文档内容
2013年上海市静安区中考化学一模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）
1．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃
3．（2分）ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4
4．（2分）能源是人类生存与发展不可缺少的，被称为理想“绿色能源”的物质是
（ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤 D．石油
5．（2分）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（
）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
6．（2分）氧化钙可作干燥剂，其俗称为（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．大理石
7．（2分）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属
于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
8．（2分）少量的下列物质溶于水后能形成无色溶液的是（ ）
A．硫酸铜 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土
9．（2分）定向爆破伴有反应：2Al+Fe O Al O +2Fe，此反应中还原剂是
2 3 2 3
（ ）
A．Al B．Fe C．Fe O D．Al O
2 3 2 3
10．（2分）物质的用途错误的是（ ）
A．明矾可作净水剂
B．氧气可作火箭的燃料
C．大理石可用作建筑材料
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
第1页（共35页）11．（2分）下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．CaCO +CO +H O=Ca（HCO ）
3 2 2 3 2
B．C H O+3O 3H O+2CO
2 6 2 2 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
12．（2分）分子和原子都是构成物质的基本粒子．从分子的角度分析，下列解释
错误的是（ ）
A．香飘万里﹣﹣分子在不断地运动
B．热胀冷缩﹣﹣分子的间隔随温度的变化而改变
C．空气是混合物﹣﹣空气中含有多种不同的分子
D．水的天然循环﹣﹣分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子
13．（2分）用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪
器是（ ）
A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．天平
14．（2分）关于2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
15．（2分）通过化学式“CO ”可获得的正确信息是（ ）
2
表示二氧化碳这种物质；
表示1个二氧化碳分子；
①
二氧化碳属于氧化物；
②
二氧化碳相对分子质量为44g；
③
碳元素的化合价为+2价；
④
二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑤
二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；
⑥
⑦
第2页（共35页）1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
A． B． C．
⑧
D．
①②③④⑥⑦ ①③⑤⑥⑦ ①②③⑥⑦
16．（2分）规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（ ）
①②④⑥⑦⑧
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度
C．用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，应先将pH试纸湿润
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶中
17．（2分）航天飞机已成功使用液氢作燃料，下列说法中属于H 的化学性质的是
2
（ ）
A．液氢燃烧放出大量热 B．氢气是最轻的气体
C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰
18．（2分）能用于实验室制取CO ，并能随开随用、随关随停的装置是（ ）
2
A． B．
C． D．
19．（2分）如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和
结论的判断错误的是（ ）
第3页（共35页）A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
20．（2分）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶
质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
二．填空题（本题含5题，共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（6分）生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好．
人类赖以生存的空气中含量最多的气体是 ．
酸雨是指pH小于5.6的雨水．造成酸雨的主要气体是 ．
①
医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液．生理盐水中溶质是 ．
②
吸烟有害健康，烟草燃烧产生一种能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是
③
．
④
22．（6分）如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部
分生成物省略）．
请按下列要求填空：
第4页（共35页）物质b主要成分是碳酸钙，其组成元素中属于金属元素的是 ；
物质c中所含原子团名称是 ；
①
写出CO 和H O反应生成d物质的化学方程式 ．
② 2 2
碳的单质有多种，金刚石、石墨和C 互称碳元素的 ，其中质较软，还能
③ 60
导电的单质碳是 ．
④
活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它能起到 作用．
物质e （C H O ）的摩尔质量是 ；36g该物质的物质的量为 ；
6 12 6
0.1mol该物质中有 个氧原子；该物质的一个分子中C、H、O三种原子
⑤
的个数比是 ．
23．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表
示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 H O C ？ H
2 2
微观示意图 ？
请写出丙物质的化学式 ，画出丁物质的微观示意图 ．
能保持甲物质化学性质的微粒是 （填“分子”或“原子”），四种物质
①
中属于氧化物的有 （填甲、乙、丙、丁）．
②
24．（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
25℃时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“=”）乙的溶解度．
25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶
①
液的质量为 g．
②
现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量
乙，则提纯甲的正确操作步骤是（填字母序号） ．
③
