文档内容
2013年上海市浦东新区中考化学一模试卷
六、选择题（20分）
1．（1分）我国是最早冶炼铸铁的国家，铁的元素符号是（ ）
A．F B．Fe C．Te D．Cu
2．（1分）以下物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．纯果汁 C．大理石 D．加碘盐
3．（1分）一定发生化学变化的过程是（ ）
A．冰雪消融 B．粉尘飞扬 C．蜡烛熔化 D．纸张燃烧
4．（1分）不属于溶液的物质是（ ）
A．糖水 B．牛奶 C．碘酒 D．盐酸
5．（1分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．O B．MgO C．H O D．CO
2 2 2
6．（1分）物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．镁条 C．木炭 D．硫粉
7．（1分）PM2.5是指可入肺颗粒物，以下不必列入空气质量监测范围的是（ ）
A．CO B．SO C．NO D．PM2.5
2 2 2
8．（1分）二氧化锆（ZrO ）是种烤瓷牙材料，其中氧为﹣2价，则锆元素（Zr）的化
2
合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4
9．（1分）能够表示2个分子的化学符号是（ ）
A．2H B．2Na C．O D．2H O
2 2
10．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A．量取液体 B．倒持残留有试液的滴管
第1页（共29页）C．横放滴管于桌面上 D．取液体时挤入空气
11．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．木炭 D．C
60
12．（1分）下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是
（ ）
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
13．（1分）物质化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．胆矾CuSO •5H O B．碳酸钠NaCO
4 2 3
C．氢氧化钠Na（OH） D．氧化铁FeO
2
14．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H O+CO →H CO B．H +CuO Cu+H O
2 2 2 3 2 2
C．CaCO CaO+CO ↑ D．2Mg+CO C+2MgO
3 2 2
15．（1 分）硅广泛应用于半导体技术，制备硅的反应之一是 SiO +2C
2
Si+2CO↑，该反应中的还原剂是（ ）
A．SiO B．C C．Si D．CO
2
16．（1分）对以下事实的解释错误的是（ ）
事 实 解 释
A． 警犬利用嗅觉搜毒品 分子在不断运动
B． 用稀有气体做保护气 通电后能发出有色光
C． 用碳素墨水书写档案材料 碳在常温下化学性质稳定
D． CO和CO 的性质差异很大 分子结构相差一个氧原子
2
第2页（共29页）A．A B．B C．C D．D
17．（1分）关于电解水的实验，错误的说法是（ ）
A．用带火星的木条检验正极产生的气体
B．实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
18．（1分）有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
A．4gH 含有4mol氢
2
B．氢氧化钙的摩尔质量为74
C．1molCO中约含有6.02×1023个原子
D．1molSO 和1molSO 所含硫元素质量相等
2 3
19．（1分）以下装置均能用于制取二氧化碳，其中不能随时控制反应发生和停止
的装置是（ ）
A． B．
C． D．
20．（1分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图
斜线，有关说法正确的是（ ）
第3页（共29页）A．20℃时该物质的溶解度为40
B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%
C．该物质的溶解度随温度的升高而增大
D．a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b
七、填空题（20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（11分）化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答．
自来水生产过程中使用氯气的作用是 ；家用净水器中使用活性炭是利
用了它的 性．
①
生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 ，向反
应后的溶液中滴入无色酚酞，液体变为 色．
②
打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变 （填“大”
或“小”）．
③
使用天然气热水器时要保证通风良好，避免生成有剧毒的 （填化学式）
为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，其微观示意图
④
如下：
⑤
化学变化的微观示意图 说明
氢原子
氧原子
碳原子
Ⅰ．根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是 ．
Ⅱ．该反应涉及的物质中属于氧化物的有 种．
经研究发现氨气（NH ）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前
3
景．
⑥
Ⅰ．氨气（NH ）是由 种元素组成的，其中氮氢元素的原子个数比为
3
第4页（共29页）．
Ⅱ．氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为 78%．请将
NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH +3O ．
3 3 2
22．（4分）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
35℃时，甲的溶解度为 g/100g水。
25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为
①
g。
②
甲溶液中混有少量乙时，可通过 的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．过滤
③
25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶
液的溶质质量分数为 。
④
23．（5分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．
（B、D装置内药品均足量）
实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为 ．
