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2013年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共24分）
1．（1分）下列成语包含有化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．风吹草动 D．量体裁衣
2．（1分）下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是（ ）
A．氮气用作保护气
B．活性炭用于除去冰箱中的异味
C．天然气作清洁燃料
D．氧气用于炼钢
3．（1分）潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而
成（ ）
A．O B．H C．CO D．天然气
2 2 2
4．（1分）厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．食醋
5．（1分）五氧化二碘（化学式为I O ）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I O 中
2 5 2 5
碘元素化合价为（ ）
A．﹣5 B．+5 C．+3 D．+2
6．（1分）下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO
3
C．氧化铁Fe O D．硫酸H SO
2 3 2 4
7．（1分）每千克的海水约含钠10.62g；镁1.28g；钙1.40g等，这里的“钠、镁、
钙”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
8．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2H﹣﹣两个氢元素
B．Ca2+﹣﹣钙元素在化合物中显+2价
C．2CO ﹣﹣两个二氧化碳分子
2
D．FeCl ﹣﹣氯化铁
2
9．（1分）有关所氧气说法正确的是（ ）
第1页（共42页）A．木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．金属锈蚀，动物呼吸，白磷燃烧都是缓慢氧化
C．将铁丝放入氧气中，能剧烈燃烧，火星四射
D．氧气能使带火星的木条复燃
10．（1分）在炼铁反应：Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，还原剂是（ ）
2 3 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
2 3 2
11．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（
）
A．28g N 含lmol氮
2
B．1个CO 分子的质量是44g
2
C．l mol CO 含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18
2
12．（1分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 称量固体
C． 过滤 D． 滴加液体
13．（1分）南京市即将正式发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或
等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中 PM2.5增大的是（
）
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气 C．燃烧煤气 D．光合作用
14．（1分）如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断不正确的是（ ）
第2页（共42页）A．X一定显酸性 B．Y一定是水
C．Z一定显碱性 D．W的碱性一定比Z强
15．（1分）臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好地杀虫、杀
3
菌剂，下列说法错误的是（ ）
A．臭氧是单质
B．1个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧水是氧化物
D．臭氧水是混合物
16．（1分）已知某钾盐可发生如下反应：4K Cr O 4K CrO +2X+3O ↑，则
2 2 7 2 4 2
生成物X的化学式是（ ）
A．CrO B．CrO C．Cr O D．Cr O
2 3 2 5 2 3
17．（1分）将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶
质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（1分）配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌
B．称取10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌
C．量取10.0mL浓盐酸，放入90mL水中，充分搅拌
D．称取10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌
19．（1分）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述
第3页（共42页）的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
A．S+O SO
2 2
B．2CO+O 2CO
2 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
20．（1分）科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N 分子．下列关于
60
N 的叙述中正确的是（ ）
60
A．N 是一种新型的化合物
60
B．一个N 分子中含有30个N 分子
60 2
C．N 的相对分子质量为840
60
D．N 和N 混合后形成的是纯净物
60 2
21．（1分）鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（ ）
A．冰和干冰，室温（20℃） 放置，过一段时间观察是否有液体残留
B．纯水和矿泉水，加热蒸发，看容器壁是否有“水痕”
C．木炭和四氧化三铁，在空气中加热，看质量是否减少
D．一氧化碳和二氧化碳，把一只小白鼠放入其中，看能否存活
22．（1分）下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ ）
第4页（共42页）A B C D
A． 测定空气中氧气的含量 B． 探究质量守恒定律
C． 探究燃烧的条件 D． 检验二氧化碳是否集满
23．（1分）如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不
正确的是（ ）
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应
的气体
D．装置Ⅴ可以用于收集H 、O ，也可以用于实验室收集CO
2 2 2
24．（1分）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数
为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后．再将气体通入过量
的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30 g B．50 g C．l00 g D．150 g
二、填空题（本题共46分）
25．（6分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．干冰 B．硬铝 C．甲烷
D．石油 E．酒精 F．食盐
（1） 可用作厨房调味品 （2） 可用作制造飞机
第5页（共42页）（3） 可用于人工降雨 （4） 是实验室最常用的燃料
（5） 被誉为“工业的血液”（6） 是天然气的主要成分．
26．（5分）物质的用途与其性质密切相关．
（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是 ，常用氮
气做填充保护气，填充气应具有的性质是 ．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示） ．
（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示） ．
（4）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天
使用，原因是（用化学方程式表示） ．
27．（9分）海水蕴藏着丰富的化学资源．某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯
并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）海水中含有的颜色、异味可以用 除去．
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作 、 、 依次为 、 、
；玻璃棒的作用依次是 、 、 ．
① ② ③
（3）若NaCl的产率偏低（ 产率= ×100%），则可能的原因是（填
字母） ．
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的
水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需
要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 ．
