文档内容
2014年上海市嘉定区中考化学一模试卷
六．单项选择题（共20分）
1．（1分）你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A．物质的运动状态 B．物质的组成和结构
C．物质的性质和用途 D．物质的制取和应用
2．（1分）自然界中物质是千变万化的，下列自然现象属于物理变化的是（ ）
A．水蒸发 B．苹果腐烂 C．煤燃烧 D．铁生锈
3．（1分）纳米材料Cr O 具有优良的吸收电磁波的特征．Cr O 中铬元素（Cr）的
2 3 2 3
化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
4．（1分）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
A．N ﹣﹣氮气 B．2H﹣﹣2个氢元素
2
C．2H O﹣﹣2个水分子 D．CuO﹣﹣氧化铜
2
5．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A B C D
A．取液时挤入空气
B．将滴管横放在桌面
C．将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D．将残留试液的滴管倒持
6．（1分）分子是构成物质的一种粒子．“闻酒知香”体现了（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隙 D．分子可以再分
7．（1分）下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾
B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
第1页（共29页）C．木炭在氧气中燃烧时发出白光
D．硫在空气中燃烧，会发出蓝紫色火焰
8．（1分）硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S ，关于S 的叙述
8 8
错误的是（ ）
A．它是一种新型的化合物
B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子
D．它的摩尔质量为256g/mol
9．（1分）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，下列不会引起PM2.5增大
的是（ ）
A．焚烧秸杆 B．汽车尾气 C．燃烧煤炭 D．光合作用
10．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．CaCO B．Zn（OH） C．MnO D．O
3 2 2 2
11．（1 分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：
SiO +2C→Si+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
2
A．该化学方程式中n=1
B．SiO 作氧化剂
2
C．反应前后原子总数发生变化
D．CO是还原剂
12．（1分）将1mol CO和2mol O 在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧
2
原子的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5
13．（1分）熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者
混合会发生化学反应：Ca（OH）+2NH Cl→2X↑+CaCl +2H O，则X的化学式
2 4 2 2
为（ ）
A．NH B．NO C．NO D．N
3 2 2
14．（1分）除去CO 中混有的少量CO，采用的方法是（ ）
2
A．通入石灰水 B．点燃
C．通过灼热的CuO D．通过灼热的木炭
15．（1分）欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（
第2页（共29页））
A．溶液中溶剂的质量一定减少
B．溶液中溶质质量一定增加
C．溶液中溶质质量分数可能不变
D．溶液中溶质质量分数一定变大
16．（1分）将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再
倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为（ ）
A．30% B．20% C．10% D．5%
17．（1分）用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑
了，你推测产生这种现象的原因是（ ）
A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
B．温度太低
C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
D．试管口倾斜了
18．（1分）甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：
物质 0℃ 30℃ 60℃ 90℃
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
根据表中数据可推出的结论是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
19．（1分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后
各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
第3页（共29页）反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
20．（1分）能正确反映图象对应实验操作的是（ ）
A B C D
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．加热等质量的氯酸钾制取氧气
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
七、填空题：（共20分）
21．（4分）现有干冰、甲烷、食盐、二氧化硫四种物质，请用化学式按要求填空：
可用作厨房调味品的是
可用于人工降雨的是
①
天然气的主要成分是
③
能引起酸雨的气体是 ．
③
22．（5分）如图是电解水实验的示意图：
④
写出该反应的化学方程式 ；
a试管中气体的化学式为 ；
①
电解过程中，没有发生变化的微粒有（写微粒名称） ；
②
该实验可以得出如下结论：
③
Ⅰ．水是由 组成的；
④
Ⅱ． ．
