文档内容
2014年上海市奉贤区中考化学一模试卷
一、选择题（20分）
1．（1分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性
2．（1分）把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（
）
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
3．（1分）工业废水中的三氯合镉酸钾（KCdCl ）会造成水污染，其中镉（Cd）元素
3
的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+5
4．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．碳酸 B．过氧化氢 C．碳酸钙 D．氢氧化钙
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．氧气和液氧 C．银和水银 D．水和双氧水
6．（1分）工业冶炼金属锰的原理是3MnO +4A1 3Mn+2Al O ，其中属于还
2 2 3
原剂的是（ ）
A．Al B．Mn C．MnO D．Al O
2 2 3
7．（1分）下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝
8．（1分）当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防
治工作，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（ ）
A．大力发展煤炭发电
B．大力植树造林
C．用清洁能源代替化石燃料
D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
9．（1分）下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO
3
C．氧化铁Fe O D．硫酸H SO
2 3 2 4
10．（1分）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前
第1页（共32页）世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（
）
A．石墨片是一种单质
B．石墨片与C 是同种物质，具有导电性
60
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
11．（1分）学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是
（ ）
A．门的锁芯里加铅笔芯的粉末可增加润滑性
B．天然气代替煤作燃料可减少CO 的排放
2
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．燃料不充分燃烧会污染空气
12．（1分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．分子质量一定大于原子质量
C．相同原子可能构成不同的分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
13．（1分）启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是（
）
第2页（共32页）A．如图所示正在产生气体
B．该装置的优点之一是不用检查气密性
C．该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置
中的液体反应
D．实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl
2
14．（1分）2mol乙硫醇（C H SH）与9molO 完全燃烧生成4molCO 、6molH O及
2 5 2 2 2
2molX，则X的化学式为（ ）
A．SO B．SO C．H S D．H SO
2 3 2 2 4
15．（1分）用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，
乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（
）
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是 ，其中去除杂质的关键步骤是
C．乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
①④⑤ ⑤
D．乙实验按照 的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ =1g/cm3）
① 水
16．（1分）下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
②③①
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
C．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
D．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量
守恒定律
17．（1分）过氧化氢（H O ）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可
2 2
用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是氧化物
第3页（共32页）B．过氧化氢的微观示意图可表示为
C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
18．（1分）氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的
是（ ）
A B C D
A．用灯帽盖灭酒精灯，灭火理原是隔绝氧气
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
C．水在通电条件下分解，负极产生氧气
D．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
19．（1分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有
50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
20．（1分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，
烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
第4页（共32页）D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
二、填空题（20分）
21．（5分）为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．
有的采用真空包装，有的充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是
；
①
有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是 ；
有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示） ；
②
有的放置一包还原性铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两
③
种物质是水和 ．
④
22．（6分）2013年3月底，上海、浙江带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、
鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙
酸的化学式是C H O ，试计算；
2 4 3
（1）过氧乙酸由 种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是
；1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是 mol，5mol过氧乙酸中含有
克碳元素．
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 克，水 mL（ρ水
=1g/cm3）
23．（5分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有
许多气泡产生（如图2）．该气体的成分什么？他们进行如下探究．
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO 、O 、CO、H 、N ．
