文档内容
2014年上海市嘉定区中考化学二模试卷
六、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）有新物质生成的变化是（ ）
A．海水晒盐 B．牛奶制酸奶
C．液态空气制氧 D．干冰气化
2．（1分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．盐酸 C．大理石 D．胆矾
3．（1分）硫元素的化合价为+4的物质是（ ）
A．H S B．S C．SO D．SO
2 2 3
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．碳酸钠 C．木炭 D．一氧化碳
5．（1分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（1分）在炼钢中会发生如下反应：2FeO+Si 2Fe+SiO ，该反应中作还原剂的
2
是（ ）
A．FeO B．Si C．Fe D．SiO
2
7．（1分）用分子、原子的相关知识解释中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成物质的原子不同
B．水结成冰，体积发生变化，说明水分子的大小发生了变化
C．氧气需加压后贮存钢瓶中，说明氧分子间有间隙
D．双氧水分解能生成氧气，说明双氧水分子中含有氧分子
8．（1分）硝酸银在光照的条件下就会发生分解反应：2AgNO 2Ag+O ↑+2X↑，
3 2
第1页（共32页）则X的化学式是（ ）
A．NO B．N O C．N O D．N
2 2 3 2 2
9．（1分）有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味二氧化硫
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO ↑
2
B．Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．2H O H ↑+O ↑
2 2 2
D．Na CO +H SO →NaSO +H O+CO ↑
2 3 2 4 4 2 2
11．（1分）物质分散到足量的水中能形成无色溶液的是（ ）
A．硝酸银 B．硫酸铜 C．氯化银 D．氧化铁
12．（1分）物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．稀有气体制霓虹灯﹣﹣稀有气体化学性质稳定
B．盐酸用于除铁锈﹣﹣盐酸能与碱性氧化物反应
C．一氧化碳可用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳有可燃性
D．熟石灰用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰微溶于水
13．（1分）工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，其目的是（
）
A．增加空气中氧气的体积分数
B．降低可燃物的着火点
C．延迟燃料燃烧的时间
D．增加燃料与氧气的接触面积
14．（1分）在一定的条件下，与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化钡
溶液五种物质均能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．二氧化碳
15．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．1摩尔氧中约含有6.02×l023个O
2
第2页（共32页）B．1摩尔CO 含有2个氧原子
2
C．1摩尔CO 的质量为44克/摩尔
2
D．1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒
16．（1分）碳、一氧化碳和氢气分别跟灼热氧化铜反应，下列说法正确的是
（ ）
A．上述反应都属于置换反应
B．反应中铜元素在固体中质量分数逐渐增大
C．都可采用相同的实验装置
D．反应后产物中的氧都来自于氧化铜中的氧
17．（1分）下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是
（ ）
A．N 中混有O （通过红热的木炭）
2 2
B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）
C．HCl溶液中混有H SO（加适量的硝酸钡溶液并过滤）
2 4
D．CaO中混有CaCO （高温煅烧）
3
18．（1分）如图是某反应过程在同一容器中反应前后物质种类的微观示意图．下
列说法正确的是（ ）
A．甲、丁都是氧化物
B．该反应是置换反应
C．该反应是复分解反应
D．该反应中甲、乙的物质的量之比为1：1
19．（1分）下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是（ ）
A．NaOH、CuSO 、Ca（OH）、KNO
4 2 3
B．Na CO 、HCl、BaCl 、AgNO
2 3 2 3
C．HCl、KOH、H SO 、MgCl
2 4 2
第3页（共32页）D．NaCl、Fe （SO ） 、KCl、Ba（OH）
2 4 3 2
20．（1分）如图所示，不能正确反映对应变化的图象是（ ）
A B C D
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸
B．一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应
C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液
D．等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应
七、填空题（共21分）
21．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
空气中体积分数为78%的气体的化学式是 ．
活性炭用于去除冰箱中异味，是利用活性炭的 性．
①
在炒菜时，若将食盐或食盐水溅到煤气的火焰上，火焰就呈 色．
②
农业上尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH ）．它由 种元素组
③ 2 2
成，尿素的摩尔质量为 ．
④
22．（6分）如图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验：
实验1：写出该反应的化学方程式 ．
实验2：该实验证明水是由 组成的化合物．
①
CO 与NaOH溶液反应无明显现象，为证明其反应，设计实验3．可观察到的实
② 2
验现象是塑料瓶变瘪了，其原理是利用 ．有同学却对此提出质疑，他认
③
第4页（共32页）为上述实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置
补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成 ，与加入氢氧化钠溶液的实验
现象进行对比．若用检验生成物的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所
用的试剂是 ．
23．（6分）如表是Ca（OH） 和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
2
温度/℃ 0 20 40 80 100
溶解度/ Ca（OH） 0.173 0.165 0.121 0.094 0.076
2
g/100g水 NaOH 31 91 111 313 336
从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ．