写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 ．
①
E处点燃尾气的目的是 ．
②
实验过程中， （从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学
③
④
第5页（共29页）性质．
八、简答题（20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（15分）氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要．
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的
不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或
①
石灰石），不仅因为这种原料含有 （填“钙元素”或“碳酸根”），而且
来源非常广泛．
某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法．
【确定反应原理】
②
Ⅰ．实验室制取二氧化碳的反应原理是（写化学方程式） ．
Ⅱ．甲同学认为：应该选择反应C+O CO 制取二氧化碳，乙同学不同意甲的
2 2
观点，乙同学的理由是（写一条） ．
【确定实验装置】
Ⅰ．写出下列编号仪器的名称： ； ．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器的编号为 ．
③ ④
Ⅲ．实验室制取气体发生装置的选择依据是 ，收集装置的选择依据是
．
A．反应物状态B．气体的密度C．反应的条件D．气体溶解性
第6页（共29页）【进行制取实验】
Ⅰ．验满二氧化碳气体的方法是 ．
Ⅱ．写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式 ．
某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的浓度．他用图2装置进行实验．
Ⅰ．若该反应产生 0.01mol 氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为
③
（列式计算）．
Ⅱ．气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的
溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）．
25．（5分）正确的方案设计和规范的实验操作有助于达到实验目的，请分析或改
进以下实验．
实验目的 实验过程及现象 分析或改进
用排空气 画图表示你的改
法收集一 进方法： ．
瓶氧气
探究燃烧 为达到实验目的，
是否需要 你的改进方法是
氧气 ．
（已知：白
磷着火点
为40℃）
通过氢气 该实验不能达到
在氧气中 实验目的原因是
燃烧证明 ．
水的组成
现象：
氢气燃烧，发出 色火焰，瓶壁发热．
第7页（共29页）2013 年上海市浦东新区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（20分）
1．（1分）我国是最早冶炼铸铁的国家，铁的元素符号是（ ）
A．F B．Fe C．Te D．Cu
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两
个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
① ②
【解答】解：A、铁的元素符号是Fe，不是F，故选项错误。
B、铁的元素符号是Fe，故选项正确。
C、铁的元素符号是Fe，不是Te，故选项错误。
D、铁的元素符号是Fe，不是Cu，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握元素符号的书写方法（一大二小）、常见元素的元素符
号即可正确解答本题．
2．（1分）以下物质属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．纯果汁 C．大理石 D．加碘盐
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故A符合题意；
B、纯果汁中含有水和果汁等物质，属于混合物。故B不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它的杂质，属于混合物。故C不符合题
意；
D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。故D不符合题意；
故选：A。
第8页（共29页）【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（1分）一定发生化学变化的过程是（ ）
A．冰雪消融 B．粉尘飞扬 C．蜡烛熔化 D．纸张燃烧
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化；
B、粉尘飞扬过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、蜡烛熔化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
三态变化和物质形状的变化．
4．（1分）不属于溶液的物质是（ ）
A．糖水 B．牛奶 C．碘酒 D．盐酸
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合
物；据此结合物质的组成进行分析判断．
【解答】解：A、糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液。
C、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
D、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本
第9页（共29页）题的关键．
5．（1分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．O B．MgO C．H O D．CO
2 2 2
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素的存在形态有游离态和化合态两种，区分这两种形态的方法是：在单
质中，元素以游离态存在；在化合物中，元素以化合态存在。
【解答】解：A、氧气是氧的单质，氧元素以游离态存在，故正确；
B、氧化镁是化合物，氧元素以化合态存在，故错误；
C、水为化合物，氧元素以化合态存在，故错误；
D、二氧化碳是化合物，氧元素以化合态存在，故错误；
故选：A。
【点评】本题通过考查元素的存在形态，实际考查的是单质和化合物的概念，只要
能正确区分单质和化合物，就知道了元素的存在形态了。
6．（1分）物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．镁条 C．木炭 D．硫粉
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正
确。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错
