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2020-2021 学年上海市杨浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一.单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1．（1分）属于金属元素的是（ ）
A．Zn B．Si C．N D．H
2．（1分）属于稀有气体的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
3．（1分）化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁 MgO2 B．氯化锌 ZnCl
3
C．碳酸钾 K CO D．氧化铁 FeO
2 3
4．（1分）在水中能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．食盐 C．淀粉 D．冰块
5．（1分）化学用语错误的是（ ）
A．一个铁原子：Fe B．二个氧分子：2O
2
C．铵根：NH D．+3价的铝元素：
3
6．（1分）实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 取用液体 D． 加热液体
7．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．SO B．H O C．H CO D．O
2 2 2 2 3 2
8．（1分）依次属于单质、化合物的是（ ）
A．水、氢氧化钠 B．金刚石、石灰石C．五氧化二磷、氮气 D．石墨、二氧化碳
9．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
10．（1分）既有可燃性又有还原性的化合物是（ ）
A．C B．CO C．H D．CO
2 2
11．（1分）用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子
C．分子在不断运动 D．分子的体积非常小
12．（1分）pH最接近中性的物质是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．鸡蛋清（7.0～7.9） D．肥皂水（9.8～10.2）
13．（1分）有关H O的叙述正确的是（ ）
2
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1 mol H O中含有约1.806×1023个原子
2
C．H O的物质的量是指H O的质量
2 2
D．H O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1
2
14．（1分）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
15．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．反应物的种类 B．生成物的状态
C．化学反应的快慢 D．反应的条件
16．（1分）如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）A． 中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当① 中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C． ②中缺少玻璃棒引流溶液
D．④上述操作顺序为
17．（1分）以物质的类③别①为②横坐④标，化合价为纵坐标绘制的图象如图所示，则 X物质为（
）
A．FeO B．Fe（OH） C．Fe O D．FeSO
2 3 4 4
18．（1分）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类
C．空气的组成 D．物质的组成19．（1分）下列实验中不能达到实验目的的是（ ）
实验
设计
实验 A.检查装置的气密性 B.验证蜡烛中 C.验证氢气的密度比 D.验证空气中氧气的含
目的 含有碳元素 空气小 量
A．A B．B C．C D．D
20．（1分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法错误的是（ ）
A．X可以是酒精
B．反应 中C一定是还原剂
C．反应① 一定是化合反应
D．反应②一定是与稀盐酸反应
二、不定项选③择题（本大题共5小题，每小题3分，共20分）
21．（3分）下列实验方案中设计合理的是（ ）
A．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
22．（3分）如图所示的实验，判断正确的是（ ）A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰
C． 中生成了CaCO D．Ca（OH） 质量分数： ＜
3 2
23．（3②分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。②分析③正确的是（
）
A．反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t 时段，MnO 在固体混合物中的质量分数不断增大
2 2
24．（3分）探究CO 能否与H O反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将
2 2
其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是（ ）
A．锥形瓶中逸出的气体只含CO
2
B．试管中液体变红，证明CO 能与水反应
2
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸
25．（3分）在光照条件下，AgNO 可分解为Ag、O 和某种氮的氧化物X。取一定质量的
3 2
AgNO 固体充分光照，测得生成Ag、O 、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（
3 2
）
A．AgNO 固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m＝3.2
3
C．X的化学式为NO D．生成物中Ag与O 的物质的量之比为3：2
2 2
三、简答题（本大题共4小题，共38分）26．（10分）化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
可供人呼吸的气体是 。
①自来水生产中的消毒剂是 。
②导致酸雨的主要气体是 。
③最常用的溶剂是 。
④活性炭用于冰箱除味剂是因为具有 。
⑤碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而 。
27．⑥（10分）人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
（1）空气属于 （选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O ）和臭氧（O ）互为
2 3
。高空中两种物质可发生转化：2O 3O ，该变化属于 （填“物理”或
3 2
“化学”）变化，0.1mol的O 中约含 个氧原子，质量是 g，它与
3
mol O 含氧量相当。
2
（2）镁在空气中燃烧的化学方程式是 。
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如图。说法
正确的是 （填序号）。
A.反应前后分子数目不变 B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后元素化合价不变 D.反应后丁、戊的分子个数比为2：1
（4）设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论） 。
28．（10分）NaCl、KNO 的部分溶解度数据见表。
3
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
（g/100g水）
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 （写出仪器名称）搅拌，充
分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是 。
（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不
考虑各种损耗）
Ⅰ.操作1的名称 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示）。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
29．（8分）U形管是化学实验室中常用的仪器。
实验一：实验室制二氧化碳（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）如图1状态时，U形管内右侧气压 大气压（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）打开弹簧夹可看到的现象 。
（4）棉花的作用是 。
A.承载大理石
B.吸附
C.控制反应开始与结束
D.便于液体流动
（5）图2与本实验装置工作原理相似的是 。
实验二：探究燃烧的条件。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图3所示）。
（1）升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷 。
（2）升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷 。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是 。
实验三：电解溶液C
（1）若X溶液为稀H SO 溶液（H SO 不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程
2 4 2 4
式为 ；石墨的作用是 ；b端收集到的是 气体；检验a端产生的气体
的方法是 。
（2）若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为2NaCl+2H O
2
2X+H ↑+Cl ↑，X的化学式为 ；反应中Cl元素由化合态变为 。
2 2
四、实验题（本大题共3小题，共32分）
30．（10分）实验室用如图装置制取氧气。实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）仪器x的名称是 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 。
（3）取用氯酸钾的仪器是 。
（4）如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原
因 。
A.装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B.加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C.导管未放入集气瓶中
D.试管底部没有均匀受热
（5）利用C装置收集氧气，气体应从 （填“m”或“n”）端进入，理由是 。
实验二：探究H O 的质量分数对分解速率的影响
2 2
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H O 溶液（见表），使用传感器测烧瓶中O 的
2 2 2
浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 H O 的质量分数（%） H O 溶液的体积（mL） 对应曲线