40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 克．若
①
将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 克．
②
80℃时含有Ca（OH）和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的
2
NaOH晶体，应采取的物理方法是 ．
③
现有20℃时Ca（OH）的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到
2
的溶液（乙溶液），此时甲乙两杯溶液中 ．
④
A．甲的溶质的质量分数与乙的相同
B．甲的溶质的质量分数大于乙的
C．甲的溶质的质量小于乙的
D．甲、乙都是饱和溶液．
24．（4分）某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图1所示的
三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
第5页（共32页）通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱．你认为他 们依据的实
验现象是 ．写出实验Ⅰ中反应的化学方程式： ．
①
通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 ．
上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序．探究小组在上述实验的基
②
础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X、
③
Y溶液分别是 ．
八、简答题（共19分）
25．（4分）某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应
一段时间后，冷却称量，得到25.4g剩余固体物质．试计算：
生成氧气的物质的量为 摩尔．
参加反应的氯酸钾的物质的量为 摩尔．（根据化学方程式列式计算）
①
26．（7分）如图所示是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置．请回答下列
②
问题：
Ⅰ．仪器 的名称是 ，仪器 的名称是 ．
Ⅱ．在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为
① ②
．
Ⅲ．为了验证某混合气体是由H 、CO和H O（气体）组成，设计上述实验，实验中
2 2
第6页（共32页）B装置的作用是 ；证明有一氧化碳存在的实验现象是 ；若将装
置D、E顺序对换，会导致 ．
Ⅳ．如图所示的装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普
发生器原理不相同的装置是 ．
27．（8分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、
2
CaCl 、Na SO 等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方
2 2 4
案：
请回答下列问题：
Ⅰ．步骤 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 ．
Ⅱ．步骤 的顺序颠倒会引发的后果是 ．
①
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 ；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸
④⑤
钡外还含有 ；在步骤 中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响
原因是 ．
⑦
Ⅳ．写出步骤 中反应的化学方程式 ．
Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的
⑨
NaCl的反应共有 个．
第7页（共32页）2014 年上海市嘉定区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（每小题1分，共20分）
1．（1分）有新物质生成的变化是（ ）
A．海水晒盐 B．牛奶制酸奶
C．液态空气制氧 D．干冰气化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、海水“晒盐”是利用阳光和风力使水分蒸发，是混合物的简单分
离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、牛奶制酸奶有酸性物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、液态空气制氧是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，
没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、干冰气化是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
2．（1分）下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．加碘食盐 B．盐酸 C．大理石 D．胆矾
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
【解答】解：A、加碘食盐中含有氯化钠、含有碘元素的化合物等物质，属于混合物；
B、盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；
第8页（共32页）C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物；
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，由一种物质组成，属于纯净物。
故选：D。
【点评】混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属
于混合物，还是属于纯净物．
3．（1分）硫元素的化合价为+4的物质是（ ）
A．H S B．S C．SO D．SO
2 2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、氢元素显+1价，设H S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正
2
负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）=0，则x=﹣2价。
B、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。
C、氧元素显﹣2价，设SO 中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价
2
代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价。
D、氧元素显﹣2价，设SO 中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价
3
代数和为零，可得：z+（﹣2）×3=0，则z=+6价。
硫元素的化合价为+4的物质是SO 。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化
合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
本题．
4．（1分）属于有机物的是（ ）
A．甲烷 B．碳酸钠 C．木炭 D．一氧化碳
