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2014年上海市杨浦区中考化学一模试卷
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列符号中，书写正确的是（ ）
A．碳酸：HCO B．氮气：N C．镁：mg D．铁：Fe
3
2．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与较粗的可吸入
颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大．一般而言，
PM2.5主要来自化石燃料的燃烧、有机物的挥发等．以下途径中，产生PM2.5
相对较少的是（ ）
A．液氢燃烧 B．煤炭发电 C．石油炼制 D．汽车尾气
3．（1分）下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气易溶于水
B．大多数金属能与氧气反应
C．食物腐败不需要氧气
D．硫在氧气中燃烧生成SO
2
4．（1分）下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A．O ﹣﹣2个氧原子 B．Ca﹣﹣钙元素
2
C．P O ﹣﹣五氧化二磷 D．2H O﹣﹣2个水分子
2 5 2
5．（1分）硅酸钠（Na SiO ）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价
2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
6．（1分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水是纯净物
B．水污染与人类活动无关
C．水电解属于物理变化
D．人类健康需要洁净水、土壤和空气
7．（1分）下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．H B．Zn C．Ca D．O
8．（1分）下列有关碳单质的用途和性质之间的关系不相符的是（ ）
A．焦炭用于炼铁是因为焦炭具有还原性
第1页（共47页）B．金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃高
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应
9．（1分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．NaCl溶于水时，溶液温度降低
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃
10．（1分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，
烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g/100g水
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
11．（1分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 过滤
12．（1分）如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下
列说法错误的是（ ）
第2页（共47页）A．生成物的分子个数比为1：1
B．乙中元素的化合价在反应前后变化
C．生成物可能都是氧化物
D．反应前后原子的种类和数目都不变
13．（1分）下列有关量筒的说法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸，倒出浓硫酸时，因为量筒壁上沾有浓硫酸，
所以量取浓硫酸的体积小于5.0mL
B．实验室需要量取15mL蒸馏水，为了减少误差，正确的做法是用量程为
10mL的量筒量取2次
C．量程为10mL的量筒，1mL以下没有刻度
D．量程为10mL和50mL的量筒，其分度值相同
14．（1分）最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属
材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理
的是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
15．（1分）下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
16．（1分）酒精可做消毒剂，下列关于酒精（C H O）的说法错误的是（ ）
2 6
A．从类别上看：酒精属于有机物
B．从变化上看：酒精完全燃烧只生成水
第3页（共47页）C．从宏观上看：酒精由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
17．（1分）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学
素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的
含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置
相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
18．（1分）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO 都可将氧化铜还原成铜
2
B．CO 的排放不是导致酸雨的原因
2
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
19．（1分）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在
组 装 时 的 前 后 顺 序 正 确 的 是 （ ）
A． B． C． D．
第4页（共47页）
②①④③ ①②④③ ①②③④ ②①③④20．（1分）实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物
的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线）
分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（
）
A． B．
C． D．
21．（1分）下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（ ）
A．同种元素可以组成不同的单质
B．发光发热现象都由物质燃烧引起
C．含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．含碳化合物不一定是有机化合物
22．（1分）下列说法中正确的是（ ）
A．Cl 的摩尔质量等于它的相对分子质量
2
B．1mol HCl的质量是36.5g/mol
C．1mol H 的质量是1g
2
D．硫酸的摩尔质量是98g/mol
23．（1分）如图所示瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定
没有气泡产生的是（ ）
A B C D
X MnO NaCl CaO CaCO
2 3
Y H O H O H O HCl
2 2 2 2
第5页（共47页）A．A B．B C．C D．D
24．（1分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的
质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的值为44
B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应
D．W中碳、氢元素质量比为4：1
二、填空题（本题共46分）
25．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质
中选择填空（填序号）：
石墨 氦气 生石灰 氮气 酒精 水 红磷 氯化钠
（1）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ；
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（2）属于有机物的是 ；
（3）具有优良导电性能的是 ；
（4）用作某些食品干燥剂的是 ；
（5）用来腌制食品的是 ；
（6）相对分子质量最小的氧化物 ；
（7）燃烧产物是固体的是 ；
（8）空气中含量最高的气体是 ．
26．（4分）氢气是清洁能源，因为发生了2H +O 2H O．我们能从中获得以
2 2 2
第6页（共47页）下信息： 该反应反应物是氢气和氧气：
该化学反应的条件是点燃； 在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有
①
； ．水是宝贵的资源．请各举一例水在生活和化学实验中
② ③
的用途 ．任写一个与水有关的化学反应方程式 ．
④ ⑤
27．（7 分）进行木炭在氧气中燃烧的实验有如图所示的四个步骤：
请回答：
（1）其中一定没有发生化学变化的是 ．
（2）在B操作中，木炭会燃烧的原因是 ．