将35℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到10℃， （填“能”或“不
能”）形成溶质质量分数相等的溶液．
④
将35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
⑤
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大．
第5页（共35页）25．（6分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 分离
2
并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO ，基本过程如图所示（部
2
分条件及物质未标出）．
“高温反应炉”分离出的CO 可制成干冰，干冰常用于 ；
2
“反应、分离室”中反应结束后，将 NaOH和CaCO 分离的操作名称是
① 3
；
②
“CO 捕捉室”中发生的化学反应为：CO +2NaOH→Na CO +H O，涉及到的
2 2 2 3 2
物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有 （填写化学
③
式）；
下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 （可多选）
A．捕捉到的CO 还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
④ 2
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．“反应分离室”中的反应放出大量的热
D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
三．简答题（本题含4题，共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
26．（7分）化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．
第6页（共35页）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 ，通
过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论．
①
集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色
固体生成．该反应的化学方程式为 ．
②
1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电
解装置，反应化学方程式为 ，实验证明了水是由 ．
③
用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集
气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种
④
黑色固体，该反应中生成白色固体是 ，本实验使你对燃烧条件产生的
新认识是 ．
27．（7分）通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规
律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
写出图1中标号的仪器名称：a． b． ．
实验室选用B装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为
①
②
第7页（共35页）；
选择D装置收集氧气的依据是 ，选用C装置收集较纯净氧气的适宜时
刻是 ．
③
A．当导管口刚有气泡冒出时 B．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
C．当导管口停止冒出气泡时
实验室能选用A装置作为二氧化碳发生装置的依据是 ；实验过程中发
现锥形瓶内的反应很剧烈，应该采取的安全措施是 ．
④
A．减慢液体滴加的速度 B．换用体积较小的锥形瓶 C．加热锥形瓶
小明用长颈漏斗替换分液漏斗制取二氧化碳气体（如图2装置所示），反应进
行了较长时间后，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰仍未熄灭．从实验装置角
⑤
度分析，可能的原因是 ．
28．（8分）天然气的主要成分是甲烷（CH ），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的
4
产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成
CO ，不完全燃烧生成CO；无水CuSO 遇水变蓝色．
2 4
产 物 甲 乙 丙 丁
猜 想 CO 、H O CO、H O NH 、CO 、H O CO 、CO、H O
2 2 2 3 2 2 2 2
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 ．为了验证上述猜想与假设，
将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过
如图装置：
A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒．
实验中用纯净氧气而不用空气的原因是 ．
①
实验中观察到A中无水CuSO 粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑
② 4
③ 第8页（共35页）浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断 同学猜想成立．
请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式：
、为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件
④
是 ．
29．（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质
量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动．
将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反
应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）．
鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g 剩余的混合物48.6g
根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量为 g．
通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程；
①
计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
②
解题过程： ；
③
实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结
果与实际值相比 （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
第9页（共35页）2013 年上海市静安区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题2分，共40分）
1．（2分）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、
钙。
【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了地壳中各种元素的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．榨取果汁 B．粉碎废纸 C．燃放烟花 D．切割玻璃
