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2020年上海市嘉定区中考化学二模试卷
一．单项选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请用2B铅笔填涂在答题纸的相应
位置上．
1．（1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．矿石粉碎
3．（1分）臭氧（化学式O ）在距地面10km～50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫
3
外线伤害的保护层，必须加以保护．臭氧这种物质属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
4．（1分）ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4
5．（1分）焰色反应中，火焰呈黄色的是（ ）
A．NaCl B．CuCl C．K CO D．CaO
2 2 3
6．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．木炭 D．铅笔芯
7．（1分）金属活动性最强的是（ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
8．（1分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6﹣8.0 B．葡萄汁3.5﹣4.5
C．番茄汁4.0﹣4.4 D．苹果汁2.9﹣3.3
9．（1分）实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C．木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
10．（1分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠用于配制生理盐水
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
第1页（共26页）D．氢氧化钠用作食品干燥剂
11．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（1分）超氧化钾（KO ）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
2
2KO
2
+2H
2
O═2KOH+X+O
2
↑，X的化学式为（ ）
A．H
2
B．H
2
O
2
C．O
2
D．H
2
O
13．（1分）关于1mol CO的说法错误的是（ ）
A．它与1mol O 所含的分子个数相同
2
B．与N 的摩尔质量相等，都是28
2
C．含有2mol原子
D．约含6.02×1023个CO分子
14．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe O +2H SO ═2FeSO +2H O
2 3 2 4 4 2
B．K CO +2HCl═2KCl+CO ↑
2 3 2
C．Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
D．CuSO +2NaOH═Cu（OH） +Na SO
4 2 2 4
15．（1分）燃烧前常将汽油（含C H 等）喷成雾状，可以（ ）
8 18
A．减少O 消耗量
2
B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO 生成量
2
D．使C H 等分子变得更小
8 18
16．（1分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质一定是固体
第2页（共26页）B．溶剂一定是水
C．溶液一定是混合物
D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
17．（1分）根据如图所示，说法正确的是（ ）
A．反应物中有化合物
B．该反应是化合反应
C．生成物中有两种物质
D．该图示不符合质量守恒定律
18．（1分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（
）
编号
水的质量/g ①50 ②50 ③50 ④50
加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验 所得溶液质量分数为10%
B．实验①说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验② 所得溶液质量分数相同
D．实验③④所得溶液中含溶质20g
19．（1分）④下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜和银的金属活动性 将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B 除去CO 中混有的水蒸气 将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
2
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样后，分别滴加AgNO 溶液，观察实验现象
3
D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显
示的颜色与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）有关置换反应说法错误的是（ ）
A．一定有元素化合价改变
第3页（共26页）B．一定生成两种物质
C．反应物的物质类别一定不同
D．一定有金属参与反应或者有金属生成
七．填空题（20分）
21．（7分）2019年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。预
防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消
毒剂如图所示：
请按要求填空：
将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）
① 物质 酒精 次氯酸钠（NaClO） 过氧化氢
物质类别
使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 的化学性质。
②公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C
2
H
4
O
3
）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质
③量为 ，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为 个（用科学计数法）。若要配制这
样的溶液1000克，需要过氧乙酸 克。
22．（8分）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他
以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是
几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 20 40 50 60