28．（5分）如图是水的电解实验．
（1）写出该化学反应的化学方程式 ，该反应属于 类型．
（2）该实验的主要目的是 ．
A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成
（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 （写名称）．
第6页（共42页）（4）检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
看到的现象 ．
29．（3分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤和天然气常称为化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为 ．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 ．
（3）工业上利用煤为原料在反应器发生化学反应，生成可燃性气体．反应的微观
示意图如下，写出该反应的化学方程式为 ．
30．（4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧
杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶
解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 ；
第7页（共42页）（4）P点表示的含义是 。
31．（6分）有一种无色气体，可能是CH 、CO、CO 中的一种或几种混合而成，现
4 2
将该气体进行如下实验，以确认某气体存在与否．
（1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象；
（2）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生
成．
则该气体中一定有 ，一定没有 ．可能有 ．
（3）CH 、CO都是 ，它们燃烧的共同现象主要有 ．
4
32．（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式
为 ，关于该实验的下列说法中，正确的是 （填字母）．
A．实验时红磷一定要足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是铁
钉和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果 （填“相同”
或“不同”），原因是 ．
（3）小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是 ．
观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是 ．
①
小红还能观察到的现象及由此得出的结论有 ．
②
三、实验题（本题共22分）
③
33．（7分）某小组同学对双氧水进行如下探究：
（1）图l中仪器 的名称： ，该装置中发生的化学方程式为 。 图l
①
第8页（共42页）装置中的圆底烧瓶也可以用 替代（填仪器名称），该装置也可制取
气体（只填一种即可）。
（2）若将MnO 与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体。加入图2
2
装置中制氧气。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”），你的理
由是 。
（3）利用图2装置反应一段时问后。需停止反应，其操作是 。
34．（10分）请根据下列装置图，回答有关问题
（1）写出装置图中标号议器的名称：a ；b
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ；可
选用的收集装置 （填字母）；某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取
二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是 （填字母）
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学程式
，你认为实验室制取气体时要注意的是：
选择适当的反应，包括 和 ；
选择合适的 ；
①
②
第9页（共42页）验证所制得的气体．
35．（7分）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一
③
定条件下会分解生成两种氧化物．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能： ：该气体是CO ：该气体是
2
．将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
① ②
I．实验时装置A中无明显变化，则 （填“成立”或“不成立”）；
II．若 成立，则装置B中的现象是 ，CuO在化学反应中做 剂．
①
②
四、计算题（本题共8分）
36．（8分）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．通过计算回答下列问题：
盐酸（分析纯）
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/ml
体积：500mL
（1）该浓盐酸的质量是多少克？
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸
需加入水多少ml（ρ =1g/ml）；
水
（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到
CO 0.6mol．
2
0.6mol CO 其质量是 克．
2
该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？
①
②
第10页（共42页）2013 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共24分）
1．（1分）下列成语包含有化学变化的是（ ）
A．刻舟求剑 B．百炼成钢 C．风吹草动 D．量体裁衣
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和
物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、刻舟求剑的过程中只是木材的形状改变，没有新物质生成，属于物
理变化。
B、百炼成钢过程中碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生
成，属于化学变化。
C、风吹草动的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、量体裁衣的过程中只是布料的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物
质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若
有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是（ ）
A．氮气用作保护气
B．活性炭用于除去冰箱中的异味
C．天然气作清洁燃料
D．氧气用于炼钢
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】144：物质的性质与用途；16：压轴实验题．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
第11页（共42页）指不需要通过化学变化表现出来的性质．
【解答】解：A、氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质﹣﹣不活泼；
B、活性炭用于除去冰箱中的异味是利用了活性炭的物理性质﹣﹣具有吸附性；
C、天然气作清洁燃料是利用了天然气的化学性质﹣﹣具有可燃性；
D、氧气用于炼钢是利用了氧气的化学性质﹣﹣能够支持燃烧。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物
质的用途是由物质的哪种性质决定的．
3．（1分）潜水员在深水下呼吸所用的人造空气，由氦气和下列哪一种气体混合而
成（ ）
A．O B．H C．CO D．天然气
2 2 2
【考点】69：氧气的用途．
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【分析】本考点属于氧气的用途，氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．
结合题目给出的信息，潜水员在深水下也需要氧气来供给呼吸，因此人造空气
中必须有氧气．
【解答】解：人类呼吸需要氧气，本题中人造空气的成分中必须有氧气。
故选：A。
【点评】氧气的性质和用途是最基础的考点之一，同学们只要抓住要点：性质决定
用途，用途又反映性质，此类考点就迎刃而解．
4．（1分）厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．植物油 C．白糖 D．食醋
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均
一性、稳定性，属于混合物。
【解答】解：白糖、食盐、食醋等物质都是易溶于水的物质，能和水形成均一、稳定
的混合物，即能够和水形成溶液；植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的