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎废纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、燃放烟花的过程中一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、切割玻璃的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属
第10页（共35页）于化学变化．
3．（2分）ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO 的化学式进行分析解
2
答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化
合价是x，可知ClO 中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2=0，则x=+4。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
4．（2分）能源是人类生存与发展不可缺少的，被称为理想“绿色能源”的物质是
（ ）
A．氢气 B．天然气 C．煤 D．石油
【考点】HN：氢气的用途和氢能的优缺点．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】抓住关键词“绿色能源”，该物质燃烧产物不会污染大气，也不会引起温
室效应．
【解答】A、氢气燃烧生成水，水不会污染大气，故A符合条件。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是引起温室
效应的气体，故B不符合条件。
C、煤燃烧的主要产物是二氧化碳，二氧化碳是引起温室效应的气体；少量的二氧
化硫会污染大气，故C不符合条件。
D、石油燃烧的主要产物是二氧化碳和水，二氧化碳是引起温室效应的气体；石油
燃烧的产物还有一些其他的物质，这些物质会引起大气污染，故D不符合条件
故选：A。
【点评】做本题的关键是抓住关键词“绿色能源”，燃烧产物不能污染大气，也不
能引起温室效应，注意：二氧化碳是引起温室效应的气体，但是不会污染大气．
5．（2分）市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（
第11页（共35页））
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、锌、碘”等不是以单质、氧
化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分
数）来描述．
【解答】解：市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中的“钙、锌、碘”是指
不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、锌、碘”是强调存在的
元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
6．（2分）氧化钙可作干燥剂，其俗称为（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．大理石
【考点】8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】熟记常用物质的俗名，如：生石灰、熟石灰、石灰石、纯碱、烧碱等物质的
俗名．
【解答】解：
A、氧化钙的俗名为生石灰，故A正确；
B、氢氧化钙的俗名为熟石灰，故B错误；
C、碳酸钙的俗名为石灰石，故C错误；
D、碳酸钙主要存在于大理石等物质中，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力；熟记常用物质的俗名．
7．（2分）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属
于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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第12页（共35页）【专题】152：结合课本知识的信息；516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：“黑火药”由硝酸钾、硫磺、木炭等物质组成，属于混合物。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果是由多种物质组成的就
属于混合物．
8．（2分）少量的下列物质溶于水后能形成无色溶液的是（ ）
A．硫酸铜 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据硫酸铜溶液有颜色考虑；B、蔗糖易溶于水考虑；C、汽油不溶于水
考虑；D、根据悬浊液考虑．
【解答】解：A、硫酸铜的水溶液是蓝色，故A错；
B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，且是无色，故B正确；
C、汽油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液，故C错；
D、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，要与悬浊液和乳浊液区分开．
9．（2分）定向爆破伴有反应：2Al+Fe O Al O +2Fe，此反应中还原剂是
2 3 2 3
（ ）
A．Al B．Fe C．Fe O D．Al O
2 3 2 3
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂是
得到氧，发生了氧化反应；此反应中，铝是还原剂．
【解答】解：由化学方程式2Al+Fe O Al O +2Fe可知，铝在反应中得到了氧，
2 3 2 3
发生了氧化反应，是还原剂。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
第13页（共35页）10．（2分）物质的用途错误的是（ ）
A．明矾可作净水剂
B．氧气可作火箭的燃料
C．大理石可用作建筑材料
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析
判断即可．
【解答】解：A、明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，可作净水
剂，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，没有可燃性，不能作火箭的燃料，故选项说法错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料，故选项说法正确。
D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故选项说
法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
11．（2分）下列反应中，属于化合反应的是（ ）
A．CaCO +CO +H O=Ca（HCO ）
3 2 2 3 2
B．C H O+3O 3H O+2CO
2 6 2 2 2
C．H +CuO Cu+H O
2 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
【考点】F1：化合反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总
结为“多变一”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
第14页（共35页）B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项
错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
属于置换反应，故选项错误。
D、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关
键．
12．（2分）分子和原子都是构成物质的基本粒子．从分子的角度分析，下列解释
错误的是（ ）
A．香飘万里﹣﹣分子在不断地运动
B．热胀冷缩﹣﹣分子的间隔随温度的变化而改变