误。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，
故选项错误。
故选：A。
第10页（共29页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧
的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
7．（1分）PM2.5是指可入肺颗粒物，以下不必列入空气质量监测范围的是（ ）
A．CO B．SO C．NO D．PM2.5
2 2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体
和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一
些固体小颗粒．PM2.5是指可吸入肺颗粒物，因此属于空气质量监测范围；二
氧化碳是空气的成分，不必列入空气质量监测范围．
【解答】解：空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧
化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。PM2.5是指可
吸入肺颗粒物，因此属于空气质量监测范围；二氧化碳是空气的成分，不必列
入空气质量监测范围。
故选：A。
【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是
中考的热点问题；本考点主要出现在选择题和填空题中．
8．（1分）二氧化锆（ZrO ）是种烤瓷牙材料，其中氧为﹣2价，则锆元素（Zr）的化
2
合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锆（ZrO ）的化学式
2
进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设锆元素（Zr）
元素的化合价是x，可知二氧化锆（ZrO ）中锆元素（Zr）的化合价：x+（﹣2）
2
×2=0，则x=+4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
第11页（共29页）9．（1分）能够表示2个分子的化学符号是（ ）
A．2H B．2Na C．O D．2H O
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】标在分子符号前面的数字表示分子的个数，据此进行分析判断．
【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，
故选项错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Na表示两个钠原子，故选项错误。
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表
示一个分子，O 可表示1个氧分子，故选项错误。
2
D、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2H O表示两个水分子，故选项正
2
确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标
在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
10．（1分）下列滴管使用或放置图示正确的是（ ）
A． 量取液体 B． 倒持残留有试液的滴管
C． 横放滴管于桌面上 D． 取液体时挤入空
气
第12页（共29页）【考点】49：液体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接
触．
B、将残留试液的滴管倒持会污染胶头．
C、胶头滴管不能倒置，也不能平放于桌面上．
D、取用液体时，先挤压胶头，再伸入溶液中吸取．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器
壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，图
中所示操作正确。
B、将残留试液的滴管倒持会腐蚀胶头，图中所示操作错误。
C、胶头滴管不能倒置，不能平放于桌面上，否则会污染药品、腐蚀胶头，图中所示
操作错误。
D、使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相
反，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握胶头滴管的使用方法和注意事项是正确解答本题的
关键．
11．（1分）不属于碳元素的同素异形体的是（ ）
A．金刚石 B．石墨 C．木炭 D．C
60
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、金刚石是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
① ②
B、石墨是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
C、木炭的主要成分是碳，含有杂质，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选
项正确。
D、C 是碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误。
60
第13页（共29页）故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
12．（1分）下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时较宜食用的物质是
②
（ ）
物质 番茄 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 4.0～4.4 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
A．番茄 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】因为胃酸是盐酸，pH＜7，空腹时较宜食用的物质是碱性物质，所以胃酸
过多的人，空腹时较宜食用的物质是酸性弱的物质，即显接近中性或碱性．
【解答】解：A、由图示数据可知番茄pH＜7显酸性，故A错；
B、由图示数据可知葡萄pH＜7显酸性，故B错；
C、由图示数据可知牛奶pH＜7显酸性，故C错；
D、玉米粥pH6.8﹣﹣8.0，接近中性或碱性。故D正确。
故选：D。
【点评】要知道pH＜7显酸性，pH═7显中性，pH＞7显碱性．
13．（1分）物质化学式的读法和写法都正确的是（ ）
A．胆矾CuSO •5H O B．碳酸钠NaCO
4 2 3
C．氢氧化钠Na（OH） D．氧化铁FeO
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，
原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO •5H O，故选项正
4 2
确。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na CO ，故选项错误。
