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2013年上海市黄浦区中考化学一模试卷
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）铅笔的笔芯中主要成分是（ ）
A．铅 B．氧化铜 C．二氧化锰 D．石墨
2．（3分）硝酸根是常见的原子团，化学符号是（ ）
A．NO B．NO C．NO D．NH
2 3 4
3．（3分）厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．花生酱 D．菜油
4．（3分）干冰可用于保藏食品，在汽化过程中，直接转化为（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳气体
C．氮气 D．氧气
5．（3分）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A B C D
体液 胃液 血液 胆汁 唾液
pH范围 0.8﹣1.5 7.35﹣7.45 6.8﹣7.4 6.6﹣7.1
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）硫元素化合价相同的一组物质是（ ）
H S SO SO H SO ．
2 2 3 2 4
A． B． C． D．
① ② ③ ④
7．（3分）关于天然气的主要成分甲烷（CH ），说法正确的是（ ）
①② ②③ 4③④ ①④
A．从性质上看：具有助燃性
B．从变化上看：燃烧生成一种物质
C．从分类上看：属于混合物
D．从组成上看：由碳、氢元素组成
8．（3分）物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 Na CO
2 3
B．氯化钠 粗盐 NaCl
C．氧化钙 熟石灰 CaO
第1页（共25页）D．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
9．（3分）盛放并加热50mL水所需要的仪器之一是（ ）
A． B． C． D．
10．（3分）实验开始时液体必须装满的是（ ）
A．酒精灯内的酒精
B．排水集气时水槽中的水
C．蒸发时蒸发皿内液体
D．水电解器两支玻璃管内的水
11．（3分）只含有一种元素的物质，不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
12．（3分）用氯酸钾和过氧化氢分别制取氧气的实验，共同点有（ ）
A．都必须加热 B．都是分解反应
C．反应物都是氧化物 D．发生装置相同
13．（3分）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳被还原 B．固体粉末由红变黑
C．氧元素存在形态不变 D．铜元素的质量减少
14．（3分）关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是（ ）
A．根据相对原子质量表，可进行摩尔质量计算
B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法
C．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体
D．根据一周空气质量日报，可知道当周该地区空气污染指数平均值
15．（3分）室温下，将一定量生石灰加入到100g水中，配成饱和溶液，该溶液（
）
A．pH＜7 B．与盐酸反应生成CO
2
C．是浓溶液 D．溶剂的质量小于100g
16．（3分）有关碳元素的单质，叙述正确的是（ ）
A．C 是由60个碳分子构成的
60
第2页（共25页）B．木炭和氧气反应不一定生成二氧化碳
C．金刚石与钻石互为同素异形体
D．利用碳的可燃性，可以冶炼金属
17．（3分）如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到
100g水中，有关叙述正确的是（ ）
A．该溶液为饱和溶液
B．若降温到10℃，溶液质量不变
C．若升温到40℃，溶质质量分数减小
D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为： ×100%
18．（3分）甘氨酸的化学式为C H O N，关于0.5molC H O N计算结果错误的是（
2 5 2 2 5 2
）
A．分子个数约为：3.01×1023
B．式量：75
C．原子的物质的量的总和：4.5mol
D．氧元素质量：16g
19．（3分）治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示，有关叙述正确的
是（ ）
第3页（共25页）A． 是氧化物
B．能与血红蛋白结合的是
C．该反应是化合反应
D．分子总数在反应前后发生变化
20．（3分）单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O →2MO，参加反应的M与
2
生成的MO质量关系如图所示，则MO的摩尔质量（g/mol）为（ ）
A．24 B．40 C．48 D．80
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（10分）提高居民生活品质，要大力推进生态文明、建设美丽中国．
林业发展在生态建设中具有首要地位．植树造林，可以产生大量的 ，它
在空气中的体积百分含量约为 ．
①
建设美丽中国应当节约资源．我国铁矿石资源短缺．其中赤铁矿的主要成分是
Fe O ，请写出它的名称 ，Fe O 中Fe原子与O原子的物质的量的比为
② 2 3 2 3
， molFe O 与2molFeO所含Fe元素的质量相等．
2 3
环境保护是生态文明建设的根本措施．氢能是开发的重点，写出氢气燃烧的化
学方程式 ，该反应属于 反应（填反应类型）．如果步行代替乘
③
坐电梯上下一层楼能减少 0.22kgCO 排放，这些 CO 的物质的量是
2 2
mol，其中碳、氧元素的质量比为 ．
强化水污染防治，净化水体．要起到杀菌消毒作用，可在水中通入适量
（填名称）．净水器中加入活性炭，它的化学式为 ，起到 作用，
④
该过程属于 变化．
22．（9分）20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解
后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如下表．