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．
【解答】解：A、甲烷中含有碳元素，属于有机物，属于最简单的有机物，故A正确；
第9页（共32页）B、碳酸钠中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，故
B错误；
C、木炭属于碳的单质，故C错误；
D、一氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，能把它看做无机物，
故D错误；
故选：A。
【点评】解答本题要根据有机物的定义进行判断．
5．（1分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4B：给试管里的液体加热；4U：溶液的酸碱度测定；
6E：氧气的收集方法．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氧气密度比空气大，进行选择收集装置，氧气的入口端；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，据此进行分析判断；
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；
D、根据给试管中的液体加热的方法及注意事项进行分析．
【解答】解：A、因为氧气的密度比空气的密度大，故氧气应该从长管进入集气瓶，
故图中所示错误；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入
待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
第10页（共32页）D、试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．（1分）在炼钢中会发生如下反应：2FeO+Si 2Fe+SiO ，该反应中作还原剂的
2
是（ ）
A．FeO B．Si C．Fe D．SiO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．
【解答】解：根据反应2FeO+Si 2Fe+SiO 可知：在此反应中Si得氧发生了氧化
2
反应，是还原剂；FeO失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：B。
【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失
氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂．
7．（1分）用分子、原子的相关知识解释中正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成物质的原子不同
B．水结成冰，体积发生变化，说明水分子的大小发生了变化
C．氧气需加压后贮存钢瓶中，说明氧分子间有间隙
D．双氧水分解能生成氧气，说明双氧水分子中含有氧分子
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但是
碳原子的排列方式不一样；分子在化学变化中可以再分；分子间的间隔与温度
有关；分子在不断的运动．
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但是碳原子的排列方式
不一样，导致物理性质不同，故A错误；
B、水结成冰，体积发生变化，说明水分子之间的间隔发生了变化，分子的大小没
有发生变化。故B错误；
第11页（共32页）C、由于分子间有间隔，在受压时，分子间的间隔变小，氧气需加压后贮存钢瓶中，
故C正确；
D、双氧水分解能生成氧气，说明分子在化学变化中可以再分。故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．（1分）硝酸银在光照的条件下就会发生分解反应：2AgNO 2Ag+O ↑+2X↑，
3 2
则X的化学式是（ ）
A．NO B．N O C．N O D．N
2 2 3 2 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO
3
2Ag+O ↑+2X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X
2
物质的化学式，分析解答即可．
【解答】解：根据反应的化学方程式2AgNO 2Ag+O ↑+2X↑，可得知反应前后
3 2
各原子的个数为：
反应前 反应后
银原子 2 2
氮原子 2 0
氧原子 6 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原
子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化
学式为NO ；
2
故选：A。
【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用，属基础性
知识考查题．
9．（1分）有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味二氧化硫
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
第12页（共32页）【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧的现象性进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正
确。
B、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味二氧化硫是实验结论，故选项说法错误。
C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，不生成黑色固体，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、现象和结论的区别．
10．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO ↑
2
B．Ca（OH）+CO →CaCO ↓+H O
2 2 3 2
C．2H O H ↑+O ↑
2 2 2
D．Na CO +H SO →NaSO +H O+CO ↑
2 3 2 4 4 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、反应物中有气体参与，生成物的气体化学式后面不能加气体符号，
正确的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO ，故选项错误；
2
B、该化学方程式书写完全正确；
C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑，故选
2 2 2
项错误；
第13页（共32页）D 、 生 成 物 硫 酸 钠 的 化 学 式 书 写 错 误 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为 ：
Na CO +H SO =Na SO +H O+CO ↑，故选项错误。
2 3 2 4 2 4 2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
11．（1分）物质分散到足量的水中能形成无色溶液的是（ ）
A．硝酸银 B．硫酸铜 C．氯化银 D．氧化铁
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据常见物质的溶解性和物质溶于水所得溶液的颜色考虑．
【解答】解：A、硝酸银易溶于水形成的溶液是无色，故A正确；
B、硫酸铜溶于水形成的溶液是蓝色，故B错；