2 2 2 2
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）填写表中数据。
（2）从曲线a、b中，可得出的结论是 。
（3）在图中画出曲线c的位置及趋势。
（4）计算实验Ⅰ条件下H O 完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
2 2
（1.5﹣5.0% H O 溶液的密度为1.0g/mL）
2 2
31．（7分）利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器
测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（3）图2中，说法错误的是 。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图3中，V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；中和反应是 反
应（填“放热”或“吸热”）。
（5）下列图象能正确反映其变化关系的是 。
32．（10分）利用如图装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置
已省略，组合装置气密性良好。）实验一：利用A装置制备O ，并利用制得的O 验证B中的黑色粉末是炭粉。
2 2
连接A、B、C，关闭K 、打开K 及活塞，点燃酒精灯，观察到 ，说明B中的黑色粉
1 2
末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为 。
实验二：X气体可能是CO、CO 、CH 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
2 4
资料：CH +4CuO 4Cu+CO +2H O
4 2 2
实验步骤：
Ⅰ.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K 、K ，通入X气体，排尽B中空气，加热
1 2
CuO固体，充分反应；Ⅳ.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少
了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
（1）A中左侧导管液封的原因是 。
（2）A中溶液质量增加说明X气体中有 ，B中观察的现象是 ，D的作用是
，E中发生反应的化学方程式 。
（3）能否省略C装置并说明理由 。
（4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是 。
a.B中固体质量的变化
b.B中的实验现象
c.C中的实验现象
d.E中固体质量的变化
（5）C增加的质量为 g。
（6）本实验设计需完善的是 。2020-2021 学年上海市杨浦区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一.单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1．（1分）属于金属元素的是（ ）
A．Zn B．Si C．N D．H
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金
属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解答】解：A、Zn为锌元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。
B、硅为硅元素的元素符号，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项错误。
C、N为氮元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项错误。
D、H为氢元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关
键。
2．（1分）属于稀有气体的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大
约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；空气的成分
主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．稀有气体是氦、氖、氩、
氪、氙等气体的总称。
【解答】解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氧气不是稀有气体，故选项错
误；
B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氮气不是稀有气体，故选项错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，二氧化碳不是稀有气体，故选项错误；
D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，氦气是稀有气体，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量和稀有气体，同学们要加强记忆有关的知识
点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）化学式书写正确的是（ ）A．氧化镁 MgO2 B．氯化锌 ZnCl
3
C．碳酸钾 K CO D．氧化铁 FeO
2 3
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个
数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】解：A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为：MgO，故选项化学
式书写错误。
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为：ZnCl ，故选项化学式书写错误。
2
C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：K CO ，故选项化学式书写正
2 3
确。
D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe O ，故选项化学式书写错误。
2 3
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法（金属在前，非金属在后；氧化物中
氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。
4．（1分）在水中能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．食盐 C．淀粉 D．冰块
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合
物。
【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、淀粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误
D、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故D错误。
故选：B。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不
会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
5．（1分）化学用语错误的是（ ）
A．一个铁原子：Fe B．二个氧分子：2O
2
C．铵根：NH D．+3价的铝元素：
3
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其
意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A、一个铁原子就是用铁元素符号表示为Fe，说法正确；
B、2个氧分子就是在氧气化学式的前面加上数字2，表示为2O ，说法正确；
2
C、铵根的符号为NH ，说法错误；
4
D、+3价的铝元素就是在铝元素符号的正上方加上+3，表示为 ，说法正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意
义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
6．（1分）实验操作错误的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 取用液体 D． 加热液体
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接
触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示
操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
管容积的三分之一，图中所示操作正确。故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键．
7．（1分）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．SO B．H O C．H CO D．O
2 2 2 2 3 2
【分析】氧气是由氧分子构成的，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分
子，只含有氧原子、氧元素；据此进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化硫只含有二氧化硫这一种物质，故只含有二氧化硫分子，不含有氧分
子，故A错误；
B、过氧化氢只含有过氧化氢这一种物质，故只含有过氧化氢分子，不含有氧分子，故B错
误；
C、碳酸只含有碳酸这一种物质，故只含有碳酸分子，不含有氧分子，故C错误；
D、氧气是由氧分子构成，故氧气中含有氧分子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒
子构成是正确解答本题的关键。
8．（1分）依次属于单质、化合物的是（ ）
A．水、氢氧化钠 B．金刚石、石灰石
C．五氧化二磷、氮气 D．石墨、二氧化碳
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由一种物质的组成的是纯净
物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
【解答】解：A．水是由氢元素与氧元素两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故错误；
C．五氧化二磷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；
D．石墨是碳元素组成的单质；二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查混合物与纯净物、单质与化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住概念
的要点进行判断是解题的关键。
9．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰
B．氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾
D．铁丝在空气中燃烧：火星四射
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断.
