文档内容
2014年上海市奉贤区中考化学二模试卷
一、选择题：
1．（3分）化学与生活有着密切的联系，以下只发生了物理变化的是（ ）
A．浓盐酸敞口久置浓度降低
B．自行车淋雨以后生锈
C．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢
D．食品放置一段时间后变质
2．（3分）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾（KClO ）中氯元素的化合
3
价为（ ）
A．﹣5 B．﹣1 C．+5 D．+7
3．（3分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
4．（3分）化学用语是世界通用的化学语言．有关物质的化学符号书写正确的是（
）
A．氯化铁：FeCl B．氧化铝：Al O
2 2 3
C．水银：Ag D．二氧化硫：SiO
2
5．（3分）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A． 取样 B． 加料
C． 加热 D． 熄灭
6．（3分）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钠 C．硝酸银． D．石蕊
第1页（共29页）7．（3分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质
D．水分子由氢分子和氧原子构成
8．（3分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl +2Mg 2MgCl +Ti，该反
4 2
应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（3分）木炭可以与氧化铜反应，方程式为：2CuO+C 2Cu+X．下列说法正确
的是（ ）
A．该方程式中X为CO
B．反应中C被氧化
C．反应前后原子总数发生变化
D．该反应CuO为还原剂
10．（3分）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质．关于金刚石、石墨、C
60 60
三种单质的叙述错误的是（ ）
A．将石墨变成金刚石发生了化学变化
B．三种物质碳原子的排列方式不同
C．三种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D．C 是一种新型的有机物
60
11．（3分）根据某反应的微观示意图，结论错误的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．乙物质中元素的化合价为﹣2
C．参与反应的甲和乙分子个数比为2：1
D．丙物质中元素的存在状态为化合态
12．（3分）要证明混合气体中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先
2
第2页（共29页）后顺序，正确的是（ ）
澄清石灰水溶液
无水硫酸铜
①
浓硫酸
②
灼热的氧化铜．
③
A． B． C． D．
④
13．（3分）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
②④①②③ ②③④②① ②①④③② ②③④①②
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO ：CaCl +CO +H O═CaCO ↓+2HCl
2 2 2 2 3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H SO ═CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑
3 2
14．（3分）某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认
为可以不必做的实验是（ ）
A． B． C． D．
15．（3分）具备启普发生器原理的简易装置是（ ）
A． B．
第3页（共29页）C． D．
16．（3分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀盐酸可用于除去铁锈
B．一氧化碳可用来冶炼金属
C．熟石灰可治疗胃酸过多
D．稀有气体制成多种用途的电光源
17．（3分）火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为
COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关
硫化羰的说法正确的是（ ）
A．硫化羰是氧化物
B．硫化羰可作为理想燃料
C．硫化羰可用作灭火剂
D．硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物
18．（3分）过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得
到的固体成分是（ ）
A．铜、银 B．铁、铜 C．铁、银 D．铁、铜、银
19．（3分）有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，
后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图
所示．下列说法错误的是（ ）
A．产生氢气物质的量相等 B．金属的活泼性A＞B
第4页（共29页）C．酸过量，金属质量不足 D．A与硫酸反应更为剧烈
20．（3分）化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH
溶液至过量．记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提
示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成Cu（OH）的质量
2
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是Na SO
2 4
C．AB段溶液的pH逐渐增大
D．B点和C点溶液的pH相等
七、填空（20分）
21．（10分）人类生存和社会发展离不开化学．
下列食物中，能提供能量的是 （填字母）．
①
人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 （填化学式）；二氧
化硫是引起酸雨的主要物质，用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程
②
式是 ．
人类生活离不开水，在水的净化过程中加入氯气的作用是 ；世博园区
内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起
③
作用．
与农家肥相比，化肥有效成分多，见效快，合理使用化肥可一定程度上促进粮