2 2 2 2
小明说：不可能含有N ，因为 ．
2
小芳说：不可能含有CO和H ，因为从药品安全角度考虑，H 易燃易爆，CO
2 2
．
该小组同学认为：该气体可能含有CO 、O 中的一种或两种．
2 2
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
①
【得出结论】
②
（1）由实验 可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式
① 第5页（共32页）．
（2）由实验 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
．
②
24．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ．
（2）t ℃时，将30g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数
2
为 ．
（3）若甲中含有少量乙，应用 法提纯．
（4）欲配制20%的乙溶液，温度（T） 应满足 ．
三、简单题（20分）
25．（8分）实验室有如图所示的实验装置．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a b ．
第6页（共32页）（2）实验室有多种制取氧气的途径，如图中能用来制取氧气的组合是 （只
写一组），化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 ；将燃着的木条放在瓶口，
若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加A紫色石蕊溶
液，振荡后，观察到溶液变红，简述此实验的目的是 ．
（4）实验室要制取0.5molCO ，需要碳酸钙多少g？要得到这些碳酸钙，需要含碳
2
酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，根据化学方程式计算，
并写计算过程）．
26．（12分）竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及
室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外小组对竹炭进行初
步探究．
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素．
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素．
【查阅资料】 新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应．
①
【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素．所用装置如图所示
②
（1）A装置的作用为 ．
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，在白色沉淀中不断连续通入二氧化碳
气体，结果白色沉淀消失，生成可溶性的碳酸氢钙Ca （HCO ）反应化学方程
3 2
式为 ．
D装置的作用是 ，反应化学方程式为 ．
E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明 ．
（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是 ．
第7页（共32页）（4）小明认为可以用如图F所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗，
主要原因是什么？
．
【初步结论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等
功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的 ．
A．防癌抗衰老 B．虫咬、灼伤可消炎止痛
C．可除去口中异味 D．可除衣领袖口等处的汗渍．
第8页（共32页）2014 年上海市奉贤区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（20分）
1．（1分）物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ）
A．可燃性 B．挥发性 C．不稳定性 D．还原性
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点
沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
【解答】解：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，
故选项错误。
B、挥发性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确。
C、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
D、还原性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这
条性质是否需要通过化学变化表现出来．
2．（1分）把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（
）
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可
溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
第9页（共32页）B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故
选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正
确。
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性、常见溶液的颜
色等是解答本题的关键。
3．（1分）工业废水中的三氯合镉酸钾（KCdCl ）会造成水污染，其中镉（Cd）元素
3
的化合价为（ ）
A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+5
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氯合镉酸钾（KCdCl ）的
3
化学式进行解答本题．
【解答】解：钾元素显+1价，氯元素显﹣1价，设镉元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×3=0，则x=+2价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
4．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．碳酸 B．过氧化氢 C．碳酸钙 D．氢氧化钙
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的特点分析：氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是
氧元素的化合物．
【解答】解：A、碳酸虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故A错误；
B、过氧化氢是含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，故B正确；
C、碳酸钙虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故C错误；
第10页（共32页）D、氢氧化钙虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了对氧化物概念的理解和掌握．
5．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．氧气和液氧 C．银和水银 D．水和双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、氧气与臭氧（O ）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，
3 ① ②
故选项正确。
B、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误。
C、水银是金属汞的俗称，水银和银是不同种元素形成的金属单质，不是同素异形
体，故选项错误。
D、水和双氧水均是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
6．（1分）工②业冶炼金属锰的原理是3MnO +4A1 3Mn+2Al O ，其中属于还
