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2013年上海市长宁区中考化学二模试卷
六、选择题（本题包含20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合
题意）
1．（1分）空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
2．（1分）下列属于物理变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．水蒸发为水蒸气
C．玉米酿酒 D．食物腐烂
3．（1分）下列选项属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．泥浆水 D．番茄酱
4．（1 分）牙膏是复杂的混合物，其中的摩擦剂成份有 CaCO 和磷酸氢钙
3
（CaHPO ）等，这里的“钙”是指（ ）
4
A．原子 B．元素
C．分子 D．以游离态存在
5．（1分）含有+4价硫元素的物质是（ ）
A．H S B．S C．SO D．SO
2 2 3
6．（1分）吸烟有害健康已经成为一种共识．香烟烟雾中含有易与血红蛋白结合的
物质是（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
7．（1分）下列物质的化学式与它的俗名对应正确的是（ ）
A．CaO﹣﹣生石灰 B．Ca（OH）﹣﹣石灰石
2
C．NaOH﹣﹣纯碱 D．CaCO ﹣﹣熟石灰
3
8．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂
2 2
是（ ）
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
9．（1分）下列化学实验操作中正确的是（ ）
第1页（共29页）A． 过滤 B． 蒸发
C． 滴加液体 D． 取用固体药品
10．（1分）意大利罗马大学的科学家最近获得了极具理论研究价值的N 分子．有
4
关N 说法正确的是（ ）
4
A．1个N 分子由2个N 分子构成
4 2
B．N 是一种新型的有机物
4
C．N 和N 互为同素异形体
4 2
D．N 的式量为56g
4
11．（1分）下列化学实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
D．木炭在空气中燃烧产生白光
12．（1分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍
了把CO 压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO 的必要性和可行性
2 2
的叙述中错误的是（ ）
A．CO 分子间有间隔
2
B．CO 气体较易液化
2
C．CO 是导致酸雨的主要气体
2
D．大气中CO 增加会造成温室效应
2
13．（1分）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
第2页（共29页）A．甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．化学反应前后每种原子的种类及个数没有改变
D．甲、乙、丙三种物质都属于单质
14．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Mg+O MgO
2 2
B．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
C．NaOH+CO →NaCO +H O
2 3 2
D．CaCl +Na CO →CaCO ↓+NaCl
2 2 3 3
15．（1分）以下物质的用途主要和其化学性质有关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用稀硫酸除铁锈
C．氦气用于填充气球 D．用水做致冷剂
16．（1分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法正确
的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A CO （CO） 通过灼热的氧化铜
2
B Fe（Cu） 加入稀盐酸
C CaCO （CaO） 高温煅烧
3
D KNO （NaCl） 加水溶解、过滤
3
A．A B．B C．C D．D
17．（1分）在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．H SO 和NaOH B．CO 和NaOH
2 4 2
C．HCl与CuO D．H SO 和BaCl
2 4 2
18．（1分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
第3页（共29页）B．保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减
少
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液
19．（1分）将3mol碳在2mol氧气中完全反应，最终的生成物是（ ）
A．只有CO B．只有CO
2
C．既有CO又有CO D．不能确定
2
20．（1分）有一包白色粉末，可能含有K SO 、Na CO 、BaCl 、CuSO 中的一种或
2 4 2 3 2 4
几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加
稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成
分是（ ）
A．可能有 BaCl
2
B．可能有Na SO
2 4
C．肯定只有Na CO
2 3
D．肯定有K SO 、Na CO 、BaCl ，没有CuSO
2 4 2 3 2 4
七、填空题（共20分）
21．（8分）化学与生产和生活密切相关．
（1）请从下列物质中选择适当物质的化学式填空：
活性炭 硝酸钾 熟石灰 氢气
能够做清洁燃料的气体是 ；
能用于改良酸性土壤的是 ；
①
可用于农业生产作复合肥料的是 ；
②
可用作冰箱除味剂的是 ．
③
（2）酸奶中含有大量的乳酸（C H O ）．乳酸由 种元素组成，其中
④ 3 6 3
元素的质量分数最高；乳酸的摩尔质量是 ，1mol乳酸分子中含有
第4页（共29页）个碳原子．
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图
回答：
t ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 （用＞、＜或=表示）；
1
t ℃时将30g 甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱
① 2
和”或“不饱和”），溶液质量是 g；
②
甲中含有少量的乙时，可通过 的方法提纯甲．
