量
为116.2g，故生成二氧化碳的质量为
①
第26页（共29页）125g﹣116.2g=8.8g；二氧化碳的摩尔数为 =0.2mol
参加反应的HCl的物质的量是X
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
② 3 2 2 2
2 1
X 0.2mol
=
X=0.4mol
答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
设参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
③ 3 2 2 2
100 44
y 8.8g
= y=20g
则大理石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数约为80%．
故答案为：（1）试管；分液漏斗；
（2）B、C；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；H +CuO Cu+H O；
4 2 4 2 2 2 2
（3）I
（4）量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等；
（5） 0.2mol；
设参加反应的HCl的物质的量为x
①
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
② 3 2 2 2
2 1
X 0.2mol
X=0.4mol
第27页（共29页）答：参加反应的氯化氢的物质的量为0.4mol；
80%
【点评】本题考查的是气体的制取装置的选择，气体的制取装置的选择与反应物
③
的状态和反应的条件有关；药品的选择也与药品的状态和性质有关；根据化学
方程式的计算等综合性较强．
26．（10分）任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力．为弄清楚
某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳，
甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），
检验防空洞内气体成分．（假设B、C、D吸收完全）
甲组逐一检验是否含有上述某一种气体，检验其中是否含有二氧化碳的方程
式 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ，若防空洞内含有水蒸气，则观察到的
① 2 2 3 2
现象是 白色变成蓝色 ；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内
可能含有 CO ，若要确定含有一氧化碳，则还要连接 B （填编号），则A
中一定发生反应的化学方程式 CO+CuO Cu+CO ．
2
乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体，按气体通过
的先后顺序，连接的仪器依次是（填编号，仪器可以重复使用） DBCADB ，
②
若考虑周全的话，还要进行的实验是 尾气的处理 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】本题是常见气体的检验方法，水蒸气一般用无水硫酸铜检验，白色会变蓝
色；一氧化碳一般用加热的氧化铜检验；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，
用氢氧化钠溶液吸收．检验气体时，为避免干扰，要注意先后顺序，一般有水蒸
第28页（共29页）气时，先检验水蒸气，在检验其它气体．如果是对气体进行干燥，应该最后进行
干燥．
【解答】解： 二氧化碳一般用澄清的石灰水检验，因此选装置B，反应方程式是
CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，所以若防空
2 ① 2 3 2
洞内含有水蒸气，则观察到的现象是D中白变蓝；A中玻璃管内物质由黑色变
成红色，是因为一氧化碳做了还原剂反应方程式是：CO+CuO Cu+CO ，
2
防空洞内有可能有一氧化碳；若要确定含有一氧化碳，则还要连接B，看B中
的澄清石灰水是否能变浑浊；．
故答案为：CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；白色变成蓝色，CO；B；CO+CuO
2 2 3 2
Cu+CO ．
2
有水蒸气、氢气、一氧化碳和二氧化碳，要先检验水蒸气，再检验二氧化碳，把
二氧化碳吸收之后，再检验氢气和一氧化碳．若考虑周全的话，还要进行的实
②
验是尾气的处理．
故答案为：DBCADB；尾气的处理．
【点评】本考点考查了常见气体的检验和除杂方法，要求同学们不仅要掌握气体
的性质，还要了解所用试剂的性质．在实验过程中为避免干扰，要注意除杂质
的先后顺序，然后综合分析，理解应用，答案就会迎刃而解．本考点主要出现在
实验题中．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:41:51；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