C、氯化银不溶于水，与水混合不能得到溶液，故C错；
D、氧化铁不溶于水，与水混合不能得到溶液，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道常见溶液的颜色，常见物质的溶解性．
12．（1分）物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．稀有气体制霓虹灯﹣﹣稀有气体化学性质稳定
B．盐酸用于除铁锈﹣﹣盐酸能与碱性氧化物反应
C．一氧化碳可用于冶炼金属﹣﹣一氧化碳有可燃性
D．熟石灰用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰微溶于水
【考点】6K：常见气体的用途；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；94：
常见碱的特性和用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】A、根据稀有气体通电后能发出有色光进行分析判断．
B、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应分析．
C、根据一氧化碳可用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性进行分析判断．
D、根据用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙具有碱性分析．
【解答】解：A、稀有气体通电后能发出有色光，所以可用来制作霓虹灯，故选项说
第14页（共32页）法错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，盐酸可用于除铁锈，利用了盐酸能
与碱性氧化物反应的性质，故选项说法正确。
C、一氧化碳可用于冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故选项说法错误。
D、用熟石灰改良酸性土壤是因为氢氧化钙具有碱性，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键．
13．（1分）工业上常将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状再燃烧，其目的是（
）
A．增加空气中氧气的体积分数
B．降低可燃物的着火点
C．延迟燃料燃烧的时间
D．增加燃料与氧气的接触面积
【考点】H2：完全燃烧与不完全燃烧．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达
到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分．
【解答】解：将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与
氧气的接触面积，促进燃料的燃烧。
故选：D。
【点评】本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，
明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理
利用能源．
14．（1分）在一定的条件下，与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化钡
溶液五种物质均能发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．二氧化碳
【考点】93：酸的化学性质．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】抓住物质间的反应及置换反应和复分解反应的条件，置换反应：金属和酸
第15页（共32页）反应（条件：金属必须是在金属活动性顺序表中氢前的，酸一般指稀盐酸和稀
硫酸），金属和盐溶液反应（条件：金属必须是前面的金属可以把排在它后面的
金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外）；复分解反应的条件：必须有水、沉
淀或气体生成．
【解答】解：A、稀盐酸不能与氯化钡反应，故错误；
B、硫酸铜不能与氧化铜反应，故错误；
C、稀硫酸和五种物质均能反应，故正确；
D、二氧化碳只与氢氧化钠溶液反应，与其他四种物质都不能反应，故错误。
故选：C。
【点评】主要考查了置换反应、复分解反应的条件，能够判断物质间是否发生化学
反应，以此培养学生应用知识的能力．
15．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．1摩尔氧中约含有6.02×l023个O
2
B．1摩尔CO 含有2个氧原子
2
C．1摩尔CO 的质量为44克/摩尔
2
D．1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】摩尔是物质的量的单位；每摩尔物质均含有阿伏伽德罗常数（6.02×l023）个
微粒；1mol规定为12g12C中含有的碳原子数；摩尔质量以g/mol作单位数值上
等于其相对分子质量或相对原子质量．
【解答】解：A、1mol氧，未指明微粒种类，应该指明是氧分子，故A错误；
B、1摩尔CO 含有2mol氧原子，不是2个氧原子，故B错误；
2
C、已经指明1mol，质量的单位时g，应该表述为1molCO 的质量是44g或CO 的
2 2
摩尔质量为44克/摩尔，故C错误；
D、1摩尔任何物质都约含6.02×l023个微粒，阿伏伽德罗常数的含义，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液
体积的判断，氧化还原反应电子转移的计算等，对于初中生难度较大．
16．（1分）碳、一氧化碳和氢气分别跟灼热氧化铜反应，下列说法正确的是
第16页（共32页）（ ）
A．上述反应都属于置换反应
B．反应中铜元素在固体中质量分数逐渐增大
C．都可采用相同的实验装置
D．反应后产物中的氧都来自于氧化铜中的氧
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；FA：反应类型的判定．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】碳、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热氧化铜反应，结合一种单
质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，
以及反应的实验装置等进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳、氢气分别跟灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，上述
反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，
均属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，此反应的反应物
均是化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、碳、一氧化碳和氢气均具有还原性，分别夺取氧元素生成二氧化碳、二氧化碳、
水，由质量守恒定律，反应后铜元素的质量不变，但剩余固体的质量减小，则
铜元素在固体中质量分数逐渐增大，故选项说法正确。
C、反应的装置不同，如一氧化碳有毒，能够污染环境，所以要对尾气进行处理，故
选项说法错误。
D、碳和氢气不含氧元素，均具有还原性，均能夺取氧化铜中的氧，反应后产物中
的氧都来自于氧化铜中的氧；但一氧化碳中含有氧元素，反应后二氧化碳中的