将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t ℃，则三种溶液中
③ 2 1
溶剂的质量大小关系正确的是 （填选项）．
④
A．乙＞甲=丙 B．甲=乙＞丙
C．甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲．
23．（10分）根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是 ．A装置中发生反应的化学方程式为 ．用带火
星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是 ．
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 ．
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， ，放出大量的热，有黑色
第5页（共29页）固体生成．该反应的化学方程式为 ．
八、简答题（共20分）
24．（4分）下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下
列问题：
（1）描述实验 中的实验现象 ，其反应的化学方程式为 ．
（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序号）．
②
（3）开始反应后 中溶液逐渐变为棕黄色，原因是 （用化学方程式表示）．
25．（6分）欲测定大理石样品中CaCO 的质量分数．某同学设计了下图的装置．
④ 3
（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）．
（1）仪器a的名称是 ，说说其用途 ，装置A中反应的化学方程式
为 ；
（2）在实验中装置C的作用是 ；要测定大理石样品中CaCO 的质量分数，
3
除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是 （填选项）；
大理石样品的质量 浓硫酸实验前后的质量
氢氧化钠溶液实验前后的质量 稀盐酸的质量分数
① ②
（3）实验结果测得CaCO 的质量分数往往偏小，原因是 ．
③ 3 ④
26．（7分）为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反
应后溶液中溶质是什么？
第6页（共29页）【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是 ．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl 溶液，无
3
明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含 ；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
实验方案 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
实验操作中的错误是 ；
实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是 ；
①
通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
②
你认为【假设猜想】中 是正确的．
（3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
计算氢氧化钠的物质的量为 ；
计算25g稀盐酸中溶质的质量分数 （计算结果精确到0.1%）．（根据化
①
学方程式列式计算）
②
第7页（共29页）2013 年上海市长宁区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本题包含20小题，每小题1分，共20分．每小题只有一个选项符合
题意）
1．（1分）空气中体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体
占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：A。
【点评】本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健。
2．（1分）下列属于物理变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．水蒸发为水蒸气
C．玉米酿酒 D．食物腐烂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、木柴燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故
A错；
B、水蒸发为水蒸气是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化，故B正确；
C、玉米酿酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C错；
D、食物腐烂不能再吃，说明有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
第8页（共29页）【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
3．（1分）下列选项属于溶液的是（ ）
A．矿泉水 B．蒸馏水 C．泥浆水 D．番茄酱
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳
定的混合物．
【解答】解：A、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液属于混合物，故B错；
C、泥浆水不均一、不稳定属于悬浊液，故C错；
D、番茄酱不均一、不稳定属于悬浊液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓
度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（1 分）牙膏是复杂的混合物，其中的摩擦剂成份有 CaCO 和磷酸氢钙
3
（CaHPO ）等，这里的“钙”是指（ ）
4
A．原子 B．元素
C．分子 D．以游离态存在
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子、原子都是构成物质的微粒，而元素是指具有相同核电荷数的一
类原子的总称，是一宏观概念，以游离态存在的钙应该是金属钙单质进行解答
【解答】解：A、钙原子构成金属钙，金属钙是一种非常活泼的金属，不可能存在于
物质中，故A错误。
B、物质是由元素组成的，元素是所有具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以