2 3
C、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH，故选项错误
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Fe O ，故选项错误。
2 3
第14页（共29页）故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在
后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此
类题的关键．
14．（1分）属于分解反应的是（ ）
A．H O+CO →H CO
2 2 2 3
B．H +CuO Cu+H O
2 2
C．CaCO CaO+CO ↑
3 2
D．2Mg+CO C+2MgO
2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为
“一变多”；据此进行分析判断．
【解答】解：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
属于置换反应，故选项错误。
C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）是正确解答本题的关
键．
15．（1 分）硅广泛应用于半导体技术，制备硅的反应之一是 SiO +2C
2
Si+2CO↑，该反应中的还原剂是（ ）
A．SiO B．C C．Si D．CO
2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还
第15页（共29页）原剂．在化学反应中，物质中的元素的化合价升高时被氧化，被氧化的物质作
还原剂．
【解答】解：在SiO +2C Si+2CO↑中，碳发生了氧化反应，在反应中作还原剂。
2
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的
问题做出正确的判断．
16．（1分）对以下事实的解释错误的是（ ）
事 实 解 释
A． 警犬利用嗅觉搜毒品 分子在不断运动
B． 用稀有气体做保护气 通电后能发出有色光
C． 用碳素墨水书写档案材料 碳在常温下化学性质稳定
D． CO和CO 的性质差异很大 分子结构相差一个氧原子
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；C7：
碳的化学性质．
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【专题】144：物质的性质与用途；511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；结合碳
和稀有气体的化学性质进行分析判断即可．
【解答】解：A、警犬利用嗅觉搜毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，
向四周扩散，使人们闻到毒品气味，故选项解释正确。
B、稀有气体化学性质很不活泼，可用稀有气体做保护气，故选项解释错误。
C、碳在常温下化学性质稳定，可用碳素墨水书写档案材料，故选项解释正确。
D、CO和CO 的性质差异很大的原因是二氧化碳分子和一氧化碳分子构成不同，
2
分子结构相差一个氧原子，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决
问题的方法、碳和稀有气体的化学性质是解答此类题的关键．
17．（1分）关于电解水的实验，错误的说法是（ ）
A．用带火星的木条检验正极产生的气体
第16页（共29页）B．实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2
C．该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】电解水时，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是
氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．
【解答】解：A、正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验
正极产生的气体。正确。
B、实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1．错误。
C、该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子。正确。
D、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。正确。
故选：B。
【点评】通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧
气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．
18．（1分）有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
A．4gH 含有4mol氢
2
B．氢氧化钙的摩尔质量为74
C．1molCO中约含有6.02×1023个原子
D．1molSO 和1molSO 所含硫元素质量相等
2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据已有的知识进行分析，物质的量表示的物质所含有的微粒数，其单位
为mol；1mol任何物质中含有的微粒个数为6.02×1023个，据此进行解答．
【解答】解：A、4g氢气的物质的量为： =2mol，2mol的氢气含4mol的氢原
子，不能说是含有4mol的氢，故A错误；
B、氢氧化钙相对分子质量为74，其摩尔质量为74g/mol，故B错误；
C、一个一氧化碳分子中含有两个原子，故1molCO中约含有2×6.02×1023个原子，
而不是6.02×1023个原子，故C错误；
第17页（共29页）D、1molSO 中含有硫原子的个数为6.02×1023个，1molSO 中含有硫原子的个数为
2 3
6.02×1023个，故所含硫元素的质量相等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
19．（1分）以下装置均能用于制取二氧化碳，其中不能随时控制反应发生和停止
的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO ，是在常温下，用碳
2
酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．A中
用的是U形管，管内有玻璃珠，石灰石放在玻璃珠上，打开开关，酸液浸没石灰
石产生二氧化碳气体，不用时关闭开关，内外产生压强差，反应停止，从而能随
时控制反应的发生和停止；B中的塑料隔板和长颈漏斗，通过开关的打开和关
闭，也能随时控制反应发生和停止；C中分液漏斗的下端在液面以上，并且C
装置不能达到固液分离，所以不能控制反应发生和停止；D中通过铜丝的上下
移动，也能随时控制反应的发生和停止．
【解答】解：A、用的是U形管，管内有玻璃珠，石灰石放在玻璃珠上，打开开关，酸