第4页（共25页）溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
35℃时，该溶液的质量是 g；
65℃时，该溶液是 （选填编号）；
①
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
②
根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于 物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
③
溶解度 ＞10 1﹣10 0.01﹣1 ＜0.01
（20℃，g/100g水）
50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入 g水；
20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到
④
的仪器有：电子天平、烧杯、 ．
⑤
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
23．（10分）实验室对氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的剩余固体进行了如下
实验
写出操作Ⅰ的名称 ；
操作Ⅳ称量所得的固体为1.49g（不计每步操作损耗），请问该实验中氯酸钾和
①
二氧化锰混合加热，产生了多少molO ？（根据化学方程式列式计算）
② 2
24．（11分）如图是某小组设计的可用于制备并验证CO 性质的装置．
2
写出仪器A和B的名称：A ；B ；
写出实验室制取CO 的化学反应方程式 ；
① 2
小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K 、关闭K 时，开始制备CO ．
② 1 2 2
装置Ⅰ中的现象 ；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请
③
写出理由 ；
实验中，同学们将 的木条放在a处，木条熄灭．关闭K ，瓶内CO 按如
1 2
图操作实际不能集满，请从上图装置分析原因 ．为能集满CO ，你的改
④ 2
第5页（共25页）进方法是 ；
利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K 、关闭K 时，可验证CO 的有关性质．请完成
2 1 2
下列表格
⑤
装置中物质 实验现象 实验结论
（11） （12） 与水反应
（13） 变浑浊 （14）
（15） （16）
（替换装置，从烧杯挡板右侧
通入CO
2
第6页（共25页）2013 年上海市黄浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B
铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（3分）铅笔的笔芯中主要成分是（ ）
A．铅 B．氧化铜 C．二氧化锰 D．石墨
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据铅笔芯是用石墨和粘土按照一定的比例混合而制成的进行分析判断
【解答】解：普通铅笔芯是用石墨和粘土按照一定比例混合而制成的，主要成分是
石墨。
A、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含铅，故选项错误。
B、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含氧化铜，故选项错误
C、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，不含二氧化锰，故选项错误
D、铅笔的笔芯中主要成分是石墨，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见碳单质的性质与用途是去解答本题的关键．
2．（3分）硝酸根是常见的原子团，化学符号是（ ）
A．NO B．NO C．NO D．NH
2 3 4
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子团化学符号的书写解答．
【解答】解：硝酸根的符号为NO ，A为一氧化氮，B为二氧化氮，D为铵根
3
故选：C。
【点评】记住原子团的符号是解答本题关键．
3．（3分）厨房中的物质与水混合，能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．花生酱 D．菜油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第7页（共25页）【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定
的混合物．
【解答】解：A、食盐易溶于水形成的混合物均一、稳定，所以属于溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；
C、花生酱与水混合不均一、不稳定，形成的是悬浊液，故C错；
D、菜油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（3分）干冰可用于保藏食品，在汽化过程中，直接转化为（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳气体
C．氮气 D．氧气
【考点】6R：二氧化碳的用途．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】干冰是固体的二氧化碳．升华时由固体直接变成二氧化碳的气体．
【解答】解：由干冰升华可知，固体的二氧化碳直接变为二氧化碳的气体，所以：
A、干冰不是冰，在气化过程中，不能转化为水蒸汽。故A错误；
B、干冰升华时由固体直接变成二氧化碳的气体。故B正确；
C、干冰是纯净物，不含有氮气，不会直接转化为氮气。故C错误；
D、干冰是纯净物，不含有氧气，不会直接转化为氧气。故D错误。
故选：B。
【点评】本题比较简单，只要理解升华的概念即可回答．
5．（3分）下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A B C D
体液 胃液 血液 胆汁 唾液
pH范围 0.8﹣1.5 7.35﹣7.45 6.8﹣7.4 6.6﹣7.1
A．A B．B C．C D．D
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