溶解度 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3
（g/100g水）
NH Cl 37.2 45.8 50.4 55.2
4
Na CO 21.8 48.9 47.5 46.5
2 3
20℃时，100克水中最多溶解Na CO 克。
2 3
①要使氯化铵饱和溶液中的NH
4
Cl结晶析出，在 （填“较高”或“较低”）温度
②下进行比较合适。
60℃，分别取 Xg NaCl 和 Xg NH Cl 固体加入两支烧杯中，进行如下实验。
4
③
第4页（共26页）加入甲烧杯中的固体是 。甲烧杯中未溶解的固体最多有 g，要使固体全部
溶解，最适宜的方法是 。
下列说法正确的是 （填字母编号）
④A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。
C．NH Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH Cl晶体
4 4
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH Cl可作为氮肥使用
4
23．（5分）用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如图实验：
完成填空：
操作1名称是 。
①反应生成气体的化学方程式是 。
②滤液中一定含有的溶质为 。
③有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A （填“可能”、“不可
④能”）有铁粉？请简述理由： 。
八、简答题（20分）
24．（10分）结合下列装置回答问题。
第5页（共26页）仪器a的名称是 。
①装置B中的活塞处于 （选填“开启”或“关闭”）状态。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置E收集二氧化碳，验满时，燃
③着的木条应放在 （选填“m”或“n”）端。
化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的
④影响”，按如表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如图所示。
实验一 药品
第一组 4%H O 溶液15mL
2 2
第二组 4%H O 溶液15mL、0.2gMnO 粉末
2 2 2
第三组 4%H O 溶液15mL、0.2g FeCl 粉末
2 2 3
Ⅰ．经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下， （填
第6页（共26页）物质名称）作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ．选用0.2g的MnO 粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图
2
表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有 。
Ⅲ．实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO 粉末混合后产生的气体压强有明
2
显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是 。
小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少？（根据
⑤化学方程式计算）
25．（10分）化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于
①96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H O═2NaOH+H ↑+Cl ↑，然后蒸
2 2 2
发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为 （用化学方程式表示）。
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，发现有白色沉淀产生。
【实验结论】乙同学的猜想正确。
请分析：
Ⅰ．上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。
Ⅱ．步骤2所得溶液中的溶质有 。
同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO 气体，没有明显现象，于是设计了如下实
2
②验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
实验1 实验2 实验3
第7页（共26页）现象：烧杯中溶液几乎
充满整个试管。 现象：滴加试剂X后，溶液中
出现大量白色沉淀。
现象：充分反应后，红墨水最终呈现
左高右低现象。
Ⅰ．实验3中加入的试剂X是 （任写一种符合要求的试剂）。
Ⅱ．实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，
但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO 与NaOH发生了化学反
2
应，其理由是 。
Ⅲ．查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了
实验4，请你补充完整。
实验4步骤 实验现象 实验结论 实验分析
将CO 气体不断地通入氢 氢氧化钠与二氧化 实验4与实验
2
氧化钠酒精溶液中，观察 碳确实发生了化学（填实验序号）的设计
现象。 反应。 思想是一致的，都是
根据生成物的性质才
能观察到明显现象。
第8页（共26页）2020年上海市嘉定区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．单项选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请用2B铅笔填涂在答题纸的相应
位置上．
1．（1分）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大
约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；
【解答】解：A、氮气大约占空气体积的78%，体积分数最大，故A正确；
B、氧气大约占空气体积的21%，不是最大，故B错；
C、稀有气体大约占0.94%，体积分数比较小，故C错；
D、二氧化碳大约占0.03%，体积分数比较小，故D错。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晒干 B．冰雪融化 C．钢铁生锈 D．矿石粉碎
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、湿衣晒干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C正确；
D、矿石粉碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成+他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状
的变化。