习惯上某物质中组成一般指“元素”。
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，而CaCO 和磷酸氢钙（CaHPO ）并不具
3 4
备钙分子，理论上也没有钙分子的，所以C错误；
第9页（共29页）D、以游离态存在的钙应该是金属钙单质，金属钙是一种非常活泼的金属，不可能
以游离态存在，故D错误；
故选：B。
【点评】理解生活中的各种物质都是由元素组成的．
5．（1分）含有+4价硫元素的物质是（ ）
A．H S B．S C．SO D．SO
2 2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，单质的化合价为0，结合各选项
中的化学式进行分析解答即可．
【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，单质的化合价为0；
A、H S中氢元素显+1，则硫元素的化合价为﹣2，故选项错误；
2
B、S属于单质，则硫元素的化合价为0，故选项错误；
C、SO 中氧元素显﹣2，则硫元素的化合价为+4，故选项正确；
2
D、SO 中氧元素显﹣2，则硫元素的化合价为+6，故选项错误。
3
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能
力．
6．（1分）吸烟有害健康已经成为一种共识．香烟烟雾中含有易与血红蛋白结合的
物质是（ ）
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
【考点】J9：烟的危害性及防治．
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【专题】211：化学与生活健康．
【分析】根据香烟烟气的成分和一氧化碳中毒的原理判断，一氧化碳等物质能和
血液中的血红蛋白结合，从而使氧气失去和血红蛋白结合的机会，能够使人中
毒．
【解答】解：烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、烟焦油、一氧化
碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织
器官严重缺氧而中毒死亡。
故选：C。
第10页（共29页）【点评】本题考查吸烟对人体的危害、一氧化碳的毒性，平时学习中注意积累、把
握好常见物质的性质和用途即可正确解题．
7．（1分）下列物质的化学式与它的俗名对应正确的是（ ）
A．CaO﹣﹣生石灰 B．Ca（OH）﹣﹣石灰石
2
C．NaOH﹣﹣纯碱 D．CaCO ﹣﹣熟石灰
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗名、化学式对
应正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）；石灰石的主要成
2
分是碳酸钙，其名称、俗名、化学式对应错误。
C、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，
其名称、俗名、化学式对应错误。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH），其名称、俗名、化
2
学式对应错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答
此类题的关键．
8．（1分）镁带能在CO 气体中燃烧：2Mg+CO 2MgO+C，该反应中的还原剂
2 2
是（ ）
A．Mg B．CO C．MgO D．C
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息；514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还
原剂．物质中的元素的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂．
【解答】解：在2Mg+CO 2MgO+C中，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中
2
作还原剂。
故选：A。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
第11页（共29页）问题做出正确的判断．
9．（1分）下列化学实验操作中正确的是（ ）
A． 过滤 B． 蒸发
C． 滴加液体 D． 取用固体药品
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应
用；4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据过滤实验的正确操作分析；
B、根据蒸发实验的正确操作分析；
C、根据滴管滴加液体的正确方法分析；
D、根据取用固体药品的正确方法分析．
【解答】解：A、过滤实验要用玻璃棒引流，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁，故错误；
B、蒸发实验用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止
局部过热，造成液滴飞溅，故正确；
C、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故错误；
D、取用药品时，试剂瓶的瓶盖应倒放桌面上，防止污染瓶盖，图中操作错误。
故选：B。
【点评】在基本实验操作中，熟练掌握基本操作是做好化学实验的基础，所以应加
强基本实验操作的学习．
10．（1分）意大利罗马大学的科学家最近获得了极具理论研究价值的N 分子．有
4
关N 说法正确的是（ ）
4
A．1个N 分子由2个N 分子构成
4 2
B．N 是一种新型的有机物
4
第12页（共29页）C．N 和N 互为同素异形体
4 2
D．N 的式量为56g
4
【考点】AC：有机物与无机物的区别；CD：同素异形体和同素异形现象；D1：化学
式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
C、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符
合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．
D、相对分子质量（式量）单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．
【解答】解：A、分子是由原子构成的，1个N 分子由4个氮原子构成的，故选项说
4
法错误。
B、N 是由一种元素组成的纯净物，是一种新型的单质，不属于有机物，故选项说
4
法错误。
C、N 和N 都是由氮元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项说
4 2
法正确。