食等农产品增产．草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显 （填酸性、
④
第5页（共29页）碱性、中性），它和碳酸钠的性质很相似，鉴别它们的方法是 （填现象和
结论）．
西安市枫韵幼儿园未经家长同意长期给孩子服用盐酸吗啉胍片（俗称病毒灵）
的处方药，其化学名称：N﹣N﹣（2﹣胍基﹣乙亚氨基）﹣吗啉盐酸盐，化学式：
⑤
C H N O•HCl，它有 种元素组成，摩尔质量为 ，0.1mol盐酸吗
6 13 5
啉胍含有 个氮原子．
22．（5分）如图一为NaCl、KNO 的溶解度曲线。
3
（1）20℃时，NaCl的溶解度是 。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是 （保留到
0.1%）。
（3）除去KNO 固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、
3
，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液 ～ ，下列说法正确
的是
① ⑤
A．向 加入4.5gKNO 即可达到饱和 B． 中溶质的质量分数相等
3
C． 均为KNO 的不饱和溶液 D． → 可析出53.9gKNO 晶体。
④ 3 ②③⑤ 3
23．（5分）有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的
①③④ ④ ⑤
一种或几种组成．做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤
液．
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出．
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生．
试推断：该粉末一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ．
第6页（共29页）八、简答题（20分）
24．（10分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题
（1）仪器B的名称： ，该仪器用途是 ．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是 ，写出
用氯酸钾制氧气的化学方程式： ；若用装置H收集氧气，氧气应从
（填“a”或“b”）端导入．
（3）若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 （填字
母）
（4）制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与73g稀盐酸恰好完全反应（杂质
不参与反应），产生4.4克二氧化碳，该盐酸中溶质的质量分数为多少？（根据
化学方程式列式计算）
25．（10分）有一种工业废水，含有大量的ZnSO 和少量CuSO 以及污泥．兴趣小
4 4
组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是 ，其目的是除去溶液中 ．步骤Ⅱ中发生反
应的化学方程式为 ．
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为 （填
“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 ．步骤Ⅰ中加入过量的
金属X的目的是 ．
（3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO 的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小
4
关系是 ；溶液3中的溶质是 （填化学式）．
第7页（共29页）2014 年上海市奉贤区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：
1．（3分）化学与生活有着密切的联系，以下只发生了物理变化的是（ ）
A．浓盐酸敞口久置浓度降低
B．自行车淋雨以后生锈
C．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢
D．食品放置一段时间后变质
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、浓盐酸敞口久置浓度降低，是由于浓盐酸具有挥发性，没有新物质
生成，属于物理变化，故A正确；
B、自行车淋雨以后生锈，生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，
所以有新物质生成，属于化学变化，故B错；
C、用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢，是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙发生了化
学反应，故C错；
D、食品放置一段时间后变质，有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（3分）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾（KClO ）中氯元素的化合
3
价为（ ）
A．﹣5 B．﹣1 C．+5 D．+7
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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第8页（共29页）【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯酸钾（KClO ）的化学式进
3
行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3．（3分）臭氧（O ）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属
3
于（ ）
A．单质 B．稀有气体 C．化合物 D．氧化物
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】理解单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义既能解此题．单质是同种元
素组成的纯净物；化合物是两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是指
有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物．
【解答】解：由臭氧（O ）的化学式知道，臭氧（O ）是由氧元素组成的纯净物，属于