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选
项说法错误；
B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确；
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别.
10．（1分）既有可燃性又有还原性的化合物是（ ）
A．C B．CO C．H D．CO
2 2
【分析】根据题意，选择的是既有可燃性又有还原性的化合物，据此结合碳、一氧化碳、氢
气、二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、碳既有可燃性又有还原性，但属于单质，故选项说法错误。
B、一氧化碳既有可燃性又有还原性，且是化合物，故选项正确。
C、氢气既有可燃性又有还原性，但属于单质，故选项说法错误。
D、二氧化碳不具有可燃性、还原性，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳、碳、二氧化碳、氢气的化学性质、单质与化合物的判
别方法是正确解答本题的关键．
11．（1分）用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子可以分成原子
C．分子在不断运动 D．分子的体积非常小
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运
动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：用打气筒可将空气压入自行车胎内，是因为是分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小。
A、由于分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故用打气筒可将空气压入自行车胎内，
故选项正确。
B、由分子的性质可知，闻用打气筒可将空气压入自行车胎内的主要原因与分子可以分成
原子无关，故选项错误。
C、由分子的性质可知，闻用打气筒可将空气压入自行车胎内的主要原因与分子在不断运
动无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，用打气筒可将空气压入自行车胎内与分子的体积非常小无关，故
选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方
法是解答此类题的关键。
12．（1分）pH最接近中性的物质是（ ）
A．苹果汁（2.9～3.3） B．葡萄汁（3.5～4.5）
C．鸡蛋清（7.0～7.9） D．肥皂水（9.8～10.2）
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于
7时，呈酸性．
【解答】解：由以上数据可知，鸡蛋清的pH最接近7．所以鸡蛋清最接近中性。
故选：C。
【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与溶液的pH大小关系方面的问题．
13．（1分）有关H O的叙述正确的是（ ）
2
A．H O的摩尔质量是18g
2
B．1 mol H O中含有约1.806×1023个原子
2
C．H O的物质的量是指H O的质量
2 2
D．H O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1
2
【分析】根据已有的知识进行分析，摩尔质量的单位是g/mol，根据1mol物质中含有该微
粒个数为6.02×1023个进行分析，物质的量和质量不是同一个物理单位；据此解答．
【解答】解：A、H O的摩尔质量是18g/mol，故A错误；
2
B、1molH O中含有约6.02×1023个水分子，每一个水分子中含有3个原子，故1mol水中含
2
有的原子个数是3×6.02×1023＝1.806×1024个原子，故B错误；
C、物质的量和质量不是同一个物理单位，故C错误；D、H O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1，故D正确；
2
故选：D。
【点评】本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．（1分）关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．稀溶液一定是不饱和溶液
C．降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物，饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不
能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故选项说法正确；
B、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，故选项说法错误。；
C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而
减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，如果温度不同，或不是
同种物质的溶液，那浓度大小就无法比较了，故选项说法错误；
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的概念以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化以及固体物质溶解
度随温度变化的趋势．平时一定要将概念给熟记。
15．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（ ）
A．反应物的种类 B．生成物的状态
C．化学反应的快慢 D．反应的条件
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观
粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、由化学方程式，可以确定“═”左边的是反应物，故选项错误。
B、由化学方程式，可以确定生成物的状态，故选项错误。
C、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项正确。
D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了
解方化学程式的读法是正确本题的关键。16．（1分）如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A． 中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当① 中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C． ②中缺少玻璃棒引流溶液
D．④上述操作顺序为
【分析】A、溶解度是③在①一定②温④度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶
质质量，进行分析判断。
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的
溶质质量， 中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。
B、蒸发时，①待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项
说法正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则， 中缺少玻璃棒引流溶液，故选项
说法正确。 ④
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把
不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，上述操作
顺序为 ，故选项说法错误。
故选：D③。①④②
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是
正确解答本题的关键．
17．（1分）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象如图所示，则 X物质为（
）A．FeO B．Fe（OH） C．Fe O D．FeSO
2 3 4 4
【分析】根据物质的种类以及物质中元素的化合价来分析解答。