D、相对分子质量（式量）单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、有机物的特征、同素异形体、相对分子
质量并能灵活运用等即可正确解答本题．
11．（1分）下列化学实验现象的描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光
B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白色烟雾
D．木炭在空气中燃烧产生白光
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
第13页（共29页）C、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
D、木炭在空气中燃烧只能烧至发红，不会产生白光，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
12．（1分）2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在重庆召开，重庆合川介绍
了把CO 压缩、液化后封存在泥岩中的方法．关于封存CO 的必要性和可行性
2 2
的叙述中错误的是（ ）
A．CO 分子间有间隔
2
B．CO 气体较易液化
2
C．CO 是导致酸雨的主要气体
2
D．大气中CO 增加会造成温室效应
2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；B1：物质的微粒性．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、任何物质的分子之间都有间隔；
B、二氧化碳较易液化；
C、二氧化硫是导致酸雨的气体；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体．
【解答】解：A、任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；
B、二氧化碳较易液化，故B说法正确；
C、二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故C说法错误；
D、二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确。
故选：C。
【点评】二氧化碳在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气
大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华．
13．（1分）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
第14页（共29页）A．甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．化学反应前后每种原子的种类及个数没有改变
D．甲、乙、丙三种物质都属于单质
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据甲、乙、丙三种物质的微观构成，分析构成物质的微粒；
B、根据甲、丙两种物质的微观构成，分析物质的类别；
C、根据化学反应的微观示意图中微粒的变化，分析分子、原子的变化；
D、根据甲、乙、丙三种物质的微观构成，分析物质的类别．
【解答】解：A、由甲、乙、丙三种物质的微观构成可知，甲、丙是由分子构成的、乙
是由原子直接构成的。故A错误；
B、由甲、丙两种物质的微观构成可知，甲是由汞、氧两种元素组成，属于氧化物，
丙是由同种氧元素组成，属于单质。故B错误；
C、由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后每种原子的种类
及个数没有改变。故C正确；
D、由甲、乙、丙三种物质的微观构成可知，甲属于化合物，乙、丙物质都属于单质。
故D错误。
故选：C。
【点评】同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的
分子；化学变化中，分子可以再分，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的
种类和数目不变．
14．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Mg+O MgO
2 2
B．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
第15页（共29页）C．NaOH+CO →NaCO +H O
2 3 2
D．CaCl +Na CO →CaCO ↓+NaCl
2 2 3 3
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该反应中反应条件错误，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方
程式应为：2Mg+O 2MgO。
2
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式中碳酸钠的化学式中性错误，正确的化学方程式应为：
CO +2NaOH→Na CO +H O。
2 2 3 2
D 、 该 化 学 方 程 式 没 有 配 平 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 应 为
CaCl +Na CO →CaCO ↓+2NaCl。
2 2 3 3
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
15．（1分）以下物质的用途主要和其化学性质有关的是（ ）
A．干冰用于人工降雨 B．用稀硫酸除铁锈
C．氦气用于填充气球 D．用水做致冷剂
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生
化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、用稀硫酸除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应的性质，需
要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确。
C、氦气用于填充气球，是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表
现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
第16页（共29页）D、用水做致冷剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故
选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