混合物，即不能够和水形成溶液。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的本质特征，只有这样才能对相关方面的问题做出
第12页（共42页）正确的判断。
5．（1分）五氧化二碘（化学式为I O ）常用来测定空气中一氧化碳的含量，I O 中
2 5 2 5
碘元素化合价为（ ）
A．﹣5 B．+5 C．+3 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】化合物中元素的化合价为零．化合物中氧的化合价显﹣2．根据上述原则
可以计算出五氧化二碘中碘的化合价．
【解答】解：设五氧化二碘中碘的化合价为x。
x•2+（﹣2）×5=0
解得x=+5
故选：B。
【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度较小．
6．（1分）下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氢氧化钾KOH B．碳酸钠NaCO
3
C．氧化铁Fe O D．硫酸H SO
2 3 2 4
【考点】D1：化学式的书写及意义；D3：常见元素与常见原子团的化合价．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零．
【解答】解：A、在氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是﹣1，氢氧
化钾的化学式是KOH．正确；
B、在碳酸钠中，钠元素的化合价是+1，碳酸根的化合价是﹣2，碳酸钠的化学式是
Na CO ．错误；
2 3
C、在氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，氧化铁的化学式是
Fe O ．正确；
2 3
D、在硫酸中，氢元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是﹣2，硫酸的化学式是
H SO ．正确；
2 4
故选：B。
【点评】解答本题要判断化学式中各种元素的化合价代数和是否为零，如果为零
则正确，如果不为零则不正确．
第13页（共42页）7．（1分）每千克的海水约含钠10.62g；镁1.28g；钙1.40g等，这里的“钠、镁、
钙”指的是（ ）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】海水中中的“钠、镁、钙”等不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无
机盐类物质存在，则是指元素．
【解答】解：海水中的“钠、镁、钙”等不能以单质、分子、原子形式存在，指的是
元素。它们以化合物的形式存在于水中。
故选：A。
【点评】本题考查化学与生活中常见物质的联系，学生应能根据元素与微观粒子
的性质来来分析解答此类习题．
8．（1分）下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2H﹣﹣两个氢元素
B．Ca2+﹣﹣钙元素在化合物中显+2价
C．2CO ﹣﹣两个二氧化碳分子
2
D．FeCl ﹣﹣氯化铁
2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】可以根据化学符号及其周围数字的意义分析解答；元素只讲种类，不讲个
数；元素的化合价标在元素符号的正上方；化学式可以表示一个该物质的分子
【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子，故错误；
B、元素的化合价标在元素符号的正上方；Ca2+﹣﹣表示一个钙离子带两个单位的
正电荷，故不符合题意；
C、化学式可以表示一个该物质的分子，2CO ﹣﹣2个 二氧化碳分子，正确；
2
D、该化合物中铁元素显+2价，应读作氯化亚铁，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，考查全面，注重基础．
9．（1分）有关所氧气说法正确的是（ ）
A．木炭能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
B．金属锈蚀，动物呼吸，白磷燃烧都是缓慢氧化
第14页（共42页）C．将铁丝放入氧气中，能剧烈燃烧，火星四射
D．氧气能使带火星的木条复燃
【考点】68：氧气的化学性质；69：氧气的用途；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的
反应现象．
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【分析】本题考査氧气的化学性质氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性．氧气的
化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性
氧气具有助燃性，但是氧气本身不能燃烧，不具有可燃性．一些化学反应进行
的比较缓慢，不易被人们察觉，这样的氧化反应称为缓慢氧化．
【解答】解：A、氧气具有助燃性，但是氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，故选项
错误；
B、白磷燃烧不是缓慢氧化，故选项错误；
C、铁丝需要引燃，故选项错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查氧气的化学性质和缓慢氧化，木炭、铁与硫燃烧体现了氧气的
化学性质氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要考点之一，要在理
解的基础上加强记忆．本考点主要出现在选择题和填空题中．
10．（1分）在炼铁反应：Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，还原剂是（ ）
2 3 2
A．Fe O B．CO C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】FB：还原反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据还原剂在反应中得到氧的特点，分析反应 Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO 中的得氧物质，即该反应的还原剂．
2
【解答】解：在炼铁反应Fe O +3CO 2Fe+3CO 中，CO得到氧而生成了
2 3 2
CO ，因此，CO为该反应的还原剂；
2
故选：B。
【点评】通常所见的还原剂有木炭C、一氧化碳CO和氢气H ，其中气体还原剂为
2
一氧化碳CO和氢气H ，气体单质还原剂为氢气H ，固体单质还原剂为木炭
2 2
C．
第15页（共42页）11．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（
）
A．28g N 含lmol氮
2
B．1个CO 分子的质量是44g
2
C．l mol CO 含有3mol原子
2
D．H O的摩尔质量是18
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据摩尔质量的概念判断；
B、根据摩尔质量的概念判断；
C、根据二氧化碳分子的构成分析判断；
D、根据摩尔质量的单位分析判断．
【解答】解：A、lmolN 的质量是28g，但是不能说28gN 含lmol氮。故A错误；
2 2
B、1摩尔CO 分子的质量是44g，故B错误；
2
C、lmolCO 含有lmol的碳原子和 2mol的氧原子，共含有 3mol原子，故C正确；
2
D、摩尔质量是有单位的量（为g/mol），故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
12．（1分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 称量固体
C． 过滤 D． 滴加液体
【考点】43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4G：
第16页（共42页）过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用
灯帽盖灭，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置
放反了，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内
或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图
中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．（1分）南京市即将正式发布PM2.5检测数据．PM2.5是指大气中直径小于或
等于2.5微米的颗粒物，下列情况通常不可能引起大气中 PM2.5增大的是（
）
A．焚烧秸秆 B．汽车尾气 C．燃烧煤气 D．光合作用
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，燃烧秸秆、常
见化石燃料的燃烧等都会产生PM2.5．
【解答】解：A、燃烧秸秆会产生烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，
故能引起大气中PM2.5增大。
B、汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微
米的颗粒物，故能引起大气中PM2.5增大。
第17页（共42页）C、煤气燃烧不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物
故能引起大气中PM2.5增大。
D、植物的光合作用是植物吸收二氧化碳，释放出氧气，此过程中没有产生直径小