第8页（共25页）小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．
【解答】解：A、胃液的pH是0.8﹣1.5，小于7，显酸性；
B、血液的pH是7.35﹣7.45，大于7，显弱碱性；
C、胆汁的pH是6.8﹣7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性。
D、唾液的pH是6.6﹣7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性。
胃液的pH最小，故酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
6．（3分）硫元素化合价相同的一组物质是（ ）
H S SO SO H SO ．
2 2 3 2 4
A． B． C． D．
① ② ③ ④
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
①② ②③ ③④ ①④
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合
价，即可解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
设H S中硫元素的化合价为a，则：（+1）×2+a=0，a=﹣2；
2
设SO 中硫元素的化合价为b，则：b+（﹣2）×2=0，b=+4；
2
设SO 中硫元素的化合价为c，则：c+（﹣2）×3=0，c=+6；
3
设H SO 中硫元素的化合价为d，则：（+1）×2+d+（﹣2）×4=0，d=+6。
2 4
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
7．（3分）关于天然气的主要成分甲烷（CH ），说法正确的是（ ）
4
A．从性质上看：具有助燃性
B．从变化上看：燃烧生成一种物质
C．从分类上看：属于混合物
D．从组成上看：由碳、氢元素组成
【考点】AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
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第9页（共25页）【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，甲烷具有可燃性，由碳元素和氢元素组成，燃
烧后生成二氧化碳和水．
【解答】解：A、甲烷具有的是可燃性，不是助燃性，故A错误；
B、甲烷燃烧后生成二氧化碳和水两种物质，故B错误；
C、甲烷是由甲烷分子构成的，属于纯净物，故C错误；
D、甲烷是由碳元素和氢元素组成的，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了甲烷的有关性质和组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．（3分）物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 Na CO
2 3
B．氯化钠 粗盐 NaCl
C．氧化钙 熟石灰 CaO
D．硫酸铜 胆矾 CuSO
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，其名称、俗名、化学式
2 3
一致。
B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式不一致。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式不一致。
D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO •5H O，其名称、俗名、化学式
4 2
不一致。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
9．（3分）盛放并加热50mL水所需要的仪器之一是（ ）
第10页（共25页）A． B． C． D．
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】50mL液体的量比较多，不能用试管，只能用所提供仪器中的烧杯．
【解答】解：由于给50mL液体加热，量太多只能用烧杯，不能用试管，漏斗主要用
于过滤，集气瓶用于收集和贮存气体，所以盛放并加热50mL水所需要的仪器
之一是烧杯；
故选：B。
【点评】掌握常见仪器的用途是解答的关键，加热少量液体用试管，加热较多的液
体用烧杯．
10．（3分）实验开始时液体必须装满的是（ ）
A．酒精灯内的酒精
B．排水集气时水槽中的水
C．蒸发时蒸发皿内液体
D．水电解器两支玻璃管内的水
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
B、根据排水集气时的方法进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据电解水时的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、为防止酒精灯内酒精燃烧引起爆炸，酒精灯内酒精量不得超过酒
精灯容积的 ，故选项错误。
B、排水集气时，水槽中的水无需装满，故选项错误。
C、蒸发时蒸发皿内液体时，液体不能装满，以防止蒸发搅拌时液体溅出，故选项
错误。
第11页（共25页）D、电解水时，水电解器两支玻璃管内的水必须装满，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
11．（3分）只含有一种元素的物质，不可能是（ ）
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质
属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属
于化合物．
【解答】解：A、氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故A错；
B、只含有一种元素的物质可能是纯净物，例如氧气是由氧元素组成，也可能是混
合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于混合物，故B错；
C、只含有一种元素的物质可能是单质，例如氢气由氢元素一种元素组成，属于单