3 3
单质。由课本知识知臭氧不属于稀有气体。
故选：A。
【点评】此题考查单质、氧化物、化合物及稀有气体的含义，理解这些含义既解此
题．
4．（3分）化学用语是世界通用的化学语言．有关物质的化学符号书写正确的是（
）
A．氯化铁：FeCl B．氧化铝：Al O
2 2 3
C．水银：Ag D．二氧化硫：SiO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质和化合物的化学式的书写方法和步骤进行分析．
【解答】解：A、氯化铁中，铁元素显+价，氯元素显﹣1价，则氯化铁的化学式为：
FeCl ，故错误；
3
第9页（共29页）B、在氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，根据十字交叉法，化学式为：
Al O ，故正确；
2 3
C、水银是汞而非银，是金属单质，化学式用元素符号直接表示，水银单质的化学
式为：Hg，故错误；
D、二氧化硫中，硫元素显+4价，氧元素显﹣2价，故二氧化硫的化学式为SO ，故
2
错误。
故选：B。
【点评】熟记单质的化学式写法和常见元素的化合价才能正确书写化合物的化学
式．
5．（3分）加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（ ）
A． 取样 B． 加料
C． 加热 D． 熄灭
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据取用药品时的注意事项分析，瓶塞不能正放在桌面上；
B、根据向试管中加入粉末状药品的方法分析，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送
到试管底部，然后将试管直立起来，使药品落到试管底部；
C、根据给试管里的固体加热的注意事项分析，试管底部不能接触灯芯，试管口应
略向下倾斜；
D、根据熄灭酒精灯的方法分析，用灯帽盖灭。
【解答】解：A、取用药品时，瓶塞不能正放在桌面上，故错误；
B、向试管中加入粉末状药品时，将试管横放，用纸槽将药品慢慢送到试管底部，
然后将试管直立起来，使药品落到试管底部，故正确；
第10页（共29页）C、给试管里的固体加热时，试管底部不能接触灯芯，试管口应略向下倾斜，以防
试管炸裂，故错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
6．（3分）鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（ ）
A．氯化钡 B．碳酸钠 C．硝酸银． D．石蕊
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性．硫酸和盐酸
同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色
变化是相同的，就无法进行区别．所以要通过个性来进行实验和区别．
【解答】解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示剂发生变色，和某些金属反应（活
泼的），和金属氧化物的反应，和某些盐的反应。以上所谓共性都是在消耗酸中
的氢离子的才能称之为叫共性。在和盐类的反应中，有些反应，氢元素最终没
有转化为H O或者氢气就不是酸的通性。
2
A、BaCl 溶液，在遇到硫酸时，发生的反应：BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl，有白
2 2 2 4 4
色沉淀，而BaCl 溶液，在遇到稀盐酸时无现象。可以鉴别；故正确。
2
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠反应，生成气体，现象相同，是共性，无法区别。
故错误。
C、AgNO 溶液。由于2AgNO +H SO ═Ag SO ↓+2HNO（硫酸银微溶于水，浓度
3 3 2 4 2 4 3
稍大也相当于沉淀），AgNO +HCl=AgCl↓+HNO ．都生成沉淀，且还都是白色
3 3
的（这不是酸的共性）．无法区别，故错误。
D、石蕊试液，由于都是酸，所以现象相同，无法区别。故错误。
故选：A。
【点评】对于方案，要注意从细节入手考虑，比如硫酸和盐酸的最大不同是阴离子
不同，所以要想办法去鉴别对应的阴离子，而不是阳离子．
7．（3分）水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂
第11页（共29页）B．水污染与人类活动紧密相关
C．水分子保持水的化学性质
D．水分子由氢分子和氧原子构成
【考点】79：水资源的污染与防治；7B：常见的溶剂；B5：分子和原子的区别和联系；
BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】152：结合课本知识的信息；521：空气与水．
【分析】A、根据溶剂的判断方法考虑；B、根据水污染的途径考虑；C、根据分子的
特点考虑；D、根据分子和原子的关系考虑．
【解答】解：A、固体、气体溶于液体，液体是溶剂，固体、气体是溶质，溶液中只要
有水，水一定是溶剂，所以水是一种最常见的溶剂，故A正确；
B、水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意
排放，化肥和农药的任意使用，所以说水污染与人类活动紧密相关，故B正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，由于水是由水分子构成的，所以水分子
保持水的化学性质，故C正确；
D、水分子由氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了水是常见的容剂，水污染的途径，分子的特性，分子
是由原子构成的结论．
8．（3分）“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl +2Mg 2MgCl +Ti，该反
4 2
应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】可以根据化学反应的类型的特点方面进行分析、判断，从而得出正确的结
论．置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种
化合物的反应．
【解答】解：由TiCl +2Mg 2MgCl +Ti可知，反应物中镁属于单质，四氯化钛属于
4 2
化合物，生成物中钛属于单质，氯化镁属于化合物，该反应属于置换反应。
故选：C。
第12页（共29页）【点评】解答本题时要正确地分析反应物和生成物的种类，然后根据反应类型进
行分析、判断，从而得出正确的结论．
9．（3分）木炭可以与氧化铜反应，方程式为：2CuO+C 2Cu+X．下列说法正确
的是（ ）
A．该方程式中X为CO
B．反应中C被氧化