于或等于2.5微米的颗粒物，故不会引起大气中PM2.5增大。
故选：D。
【点评】环境保护问题是中考的热点之一，本题难度不大，了解常见的空气污染来
源是正确解答本题的关键．
14．（1分）如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断不正确的是（ ）
A．X一定显酸性 B．Y一定是水
C．Z一定显碱性 D．W的碱性一定比Z强
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸
性，pH愈小，酸性愈强；当pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈强据此分析即
可；
【解答】解：A、X的pH为2，小于7呈酸性，故正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是
中性的，故错误；
C、Z的pH为10，大于7呈碱性，故正确；
D、Z的pH为10，W的pH为13，因pH＞7时水呈碱性，pH愈大，碱性愈强，故W
的碱性一定比Z强，故正确；
故选：B。
【点评】此题是对溶液PH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规
律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．
15．（1分）臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好地杀虫、杀
3
菌剂，下列说法错误的是（ ）
A．臭氧是单质
第18页（共42页）B．1个臭氧分子由3个氧原子构成
C．臭氧水是氧化物
D．臭氧水是混合物
【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合
物的判别；CB：氧元素组成的单质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，据此进行分析判断．
B、根据臭氧（O ）化学式的含义进行分析判断．
3
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析
解答．
D、由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，据此据此进行分析解答．
【解答】解：A、臭氧（O ）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
3
B、由臭氧（O ）化学式可知，1个臭氧分子由3个氧原子构成，故选项说法正确。
3
C、根据题意，臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混
3
合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误。
D、根据题意，臭氧水是臭氧（O ）溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混
3
合物，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行解
题的能力，掌握单质、氧化物、混合物的特征、化学式的含义等是正确解答本题
的关键．
16．（1分）已知某钾盐可发生如下反应：4K Cr O 4K CrO +2X+3O ↑，则
2 2 7 2 4 2
生成物X的化学式是（ ）
A．CrO B．CrO C．Cr O D．Cr O
2 3 2 5 2 3
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子
的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子
数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元
第19页（共42页）素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．
【解答】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；
B、缺少一个Cr原子，故选项错误；
C、多了两个氧原子，故选项错误；
D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一
定变．还要注意按照“正前负后”写出物质的化学式．有关质量守恒定律的考
题在中考中经常出现，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
17．（1分）将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶
质质量变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】根据溶质、溶剂和溶液的概念即可作答．
【解答】解：溶液中被溶剂溶解的物质是溶质，
氯化钠溶液中，水为溶剂，氯化钠为溶质；
根据题干，“将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加
溶质质量不变；
故选：B。
【点评】溶液加水稀释后，溶质质量不变，改变的是溶剂的质量和溶质质量分数．
第20页（共42页）18．（1分）配制溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A．称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌
B．称取10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌
C．量取10.0mL浓盐酸，放入90mL水中，充分搅拌
D．称取10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌
【考点】7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶质质量分数的计算方法考虑： ×100%．
【解答】解：A、称取10.0g氯化钠，放入90mL水中，充分搅拌，所得溶液质量分数：
×100%=10%，故A正确；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶质变为氢氧化钙，又因为氢氧化钙微溶于水，
所以所得溶质质量分数一定小于10%，故B错；
C、不知道浓盐酸的密度，无法算浓盐酸的质量，不能计算溶质质量分数，故C错
D、硫酸钡难溶于水，放到水中不能形成溶液，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要知道有的物质放到水中，与水发生反应，溶质变为反
应后生成的物质．
19．（1分）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述
的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
A．S+O SO
2 2
第21页（共42页）B．2CO+O 2CO
2 2
C．2H +O 2H O
2 2 2
D．CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
【考点】G2：化学方程式的概念、读法和含义．
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【专题】16：压轴实验题．
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生
成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物
的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。
A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2。
B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9。
C、氢气燃烧的反应满足以上要求。
D、甲烷燃烧不是化合反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解
题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论。
20．（1分）科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N 分子．下列关于
60
N 的叙述中正确的是（ ）
60
A．N 是一种新型的化合物
60
B．一个N 分子中含有30个N 分子
60 2
C．N 的相对分子质量为840
60
D．N 和N 混合后形成的是纯净物
60 2
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；BB：原子的有关
数量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】A、根据化合物的定义判断；
B、根据分子是由原子构成的判断；
C、根据相对分子质量的定义计算；
第22页（共42页）D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，进行判断．
【解答】解：A、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，N 是由一种元素组成的
60
纯净物，属于单质，故A说法错误；
B、分子是由原子构成的，一个N 分子中含有60个氮原子，故B说法错误；
60
C、N 的相对分子质量为14×60=840，故C说法正确；
60
D、根据纯净物是由一种物质组成的物质，N 和N 是两种物质，混合后形成的是