3．（1分）臭氧（化学式O ）在距地面10km～50km高空形成的臭氧层，是地球上生物免受紫
3
第9页（共26页）外线伤害的保护层，必须加以保护．臭氧这种物质属于（ ）
A．氧化物 B．混合物 C．单质 D．化合物
【分析】根据臭氧的化学式为：O ，可以看出有固定的组成，属于纯净物，且只有一种元素
3
组成，则属于单质．
【解答】解：A、氧化物中有两种元素，而臭氧只有一种元素，故A错误；
B、混合物中至少有两种物质，而臭氧是一种物质，臭氧是纯净物，故B错误；
C、单质是只有一种元素组成的纯净物，臭氧符合单质的概念，则属于单质，故C正确；
D、化合物是至少含两种元素的纯净物，而臭氧只有一种元素组成，则不属于化合物，故D
错误；
故选：C。
【点评】学生应能根据物质的组成和性质来认识物质的类别，正确理解物质类别中的相关
概念，抓住概念的要点来解答问题．
4．（1分）ClO 是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣1 C．+2 D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO 的化学式进行分析解答本题。
2
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是
x，可知ClO 中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
2
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
5．（1分）焰色反应中，火焰呈黄色的是（ ）
A．NaCl B．CuCl C．K CO D．CaO
2 2 3
【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反
应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
【解答】解：A、NaCl中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，故选项正确。
B、CuCl 中含有铜元素，灼烧时火焰的颜色呈绿色，故选项错误。
2
C、K CO 中含有钾元素，灼烧时通过钴玻璃观察火焰的颜色呈紫色，故选项错误。
2 3
D、氧化钙中含有钙元素，灼烧时火焰的颜色呈砖红色，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知焰色反应的现象及其应用是正确解
第10页（共26页）答本题的关键。
6．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．木炭 D．铅笔芯
【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨①不属于同素异形体②，故选项错误。
B、金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
C、木炭的主要成分是碳，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故选项错误。
D、铅笔芯是石墨和粘土的混合物，属于混合物，与石墨不属于同素异形体，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
7．②（1分）金属活动性最强的是（ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．铁
【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活
动性就越强，进行分析判断。
【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、
Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、铜、铁四种
金属中镁的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是镁。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正
确解答本题。
8．（1分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6﹣8.0 B．葡萄汁3.5﹣4.5
C．番茄汁4.0﹣4.4 D．苹果汁2.9﹣3.3
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于
7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。
B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误。
C、番茄汁的pH为4.0﹣4.4，小于7，显酸性，故选项错误。
第11页（共26页）D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题
的关键。
9．（1分）实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰
B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白烟
C．木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
C、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，
故选项说法错误。
C、木炭还原氧化铜，黑色固体变红色，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故
选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在
描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
10．（1分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．氯化钠用于配制生理盐水
B．干冰用于人工降雨
C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
D．氢氧化钠用作食品干燥剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：
A、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；
第12页（共26页）B、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，正确；
C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可以用于治疗胃酸过多，正确；
D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；
故选：D。
【点评】物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才
能确定物质的用途．
11．（1分）实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据测定pH值的操作判断；