第4页（共29页）23．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
1
℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液
①
t ℃时30g A物质加入到50g水中形成的溶液质量是 g．
② 1
⑧
24．（8分）在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温
度的关系．请回答有关问题：
计算：需氯化铵的质量 g，水 mL；
称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用 （选填“50mL”、“100mL”
①
或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
②
溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是
．
③
反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质
质量分数会 ．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
④
测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为 性．为
进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤
⑤
研究．请完成第二、第三步实验步骤． （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第5页（共29页）第二步：在相同 下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步： ；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关
系．
八、简答题：（共20分）
25．（10分）实验室利用如图所示装置进行O 、CO 的制取和有关性质的研究．
2 2
编号仪器a的名称为 ；
甲同学用氯酸钾和二氧化锰来制取O ，应需用图中的发生装置 （填编
① 2
号），该反应的化学方程式是 ；
②
乙同学用大理石和稀盐酸制取CO ，为能随时控制反应的发生和停止，则应选
2
择图中的发生装置 （填编号），若用D装置来收集CO ，则气体应从
③ 2
（填“b”或“c”）端通入．D装置还能检验气体；检验CO 时，瓶中可放澄清
2
石灰水，发生反应的化学方程式为 ；
实验室要制取0.1mol CO ，则理论上最少需要含碳酸钙多少g的大理石？（根
2
据方程式列式计算） ．
④
26．（10分）以石灰石为原料，在一定条件下进行如图实验：
[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集]
Ⅰ．写出反应 的化学方程式 ，反应基本类型 ；
第6页（共29页）
②Ⅱ．反应 的实验现象是 ，尾气D的成分是 （填化学式）；
Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分（不考虑石灰石中原有的杂质）进行实验探
③
究：
甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是 （用化学方程式表示）．
乙同学认为固体B除了有氧化锷j还可能有 ，为此，他们决定用实验来验
证：
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，烧杯中放出大量热量，酚 固体B中含
加入适量的水，并滴加几滴酚酞试剂 酞试剂呈 色 有氧化钙
II．取冷却后的少量固体B于小烧杯中， 产生大量气泡 固体B中含
滴加适量的
有
最终得出结论，乙同学的想法更为全面．
第7页（共29页）2014 年上海市嘉定区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六．单项选择题（共20分）
1．（1分）你认为下列各项不属于化学学科研究范畴的是（ ）
A．物质的运动状态 B．物质的组成和结构
C．物质的性质和用途 D．物质的制取和应用
【考点】52：化学的研究领域．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、
结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性
质、变化、用途等．
【解答】解：A、物质的运动状态，属于物理研究的范畴，不属于化学研究的范畴。
B、物质的组成和结构，属于化学研究的范畴。
C、物质的性质和用途，属于化学研究的范畴。
D、物质的制取和应用，属于化学研究的范畴。
故选：A。
【点评】了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利
于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．
2．（1分）自然界中物质是千变万化的，下列自然现象属于物理变化的是（ ）
A．水蒸发 B．苹果腐烂 C．煤燃烧 D．铁生锈
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、水蒸发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化，故A正确；
B、苹果腐烂是苹果发生了缓慢氧化过程，有菌类物质生成，属于化学变化，故B
第8页（共29页）错；
C、煤燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C错；
D、铁生锈有主要成分是氧化铁的新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）纳米材料Cr O 具有优良的吸收电磁波的特征．Cr O 中铬元素（Cr）的
2 3 2 3
化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr O 的化学式进行解答本
2 3
题．
【解答】解：氧元素显﹣2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可知Cr O 中铬元素的化合价：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3。
2 3
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
4．（1分）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）
A．N ﹣﹣氮气 B．2H﹣﹣2个氢元素
2