2 2 3
原剂的是（ ）
A．Al B．Mn C．MnO D．Al O
2 2 3
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据在氧化反应中得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂进行解答．
【解答】解：在3MnO +4A1 3Mn+2Al O 反应中，铝得到氧，属于还原剂，而
2 2 3
二氧化锰失去氧，属于氧化剂。
故选：A。
【点评】此题是一道反应类型的考查题，解题的关键是掌握还原剂的特征是得氧，
第11页（共32页）属基础性知识考查题．
7．（1分）下列物质能在空气燃烧，且产生大量白烟的是（ ）
A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】本题是一道简答题，主要考查对实验现象的回顾，描述实验现象应该根据
燃烧的火焰颜色、产物情况等描述。
【解答】解：A、木炭能在空气中燃烧，产生无色气体，故A不符合；
B、硫粉能在空气中燃烧，产生有刺激性气味的气体，故B不符合；
C、红磷能在空气中燃烧，产生大量白烟，故C符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成。D不符合。
故选：C。
【点评】本题较为简单，纯属对实验现象的描述，只要认真观察实验现象，不难回
答，但要注意描述现象一定要言简意赅。
8．（1分）当前我国环境保护部正在着力推进以防治PM2.5为重点的大气污染防
治工作，下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是（ ）
A．大力发展煤炭发电
B．大力植树造林
C．用清洁能源代替化石燃料
D．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
【考点】65：防治空气污染的措施．
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【专题】521：空气与水．
【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．据此分析有关
的措施或方法．
【解答】解：A、大力发展煤炭发电，会产生大量的烟尘，对PM2.5的治理不能起到
积极作用。故A符合题意；
B、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对
PM2.5的治理起作用。故B不符合题意；
C、用清洁能源代替化石燃料，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用。故
C不符合题意；
第12页（共32页）D、禁止焚烧农作物秸秆和垃圾，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用。
故D不符合题意。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细
微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．
9．（1分）下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO
3
C．氧化铁Fe O D．硫酸H SO
2 3 2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义；D3：常见元素与常见原子团的化合价．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．
【解答】解：A、在氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是﹣1，氢氧
化钾的化学式是KOH．正确；
B、在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是﹣2，碳酸钠的化学式是
Na CO ．错误；
2 3
C、在氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铁的化学式是
Fe O ．正确；
2 3
D、在硫酸中，氢元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是﹣2，硫酸的化学式是
H SO ．正确；
2 4
故选：B。
【点评】解答本题要判断化学式中各种元素的化合价代数和是否为零，如果为零
则正确，如果不为零则不正确．
10．（1分）科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前
世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是（
）
A．石墨片是一种单质
第13页（共32页）B．石墨片与C 是同种物质，具有导电性
60
C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜
D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO
2
【考点】C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】由题意知碳可分为很多单质，但其化学性质是完全相同的。
【解答】解：碳各种单质的物理性质各有不同，但碳的化学性质都是相同的。
A、石墨片是由一种碳原子构成的，即由碳元素组成的纯净物，所以为单质，故A
说法正确；
B、虽然都是有碳原子构成，但是碳原子的组合排列方式不同，所以不属于同一物
质，故B说法错误；
C、由于属于碳的单质，所以化学性质和其他碳单质相同，所以碳片可以还原氧化
铜，故C说法正确；
D、由于是碳的单质，所以充分燃烧时生成二氧化碳，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查碳单质有多种，但其化学性质都是相同的。
11．（1分）学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是
（ ）
A．门的锁芯里加铅笔芯的粉末可增加润滑性
B．天然气代替煤作燃料可减少CO 的排放
2
C．使用可降解塑料可减少“白色污染”
D．燃料不充分燃烧会污染空气
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；
I6：白色污染与防治．
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【专题】212：化学与环境保护；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据铅笔芯是石墨和粘土按照一定比例混合而成的，进行分析判断．
B、根据天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断．
C、根据减少白色污染的措施进行分析判断．
D、燃料不充分燃烧会产生一氧化碳等污染气体．
【解答】解：A、铅笔芯粉末含有石墨，石墨具有润滑性，门的锁芯里加铅笔芯的粉
第14页（共32页）末可增加润滑性，故选项说法正确。
B、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，天然气代替煤作燃料不能
减少CO 的排放，故选项说法错误。
2
C、使用可降解塑料可减少“白色污染”，故选项说法正确。
D、燃料不充分燃烧会产生一氧化碳等污染气体，会浪费燃料、污染空气，故选项
说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握石墨的性质与用途、常见燃料燃烧对环境的影响、白
色污染等即可正确解答本题．
12．（1分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．物质只能由分子构成
B．分子质量一定大于原子质量
C．相同原子可能构成不同的分子
D．化学变化中分子数目一定发生变化
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B5：分子和原子的区别和
联系．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据构成物质的微粒种类结合其概念及性质对分子和原子相似性和根本
区别进行分析解答即可．
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子和离子三种，所以A错误；
B、分子、原子的种类很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，故B错误；
C、相同原子可能构成不同的分子，例如，氧原子可以构成氧分子和臭氧分子。故
C正确；
D、分子在化学变化中可以再分，分子的种类一定发生变化，分子的数目可能发生
变化。故D错误。
故选：C。