液浸没石灰石产生二氧化碳气体，不用时关闭开关，内外产生压强差，反应停
第18页（共29页）止，从而能随时控制反应的发生和停止，不符合题意，故选项错误；
B、塑料隔板和长颈漏斗，通过开关的打开和关闭，也能随时控制反应的发生和停
止，不符合题意，故选项错误；
C、分液漏斗的下端在液面以上，并且C装置不能达到固液分离，所以不能控制反
应发生和停止，符合题意，故选项正确；
D、通过铜丝的上下移动，也能随时控制反应的发生和停止，不符合题意，故选项
错误；
故选：C。
【点评】本考点主要考查了二氧化碳的制取装置和用途等，气体的制取装置的选
择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度
和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
20．（1分）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达饱和时溶解的质量绘成如图
斜线，有关说法正确的是（ ）
A．20℃时该物质的溶解度为40
B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%
C．该物质的溶解度随温度的升高而增大
D．a～d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d＜c＜a=b
【考点】7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分
数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据溶解度的查法考虑；
B、根据溶质质量分数计算考虑；
C、根据该物质溶解度曲线考虑；
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．
【解答】解：A、溶解度单位是克，少了单位，20℃时该物质的溶解度为40g，故A
错误；
第19页（共29页）B、d点表示溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16.67%，故B错误；
C、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温
度的升高而增大，故C错误；
D、c和d的区别是d中有100g水，c中有80g水，溶质相同都是20g，所以d中溶
质质量分数要小于c中质量分数，c、d都是该温度下的不饱和溶液，a和b都在
曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数： ×100%，又因为
温度没变，溶解度就不变，所以a和b溶质质量分数相同，因为在同一温度，同
一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分
数的关系是：d＜c＜a=b，故D正确。
故选：D。
【点评】本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的
同学可能选择了A，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．
七、填空题（20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
21．（11分）化学与生产生活、社会发展息息相关，请回答．
自来水生产过程中使用氯气的作用是 消毒杀菌 ；家用净水器中使用活性
炭是利用了它的 吸附 性．
①
生石灰是常见的食品干燥剂，请写出它与水反应的化学方程式 CaO+H O=Ca
2
（ OH ） ，向反应后的溶液中滴入无色酚酞，液体变为 红 色．
② 2
打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变 小 （填“大”
或“小”）．
③
使用天然气热水器时要保证通风良好，避免生成有剧毒的 CO （填化学式）
为提高煤的利用率，可将碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体，其微观示意图
④
如下：
⑤
化学变化的微观示意图 说明
氢原子
氧原子
碳原子
Ⅰ．根据质量守恒定律判断，上述微观示意图中缺少的微粒是 D ．
第20页（共29页）Ⅱ．该反应涉及的物质中属于氧化物的有 两 种．
经研究发现氨气（NH ）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前
3
景．
⑥
Ⅰ．氨气（NH ）是由 两 种元素组成的，其中氮氢元素的原子个数比为 1 ： 3
3
．
Ⅱ．氨气燃烧生成水和另一种气体，该气体占空气的体积分数约为 78%．请将
NH 燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH +3O 6H O+2N ．
3 3 2 2 2
【考点】6V：一氧化碳的毒性；76：自来水的生产过程与净化方法；7O：气体溶解度
的影响因素；B3：微粒观点及模型图的应用；C6：碳单质的物理性质及用途；
G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；521：空气与水．
【分析】 根据自来水生产过程中使用氯气的作用是消毒杀菌以及活性炭具有吸
附性进行解答；
①
根据生石灰和水反应生成氢氧化钙以及氢氧化钙溶液显碱性能使无色酚酞溶
液变红进行解答；
②
根据气体的溶解度随压强的减小而减小进行解答；
根据天然气不充分燃烧生成一氧化碳进行解答；
③
根据化学反应前后原子的种类和数目不变以及氧化物的含义进行解答；
④
根据氨气的化学式可知其元素组成以及氨气燃烧生成水和氮气进行解答．
⑤
【解答】解： 自来水生产过程中使用氯气的作用是消毒杀菌；活性炭具有吸附性，
⑥
所以家用净水器中使用活性炭是利用了它的吸附性；
①
生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H O=Ca（OH）；氢氧化钙
2 2
溶液显碱性能使无色酚酞溶液变红；
②
气体的溶解度随压强的减小而减小，所以打开可乐瓶有大量气泡逸出；
天然气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，所以用天然气热水器时要保
③
证通风良好，避免生成有剧毒的一氧化碳；
④
Ⅰ由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，述微观示意图中缺少的微粒
是由2个氢原子构成的氢分子；
⑤
第21页（共29页）Ⅱ氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以属于氧化物的有
水和一氧化碳两种；
Ⅰ氨气的化学式NH 可知是由氮、氢两种元素组成；其中氮氢元素的原子个数
3
比为1：3；
⑥
Ⅱ氨气燃烧生成水和氮气，所以反应的化学方程式4NH +3O 6H O+2N ．
3 2 2 2
故答案为： 消毒杀菌； 吸附；
CaO+H O=Ca（OH） ；红；
2 ① 2
小；
②
CO；
③
D；两；
④
两；1：3；6H O+2N ．
⑤ 2 2
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关