B、根据氢氧化钠的腐蚀性判断；
C、根据胶头滴管的使用判断；
D、根据液体的加热判断。
【解答】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，故操作错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放到玻璃器皿中，操作错误；
C、胶头滴管滴加液体应该悬空垂直，操作错误；
D、加热液体时，试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3，操作正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
12．（1分）超氧化钾（KO ）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：
2
2KO
2
+2H
2
O═2KOH+X+O
2
↑，X的化学式为（ ）
第13页（共26页）A．H
2
B．H
2
O
2
C．O
2
D．H
2
O
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推
断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反
应前钾、氢、氧原子个数分别为2、4、6，反应后的生成物中钾、氢、氧原子个数分别为2、2、
4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个原子和2个氧原子构成，则物
质X的化学式为H O 。
2 2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
13．（1分）关于1mol CO的说法错误的是（ ）
A．它与1mol O 所含的分子个数相同
2
B．与N 的摩尔质量相等，都是28
2
C．含有2mol原子
D．约含6.02×1023个CO分子
【分析】A、根据1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，进行分析判
断。
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
C、根据1个一氧化碳分子中含有2个原子，进行分析判断。
D、根据一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳和氧气均由分子构成，则1mol CO和与1mol O 所含的分子个数
2
相同，故选项说法正确。
B、与N 的摩尔质量相等，都是28g/mol，故选项说法错误。
2
C、1个一氧化碳分子中含有2个原子，则1mol CO中含有2mol原子，故选项说法正确。
D、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，1mol一氧化碳中约含有6.02×1023个分子，故选项
说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
14．（1分）化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe O +2H SO ═2FeSO +2H O
2 3 2 4 4 2
第14页（共26页）B．K CO +2HCl═2KCl+CO ↑
2 3 2
C．Al（OH）+3HCl═AlCl +3H O
3 3 2
D．CuSO +2NaOH═Cu（OH） +Na SO
4 2 2 4
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【解答】解：A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的化学式不正确，该选项书写
不正确；
B、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，该选项书写不正确；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该选项书写正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜后面没有沉淀符号，该
选项书写不正确。
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循
质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
15．（1分）燃烧前常将汽油（含C H 等）喷成雾状，可以（ ）
8 18
A．减少O 消耗量
2
B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO 生成量
2
D．使C H 等分子变得更小
8 18
【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。
【解答】解：化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积
促进燃烧。
故选：B。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题可以依据已有的知识进行。
16．（1分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质一定是固体
B．溶剂一定是水
C．溶液一定是混合物
D．凡均一、稳定的液体一定是溶液
【分析】A、溶质可以是固体、气体或液体；B、溶剂不一定是水；C、溶液是由溶质和溶剂组
成考虑；D、根据溶液的特点考虑．
【解答】解：A、溶质可以是固体、气体或液体，例如盐酸中溶质是氯化氢气体，故A错；
第15页（共26页）B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、溶液是由溶质和溶剂组成，最少由两种物质组成，属于混合物，故C正确；
D、溶液是均一稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，
不属于溶液，故D错。
故选：C。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，知道溶质和溶剂的种类判断．
17．（1分）根据如图所示，说法正确的是（ ）
A．反应物中有化合物
B．该反应是化合反应
C．生成物中有两种物质
D．该图示不符合质量守恒定律
【分析】A、根据物质的构成分析物质的类别；
B、根据反应的特点分析反应的类型；
C、根据微粒的变化和构成分析；
D、根据微粒的变化分析。
【解答】解：A、由物质的构成可知，反应物都属于单质，故A错误；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，是化合反应，故B正确；
C、由微粒的变化和构成可知，生成物中有一种物质，故C错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该图示符合质量守恒定律，故D
错误。
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，较为简单，完成此题，可以依据图示结合
具体的反应进行。
18．（1分）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（