【解答】解：由物质的类别可知，X是一种氧化物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一
种元素是氧元素的化合物。其中X的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，所以X的化学式为
FeO。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确价类图的含义、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的
关键。
18．（1分）建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量 B．物质的分类
C．空气的组成 D．物质的组成
【分析】A.根据地壳中元素的含量来分析；
B.根据物质的分类来分析；
C.根据空气的组成及其各成分气体的含量来分析；
D.根据物质的组成与结构来分析。
【解答】解：A.地壳中，各元素的含量由高到低的顺序依次为：氧、硅、铝、铁、钙等，图示错误；
B.物质分为混合物与纯净物，纯净物分为单质与化合物，图示错误；
C.空气中各种成分按照体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其他成分占1%，图
示正确；
D.物质是由元素组成的；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，图示错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类、地壳中元素含量、空气中各种气体的含量、物质的构成
等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，
主要出现在选择题和填空题中。
19．（1分）下列实验中不能达到实验目的的是（ ）
实验
设计
实验 A.检查装置的气密性 B.验证蜡烛中 C.验证氢气的密度比 D.验证空气中氧气的含
目的 含有碳元素 空气小 量
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、实验过程中，导管口出现气泡，说明装置不漏气；
B、化学反应前后元素种类不变；
C、实验过程中，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小；
D、氧气约占空气总体积的五分之一。
【解答】解：A、实验过程中，导管口出现气泡，说明装置不漏气，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不
能说明蜡烛中是否含有碳元素，该选项不能达到实验目的；
C、实验过程中，肥皂泡上升，说明氢气密度比空气小，该选项能够达到实验目的；
D、最终量筒中剩余水的体积是44mL，流入试管中的水的体积：70mL﹣44mL＝26mL，即
130mL中含有26mL氧气，则空气中氧气含量： ×100%＝20%，该选项能够达到实
验目的。
故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（1分）碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法错误的是（ ）
A．X可以是酒精
B．反应 中C一定是还原剂
C．反应① 一定是化合反应
D．反应②一定是与稀盐酸反应
【分析】③A、根据X能转化为二氧化碳，进行分析判断。
B、根据反应 中碳夺取了氧气或氧化物中的氧，进行分析判断。
C、反应 是①二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。
D、根据②碳酸钙转化为二氧化碳的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、X能转化为二氧化碳，酒精燃烧生成二氧化碳和水，X可以是酒精，故选项
说法正确。
B、反应 中碳夺取了氧气或氧化物中的氧，反应 中C一定是还原剂，故选项说法正确。
C、反应①是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧①化碳，反应 一定是化合反应，故选项
说法正确②。 ②
D、反应 不一定是与稀盐酸反应，也可能是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故
选项说法③错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳、一氧化碳、碳、碳酸钙之间的相互转化是正确解答
本题的关键。
二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共20分）
21．（3分）下列实验方案中设计合理的是（ ）
A．除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色【分析】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧；
C、溶剂能影响物质的溶解性；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该
选项设计合理；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项设计不合理；
C、相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中，硝酸钾在酒精中几乎不溶解，易溶于水，
说明溶剂能影响物质的溶解性，该选项设计合理；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项设计不合理。
故选：AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（3分）如图所示的实验，判断正确的是（ ）
A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰
C． 中生成了CaCO D．Ca（OH） 质量分数： ＜
3 2
【分②析】根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，结合题意进行分②析判③断。
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为
温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是CaO，故选项说法正
确。
B、干冰溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
C、由图示可知， 中不是生成了CaCO 。而是有氢氧化钙析出导致溶液变浑浊，故选项说
3
法错误。 ②
D、由 到 ，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，所以Ca（OH）质量分数： ＜ ，
2
② ③ ② ③故选项说法正确。
故选：AD。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、常见物质溶于水
的温度变化是正确解答本题的关键。
23．（3分）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。分析正确的是（
）
A．反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
D．在 0～t 时段，MnO 在固体混合物中的质量分数不断增大
2 2
【分析】A、根据反应原理进行分析；
B、根据二氧化锰是催化剂进行分析；
C、根据质量守恒定律分析氯元素的质量；
D、根据二氧化锰作为催化剂结合坐标分析固体混合物的质量分析。
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热的条件下生成氯化钾和氧气，所以反
应中固体混合物质量的减少就是生成的氧气的质量，反应结束时能收集到（a﹣b）g的氧
气，故本选项符合题意；
B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二
氧化锰，故本选项不符合题意；
C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，故本选项符合题意；
D、由于在 0～t 时段反应没有发生，MnO 的质量没有变，所以MnO 在固体混合物中的
1 2 2
质量分数没有改变。在t ～t 时段，由于固体混合物的质量不断减小，MnO 的质量没有变，
1 2 2