⑥
的化学知识也是重要的中考热点之一．
22．（4分）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
35℃时，甲的溶解度为 4 0 g/100g水。
25℃时，将40g甲放入100g水中，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量为
①
130 g。
②
甲溶液中混有少量乙时，可通过 Ⅰ 的方法提纯甲。
Ⅰ．降温结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．过滤
③
25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，则剩余溶
液的溶质质量分数为 23.1% 。
④
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质
的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第22页（共29页）【分析】 由溶解度曲线图，可以查出35℃时，甲的溶解度。
由25℃时，甲的溶解度为30g，判断该温度下100g水中溶解甲物质的质量，进
①
而计算出得到溶液的质量。
②
甲的溶解度随温度的升高而增大，可以确定结晶析出的方法。
25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，剩余溶液
③
仍为该温度下的饱和溶液，据此进行分析解答。
④
【解答】解： 35℃时，甲的溶解度为40g。
25℃时，甲的溶解度为30g，则25℃时，将40g甲放入100g水中，只能溶解
①
30g，充分溶解并恢复至25℃，得到溶液的质量30g+100g=130g。
②
甲的溶解度随温度的升高而增大，甲溶液中混有少量乙时，通常可采用降温结
晶的方法。
③
25℃时，将200g甲物质的饱和溶液恒温蒸发少量水，析出2g晶体，剩余溶液
仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；25℃时，甲的溶解度为30g，
④
其饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%≈23.1%。
故答案为： 40； 130； Ⅰ； 23.1%。
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以
① ② ③ ④
加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力。
23．（5分）为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验．
（B、D装置内药品均足量）
实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为 石灰水变浑浊（生成白色沉
淀） ．
①
第23页（共29页）写出装置 C 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 CO+CuO
②
Cu+CO ．
2
E处点燃尾气的目的是 防止有毒的 CO 污染空气 ．
实验过程中， C 、 E （从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学
③
性质．
④
【考点】C7：碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳在高温时能与二氧化碳反应生成一氧化碳，
一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物，一氧化碳具有毒性，需要进行
尾气处理，以防污染空气，据此进行解答．
【解答】解： 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙而使溶液变浑
浊，故填：石灰水变浑浊（生成白色沉淀）；
①
A中碳与二氧化碳反应能生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和
②
二氧化碳，故填：CO+CuO Cu+CO ；
2
一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：防止有毒的CO
污染空气；
③
C中体现了一氧化碳的还原性，E处体现了一氧化碳的可燃性，故填：C、E．
【点评】本题考查了碳的性质以及一氧化碳的有关性质，完成此题，可以依据已有
④
的物质的性质进行．
八、简答题（20分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
24．（15分）氧气和二氧化碳都是人类赖以生存的气体，因此研究其制法极为重要．
工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的 沸点
不同．二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙（大理石或
①
石灰石），不仅因为这种原料含有 碳酸根 （填“钙元素”或“碳酸根”），
而且来源非常广泛．
某小组根据实验室制取氧气的方法和思路研究二氧化碳的实验室制法．
【确定反应原理】
②
Ⅰ ． 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 反 应 原 理 是 （ 写 化 学 方 程 式 ）
第24页（共29页）CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑ ．
3 2 2 2
Ⅱ．甲同学认为：应该选择反应C+O CO 制取二氧化碳，乙同学不同意甲的
2 2
观点，乙同学的理由是（写一条） 制得的气体不纯或不便于收集 ．
【确定实验装置】
Ⅰ．写出下列编号仪器的名称： 集气瓶 ； 长颈漏斗 ．
Ⅱ．若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪器的编号为 ．
③ ④
①③④⑤⑥
Ⅲ．实验室制取气体发生装置的选择依据是 A 、 C ，收集装置的选择依据是
B 、 D ．
A．反应物状态B．气体的密度C．反应的条件D．气体溶解性
【进行制取实验】
Ⅰ．验满二氧化碳气体的方法是 燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条火焰熄灭 ．
Ⅱ．写出检验二氧化碳气体的反应的化学方程式 CO +Ca（ OH ） =CaCO ↓ +H O
2 2 3 2
．
某同学利用双氧水分解的反应测定双氧水的浓度．他用图2装置进行实验．
Ⅰ．若该反应产生 0.01mol 氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为
③
x=0.02mo l （列式计算）．
Ⅱ．气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的
溶质质量分数 偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
第25页（共29页）【考点】4N：实验室制取气体的思路；6B：氧气的工业制法；6L：二氧化碳的实验室