C．反应前后原子总数发生变化
D．该反应CuO为还原剂
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，据此结合碳具有还原性、
常见元素的化合价、质量守恒定律等进行分析判断即可．
【解答】解：
A、根据质量守恒定律，可推测该方程式中X为CO ，故选项说法错误。
2
B、该反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，被氧化，具有还原性，故选项说法正确。
C、根据质量守恒定律，反应前后原子总数没有发生变化，故选项说法错误。
D、在该反应中，氧化铜失去了氧，作氧化剂，发生了还原反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碳的化学性质、还原反应等并能灵活运用即可正确解
答本题．
10．（3分）金刚石、石墨和C 都是由碳元素组成的单质．关于金刚石、石墨、C
60 60
三种单质的叙述错误的是（ ）
A．将石墨变成金刚石发生了化学变化
B．三种物质碳原子的排列方式不同
C．三种物质完全燃烧后的产物都是CO
2
D．C 是一种新型的有机物
60
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；CA：碳元素组成的单质；E3：化
学变化和物理变化的判别．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据化学变化的实质考虑；B、根据三种物质的原子排列方式考虑；C、
第13页（共29页）根据三种物质的元素组成考虑；D、根据有机物的定义考虑．
【解答】解：A、化学变化是有新的物质生成的变化，将石墨变成金刚石，由于石墨
和金刚石不是一种物质，所以属于化学变化，故A说法正确；
B、金刚石是最硬的物质之一，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方
式不同，故B说法正确；
C、三种物质都是由碳元素组成，完全燃烧产物只有二氧化碳，故C说法正确；
D、有机物是指含碳的化合物，所以有机物必须是化合物，C 是单质，故D说法错
60
误。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是知道化学变化是有新物质生成的变化，知道金刚石、石
墨、C 原子排列不同，完全燃烧的产物相同．知道有机物的概念．
60
11．（3分）根据某反应的微观示意图，结论错误的是（ ）
A．该反应为化合反应
B．乙物质中元素的化合价为﹣2
C．参与反应的甲和乙分子个数比为2：1
D．丙物质中元素的存在状态为化合态
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素
化合价的计算；FA：反应类型的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成判断物质所
属的种类，根据反应时微观的个数关系判断参加反应时分子的个数关系，据此
回答问题即可．
【解答】解：A、由反应图示可知该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反
应是化合反应；
B、一是由同种原子构成的分子，属于单质的分子，所以该元素化合价应为零价；
C、从图是可以看出参与反应的甲和乙分子个数比为2：1；
第14页（共29页）D、丙是由不同原子构成的化合物分子构成的化合物，所以丙物质中元素的存在
状态为化合态；
故选：B。
【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；分子构成模拟图表示分
子由原子构成，结构中不同的球代表不同元素的原子，据此分析即可．
12．（3分）要证明混合气体中含有H 、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先
2
后顺序，正确的是（ ）
澄清石灰水溶液
无水硫酸铜
①
浓硫酸
②
灼热的氧化铜．
③
A． B． C． D．
④
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
②④①②③ ②③④②① ②①④③② ②③④①②
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【专题】536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】氢气和一氧化碳不能直接证明，需将其转化为易于检验的水和二氧化碳
来证明，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在．
【解答】解：要证明水煤气中含有H 、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通
2
过 ，然后再通过 浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用H 和CO的还原
2
性，通过 灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存
② ③
在时，需先证明水的存在，所以再通过 无水硫酸铜，最后通过 澄清的石灰
④
水溶液。
② ①
故选：B。
【点评】进行物质的检验时，要根据物质的性质进行，当二氧化碳和水同时存在时，
需先证明水的存在．
13．（3分）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．向氯化钙溶液中通入少量的CO ：CaCl +CO +H O═CaCO ↓+2HCl
2 2 2 2 3
B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H SO ═CuSO +H ↑
2 4 4 2
C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑
3 2
第15页（共29页）【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、CO 和H O生成碳酸，碳酸不能制取盐酸，因为弱酸不能制取强酸，所
2 2
以反应不能进行；
B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应；
C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，而非氧化铁；
D、化学方程式符合事实且书写正确．
【解答】解：A、弱酸不能制取强酸，所以反应不能进行，故A错误；
B、铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故B错误；
C、违背客观事实，生成物为四氧化三铁，其方程式为：3Fe+2O Fe O ，故
2 3 4
C错误；