所以MnO 在固体混合物中的质量分数不断增大，故本选项不符合题意。
2
故选：AC。
【点评】本题考查了氧气制取的原理，可依据氧气的反应原理结合催化剂的定义分析量的
变化。24．（3分）探究CO 能否与H O反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将
2 2
其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是（ ）
A．锥形瓶中逸出的气体只含CO
2
B．试管中液体变红，证明CO 能与水反应
2
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸
【分析】浓盐酸易挥发；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸
性，能使石蕊试液变红色；
加热时，碳酸分解生成水和二氧化碳。
【解答】解：A、将其加热至沸腾，红色不褪去，说明试管中含有盐酸，是因为浓盐酸易挥发，
挥发出的氯化氢气体随着二氧化碳进入石蕊溶液中，加热时碳酸分解，而氯化氢不发生反
应，锥形瓶中逸出的气体是二氧化碳和氯化氢，该选项说法不正确；
B、试管中液体变红，不能证明CO 能与水反应，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气
2
体进入石蕊溶液中，与水结合生成盐酸，盐酸能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；
C、加热后红色不褪去，说明试管中含有盐酸，该选项说法不正确；
D、欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸，这样进入试管中的气体只有二氧化碳，可以检
验二氧化碳能否和水反应，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（3分）在光照条件下，AgNO 可分解为Ag、O 和某种氮的氧化物X。取一定质量的
3 2
AgNO 固体充分光照，测得生成Ag、O 、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（
3 2
）
A．AgNO 固体应密封保存在无色细口瓶中
3B．m＝3.2
C．X的化学式为NO
2
D．生成物中Ag与O 的物质的量之比为3：2
2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的
物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、硝酸银见光易分解，因此AgNO 固体应密封保存在棕色广口瓶中，该选项
3
说法不正确；
B、硝酸银质量：21.6g÷ ＝34g，m＝34﹣21.6﹣9.2＝3.2，该选项说法正确；
C、氮的氧化物中，氮元素质量：34× ＝2.8g，氧元素质量：9.2g﹣2.8g＝6.4g，氮原子、
氧原子个数比： ： ＝1：2，X的化学式为NO ，该选项说法正确；
2
D、生成物中Ag与O 的物质的量之比为： ： ＝2：1，该选项说法不正确。
2
故选：BC。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总
个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计
算的基础。
三、简答题（本大题共4小题，共38分）
26．（10分）化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
可供人呼吸的气体是 O 。
2
①自来水生产中的消毒剂是 C l
2
。
②导致酸雨的主要气体是 SO
2
。
③最常用的溶剂是 H
2
O 。
④活性炭用于冰箱除味剂是因为具有 吸附性 。
⑤碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而 增大 。
【⑥分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的
方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解： 氧气可供人呼吸，化学式为：O 。
2
自来水生产①中的消毒剂是氯气，化学式为：Cl
2
。
②二氧化硫导致酸雨，化学式为：SO
2
。
③最常用的溶剂是水，化学式为：H O。
2
④活性炭用于冰箱除味剂是因为具有吸附性。
⑤碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而增大；
⑥故答案为： O
2
； Cl
2
； SO
2
； H
2
O； 吸附性； 增大。
【点评】本题①难度不大②，掌握常③见化学用④语（原子⑤符号、分子符⑥号、化学式、化合价、离子符
号等）的书写方法、常见物质的性质与用途是正确解答本题的关键。
27．（10分）人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
（1）空气属于 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O ）和臭氧（O ）互为
2 3
同素异形体 。高空中两种物质可发生转化：2O 3O ，该变化属于 化学
3 2
（填“物理”或“化学”）变化，0.1mol的O 中约含 1.806×1 0 2 3 个氧原子，质量是
3
4.8 g，它与 0.1 5 mol O 含氧量相当。
2
（2）镁在空气中燃烧的化学方程式是 2Mg+O 2MgO 。
2
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如图。说法
正确的是 BD （填序号）。
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后元素化合价不变
D.反应后丁、戊的分子个数比为2：1
（4）设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论） 取样，向其中加
入足量水，固体未完全溶解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质 。
【分析】（1）根据物质的组成与分类、是否生成新物质、物质的量的相关知识来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析；
（4）根据物质的性质及其检验方法来分析。
【解答】解：（1）空气是由多种物质组成的，属于混合物，氧气（O ）和臭氧（O ）是由同种元
2 3素组成的单质，互为同素异形体。高空中两种物质可发生转化：2O 3O ，该变
3 2
化有新物质生成，属于化学变化，1molO 中含有6.02×1023个分子，1个O 分子中含有3
3 3
个氧原子，所以0.1mol的O 中约含氧原子的个数为：0.1×6.02×1023×3个＝1.806×1023个，
3
质量是0.1mol×48g/mol＝4.8g，由氧气（O ）和臭氧（O ）的化学式可知，0.1mol的O 中氧
2 3 3
原子的个数与0.15molO 中氧原子的个数相等，即0.1mol的O 的含氧量与0.15molmolO
2 3 2
含氧量相当；故填：混合物；同素异形体；化学；1.806×1023；4.8；0.15；
（2）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O 2MgO；
2
故填：2Mg+O 2MgO；
2
（3）催由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH +2NO
4 2
N +2H O+CO ；
2 2 2
A．由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，故A错误；
B．由微粒的变化可知，反应前后原子的种类没有发生改变，故B正确；
C．该反应有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故C错误；
D．由方程式的意义可知，反应后，丁、戊的分子数比为2：1，故D正确。
故填：BD；
（4）生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成
碳酸钙和水，所以检验生石灰是否变化的方法是取样，向其中加入足量水，固体未完全溶
解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质；故填：取样，向其中加入足量水，