）
编号
水的质量/g ①50 ②50 ③50 ④50
第16页（共26页）加入固体质量/g 5 10 15 20
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体
A．实验 所得溶液质量分数为10%
B．实验①说明25℃时该物质的溶解度是20g
C．实验② 所得溶液质量分数相同
D．实验③④所得溶液中含溶质20g
④
【分析】溶液溶质质量分数＝ ×100%；
饱和溶液溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：A、实验 所得溶液质量分数为： ×100%＝9.1%，该选项说法不正确；
①
B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，
则25℃时该物质的溶解度是20g，如果是不饱和溶液，则25℃时该物质的溶解度大于
20g，该选项说法不正确；
C、实验 所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确；
D、实验③④所得溶液中溶质质量小于20g，该选项说法不正确。
故选：C。④
【点评】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
19．（1分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 比较铜和银的金属活动性 将铜片和银片放入稀硫酸中，观察现象
B 除去CO 中混有的水蒸气 将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶
2
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样后，分别滴加AgNO 溶液，观察实验现象
3
D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显
示的颜色与标准比色卡对照
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、铜、银都不能和稀硫酸反应；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气；
C、硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和稀硫酸反应生成硫酸银和硝酸，硫
酸银微溶于水；
D、氢氧化钠溶液稀释时，碱性减弱。
第17页（共26页）【解答】解：A、铜、银都不能和稀硫酸反应，不能比较活泼性，该选项不能达到实验目的；
B、将混合气体缓缓通过装有浓硫酸的洗气瓶，水蒸气被浓硫酸吸收，该选项能够达到实
验目的；
C、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银和
硝酸，硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，该选项不能达
到实验目的；
D、湿润的pH试纸能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定的pH偏小，该选项不能达到实验目
的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（1分）有关置换反应说法错误的是（ ）
A．一定有元素化合价改变
B．一定生成两种物质
C．反应物的物质类别一定不同
D．一定有金属参与反应或者有金属生成
【分析】根据置换反应进行判断即可。
【解答】解：A、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故正确，
不符合题意；
B、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
一定生成两种物质，正确，不符合题意；
C、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，
反应物的物质类别一定不同，正确，不符合题意；
D、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，
不一定有金属参与反应或者有金属生成，错误，符合题意；
故选：D。
【点评】能从分子、原子的观点分析化学变化的实质，明确反应前后分子的构成、种类及个
数等，是正确解答此类题的关键。
七．填空题（20分）
21．（7分）2019年12月以来，部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。预
防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。市面上可以有效消灭新型冠状病毒的消
第18页（共26页）毒剂如图所示：
请按要求填空：
将部分消毒剂中的主要成分进行分类（选填“有机物、酸、碱、盐、氧化物”）
① 物质 酒精 次氯酸钠（NaClO） 过氧化氢
物质类别 有机物 盐 氧化物
使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有 易燃 的化学性质。
②公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C
2
H
4
O
3
）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质
③量为 76g/mo l ，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为 1.204×1 0 2 4 个（用科学计数法）。
若要配制这样的溶液1000克，需要过氧乙酸 5 克。
【分析】根据物质的类别、性质以及化学式的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解： 酒精属于有机物，次氯酸钠属于盐类物质，过氧化氢属于氧化物，故填：
物质 ① 酒精 次氯酸钠（NaClO） 过氧化氢
物质类别 有机物 盐 氧化物
使用医用酒精进行消毒时，要远离明火，这是因为酒精具有易燃的化学性质，故填：易
②燃。
公共场合可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C H O ）溶液进行消毒。过氧乙酸的摩尔质
2 4 3
③量为：76g/mol，1摩尔过氧乙酸中碳原子的个数为2××6.02×1023＝1.204×1024个。若要配制
这样的溶液1000克，需要过氧乙酸：1000g×5%＝5g，故填：76g/mol；1.204×1024；5。
【点评】本题考查的是物质的类别以及根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已
有的知识进行。
22．（8分）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他
以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是
几种物质在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 20 40 50 60
溶解度 NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3
（g/100g水）