氧来自于氧化铜和一氧化碳，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碳、一氧化碳和氢气均具有还原性、质量守恒定律、反
应的实验装置等是正确解答本题的关键．
17．（1分）下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是
（ ）
A．N 中混有O （通过红热的木炭）
2 2
B．烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）
C．HCl溶液中混有H SO（加适量的硝酸钡溶液并过滤）
2 4
第17页（共32页）D．CaO中混有CaCO （高温煅烧）
3
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化
学性质；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新
的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、烧碱和纯碱均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H SO 能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入
2 4
了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCO 高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符
3
合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
18．（1分）如图是某反应过程在同一容器中反应前后物质种类的微观示意图．下
列 说 法 正 确 的 是 （ ）
A．甲、丁都是氧化物
第18页（共32页）B．该反应是置换反应
C．该反应是复分解反应
D．该反应中甲、乙的物质的量之比为1：1
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型
的判定．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】用反应前后分子变化的微观示意图可知，该反应的反应物A的分子由1
个N原子和3个H原子构成的NH 分子，反应物B的分子由2个O原子构成
3
的O2分子；生成物C的分子由2个N原子构成的N 分子，生成物D的分子由
2
1个O原子和2个H原子构成的H O分子；则反应的化学方程式为：4NH +3O
2 3 2
2N +6H O，据此逐项分析即可．
2 2
【解答】解：A、甲是NH ，不属于氧化物；丁是H O，属于氧化物，故A说法错误；
3 2
B、据图可知甲是氨气，乙是氧气，丙是氮气，丁是水，该反应是一种单质和一种化
合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B说法正
确；
C、该反应不是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应，因此不是
复分解反应，故C说法错误；
D、根据反应的方程式4NH +3O 2N +6H O，可计算反应中甲、乙的物质的
3 2 2 2
量之比为4：3，故D说法错误；
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正
确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
19．（1分）下列各组溶液不另加试剂就能鉴别的是（ ）
A．NaOH、CuSO 、Ca（OH）、KNO
4 2 3
B．Na CO 、HCl、BaCl 、AgNO
2 3 2 3
C．HCl、KOH、H SO 、MgCl
2 4 2
D．NaCl、Fe （SO ） 、KCl、Ba（OH）
2 4 3 2
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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第19页（共32页）【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，我们首先找到有特殊颜色的物质，先确
定出来，然后再用确定出的物质把其它没有确定出的物质确定出来．如果都没
有颜色就将溶液两两混合，通过出现的不同现象确定．
【解答】解：A、观察溶液的颜色，硫酸铜是一种蓝色溶液，根据颜色首先确定出
CuSO ．能与硫酸铜生成蓝色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钙，和硫酸铜混合无
4
现象的是硝酸钾，但无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，故选项错误；
B、四种物质都是无色溶液，将四种溶液两两混合，能够既产生沉淀又能够产生气
泡的是稀盐酸，能够和稀盐酸反应产生气泡的是碳酸钠，能够稀盐酸产生沉淀
的是硝酸银，剩下的是氯化钡，故选项正确；
C、四种物质都是无色溶液，将四种溶液两两混合，能够产生沉淀的是氢氧化钾和
氯化镁，但无法鉴别二者是哪种物质，也无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故选项错
误；
D、观察溶液的颜色，硫酸铁是黄色的溶液，根据颜色首先确定出硫酸铁，能够和
硫酸铁反应产生沉淀的是氢氧化钡，但无法鉴别氯化钠和氯化钾，故选项错误
故选：B。
【点评】本题属于多种物质的鉴别题，在不能另加试剂鉴别溶液时，若没有特殊颜
色的物质，那么就可以利用两两反应，通过出现的不同种现象来鉴别物质．
20．（1分）如图所示，不能正确反映对应变化的图象是（ ）
A． 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸
B． 一定量的石灰石和与足量的稀盐酸反应
第20页（共32页）C． 向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡
溶液
D． 等质量的镁和铁分别与足量的10%硫酸溶液反应
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，发生中和反应，放出
热量；
B、石灰石中中的碳酸钙与与足量的稀盐酸反应，反应过程中，固体质量不断减少；
C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，会不断有硫酸钡沉
淀生成，氢氧化钡溶液过量时，沉淀质量不再增加；
D、根据金属的活动性及根据化学方程式计算分析．
【解答】解：A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，发生中和反应，放
出热量，溶液由碱性变为中性，溶液的温度升高；反应结束，继续滴加稀盐酸，
溶液的温度就会下降。故A项正确；
B、石灰石中的碳酸钙与与足量的稀盐酸反应，反应过程中，固体质量不断减少；
故B项错误；
C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，会不断有硫酸钡沉
淀生成，氢氧化钡溶液过量时，沉淀质量不再增加；故C项正确；
D、等质量的Fe和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁与铁的化
合价相同，镁的相对原子质量比铁小，产生氢气比铁多；故D项正确。
故选：BD。
【点评】本题考查化学反应图象问题，题目难度中等，本题注意物质的有关性质，
有关反应的方程式比较简单，根据物质的性质可直接判断．
第21页（共32页）七、填空题（共21分）
21．（5分）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