C．空气是混合物﹣﹣空气中含有多种不同的分子
D．水的天然循环﹣﹣分子可以分成原子，原子再重新组合成新的分子
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】从分子和原子的性质考虑，它们都很小，都在不断运动，粒子间有间隔；在
化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合．
【解答】解：A、香飘万里﹣﹣分子在不断地运动，香味分子运动到空气中，被人嗅
到，说明分子运动，正确。
B、热胀冷缩﹣﹣分子的间隔随温度的变化而改变，分子本身大小不变，正确。
C、空气是混合物﹣﹣空气中含有多种不同的分子，正确，空气中有氧分子，氮分
子，二氧化碳分子等多种分子。
D、水的天然循环是因为水分子的间隔发生了改变，水分子并没有变化，故此说法
错误。
故选：D。
【点评】物质在发生物理变化时，构成物质的分子并没有发生改变，改变的是分子
间的间隔．
13．（2分）用葡萄糖固体和蒸馏水配制500g 5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪
器是（ ）
第15页（共35页）A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．天平
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器分析判断．
【解答】解：配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头
滴管、烧杯、玻璃棒，不需要漏斗；
故选：C。
【点评】了解配制溶液所用仪器即可正确解答，属于基础知识考查题．
14．（2分）关于2CO+O 2CO 的叙述正确的是（ ）
2 2
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质
量的关系，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作
“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误。
B、从2CO+O 2CO 可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件
2 2
是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成
二氧化碳，故选项说法正确。
C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”
不能读作“等于”，故选项说法错误。
D、从2CO+O 2CO 可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳
2 2
的质量比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化
第16页（共35页）学程式的读法是正确解答此类题的关键。
15．（2分）通过化学式“CO ”可获得的正确信息是（ ）
2
表示二氧化碳这种物质；
表示1个二氧化碳分子；
①
二氧化碳属于氧化物；
②
二氧化碳相对分子质量为44g；
③
碳元素的化合价为+2价；
④
二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑤
二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；
⑥
1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
⑦
A． B． C．
⑧
D．
①②③④⑥⑦ ①③⑤⑥⑦ ①②③⑥⑦
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D6：有关元素化合
①②④⑥⑦⑧
价的计算；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
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【专题】16：压轴实验题；511：物质的微观构成与物质的宏观组成；541：有关化学
式的计算．
【分析】根据二氧化碳的化学式，分析其组成和构成，利用化学式所表示的意义来
解答，并利用相对原子质量来计算相对分子质量、元素的质量比，利用化合价
原则来计算元素的化合价．
【解答】解：由化学式“CO ”可知， 表示二氧化碳这种物质；
2
因二氧化碳是由分子构成，则可表示1个二氧化碳分子；
①
由二氧化碳的组成可知只有两种元素，且含有氧元素，则属于氧化物；
②
二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44，其单位不是“g”；
③
由化学式可知碳元素的化合价为0﹣（﹣2）×2=+4，
④
由化学式可知二氧化碳由碳元素和氧元素组成；
⑤
二氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16×2=3：8；
⑥
由化学式可知1个二氧化碳分子由1个碳原子和2氧原子构成，
⑦
显然 信息错误，故选C。
⑧
【点评】本题考查学生利用物质的化学式获取的信息，学生应熟悉物质的组成和
④⑤⑧
构成、原子的相对原子质量、化学式的计算、化合价原则等知识来解答．
第17页（共35页）16．（2分）规范的操作是实验成功的前提，实验操作正确的是（ ）
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度
C．用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，应先将pH试纸湿润
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶中
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶液的酸碱度测定；HK：氢气的化学性质与燃烧
实验．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、蒸发皿可直接加热；
B、可燃性气体点燃前要验纯，防止气体不纯发生爆炸；
C、用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，应用干燥的pH试纸；
D、实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不
能放回原瓶．
【解答】解：A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精
灯的外焰加热，故A操作错误；
B、点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，故B操作正确；
C、用pH试纸测试溶液酸碱性强弱时，应用干燥的pH试纸，故C操作错误；
D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故D操作错误。
故选：B。
【点评】本题主要了解各操作的注意事项：了解蒸发皿的使用方法，可燃性气体使
用注意事项，pH试纸的使用，实验剩余药品的处理等，属于基础知识，要注重
知识的积累．
17．（2分）航天飞机已成功使用液氢作燃料，下列说法中属于H 的化学性质的是
2
（ ）
A．液氢燃烧放出大量热 B．氢气是最轻的气体
C．氢气具有可燃性 D．燃烧产生淡蓝色火焰
【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质．
第18页（共35页）【解答】解：A、液氢燃烧放出大量热，是氢气在燃烧时伴随的能量的变化，不属于
化学性质。故A不符合题意；
B、氢气是最轻的气体，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。故
B不符合题意；
C、氢气具有可燃性，是氢气在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。故C
符合题意；
D、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，是氢气燃烧伴随的现象。不属于化学性质。故D不
