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2020-2021 学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。1-14题只有一个正确选项
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁
2．（1分）属于混合物的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．空气
3．（1分）钡的元素符号是（ ）
A．B B．Bi C．Be D．Ba
4．（1分）中国有上千年的书法文物，书法中用到的墨主要含碳，这体现了“碳”的（ ）
A．稳定性 B．可燃性 C．还原性 D．导电性
5．（1分）呈碱性的液体是（ ）
A．pH＝5.4的雨水 B．pH＝2.3的柠檬水
C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水
6．（1分）在100mL水中加入下列物质搅拌，一定能形成悬浊液的是（ ）
A．食盐 B．泥沙 C．豆油 D．蔗糖
7．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O Fe O B．S+2O SO ↑
2 2 3 2 2
C．4P+5O 2P O D．2H ↑+O ↑ 2H O
2 2 5 2 2 2
8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．木炭和活性炭 B．氧气和液氧
C．石墨和C D．水和双氧水
60
9．（3分）碳元素以游离态形式存在的是（ ）
A．金刚石 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．甲烷
10．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量
B．摩尔质量就是指1mol物质的质量
C．物质的量表示的就是数量的多少
D．1mol物质都含有相同的原子个数11．（1分）一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是（
）
A．溶解度 B．溶液质量
C．溶液密度 D．溶液质量分数
12．（1分）一定条件下某反应的微观示意图如图，结论正确的是（ ）
A．生成物有两种分子
B．反应后原子个数变少
C．参加反应的分子个数比为2：3
D．反应符合质量守恒定律
13．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
14．（1分）关于“相对原子质量”说法正确的是（ ）
A．单位是g
B．相对原子质量也称为式量
C．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
D．相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比
二、15-17题有1-2个正确选项
15．（2分）有关化学反应叙述正确的是（ ）
A．分解反应反应物一定是化合物
B．分解反应产物一定是单质
C．化合反应反应物一定是单质
D．化合反应产物一定是化合物
16．（2分）通过电解水的实验，得出的结论是（ ）
A．水是可以分解的
B．水是由氧气、氢气组成的C．水是由氢、氧元素组成的
D．一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的
17．（2分）取煅烧石灰石后的剩余固体10g进行如图实验：（已知杂质既不溶于水，也不参与
反应）
经充分反应后，对白色固体的成分判断，可能含有的是（ ）
A．碳酸钙 B．杂质 C．氢氧化钙 D．氧化钙
三、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（7分）生活中有很多物质可以作为消毒杀菌剂。
（1）自来水生产中消毒用到的氯气，其化学式是 ，物质分类中氯气属于
（选填“单质”“化合物”）。
（2）双氧水可作伤口消毒，写出双氧水遇二氧化锰分解的化学方程式 。
（3）新型消毒剂ClO ，其中氯元素的化合价是 。
2
（4）酒精（C H OH）是由 种元素组成，其中元素质量分数最高的元素是 ，
2 5
1mol酒精所含氧原子的数目约为 （科学记数法表达）。
19．（5分）如图为实验室制取气体的部分装置，请根据装置回答。
（1）上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于 装置，d、e、f都属于收集装置。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时，选择装置a理由为 。
（3）装置“c”称为简易 ，收集CO 的装置是 （选填装置编号）。
2
（4）含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，可以生成二氧化碳的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算）
20．（8分）许多气体、固体均能溶于水，下表为氯化钠、碳酸钠的溶解度数据：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6
碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
（1）0℃～40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度 （选填“变大”“变小”）；20℃时碳
酸钠溶解度为 g/100g水。
（2）20℃时，取3.6g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量分数为
（列式即可，无需计算）；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发 g
水，还可以采取的方法是 。
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是
。若利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针简内吸
入20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积
最好是 ，理由是 。
21．（5分）如图进行一氧化碳和氧化铜的反应得到铜。（氢氧化钠作用是吸收二氧化碳）
（1）实验开始时，打开K 、K 、K ，关闭K 。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的
1 2 4 3
作用是 。
（2）实验进行一段时间后，写出b处木炭粉发生的化学方程式 ；c处氢氧化钠溶液
吸收二氧化碳后，生成碳酸盐和水，写出发生的化学方程式 ；e处的实验现象是
。
（3）当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为 （选填甲、乙、丙、丁、戊步骤
序号，并排序）。
甲：将b、c、d、e装置分离
乙：撒走酒精喷灯，停止加热丙：停止通入二氧化碳
丁：铜冷却后
戊：打开K ，关闭K 继续通入二氧化碳
3 22020-2021 学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案
时，用橡皮擦去，重新填涂。1-14题只有一个正确选项
1．（1分）属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、