空气中体积分数为78%的气体的化学式是 N ．
2
活性炭用于去除冰箱中异味，是利用活性炭的 吸附 性．
①
在炒菜时，若将食盐或食盐水溅到煤气的火焰上，火焰就呈 黄 色．
②
农业上尿素是一种常用的氮肥，化学式是CO（NH ）．它由 4 或四或 C 、 H 、
③ 2 2
O 、 N 种元素组成，尿素的摩尔质量为 6 0 克 / 摩尔 ．
④
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳
单质的物理性质及用途；D1：化学式的书写及意义；DG：有关化学式的计算和
推断．
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【专题】521：空气与水；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐
化学肥料．
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题；根据活性炭具有吸附作用，能
够吸附色素和异味．根据金属化合物的焰色反应呈现的色彩丰富多样，灼烧钠
盐，火焰的颜色呈黄色；根据摩尔质量及其单位解答
【解答】解： 空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：
0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中体积分数为78%的
①
是氮气； 活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．
氯化钠中含有钠离子，钠离子在燃烧时火焰呈现黄色； 由化学式为：CO
② ③
（NH ）；可知尿素CO（NH ）由碳、氧、氮、氢四种元素组成；摩尔质量是1mol
2 2 2 2 ④
物质含有的质量，单位是g/mol；尿素的相对分子质量为60，则尿素的摩尔质
量为60克/摩尔
故答案为： N ； 吸附； 黄； 4或四或C、H、O、N；60克/摩尔
2
【点评】要熟记空气中各成分及体积分数及物质的性质和用途，并熟练掌握金属
① ② ③ ④
的化学性质和摩尔质量及其单位．
22．（6分）如图是我们研究常见物质组成、性质的几个实验：
第22页（共32页）实验1：写出该反应的化学方程式 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
①实验2：该实验证明水是由 氢、氧元素 组成的化合物．
CO 与NaOH溶液反应无明显现象，为证明其反应，设计实验3．可观察到的实
② 2
验现象是塑料瓶变瘪了，其原理是利用 二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强
③
减小 ．有同学却对此提出质疑，他认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化
碳也能溶于水 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是
将氢氧化钠溶液换成 等体积的水 ，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行
对比．若用检验生成物的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，所用的试剂
是 稀盐酸 ．
【考点】68：氧气的化学性质；71：电解水实验；95：碱的化学性质；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】根据反应物和生成物正确书写化学方程式，根据二氧化碳不仅能与氢氧
化钠反应还能与水反应生成碳酸；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应后锥
形瓶中的压强减小；根据二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，要验证二氧
化碳是否与氢氧化钠发生了反应，就要验证是否有碳酸根；
【解答】解： 铁丝燃烧生成四氧化三铁，根据反应物和生成物即可写出反应方程
①
式为：3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
电解水实验证明水是由氢氧两种元素组成的化合物；
氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，在外界大气压的作用
②
下塑料瓶变瘪；二氧化碳不但能与氢氧化钠反应还能溶于水，不能证明二氧化
③
第23页（共32页）碳与碳酸钠发生了反应；故为了更严谨，应将氢氧化钠溶液换成等体积的水来
与A实验对比；因为二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，要验证二氧化碳
是否与氢氧化钠发生了反应，就要验证是否有碳酸根，故可向塑料瓶中加入稀
盐酸，观察到有气泡产生，就可以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
故答案为：
3Fe+2O Fe O ；
2 3 4
①
氢、氧元素；
二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小；二氧化碳也能溶于水；等体积的水；
②
稀盐酸．
③
【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关
方面的问题做出正确的判断．
23．（6分）如表是Ca（OH） 和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
2
温度/℃ 0 20 40 80 100
溶解度/ Ca（OH） 0.173 0.165 0.121 0.094 0.076
2
g/100g水 NaOH 31 91 111 313 336
从上表数据可以看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 减小 ．
40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，需氢氧化钠的质量为 22. 2 克．若
①
将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水 68 8 克．
②
80℃时含有Ca（OH）和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要从中得到较纯净的
2
NaOH晶体，应采取的物理方法是 降温结晶并过滤 ．
③
现有20℃时Ca（OH）的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到
2
的溶液（乙溶液），此时甲乙两杯溶液中 BD ．
④
A．甲的溶质的质量分数与乙的相同
B．甲的溶质的质量分数大于乙的
C．甲的溶质的质量小于乙的
D．甲、乙都是饱和溶液．
第24页（共32页）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7M：固体溶解度的影响因素；7S：用水稀
释改变浓度的方法；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 根据表中不同温度下氢氧化钙的溶解度分析判断；
根据40℃时氢氧化钠的溶解度和溶质质量分数的公式进行计算；
①
根据降温结晶可提纯溶解度受温度影响较大的固体；
②
根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析解答．
③
【解答】 从表中数据可知氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
④