符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要
通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．
18．（2分）能用于实验室制取CO ，并能随开随用、随关随停的装置是（ ）
2
A． B．
C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题是对实验室制取二氧化碳的发生装置的考查，运用实验室制取二氧
化碳的反应原理和条件，再结合气体的压强及图示装置解答。
【解答】解：实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应
制取，常温下石灰石与稀盐酸或大理石和稀盐酸只要接触即可反应产生二氧
化碳；
第19页（共35页）A、装置只要打开弹簧夹两种反应物即可接触，当关闭弹簧夹固体和液体无法分
离，故不能让反应停止，不符合题意；
B、装置打开弹簧夹两种反应物即可接触，当关闭弹簧夹试管内的压强增大，就会
将酸压入长颈漏斗，实现固液分离，符合题意；
C、装置中的固体和液体接触后无法分离，故不符合题意；
D、装置打开弹簧夹两种反应物即可接触，当关闭弹簧夹试管内的压强增大，就会
将酸压入长颈漏斗，但不会全部压入，固液无法分离，故不符合题意；
故选：B。
【点评】本题注重知识的应用，利用所学知识分析和解决问题的能力，要结合实验
装置及原理细心分析解答。
19．（2分）如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和
结论的判断错误的是（ ）
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】16：压轴实验题；163：实验设计题．
【分析】本题必须通过比较才能得出燃烧的条件．我们先分析一下不同的药品分
别处于的环境：铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红
磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与
氧气接触．实验2中的白磷温度达到着火点，也与氧气接触．
【解答】解：铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，
即说明红磷的着火点高。实验2中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，
说明是与氧气有关，同样如果撤了氧气，白磷就不能燃烧。由此可以得出燃烧
第20页（共35页）的条件是：可燃物、与氧气接触、达到着火点。故选择B
【点评】本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力．
20．（2分）将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶
质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】因为溶液的均一性可知：10g溶液的溶质质量分数与稀释后所有溶液溶质
质量分数相等，再稀释前后溶质的质量不变解决．
【解答】解：因为取10g稀释后的溶液其溶质质量分数为10%，所以稀释后所有溶
液溶质质量分数均是10%，则有需加水的质量是x
×100%=10%，解得x=150g
故选：C。
【点评】此题是有关溶液的简单计算，只要抓住溶液的均一性及稀释前后溶质的
质量不变的知识就可解决此题．
二．填空题（本题含5题，共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（6分）生活离不开化学，正确认识化学使你的生活更美好．
人类赖以生存的空气中含量最多的气体是 氮气 ．
酸雨是指pH小于5.6的雨水．造成酸雨的主要气体是 二氧化硫 ．
①
医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液．生理盐水中溶质是 氯化钠 ．
②
吸烟有害健康，烟草燃烧产生一种能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是
③
一氧化碳 ．
④
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6V：一氧化碳的毒性；9C：酸雨的产
生、危害及防治；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】144：物质的性质与用途；521：空气与水．
【分析】 空气中各成分的体积分数分别是：氮气 78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧
①
气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．
pH＜5.6的雨水称为酸雨；化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化硫、氮氧化物
②
第21页（共35页）等物质．
生理盐水中溶质是氯化钠；
根据烟气中的主要成分及一氧化碳的特性来考虑本题，了解一氧化碳使人中
③
毒的原因．
④
【解答】解： 空气中含量最多的气体是氮气；
故答案为：氮气；
①
化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化硫、二氧化氮等物质，这些气体能和水反
应生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质．
②
故答案为：二氧化硫；
生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水；
故答案为：氯化钠；
③
香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁、二恶英等致癌物的焦油，在香烟烟气的成
分中，一氧化碳易与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与
④
血红蛋白结合，使血液失去运输氧的能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而
中毒；
故答案为：一氧化碳．
【点评】值得注意的是“吸烟有害健康”，目前我国已在公共场所实行了禁烟，我
们要充分认识到吸烟的危害，了解香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，知
道一氧化碳使人中毒的原因，并做好禁烟的宣传工作．
22．（6分）如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部
分生成物省略）．
请按下列要求填空：
第22页（共35页）物质b主要成分是碳酸钙，其组成元素中属于金属元素的是 钙 ；
物质c中所含原子团名称是 碳酸根 ；
①
写出CO 和H O反应生成d物质的化学方程式 CO +H O ═ H CO ．
② 2 2 2 2 2 3
碳的单质有多种，金刚石、石墨和C 互称碳元素的 同素异形体 ，其中质较
③ 60
软，还能导电的单质碳是 石墨 ．
④
活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它能起到 吸附 作用．
物质 e （C H O ）的摩尔质量是 180g/mo l ；36g 该物质的物质的量为
6 12 6
0.2mol ；0.1mol该物质中有 3.612×1 0 2 3 个氧原子；该物质的一个分子中
⑤
C、H、O三种原子的个数比是 1 ： 2 ： 1 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】 根据金属元素的判断方法考虑； 根据原子团是多个原子的集团考虑
根据方程式的写法考虑； 根据同素异形体的特点和石墨的导电性、活性
① ②
炭的吸附性考虑； 根据摩尔质量、物质的量、原子个数的计算方法考虑．
③ ④
【解答】解： 汉字中带钅字旁的属于金属元素，所以钙元素属于金属元素；
⑤
碳酸钠中碳酸根属于原子团；
①
CO 和 H O 反应的反应物是 CO 和 H O 生成物是 H CO ，所以方程式是：