量体裁衣、西瓜榨汁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化
和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、量体裁衣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否
有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）属于混合物的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．空气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。
【解答】解：A、氮气由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
B、氧气由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
C、氢气由一种物质组成，属于纯净物，故选项错误；
D、空气由多种物质如氮气、氧气等组成，属于混合物，故选项正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物的基本概念，并能够区分应
用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（1分）钡的元素符号是（ ）
A．B B．Bi C．Be D．Ba【分析】书写元素符号时应注意： 有一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表
示的元素符号，第一个字母大写，①第二个字母小写． ②
【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，钡元素的元素符号是Ba。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法（“一大二小”），熟记常见的元素符号
是正确解答本题的关键．
4．（1分）中国有上千年的书法文物，书法中用到的墨主要含碳，这体现了“碳”的（ ）
A．稳定性 B．可燃性 C．还原性 D．导电性
【分析】根据题目信息和碳的性质分析回答此题。
【解答】解：古代书写用的墨，还能保存至今，而字迹显示的黑色，都是碳保留下来的体现，
因此说明碳的稳定性，故选A；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
5．（1分）呈碱性的液体是（ ）
A．pH＝5.4的雨水 B．pH＝2.3的柠檬水
C．pH＝7.0的蒸馏水 D．pH＝7.3的矿泉水
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH
小于7时，呈酸性进行解答。
【解答】解：A.雨水的pH＜7，所以显酸性，不合题意；
B.柠檬水的pH＜7，所以显酸性，不合题意；
C.蒸馏水的pH＝7，所以呈中性，不合题意；
D.矿泉水的pH＞7，所以显碱性，符合题意。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关
方面的问题做出正确的判断。
6．（1分）在100mL水中加入下列物质搅拌，一定能形成悬浊液的是（ ）
A．食盐 B．泥沙 C．豆油 D．蔗糖
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中
形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物
是溶液．
【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。B、泥沙难溶于水，把泥沙放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊
液，故选项正确。
C、豆油不溶于水，把植物油放到水里是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液，
故选项错误．
D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的
知识是解答本题的关键。
7．（1分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O Fe O B．S+2O SO ↑
2 2 3 2 2
C．4P+5O 2P O D．2H ↑+O ↑ 2H O
2 2 5 2 2 2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否
正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O
2
Fe O ，故选项错误．
3 4
B、该化学方程式中，反应物氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注↑，正确的化学方程式
应为：S+O SO ，故选项错误。
2 2
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式中氢气、氧气是反应物，氢气、氧气后面不需要标注↑，正确的化学方程
式应为2H +O 2H O，故选项错误。
2 2 2
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式
的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再
看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
8．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．木炭和活性炭 B．氧气和液氧
C．石墨和C D．水和双氧水
60【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下
两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、木炭和活性炭的主要成分均为碳，均为混合物①，不属于同素异形②体，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
C、石墨和C 均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
60
D、水与双氧水均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 ①
9．②（3分）碳元素以游离态形式存在的是（ ）
A．金刚石 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．甲烷
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一
种元素是氧元素。元素以单质形式存在叫游离态，元素以化合物的形式存在叫化合态。
【解答】解：A、金刚石是碳的单质，碳元素以游离态形式存在；故选项正确；
B、二氧化碳属于化合物，碳元素以化合态形式存在；故选项错误；
C、碳酸钙属于化合物，碳元素以化合态形式存在；故选项错误；
D、甲烷属于化合物，碳元素以化合态形式存在；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基
本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是基本物理量
B．摩尔质量就是指1mol物质的质量
C．物质的量表示的就是数量的多少