【点评】学生应明确分子和原子都是微观粒子，明确其区别和联系，能够认识不同
变化中分子和原子的变化．
13．（1分）启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图），下列说法正确的是（
）
第15页（共32页）A．如图所示正在产生气体
B．该装置的优点之一是不用检查气密性
C．该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应，且生成的气体不与装置
中的液体反应
D．实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取Cl
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、通过观察反应物是否接触可以判断反应是否正在进行；
B、凡是有气体参加或产生的反应，实验前一定要检查装置的气密性；
C、要利用启普发生器制取气体，反应物的状态、反应条件、气体的性质都是应该
考虑的因素；
D、实验室通常用加热二氧化锰和浓盐酸的方法制取氯气．
【解答】解：A、如图所示，反应物中的液体和固体没有接触，不能产生气体，该选
项说法不正确；
B、因为该装置是制取气体的装置，应该检查装置的气密性，该选项说法不正确；
C、该装置的适用范围是块状固体和液体在常温下反应，且生成的气体不与装置
中的液体反应，该选项说法正确；
D、实验室通常不用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该选项说法不
正确。
故选：C。
【点评】利用启普发生器制取气体的优点是：打开开关时，液体和固体混合，反应
进行；关闭开关时，生成的气体越来越多，压强增大，从而使液体和固体分离，
反应停止．
14．（1分）2mol乙硫醇（C H SH）与9molO 完全燃烧生成4molCO 、6molH O及
2 5 2 2 2
第16页（共32页）2molX，则X的化学式为（ ）
A．SO B．SO C．H S D．H SO
2 3 2 2 4
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此根据题意推断生
成物X的化学式．
【解答】解：2mol乙硫醇（C H SH）与9molO 中含碳、氢、硫、氧四种原子的物质的
2 5 2
量为：（2mol×2）、（2mol×6）、（2mol×1）、（9mol×2），即4mol、12mol、2mol、
18mol；生成物中4molCO 、6molH O中含碳、氢、氧三种原子的物质的量为：
2 2
（4mol×1）、（6mol×2）、（4mol×2+6mol×1），即4mol、12mol、14mol；则根据反应
前后原子种类、数目不变，则2molX中含有2mol个硫原子和4mol氧原子，则
1molX分子由1mol个硫原子和2mol氧原子构成，则物质X的化学式为SO 。
2
故选：A。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确
解题的关键．
15．（1分）用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，
乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（
A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
B．甲实验的步骤是 ，其中去除杂质的关键步骤是
C．乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
①④⑤ ⑤
D．乙实验按照 的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ =1g/cm3）
① 水
②③①
第17页（共32页）【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】A、玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；
B、过滤能够把不溶于水的物质除去；
C、若 所用的烧杯内壁沾有水，会导致配制的溶液质量分数偏低；
D、通过计算可以判断配制的溶液浓度与要配制溶质的质量分数的关系．
①
【解答】解：A、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的
溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液
体飞溅，因此玻璃棒的作用不相同，该选项说法不正确；
B、甲实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，其中去除杂质的关键步骤是过滤，即操作
，该选项说法不正确；
C、乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水，会导致溶液质量增大，配制的溶液质
④
量分数偏低，该选项说法不正确；
①
D、乙实验按照 的步骤进行操作，则配制的溶液浓度为：
②③①
×100%=10.6%，因此配制的溶液浓度偏大，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在反映，因此要学会设计实验、观察实
验、进行实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
16．（1分）下列对课本中相关实验的分析不正确的是（ ）
A．电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成
B．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
C．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气
D．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量
守恒定律
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解水实验；BA：分子的定义与分子的特
性；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据电解水的实验进行分析解答；
B、黄豆和芝麻是宏观物质；
第18页（共32页）C、根据二氧化碳的性质进行解答；
D、化学反应前后物质的总质量不发生变化．
【解答】解：A、电解水实验生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由
氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、黄豆和芝麻是宏观物质，混合的实验不能说明分子间有空隙，故B错误；
C、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，能用于灭火，故C正确；
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的总质量不变，说明化学反应遵循
质量守恒定律，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了对常见实验现象以及结论的解释，完成此题，可以依据已有的
知识进行．
17．（1分）过氧化氢（H O ）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可
2 2
用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．过氧化氢是氧化物
B．过氧化氢的微观示意图可表示为
C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成
D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进
行分析判断．
B、根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．
C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
【解答】解：A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项
说法正确。
B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示
第19页（共32页）意图可表示为 ，故选项说法正确。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个
氧原子构成的，故选项说法错误。
D、过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）=1：16，故选项说法正
确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
