文档内容
杨浦区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）
2019.12
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
Cu-64
一、单项选择题（本题共 24 分）
1.属于化学变化的是
A. 木炭燃烧 B. 酒精挥发 C. 矿石粉碎 D. 铁丝弯
曲
2.氢元素的符号是
A. He B. H C. H2 D. 2H
3.澄清石灰水属于
A. 溶液 B. 纯净物 C. 乳浊液 D. 悬浊液
4. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气
体
5.保持水化学性质的微粒是
A. 氢原子 B. 氧分子 C. 水分子 D. 水原子
6.活性炭能净水，主要是因为它具有
A. 还原性 B. 吸附性 C. 稳定性 D. 可燃性
7.能使气体物质溶解度增大的操作是
A. 增加溶剂 B. 振荡溶液 C. 增大压强 D. 升高温
度
8.如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 加热液体
C. 量取液体
D. 吸取液体
9.关于分子、原子说法正确的是
A. 分子可分，原子不可再分 B. 分子的质量大于原子
C. 温度越高，分子运动速率越快 D. 温度升高，分子体积增大
10.关于“胆矾”说法错误的是
A. 颜色：蓝色 B. 类别：化合物
C. 化学式：CuSO ∙5H O D. 作用：检验水
4 2
11.化学方程式与事实相符且正确的是
A. 4Fe+3O 2Fe O B. CuO+C Cu+CO↑
2 2 3
C. CuSO +2NaOH=Na SO +Cu(OH) ↓ D. CO +Ca(OH) =CaCO +H O
4 2 4 2 2 2 3 2
12.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管
道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是
A. “中水”是一种饮用水
B. 利用“中水”有利于节约水资源
C. “中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D. 将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
13.2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O LiO，说法错误的是
2 2 2
A. 充电时，反应为分解反应 B. 充电时，氧元素由游离态变为化
合态
C. 放电时，反应为化合反应 D. 放电时，发生 是的氧化反应
14.下图白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量氢气与氦气 的混合气体是
A. B. C. D.
15.不能用如图装置进行的实验是
A. 排空气法收集氢气，氢气从 a 端通入
B. 排水法收集氧气，瓶内装满水，氧气从 a 端通入
C. 检验二氧化碳，瓶内装有一定量澄清石灰水，气体从 b 端通入
D. 收集并测量氧气的体积，瓶内装满水，a 端接量筒，氧气从 b 端通入
16.有关叙述错误的是
A. CO 的摩尔质量为44g/mol
2
B. 1molCO和1molN 的质量相等
2
C. 1molMnO 中含有1mol 氧分子
2
D. 1molH 和1molO 所含的原子个数一样多
2 2
17.实验现象描述正确的是A. 在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁
B. 将红热的铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰石变浑浊的气体
18.推理错误的是
选项 化学反应 影响化学反应的因素
A 镁能与二氧化碳反应，铁不能与二氧化碳反应 反应物的性质
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化
B 反应温度
碳
C 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈 反应物的浓度
D 加热氯酸钾反应速率较慢，加入二氧化锰后速度加快 催化剂
A. A B. B C. C D. D
19.说法正确的是
A. 含有一种元素的纯净物是单质
B. 由不同种元素组成的物质是化合物
C. 物质与氧气发生反应时都需要点燃
D. 能生成多种物质的反应是分解反应
20.工业中合成SO 的反应：2SO +O 2SO 。一定条件下，在一密闭容器内投入 SO 、
3 2 2 3 2
O、SO 、VO 四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为 g）如下表所示。说法
2 3 2 5
错误的是
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5A. 丁物质一定是VO
2 5
B. d=15
C. 丙物质是O
2
D. t 时，生成乙75g
3
21.图像不能正确反应其变化过程的是
A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B. 电解水生成气体的体积
C. 比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D. 向氢氧化钠溶液中不断加水
22.类推是化学学习中常用 的思维方法。类推结果正确的是A. 溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液
B. 燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧
C. 化合物中元素都有一定的化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同
D. 纯净物只含一种物质，则只含一种物质的一定是纯净物
23.t℃时，根据某物质在不同质量 的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。
说法正确的是
A. t℃时该物质的溶解度为 50g/100g水
B. 图中 4 个点表示的溶液中只有 z 是饱和溶液
C. 点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
D. 将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质
24.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅
烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A. 8.8g B. 12g C. 15.7g D. 20g
二、填空题
25.化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。
①为防止骨质疏松，可补充一定量的_______（选填“钙”、“碘”或“钠”）元素。
②已开发利用的绿色能源有_______（举一例）。
③石墨做电极是利用其_______性；它与金刚石互称为_______。
④为减少汽车尾气的污染，在汽油中加入适量的乙醇（化学式为 C HOH），乙醇中碳元
2 5
素与氧元素的质量比为_______；0.1mol 乙醇中约含_______个原子，含_______g 氢元素。
26.利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40℃）。①实验前，打开K、关闭K 或者打开 K 、关闭 K ，分别向上拉动两支注射器的活塞，
1 2 2 1
均能出现_______现象，说明装置气密性好。
②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K、关闭K，往 A 中注入适量的