（3）木炭在C中燃烧的现象是 ，写出该反应的化学方程式 ．其中
木炭做 剂．在D操作中，反应后造成浑浊的物质是 （写化学式）．
（4）若将木炭改为铁丝在C中燃烧，瓶中应预先放入少量 ．
28．（7分）原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌．
氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸．某水厂自来水的生产、净化步骤如图1所
示：
（1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 ，能够消毒杀菌的步骤为
（填编号）．
第7页（共47页）（2）下列各种水中属于纯净物的是 （填序号，下同）．
矿泉水 自来水 蒸馏水 汽水 糖水
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 ．
① ② ③ ④ ⑤
氧元素 水分子 氧原子 氧分子
（4）如图2所示为电解水的装置．a管中的气体为 ；该反应的化学方程式
① ② ③ ④
为 ．
（5）下列行为不属于节约用水的是 （填序号）．
洗澡擦香皂时不关上喷头
不间断放水刷牙
①
用自来水不断为西瓜冲水降温．
②
29．（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．
③
（1）查阅硝酸钾溶解性．由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 g，在该
温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）．
（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，
所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）．
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
第8页（共47页）（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填如图2所示的字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为
4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据： g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位1g/rnL）
温度℃ 20 40 60
质量分数/%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.004
（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的
是 ．
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小．
30．（5分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家
利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO （如图）．
2
根据如图所示的转化关系，回答下列有关问题：
（l）图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是 ．
（2）碳酸钙发生化学反应的化学方程式是 ．
（3）将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式
．
Ca（OH） +Na CO →CaCO ↓+ ．
① 2 2 3 3
（4）若要确认经“捕捉”后的空气中CO 含量已经变低，先分别取一瓶正常的空
② 2
气样品和一瓶经“捕捉”CO 后的空气样品，然后的实验操作是 ．
2
31．（6分）某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
第9页（共47页）当打开K，反应一段时间后：
（1）D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具
有的物理性质是 ，具有的化学性质是 ．
（2）B处紫色石蕊溶液变成红色，说明该溶液的pH值 7，C处澄清石灰水
变浑浊，C瓶中的液体属于 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（3）实验完毕关闭K，过一会化学反应停止的原因是 ．
三、实验题（本题共25分）
32．（8分）将维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1所示）溶于水，有许多气泡
产生（如图2）．并进行如下探究．
（1）维C泡腾片主要成分中含有 种元素．
（2）气泡中不可能含有N ，因为 ．也不可能含有CO和H ，因为从药品安
2 2
全角度考虑，H 易燃易爆，CO ．
2
（3）该气体可能含有CO 、O 中的一种或两种，并进行如表所示的实验：
2 2
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
①
由实验 可知，该气体中肯定含有 ，写出反应的化学方程式 ．
②
由实验 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是
①
．
②
（4）向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性．
第10页（共47页）33．（10分）如图所示为实验室常用的实验装置，请据图回答问题．
（1）写出带有标号仪器的名称： ； ．
（2）若用A、C装置组合制取O 当看到水槽中气泡 （填“刚一冒出”或
2 ① ②
“连续均匀冒出”）时，开始收集．也可用A与 收集装置组合制取O ．
2
得到O 相对较纯的收集方法是 法．制取收集完毕时，立刻熄灭酒精灯
2
装置内大气压 （填“＞”“=”“＜”）装置外大气压．
（3）选用B、E装置组合制取收集某气体的条件是：制取 、收集 ．
（4）H S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀
2
H SO 在常温发生化学反应制H S．某同学用 （填A或B）装置和G装
2 4 2
置来收集处理H S．不选用D装置来收集H S的理由是 ．
2 2
34．（7分）某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧
化碳的组成．
探究过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为
l12.3g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
第11页（共47页）已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠（友情提示：氢氧化钠能与二氧化碳发
生化学反应），木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收
相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应．
（2）装置B的作用是 ．装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是
酒精灯加热的作用是 ．
（3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ．
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算） ，从而计
算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．
四、计算题（本题共5分）
35．（5分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO ）的质量分数．
3
小刚进行了如图实验．请计算：
（1）生成CO 气体的质量；
2
（2）样品中CaCO 的质量分数．
3
第12页（共47页）2014 年上海市杨浦区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共24分）
1．（1分）下列符号中，书写正确的是（ ）
A．碳酸：HCO B．氮气：N C．镁：mg D．铁：Fe
3
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据单质（金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表
示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子
数的数字）和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能
漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、碳酸中氢元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：H CO ，故选
2 3
项化学式书写错误。