40℃时氢氧化钠的溶解度为111g，设40℃时，将20g水配成氢氧化钠饱和溶液，
①
②
需氢氧化钠的质量为x， = ，x=22.2g；
设40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液中溶质的质量为y；则 = ，
y=222g；设将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水质
量为z，则 ×100%=20%，z=688g．
Ca（OH） 的溶解度随温度的升高而减小，NaOH的溶解度随温度的升高而增
2
大，所以要从80℃时含Ca（OH）和NaOH两种溶质的饱和溶液中得到较纯净
③ 2
的NaOH晶体，应采取降温结晶，然后过滤的物理方法；
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，溶液中的溶剂水减少，温度升高氢
氧化钙的溶解度降低，原来溶解的氢氧化钙会析出一部分，所得溶液还是饱和
④
溶液；溶质质量分数都等于 ，温度越高氢氧化钙的溶解度越小，
所以甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数．
故答案： 减小； 22.2；688； 降温结晶并过滤； BD．
① ② ③ ④
第25页（共32页）【点评】主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量
分数，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．
24．（4分）某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如图1所示的
三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：
通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱．你认为他 们依据的实
验现象是 实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈 ．写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：
①
Fe+2HCl=FeCl +H ↑ ．
2 2
通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是 铜比银活泼 ．
上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序．探究小组在上述实验的基
②
础上，补充了一个实验（如图2所示），实现了探究目的．他们的实验：金属X、
③
Y溶液分别是 F e CuSO （或 C u H SO ） ．
4 2 4
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】 根据金属与酸反应的速度快慢分析比较金属的活动性顺序；并根据反
应写出方程式；
①
根据金属活动性书序表的应用分析反应并描述现象；
根据金属活动性顺序设计实验：排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它
②
的盐溶液中置换出来；金属越活泼，与酸反应的速率越快．
③
【解答】解： 金属与酸反应的速度越快说明该金属越活泼，所以，依据的实验现
象是：实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈，说明镁的活动性比铁强；铁和稀盐酸反应产
①
生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
观察到实验Ⅲ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色
从而说明铜可以把硝酸银中的银置换出来，因此得出结论：铜比银活泼；
②
第26页（共32页）第Ⅰ个实验说明铁排在氢的前面，第Ⅱ个实验说明镁排在氢的前面，且可以比
较镁的活动性比铁强，第Ⅲ个实验说明铜排在银的前面，所以无法比较铁和铜
③
的活动性关系，所以可以把铁放入铜的盐溶液（硫酸铜等）中看是否反应即可，
如果反应，铁就比铜活泼，否则铜比铁活泼或者把铜放在稀硫酸中，看能否产
生气泡；
故答案为： 实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈；Fe+2HCl=FeCl +H ↑；
2 2
铜比银活泼；
①
Fe CuSO （或Cu H SO ）．
② 4 2 4
【点评】本考点主要考查了金属的活动性顺序的探究，既考查了实验现象的描述、
③
又有实验方案的设计，考查的比较全面．金属的活动性顺序是中考的热点内容
本题综合性比较强，经常出现在选择题和实验题中，同学们要熟练运用金属活
动性顺序的意义．
八、简答题（共19分）
25．（4分）某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应
一段时间后，冷却称量，得到25.4g剩余固体物质．试计算：
生成氧气的物质的量为 0. 3 摩尔．
参加反应的氯酸钾的物质的量为 0. 2 摩尔．（根据化学方程式列式计算）
①
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】 依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质
量，进而可得氧气的物质的量；
①
利用氧气的量结合方程式即可求出氯酸钾的量；
【解答】解： 由质量守恒定律可知生成的氧气质量是30g+5g﹣25.4g=9.6g，则氧
②
①
气的物质的量是 =0.3mol
设参加反应的氯酸钾物质的量为x
②
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
2 3
x 0.3mol
第27页（共32页）x=0.2mol
故答案为：（1）0.3；（2）0.2；
【点评】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反
应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；
26．（7分）如图所示是实验室制取气体、探究物质组成的常用装置．请回答下列
问 题 ：
Ⅰ．仪器 的名称是 锥形瓶 ，仪器 的名称是 试管 ．
Ⅱ．在A装置中加入双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为
① ②
2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
Ⅲ．为了验证某混合气体是由H 、CO和H O（气体）组成，设计上述实验，实验中
2 2
B装置的作用是 检验并除尽水蒸气 ；证明有一氧化碳存在的实验现象是
C 装置中黑色变成亮红色， E 中澄清石灰水变浑浊 ；若将装置D、E顺序对换，
会导致 无法验证原混合气体是否含有氢气 ．
Ⅳ．如图所示的装置中能制取二氧化碳，并能控制反应的发生与停止，但与启普
发生器原理不相同的装置是 D ．
第28页（共32页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6D：氧气的制取装置；6L：二氧化碳的
实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】Ⅰ．根据常见仪器的名称解答；
Ⅱ．根据用双氧气水和二氧化锰制氧气的反应原理分析；
Ⅲ．根据实验装置中各个仪器中的药品的用途及性质进行分析；
Ⅳ．根据启普发生器的作用原理比较和分析．
【解答】解：Ⅰ仪器 的名称是锥形瓶，仪器 的名称是试管；
① ②
Ⅱ．双氧水溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