C．2H O﹣﹣2个水分子 D．CuO﹣﹣氧化铜
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据已有的知识进行分析，微粒前面加数字表示微粒的个数；化学式能表
示某一种物质，元素只提种类，不提个数，据此解答．
【解答】解：A、N 表示氮气，故A正确；
2
B、元素只讲种类，不讲个数，不能表示两个氢元素，故B错误；
C、2H O表示2个水分子，故C正确；
2
D、CuO表示氧化铜，故D正确；
第9页（共29页）故选：B。
【点评】本题考查了化学用语的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A． 取液时挤入空气
B． 将滴管横放在桌面
C． 将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D． 将残留试液的滴管倒持
【考点】49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、取用液体时，先挤压胶头，再伸入溶液中吸取；
B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上；
C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的；
D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头。
【解答】解：A、使用胶头滴管时先挤压胶头，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相
反，故A错误；
B、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上，防止污染药品，故B错误；
C、将洗净的滴管放入洁净烧杯中是可以的，故C正确；
D、将残留试液的滴管倒持会污染胶头，故D错误。
故选：C。
第10页（共29页）【点评】本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器胶头滴管的使
用方法和注意事项。
6．（1分）分子是构成物质的一种粒子．“闻酒知香”体现了（ ）
A．分子是由原子构成的 B．分子是不断运动的
C．分子之间有间隙 D．分子可以再分
【考点】B1：物质的微粒性．
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【分析】根据分子的性质回答，分子都很小，都在不断运动，分子间有间隔；“闻酒
知香”是人们闻到了酒香，要从分子运动的角度考虑．
【解答】解：“闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断的运动，飘入到鼻
孔中的原因。说明了分子不断地运动。
故选：B。
【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原
子的性质；分子具有四个特点： 体积很小、 质量很小； 处于永恒运动之
中； 分子之间有间隔．
① ② ③
7．（1分）下面对实验现象的描述中，正确的是（ ）
④
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾
B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光
D．硫在空气中燃烧，会发出蓝紫色火焰
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】实验现象的描述要准确，一字之差则可能造成实质的错误。
A“烟”为固体颗粒，“雾”为液体。 B铁丝在空气中是不能燃烧
的。
C木炭在氧气中燃烧时发出白光，说法正确。 D硫在空气中燃烧，会发出淡
蓝色火焰。
【解答】解：A、磷燃烧时，会产生大量的白烟，“烟”为固体颗粒，“雾”为液体。
所以说法错误。
B、铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射。在空气中是不能燃烧的。所以说法错误。
C、木炭在氧气中燃烧时发出白光，说法正确。
第11页（共29页）D、硫在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰。所以
说法错误。
故选：C。
【点评】有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅
仅是一字之差或混淆概念造成的，学习中要注意这一点。
8．（1分）硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S ，关于S 的叙述
8 8
错误的是（ ）
A．它是一种新型的化合物
B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子
D．它的摩尔质量为256g/mol
【考点】A7：单质和化合物的判别；D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合
物．
B、由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物．
C、根据S 一个分子的构成进行分析判断．
8
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．
【解答】解：A、S 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。
8
B、S 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
8
C、它的一个分子中含有8个硫原子，故选项说法正确。
D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，S 的相对分子质量是256，
8
故S 的摩尔质量是256g/mol，故选项说法正确。
8
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算、单质与化合物的特征进行分析问题、解决问题的能力．
9．（1分）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，下列不会引起PM2.5增大
的是（ ）
A．焚烧秸杆 B．汽车尾气 C．燃烧煤炭 D．光合作用
第12页（共29页）【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体
和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一
些固体小颗粒．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5