B、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数
的数字，其化学式为：N ，故选项化学式书写错误。
2
C、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Mg，故选项化学
式书写错误。
D、铁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Fe，故选项化学
式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题
的关键．
2．（1分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与较粗的可吸入
颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大．一般而言，
PM2.5主要来自化石燃料的燃烧、有机物的挥发等．以下途径中，产生PM2.5
相对较少的是（ ）
A．液氢燃烧 B．煤炭发电 C．石油炼制 D．汽车尾气
【考点】65：防治空气污染的措施．
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第13页（共47页）【专题】212：化学与环境保护．
【分析】根据PM2.5主要来源分析有关的途径，找出产生PM2.5相对较少的选择
项．
【解答】解：A、液氢燃烧生成了水，不属于PM2.5，故A符合题意；
B、煤炭发电能产生很多颗粒，有的颗粒能达到直径≤2.5微米，故B不符合题意；
C、炼制石油的过程中是利用沸点不同，进行分离，在此过程中会会挥发出直径
≤2.5微米的颗粒物，故C不符合题意；
D、汽车尾气中也能释放出直径≤2.5微米的颗粒物，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题较为简单，解答本题关键是根据PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的
颗粒物来进行分析．
3．（1分）下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气易溶于水
B．大多数金属能与氧气反应
C．食物腐败不需要氧气
D．硫在氧气中燃烧生成SO
2
【考点】67：氧气的物理性质；68：氧气的化学性质．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据氧气的溶解性分析；
B、根据氧气的活泼的化学性质判断；
C、根据食物能与氧气发生缓慢氧化进行分析判断；
D、根据硫在氧气中燃烧的产物分析．
【解答】解：A、氧气不易溶于水，故说法错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，大多数金属能与氧气反应，故说法正确；
C、食物的腐烂变质与缓慢氧化有关，缓慢氧化就是有氧气参加的一种氧化反应，
故说法错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故说法正确。
故选：BD。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的物理和化学性质是解题的关键．
4．（1分）下列化学用语与含义不相符的是（ ）
第14页（共47页）A．O ﹣﹣2个氧原子 B．Ca﹣﹣钙元素
2
C．P O ﹣﹣五氧化二磷 D．2H O﹣﹣2个水分子
2 5 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对
象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的
计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质
的化学式．
【解答】解：A、O ﹣﹣2个氧原子，说法错误，表示的是氧气的化学式，右下角2的
2
意义是一个氧分子中含有两个氧原子，故A错误；
B、Ca﹣﹣钙元素，化学用语与含义相符，故B正确。
C、P O ﹣﹣五氧化二磷，化学用语与含义相符，故C正确；
2 5
D、2H O﹣﹣2个水分子，化学用语与含义相符，故D正确；
2
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
5．（1分）硅酸钠（Na SiO ）可用作粘合剂和防火材料．硅酸钠中硅元素的化合价
2 3
为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硅酸钠的化学式解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合
物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即
可正确解答本题．
6．（1分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．自来水是纯净物
B．水污染与人类活动无关
第15页（共47页）C．水电解属于物理变化
D．人类健康需要洁净水、土壤和空气
【考点】79：水资源的污染与防治；A7：单质和化合物的判别；E3：化学变化和物理
变化的判别．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据自来水中含有可溶性杂质进行解答；
B、根据水污染与人类活动关系密切进行解答；
C、根据水电解生成氢气和氧气，属于化学变化进行解答；
D、根据洁净水、土壤和空气对人体健康很重要进行解答．
【解答】解：A、自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A错误；
B、水污染与人类活动关系密切，水污染是由人类活动造成的，故B错误；
C、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故C错误；
D、洁净水、土壤和空气对人体健康很重要，所以人类健康需要洁净水、土壤和空
气，故D正确。
故选：D。
【点评】此题从不同的角度对水资源进行了考查，淡水资源非常短缺，要时刻做到
节约用水．
7．（1分）下列属于人体必需微量元素的是（ ）
A．H B．Zn C．Ca D．O
【考点】J6：矿物质与微量元素．
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【专题】211：化学与生活健康．
【分析】根据常量元素和微量元素所包括的种类进行分析判断解答即可．
【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；
微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
A、H属于常量元素，故选项错误。
B、Zn属于微量元素，且是人体必需微量元素，故选项正确。
C、Ca属于常量元素，故选项错误。
D、O属于常量元素，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常量元素和微量元素的种类是解题此类题的关键．
第16页（共47页）8．（1分）下列有关碳单质的用途和性质之间的关系不相符的是（ ）
A．焦炭用于炼铁是因为焦炭具有还原性
B．金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃高
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定
D．制糖工业用活性炭脱色制白糖是因为活性炭与有色物质发生了化学反应
【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见碳单质的性质和用途进行分析解
答即可．
【解答】解：A、焦炭具有还原性，可用于炼铁，故选项说法正确。
B、金刚石硬度比玻璃高，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
C、常温下碳的化学性质稳定，故用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故选项说法正
确。
D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见碳单质的性质和用
途是正确解答此类题的关键．
9．（1分）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．NaCl溶于水时，溶液温度降低
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；71：电解水实验；7F：溶解时
的吸热或放热现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据NaCl溶于水时的温度变化进行分析判断．
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据电解水的实验现象进行分析判断．
【解答】解：A、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错
第17页（共47页）误。
B、NaCl溶于水时，温度变化不大，故选项说法错误。
C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、电解水正极得到的气体能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见物质溶于水的温度变化、