质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，属于
混合物，故C错。
D、由不同元素组成的纯净物属于化合物，最少由两种元素组成，所以只含有一种
元素的物质，不可能是化合物，故D正确。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
12．（3分）用氯酸钾和过氧化氢分别制取氧气的实验，共同点有（ ）
A．都必须加热 B．都是分解反应
C．反应物都是氧化物 D．发生装置相同
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；A3：从组成上识别氧化物；F2：分解反应
及其应用．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】根据氯酸钾和过氧化氢制取氧气的反应原理和反应类型、物质的分类、所
用装置分析解答．
第12页（共25页）【解答】解：A、氯酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢制取氧气常温即可，故错误；
B、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，二者都是由一种
物质生成两种物质，属于分解反应，正确；
C、氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物；氯酸钾的化学
式是：KClO ；由三种元素组成，不是氧化物，过氧化氢的化学式是H O ；是氧
3 2 2
化物，故错误；
D、氯酸钾制取氧气需要加热，选择加热固体的装置，过氧化氢制取氧气不需加热，
选择固液常温制取气体的发生装置，故题目错误；
故选：B。
【点评】掌握制取氧气的反应原理是解答的关键，并会结合选项分析．
13．（3分）一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应，叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳被还原 B．固体粉末由红变黑
C．氧元素存在形态不变 D．铜元素的质量减少
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、一氧化碳和氧化铜反应中表现出了还原性，可以据此解答；
B、氧化铜为黑色固体，反应后生成红色的铜，可以据此解答；
C、反应前氧元素在一氧化碳和氧化铜中，而在反应后存在于二氧化碳中，可以据
此解答；
D、根据质量守恒定律来完成解答．
【解答】解：A、一氧化碳和氧化铜反应中表现出了还原性，充当的是还原剂，反应
中被氧化，故A错误；
B、氧化铜为黑色固体，反应后生成红色的铜，故B错误；
C、反应前氧元素在一氧化碳和氧化铜中，而在反应后存在于二氧化碳中，所以反
应前后氧元素始终以化合态存在，故C正确；
D、根据质量守恒定律可以知道，化学反应前后元素的质量不变，所以铜元素的质
量也不变，故D错误。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳
参与的反应的现象；然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，
第13页（共25页）联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．（3分）关于教材中各图表提供的信息或应用的说法中，错误的是（ ）
A．根据相对原子质量表，可进行摩尔质量计算
B．根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法
C．根据常见气体的密度，可选择能否用排水法收集气体
D．根据一周空气质量日报，可知道当周该地区空气污染指数平均值
【考点】4P：常用气体的收集方法；64：空气的污染及其危害；7N：固体溶解度曲线
及其作用；D7：相对原子质量的概念及其计算方法．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量；
B、从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同
溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．溶解度受温度影响较大的
可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响
较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用
蒸发溶剂的方法获得晶体解答．
C、根据气体收集方法的依据判断分析；
D、空气质量周报给出了空气污染物及污染的程度．
【解答】解：A、相对原子质量表列出的是原子的相对原子质量，而原子的摩尔质
量数值等于其相对原子质量，所以根据相对原子质量表进行摩尔质量计算，故
A正确；
B、从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同
溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。溶解度受温度影响较大的
可采用改变温度的方法获得晶体，如溶解度随温度升高而增大且受温度影响
较大的即可采用降低温度的办法得到晶体；溶解度受温度影响较小的可采用
蒸发溶剂的方法获得晶体，故B正确；
C、能否用排水法收集气体关键是看该气体的溶解性，与气体的密度无关，故C错
误；
D、空气质量周报的内容包括空气质量级别、首要污染物、空气污染指数、空气质
量状况等内容，故D正确；
故选：C。
第14页（共25页）【点评】本题考查了常见表格以及曲线的应用，完成此题，可以依据已有的课本知
识进行．
15．（3分）室温下，将一定量生石灰加入到100g水中，配成饱和溶液，该溶液（
）
A．pH＜7 B．与盐酸反应生成CO
2
C．是浓溶液 D．溶剂的质量小于100g
【考点】8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水后形成的溶液为碱
的溶液，可以据此解答该题．
【解答】解：A、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水后形成的溶
液为碱的溶液，其pH值大于7，故A错误；
B、氢氧化钙可以和盐酸反应不会生成气体，故B错误；
C、氢氧化钙是微溶于水的物质，而溶液的浓与稀是相对的，故C错误；
D、生石灰和水反应，消耗一部分水，所以溶剂的质量小于100g，故D正确。