60 2
混合物，故D说法错误；
故选：C。
【点评】物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质在很大程度上决定
了物质的用途，因此它是认识化学物质的基础，也是考查热点之一．
21．（1分）鉴别下列各组物质的方法中，不正确的是（ ）
A．冰和干冰，室温（20℃） 放置，过一段时间观察是否有液体残留
B．纯水和矿泉水，加热蒸发，看容器壁是否有“水痕”
C．木炭和四氧化三铁，在空气中加热，看质量是否减少
D．一氧化碳和二氧化碳，把一只小白鼠放入其中，看能否存活
【考点】AE：物质的鉴别、推断．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】A、根据冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，在20℃时，冰融化有液体
残留，干冰升华为气体进行解答；
B、根据纯水蒸发后不会留有痕迹，而矿泉水中含有其它物质的性质分析解答；
C、根据两种在空气中加热的变化进行解答；
D、根据二氧化碳一氧化碳均不能供给动物呼吸进行解答；
【解答】解：A、根据冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，在20℃时，冰融化有
液体残留，干冰升华为气体进行解答；
B、根据纯水蒸发后不会留有痕迹，而矿泉水中含有其它物质，所以蒸发后会有晶
体析出，所以通过看容器壁是否有“水痕（有物质剩余）”可以区分两者；
C、碳在空气中加热会有二氧化碳生成，所以固体质量会减小，而四氧化三铁在空
气中加热不反应固体质量不变，所以在空气中加热，看质量是否减少可以鉴别
两者；
D、由于二氧化碳一氧化碳均不能供给动物呼吸，所以把一只小白鼠放入其中，两
第23页（共42页）者均会因窒息导致小白鼠死亡，所以该方法不能区分两者；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的鉴别方法，熟记各种物质的性质是正确解答这样的题
目的关键．
22．（1分）下列装置或操作肯定不能达到实验目的是（ ）
A． 测定空气中氧气的含量
B． 探究质量守恒定律
C． 探究燃烧的条件
D． 检验二氧化碳是否集满
【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6M：二氧化碳的检验
和验满；G1：质量守恒定律及其应用；H1：燃烧与燃烧的条件．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却到室
温再读数；
B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的
药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭
第24页（共42页）的容器；C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可；
D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了．
【解答】解：A、保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；红磷要足量；要冷却
到室温再读数，能达到目的，故A不符合题意；
B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的
药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭
的容器，能达到目的，故B不符合题意；
C、白磷和红磷作对比，得出燃烧的条件缺一不可，能达到目的，故C不符合题意
D、二氧化碳的验满方法是：将一根燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明
满了，木条进入集气瓶内部，不能达到目的，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中氧气含量的探究实验、有关质量守恒定律的实验探
究、燃烧条件的探究和气体的验满方法，根据实验操作图，回忆实验中现象，由
实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实
验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．
23．（1分）如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不
正确的是（ ）
A．装置I可作为固体加热制取气体的发生装置
B．装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C．装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应
的气体
D．装置Ⅴ可以用于收集H 、O ，也可以用于实验室收集CO
2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
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第25页（共42页）【专题】16：压轴实验题；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】A、装置I适用于加热固体制取气体的反应；
B、根据装置Ⅱ中的长颈漏斗用于添加液体分析；
C、根据装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集气体分析；
D、装置Ⅴ可以用于收集不易溶于水的气体。
【解答】解：A、装置I适用于加热固体制取气体的反应，如制取氧气的反应，故A
说法正确；
B、装置Ⅱ中的长颈漏斗用于添加液体，可以用分液漏斗、医用注射器代替，故B
说法正确；
C、装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集气体，用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气
中各成分反应的气体，故C说法正确；
D、装置Ⅴ可以用于收集不易溶于水的气体，可以用于收集H 、O ，不可以用于实
2 2
验室收集CO ，故D说法错误。
2
故选：D。
【点评】实验发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据
收集气体的密度和溶水性分析。
24．（1分）有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数
为30%．使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后．再将气体通入过量
的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．30 g B．50 g C．l00 g D．150 g
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的
碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以
依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．
【解答】解：氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数
为30%，故碳元素的质量为40g×30%=12g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又
与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合
物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。
设碳酸钙的质量是x
第26页（共42页）x× =12g
x=100g
故选：C。
【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来
的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都
来自原混合物中的碳．
二、填空题（本题共46分）
25．（6分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．干冰 B．硬铝 C．甲烷
D．石油 E．酒精 F．食盐
（1） F 可用作厨房调味品 （2） B 可用作制造飞机
（3） A 可用于人工降雨 （4） E 是实验室最常用的燃料
（5） D 被誉为“工业的血液”（6） C 是天然气的主要成分．
【考点】6R：二氧化碳的用途；83：合金与合金的性质；9G：常用盐的用途；AB：甲
烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；H7：化石燃料及其综合利用．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）根据食盐具有咸味，可用作厨房调味品进行解答；
（2）根据硬铝的性质进行解答；
（3）根据干冰升华吸热进行解答；
（4）根据酒精是实验室最常用的燃料进行解答；
（5）根据石油被誉为“工业的血液”进行解答；
（6）根据甲烷是天然气的主要成分进行解答．
【解答】解：（1）食盐具有咸味，可用作厨房调味品；
（2）硬铝密度小、硬度大，所以可用作制造飞机；
（3）干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（4）酒精是实验室最常用的燃料；
（5）石油被誉为“工业的血液”；
（6）甲烷是天然气的主要成分．