16．（1分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法正确
的是（ ）
选项 物质 除杂方法
A CO （CO） 通过灼热的氧化铜
2
B Fe（Cu） 加入稀盐酸
C CaCO （CaO） 高温煅烧
3
D KNO （NaCl） 加水溶解、过滤
3
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的
杂质．
① ②
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有
引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCO 在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除
3
杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KNO 和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而
3
氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶
液、使KNO 先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误。
3
故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
第17页（共29页）质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
17．（1分）在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．H SO 和NaOH B．CO 和NaOH
2 4 2
C．HCl与CuO D．H SO 和BaCl
2 4 2
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质．
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【专题】112：常见物质的推断题．
【分析】根据物质间的反应进行分析，酸和碱、金属氧化物和酸以及碱和非金属氧
化物反应能生成盐和水，据此解答即可．
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸能反应生成硫酸钠和水，故A可能；
B、二氧化碳和氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，故B可能；
C、盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，故C可能；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有水生成故D不正确；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的物质的性质进
行．
18．（1分）下列有关叙述正确的是（ ）
A．有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物
B．保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减
少
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素
D．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液
【考点】7M：固体溶解度的影响因素；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】A、根据二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽是含碳元素的化合物但性质和
无机物类似所以它们属于无机物不属有机物分析．
B、根据氧化钙和水反应同时放出大量的热分析．
C、根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不发生改变分析．
第18页（共29页）D、根据酸性溶液不一定都是酸分析．
【解答】解：A、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等虽是含碳元素的化合物但性质和无
机物类似所以它们属于无机物不属有机物，故A不正确。
B、氧化钙和水反应同时放出大量的热，溶液中溶剂减少；温度升高，氢氧化钙的
溶解度减小，结晶析出，溶液中的溶质质量也减小，B正确。
C、质量守恒定律化学反应前后元素的种类不发生改变，某物质在空气中燃烧生
成二氧化碳和水，说明它含有碳和氢元素，不能确定是否含有氧元素，C说法
不正确。
D、酸性溶液不一定都是酸，如硫酸铜的溶液呈酸性但硫酸铜是盐不是酸，故D说
法不正确。
故选：B。
【点评】要全面的掌握知识，特别是一些特例更要注意．
19．（1分）将3mol碳在2mol氧气中完全反应，最终的生成物是（ ）
A．只有CO B．只有CO
2
C．既有CO又有CO D．不能确定
2
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】461：推断混合物的可能组成．
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子、氧原子的个数不变．
【解答】解：在3mol碳、2mol氧气中，碳原子、氧原子的物质的量分别是3mol、
4mol．由于在CO中碳原子、氧原子个数比是1：1，在CO 中碳原子、氧原子个
2
数比使1：2，由质量守恒定律反应前后碳原子、氧原子的个数不变，反应物中
碳原子、氧原子是3mol：4mol=3：4，介于1：1和1：2之间，所以，最终的生成物
是CO和CO 的混合物。
2
A、最终的生成物是CO和CO 的混合物，故A错误；
2
B、最终的生成物是CO和CO 的混合物，故B错误；
2
C、最终的生成物既有CO又有CO ．故C正确。
2
D、能确定最终的生成物是CO和CO 的混合物，故D错误。
2
故选：C。
【点评】掌握质量守恒定律的概念，并且能够灵活运用即可判断生成物．
20．（1分）有一包白色粉末，可能含有K SO 、Na CO 、BaCl 、CuSO 中的一种或
2 4 2 3 2 4
第19页（共29页）几种．取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加
稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色粉末的成
分是（ ）
A．可能有 BaCl
2
B．可能有Na SO
2 4
C．肯定只有Na CO
2 3
D．肯定有K SO 、Na CO 、BaCl ，没有CuSO
2 4 2 3 2 4