故选：D。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，然后结合所
学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行
探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
16．（3分）有关碳元素的单质，叙述正确的是（ ）
A．C 是由60个碳分子构成的
60
B．木炭和氧气反应不一定生成二氧化碳
C．金刚石与钻石互为同素异形体
D．利用碳的可燃性，可以冶炼金属
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、C 是由碳元素组成的；
60
B、木炭不充分燃烧生成一氧化碳；
C、化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨，因此金
刚石与钻石不为同素异形体；
第15页（共25页）D、利用碳的还原性，可以冶炼金属．
【解答】解：A、C 是由碳元素组成的，故A说法错误；
60
B、木炭不充分燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、化学上把同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如金刚石与石墨，因此金
刚石与钻石不为同素异形体，故C说法错误；
D、利用碳的还原性，可以冶炼金属，故D说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了碳元素的单质的有关知识，难度不大．
17．（3分）如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40g该物质加入到
100g水中，有关叙述正确的是（ ）
A．该溶液为饱和溶液
B．若降温到10℃，溶液质量不变
C．若升温到40℃，溶质质量分数减小
D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为： ×100%
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据20℃时物质的溶解度大于40g，从而确定溶液的状态；并根据溶解度
随温度的变化情况分析升温、降温溶液质量、溶质质量分数的变化情况，饱和
时质量分数的计算式 ×100%．
【解答】解：A、由图可知：20℃时该物质的溶解度大于40g，所以将40g该物质加
入到100g水中能全部溶解且仍不饱和，故错误；
第16页（共25页）B、该物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若降温到10℃仍不饱和，溶液质
量不变，正确；
C、40℃时该物质的溶解度为40g，故升温到40℃溶液恰好饱和，溶质质量分数不
变，故错误；
D、50℃时该物质的溶解度为30g，100g水中最多溶解30g溶质，溶液饱和，溶质
质量分数为： ×100%，故错误；
故选：B。
【点评】依据溶解度曲线可知物质的溶解度、溶解度随温度变化情况，饱和时质量
分数的计算式 ×100%，掌握以上知识并能灵活应用．
18．（3分）甘氨酸的化学式为C H O N，关于0.5molC H O N计算结果错误的是（
2 5 2 2 5 2
）
A．分子个数约为：3.01×1023
B．式量：75
C．原子的物质的量的总和：4.5mol
D．氧元素质量：16g
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】依据甘氨酸的化学式，结合化学式表示的意义可求其摩尔质量以及氮原
子的个数和碳氧元素的质量，据此分析问题即可．
【解答】解：A、根据阿伏伽德罗常数可以知道0.5molC H O N中含有的分子个数
2 5 2
为：0.5mol×6.02×1023个/mol=3.01×1023，故A正确；
B、由甘氨酸的化学式为：C H O N，可知其式量=12×2+1×5+16×2+14=75，故B正
2 5 2
确；
C、由甘氨酸的化学式为：C H O N，可知其式量=12×2+1×5+16×2+14=75，所以其
2 5 2
摩尔质量为 75g/mol，所以 0.5molC H O N 中原子的物质的量的总和为：
2 5 2
0.5mol×75g/mol=3.75g，故C错误；
D、0.5molC H O N中含有的氧元素的物质的量为2×0.5mol=1mol，所以氧元素的
2 5 2
质量为：1mol×16g/mol=16g，故D正确。
第17页（共25页）故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
19．（3分）治理汽车尾气所涉及反应的部分微观过程如图所示，有关叙述正确的
是（ ）
A． 是氧化物
B．能与血红蛋白结合的是
C．该反应是化合反应
D．分子总数在反应前后发生变化
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO
分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N
原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO 分子，故可知该
2
反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N +2CO ．
2 2
【解答】解：由微观过程可知反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分
子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由 2个N
原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO 分子，故可知该
2
反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N +2CO 。
2 2
A、 是反应产物二氧化碳，该物质含有氧元素且是由两种元素组成的纯净
物，故是氧化物；
B、 是反应产物中的氮气，氮气不能与血红蛋白结合；
第18页（共25页）C、由反应的微观过程可知，生成物不是一种，该反应不可能属于化合反应
D、反应前后分子数由4变成3，分子总数发生了改变。
故选：AD。