故答案为：（1）F；（2）B；（3）A；（4）E；（5）D；（6）C．
第27页（共42页）【点评】本题考查化学物质在生活中的应用以及化学物质的判断，培养学生的应
用能力．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质
的用途．
26．（5分）物质的用途与其性质密切相关．
（1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气．真空包装的目的是 隔绝氧气 ，
常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是 化学性质稳定，无毒 ．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示） CaO+H O=Ca
2
（ OH ） ．
2
（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示）
H O+CO =H CO ．
2 2 2 3
（4）建筑工地的工人下班前，通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天
使用，原因是（用化学方程式表示） CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
2 2 3 2
【考点】2D：食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究；6Q：二氧化碳的化学性
质；8L：生石灰的性质与用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】（1）真空包装的目的是隔绝氧气；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：
制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
（2）生石灰和水反应生成熟石灰；
（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸；
（4）石灰浆易于空气中的二氧化碳反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
白色沉淀和水．
【解答】解：（1）真空包装的目的是隔绝氧气；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途
是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故答案
为：隔绝氧气；化学性质稳定，无毒；
（2）生石灰和水反应生成熟石灰，故答案为：CaO+H O=Ca（OH） ；
2 2
（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故答案为：
H O+CO =H CO ；
2 2 2 3
（4）石灰浆易于空气中的二氧化碳反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙
白色沉淀和水；故答案为：CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
【点评】本考点考查了气体的性质与用途、生石灰和碱的性质、化学方程式的书写
第28页（共42页）等，考查的知识点很多，初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢．本题也体
现了：性质决定用途，用途又反映性质的理念，书写化学方程式时，要注意配平
27．（9分）海水蕴藏着丰富的化学资源．某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯
并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）海水中含有的颜色、异味可以用 活性炭 除去．
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作 、 、 依次为 溶解 、 过滤 、
蒸发 ；玻璃棒的作用依次是 搅拌加速溶解 、 引流 、 防止液滴飞溅
① ② ③
．
（3）若NaCl的产率偏低（ 产率= ×100%），则可能的原因是（填
字母） BC ．
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的
水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需
要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 量筒 ．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯；C6：碳单质
的物理性质及用途；HD：对海洋资源的合理开发与利用．
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【专题】16：压轴实验题；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）操作 为：粗盐溶解；操作 含有泥沙的混合液经过过滤，得较纯净的氯化
钠溶液；操作 蒸发滤液，得氯化钠晶体．根据玻璃棒的不同作用解答．
① ②
（3）若NaCl的产率偏低，可能原因：蒸发时有固体溅出，溶解含有泥沙的粗食盐
③
时，加入的水量不足．
（4）要配制5%NaCl溶液50.0g，则可求氯化钠的质量；熟记所需仪器．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．
（2）精盐中混有不溶性杂质，需经过溶解、过滤除去，然后通过蒸发得到食盐晶体，
故操作 分别是溶解、过滤、蒸发．溶解时玻璃棒的作用是加快溶解速度
第29页（共42页）
①②③过滤时是引流，蒸发时是防止液滴飞溅
（3）若NaCl的产率偏低，可能是溶解时未完全溶解，蒸发时有固体溅出；滤纸破
损粗盐水未经过滤流下来，使精盐质量增大，产率偏高；故选BC
（4）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．
故答为：（1）活性炭（2）溶解、过滤、蒸发．加快溶解速度，引流，防止液滴飞溅
（3）BC；
（4）量筒．
【点评】掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的化学
原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
28．（5分）如图是水的电解实验．
（1）写出该化学反应的化学方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ，
2 2 2
该反应属于 分解反应 类型．
（2）该实验的主要目的是 D ．
A．观察水分解的现象 B．研究水分解产物的性质
C．探究水分解的条件 D．验证水由氧元素和氢元素组成
（3）在电解水的过程中，不发生变化的最小微粒是 氢原子和氧原子 （写名称）．
（4）检验b管中产物的方法是用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞
看到的现象 木条燃烧得更旺 ．
【考点】71：电解水实验．
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【专题】521：空气与水．
【分析】（1）根据电解水实验的反应及特点分析回答；
（2）通过电解水的实验探究水的组成；
第30页（共42页）（3）根据水在通电分解的反应中微粒的变化分析；
（4）根据氧气的能支持燃烧的性质分析现象．
【解答】解：（1）电解水生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H O
2
2H ↑+O ↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
2 2
（2）通过电解水的实验，得到了氢气和氧气，说明了水是由氢氧两种元素组成的．
故选D；
（3）在电解水的过程中，水分子变化成了氢分子和氧分子，不发生变化的最小微
粒是氢原子和氧原子；
（4）由电解水的装置图可知，b管中产生的气体较少是氧气，有助燃性．所以，看
到的现象是：木条燃烧得更旺．
故答为：（1）2H O 2H ↑+O ↑，分解反应；（2）D；（3）氢原子和氧原子；
2 2 2
（4）木条燃烧得更旺．
【点评】解答本题的关键是要充分理解电解水方面的内容，只有这样才能对电解
水方面的知识做出正确的判断．
29．（3分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤和天然气常称为化石燃料，天然气充分燃烧的化学方程式为 CH +2O
4 2
CO +2H O ．
2 2
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 增大与氧气的接触面积，使燃烧
更加充分，节约资源 ．
（3）工业上利用煤为原料在反应器发生化学反应，生成可燃性气体．反应的微观
示意图如下，写出该反应的化学方程式为 C+H O CO+H ．
2 2
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；H2：完全燃烧与不完全燃烧；H7：化石燃
料及其综合利用．
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第31页（共42页）【专题】213：化学与能源．
【分析】（1）根据天然气的主要成分是甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水进行解答；
（2）根据燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃
烧更加充分，节约资源进行解答；
（3）根据书写化学方程式时首先要正确写出反应物和生成物的化学式，然后再根
据质量守恒定律进行配平，并注意反应条件和生成物的状态进行解答．
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水，化学方程式
为CH +2O CO +2H O；故答案为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2 4 2 2 2
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与氧气的接触面积，使燃烧更
加充分，节约资源；故答案为：增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分，节约
资源；
（3）从化学反应的微观模拟示意图看出，反应物的碳和水，生成物的一氧化碳和
氢气，由于是高温下的反应，水为蒸汽，所以生成的一氧化碳和氢气不能加气
体符号．该反应的化学方程式是 C+H O CO+H ．故答案为：C+H O
2 2 2
CO+H ．
2
【点评】本考点考查了质量守恒定律和有关能源的问题，节约化石能源，合理的开
发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热
点之一，同学们要认真把握．
30．（4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧
杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶
解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
第32页（共42页）（1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 相等 。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是 N ；
（4）P点表示的含义是 3 0 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质
量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】1）根据饱和溶液的定义进行解答；
（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质
的质量分数的计算公式可以完成解答；
（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完
成解答；
（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，
可以据此判断P点的意义。
【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱
和溶液；
（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也
相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质
量分数也相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3中在
20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解
度曲线；
（4）根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶
解度相等。
第33页（共42页）故答案为：（1）甲；
（2）相等或甲=乙；
（3）N；30℃时；
（4）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解
度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念
及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所
给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题
目的要求，认真地进行选择或解答即可。
31．（6分）有一种无色气体，可能是CH 、CO、CO 中的一种或几种混合而成，现
4 2
将该气体进行如下实验，以确认某气体存在与否．
（1）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象；
（2）将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生
成．
则该气体中一定有 CH ，一定没有 CO ．可能有 CO ．
4 2
（3）CH 、CO都是 可燃性气体 ，它们燃烧的共同现象主要有 发光发热
4
火焰呈蓝色 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】（2）根据通入澄清的石灰水中的现象判断是否含有二氧化碳，根据有水
雾说明有水生成再来分析组成．
（3）CH 、CO都是可燃性气体，它们燃烧的共同现象主要有发光发热，火焰成蓝
4
色．
【解答】解：（2）将气体通入澄清的石灰水，无浑浊现象，说明没有二氧化碳；将气
体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧杯内壁上有水雾生成，说
明有水生成，所给的物质中燃烧后能产生水的只有甲烷，所以一定含有甲烷，
根据第 步可知一定没有二氧化碳，可能有的是一氧化碳了．
故答案为：CH ；CO ；CO．
① 4 2
（3）CH 、CO都具有可燃性，是可燃性气体，它们燃烧的共同现象主要有发光发
4
热，火焰成蓝色．
第34页（共42页）故答案为：可燃性气体；发光发热；火焰呈蓝色．
【点评】解答本题的关键是二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再结合所给物质燃
烧的产物考虑．
32．（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学．如图所示实验是我们所熟悉的．
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量．红磷在空气中燃烧的化学方程式
为 4P+5O 2P O ，关于该实验的下列说法中，正确的是 ABDE
2 2 5
（填字母）．
A．实验时红磷一定要足量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
E．该实验必须检查装置的气密性
（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系．如果a、b分别是铁
钉和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果 不同 （填“相同”
或“不同”），原因是 铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反
应生成的气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少
（3）小红利用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论．
蜡烛中含有氢元素，她依据的现象是 烧杯壁上有水雾 ．
观察到烧杯底部有少量黑色固体，由此得出的结论是 蜡烛不完全燃烧生成
①
炭黑； ．
②
小红还能观察到的现象及由此得出的结论有 现象：蜡烛逐渐熄灭，结论：可
燃物燃烧需要与氧气接触 ．
③
【考点】23：质量守恒定律的实验探究；62：空气组成的测定；G1：质量守恒定律及
其应用；H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
第35页（共42页）【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生
成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口
瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积．只有熟悉用红磷测定空
气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项，才能得
出本题的正确答案．
（2）从反应产物的情况进行探讨分析即可．
（3）主要是利用质量守恒定律中反应前后元素的种类不变进行解决．
【解答】解：
（1）红磷的燃烧会生成五氧化二磷，在做测定空气中氧气含量的实验时，若红磷
量不足，或装置漏气，或没有冷却至室温就测量就会造成测量值偏小，
故答案为：4P+5O 2P O ；ABDE
2 2 5
（2）铁与硫酸铜反应时物质无损失则质量一定相等，而碳酸钙与盐酸反应时会生
成二氧化碳，能散失使质量减小，所以质量不同．
故答案为：不同；铁与硫酸铜反应前后的质量相等，而碳酸钙与盐酸反应生成的
气体散失在空气中，测量了部分生成物的质量，所以总质量会减少．
（3）利用质量守恒定律可知因含有水而确定蜡烛中含有氢元素，蜡烛不完全燃烧
会生成炭黑；由于该装置相对密闭，所以蜡烛最终会因缺氧而熄灭．
故答案为： 烧杯壁上有水雾； 蜡烛不完全燃烧生成炭黑；
现象：蜡烛逐渐熄灭，结论：可燃物燃烧需要与氧气接触
① ②
【点评】该题是对常规实验的操作考查题，解题时要对相关实验的实验原理、操作
③
步骤、实验现象、实验结论和注意事项要有明确的认识．
三、实验题（本题共22分）
33．（7分）某小组同学对双氧水进行如下探究：
（1）图l中仪器 的名称： 分液漏斗 ，该装置中发生的化学方程式为 2H O
2 2