D、高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO CaO+CO ↑，化学方程式符合事
3 2
实且书写正确，故D正确。
故选：D。
【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学
方程式的方法和步骤．
14．（3分）某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认
为可以不必做的实验是（ ）
A． B． C． D．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】137：实验操作型；161：实验方案评价题．
【分析】利用金属与酸和盐溶液的反应，验证金属的活动性大小；对所设计实验进
行必要性评价．如果不做该实验或该实验对整个过程的判断结果没有影响，这
个实验就是不必要做的实验．
【解答】解：分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸
第16页（共29页）反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结
果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸
中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响
三种金属活动性的判断；
故选：C。
【点评】验证金属活动性时，若验证三种金属的活动性，可采取“三取中”的方法
一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的可溶性盐进行金属和盐
溶液的置换进行验证．
15．（3分）具备启普发生器原理的简易装置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器的原理是：反应物是固体和液体，反应不需要加热，固体不溶
于水，通过控制开关可以随时使反应进行或停止．
【解答】解：A、装置中，无法实现随时使反应进行或停止，不具备启普发生器原理；
B、该装置不能使固体和液体分离，即无法实现随时使反应进行或停止，不具备启
普发生器原理；
C、该装置中，橡皮管上没有止水夹或弹簧夹，不能实现随时使反应进行或停止，
不具备启普发生器原理；
D、该装置中，通过活塞的开关，可以使反应随时进行或停止，具备启普发生器原
第17页（共29页）理。
故选：D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
16．（3分）有关物质的用途错误的是（ ）
A．稀盐酸可用于除去铁锈
B．一氧化碳可用来冶炼金属
C．熟石灰可治疗胃酸过多
D．稀有气体制成多种用途的电光源
【考点】6K：常见气体的用途；6U：一氧化碳的化学性质；92：酸的物理性质及用途
94：常见碱的特性和用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据铁锈的成分考虑；
B、根据一氧化碳的还原性考虑；
C、根据熟石灰的性质考虑；
D、根据稀有气体的用途考虑．
【解答】解：A、由于铁锈的主要成分是氧化铁，不易溶于水，但能溶于盐酸或硫酸，
所以可以用稀盐酸除铁锈，故A说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能把金属从它的化合物中还原出来，所以可用来冶炼金
属，故B说法正确；
C、熟石灰具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故C说法错误；
D、稀有气体中的氖气充入灯泡显红光。氙气充入灯泡显白光灯所以稀有气体能
制成多种用途的电光源，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是知道铁锈的除法，了解一氧化碳、稀有气体的用途，知道
熟石灰的腐蚀性．
17．（3分）火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为
COS．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关
硫化羰的说法正确的是（ ）
A．硫化羰是氧化物
第18页（共29页）B．硫化羰可作为理想燃料
C．硫化羰可用作灭火剂
D．硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；A3：从组成上识别氧化物；H2：完全燃烧与不
完全燃烧．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据硫化羰的化学式COS及性质描述，对有关的硫化羰的说法进行正误
判断；COS是有C、S、O三种元素组成的，能燃烧，燃烧后生成二氧化碳和二氧
化硫．
【解答】解：A、硫化羰由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成的化合物，所
以硫化羰不属于氧化物，故A错误；
B、由于燃烧后有二氧化硫这种有毒的气体，所以硫化羰不可作为理想燃料，故B
错误；
C、据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不
能用作灭火剂。故C错误；
D、根据燃烧规律：含碳元素的物质燃烧生成二氧化碳，含硫元素物质燃烧生成二
氧化硫；所以由C、O、S元素组成的硫化羰完全燃烧的产生为二氧化硫和二氧
化碳，故D正确。
故选：D。
【点评】此题主要考查了氧化物的概念以及燃烧的有关知识，并且联系环保知识，
是一道不错的考题．
18．（3分）过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得
到的固体成分是（ ）
A．铜、银 B．铁、铜 C．铁、银 D．铁、铜、银
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，向硝酸银、硝酸铜的混合液中加入
一些铁粉，铁粉会先与硝酸银发生反应得到银与硝酸亚铁，与硝酸铜发生反应
生成铜和硝酸亚铁；由于铁粉过量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余．
【解答】解：因为铁、铜、银三种金属的活动性强弱关系为：铁＞铜＞银加入铁粉过
第19页（共29页）量，硝酸银、硝酸铜都完全反应且铁粉有剩余，则会出现滤纸上有银、铜、铁，
滤液中有硝酸亚铁，故答案为：D。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用，在解题时一定要注意：铁粉是
过量的，这说明：一方面，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定有铁，另一
方面，在溶液中排在铁后面的金属阳离子不能存在．
19．（3分）有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，