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】114：混合物组成的推断题．
【分析】根据物质的性质进行分析，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，该沉
淀不溶于酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，该沉淀能溶于酸，硫酸
铜的溶液呈蓝色；
【解答】解：图象中沉淀的量先是下降然后不变，说明生成的沉淀中既有能与盐酸
反应的碳酸钡（碳酸钠和氯化钡反应得到）又有不能溶于盐酸的硫酸钡（硫酸
钾和氯化钡反应生成的），由于过滤，滤液呈无色，所以固体中不可能含有硫酸
铜（硫酸铜的溶液呈蓝色）所以白色固体中一定含有硫酸钾、碳酸钠和氯化钡，
一定不含硫酸铜。
故选：D。
【点评】本题为混合物成分推断题，完成此题，可以依据物质的性质结合实验现象
进行．
七、填空题（共20分）
21．（8分）化学与生产和生活密切相关．
（1）请从下列物质中选择适当物质的化学式填空：
活性炭 硝酸钾 熟石灰 氢气
能够做清洁燃料的气体是 H ；
2
能用于改良酸性土壤的是 C a （ OH ） ；
① 2
第20页（共29页）
②可用于农业生产作复合肥料的是 KNO ；
3
可用作冰箱除味剂的是 C ．
③
（2）酸奶中含有大量的乳酸（C H O ）．乳酸由 三 种元素组成，其中 氧 元
④ 3 6 3
素的质量分数最高；乳酸的摩尔质量是 90g/mo l ，1mol乳酸分子中含有
1.806×10 24 个碳原子．
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行
分析解答即可．
【解答】解：（1） 氢气燃烧生成水，能够做清洁燃料；
氢氧化钙能用于改良酸性土壤；
①
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可用作复合肥料；
②
活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂．
③
故答案为：（1） H ； Ca（OH） ； KNO ； C；
④ 2 2 3
（2）乳酸（C H O ）由碳、氢、氧三种元素组成；物质中某元素的质量分数=
3 6①3 ② ③ ④
×100%，乳酸（C H O ）中碳原子相对原子质量
3 6 3
的总和是12×3=36，氧原子相对原子质量的总和是16×3=48，氢原子相对原子
质量的总和是1×6=6，由于乳酸（C H O ）的相对分子质量一定，所以乳酸
3 6 3
（C H O ）中氧的质量分数最大；
3 6 3
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，乳酸的相对分子质量是
12×3+16×3+1×6=90，故乳酸（C H O ）的摩尔质量是90g/mol；1mol任何物质
3 6 3
中含有6.02×1023个分子，一个乳酸分子含有3个碳原子，故1mol乳酸中有
1mol×3×6.02×1023个=1.806×1024个碳原子．
故答案为：三；氧；90g/mol；1.806×1024．
【点评】本题难度不大，本题考查了物质的性质决定物质的用途，同时考查同学们
结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
22．（5分）如图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线．据图
回答：
t ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 乙＞甲 = 丙（或乙＞丙 = 甲、甲 = 丙
1
① 第21页（共29页）＜乙、丙 = 甲＜乙） （用＞、＜或=表示）；
t ℃时将30g 甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 不饱和 （填
2
“饱和”或“不饱和”），溶液质量是 8 0 g；
②
甲中含有少量的乙时，可通过 冷却热饱和溶液或降温结晶 的方法提纯甲．
将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到t ℃，则三种溶液中
③ 2 1
溶剂的质量大小关系正确的是 D （填选项）．
④
A．乙＞甲=丙 B．甲=乙＞丙
C．甲＞乙＞丙 D．丙＞乙＞甲．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线，分析确定：
t ℃时，三种物质的溶解度关系，比较物质的溶解度大小；
1
由t ℃时甲的溶解度，可以计算出蒸发所加物质能否完全溶解，判断溶液的状
① 2
态，并确定溶液的质量；
②
由甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况，进而确定结晶析出的方法；
降低温度时溶剂的质量不变，所以可由甲、乙、丙的溶解度在t ℃时的溶解度
③ 2
判断相同溶液中溶剂的质量大小关系分析解答．
④
【解答】解： t ℃时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲=丙或乙＞丙=甲、或甲=丙
1
＜乙或丙=甲＜乙；
①
t ℃时甲的溶解度是70g，即100g水中最多溶解甲70g，所以30g 甲物质加入
2
到50g水中充分溶解得到的溶液是不饱和溶液，溶液质量是30g+50g=80g；
②
甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度随温度变化较小，所以甲中含有少量
的乙时，可通过冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；
③
而变化的情况，进而确定结晶析出的方法；
第22页（共29页）降低温度时溶剂的质量不变，所以可由甲、乙、丙的溶解度在t ℃时的溶解度
2
判断相同溶液中溶剂的质量大小关系；t ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺
④ 2
序是：
甲＞乙＞丙，故相等的饱和溶液中溶剂质量关系是：丙＞乙＞甲；
故答案为：
乙＞甲=丙（或乙＞丙=甲、甲=丙＜乙、丙=甲＜乙）；
不饱和；80；
①
冷却热饱和溶液或降温结晶；
②
D．
③
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以
④
加强学生对固体溶解度的理解和应用、溶解度曲线的应用的理解，培养学生应
用知识解决问题的能力．
23．（10分）根据如图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）仪器a的名称是 试管 ．A装置中发生反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ．用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是