电解水的实验现象即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别
10．（1分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，
烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g/100g水
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影响因素；7R：溶质的质量
分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】解决此题时用到的知识点有： 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；
溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态； 溶质的质量是溶解在溶剂中的物
①
质的质量； 计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
② ③
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢
④
氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误；
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯
底部仍有未溶解的白色固体，所以 t℃时 100g水中溶解熟石灰的质量小于
0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误；
C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢
氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15
g，故C正确；
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。
故选：C。
【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的
第18页（共47页）溶解度随温度的升高而降低．
11．（1分）如图所示的实验操作正确的是（ ）
A． 滴加液体 B． 取用固体
C． 测溶液pH D． 过滤
【考点】48：固体药品的取用；49：液体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应
用；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
C、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试
管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管
图中所示操作错误。
B、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测
液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗
下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验
基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
12．（1分）如图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下
第19页（共47页）列说法错误的是（ ）
A．生成物的分子个数比为1：1
B．乙中元素的化合价在反应前后变化
C．生成物可能都是氧化物
D．反应前后原子的种类和数目都不变
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素
化合价的计算．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】A、根据反应微观示意图，由质量守恒定律分析生成物的分子个数比；
B、化合价为一种元素与其它元素化合时所表现出来的一种性质，对比反应前后
所含元素的物质组成，判断元素化合价的变化；
C、根据生成物的微观构成分析物质的类别；
D、对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子的变化．
【解答】解：A、由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，生成物的分子个数比
为1：2．故A说法错误；
B、由反应的微观示意图，组成单质乙的元素在反应后与其他元素组成了化合物，
元素的化合价一定发生了变化。故B说法正确；
C、由两种生成物的微观构成可知，每种生成物都是由两种元素组成，如果其中一
种元素是氧元素，就属于氧化物。故C说法正确；
D、由应前后微粒的构成及变化可知，反应前后原子的种类和数目都不变。故D说
法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了用微观模型示意图表示化学反应的过程，完成此题，可以依据
化学反应的实质结合质量守恒定律进行分析，注意单质中元素化合价为0．
13．（1分）下列有关量筒的说法正确的是（ ）
A．用10mL量筒量取5.0mL浓硫酸，倒出浓硫酸时，因为量筒壁上沾有浓硫酸，
所以量取浓硫酸的体积小于5.0mL
第20页（共47页）B．实验室需要量取15mL蒸馏水，为了减少误差，正确的做法是用量程为
10mL的量筒量取2次
C．量程为10mL的量筒，1mL以下没有刻度
D．量程为10mL和50mL的量筒，其分度值相同
【考点】42：测量容器﹣量筒．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据量筒的使用分析；量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取
液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准
确，选取的量程太小，多次称量会有误差；根据量筒的分度值分析．
【解答】解：A、在量筒制作过程中，已经将附着在筒壁上的残留部分造成的误差
消除，也就是说，倒出来的量和眼睛观察刻度的数量是一样的；故A说法错误；
B、用量筒量取15mL蒸馏水，应选择略大于15mL的量程。用10mL的量筒需要2
次量取，会有误差，所以应选择20mL的量筒；故说法错误；
C、量程为10mL的量筒，最小刻度值是1，故C说法正确；
D、不同的量筒起分度值不同：如0.1、0.2、1等。
故选：C。
【点评】本题考查对量筒的准确度及量筒规格的掌握情况，使用时先看清量程和
分度值，使用时还要注意正确的读数方法，掌握好基础知识．
14．（1分）最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属
材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理
的是（ ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．
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第21页（共47页）【专题】141：生活实际型．
【分析】根据燃烧的条件进行分析，燃烧的条件是：
（1）物质具有可燃性。
（2）可燃物与氧气接触。
（3）温度达到可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可。
【解答】解：A、纸张是可燃物，故A错误；
B、着火点是物质固有的性质，不能降低，故B错误；
C、加热时，水蒸发吸热，达不到纸的着火点，纸不会燃烧，故C正确；
D、加热时，空气充足，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质燃烧的条件问题。
15．（1分）下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D．溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量
【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7K：浓溶液、
稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；7M：固体溶解度的影响因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、稀溶液不一定是不饱和溶液．
B、根据饱和溶液是指该温度下不能溶解该溶质的溶液进行分析判断．
C、根据溶质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析判断．
D、根据物质溶解时伴随着放热、吸热现象进行分析判断．
【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液，故
选项说法错误。
B、饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但