后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图
所示．下列说法错误的是（ ）
A．产生氢气物质的量相等 B．金属的活泼性A＞B
C．酸过量，金属质量不足 D．A与硫酸反应更为剧烈
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】A、依据图象的意义分析氢气物质的量即可；
B、从金属与酸反应时所用时间的长短分析判断；
C、依据题干所给的条件，分析生成相同质量氢气时的情况即可判断；
D、依据金属活动性顺序进行分析判断．
【解答】解：
A、依据图象的意义可知最后生成的氢气质量相等所以氢气的物质的量一定相等
B、质量分数10%的硫酸和质量分数20%的盐酸相比，盐酸的H+浓度要大些，A
放入10%的硫酸B放入质量分数为20%的稀盐酸。产生等质量的H ，A需要的
2
时间短，故金属活泼性A＞B；
C、两种金属的质量一样多，如果酸足量，产生的氢气一定不同，现在产生的氢气
质量一样，说明金属一定有一样有剩余，不能确定是否都剩余，况且没有给出
两种酸的质量，因此无法判断反应时的情况；
D、由B可知，金属活泼性A＞B，则A与硫酸反应更为剧烈。
第20页（共29页）故选：C。
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有
关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．
20．（3分）化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH
溶液至过量．记录滴入NaOH溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示（提
示：硫酸铜溶液呈酸性），下列判断错误的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成Cu（OH）的质量
2
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是Na SO
2 4
C．AB段溶液的pH逐渐增大
D．B点和C点溶液的pH相等
【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量．一开始是稀
硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na SO 和H O，没有沉淀生成；当稀硫
2 4 2
酸反应完毕，硫酸铜溶液与 NaOH 溶液发生反应生成沉淀 Cu（OH） 和
2
Na SO ，由于硫酸铜溶液呈酸性，随着反应的进行，该混合液的酸性逐渐变弱；
2 4
当反应进行完毕，NaOH溶液过量，所以碱性增强．
【解答】解：2NaOH+H SO =Na SO +2H O，2NaOH+CuSO =Cu（OH）↓+Na SO
2 4 2 4 2 4 2 2 4
A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入
NaOH溶液至过量，相比之下，刚开始是稀硫酸的量多，而NaOH的量少，所以
NaOH先与稀硫酸反应，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生
成的沉淀质量，故A正确；
B、反应进行到B点时，硫酸铜溶液与NaOH溶液反应完毕，混合液中含有溶液中
的溶质是Na SO ，故B正确；
2 4
C、在AB段，是硫酸铜与NaOH溶液的反应，由于硫酸铜显酸性，所以随着反应
第21页（共29页）的进行，溶液的pH值逐渐增大，故C正确；
D、B点与C点是所有的反应进行完毕，混合液中显碱性的NaOH溶液不断增多，
所以溶液的pH是逐渐增大的，故D错误；
故选：D。
【点评】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸
铜反应形成的氢氧化铜马上与硫酸反应又形成硫酸铜，因此，在硫酸存在情况
下，氢氧化钠不能先和硫酸铜发生反应．
七、填空（20分）
21．（10分）人类生存和社会发展离不开化学．
下列食物中，能提供能量的是 BC （填字母）．
①
人类的生存离不开空气，空气中含量最多的物质是 N （填化学式）；二氧化
2
硫是引起酸雨的主要物质，用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式
②
是 SO +2NaOH=Na SO +H O ．
2 2 3 2
人类生活离不开水，在水的净化过程中加入氯气的作用是 消毒、杀菌 ；世
博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起
③
吸附 作用．
与农家肥相比，化肥有效成分多，见效快，合理使用化肥可一定程度上促进粮
食等农产品增产．草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液显 碱性 （填酸性、
④
碱性、中性），它和碳酸钠的性质很相似，鉴别它们的方法是 焰色反应，火焰
呈黄色是碳酸钠；透过蓝色钴玻璃片，呈紫色是碳酸钾 （填现象和结论）．
西安市枫韵幼儿园未经家长同意长期给孩子服用盐酸吗啉胍片（俗称病毒灵）
的处方药，其化学名称：N﹣N﹣（2﹣胍基﹣乙亚氨基）﹣吗啉盐酸盐，化学式：
⑤
C H N O•HCl，它有 5 种元素组成，摩尔质量为 207.5g/mo l ，0.1mol盐
6 13 5
酸吗啉胍含有 3.01×1 0 2 3 个氮原子．
第22页（共29页）【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；75：水的净化；95：碱的化学性质；
9H：盐的化学性质；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、文字表达
式、电离方程式；J2：生命活动与六大营养素．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】 根据食物中含有的营养素来分析； 根据空气的组成来分析；二氧化
硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水； 通入氯气是为了杀死水中的微生物，
① ②
根据活性炭的结构来分析其作用； 草木灰显碱性，根据钠离子和钾离子检验
③
方法来作答； 根据物质的化学式进行解答．
④
【解答】解： A中主要含有维生素；B中主要含有蛋白质；C中主要含有糖类，其
⑤
中能够给人体提供能量的是蛋白质和糖类；
①
空气中含量最多的气体是氮气；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
在净化水的过程中，通入氯气的目的是为了杀菌消毒；活性炭具有疏松多孔的
②
结构，因此具有很强的吸附作用，可以除去水的色素和异味；