固体未完全溶解，向其中加入稀盐酸有气泡产生，说明生石灰已变质。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的
知识．
28．（10分）NaCl、KNO 的部分溶解度数据见表。
3
温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
（g/100g水）
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g/100 g 水 。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用 玻璃棒 （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到 饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所
得溶液的溶质质量分数是 37.5% 。
（3）从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不
考虑各种损耗）
Ⅰ.操作1的名称 过滤 。
Ⅱ.溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 1 ＝ 2 ＞ 3 （用“1”、“2”、“3”表
示）。
Ⅲ.固体M的成分及质量是 硝酸钾， 68.7 g 。
Ⅳ.对整个实验过程分析正确的是 BC 。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
【分析】（1）根据题目信息中硝酸钾的溶解度分析回答此题；
（2）考查实验室仪器作用；根据题目中硝酸钾的溶解度数据分析回答此题；
（3）Ⅰ.考查固液分离的常用方法；
Ⅱ.根据硝酸钾的溶解度分析回答此题；
Ⅲ.根据溶解度数据分析回答此题；
Ⅳ.A、根据溶解度数据回答此题；
B、根据氯化钠在不同温度下是否达到饱和回答此题；
C、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度变化趋势回答此题；
D、根据硝酸钾的溶解度变化趋势分析回答此题。
【解答】（1）根据题目信息可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水；
故答案为：31.6g/100g水。
（2）溶质溶解时，需要玻璃棒搅拌加速溶解；20℃下硝酸钾在100g水中最多可以溶解31.6g，而此时加入60g，因此还有硝酸钾未溶解，此时形成饱和硝酸钾溶液；升温到60℃
时，硝酸钾溶解度变为110g/100g水，此时可以在100g水中溶解110g硝酸钾，而此时只有
60g硝酸钾，所以此时硝酸钾全部溶解，此时溶质质量分数＝ ；
故答案为：玻璃棒；饱和；37.5%。
（3）Ⅰ.操作1实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
Ⅱ.溶液1的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，此时只有84.5g硝酸钾，
所 以 此 时 全 部 溶 解 ， 是 硝 酸 钾 的 不 饱 和 溶 液 ， 此 时 溶 质 质 量 分 数 ＝
，溶液2中溶剂变为50g，此时温度不变，硝酸钾溶解度不
变，所以此时最多溶解硝酸钾的质量为84.5g，正好可以将硝酸钾全部溶解形成饱和溶液，
此时溶质质量分数不变，与溶液1相等，仍是45.8%，溶液3温度降至20℃，此时硝酸钾溶
解度变为了31.6g，此时溶剂为50g，最多溶解的硝酸钾质量为15.8g，所以此时是硝酸钾
的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数可以利用该温度下的溶解度计算，此时硝酸钾溶液
的质量分数为＝ ＝24%，所以溶质质量分数为1＝2＞3；
故答案为：1＝2＞3。
Ⅲ.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g/100g水，氯化钠溶解度为36g/100g水，此时溶剂为50g，
最多溶解的硝酸钾质量为15.8g，因此硝酸钾析出，此时剩余质量＝84.5g﹣15.8g＝68.7g，
此时氯化钠最多可以溶解18g，而加入氯化钠质量为8g，此时还是氯化钠的不饱和溶液，
没有氯化钠析出，所以此时固体M为硝酸钾，质量为68.7g；
故答案为：硝酸钾，68.7g。
Ⅳ.A、氯化钠的质量为8g，在40℃﹣60℃时溶解度都大于36g/100g水，因此氯化钠都会
溶解，而硝酸钾在40℃时溶解度为64g/100g水，在60℃时溶解度为110g/100g水，而在小
于60℃到大于40℃温度之间，硝酸钾的溶解度介于64g/100g水到110g/100g水之间，所
以溶解硝酸钾的质量是在64g到110g之间，而加入硝酸钾的质量为84.5g，因此是有可能
全部溶解，没有固体析出，选项A错误；
B、因为氯化钠溶解度在20℃时最小，而在20℃下，溶液3中也可以最多溶解氯化钠18g，
远远大于8g氯化钠质量，因此整个过程中氯化钠溶液都是不饱和状态，选项B正确；C、溶液3中还要硝酸钾未析出，因此为硝酸钾和氯化钠的混合溶液，没有完全分离，选项
C正确；
D、溶液1直接降温至20℃，则溶剂还是100g，硝酸钾此时可以最多溶解31.6g，析出硝酸
钾的质量＝84.5g﹣31.6g＝52.9g，与68.7g不相等，选项D错误；
故答案为：BC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
29．（8分）U形管是化学实验室中常用的仪器。
实验一：实验室制二氧化碳
（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式 CaCO +2HCl ═ CaCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）如图1状态时，U形管内右侧气压 ＞ 大气压（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）打开弹簧夹可看到的现象 U 形管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大
量气泡 。
（4）棉花的作用是 AD 。
A.承载大理石
B.吸附
C.控制反应开始与结束
D.便于液体流动
（5）图2与本实验装置工作原理相似的是 C 。实验二：探究燃烧的条件。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图3所示）。
（1）升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷 不燃烧 。
（2）升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷 燃烧 。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是 与氧气接触，温度达到着火点 。
实验三：电解溶液C
（1）若X溶液为稀H SO 溶液（H SO 不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程
2 4 2 4
式为 2H O 2H ↑ +O ↑ ；石墨的作用是 做电极 ；b端收集到的是 氢气
2 2 2
气体；检验a端产生的气体的方法是 将带火星的木条置于 a 端管口处，木条复燃则为氧
气 。
（2）若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为2NaCl+2H O
2
2X+H ↑+Cl ↑，X的化学式为 NaOH ；反应中Cl元素由化合态变为 游离态 。
2 2
【分析】实验一
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
如图1状态时，U形管内右侧气压大于大气压。
打开弹簧夹可看到的现象：U形管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大量气泡。
棉花的作用是承载大理石、便于液体流动。
不同的实验装置，优缺点不同。
实验二
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
实验三
水通电后生成氢气和氧气。
石墨具有良好的导电性。
氧气能使带火星的木条复燃。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质
量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
元素以化合物形式存在的，是化合态，以单质形式存在的，是游离态。
【解答】解：实验一