粒径小，富含大量的有毒、有害的物质．
【解答】解：A、焚烧秸秆产生大量的黑烟，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；
B、汽车尾气中能产生黑烟和有害气体，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；
C、燃烧煤炭也产生大量的黑烟，能引起大气PM2.5增大，故选项错误；
D、光合作用生成氧气，不会产生污染，故选项正确；
故选：D。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于环境问题，是中考的热点问题，化
学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
10．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．CaCO B．Zn（OH） C．MnO D．O
3 2 2 2
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解
答．
【解答】解：A、碳酸钙中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误；
B、氢氧化锌中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误；
C、二氧化锰是一种含有锰和氧两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故正
确；
D、氧气是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故错误。
故选：C。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉
常见的物质的类别及相关概念．
11．（1 分）科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：
SiO +2C→Si+nCO↑．下列说法正确的是（ ）
2
A．该化学方程式中n=1
第13页（共29页）B．SiO 作氧化剂
2
C．反应前后原子总数发生变化
D．CO是还原剂
【考点】F5：氧化反应；FB：还原反应；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、根据化学变化前后原子种类不变、原子数目没有增减，将方程式配平
即可；
B、氧化剂是反应物，失氧的是氧化剂，氧化剂被还原发生的是还原反应，
C、根据质量守恒定律进行解答．
D、还原剂是反应物，得氧的是还原剂，还原剂被氧化发生的是氧化反应．
【解答】解：A、根据质量守恒定律知反应前后元素的种类数和原子个数相等，将
方程式配平为：SiO2+2C高温¯Si+2CO↑，所以n=2，选项错误。
B、由于二氧化硅失氧属于氧化剂，故B正确；
C、根据质量守恒定律可知反应前后每种原子的个数不变，所有原子的总数当然
也不能变，选项C错误。
D、还原剂是反应物，C是还原剂，被氧化发生的是氧化反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查对质量守恒定律的理解，知道氧化剂和还原剂的判断方法．
12．（1分）将1mol CO和2mol O 在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧
2
原子的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】1molCO和2molO 在一密闭容器中充分反应，经过反应分子中所含的原
2
子的种类及数量没有变化，利用此知识可求原子的个数比．
【解答】解：因为化学反应前后原子的种类及个数不变，所以反应前碳原子的量是
1mol，氧原子的量是5mol，反应后不会变化，冷却后该容器内的碳、氧原子的
物质的量之比为1：5，因为物质的量的比等于微粒个数之比，则碳、氧原子的
个数比也为1：5。
故选：D。
第14页（共29页）【点评】此题是对原子个数关系的考查，解题的关键是利用化学反应前后原子的
种类及个数不会变化，属基础性知识考查题．
13．（1分）熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者
混合会发生化学反应：Ca（OH）+2NH Cl→2X↑+CaCl +2H O，则X的化学式
2 4 2 2
为（ ）
A．NH B．NO C．NO D．N
3 2 2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】116：化学式推断十字法．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式Ca（OH）
+2NH Cl═2X↑+CaCl +2H O，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的
2 4 2 2
构成确定X物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式Ca（OH）+2NH Cl═2X↑+CaCl +2H O，可得知
2 4 2 2
反应前后各原子的个数为：
反应前 反应后
Ca原子 1 1
O原子 2 2
H原子 10 4
N原子 2 0
Cl原子 2 2
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可推断2个X的分子中含有6个H原
子和2个N原子，则每个X分子由3个H原子和1个N原子构成，物质X的化
学式为NH ；
3
故选：A。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推
断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
14．（1分）除去CO 中混有的少量CO，采用的方法是（ ）
2
A．通入石灰水 B．点燃
C．通过灼热的CuO D．通过灼热的木炭
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
第15页（共29页）【分析】A、根据二氧化碳会与石灰水反应进行分析；
B、根据一氧化碳具有可燃性进行分析；
C、根据氧化铜会与一氧化碳生成二氧化碳进行分析；
D、根据碳和二氧化碳会反应进行分析．
【解答】解：A、混合气通过澄清石灰水后会将二氧化碳吸收，剩下一氧化碳，而一
氧化碳是杂质，故A错；
B、一氧化碳是少量的，且和二氧化碳是均匀混合在一起的，不能被点燃，故B错
C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，最后就
只剩二氧化碳，故C正确。