2 2
氧气 ．
（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是 纸花
由紫色变为红色 ．
（3）集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射 ，放出大量的热，
有黑色固体生成．该反应的化学方程式为 3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
第23页（共29页）【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；68：氧气的化学性质；6A：氧气与碳、
磷、硫、铁等物质的反应现象；6F：氧气的检验和验满；6Q：二氧化碳的化学性
质；E7：反应现象和本质的联系；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】122：实验性简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，氧气能使
带火星的木条复燃，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，铁丝在氧气中剧烈燃
烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管．故填：试管．
A 装置中发生反应是水的电解，反应的化学方程式为为：2H O
2
2H ↑+O ↑．
2 2
氧气能使带火星的木条复燃．故填：氧气．
（2）二氧化碳溶于水能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．故
填：纸花由紫色变为红色．
（3）铁在氧气中燃烧的实验现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量
的热，有黑色固体生成．故填：火星四射．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反
应的化学方程式为：3Fe+2O Fe O ．
2 3 4
【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解能使带火星的木条复燃的
气体是氧气，理解二氧化碳的化学性质方面的知识，掌握铁在氧气中燃烧的实
验现象及其反应的实质．
八、简答题（共20分）
24．（4分）下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下
列问题：
（1）描述实验 中的实验现象 锌条上有亮红色物质析出 ，其反应的化学方程
式为 Zn+CuSO ═ Cu+ZnSO ．
② 4 4
第24页（共29页）（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （填实验序
号）．
①②
（3）开始反应后 中溶液逐渐变为棕黄色，原因是 6HCl+F e O ═ 3H O+2FeCl
2 3 2 3
（用化学方程式表示）．
④
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】金属氧化物可与酸反应，在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排
在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即
可．
【解答】解：（1）由于在金属活动性顺序中锌＞铜，所以锌可以置换出铜，并生成无
色的硫酸锌溶液，所以其现象是锌条表面附着有亮红色物质析出，反应方程式
是Zn+CuSO ═Cu+ZnSO ；
4 4
（2）用于证明锌、铜、银的金属活动性顺序实验是 ，因为由 知铜能置换出
硝酸银中的银，说明活动性铜＞银， 中的锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活
①② ①
动性锌＞铜，所以可得活动性：锌＞铜＞银；
②
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，所以带锈斑的铁钉会与稀硫酸反应生成硫酸铁，
从而使溶液变黄，方程式是6HCl+Fe O ═3H O+2FeCl ；
2 3 2 3
故答案为：（1）锌条上有亮红色物质析出；Zn+CuSO ═Cu+ZnSO ；
4 4
（2） ；
（3）6HCl+Fe O ═3H O+2FeCl ．
①② 2 3 2 3
【点评】金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液
中置换出来，金属氧化物与酸可反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一
般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属
的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的
单质进行反应，掌握金属的化学性质，并会灵活应用是解答此题的关键．
25．（6分）欲测定大理石样品中CaCO 的质量分数．某同学设计了下图的装置．
3
（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）．
第25页（共29页）（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 ，说说其用途 添加液体 ，装置A中反应的
化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ；
3 2 2 2
（2）在实验中装置C的作用是 吸收产生的二氧化碳气体 ；要测定大理石样品
中CaCO 的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是
3
（填选项）；
①③
大理石样品的质量 浓硫酸实验前后的质量
氢氧化钠溶液实验前后的质量 稀盐酸的质量分数
① ②
（3）实验结果测得CaCO 的质量分数往往偏小，原因是 A 、 B 装置中残存的 CO
③ 3 ④ 2
不能被 C 装置中的氢氧化钠充分吸收 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）根据仪器用途写出名称，根据书写方程式原则写方程式
（2）根据氢氧化钠的作用分析，根据纯度的计算公式 ×100%分析
（3）根据纯度计算公式分析质量分数偏小的原因．
【解答】解：（1）根据仪器用途写出名称，a为长颈漏斗，可以添加液体，大理石和
稀 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钙 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
（2）装置C氢氧化钠溶液是吸收二氧化碳的，要测定大理石中碳酸钙的质量分数，