①
2H O+O ↑ 。 图l装置中的圆底烧瓶也可以用 试管或锥形瓶等
2 2
替代（填仪器名称），该装置也可制取 二氧化碳 气体（只填一种即可）。
（2）若将MnO 与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体。加入图2
2
第36页（共42页）装置中制氧气。其中块状固体应放置在 A 处（填“A”或“B”），你的理由
是 关闭活塞后，继续反应产生的气体对液面施压，达到固液分离目的 。
（3）利用图2装置反应一段时问后。需停止反应，其操作是 关闭活塞 。
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成氧气和水，该发生装置为固
液常温反应型装置，还可以用于制取二氧化碳等气体；
根据装置特点进行分析，块状固体要放置在有孔塑料板上，关闭活塞停止实验。
【解答】解：（1）由图可以看出，仪器 为分液漏斗，过氧化氢在二氧化锰催化剂
①
的作用下能生成氧气和水，反应方程式是：2H O 2H O+O ↑；该发生
2 2 2 2
装置为固液常温反应型装置，还可以用于制取二氧化碳等气体；
（2）装药品时，固体要放在有孔塑料板上，因为关闭活塞后，继续反应产生的气体
对液面施压，达到固液分离目的；
（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，此时可以关闭活塞，使装置内压
强增大，压着液体回流，与固体分离；
故答案为：
（1）分液漏斗；2H O 2H O+O ↑；二氧化碳；
2 2 2 2
（2）A；关闭活塞后，继续反应产生的气体对液面施压，达到固液分离目的；
第37页（共42页）（3）关闭活塞。
【点评】本题考查了常见气体的制取及装置气密性的检查，解答时可以依据已有
知识以及题意进行分析，能很好考查学生分析、解决问题的能力。
34．（10分）请根据下列装置图，回答有关问题
（1）写出装置图中标号议器的名称：a 试管 ；b 集气瓶
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ ；可选用的收集装置 E （填字母）；某同
3 2 2 2
学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可
选用的发生装置是 C （填字母）
（3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学程式
2KClO 2KCl+3O ↑ ，你认为实验室制取气体时要注意的是：
3 2
选择适当的反应，包括 反应物（反应物的状态） 和 反应条件 ；
选择合适的 实验装置 ；
①
验证所制得的气体．
②
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6L：二氧化碳的实验室
③
制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】16：压轴实验题．
【分析】（1）根据实验常用仪器回答；
（2）依据大理石和稀盐酸反应原理书写方程式；依据二氧化碳的密度和溶解性确
定收集装置；要控制反应速率，则要控制反应物的量，可选C装置；
（3）依据氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；实验室制取气体时要注意选择
适当的反应物和反应条件及实验装置等．
第38页（共42页）【解答】解：（1）图中仪器分别是试管和集气瓶；
故答案为：试管；集气瓶；
（2）大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，方程式是：
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑；二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排
3 2 2 2
空气法收集；C装置可以控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的
故答案为：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑； E； C；
3 2 2 2
（3）氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和二氧化锰，方程式
是2KClO 2KCl+3O ↑；实验室制取气体时要注意选择适当的反应物和
3 2
反应条件及实验装置等因素；
故答案为：
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
反应物（反应物的状态）；反应条件；
实验装置．
①
【点评】本题对实验室制取气体的装置和反应方程式等知识进行了考查，通过该
②
题可考查出学生对相关知识的掌握和应用情况．
35．（7分）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一
定条件下会分解生成两种氧化物．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 红 色
说明蚁酸溶液显酸性；
（2）根据蚁酸中含有 氢氧 2 种 元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，该气体有两种可能： ：该气体是CO ：该气体是
2
一氧化碳 ．将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象
① ②
I．实验时装置A中无明显变化，则 不成立 （填“成立”或“不成立”）；
II．若 成立，则装置B中的现象是 黑色粉末变成红色 ，CuO在化学反应中
①
做 氧化 剂．
②
第39页（共42页）【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）依据石蕊试液遇酸能变红色分析解答；
（2）根据甲酸的化学式意义分析解答；
（3）根据化学反应前后元素的种类不会变化分析推测并解答；
【解答】解：（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色的溶液
（2）根据蚁酸的化学式可以看出该物质中含有氢、氧元素两种元素；根据甲酸的
元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．
I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故 不成立．
II．若 成立，则该气体为一氧化碳，一氧化碳能够还原氧化铜并生成铜，所以装
①
置B中的现象是黑色粉末变成红色；氧化铜在该反应中提供了氧，为该反应的
②
氧化剂；
故答案为：（1）红；（2）氢氧两种；（3）一氧化碳；不成立；黑色粉末变成红色；氧化；
【点评】解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有
这样才能对问题做出正确的判断．
四、计算题（本题共8分）
36．（8分）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．通过计算回答下列问题：
盐酸（分析纯）
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/ml
体积：500mL
（1）该浓盐酸的质量是多少克？
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸
第40页（共42页）需加入水多少ml（ρ =1g/ml）；
水
（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到
CO 0.6mol．
2
0.6mol CO 其质量是 26. 4 克．
2
该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？
①
【考点】7S：用水稀释改变浓度的方法；G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】（1）依据体积和其密度进行计算即可；
（2）依据稀释前后溶质的质量不变的有关知识解答即可；
（3）根据化学方程式的有关基本计算解答即可；
【解答】解：（1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；
设稀盐酸的质量是x
590g×36%=x×11.8%
x=1800g
水的质量=1800g﹣590g=1210g；则水的体积为 =1210mL；
（2） 0.6mol CO 其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g
2
设反应的碳酸钙质量是y
①
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
② 3 2 2 2
100 44
y 26.4g
y=60g
所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为 =60%
故答案为：（1）该浓盐酸的质量是590克．
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸
需加入水1210g；
（3） 26.4； 该石灰石含碳酸钙的质量分数是60%；
【点评】此题是对溶液以及化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握相关计
① ②
第41页（共42页）算的基本步骤和方法；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:40:49；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第42页（共42页）