【点评】成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质分子，不
同种原子构成的分子为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子为氧化
物分子．
20．（3分）单质M与氧气反应的化学方程式为：2M+O →2MO，参加反应的M与
2
生成的MO质量关系如图所示，则MO的摩尔质量（g/mol）为（ ）
A．24 B．40 C．48 D．80
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据MO的摩尔质量等于其相对分子质量，故可设M的相对原子质量，
而后利用图象的数据根据方程式计算出M的相对原子质量，进而可得MO的
相对分子质量；
【解答】解：设M的相对原子质量为x
2M+O =2MO
2
2x 2×（x+16）
12g 20g
x=24
根据MO的摩尔质量等于其相对分子质量，故MO的相对分子质量=24+16=40，
所以MO摩尔质量40g/mol；
故选：B。
【点评】此题是根据化学方程式的有关计算题，解题的关键是利用方程式求出某
第19页（共25页）种元素的相对原子质量，且摩尔质量等于其相对分子质量；
二、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置
21．（10分）提高居民生活品质，要大力推进生态文明、建设美丽中国．
林业发展在生态建设中具有首要地位．植树造林，可以产生大量的 氧气 ，
它在空气中的体积百分含量约为 21% ．
①
建设美丽中国应当节约资源．我国铁矿石资源短缺．其中赤铁矿的主要成分是
Fe O ，请写出它的名称 氧化铁 ，Fe O 中Fe原子与O原子的物质的量的比
② 2 3 2 3
为 2 ： 3 ， 1 molFe O 与2molFeO所含Fe元素的质量相等．
2 3
环境保护是生态文明建设的根本措施．氢能是开发的重点，写出氢气燃烧的化
③
学方程式 2H +O 2H O ，该反应属于 化合 反应（填反应类型）．
2 2 2
如果步行代替乘坐电梯上下一层楼能减少0.22kgCO 排放，这些CO 的物质的
2 2
量是 5 mol，其中碳、氧元素的质量比为 3 ： 8 ．
强化水污染防治，净化水体．要起到杀菌消毒作用，可在水中通入适量 氯气
（填名称）．净水器中加入活性炭，它的化学式为 C ，起到 吸附 作用，该
④
过程属于 物理 变化．
【考点】6H：自然界中的氧循环；75：水的净化；87：金属元素的存在及常见的金属
矿物；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
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【专题】528：化学与生活．
【分析】 根据植物的光合作用及空气的组成进行解答；
根据化学式的相关计算进行解答；
①
氢气燃烧生成了水，该反应为化合反应，然后结合物质的量的计算方法进行解
②
答；
③
氯气和水反应生成次氯酸能够起到杀菌消毒的作用，而活性炭的化学式为C，
根据活性炭的结构进行解答．
④
【解答】解： 植物的光合作用能够产生大量的氧气，所以植树造林能够产生氧气，
氧气占空气体积的21%；
①
Fe O 的名称为氧化铁，其中铁原子和氧原子的物质的量比为2：3；2molFeO中
2 3
含有2mol铁原子，分析氧化铁的化学式可以知道 1mol氧化铁中含有2mol铁
②
原子；
第20页（共25页）氢气燃烧是氢气和氧气发生了化学反应，所以该反应的化学方程式为：2H +O
2 2
③
2H O；该反应属于化合反应；
2
0.22kg=220kg
所以CO 的物质的量是 =5mol
2
二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比为：12（：16×2）=12：32=3：8
氯气和水反应生成次氯酸能够起到杀菌消毒的作用，而活性炭的化学式为C，
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，具有吸附作用；该过程中发生的是
④
物理变化．
故答案为： 氧气；21%；
氧化铁；2：3；1；
①
② 2H +O 2H O；化合；5；3：8；
2 2 2
③
氯气；C；吸附；物理．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
④
分析问题、解决问题的能力．
22．（9分）20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解
后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体X的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
35℃时，该溶液的质量是 5 7 g；
65℃时，该溶液是 Ⅲ （选填编号）；
①
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
②
根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于 可溶 物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
③
溶解度 ＞10 1﹣10 0.01﹣1 ＜0.01
（20℃，g/100g水）
50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入 2 5 g水；
20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到
④
第21页（共25页）
⑤的仪器有：电子天平、烧杯、 量筒、玻璃棒 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7P：晶体和结晶的概念与现象；7Q：
物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据已有的知识进行分析，根据溶解的溶质的质量结合溶剂的质量即可
求出溶液的质量，饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶
解某种溶质的溶液，根据表格提供的数据即可判断 X的溶解性与溶解度的关
系，根据配制溶液的方法即可确定所选用的仪器．
【解答】解： 根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，剩余的固体质量是8g，