D、混合气通过炽热的木炭后，二氧化碳会与碳生成一氧化碳，除去了主要物质，
故D错。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂
质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质．
15．（1分）欲将30℃时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是（
）
A．溶液中溶剂的质量一定减少
B．溶液中溶质质量一定增加
C．溶液中溶质质量分数可能不变
D．溶液中溶质质量分数一定变大
【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据硝酸钾溶液可以采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由
不饱和溶液变为饱和溶液进行分析．
【解答】解：A、加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，整个过程溶剂的质量不变，
故A错误。
B、蒸发水分可使不饱和溶液变成饱和溶液，整个过程溶质质量不变，故B不正确。
C、当采用降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变
的，则溶质的质量分数也会不变；故C正确。
D、当采用降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质和溶剂的质量是不变
第16页（共29页）的，则溶质的质量分数也会不变；故D不正确。
故选：C。
【点评】主要考查饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，要加以理解记忆．记住
是饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是：加溶剂．
16．（1分）将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再
倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为（ ）
A．30% B．20% C．10% D．5%
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液具有均一性、溶质质量分数= 100%，进行分析解答
即可．
【解答】解：将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，由于溶液具有均一性，溶质的
质量分数仍为20%；然后加入50克水搅拌均匀后，所得溶液的质量分数为
100%=10%，再倒掉一半，溶液具有均一性，剩余溶液的溶质质量
分数仍为10%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液具有均一性，溶质质量分数的计算方法是正确解
答本题的关键．
17．（1分）用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑
了，你推测产生这种现象的原因是（ ）
A．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
B．温度太低
C．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
D．试管口倾斜了
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停
止通一氧化碳以免被还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜．
第17页（共29页）【解答】解：
A、反应开始时，没有把试管内的空气排干净，加热混合气体时可能会发生爆炸，
故A错；
B、低温条件下该反应不会发生，故B错；
C、用一氧化碳还原氧化铜的实验结束时，应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通
一氧化碳以免被还原出来的铜又与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，故
C正确；
D、试管口倾斜，可以避免因药品受潮而蒸发出来的水倒流至试管底部而炸裂试
管，但不会造成被还原出的铜重新被氧化而变黑，故D错；
故选：C。
【点评】实验室用一氧化碳或氢气还原氧化铜时，实验开始时应先通气体再加热，
实验结束后应先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通一氧化碳．
18．（1分）甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：
物质 0℃ 30℃ 60℃ 90℃
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
根据表中数据可推出的结论是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方
法；7M：固体溶解度的影响因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、运用溶解度表中数据分析解答；
B、运用溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系分析解答；
C、运用丙的溶解度随温度升高而减小解答；
D、运用甲物质的溶解度受温度影响较小解答．
第18页（共29页）【解答】解：A、从表中数据可发现0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解
度，故A说法不正确；
B、对于饱和溶液来说，溶解度越大，其溶液的溶质质量分数就越大，由于30℃时
三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，所以 30℃时，三种物质的饱和溶
液溶质质量分数的大小关系也为甲＞乙＞丙，故B说法正确；
C、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度丙的不饱和溶液不会变为饱和
溶液，故C说法不正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响较大，一般运用冷却热饱和溶液的方法结晶析出，
故D说法不正确。
故选：B。
【点评】注意固体物质的溶解度多数随温度的升高而增大，少数的固体物质的溶
解度受温度影响较小，极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而降低；冷却