D．1mol物质都含有相同的原子个数
【分析】A、根据基本的物理量，进行分析判断。
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，进行分析判断。
C、根据物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N ）之
A比，进行分析判断。
D、根据分子的构成可能不同，进行分析判断。
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项说法错误。
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，
故选项说法正确。
C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（N ）之比，
A
表示的不是数量的多少，故选项说法错误。
D、分子的构成可能不同，1mol物质不一定都含有相同的原子个数，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解物质的量与摩尔质量的含义、摩尔是物质的量的单位等是正
确解答本题的关键。
11．（1分）一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，会发生改变的是（
）
A．溶解度 B．溶液质量
C．溶液密度 D．溶液质量分数
【分析】根据一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体
能与水反应生成五水合硫酸铜，进行分析判断。
【解答】解：A、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，温度不变，
硫酸铜的溶解度不变，故选项错误。
B、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体能与水反
应生成五水合硫酸铜，有晶体析出，溶液质量减少，故选项正确。
C、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体能与水反
应生成五水合硫酸铜，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液密度不变，故选
项错误。
D、一定温度下，在饱和的硫酸铜溶液中继续投入少量硫酸铜固体，硫酸铜固体能与水反
应生成五水合硫酸铜，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液溶液质量分数不
变，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确硫酸铜固体能与水反应生成五水合硫酸铜、溶液组成的变化
是正确解答本题的关键。
12．（1分）一定条件下某反应的微观示意图如图，结论正确的是（ ）A．生成物有两种分子
B．反应后原子个数变少
C．参加反应的分子个数比为2：3
D．反应符合质量守恒定律
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。
根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，化
学方程式为：N +3H 2NH 。
2 2 3
A．由微粒的构成和变化可知，生成物有一种分子，故A结论错误；
B．由微粒的变化可知，反应后原子个数没有发生变化，故B结论错误；
C．由方程式的意义可知，参加反应的分子个数比为1：3，故C结论错误；
D．该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都符合质量守恒定律，故D结论正确。
故选：D。
【点评】学会阅读分子的模型示意图，能根据提供的原子图形判断分子原子构成和化学式，
是解决此类题的关键。
13．（1分）实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项说法错误。
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象
时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
14．（1分）关于“相对原子质量”说法正确的是（ ）
A．单位是g
B．相对原子质量也称为式量
C．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
D．相对原子质量就是一个原子的质量和一个碳原子的质量之比
【分析】据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实
质量跟一个碳﹣12原子质量的 的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是
有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答。
【解答】解：A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；
B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的 的比值，不是式量，故错误；
C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作为标准，任何一个原子的真实质量跟
一个碳﹣12原子质量的 的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们
的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确；
D、据所学可知相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作为标准，任何一个原子的
真实质量跟一个碳﹣12原子质量的 的比值，不是一个原子的质量和一个碳原子的质
量之比，故错误；
故选：C。
【点评】本题考查学生对相对原子质量概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
二、15-17题有1-2个正确选项
15．（2分）有关化学反应叙述正确的是（ ）A．分解反应反应物一定是化合物
B．分解反应产物一定是单质
C．化合反应反应物一定是单质
D．化合反应产物一定是化合物
【分析】根据已有的概念结合概念的关键词进行分析解答即可。
【解答】解：A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，故分解反
应的反应物一定是化合物，说法正确；
B、分解反应的产物不一定是单质，比如碳酸分解生成二氧化碳和水都是化合物，说法错
误；
C、化合反应反应物不一定是单质，比如二氧化碳和水化合生成碳酸，反应物都是化合物，
说法错误；
D、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，故化合反应产物一定是化
合物，说法正确；
故选：AD。
【点评】加强对化学反应概念的掌握是正确解答本题的关键。
16．（2分）通过电解水的实验，得出的结论是（ ）
A．水是可以分解的
B．水是由氧气、氢气组成的
C．水是由氢、氧元素组成的
D．一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的
【分析】根据电解水生成氢气和氧气，由电解水的实验结论，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，说明水是可以分解的，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢
元素和氧元素组成的，水中不含氢气和氧气，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢
元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比为2：1，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子
构成的，氢分子、氧分子分别是由氢原子和氧原子构成的，可以得出水分子中氢原子和氧
原子的个数比为2：1，无法得出一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的，故选项
说法错误。
故选：AC。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
17．（2分）取煅烧石灰石后的剩余固体10g进行如图实验：（已知杂质既不溶于水，也不参与
反应）
经充分反应后，对白色固体的成分判断，可能含有的是（ ）
A．碳酸钙 B．杂质 C．氢氧化钙 D．氧化钙
【分析】根据石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与
水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
【解答】解：石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，取煅烧石灰石
后的剩余固体10g，加入100g水中，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤，所得白色固
体，加入稀盐酸能产生气泡，说明白色固体中一定含有碳酸钙，一定含有石灰石中不溶解
的杂质；取样，加酚酞，溶液变红色，说明溶液显碱性，则可能含有微溶于水的氢氧化钙；
白色固体是加入水之后得到的，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则一定不含氧化钙。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握生石灰能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙微溶于水是正确
解答本题的关键。
三、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18．（7分）生活中有很多物质可以作为消毒杀菌剂。
（1）自来水生产中消毒用到的氯气，其化学式是 C l ，物质分类中氯气属于 单质
2
（选填“单质”“化合物”）。
（2）双氧水可作伤口消毒，写出双氧水遇二氧化锰分解的化学方程式 2H O
2 2
2H O+O ↑ 。
2 2
（3）新型消毒剂ClO ，其中氯元素的化合价是 + 4 。
2
（4）酒精（C H OH）是由 3 种元素组成，其中元素质量分数最高的元素是 碳 ，1mol
2 5酒精所含氧原子的数目约为 6.02×1 0 2 3 （科学记数法表达）。
【分析】根据物质化学式的书写、类别、化学方程式的书写以及化合价规则、物质组成的知
识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氯气的化学式为Cl ，氯气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故填：
2
Cl ；单质；
2
（2）双氧水遇二氧化锰分解生成水和氧气，化学方程式为2H O 2H O+O ↑，故
2 2 2 2
填：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
（3）新型消毒剂ClO ，氧元素的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则有：x+（﹣2）×2＝
2
0，x＝+4，故填：+4；
（4）酒精（C H OH）是由碳、氢、氧3种元素组成，碳元素的相对质量为12×2＝24，氢元素
2 5
的相对质量为1×6＝6，氧元素的相对质量为16，故其中元素质量分数最高的元素是碳，
1mol酒精所含氧原子的数目约为6.02×1023，故填：3；碳；6.02×1023。
【点评】本题考查的是化学用语的书写以及根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依
据已有的知识进行。
19．（5分）如图为实验室制取气体的部分装置，请根据装置回答。
（1）上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于 发生 装置，d、e、f都属于收集装置。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时，选择装置a理由为 属于固体和液体在常温下反应，分
液漏斗可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，获得较平稳的气流 。
（3）装置“c”称为简易 启普发生器 ，收集CO 的装置是 d （选填装置编号）。
2
（4）含10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，可以生成二氧化碳的物质的量为多少？
（根据化学方程式列式计算）【分析】（1）根据常见的制取气体的装置，进行分析解答。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，进行分析解答。
（3）启普发生器，能控制反应的发生和停止，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装
置，据此进行分析解答。
（4）根据参加反应的碳酸钙的质量，计算出参加反应的碳酸钙的物质的量，由反应的化学
方程式列式计算出生成二氧化碳的物质的量即可。
【解答】解：（1）上述仪器可以分为两类，a、b、c都属于发生装置，d、e、f都属于收集装置。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，可以选择装置a，理由为属于固体和液体
在常温下反应，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，获得较平稳的气流。
（3）启普发生器，能控制反应的发生和停止，装置“c”能通过关闭或打开活塞可能固体
和液体药品的接触，称为简易启普发生器。
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，所以应该选择d装置来收集
二氧化碳．
故答案为：
（1）发生；
（2）属于固体和液体在常温下反应，分液漏斗可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，
获得较平稳的气流；
（3）启普发生器；d。
（4）10g碳酸钙的物质的量为10g÷100g/mol＝0.1mol。
CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
1 1
0.1mol x
x＝0.1mol
答：可以生成二氧化碳的物质的量为0.1mol。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，掌握利用化学方程式的简单计算、熟练掌
握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的
关键．
20．（8分）许多气体、固体均能溶于水，下表为氯化钠、碳酸钠的溶解度数据：
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8