18．（1分）氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的
是（ ）
A． 用灯帽盖灭酒精灯，灭火理原是隔绝氧气
B． 木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
C． 水在通电条件下分解，负极产生氧气
第20页（共32页）D． 测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
【考点】62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；71：电解水实验；H4：灭火的原
理和方法．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、依据灭火的原理分析判断；
B、依据木炭燃烧的现象分析判断；
C、依据水的电解实验中正负极产生的气体分析判断；
D、依据铁丝燃烧的条件分析判断．
【解答】解：A、酒精灯用灯帽该灭是利用灯帽形成的空间与空气隔绝，使火焰缺
氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气；
B、木炭燃烧时发白光放热量，但无火焰产生；
C、水在通电时负极产生氢气，正极产生氧气，其体积比是2：1；
D、铁丝在纯氧中能够燃烧，而在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行
空气中氧气含量的验证；
故选：A。
【点评】此题涉及到的知识点是有关氧气的相关实验，是对学生关于氧气知识的
训练，体现了基础知识的重要性．
19．（1分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有
50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
下列说法正确的是（ ）
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
第21页（共32页）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可
能为不饱和溶液进行解答；
B、根据溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小进行解答；
C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙
＞甲＞丁进行解答；
D、根据四杯溶液中溶剂的质量都为50g进行解答．
【解答】解：A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能
为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故
B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲
＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答．
20．（1分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，
烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【考点】7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】解决此题时用到的知识点有： 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；
溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态； 溶质的质量是溶解在溶剂中的物
①
质的质量； 计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
② ③
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢
④
第22页（共32页）氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误。
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯
底部仍有未溶解的白色固体，所以 t℃时 100g水中溶解熟石灰的质量小于
0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误。
C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明
氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于 0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于
50.15 g，故C正确。
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。
故选：C。
【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的
溶解度随温度的升高而降低．
二、填空题（20分）
21．（5分）为了延长不同食品的保质期，其包装常要进行不同的处理．
有的采用真空包装，有的充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是 N
2
；
①
有的放置一包俗称为“干冰”的固体，其化学式是 CO ；
2
有的放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示） CaO+H O=Ca（ OH ）
② 2 2
；
③
有的放置一包还原性铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两
种物质是水和 O ．
④ 2
【考点】6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；8G：金属锈蚀的条件及其防
护；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题．
【分析】 充气包装一般所充气体为化学性质稳定的氮气、二氧化碳、稀有气体等，
所充气体不能跟食品发生反应、不能有毒性等；
①
二氧化碳的固体状态叫干冰；
生石灰作干燥剂的作用是吸水，反应生成氢氧化钙；
②
还原性铁粉做干燥剂的原理是利用铁生锈原理，铁在生锈过程中要吸收氧气
③
和水等物质，通过一系列变化生成复杂的化合物；
④
【解答】解： 氮气约占空气体积的78%因此空气中含量最多的是氮气；氮气是由
① 第23页（共32页）双原子分子构成，其化学式为：N ；
2
干冰是固体二氧化碳，由显+4价的碳元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合
价原则，其化学式为：CO ；
② 2
生石灰是常用的干燥剂，能吸收空气的水分，反应的化学方程式为：
CaO+H O=Ca（OH） ；
③ 2 2
）“双吸剂”主要吸收氧气和水，它和氧气还有水反应生成复杂化合物，故答
案为：O
④ 2
故答案为： N ； CO ； CaO+H O=Ca（OH） ； O
2 2 2 2 2
【点评】本题考查常见的食品干燥剂及其原理，生石灰、还原性铁粉等都能吸收水
① ② ③ ④
分，还能吸收氧气．
22．（6分）2013年3月底，上海、浙江带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、
鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙
酸的化学式是C H O ，试计算；
2 4 3
（1）过氧乙酸由 3 种元素组成，过氧乙酸中元素质量分数含量最高的是 氧
元素 ；1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是 2 mol，5mol过氧乙酸中
含有 12 0 克碳元素．
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸 1 5 克，水 8 5 mL（ρ水
=1g/cm3）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；DA：元素的质量分数计算；DG：有关
化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算；192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】（1）根据过氧乙酸化学式的含义、化合物中元素的质量分数=
×100%，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，进