制法；6M：二氧化碳的检验和验满；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根
据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；534：常见气体的实验室
制法、检验、干燥与净化．
【分析】工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气的沸
点不同，二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙，是因为
碳酸钙中有碳酸根，而且来源非常广泛，价格便宜；制取装置包括加热和不需
加热两种，实验室制取CO ，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成
2
氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，若要制取一瓶二氧化碳气体所需仪
器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃管、集气瓶、玻璃片等．二氧化碳能
溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．甲同学认为：应
该选择反应C+O CO 制取二氧化碳，乙同学不同意甲的观点，乙同学的理
2 2
由是：制得的气体不纯或不便于收集．集气瓶收集气体的仪器，长颈漏斗方便
加液体药品；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木
条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石
灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．气体从溶液中逸出时会带出水蒸
气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的溶质质量分数偏大，因为氧气的质
量偏大了．
【解答】解： 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，主要是利用了氧气和氮气
的沸点不同，二氧化碳的工业制法与实验室制法不约而同地选择了碳酸钙，是
①
因为碳酸钙中有碳酸根，而且来源非常广泛，价格便宜；故答案为：沸点 碳酸
根
【确定反应原理】碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配
平即可；甲同学认为：应该选择反应C+O CO 制取二氧化碳，乙同学不同
② 2 2
意甲的观点，乙同学的理由是：制得的气体不纯或不便于收集；故答案为：
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；制得的气体不纯或不便于收集
3 2 2 2
【确定实验装置】集气瓶收集气体的仪器，长颈漏斗方便加液体药品，若要制取一
瓶二氧化碳气体所需仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃管、集气瓶
玻璃片等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的
第26页（共29页）收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；故答案为：集气瓶；长颈漏斗；
；A、C； B、D
【进行制取实验】二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木
①③④⑤⑥
条熄灭，证明满了；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石
灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：燃着的木条放在集气瓶
瓶口，木条火焰熄灭；CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
Ⅰ、设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
③
2H O 2H O+O ↑
2 2 2
2 1
x 0.01mol
x=0.02mol
答：参加反应的过氧化氢的物质的量为0.02mol．
Ⅱ、气体从溶液中逸出时会带出水蒸气，该因素将导致上述实验测定的双氧水的
溶质质量分数偏大，因为氧气的质量偏大了，故答案为：偏大
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时
也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．气体的制取装置的
选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密
度和溶解性有关，有关的计算要准确．本考点是中考的重要考点之一，主要出
现在实验题中．
25．（5分）正确的方案设计和规范的实验操作有助于达到实验目的，请分析或改
进以下实验．
实验目的 实验过程及现象 分析或改进
用排空气法收集一 画图表示你的改进方法：
瓶氧气
．
探究燃烧是否需要 为达到实验目的，你的改进方法是
第27页（共29页）氧气 两烧杯中水的温度都控制为 4 0 ℃
或 4 0 ℃以上；一个通氧气，一个不
（已知：白磷着火
通氧气． ．
点为40℃）
通过氢气在氧气中 该实验不能达到实验目的原因是
燃烧证明水的 用排水法收集，集气瓶内壁上有
组成 水． ．
现象：
氢气燃烧，发出 淡蓝
色火焰，瓶壁发热．
【考点】6E：氧气的收集方法；74：水的合成与氢气的燃烧；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】根据氧气的密度比空气大，因此用向上排空气法收集；
探究燃烧是否需要氧气，为达到实验目的，应控制变量，两烧杯中水的温度都控
制为40℃或40℃以上，一个通氧气，一个不通氧气；
根据氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁发热进行分析；用排水法收集，集气瓶内壁
上有水．
【解答】解：氧气的密度比空气大，因此用向上排空气法收集；
探究燃烧是否需要氧气，为达到实验目的，应控制变量，两烧杯中水的温度都控
制为40℃或40℃以上，一个通氧气，一个不通氧气；
氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶壁发热；用排水法收集，集气瓶内壁上有水，因此
该实验不能达到实验目的．故答案为：
第28页（共29页）两烧杯中水的温度都控制为40℃或40℃以上；一个通氧气，一个
不通氧气．
淡蓝 用排水法收集，集气瓶内壁上有水．
【点评】本题考查了向上排空气法收集的装置图、控制变量探究问题的方法以及
氢气的燃烧现象等问题，难度不大．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:40:55；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第29页（共29页）