饱和溶液析出晶体适合溶解度受温度影响较大的，蒸发结晶所有固体都适合，
对于溶解度受温度影响较小的物质只能通过蒸发结晶．
19．（1分）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后
各物质的质量如下：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
D．Z为化合物
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题．
【分析】在一密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质，在一定的条件下反应一段时间后，
测得反应前后各物质质量如表可知，根据质量守恒定律，则可求X的待测值；
则由物质的增加或减少，可推测反应物与生成物等信息．
【解答】解：
第19页（共29页）根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故
a=15克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；
生成物为X、Y、W；
A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故A错误；
B、a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正
确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物
说法正确，故D正确。
故选：A。
【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握单质与化合物的判别方法．
20．（1分）能正确反映图象对应实验操作的是（ ）
A． 高温煅烧一定质量的石灰石
B． 加热等质量的氯酸钾制取氧气
C． 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
第20页（共29页）【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；97：中和反应及其应
用；9H：盐的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，其中氧化钙为固体，可以据此解
答该题；
B、加入催化剂只会加快氯酸钾分解的速率，但是不能改变生成氧气的质量，可以
据此解答该题；
C、稀盐酸为酸性，其pH值小于7，氢氧化钠溶液为碱性，其pH值大于7，它们恰
好完全反应时溶液呈中性，可以据此解答该题；
D、根据饱和溶液溶液的定义可以知道，某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加
入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，可以据此解答该题．
【解答】解：A、碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，其中氧化钙为固体，所以反应
完毕后固体不可能为0，故A错误；
B、加入催化剂只会加快氯酸钾分解的速率，但是不能改变生成氧气的质量，故B
错误；
C、稀盐酸为酸性，其pH值小于7，氢氧化钠溶液为碱性，其pH值大于7，它们恰
好完全反应时溶液呈中性，故C正确；
D、根据饱和溶液溶液的定义可以知道，某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加
入硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不能继续溶解，故D错误。
故选：C。
【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正
确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力
有一定帮助．
七、填空题：（共20分）
21．（4分）现有干冰、甲烷、食盐、二氧化硫四种物质，请用化学式按要求填空：
可用作厨房调味品的是 NaC l
可用于人工降雨的是 CO
① 2
天然气的主要成分是 CH
③ 4
能引起酸雨的气体是 SO ．
③ 2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
④
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第21页（共29页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤
写出物质的化学式即可．
【解答】解： 食盐可用作厨房调味品，其化学式为；NaCl．
干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
①
CO ．
② 2
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
4
二氧化硫是能引起酸雨的气体，其化学式为：SO ．
③ 2
故答案为； NaCl； CO ； CH ； SO ．
④ 2 4 2
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
① ② ③ ④
正确解答此类题的关键所在．
22．（5分）如图是电解水实验的示意图：
写出该反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ；
2 2 2
① a试管中气体的化学式为 H ；
2
电解过程中，没有发生变化的微粒有（写微粒名称） 氢原子，氧原子 ；
②
该实验可以得出如下结论：
③
Ⅰ．水是由 氢元素和氧元素 组成的；
④
Ⅱ． 化学变化中分子可分原子不可分 ．
【考点】71：电解水实验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】521：空气与水．
【分析】分析电解水实验，观察到与电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极
相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1；由电解水生成氢气和氧气的实
验事实可说明水由氢、氧两种元素组成．
第22页（共29页）【解答】解： 水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式 2H O
2
①
2H ↑+O ↑；
2 2
a试管中气体体积较多为氢气，化学式为H ；
2
原子是化学变化中最小的微粒，所以电解过程中，没有发生变化的微粒有氢原
②
子，氧原子；
③
该实验可以得出如下结论：
Ⅰ．水是由氢元素和氧元素组成的；