还可以溶解其它的溶质，故选项说法错误。
C、溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随
着温度的升高而减小，故选项说法错误。
D、物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如
第22页（共47页）NaOH、浓H SO ），有的吸收热量（如NH NO ），故选项说法正确。
2 4 4 3
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液与溶液浓稀的关系、饱和溶液的特征、溶质
的溶解度受温度影响的变化趋势、物质溶解时放热与吸热现象是正确解答本
题的关键．
16．（1分）酒精可做消毒剂，下列关于酒精（C H O）的说法错误的是（ ）
2 6
A．从类别上看：酒精属于有机物
B．从变化上看：酒精完全燃烧只生成水
C．从宏观上看：酒精由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；H2：完全燃烧与
不完全燃烧．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
B、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，进行分析判断．
C、根据酒精化学式的含义进行分析判断．
D、据一个酒精分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
B、酒精在空气中充分燃烧，产物是二氧化碳和水，故选项说法错误。
C、从宏观上看：酒精由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、一个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，故选项说法正
确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
17．（1分）在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学
素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的
含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置
相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
第23页（共47页）A．反应容器体积小，药品消耗少
B．装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
C．白磷比红磷着火点高，使用更安全
D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
【考点】62：空气组成的测定．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的
性质是不变的。
【解答】解：A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就
少，则药品消耗少的说法正确；
B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，
导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；
C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；
D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说
法正确；
故选：C。
【点评】本题通过两套不同的装置的对比进行空气中氧气含量的测定，解题的关
键是明确测定的原理并通过装置的对比进行客观的评价，难度不大。
18．（1分）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）
A．CO和CO 都可将氧化铜还原成铜
2
B．CO 的排放不是导致酸雨的原因
2
C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D．铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境的影响；6U：一氧化碳的化
第24页（共47页）学性质；6V：一氧化碳的毒性；C7：碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．
B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原
性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误。
B、CO 的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故
2
选项说法正确。
C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法
错误。
D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作
用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质
的性质与用途等是正确解答本题的关键．
19．（1分）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气并用排水法收集，下列仪器在
组 装 时 的 前 后 顺 序 正 确 的 是 （ ）
A． B． C． D．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法．
②①④③ ①②④③ ①②③④ ②①③④
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此根据组装仪
器的原则确定发生装置和收集装置的顺序．
第25页（共47页）【解答】解：实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置
所用的仪器是试管和酒精灯；用排水法收集氧气所需的仪器是：集气瓶和水槽
组装仪器时，要从下到上、从左到右的顺序，故实验室用加热高锰酸钾的方法制
取氧气并用排水法收集，在组装时的前后顺序是 。
故选：A。
②①④③
【点评】本题难度不大，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集
装置是正确解答本题的关键．
20．（1分）实验室制取氧气可以采用加热氯酸钾（白色固体）和二氧化锰混合物
的方法，现加热质量相等的两份氯酸钾，一份中混入少量的二氧化锰（b曲线）
分别同时加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（
）
A． B．
C． D．
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】催化剂能只能加快化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点；不加催化
剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为b加了二氧化锰，但a
没有加，所以在速率﹣时间关系图上，b的斜率应该比a大，因为氯酸钾的质量
相同，所以a与b产生氧气的量是相同．
A这一反应中催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量；
B加热虽加入了二氧化锰但也不会开始加热就生成氧气；
C这一反应中催化剂只是加快了反应的速度，a与b产生氧气的量相同；
D反应虽加入了二氧化锰但也不会开始加热前就生成氧气；
第26页（共47页）【解答】解：
A这一反应中催化剂只是加快了反应的速度并不改变生成物的量，故A不正确；
B反应虽加入了二氧化锰但也不会开始加热就生成氧气，故B不正确；
C这一反应中催化剂只是加快了反应的速度，a与b产生氧气的量相同，故C正
确；
D反应虽加入了二氧化锰但也不会开始加热前就生成氧气，故D不正确；
故选：C。
【点评】此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点
是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可．
21．（1分）下列有关化学基本概念的说法中，错误的是（ ）
A．同种元素可以组成不同的单质
B．发光发热现象都由物质燃烧引起
C．含氧元素的化合物不一定是氧化物
D．含碳化合物不一定是有机化合物
【考点】A6：单质和化合物的概念；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；AC：有机物与
无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据已有的知识进行分析，同种元素可以组成不同的单质，发光发热不一
定发生的是化学变化，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合
物，有机化合物是指含有碳元素的化合物．