（1）大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故填：CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（2）如图1状态时，U形管内右侧气压大于大气压。
故填：＞。
（3）打开弹簧夹可看到的现象：U形管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大量
气泡。
故填：U形管左侧液面下降，右侧液面上升，固液接触，产生大量气泡。
（4）棉花的作用是承载大理石、便于液体流动。
故填：AD。
（5）图2与本实验装置工作原理相似的是C，即关闭开关时，试管（或U形管）中的气体增
多，压强增大，把液体压入长颈漏斗（或压入U形管左边），固体和液体分离，反应停止，打
开开关时，气体导出，试管（或U形管右边）中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反
应进行。
故填：C。
实验二
（1）升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷不燃烧。
故填：不燃烧。
（2）升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷燃烧。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点。
故填：燃烧；与氧气接触，温度达到着火点。
实验三
（1）若X溶液为稀H SO 溶液（H SO 不参与反应），水通电后生成氢气和氧气，发生反应
2 4 2 4
的化学方程式为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
石墨的作用是做电极；
b端收集到的是氢气；
检验a端产生的气体（氧气）的方法：将带火星的木条置于a端管口处，木条复燃则为氧气。
故填：2H O 2H ↑+O ↑；做电极；氢气；将带火星的木条置于a端管口处，木条复
2 2 2
燃则为氧气。
（2）反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氯原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是2个，
反应后应该是2个，包含在2X中，X的化学式为NaOH；
反应中Cl元素由化合态变为游离态，即氯元素由存在于化合物中变成存在于单质中。
故填：NaOH；游离态。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验题（本大题共3小题，共32分）
30．（10分）实验室用如图装置制取氧气。
实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）仪器x的名称是 铁架台 。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
。
（3）取用氯酸钾的仪器是 D 。
（4）如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原
因 A 。
A.装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B.加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度C.导管未放入集气瓶中
D.试管底部没有均匀受热
（5）利用C装置收集氧气，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入，理由是 氧气密度
比空气大 。
实验二：探究H O 的质量分数对分解速率的影响
2 2
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H O 溶液（见表），使用传感器测烧瓶中O 的
2 2 2
浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 H O 的质量分数（%） H O 溶液的体积（mL） 对应曲线
2 2 2 2
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10. 0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）填写表中数据。
（2）从曲线a、b中，可得出的结论是 其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反
应速率越快 。
（3）在图中画出曲线c的位置及趋势。
（4）计算实验Ⅰ条件下H O 完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
2 2
（1.5﹣5.0% H O 溶液的密度为1.0g/mL）
2 2
【分析】实验一
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氯酸钾是粉末状固体，可以用药匙取用；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
氧气密度比空气大。
实验二
为了进行对比，表中数据应该是10.0.
其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反应速率越快；
（4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供
数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：实验一
（1）仪器x的名称是铁架台。
故填：铁架台。（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
故填：2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
（3）取用氯酸钾的仪器是D，即药匙。
故填：D。
（4）A.装置的气密性不好，最多可能有4处漏气，即1、2、3、4处，该选项说法正确；
B.加热的温度即使还没有达到氯酸钾分解的温度，如果装置不漏气，则试管中的空气受热
膨胀逸出，也会出现气泡，该选项说法不正确；
C.导管是否放入集气瓶中，不影响导管口出现气泡，该选项说法不正确；
D.试管底部没有均匀受热，不影响导管口出现气泡，该选项说法不正确。
故填：A。
（5）利用C装置收集氧气，气体应从m端进入，理由是氧气密度比空气大。
故填：m；氧气密度比空气大。
实验二
（1）为了进行对比，表中数据应该是10.0.
故填：10.0.
（2）从曲线a、b中，可得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反应
速率越快。
故填：其它条件相同时，过氧化氢溶液质量分数越大，反应速率越快。
（3）由图中信息可知，过氧化氢浓度越大，反应速率越快，单位时间内产生气体越多，压强
越大，因此曲线c的位置及趋势如下所示： 。故答案为 。
（4）设生成氧气物质的量为x，
过氧化氢质量：10.0mL×1.0g/mL×3.4%＝0.34g，则过氧化氢物质的量：0.34g÷34g/mol＝
0.01mol，
2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
2 1
0.01mol x
＝ ，
x＝0.005mol，
答：实验Ⅰ条件下H O 完全分解所得氧气的物质的量是0.005mol。
2 2
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
31．（7分）利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器
测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O 。
2
（2）仪器A中溶液的溶质是 HC l （填化学式）。
（3）图2中，说法错误的是 CD 。A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图3中，V的数值最接近 1 2 （填“6”、“12”或“16”）；中和反应是 放热 反
应（填“放热”或“吸热”）。
（5）下列图象能正确反映其变化关系的是 BC 。
【分析】（1）根据反应事实书写化学方程式。
（2）根据盛放溶液A的仪器判断。
（3）根据图2中的图象信息分析。
（4）根据图2和图3中的图象信息分析。
（5）根据反应过程中有关物质的有关指标的变化分析图象是否正确。
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：
HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
（2）盛放A的仪器是酸式滴定管，因此A应该是稀盐酸，其中的溶质是HCl。
（3）A.图2中，b点对应的溶液的pH＞7，呈碱性，滴入酚酞试液会变红色，故A正确。
B.图2中，c点对应的溶液的pH═7，呈中性，表示HCl与NaOH恰好完全反应，此时溶液
中的溶质是NaCl，将其蒸干水，得到的固体只有氯化钠，属于纯净物。故B正确。
C.图2中，d点对应的溶液的pH＜7，呈酸性，表示反应结束后，继续滴加了稀盐酸，所以
溶液中的溶质有HCl和NaCl，而c点对应的溶液中的溶质只有NaCl，由此判断C不正确。
D.因为反应结束后，继续滴加稀盐酸的量再多，溶液的pH值也不可能为0，所以D不正确。
（4）根据图3 中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高。对应的反
应进度是HCl与NaOH恰好完全反应，观察图2，
HCl与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL。
（5）A.随着反应的进行，NaCl的质量从无到有，逐渐增多，至恰好完全反应，达到最大值，之后不再发生变化。据此判断A不正确。
B.NaCl在溶液中的质量分数，从0开始，先逐渐增大，至反应结束时，达到最大值，之后随
着继续滴入稀盐酸的量的增多，又逐渐减小。据此判断B正确。
C.NaOH的质量随着反应不断进行，逐渐减小，反应结束时变为0。据此判断C正确。
D.由于反应开始前，溶液中有水，随着反应不断进行，水的质量逐渐增多，因此图象起始
点不是坐标原点，故D不正确。
故填：（1）HCl+NaOH═NaCl+H O。
2
（2）HCl。
（3）CD。
（4）12；放热。
（5）BC。
【点评】此题以稀盐酸与氢氧化钠反应为情境，考查分析问题、解决问题的能力。解题时，
要发挥自己的想象力，分析反应过程。
32．（10分）利用如图装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置
已省略，组合装置气密性良好。）
实验一：利用A装置制备O ，并利用制得的O 验证B中的黑色粉末是炭粉。
2 2
连接A、B、C，关闭K 、打开K 及活塞，点燃酒精灯，观察到 B 中固体减少，剧烈燃烧，
1 2
发出白光， C 中澄清石灰水变浑浊 ，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学
方程式为 C a （ OH ） +CO ═ CaCO ↓ +H O 。
2 2 3 2
实验二：X气体可能是CO、CO 、CH 中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
2 4
资料：CH +4CuO 4Cu+CO +2H O
4 2 2
实验步骤：
Ⅰ.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K 、K ，通入X气体，排尽B中空气，加热
1 2
CuO固体，充分反应；Ⅳ.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少
了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
（1）A中左侧导管液封的原因是 使 X 气体与 NaOH 溶液充分接触 。
（2）A中溶液质量增加说明X气体中有 二氧化碳 ，B中观察的现象是 黑色粉末逐渐
变红 ，D的作用是 干燥通过 A 装置后的气体，防止其影响 E 处水蒸气的检验与测量 ，
E中发生反应的化学方程式 CuSO +5H O ═ CuSO • 5H O 。
4 2 4 2
（3）能否省略C装置并说明理由 可以省略 C ，是因为通过 E 中固体质量的变化可以计算
出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素质量，再根据 B 中固体质量的变化可以
计算出 X 中是否含有一氧化碳 。
（4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是 a d 。
a.B中固体质量的变化
b.B中的实验现象
c.C中的实验现象
d.E中固体质量的变化
（5）C增加的质量为 0.6 6 g。
（6）本实验设计需完善的是 增加尾气处理装置 。
【分析】实验一：
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验二：
（1）A中左侧导管液封的原因是使X气体与NaOH溶液充分接触。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
水和硫酸铜反应生成五水硫酸铜。
（3）通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗的氧化铜中氧元素
质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。
（4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是B中固体质量的变化、E中固体质量的变化。
（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（6）一氧化碳有毒，扩散到空气中污染环境。
【解答】解：实验一：连接A、B、C，关闭K 、打开K 及活塞，点燃酒精灯，观察到B中固体减少，剧烈燃烧，发
1 2
出白光，C中澄清石灰水变浑浊，说明B中的黑色粉末是炭粉；
C中发生反应的化学方程式为：Ca（OH） +CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
故填：B 中固体减少，剧烈燃烧，发出白光，C 中澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）
+CO ═CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
实验二：
（1）A中左侧导管液封的原因是使X气体与NaOH溶液充分接触。
故填：使X气体与NaOH溶液充分接触。
（2）A中溶液质量增加说明X气体中有二氧化碳，B中观察的现象是黑色粉末逐渐变红，
说明氧化铜与其它物质反应生成了铜，D的作用是干燥通过A装置后的气体，防止其影响
E处水蒸气的检验与测量，E中硫酸铜和水反应生成五水硫酸铜，发生反应的化学方程式：
CuSO +5H O═CuSO •5H O。
4 2 4 2
故填：二氧化碳；黑色粉末逐渐变红；干燥通过A装置后的气体，防止其影响E处水蒸气
的检验与测量；CuSO +5H O═CuSO •5H O。
4 2 4 2
（3）可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消耗
的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化碳。
故填：可以省略C，是因为通过E中固体质量的变化可以计算出甲烷质量及其甲烷反应消
耗的氧化铜中氧元素质量，再根据B中固体质量的变化可以计算出X中是否含有一氧化
碳。
（4）判断X气体中含有一氧化碳的依据是B中固体质量的变化、E中固体质量的变化。
故填：ad。
（5）C增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，E中固体的质量增加了0.18g，说明反应生成
了0.18g水，反应的化学方程式及其质量关系：
CH +4CuO 4Cu+CO +2H O，
4 2 2
320 44 36
1.6g 0.22g 0.18g
1.6g氧化铜中氧元素质量：1.6g× ＝0.32g，
B中固体的质量减少了0.48g，即减少了0.48g氧元素，其中0.32g转化到甲烷和氧化铜反
应生成的二氧化碳和水中，0.16g转化到一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳中，则一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳质量：0.16g÷ ＝0.44g，则C增加的质量为：
0.22g+0.44g＝0.66g。
故填：0.66。
（6）本实验设计需完善的是增加尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒，扩散到空气中污染
环境。
故填：增加尾气处理装置。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