行分析解答．答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量
分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质
量即可求得蒸馏水的质量．
【解答】解：（1）过氧乙酸是由氢、碳、氧三种元素组成的．
过氧乙酸中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和
第24页（共32页）为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16×3=48，氧元素的相对原子质量之
和最大，则氧元素的质量分数最高．
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1.204×1024个过氧乙酸分子的物质的量是
1.204×1024个÷6.02×1023个=2mol．
1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，5mol过氧乙酸中含有5mol×2=10mol碳原
子，其质量为10mol×12g/mol=120g．
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸的质量为100g×15%=15g，需要
水的质量为100g﹣15g=85g（合85mL）．
故答案为：（1）3；氧元素；2；120；（2）15，85．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算、溶质质量
分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
23．（5分）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有
许多气泡产生（如图2）．该气体的成分什么？他们进行如下探究．
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO 、O 、CO、H 、N ．
2 2 2 2
小明说：不可能含有N ，因为 化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元
2
素 ．
小芳说：不可能含有CO和H ，因为从药品安全角度考虑，H 易燃易爆，CO 有
2 2
毒 ．
该小组同学认为：该气体可能含有CO 、O 中的一种或两种．
2 2
【进行实验】
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
①
【得出结论】
②
（1）由实验 可知，该气体中肯定含有 二氧化碳 ，写出该反应的化学方程式
CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ．
2 ① 2 3 2
（2）由实验 不能 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复
②
燃 ．
第25页（共32页）【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4A：给试管里的固体加热；G1：
质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变及特殊
物质一氧化碳的毒性分析；
【得出结论】根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反
应的方程式；
【解答】解：【猜想与假设】根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：
标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N ；
2
因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒
H 易燃易爆，所以不可能含有CO和H ；
2 2
【得出结论】
（1）因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，所以一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢
氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：
Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有
较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧
气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；
答案为：
【猜想与假设】化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素； 有毒
【得出结论】（1）CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（2）不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木
条也不能复燃．
【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及
了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查
第26页（共32页）学生的知识迁移运用能力．
24．（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）0℃时，三种物质溶解度的大小关系是 丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙） ．
（2）t ℃时，将30g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数
2
为 33.3% ．
（3）若甲中含有少量乙，应用 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 法提纯．
（4）欲配制20%的乙溶液，温度（T） 应满足 ≥ t ℃ ．
1
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度时不同物质的溶解度大小；
（2）据该温度下甲的溶解度及 溶质的质量分数计算方法解答；
（3）据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答；
（4）据饱和时质量分数的计算式 ×100%分析解答．
【解答】解：（1）从溶解度曲线可知：0℃时它们的溶解度大小顺序是丙＞乙＞甲
（或甲＜乙＜丙）；
（2）t ℃时甲的溶解度是50g，所以将30g固体加入到50g水中最多溶解25g，所以
2
充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈33.3%；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混
有少量的乙物质，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分离提纯；
（4）根据：饱和溶液的质量分数计算： ×100%，设溶质质量分数为
200%的乙物质溶液正好饱和，则溶质的质量分数是 20%，该温度下的溶解度
第27页（共32页）是x，则： ×100%=20%，解得x=25g，因为在t ℃正好是25g，所以要配制
1
20%的乙物质溶液，必须大于t ℃才行；
1
故答案为：（1）丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）；
（2）33.3%；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）≥t ℃．
1
【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液中溶质质量
分数的计算，溶解度大小的比较，并结合题意分析解答．
三、简单题（20分）
25．（8分）实验室有如图所示的实验装置．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 试管 b 铁架台 ．
（2）实验室有多种制取氧气的途径，如图中能用来制取氧气的组合是 AC （只
写一组），化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 E ；将燃着的木条放在瓶口，
若观察到 燃着的木条熄灭 ，说明瓶中已充满二氧化碳．向该集气瓶中加A
紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，简述此实验的目的是 验证二氧化
碳能和水反应 ．