【解答】解：A、同种元素可以组成不同的物质，例如氧元素能组成氧气和臭氧，故
A正确；
B、发光发热现象不一定都由物质燃烧引起，例如灯泡通电发光放热，故B错误；
C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如H SO ，故C正确；
2 4
D、含碳化合物不一定是有机化合物，例如CO ，属于无机物，故D正确；
2
故选：B。
【点评】本题考查了化学基本概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同
学们加强对基本概念的理解和记忆，以便灵活应用．
22．（1分）下列说法中正确的是（ ）
A．Cl 的摩尔质量等于它的相对分子质量
2
第27页（共47页）B．1mol HCl的质量是36.5g/mol
C．1mol H 的质量是1g
2
D．硫酸的摩尔质量是98g/mol
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，其单位为g/mol，可以据此
结合物质的相对分子质量的计算方法进行解答．
【解答】解：A、物质的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，但不能说摩尔质量
就等于其相对分子质量，故A错误；
B、质量单位为g而不是g/mol，故B错误；
C、氢气的摩尔质量为2g/mol，所以1mol H 的质量的质量为1g×2g/mol=2g，故C
2
错误；
D、硫酸的相对分子质量为：1×2+32+16×4=98，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，
故D正确。
故选：D。
【点评】明确物质的量、相对分子质量、相对原子质量的数值及单位是解答本题关
键．
23．（1分）如图所示瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定
没有气泡产生的是（ ）
A B C D
X MnO NaCl CaO CaCO
2 3
Y H O H O H O HCl
2 2 2 2
A．A B．B C．C D．D
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；7F：溶解时的吸热或放热现象；8L：生石
灰的性质与用途；93：酸的化学性质；E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
第28页（共47页）【分析】根据将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有气泡产生，可知液体和固
体物质可能发生化学反应产生了气体或固体溶于水放出大量的热；据此进行
分析判断．
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，可使导管口处
有气泡产生，故选项不符合题意。
B、氯化钠溶于水温度变化不大，不能使导管口处有气泡产生，故选项符合题意。
C、氧化钙与水反应放出大量的热，可使导管口处有气泡产生，故选项不符合题意。
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可使导管口处有气泡产生，故选项
不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、酸的化学性质、物质溶
于水的温度变化等是正确解答本题的关键．
24．（1分）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的
质量如图所示。
下列关于以上反应的说法中，正确的是（ ）
A．X的值为44
B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应
D．W中碳、氢元素质量比为4：1
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增
多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回
答问题即可。
第29页（共47页）【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质
量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依据
质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量
总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g=44g；此反应的表达
式可表示为W+O →CO +H O。
2 2 2
A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；
B、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是
否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成
的水中氧元素的质量为：27g× =24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×
=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g﹣16g=48g，所以可
判断W中含有氧元素，故错误；
C、由于该反应的表达式是W+O →CO +H O，生成物是两种化合物，不属于置换
2 2 2
反应，故错误；
D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）：（27g﹣24g）=4：1，故
正确。
故选：D。
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是
生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
二、填空题（本题共46分）
25．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请按要求从下列物质
中选择填空（填序号）：
石墨 氦气 生石灰 氮气 酒精 水 红磷 氯化钠
（1）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ；
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（2）属于有机物的是 ；
②
（3）具有优良导电性能的是 ；
⑤
（4）用作某些食品干燥剂的是 ；
①
（5）用来腌制食品的是 ；
③
（6）相对分子质量最小的氧化物 ；
⑧
（7）燃烧产物是固体的是 ；
⑥
⑦ 第30页（共47页）（8）空气中含量最高的气体是 ．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；68：氧气的化学性质；6K：常见气体
④
的用途；9G：常用盐的用途；AC：有机物与无机物的区别；C6：碳单质的物理性
质及用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定其用途，根据物质的性质进行分析．
【解答】解：（1）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是稀有气体，氦气是稀有
气体；
（2）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（3）石墨具有优良导电性能；
（4）生石灰能和水反应而吸水水分，可用作某些食品干燥剂；
（5）氯化钠有咸味，可用来腌制食品；
（6）相对分子质量最小的氧化物是水；
（7）红磷燃烧生成五氧化二磷固体；
（8）空气中含量最高的气体是氮气．
故答案为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） ；（8） ．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是
② ⑤ ① ③ ⑧ ⑥ ⑦ ④
正确解答此类题的关键所在．
26．（4分）氢气是清洁能源，因为发生了2H +O 2H O．我们能从中获得以
2 2 2
下信息： 该反应反应物是氢气和氧气：
该化学反应的条件是点燃； 在化学反应前后元素种类和原子个数不变；还有
①
参加反应氢气和氧气的质量比为 1 ： 8 ； 从微观上，点燃条件下，每
② ③
2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子 ．水是宝贵的资源．请各
④ ⑤
举一例水在生活和化学实验中的用途 溶解物质 ．任写一个与水有关的化
学反应方程式 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
【考点】73：水的性质和应用；G2：化学方程式的概念、读法和含义；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第31页（共47页）【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间量
的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：氢气是清洁能源，因为发生了2H +O 2H O．我们能从中获得
2 2 2