加入足量盐酸后，可通过测定氢氧化钠溶液增重的质量求出二氧化碳的质量，
根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，从而求出其质量分数．故选
（3）测得碳酸钙的质量分数偏小是因为生成的二氧化碳没有全部转移到C装置
①③
中，使二氧化碳质量偏小，从而求出的碳酸钙质量偏小．
故答案为：（1）长颈漏斗，添加液体，CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
第26页（共29页）（2）吸收产生的二氧化碳气体； ；
（3）A、B装置中残存的CO 不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收
2 ①③
【点评】本题考查物质纯度的计算以及实验过程中造成误差原因的分析，是实验
与计算相结合的题目，培养学生的思维综合能力
26．（7分）为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
【实验原理】将稀 HCl 滴入盛有 NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H O ；
2
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反
应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl
猜想2：NaOH
猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是 3 ．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl 溶液，无
3
明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含 NaOH ；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
实验方案 甲 乙 丙
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
实验操作中的错误是 将 pH 试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂 ；
实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是 NaC l 与 AgNO 反应也会生成
① 3
白色沉淀，不能说明一定有 HC l 存在 ；
②
通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
第27页（共29页）你认为【假设猜想】中 猜想 1 或 1 是正确的．
（3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应．
计算氢氧化钠的物质的量为 0.05mo l ；
计算25g稀盐酸中溶质的质量分数 7.3% （计算结果精确到0.1%）．（根据
①
化学方程式列式计算）
②
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；97：中和反应及其应用；G6：根据化学
反应方程式的计算．
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【专题】537：科学探究．
【分析】【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，注意化学式的写法和
配平；
【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
【实验方案】（1）根据氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色沉淀判断
（2）根据碳酸钠和盐酸反应能生成二氧化碳气体解答；
【推论与分析】
根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色
①
沉淀
②
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式进行计算
【解答】解：【实验原理】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H O
2
【假设猜想】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时
过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想3不合理；
【实验方案】（1）氯化铁和氢氧化钠反应能生成氢氧化铁红褐色沉淀，因此溶液中
滴加几滴氯化铁溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠溶液后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，
因此会看到产生气泡．
【推论与分析】
根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒
蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
①
检验一种物质时要排除其他物质的干扰，氯化钠也能与硝酸银反应生成白色
②
第28页（共29页）沉淀，故不能证明溶液中一定存在盐酸；故猜想1成立
（3） 氢氧化钠的物质的量= =0.05mol
解：①设25g稀盐酸中有HCl的物质的量为
x
HCl+NaOH=NaCl+H O
② 2
1 1
x 0.05mol
X=0.05 （mol）
HCl%= ×100%
=7.3%
答：25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
故答案为：【实验原理】HCl+NaOH=NaCl+H O
2
【假设猜想】猜想3或3
【实验方案】NaOH 产生气泡
【推论与分析】
将pH试纸直接伸到待测溶液中，会污染试剂
NaCl与AgNO 反应也会生成白色沉淀，不能说明一定有HCl存在
① 3
猜想1或1
②
（3） 0.05mol 7.3%
【点评】此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以
① ②
及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答
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日期：2018/12/26 16:38:45；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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