③
碳酸钾溶液显碱性，根据离子的焰色不同来分析，钾离子的火焰呈紫色，钠离
子的火焰颜色成黄色；
④
由物质的化学式可知，它是由五种元素组成的，其摩尔质量为：
（12×6+1×13+14×5+16+1+35.5）g/mol=207.5g/mol，1mol盐酸吗啉胍中含有
⑤
6.02×1023个
盐酸吗啉胍分子，一个盐酸吗啉胍分子中含有5个氮原子，则0.1mol盐酸吗啉胍
中含有的氮原子个数为：6.02×1023×0.1×5=3.01×1023个．
故答案为： BC； N ；SO +2NaOH=Na SO +H O； 消毒、杀菌；吸附； 碱
2 2 2 3 2
性；焰色反应，火焰呈黄色是碳酸钠；透过蓝色钴玻璃片，呈紫色是碳酸钾；
① ② ③ ④
5；207.5g/mol；3.01×1023．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
⑤
算进行分析问题、解决问题的能力．
22．（5分）如图一为NaCl、KNO 的溶解度曲线。
3
第23页（共29页）（1）20℃时，NaCl的溶解度是 36.0 g 。
（2）20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的 饱和 （填
“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是 26.5% （保留
到0.1%）。
（3）除去KNO 固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、
3
降温结晶 ，然后过滤、洗涤、干燥。
（4）某同学在20℃时进行了如图二实验，得到相应的溶液 ～ ，下列说法正确
的是 C
① ⑤
A．向 加入4.5gKNO 即可达到饱和 B． 中溶质的质量分数相
3
等
④ ②③⑤
C． 均为KNO 的不饱和溶液 D． → 可析出53.9gKNO 晶
3 3
体。
①③④ ④ ⑤
【考点】4F：混合物的分离方法；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线
及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶解度的查法；（2）根据20℃时，NaCl的溶解度和溶质质量分数
的计算方法考虑；（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度
受温度影响较小考虑；（4）在20℃时进行了如下实验，则： 已知在20℃时硝
酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解； 又加入30克硝酸钾只能
①
溶解11.6克； 加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解； 再加30克硝酸钾，
②
全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克； 降温至20℃时，由晶体析出，
③ ④
只能溶解31.6克。故可知正确答案。
⑤
【解答】解：（1）由溶解度曲线图可知20℃时，NaCl的溶解度是36g；
第24页（共29页）（2）20℃时，NaCl的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，
所以50g水中最多溶解18g，所以20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得
到的是 NaCl 的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：
×100%=26.5%；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利
用降温结晶方法进行分离，具体方法是：加水溶解、蒸发浓缩，降温结晶，过滤
洗涤、干燥。
（4）在20℃时进行了如下实验，则： 已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，
则20克硝酸钾全部溶解； 又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克； 加热
①
知50℃时，50克硝酸钾全部溶解； 再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在
② ③
50℃时，其溶解度为85.5克； 降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克
④
A、由以上知， 中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应
⑤
在加5.5克，达到饱和，故A错误；
④
B、 中溶质为31.6g， 中的溶质是50g， 中的溶质是31.6g，所以 中
溶质的质量分数不相等，故B错误；
② ③ ⑤ ②③⑤
C、由以上分析知， 均为不饱和溶液；故C正确；
D、 → 可析出的晶体为：80﹣31.6=48.4g，故D错误；
①③④
故选C。
④ ⑤
故答案为：（1）36.0g；（2）饱和；26.5%；（3）降温结晶；（4）C。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和
溶液的相互转化特点。
23．（5分）有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的
一种或几种组成．做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤
液．
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出．
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生．
试推断：该粉末一定含有 碳酸钙和氯化钡 ，一定不含有 硫酸铜和硫酸钠 ，
可能含有 氯化钠 ．
第25页（共29页）【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据碳酸钙是不溶于水，溶于酸生成二氧化碳气体的白色固体，硫酸铜溶
液显蓝色，硫酸钡是不溶于水，也不溶于酸的白色固体进行分析．
【解答】解：将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和
无色滤液，所以白色粉末中一定不存在硫酸铜，所得白色固体会全部溶于硝酸
生成气体，所以白色固体中一定含有碳酸钙，滤液中加入稀硫酸，会生成白色
沉淀，所以白色固体中一定存在氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，
但是硫酸钡沉淀不溶于硝酸，所以白色固体中一定不存在硫酸钠，是否存在氯