NH Cl 37.2 45.8 50.4 55.2
4
Na CO 21.8 48.9 47.5 46.5
2 3
第19页（共26页）20℃时，100克水中最多溶解Na CO 21. 8 克。
2 3
①要使氯化铵饱和溶液中的NH
4
Cl结晶析出，在 较低 （填“较高”或“较低”）温度
②下进行比较合适。
60℃，分别取 Xg NaCl 和 Xg NH Cl 固体加入两支烧杯中，进行如下实验。
4
③
加入甲烧杯中的固体是 氯化钠 。甲烧杯中未溶解的固体最多有 17. 9 g，要使固体
全部溶解，最适宜的方法是 加水 。
下列说法正确的是 AD （填字母编号）
④A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高。
C．NH Cl和NaCl混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH Cl晶体
4 4
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH Cl可作为氮肥使用
4
【分析】 根据表格中的数据来分析；
根据氯①化铵的溶解度受温度的影响来分析；
②根据物质的溶解度、溶解度受温度影响来分析；
③根据物质的性质、用途、溶液的相关计算方法、制备纯碱的原理来分析。
【④解答】解： 由表格中的数据可知，20℃时，100克水中最多溶解Na
2
CO
3
21.8克；故填：
21.8； ①
随着温度的升高，NH Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，可以通过在较高温度下
4
②配置NH Cl的饱和溶液，然后再降温结晶析出NH Cl的办法将NH Cl从溶液中分离出来；
4 4 4
故填：较低；
60℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，由图示可知，甲烧杯中的物质并未全部
③溶解，所以加入甲烧杯中的固体是氯化钠，此温度下，100g水中最多溶解37.3g氯化钠，
100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以甲烧杯中未溶解的固体最多有 55.2g﹣37.3g＝
17.9g；要使固体全部溶解，最适宜的方法就是加入溶剂﹣﹣水；故填：氯化钠；17.9；加水；
A．该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数为
④
第20页（共26页）26.5%，选项说法正确；
B．生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，不能通过增加水量来提
高，可以采用增大压强的方法，选项说法错误；
C．氯化钠的溶解度受温度的影响较小，而氯化铵的溶解度受温度影响较大，所以NH Cl
4
和NaCl混合溶液中可以通过降温结晶的方法获得较多的NH Cl晶体，选项说法错误；
4
D．“联合制碱法”得到的产品之一NH Cl中含有氮元素，可作为氮肥使用，选项说法正
4
确。
故选：AD。
【点评】氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二
氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重
点内容。
23．（5分）用一包混有少量氧化铜粉末的铁粉进行如图实验：
完成填空：
操作1名称是 过滤 。
①反应生成气体的化学方程式是 Fe+H
2
SO
4
＝ FeSO
4
+H
2
↑ 。
②滤液中一定含有的溶质为 FeSO
4
、 CuSO
4
。
③有同学认为固体A中可能有铁粉剩余，你认为固体A 不可能 （填“可能”、“不可
④能”）有铁粉？请简述理由： 滤液中存在硫酸铜，铁能与硫酸铜发生反应，二者不能共
存 。
【分析】根据金属的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解： 操作1得到的是固体和滤液，故是过滤操作，故填：过滤。
反应生成气①体的化学反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式是Fe+H
2
SO
4
＝
②FeSO +H ↑，故填：Fe+H SO ＝FeSO +H ↑。
4 2 2 4 4 2
滤液为蓝色，故一定含有硫酸铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故其中一定含有的溶
③质为FeSO 、CuSO ，故填：FeSO 、CuSO 。
4 4 4 4
固体A中不可能有铁粉剩余，因为滤液中存在硫酸铜，铁能与硫酸铜发生反应，二者不
第21页（共26页）
④能共存，故填；不可能；滤液中存在硫酸铜，铁能与硫酸铜发生反应，二者不能共存。
【点评】加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。
八、简答题（20分）
24．（10分）结合下列装置回答问题。
仪器a的名称是 分液漏斗 。
①装置B中的活塞处于 关闭 （选填“开启”或“关闭”）状态。
②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO
3
+2HCl ═ CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ ，若用装
③置E收集二氧化碳，验满时，燃着的木条应放在 n （选填“m”或“n”）端。
化学兴趣社团借助数学化实验手段用装置A探究“外界条件对过氧化氢分解速率的
④影响”，按如表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如图所示。
实验一 药品
第22页（共26页）第一组 4%H O 溶液15mL
2 2
第二组 4%H O 溶液15mL、
2 2
0.2gMnO 粉末
2
第三组 4%H O 溶液15mL、
2 2
0.2g FeCl 粉末
3
Ⅰ．经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下， 二氧化锰
（填物质名称）作催化剂的催化效果最好。
Ⅱ．选用0.2g的MnO 粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图
2
表如上，你认为影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有 温度和过氧化氢溶液的浓
度 。
Ⅲ．实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO 粉末混合后产生的气体压强有明
2
显不同（见图中A点和B点），你认为可能的原因是 实验一和实验二不是在同一温度下
进行的 。
小组同学若利用过氧化氢制取0.1mol氧气，需要过氧化氢的物质的量为多少？（根据
⑤化学方程式计算）
【分析】 熟记仪器的名称；
根据装①置图中的液体与固体是否接触来分析；
②根据化学反应的原理以及二氧化碳的性质来分析；
③根据表格中的实验内容以及图象信息来分析；
④根据化学方程式，利用氧气的量来计算过氧化氢的量。
⑤【解答】解： 仪器a的名称是分液漏斗；故填：分液漏斗；
装置B中的①固体药品与液体药品没有接触，活塞处于关闭状态；故填：关闭；
②在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的