④
Ⅱ．化学变化中分子可分原子不可分．
故答案为： 2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
H ； ①
2
氢原子，氧原子；
②
氢元素和氧元素；化学变化中分子可分原子不可分．
③
【点评】根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现
④
的现象及所得的结论是解决此题的关键．
23．（3分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B ＞ C ＞ A ．
1
t ℃时能配制溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液
① 2
t ℃时30g A物质加入到50g水中形成的溶液质量是 6 5 g．
② 1
⑧
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
第23页（共29页）
①据饱和时质量分数的计算式 ×100%可知：一定温度下的饱和溶液
②
中溶解度相等则溶质的质量分数相同；
据该温度下A的溶解度分析解答．
【解答】解： t ℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；
③ 1
t ℃时AB的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者的溶解度相等，则能配
2 ①
制处溶质质量分数相等的A和B的饱和溶液；
②
t ℃时A的溶解度是30g，所以将30g A物质加入到50g水中最多溶解15g，故
1
形成的溶液质量是65g；
⑧
故答案为： B＞C＞A； t ； 65．
2
【点评】一定温度下的饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相同，并能结合
① ② ③
溶解度的概念和溶解度曲线的意义灵活分析解答相关问题．
24．（8分）在实验室配制100g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温
度的关系．请回答有关问题：
计算：需氯化铵的质量 1 0 g，水 9 0 mL；
称 量 ： 用 电 子 天 平 称 取 所 需 的 氯 化 铵 ， 用 100mL （ 选 填
①
“50mL ”、“100mL”或“200mL”）的量筒量取所需水的体积；
②
溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是 加
速溶解 ．
③
反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质
质量分数会 偏小 ．（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
④
测溶液的酸碱性：用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，则其为 酸 性．为
进一步探究其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤
⑤
研究．请完成第二、第三步实验步骤． （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、20%的氯化铵溶液；
第二步：在相同 温度 下；分别测5%、10%、20%的氯化铵溶液的pH；
第三步： 分别测 10% 的氯化铵溶液在不同温度下的 pH ；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关
系．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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第24页（共29页）【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据配制一定质量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，及所需注意事项来
解答 ，因为是测定溶液在温度与浓度对pH的影响，因此应先创设设置
温度不同浓度相同的条件，而后在温度相同不同浓度的条件进行对比实验来
①③④
解答 ．
【解答】解： 计算：氯化铵的质量=溶液质量×溶质的质量分数=100g×10%=10g，
⑤
水的质量=100g﹣10g=90g，水的体积为：90g÷1g/mL=90mL；
①
称量：用托盘天平称取所需的氯化铵；溶解：水的体积为：90g÷1g/mL=90mL，
量筒规格为100mL；
②
溶解时，玻璃棒的作用是加快溶解；
若称取的氯化铵中含有水分，导致实际称取的氯化铵质量小于应该称取的质
③
量，则溶质质量减小，所配制的溶液的质量分数偏小；
④
创设对比实验的前提就是控制相同条件下不同的项目的比较，即定溶液状态
或定温状态下进行．用pH试纸测得氯化铵溶液的pH为5，小于7，则其为酸性．
⑤
第二步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH；
第三步：测定某一浓度溶液在不同温度时的pH．
故答案为： 10；90；
100mL；
①
加速溶解；
②
偏小；
③
酸；温度；分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH．
④
【点评】此题考查一定溶质质量分数溶液的配制和探究酸碱性的强弱与其浓度及
⑤
温度的关系，解题的关键是对PH试纸的使用，以及对比实验的设计．
八、简答题：（共20分）
25．（10分）实验室利用如图所示装置进行O 、CO 的制取和有关性质的研究．
2 2
第25页（共29页）编号仪器a的名称为 长颈漏斗 ；
甲同学用氯酸钾和二氧化锰来制取O ，应需用图中的发生装置 A （填编
① 2
②
号），该反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ；
3 2
乙同学用大理石和稀盐酸制取CO ，为能随时控制反应的发生和停止，则应选
2
择图中的发生装置 C （填编号），若用D装置来收集CO ，则气体应从 b
③ 2
（填“b”或“c”）端通入．D装置还能检验气体；检验CO 时，瓶中可放澄清
2
石灰水，发生反应的化学方程式为 CO +Ca （ OH ） ═ CaCO ↓ +H O ；
2 2 3 2
实验室要制取0.1mol CO ，则理论上最少需要含碳酸钙多少g的大理石？（根
2
据方程式列式计算） 10 g ．
④
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据仪器名称回答； 加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，反应物