说明已经溶解了15g﹣8g=7g，即溶液的质量为50g+7g=57g，故填：57；
①
65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和，故填：Ⅲ；
20℃时，剩余固体的质量是 10.4g，即在50g水中溶解的 X的质量是 15g﹣
②
③
10.4g=4.6g，说明在该温度下 X 的溶解度是 ，1g＜9.2g＜
10g，属于可溶物质，故填：可溶；
50℃时，剩余固体的质量为5g，说明50g水中溶解X的质量为15g﹣5g=10g，
④
要使5gX全部溶解需要水的质量为x，则有 ，解得x=25g，故填：25；
固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需要用到的仪器还
有量筒、玻璃棒等，故填：量筒、玻璃棒．
⑤
【点评】本题考查了溶液的有关知识，完成此题，关键是理解有关的概念，根据概
念进行．
八、简答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答
23．（10分）实验室对氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的剩余固体进行了如下
实验
写出操作Ⅰ的名称 溶解 ；
操作Ⅳ称量所得的固体为1.49g（不计每步操作损耗），请问该实验中氯酸钾和
①
② 第22页（共25页）二氧化锰混合加热，产生了多少molO ？（根据化学方程式列式计算）
2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】要将二氧化锰从混合物中分离出来，首先将固体溶解再进行过滤；根据操
作过程可知：操作Ⅳ所得固体为氯化钾，根据氯化钾的质量并结合方程式可减
少出生成氧气的物质的量．
【解答】解：（1）要将二氧化锰从混合物中分离出来，首先将固体溶解再进行过滤；
故答案为：溶解；
（2）氯化钾的物质的量为： =0.02mol
设生成O x mol．
2
2KClO 3O ↑+2KCl
3 2
3 2
x 0.02mol
=
x=0.03mol
答：生成O 0.03mol．
2
【点评】本题考查了学生获取信息，及利用方程式规范答题的能力，要细心分析，
仔细解答．
24．（11分）如图是某小组设计的可用于制备并验证CO 性质的装置．
2
写出仪器A和B的名称：A 长颈漏斗 ；B 锥形瓶 ；
写出实验室制取 CO 的化学反应方程式 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑
① 2 3 2 2 2
；
②
小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K 、关闭K 时，开始制备CO ．
1 2 2
装置Ⅰ中的现象 产生气泡 ；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进
③
行，请写出理由 不能通过固液分离来控制反应进行 ；
实验中，同学们将 点燃 的木条放在a处，木条熄灭．关闭K ，瓶内CO 按如
1 2
图操作实际不能集满，请从上图装置分析原因 CO 密度大于空气，会从右侧
④ 2
第23页（共25页）导管漏出，而空气却不能排出 ．为能集满CO ，你的改进方法是 装置Ⅱ中
2
导管长进短出 ；
利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K 、关闭K 时，可验证CO 的有关性质．请完成
2 1 2
下列表格
⑤
装置中物质 实验现象 实验结论
（11） （12） 与水反应
（13） 变浑浊 （14）
（15） （16）
（替换装置，从烧杯挡板右侧
通入CO
2
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】 根据常用仪器分析解答；
根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
①
根据对装置的操作进行分析；
②
根据二氧化碳的性质结合装置的特点进行分析；
③
根据二氧化碳的性质结合对装置的操作进行分析．
④
【解答】解： 图中仪器A、B分别是长颈漏斗、锥形瓶；
⑤
实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 CO 的 化 学 反 应 方 程 式 是
① 2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
② 3 2 2 2
大理石和稀盐酸反应制取CO 的现象是产生气泡；装置Ⅰ和Ⅱ组合不能通过
2
固液分离来控制反应进行；
③
CO 密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出；为能集满CO ，应
2 2
④ 第24页（共25页）将装置Ⅱ中导管长进短出；
利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K 、关闭K 时，可验证CO 的有关性质，完成表
2 1 2
格如下：
⑤
装置中物质 实验现象 实验结论
水中滴加紫色石蕊试液 石蕊试液由紫变红 与水反应
澄清石灰水 变浑浊 能与碱溶液或澄清石灰水
反应
蜡烛由下至上熄灭 CO 密度大于空气．CO 不
2 2
可燃不助燃
（替换装置，从烧
杯挡板右侧通入CO ）
2
故答案为： 长颈漏斗；锥形瓶；
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；
3 ① 2 2 2
产生气泡；不能通过固液分离来控制反应进行；
②
点燃；CO 密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出；装置Ⅱ中导
③ 2
管长进短出；
④
装置中物质 实验现象 实验结论
水中滴加紫色石蕊试液 石蕊试液由紫变红 与水反应
澄清石灰水 变浑浊 能与碱溶液或澄清石灰水
反应
蜡烛由下至上熄灭 CO 密度大于空气．CO 不
2 2
可燃不助燃
（替换装置，从烧
杯挡板右侧通入CO ）
2
【点评】通过回答本题知道了实验室制取二氧化碳的反应原理，二氧化碳的验满
方法和二氧化碳的性质等，难度不大．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:40:43；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第25页（共25页）