③主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空
气大，若用装置E收集二氧化碳时，气体从长管进入，验满时，燃着的木条应放在短导管
口处，观察木条是否熄灭；故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；n；
3 2 2 2
Ⅰ．经过分组实验，发现实验一中，相同时间内，加入二氧化锰的过氧化氢中产生氧气
④的体积最大，说明在其他条件相同的情况下，二氧化锰作催化剂的催化效果最好；故填：
二氧化锰；
Ⅱ．选用0.2g的MnO 粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据图
2
表如上，由图象信息可知影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有过氧化氢溶液的浓
第23页（共26页）度和温度；故填：温度和过氧化氢溶液的浓度；
Ⅲ．实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO 粉末混合后产生的气体压强有明
2
显不同，这可能是实验一和实验二不是在同一温度下进行的；故填：实验一和实验二不是
在同一温度下进行的；
设需要过氧化氢的物质的量为x，则：
⑤
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
2 1
x 0.1mol
x＝0.2mol
答：需要过氧化氢的物质的量为0.2mol。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给知识和学过的知识，
将考查点转化成简单的知识点进行解答。
25．（10分）化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。
在配制NaOH溶液时，看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于
①96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H O═2NaOH+H ↑+Cl ↑，然后蒸
2 2 2
发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。
【提出猜想】
甲同学认为杂质只有氯化钠；
乙同学认为杂质还可能含有碳酸钠，原因为 2NaOH+CO ═ N a CO +H O （ 用化学方程
2 2 3 2
式表示）。
【设计实验】取样溶于水，并分成两份。
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 红 色。
步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 硝酸银 溶液，发现有白色沉淀产生。
【实验结论】乙同学的猜想正确。
请分析：
第24页（共26页）Ⅰ．上述实验中步骤 1 （填序号）是没有必要进行的。
Ⅱ．步骤2所得溶液中的溶质有 氯化钠、硝酸钠、硝酸 。
同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO 气体，没有明显现象，于是设计了如下实
2
②验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）
实验1 实验2 实验3
现象：烧杯中溶液几乎
充满整个试管。 现象：滴加试剂X后，溶液中
出现大量白色沉淀。
现象：充分反应后，红墨水最终呈现
左高右低现象。
Ⅰ．实验3中加入的试剂X是 硝酸钙 （任写一种符合要求的试剂）。
Ⅱ．实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，
但有同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO 与NaOH发生了化学反
2
应，其理由是 二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸 。
Ⅲ．查阅资料：室温下，氢氧化钠易溶于酒精，而碳酸钠难溶于酒精。据此，同学们设计了
实验4，请你补充完整。
实验4步骤 实验现象 实验结论 实验分析
将CO 气体不断地通入氢 溶液中析出固体 氢氧化钠与二氧化 实验4与实验 3
2
氧化钠酒精溶液中，观察 碳确实发生了化学（填实验序号）的设计
现象。 反应。 思想是一致的，都是
根据生成物的性质才
能观察到明显现象。
【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显
碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、水
和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；
碳酸钠和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠。
【解答】解： 【提出猜想】
乙同学认为杂①质还可能含有碳酸钠，是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
第25页（共26页）反应的化学方程式：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
故填：2NaOH+CO ═Na CO +H O。
2 2 3 2
【设计实验】
步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都
是显碱性溶液。
故填：红。
步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生，是因为氯化钠
和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
故填：硝酸银。
【实验结论】
Ⅰ．上述实验中步骤1是没有必要进行的，是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变
红色。
故填：1。
Ⅱ．步骤2所得溶液中的溶质有杂质氯化钠、氢氧化钠和硝酸反应生成的硝酸钠和过量的
硝酸。
故填：氯化钠、硝酸钠、硝酸。
Ⅰ．实验3中加入的试剂X是硝酸钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和硝
②酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠。
故填：硝酸钙。
Ⅱ．同学对实验1提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO 与NaOH发生了化学反应，
2
其理由是二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。
故填：二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸。
Ⅲ．将CO 气体不断地通入氢氧化钠酒精溶液中，溶液中析出固体，说明反应生成了碳酸
2
钠，实验4与实验3的设计思想是一致的，都是根据生成物的性质才能观察到明显现象。
故填：溶液中析出固体；3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第26页（共26页）