的状态为固体，反应条件为加热，所以选A这套发生装置；化学方程式是：
① ②
2KClO 2KCl+3O ↑； 用大理石和稀盐酸制取CO ，为能随时控制反应
3 2 2
③
的发生和停止，只能选择C，C能通过导管上的止水夹控制反应；若用D装置
来收集CO ，由于CO 密度比空气密度大所以气体需从b端进入；检验CO 应
2 2 2
采用澄清的石灰水，反应的化学方程式为：CO +Ca（OH）═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
根据化学方程时进行计算详见解答．
④
【解答】解： 根据仪器名称回答：长颈漏斗；
加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气，反应物的状态为固体，反应条件为加热
①
第26页（共29页）
②所以选A这套发生装置；化学方程式是：2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
用大理石和稀盐酸制取CO ，为能随时控制反应的发生和停止，只能选择C，C
2
能通过导管上的止水夹控制反应；若用D装置来收集CO ，由于CO 密度比空
③ 2 2
气密度大所以气体需从b端进入；检验CO 应采用澄清的石灰水，反应的化学
2
方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
设，需碳酸钙的物质的量为x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
④ 3 2 2 2
1 1
X 0.1mol
X=0.1mol
CaCO 的质量为0.1mol×100g/mol=10g
3
答：最少需含CaCO 的质量10g大理石．
3
答案为： 长颈漏斗； A， C，b， 10g
【点评】学会根据物质的状态和反应条件组装仪器，同时注意化学方程式的计算
① ② ③ ④
规范．
26 ． （ 10 分 ） 以 石 灰 石 为 原 料 ， 在 一 定 条 件 下 进 行 如 图 实 验 ：
[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集]
Ⅰ．写出反应 的化学方程式 CO +C 2CO ，反应基本类型 化合 ；
2
Ⅱ．反应 的②实验现象是 黑色固体变红 ，尾气D的成分是 CO （或 CO 、
2
③
第27页（共29页）CO ）． （填化学式）；
2
Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分（不考虑石灰石中原有的杂质）进行实验探
究：
甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是 CaCO CaO+CO ↑
3 2
（用化学方程式表示）．
乙同学认为固体B除了有氧化锷j还可能有 碳酸钙 ，为此，他们决定用实验
来验证：
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取冷却后的少量固体B于小烧杯中， 烧杯中放出大量热量， 固体B中含有
加入适量的水，并滴加几滴酚酞试剂 酚酞试剂呈 红 色 氧化钙
II．取冷却后的少量固体B于小烧杯中， 产生大量气泡 固体B中含有
滴加适量的 稀盐酸 碳酸钙
最终得出结论，乙同学的想法更为全面．
【考点】4X：证明碳酸盐；8L：生石灰的性质与用途；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰
之间的转化；C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据
叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，碳酸钙高温能分
解生成氧化钙和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，二氧化碳能与碳反
应生成一氧化碳，故C为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为
铜同时生成二氧化碳．
【解答】解：Ⅰ．碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，所以反应 的反应物
是二氧化碳和碳，生成物是一氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：CO +C
② 2
2CO，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
Ⅱ．碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，二
氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，故C为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能
将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳，所以反应现象是黑色粉末变为红色，D
中气体是二氧化碳，如果一氧化碳过量，则D中含有生成的二氧化碳和多余的
第28页（共29页）一氧化碳，所以本题答案为：CO （或CO、CO ）．
2 2
Ⅲ．碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，所以方程式是：CaCO
3
CaO+CO ↑，根据固体B中可能含有不反应的碳酸钙，所以可能含有碳酸钙；
2
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于碱，能使酚酞试液变红；取固体B滴加盐
酸，由于碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滴加盐酸后有气
泡说明有碳酸钙．
故答案为：I．CO +C 2CO，化合；Ⅱ．黑色固体变红，CO（或CO、CO ）；Ⅲ．
2 2 2
CaCO CaO+CO ↑，碳酸钙，红；稀盐酸，碳酸钙．
3 2
【点评】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结
合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两
边向中间推得出其他物质的化学式．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:33:08；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