化钠对实验现象不会造成影响，所以白色固体中一定含有：碳酸钙和氯化钡，
一定不含：硫酸铜和硫酸钠，可能含有：氯化钠．
故答案为：碳酸钙和氯化钡，硫酸铜和硫酸钠，氯化钠．
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合题中所给的现象
分析各物质在混合物中的存在性，最后将推出的各种物质进行验证即可．
八、简答题（20分）
24．（10分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题
（1）仪器B的名称： 长颈漏斗 ，该仪器用途是 向反应容器中添加液体药品
．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，你认为一定要增加的仪器是 酒精灯 ，
写出用氯酸钾制氧气的化学方程式： 2KClO 2KCl+3O ↑ ；若用装置
3 2
H收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b”）端导入．
（3）若要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为 ABCDF 或
第26页（共29页）ACEF （填字母）
（4）制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与73g稀盐酸恰好完全反应（杂质
不参与反应），产生4.4克二氧化碳，该盐酸中溶质的质量分数为多少？（根据
化学方程式列式计算）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；7U：有关溶质质量分数的简单计算；
G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热
大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧
化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）根据二氧化碳的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸
中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）仪器B是长颈漏斗，该仪器用途是向反应容器中添加液体药品．
故填：长颈漏斗；向反应容器中添加液体药品．
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，一定要增加的仪器是酒精灯，用
氯酸钾制氧气的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑，若用装置H收集氧
3 2
气，氧气应从a端导入．
故填：酒精灯；2KClO 2KCl+3O ↑；a．
3 2
（3）要组装一套制取二氧化碳气体的装置，可选择的装置组合为试管A、长颈漏
斗B、铁架台C、带导管的双孔橡皮塞D、收集装置F，或试管A、铁架台C、带
导管的单孔橡皮塞E、收集装置F．
故填：ABCDF或ACEF．
（4）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x，
第27页（共29页）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑，
3 2 2 2
73 44
x 4.4g
= ，
x=7.3g，
该盐酸中溶质的质量分数为： ×100%=10%，
答：该盐酸中溶质的质量分数为10%．
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写、及其根据化学方程式进行
计算，计算时要注意规范性和准确性．
25．（10分）有一种工业废水，含有大量的ZnSO 和少量CuSO 以及污泥．兴趣小
4 4
组的同学想从中回收金属铜和硫酸锌晶体，他们设计了如下方案：
（1）操作a、b的名称是 过滤 ，其目的是除去溶液中 难溶性固体 ．步骤Ⅱ
中发生反应的化学方程式为 H SO +Zn=H ↑ +ZnSO ．
2 4 2 4
（2）甲同学提出X可用金属铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为 乙 （填
“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是 金属铁会与硫酸反应生成
FeSO 引入新的杂质 ．步骤Ⅰ中加入过量的金属X的目的是 保证将溶液里
4
CuSO 中 C u 完全置换出来 ．
4
（3）若溶液1和溶液2中溶质ZnSO 的质量分数分别表示为a、b，则a、b的大小
4
关系是 a ＜ b ；溶液3中的溶质是 ZnSO 和 H SO （填化学式）．
4 2 4
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，根据质量周恒定律写出反应化
学方程式；
（2）是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的
第28页（共29页）杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸锌，而滤液2中有增加的锌与硫酸铜溶液反应生成
的硫酸锌，而滤液2中还含有硫酸．
【解答】解：（1）对于分离不溶性杂质的方法是过滤，故采用的方法是过滤，根据质
量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为：H SO +Zn=H ↑+ZnSO ；
2 4 2 4
（2）根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来，铁和锌都能除去硫酸亚铁
中硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则；
（3）滤液1中溶质只含有硫酸锌，而滤液2中有增加的锌与硫酸铜溶液反应生成
的硫酸锌，故实验结果a、b的大小关系是 a＜b；而步骤Ⅱ中加入了过量的稀
硫酸，故溶液3中的溶质是 ZnSO 和H SO ．
4 2 4
故答案为：
（1）过滤，难溶性固体． H SO +Zn=H ↑+ZnSO ．
2 4 2 4
（2）乙； 金属铁会与硫酸反应生成FeSO ，引入新的杂质；保证将溶液里CuSO
4 4
中Cu完全置换出来（合理给分）
（3）a＜b； ZnSO 和H SO
4 2 4
【点评】熟悉金属活动性及其应用，在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是
没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:34:21；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