1 2
双氧水，反应的化学方程式为_______；B 中现象是_______，C 中的现象是_______，解
释 B 中产生此现象的原因是_______。
③关闭 K、打开 K，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到_______，说明二氧化碳与白
1 2
磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_______。
④打开 K、关闭 K，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说
1 2
明_______。此 时再关闭 K、打开 K，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，
1 2
体现了二氧化碳的_______的化学性质。
27.利用坐标将元素的化合价与物质类别建立是化学学习的重要方法。①a 处氢化物为天然气的主要成分，其燃烧的化学方程式_______。b处对应物质的类别是
_______；盐对应的化学式中原子团的名称是_______。
②含碳物质在一定条件下可以相互转化。
化合价变化
相应的化学方程式 对应的用途
碳元素化合价升高 _______ _______
碳元素化合价不变 _______ 制汽水
/
碳元素化合价降低 _______
③煤的主要成分是单质碳。用煤合成水煤气的反应微观示意图如下：
该反应中方框丁中微粒的图示为_______，说明乙物质具有_______性。
28.如图是NaCl、KNO 的溶解度曲线。
3
①50℃时，KNO 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。
3
②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析
3
出的固体的质量为_______g。③比较NaCl和KNO 在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。
3
④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO 固体进行如下实验。
3
Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO”）。
3
状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是
_______。
Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。
若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是
____（选填编号）。
三、简答题
29.根据如图所示装置回答有关问题。
①仪器 a 的名称是______。②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式______；若收集一瓶氧气，供“铁丝
在氧气中燃烧”实验使用，最好选择 E，理由是______、______。
③选用 B 制取二氧化碳时，将长颈漏斗末端伸到液面以下的原因是______，若同时用 C
和 D 收集二氧化碳，将燃烧的小木条分别置于集气瓶口，小木条先熄灭的是______（填
“C”或“D”），原因是______；反应中关闭活塞，B 中的现象是______。
④关于 B 的说法正确的是______。
A此装置可控制反应的速率
B此装置与启普发生器的工作原理相同
C将长颈漏斗换成分液漏斗也可以控制反应的开始与结束
D将装置适用于反应物为块状固体和液体，反应条件为常温下气体的制备
30.某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl 和 CaCl 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）
2 2
和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：
①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变
小”或“变化不大”）的 性质。
②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。
A物理变化 B化学变化
③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。
④氯化钠溶液通电后发生 不的是分解反应，判断的依据是______。
⑤反应1中的化学方程式______。
⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。
实验 现象 结论______ ________
石灰石已完全分解
⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH) +2Cl=CaCl +Ca(ClO) +2X，X 的化学式
2 2 2 2
为______，Ca(ClO) 中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱
2
和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。
31.如图是利用传感器对空气中氧气含量测定的实验。
按图 1 连接，用电加热器引燃足量红磷、各传感器测得的数据如图 2 所示，横坐标为时
间，纵坐标表示该段时间内集气瓶中气压、氧气浓度的变化情况。
①红磷燃烧的化学方程式______。
②根据图2中气压变化曲线，从______可知，本实验的气密性良好；ab 段气压升高的原因
是______；bc 段气压下降的原因是______；d 点时，瓶中气体体积______（填“大于”、
“小于”或“等于”）实验开始时 瓶中气体体积。
③气压保持不变后，打开底部的弹簧夹，水倒吸进入瓶内的体积小于 1/5，原因是______。
32.某气体 X 可能由 H、HO、CO 中一种或两种组成，为了解其组成情况，设计如下实
2 2
验：①根据可能出现的现象，分析气体的成分：
实验现象
结论（气体X的
组成）
A 装置 C 装置 D 装置
情况1 不变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ______
情况2 变蓝色 变成光亮的红色 不浑浊 ______
情况3 变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 ______
情况4 不变蓝色 变成光亮的红色 变浑浊 H、CO
2
②情况2时，C 装置内发生的化学方程式______。
③你是否同意情况4的结论？_____请说明原因______。
④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。设计了两种方案。
方案一：取出反应后的固体，若观察到______，说明氧化铜未反应完。
方案二：称量反应后的固体，若称得的质量为mg，当m的数值在______范围内，说明氧
化铜未反应完。
⑤本实验可能存在的安全隐患有______。
四、计算题（本题共 6 分）
33.为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀
盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸 73g。
①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______（填“能”或“不能”）。
②用质量分数为 36%的浓盐酸100g 能配制所需5%的稀盐酸______g。
③计算样品中碳酸钙的质量分数______。（根据化学方程式计算，精确到 0.1%）