② 2 2 2 2 2 3
CO +H O═H CO ；
③ 2 2 2 3
同素异形体是指由同种元素组成，但属于不同单质的物质，金刚石、石墨和C
60
都是由碳元素组成，且都属于单质，所以属于同素异形体，石墨具有导电性；活
④
性炭疏松多孔具有吸附性；
C H O 的摩尔质量是：12×6+1×12+16×6=180g/mol；36g该物质的物质的量为：
6 12 6
⑤
=0.2mol ； 0.1mol 该 物 质 中 含 有 氧 原 子 个 数 ：
0.1mol×6.02×1023×6=3.612×1023，该物质的一个分子中C、H、O三种原子的个
数比：6：12：6=1：2：1．
故答案为： 钙； 碳酸根； CO +H O═H CO 同素异形体；石墨；吸附；
2 2 2 3
180g/mol；0.2mol；3.612×1023；1：2：1．
① ② ③ ④ ⑤
【点评】解答本题关键是要知道金属元素的判断方法，熟悉常见的原子团，方程式
的书写，知道同素异形体的特点，熟悉物质的量的计算方法．
第23页（共35页）23．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表
示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质 甲 乙 丙 丁 图例：
化学式 H O C ？ H
2 2
微观示意图 ？
请写出丙物质的化学式 CO ，画出丁物质的微观示意图 ．
能保持甲物质化学性质的微粒是 分子 （填“分子”或“原子”），四种物
①
质中属于氧化物的有 甲、丙 （填甲、乙、丙、丁）．
②
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】（1）根据不同颜色的小球代表的原子及原子的个数来书写物质的化学式，
利用化学式判断原子个数画出微观示意图；
（2）根据物质的构成来分析构成微粒，利用氧化物的概念来分析氧化物；
【解答】解：（1）根据不同颜色的球代表的原子可知丙物质的1个分子中有1个碳
原子和1个氧原子，则化学式为CO，丁物质为氢气，1个分子中有2个H原子，
则微粒的微观示意图为 ；
（2）因甲物质为水，是由水分子直接构成的，所以保持化学性质的微粒是水分子，
因氧化物中只有两种元素且必须有氧元素，则水和一氧化碳属于氧化物；
故答案为：（1）CO； ；（2）分子；甲、丙；
【点评】本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质，建立宏观与
微观的关系是解题的关键．
24．（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
25℃时，甲的溶解度 ＞ （填“＞”“＜”或“=”）乙的溶解度．
25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶
①
液的质量为 6 5 g．
②
现有操作步骤：a．溶解b．过滤c．降温结晶d．加热浓缩；若甲固体中含有少量
乙，则提纯甲的正确操作步骤是（填字母序号） adc b ．
③
将35℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到10℃， 不能 （填“能”或
④
第24页（共35页）“不能”）形成溶质质量分数相等的溶液．
将35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，有关说法正确的是
BC
⑤
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据溶解度曲线比较25℃时两物质的溶解度大小；
根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
①
根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
②
根据三种物质的溶解度随温度的变化情况分析；
③
根据不饱和溶液与饱和溶液的转化及引起的溶液中物质的质量变化情况分析
④
解答．
⑤
【解答】解： 据溶解度曲线图可知：25℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
25℃时，甲物质的溶解度30g即100g水中最多溶30g，则50g水中最多溶15g，
①
所得溶液质量为：15g+50g=65g；
②
如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶
液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．
③
因为甲的溶解度随温度影响较大，所以用降温结晶的方法，具体步骤是：溶解，
加热浓缩制成饱和溶液，再降温，析出晶体后过滤；
将35℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到10℃，甲、乙析出晶体依然是饱
和溶液，且二者在10℃时溶解度相等，则溶质的质量分数相等；丙降低温度溶
④
解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与35℃时相同，小于甲、乙的溶
质质量分数，故不能形成溶质质量分数相等的溶液；
第25页（共35页）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，因为此题要求是得到
该温度下的饱和溶液，因此不能通过降温实现．
⑤
A、若采取加入溶质的方法，则溶液中溶剂的质量不变，故错误；
B、若采取蒸发溶剂的方法，溶液中溶质的质量不变，若采取增加溶质的方法，溶
质质量增加，故溶质的质量可能不变，正确；
C、蒸发溶剂，增加溶质，溶质的质量分数都增大，正确；
D、若采取蒸发溶剂的方法，则溶液的质量变小，故错误；
故答案为：
＞； 65； adcb； 不能； BC．
【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，溶质质量分数的影响
① ② ③ ④ ⑤
因素，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法
等．
25．（6分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO 分离
2
并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO ，基本过程如图所示（部
2
分 条 件 及 物 质 未 标 出 ） ．
“高温反应炉”分离出的CO 可制成干冰，干冰常用于 人工降雨 ；
2
“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO 分离的操作名称是 过滤
① 3
；
②
“CO 捕捉室”中发生的化学反应为：CO +2NaOH→Na CO +H O，涉及到的
2 2 2 3 2
物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有 NaOH 、 N a CO
③ 2 3
第26页（共35页）（填写化学式）；
下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 A 、 C （可多选）
A．捕捉到的CO 还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
④ 2
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．“反应分离室”中的反应放出大量的热
D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
【考点】AF：物质的相互转化和制备．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】 根据干冰易升华分析； 根据固液分离的方法分析； 根据显碱性的
物质考虑； 根据题中信息进行判断；
① ② ③
【解答】解： 因为干冰升华易吸收大量的热使周围空气中水蒸气冷凝成水滴，所
④
以干冰常用于人工降雨，故填：人工降雨；
①
分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故填：过滤；