Ⅲ．由题意可知，B装置盛放的是无水硫酸铜，无水硫酸铜具有吸水性并且遇水
变蓝，能够检验水蒸气的存在；灼热的氧化铜，黑色粉末变红色，说明有一氧
化碳或氢气或二者的混合气体，若无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明上一步反
应生成了水，有氢气，若澄清的石灰水变浑浊，说明反应中有二氧化碳气体生
成，同时说明混合气体中有CO；若D、E装置调换位置，是D中无水硫酸铜变
蓝的就可能是从E中带出来的水，不能确定原混合气体是否含有氢气；
Ⅳ．A中图中圆形带孔铜网上放的是固体，长颈漏斗内放入的是液体，在制取气
体时打开开关，液体从长颈漏斗内流下，当与铜网上放的固体接触后，反应开
始，当关闭开关后，由于产生的气体不能排出，试管内气体压强越来越大，把
液体压回到长颈漏斗内，与固体分离开，反应就会停止，所以可以做到随开随
用随关随停．
启普发生器的原理是通过装置内压强增大和减小是液体药品和固体药品分离，而
第29页（共32页）D装置是通过人为的上下移动使相互反应的药品分离．
故答案为：
Ⅰ、锥形瓶；试管；
Ⅱ、2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
Ⅲ、检验并除尽水蒸气； C装置中黑色变成亮红色，E中澄清石灰水变浑浊；无法
验证原混合气体是否含有氢气；
Ⅳ、D．
【点评】该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理
能力．关键是严谨全面．
27．（8分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl 、
2
CaCl 、Na SO 等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方
2 2 4
案：
请回答下列问题：
Ⅰ．步骤 溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是 加速溶解 ．
Ⅱ．步骤 的顺序颠倒会引发的后果是 精盐中会混有氯化钡 ．
①
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有 碳酸钠和氢氧化钠 ；沉淀B中除
④⑤
含碳酸钙、碳酸钡外还含有 硫酸钡 ；在步骤 中若加入的盐酸略过量是否
对实验结果有影响？原因是 无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉 ．
⑦
Ⅳ．写出步骤 中反应的化学方程式 M g （ OH ） +2HCl=MgCl +2H O ．
2 2 2
Ⅴ．实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的
⑨
NaCl的反应共有 6 个．
【考点】4C：物质的溶解；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化
学方程式、文字表达式、电离方程式．
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第30页（共32页）【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】Ⅰ．根据溶解过程玻璃棒的作用来解答；
Ⅱ．氯化钡除SO 2﹣，碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该
4
放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，据此进行解答；
Ⅲ．根据除杂过程进行分析；
Ⅳ．结合除杂过程根据反应物和产物书写化学方程式；
Ⅴ．根据除杂过程进行分析．
【解答】解：正确的操作步骤为：
（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的 NaOH 溶液，除去 Mg2+，反应的方程式为：
2NaOH+MgCl =Mg（OH） ↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
2 2
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl 溶液，除去SO 2﹣，反应的化学方程式为：
2 4
Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl；
2 4 2 4
（4）向上述滤液中加入足量的Na CO 溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：
2 3
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl，Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl；
2 3 2 3 2 3 2 3
（5）向（4）滤液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO 2﹣和OH﹣，反应的化学方程式
3
为：Na CO +2HCl=H O+CO ↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H O；
2 3 2 2 2
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在
加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，
Ⅰ．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
Ⅱ．氯化钡除SO 2﹣，碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该
4
放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
Ⅲ．根据上述除杂过程可知，滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢
氧化钠；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
Ⅳ．在步骤 中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有
挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；
⑦
Ⅴ．根据上述除杂过程可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
故答案为：Ⅰ．加速溶解；
Ⅱ．精盐中会混有氯化钡；
第31页（共32页）Ⅲ．碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉；
Ⅳ．Mg（OH） +2HCl=MgCl +2H O；
2 2 2
Ⅴ．6．
【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑
加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进
新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．
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日期：2018/12/26 16:34:49；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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