（1）0℃～40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度 变大 （选填“变大”“变小”）；20℃时
碳酸钠溶解度为 2 2 g/100g水。
（2）20℃时，取3.6g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，形成的溶液质量分数为
（列式即可，无需计算）；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，
可以蒸发 1 0 g水，还可以采取的方法是 加入 3.6 g 氯化钠 。
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是
23 ℃，一个标准大气压下，二氧化碳在 1L 水中达到饱和状态时溶解的体积为 0.8L 。若
利用针筒（100mL）测量15℃，一个标准大气压下的二氧化碳的溶解度，先在针简内吸入
20mL水，再吸入“16mL”或“40mL”的二氧化碳充分振荡，实验中你认为气体体积最
好是 40mL ，理由是 压强相同时，温度越低，气体的溶剂的越大。 2 3 ℃时，一个标准
大气压下， 20mL 水中达到饱和状态时可以溶解 16mL 二氧化碳，温度越低，溶解度越大，
故 15 ℃时，一个标准大气压下， 20mL 水中达到饱和状态时溶解的二氧化碳体积大于
16mL ，故 40mL 二氧化碳更有利于测出二氧化碳在 15 ℃时，一个标准大气压下的溶解度
。
【分析】（1）根据表格中的数据以及碳酸钠的溶解度随温度升高的变化情况来分析；
（2）根据氯化钠的溶解度以及溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据气体溶解度的概念、测定气体体积的方法来分析。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，0℃～40℃，随温度升高碳酸钠的溶解度变大；20℃
时碳酸钠溶解度为22g/100g水；故填：变大；22；
（2）由表格中的数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在该温度下，100g水中溶解
36g氯化钠才能达到饱和状态，则20℃时，20g水中最多能溶解7.2g氯化钠，所以在该温
度下，取3.6g氯化钠投入20g水中，充分搅拌后，氯化钠能完全溶解，形成的不饱和溶液
质量分数为 ＝ ；温度不变，若要将该溶液恰好变为饱
和溶液，可采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为x，则： ，x＝10g；还
可以采用加入氯化钠的方法，设需要加入氯化钠的质量为y，则： ，y＝3.6g；故填： ；10；加入3.6g氯化钠；
（3）23℃，一个标准大气压下，二氧化碳的溶解度为“0.8L/1L水”，该数值含义是：23℃，
一个标准大气压下，二氧化碳在1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；压强相同时，
温度越低，气体的溶剂的越大。23℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时可
以溶解16mL二氧化碳，温度越低，溶解度越大，故15℃时，一个标准大气压下，20mL水
中达到饱和状态时溶解的二氧化碳体积大于16mL，故40mL二氧化碳更有利于测出二氧
化碳在15℃时，一个标准大气压下的溶解度；故填：23℃，一个标准大气压下，二氧化碳在
1L水中达到饱和状态时溶解的体积为0.8L；40mL；压强相同时，温度越低，气体的溶剂的
越大。23℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时可以溶解16mL二氧化碳，
温度越低，溶解度越大，故15℃时，一个标准大气压下，20mL水中达到饱和状态时溶解的
二氧化碳体积大于16mL，故40mL二氧化碳更有利于测出二氧化碳在15℃时，一个标准
大气压下的溶解度。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变
化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关
知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按
照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
21．（5分）如图进行一氧化碳和氧化铜的反应得到铜。（氢氧化钠作用是吸收二氧化碳）
（1）实验开始时，打开K 、K 、K ，关闭K 。在a处通入二氧化碳一段时间，通二氧化碳的
1 2 4 3
作用是 排出内部残留的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 。
（2）实验进行一段时间后，写出b处木炭粉发生的化学方程式 C+CO 2CO ；c
2
处氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，生成碳酸盐和水，写出发生的化学方程式
CO +2NaOH ＝ Na CO +H O ；e处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 。
2 2 3 2（3）当d处粉末全变为红色后，后续实验步骤依次为 戊乙丁丙甲 （选填甲、乙、丙、丁、
戊步骤序号，并排序）。
甲：将b、c、d、e装置分离
乙：撒走酒精喷灯，停止加热
丙：停止通入二氧化碳
丁：铜冷却后
戊：打开K ，关闭K 继续通入二氧化碳
3 2
【分析】（1）根据一氧化碳的性质回答此题；
（2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，据此书写化学方程式；二氧化碳与氢
氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；根据二氧化碳与氢氧化钙的反应回答
实验现象；
（3）根据内部压强变化回答此题。
【解答】解：（1）由于需要制备一氧化碳，一氧化碳为易燃易爆气体，因此需要排出内部残
留的空气，防止发生爆炸；
故答案为：排出内部残留的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸。
（2）碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学
方程式为C+CO 2CO；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程
2
式注意配平，所以化学方程式为CO +2NaOH＝Na CO +H O；二氧化碳与澄清石灰水中
2 2 3 2
氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成，则澄清石灰水变浑浊；
故答案为：C+CO 2CO；CO +2NaOH＝Na CO +H O；澄清石灰水变浑浊。
2 2 2 3 2
（3）d处黑色粉末变为红色，反应完毕，此时内部温度高，为了防止倒吸，需要继续通入二
氧化碳，同时为了防止二氧化碳被吸收，需要关闭K ，打开K ，然后停止加热，避免一氧
2 3
化碳继续生成，所以撤去酒精喷灯，停止加热，接着直接等到温度冷却，一是为了防止铜
被氧化，二是压强平衡，不再发生倒吸，此时便可以停止通入二氧化碳，拆开装置即可，实
验结束，故顺序为戊乙丁丙甲；
故答案为：戊乙丁丙甲。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