氢氧化钠属于碱能使酚酞试液变红色，碳酸钠显碱性也能使酚酞试液变红色；
②
A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，捕捉到的CO 还可制备其
③ 2
它化工产品，减少了温室气体排放，故A正确；
④
B、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故B错；
C、因为生石灰与水反应放出大量的热，故C正确；
D、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术的一大缺点是反应复杂且能耗大
故D错．故选AC．
故答案为： 人工降雨； 过滤； NaOH、Na CO ； AC．
2 3
【点评】本题考查了一氧化碳、二氧化碳分离的方法，前几题比较基础常见，而最
① ② ③ ④
后一题对学生的对题的解读解能力的考查．
三．简答题（本题含4题，共30分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
26．（7分）化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．
第27页（共35页）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为 4P+5O
2
①
2P O ，通过该实验可得出氧气约占空气总体积的 的结论．
2 5
集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射 ，放出大量的热，
②
有黑色固体生成．该反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电
③
解装置，反应化学方程式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ，实验证明了水是由
2 2 2
氢、氧两种元素 ．
用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集
气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种
④
黑色固体，该反应中生成白色固体是 氧化镁 ，本实验使你对燃烧条件产生
的新认识是 燃烧不一定在氧气中进行 ．
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；71：电解水实验．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】 根据实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气进行分析；
根据铁丝燃烧的现象结合化学方程式的写法分析；
①
根据电解水化学方程式的书写和实验结论进行分析；
②
镁是一种化学性质比较活泼的气体，可以在二氧化碳中燃烧，根据反应的现象
③
和质量守恒定律，可判断生成的物质为氧化镁和碳．
④
第28页（共35页）【解答】解： 由于实验的原理是通过可燃物红磷来消耗装置内的氧气，装置内压
强降低，冷却到室温后，打开止水夹，水倒流进广口瓶中且约占广口瓶容积的
①
五分之一；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+50
2
2P O ；
2 5
故答案为：4P+50 2P O ； ；
2 2 5
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；该反应的
②
化学方程式为3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
故答案为：火星四射；3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
水通电分解的反应化学方程式为 2H O 2H ↑+O ↑；通过电解水得到
2 2 2
③
氢气和氧气，根据质量守恒定律，实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的化
合物．
故答案为：氢、氧两种元素；
镁在二氧化碳中燃烧生成了氧化镁和碳，该反应的化学方程式为：2Mg+CO
2
④
2MgO+C；通常所说的燃烧是可燃物与氧气发生的化学反应，而在此反
应中，镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加．
故答案为：燃烧不一定在氧气中进行．
【点评】本题主要考查了空气中氧气含量的测定、铁丝的燃烧、电解水实验等知识
以及根据信息分析问题的能力，难度不大．
27．（7分）通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规
律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：
第29页（共35页）写出图1中标号的仪器名称：a． 锥形瓶 b． 试管 ．
实验室选用B装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为
①
②
2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
选择D装置收集氧气的依据是 氧气密度比空气大 ，选用C装置收集较纯
净氧气的适宜时刻是 B ．
③
A．当导管口刚有气泡冒出时 B．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
C．当导管口停止冒出气泡时
实验室能选用A装置作为二氧化碳发生装置的依据是 制取二氧化碳的反应
物的状态为固体和液体、反应条件为不需加热 ；实验过程中发现锥形瓶内的
④
反应很剧烈，应该采取的安全措施是 A ．
A．减慢液体滴加的速度 B．换用体积较小的锥形瓶 C．加热锥形瓶
小明用长颈漏斗替换分液漏斗制取二氧化碳气体（如图2装置所示），反应进
行了较长时间后，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰仍未熄灭．从实验装置角
⑤
度分析，可能的原因是 长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，部分气体从长颈
漏斗逸出 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 依据常用仪器回答；
依据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
①
依据氧气的密度和排水法收集气体的注意事项分析解答；
②
第30页（共35页）
③根据实验室制取二氧化碳的反应物状态、反应条件分析；并据影响化学反应速
率的原因主要有哪些，根据这些原因进行解答；
④
依据长颈漏斗在气体制取中使用时的注意事项分析．
【解答】解： 熟记常用仪器的名称可知：a为锥形瓶；b为试管；
⑤
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：
①
②
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
氧气的密度比空气大，故可用向上排空气法收集；用C装置收集较纯净氧气时
当实验中观察到连续均匀放出气泡现象时，可以开始收集气体；
③
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，故选A发生
装置；如果反应剧烈，集气瓶越小越危险，越加热反应越剧烈，所以考虑减慢液
④
体滴加的速度减缓反应速度；
反应进行了较长时间后，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰仍未熄灭，说明氧
气逸出，装置漏气；观察装置，长颈漏斗下管口未伸入液面以下，所以产生的气
⑤
体从漏斗逸出，导致气体收集不满；
故答案为： 锥形瓶；试管；
①
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②
氧气密度比空气大；B；
制取二氧化碳的反应物的状态为固体和液体、反应条件为不需加热；A；
③
长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，部分气体从长颈漏斗逸出．