（4）实验室要制取0.5molCO ，需要碳酸钙多少g？要得到这些碳酸钙，需要含碳
2
酸钙80%的大理石多少克？（假设杂质不与盐酸反应，根据化学方程式计算，
并写计算过程）．
第28页（共32页）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室
制法；6M：二氧化碳的检验和验满；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）根据二氧化碳的物质的量，可以计算碳酸钙的物质的量，进一步可以计算碳
酸钙、大理石的质量．
【解答】解：（1）a是试管，常用作反应容器；b是铁架台，常用来固定、支持实验装
置．
故填：试管；铁架台．
（2）实验室可以用加热氯酸钾的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下
受热的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集．
故填：AC；2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
（3）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气
法收集，即用E装置收集；
把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石
蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO +H O═H CO ，因此此实验的目的是
2 2 2 3
验证二氧化碳能和水反应．
故填：E；燃着的木条熄灭；验证二氧化碳能和水反应．
（4）解：设需要碳酸钙的物质的量为x，
CaCO +2HCl═CaC1 +H O+CO ↑，
3 2 2 2
1 1
x 0.5mol
第29页（共32页）= ，
x=0.5mol，
碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，
0.5mol碳酸钙的质量为：100g/mol×0.5mol=50g；
需要含碳酸钙80%的大理石质量为：50g÷80%=62.5g；
答：需要碳酸钙50g，需要含碳酸钙80%的大理石62.5g．
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写、实验装置的选择和根据化
学方程式进行计算，进行计算时要注意规范性和准确性．
26．（12分）竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品．这种产品可对车内及
室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附．某课外小组对竹炭进行初
步探究．
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素．
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素．
【查阅资料】 新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红．
氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应．
①
【设计实验】通过检验竹炭燃烧产物，证明竹炭中含有碳元素．所用装置如图所示
②
（1）A装置的作用为 除去空气中的 CO ，防止干扰 ．
2
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，在白色沉淀中不断连续通入二氧化碳
气体，结果白色沉淀消失，生成可溶性的碳酸氢钙Ca （HCO ）反应化学方程
3 2
式为 CO +H O+CaCO =Ca （ HCO ） ．
2 2 3 3 2
D 装 置 的 作 用 是 吸 收 生 成 的 CO ， 反 应 化 学 方 程 式 为
2
CO +2NaOH=Na CO +H O ．
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第30页（共32页）E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明 反应生成 CO ．
（3）小红认为应在A、B装置间，增加澄清石灰水，目的是 证明空气中的二氧化
碳气体已经除尽 ．
（4）小明认为可以用如图F所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为可以吗，
主要原因是什么？
不可以，因为 CO 气体中混有 O ，会爆炸 ．
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【初步结论】竹炭中含有碳元素．
【拓展应用】竹炭细密多孔，牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等
功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述正确的 B 、 C 、 D ．
A．防癌抗衰老 B．虫咬、灼伤可消炎止痛
C．可除去口中异味 D．可除衣领袖口等处的汗渍．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
4R：气体的净化（除杂）；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【设计实验】A装置除去了空气中的水蒸汽和二氧化碳，B装置氧气与竹
炭粉末在加热条件下发生反应，C装置检验反应的生成物中是否有二氧化碳，
D装置除去反应生成的二氧化碳，E装置检验反应的生成物中是否有一氧化碳
【拓展应用】根据“竹炭细密多孔”、“竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等
功效”，推测选项．
【解答】解：【设计实验】（1）A装置的作用为除去了空气中的水蒸汽和二氧化碳；
（2）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，在白色沉淀中不断连续通入二氧化碳
气体，结果白色沉淀消失，生成可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO ），根据反应物：
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二氧化碳、水、碳酸钙，生成物为碳酸氢钙Ca（HCO ），则反应化学方程式为：
3 2
CO +H O+CaCO =Ca（HCO ）．D装置的作用是 吸收生成的CO ，二者反应的
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化学方程式为 CO +2NaOH=Na CO +H O．因为新鲜的人或动物血液，遇一氧
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化碳由鲜红变为暗红，而本题中的实验现象是新鲜的鸡血变为暗红色，故答案
为：竹炭燃烧产物中有一氧化碳产生．
（3）A、B装置间，增加澄清石灰水，若澄清的石灰水不变浑浊，可以确定空气中的
二氧化碳已经除尽，不会对后面的实验造成干扰．故答案为：检验二氧化碳是
否除尽．
第31页（共32页）（4）通入E装置中的气体除了有一氧化碳外还有氧气，加热有可能会发生爆炸．
故答案为：不可以，因在E装置中通入的为一氧化碳和氧气混合气体，高温可能
会爆炸．
【拓展应用】由牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，可知竹
炭牙膏的用途虫咬、灼伤可消炎止痛、可除去口中异味、可除衣领袖口等处的
汗渍，而不具有防癌抗衰老的用途．
故选：B、C、D
故答案为：（1）除去空气中的CO ，防止干扰；
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（2）CO +H O+CaCO =Ca（HCO ）；吸收生成的CO ；CO +2NaOH=Na CO +H O；
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反应生成CO
（3）证明空气中的二氧化碳气体已经除尽；
（4）不可以，因为CO气体中混有O ，会爆炸； B、C、D
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【点评】检验一氧化碳最安全的方法是通入新鲜血液，若加热或点燃，都有可能发
生爆炸的危险．
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日期：2018/12/26 16:32:53；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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