④
【点评】本题主要考查了实验室制取氧气时的仪器名称、反应原理、还考查了影响
⑤
化学反应速率的因素，收集气体的注意事项等方面的内容．
28．（8分）天然气的主要成分是甲烷（CH ），化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的
4
产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成
CO ，不完全燃烧生成CO；无水CuSO 遇水变蓝色．
2 4
产 物 甲 乙 丙 丁
第31页（共35页）猜 想 CO 、H O CO、H O NH 、CO 、H O CO 、CO、H O
2 2 2 3 2 2 2 2
你认为 丙 同学的猜想是错误的，理由是 质量守恒定律或化学反应前后元素
的种类不变或反应前不含氮元素 ．为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定
量的氧气中燃烧的产物依次通过
如图装置：
A、B装置的顺序 不能 （填“能”或“不能”）颠倒．
实验中用纯净氧气而不用空气的原因是 空气中含有 CO 和 H O ．
① 2 2
实验中观察到A中无水CuSO 粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑
② 4
浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断 丁 同学猜想成立．
③
请写出 B 中澄清石灰水变浑浊、C 中黑色粉末变成红色的化学方程式：
CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O
④ 2 2 3 2
CuO+CO Cu+CO 、为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质
2
燃烧必须满足的条件是 氧气充足 ．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】537：科学探究．
【分析】产物猜想：根据质量守恒定律考虑；
根据颠倒后的后果考虑；
根据空气与纯净氧气的区别考虑；
①
根据无水CuSO 变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红
② 4
色分析出气体成分；
③
根据化学方程式的写法考虑；根据促进可燃物燃烧的条件考虑．
【解答】解：产物猜想：根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，反
④
第32页（共35页）应物中是甲烷和氧气，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨气，所以丙假设
错误；
如果顺序颠倒，由于石灰水中有水，不能证明混合气体中是否有水；
由于空气中含有水分和二氧化碳，用空气无法验证混合气体中是否含有水和
①
二氧化碳，难以判断是混合气体中的水和二氧化碳，还是空气中的水和二氧化
②
碳；
A中无水CuSO 变蓝说明混合气体中有水，B中石灰水变浑浊说明混合气体
4
中含有二氧化碳，B中石灰水有两个作用：验证二氧化碳的存在，除去二氧化
③
碳；D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色说明具有还原性气
体，且与氧化铜反应能生成二氧化碳和铜，所以说明混合气体中含有一氧化碳
B中澄清石灰水变浑浊的反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙沉
淀和水，该反应的化学方程式为：；C中黑色粉末变成红色的反应物是一氧化
④
碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CuO+CO
Cu+CO ；由于可燃物不完全燃烧能生成一氧化碳，污染环境，所以要让
2
可燃物完全燃烧，所以需要充足的氧气．
故答案为：产物猜想：丙；
质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素；
不能；
空气中含有CO 和H O；
① 2 2
丁；
②
③ CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；CuO+CO Cu+CO ；氧气充足．
2 2 3 2 2
④
【点评】解答本题的关键是要知道无水硫酸铜由白色变为蓝色说明有水生成，能
使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，还要知道一氧化碳与氧化铁反应生
成铁和二氧化碳．
29．（8分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质
量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动．
将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反
应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）．
第33页（共35页）鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g 剩余的混合物48.6g
根据质量守恒定律，计算反应生成二氧化碳的质量为 4. 4 g．
通过化学方程式计算鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量解题过程；
①
计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
②
③
解题过程： 100%=80% ． ；
实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结
果与实际值相比 偏小 （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙和碳酸钙的性质可知，加入稀盐酸时，碳
酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，锥形瓶
内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式
列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数．
【解答】解： 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 12.5g+40.5g﹣
48.6g=4.4g．
①
设鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为x，4.4g二氧化碳的物质的量为4.4g÷44g/
mol=0.1mol，
②
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
第34页（共35页）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%．
③
如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸
钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小．
故答案为： 4.4g； 鸡蛋壳中含碳酸钙的物质的量为0.1mol；鸡蛋壳中碳酸钙
的质量分数为80%； 偏小．
① ②
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量
③
守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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日期：2018/12/26 16:41:02；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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