以下信息： 该反应反应物是氢气和氧气： 该化学反应的条件是点燃； 在
化学反应前后元素种类和原子个数不变； 参加反应氢气和氧气的质量比为
① ② ③
1：8； 从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个
④
水分子；水能溶解很多物质，所以化学实验中经常用到溶液，配制溶液时常用
⑤
的溶剂是水；水通电分解生成氢气和氧气，化学反应方程式为2H O
2
2H ↑+O ↑．
2 2
故答案为：参加反应氢气和氧气的质量比为1：8；从微观上，点燃条件下，每2个
氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子；溶解物质；2H O
2
2H ↑+O ↑．
2 2
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化
学程式的读法是正确解答此类题的关键．
27．（7 分）进行木炭在氧气中燃烧的实验有如图所示的四个步骤：
请回答：
（1）其中一定没有发生化学变化的是 A ．
（2）在B操作中，木炭会燃烧的原因是 木炭具有可燃性，与氧气接触，又达到了
着火点 ．
第32页（共47页）（3）木炭在C中燃烧的现象是 发出白光，放出热量 ，写出该反应的化学方程
式 C+O CO ．其中木炭做 还原 剂．在D操作中，反应后造成浑
2 2
浊的物质是 CaCO （写化学式）．
3
（4）若将木炭改为铁丝在C中燃烧，瓶中应预先放入少量 细沙或水 ．
【考点】68：氧气的化学性质；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】（1）观察图示，根据化学变化的特征分析；
（2）根据氧气受热膨胀分析回答；
（3）根据木炭在空气和氧气中燃烧的现象、化学方程式以及化学式的写法进行分
析；
（4）根据铁丝燃烧的注意事项进行分析．
【解答】解：（1）A、用坩埚钳取木炭没有新物质生成，一定没有化学变化；
B、用坩埚钳夹取木炭在酒精灯上灼烧，有新物质二氧化碳生成，一定发生化学变
化；
C、木炭在氧气燃烧有新物质二氧化碳生成，一定发生化学变化；
D、将澄清的石灰水倒入集气瓶中，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，
一定有化学变化发生；
故答案为：A；
（2）木炭具有可燃性，在B操作中，木炭与氧气接触，又达到了着火点，因此会燃
烧．
故答案为：木炭具有可燃性，与氧气接触，又达到了着火点；
（3）木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出热量；该反应的化学方程式是
C+O CO ．其中木炭做还原剂．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀
2 2
和水．
故答案为：发出白光，放出热量；C+O CO ；还原；CaCO ；
2 2 3
（4）铁丝在氧气中燃烧，要注意瓶底放少量细沙或少量的水，以防止铁的熔化物
第33页（共47页）溅落炸裂集气瓶底；
故答案为：细沙或水．
【点评】本题主要考查木炭燃烧和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方
程式时要注意遵循质量守恒定律．
28．（7分）原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌．
氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸．某水厂自来水的生产、净化步骤如图1所
示：
（1）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 B ，能够消毒杀菌的步骤为 D
（填编号）．
（2）下列各种水中属于纯净物的是 （填序号，下同）．
矿泉水 自来水 蒸馏水 汽水 糖水
③
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含 ．
① ② ③ ④ ⑤
氧元素 水分子 氧原子 氧分子
④
（4）如图2所示为电解水的装置．a管中的气体为 氢气 ；该反应的化学方程式
① ② ③ ④
为 2H O 2H ↑ +O ↑ ．
2 2 2
（5）下列行为不属于节约用水的是 （填序号）．
洗澡擦香皂时不关上喷头
①②③
不间断放水刷牙
①
用自来水不断为西瓜冲水降温．
②
【考点】71：电解水实验；76：自来水的生产过程与净化方法；A5：纯净物和混合物
③
的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；HB：保护水资源和节
约用水．
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【专题】521：空气与水．
第34页（共47页）【分析】（1）根据净化水操作的净水的原理进行分析；
（2）根据纯净物只含有一种物质进行解答；
（3）根据凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧气进行解答；
（4）根据电解水正极生成氧气，负极生成氢气进行解答；
（5）根据节约用水的措施进行解答．
【解答】解：（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是沉淀；通入氯气能够消毒杀
菌；故填：B；D；
（2）纯净物只含有一种物质，矿泉水、自来水、汽水、糖水中都含有水以及其它可
溶性物质，属于混合物，而蒸馏水属于纯净物；故填： ；
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧气，氧气是由分子构成
③
的；故填： ；
（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，所以如图2所示为电解水的装置．a管
④
中的气体为氢气；该反应的化学方程式为2H O 2H ↑+O ↑；故填：氢
2 2 2
气；2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（5） 洗澡擦香皂时不关上喷头，会浪费水资源，不属于节约用水的行为；
不间断放水刷牙会浪费水资源，不属于节约用水的行为；
①
用自来水不断为西瓜冲水降温，会浪费水资源，不属于节约用水的行为．故选：
②
．
③
【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方
①②③
法，这对解答此类问题尤其重要．
29．（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液．
第35页（共47页）（1）查阅硝酸钾溶解性．由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为 3 0 g，在该温
度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 2 3 %（计算结果保留整数）．
（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 4 g，所
需蒸馏水的体积为 3 6 mL（水的密度近似看做1g/mL）．
（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， A （填字母）．
A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是 BC （填如图2所示的字母）．
（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
（6）稀释．20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为
4%的硝酸钾溶液．从下表中找出需要用到的数据： 1.06 3 g/mL．
硝酸钾溶液的密度（单位1g/rnL）
温度℃ 20 40 60
质量分数/%
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.004
（7）20℃时，取哪份定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的
第36页（共47页）是 D ．
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小．
【考点】43：称量器﹣托盘天平；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7N：固体溶
解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量
最大，计算式为 ×100%分析解答；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量﹣溶质
的质量，体积= ；
（3）根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断；
（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管；
（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度×体积进行选择；
（7）根据饱和溶液的含义进行解答．
【解答】解：（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，在该温度下配制硝
酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为 ×100%≈23%；
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40g×10%=4g，需
要水的质量40g﹣4g=36g，由于水的密度是1g/mL，所以需要蒸馏水的体积是
36mL；
（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，
调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；
（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；
（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝
酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾
溶液的密度；
第37页（共47页）（7）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，会有晶体析出，所以溶液中溶质的质量
分数不变，故A错误；
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶质不会溶解，所以溶液中溶质的质量分数
不变，故B错误；
C．保持温度不变，溶质的溶解度不变，故C错误；
D．降温至10℃后，硝酸钾的溶解度减小，故D正确．
故答案为：（1）30；23；
（2）4；36；
（3）A；
（4）BC；
（6）1.063；
（7）D．
【点评】本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能
结合选项依据所学知识正确分析和解答．
30．（5分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家
利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO （如图）．
2
根据如图所示的转化关系，回答下列有关问题：
（l）图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是 NaOH ．
（2）碳酸钙发生化学反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
（3）将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式
CaO+H O ═ Ca （ OH ） ．
2 2
Ca（OH） +Na CO →CaCO ↓+ 2NaOH ．
① 2 2 3 3
（4）若要确认经“捕捉”后的空气中CO 含量已经变低，先分别取一瓶正常的空
② 2
气样品和一瓶经“捕捉”CO 后的空气样品，然后的实验操作是 向其中滴入
2
相同滴数的澄清石灰水，振荡，看石灰水变浑浊的程度 ．
第38页（共47页）【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的
判别；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】（1）根据碱是指电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物分析．
（2）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水分析．
（3）根据氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生
成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析．
（4）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析．
【解答】解：（1）碱是指电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，该过程中
牵扯到的只有NaOH电离时产生的阴离子全是氢氧根离子．
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和水，故答案：CaCO CaO+CO ↑
3 2
（3）该过程中氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H O═Ca
2
（OH） 生成的氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
2
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可向其中滴入相同滴数的澄清石灰水
振荡，看石灰水变浑浊的程度，振荡，看石灰水变浑浊的程度．
故答案为：（l） NaOH．
（2）CaCO CaO+CO ↑．
3 2
（3） CaO+H O═Ca（OH） ．
2 2
2NaOH．
①
（4）向其中滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，看石灰水变浑浊的程度．
②
【点评】二氧化碳的捕捉与封存是热点问题，要分析清楚捕捉和封存过程中的具
体反应和原理才能正确解答，熟练系统应用化学知识才能解答．
31．（6分）某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：
第39页（共47页）当打开K，反应一段时间后：
（1）D烧杯中 下层 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具
有的物理性质是 密度比空气大 ，具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃
烧 ．
（2）B处紫色石蕊溶液变成红色，说明该溶液的pH值 ＜ 7，C处澄清石灰水
变浑浊，C瓶中的液体属于 悬浊液 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊
液”）．
（3）实验完毕关闭K，过一会化学反应停止的原因是 反应生成的二氧化碳越来
越多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，使大理石和稀盐酸分离 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化
学性质；7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；99：溶液的酸碱性与
pH值的关系．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】（1）二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，生活中二氧化碳
可以用来灭火；
（2）溶液的pH＜7时，显酸性，能使石蕊试液变红色；
不溶于水的固体小颗粒悬浮于水中形成的混合物属于悬浊液，不溶于水的小液滴
悬浮于水中形成的混合物属于乳浊液；
（3）A装置的优点是：可以随时使反应停止，也可以随时使反应进行．
【解答】解：（1）因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以D烧
杯中下层的蜡烛先熄灭．
故填：下层；密度比空气大；不能燃烧，不支持燃烧．
（2）二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液
的pH＜7；
二氧化碳进入石灰水中时，能和其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不
第40页（共47页）溶于水，生成的碳酸钙小颗粒悬浮在水中，形成悬浊液．
故填：＜；悬浊液．
（3）关闭K时，大理石和稀盐酸反应生成的二氧化碳越来越多，压强增大，把稀盐
酸压入长颈漏斗，使大理石和稀盐酸分离，因而反应停止．
故填：反应生成的二氧化碳越来越多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，使大理
石和稀盐酸分离．
【点评】A装置的优点是：可以使反应随时停止，也可以使反应随时进行，适用于
这种装置的反应物应该具备的条件是：固体和液体反应，不需要加热，固体不
溶于水．
三、实验题（本题共25分）
32．（8分）将维C泡腾片（保健药品，主要成分如图1所示）溶于水，有许多气泡
产生（如图2）．并进行如下探究．
（1）维C泡腾片主要成分中含有 4 种元素．
（2）气泡中不可能含有N ，因为 维 C 不含氮元素 ．也不可能含有CO和H ，
2 2
因为从药品安全角度考虑，H 易燃易爆，CO 有毒 ．
2
（3）该气体可能含有CO 、O 中的一种或两种，并进行如表所示的实验：
2 2
实验编号 实验操作 实验现象
将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊
将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃
①
由实验 可知，该气体中肯定含有 CO ，写出反应的化学方程式 CO +Ca
② 2 2
（ OH ） =CaCO ↓ +H O ．
① 2 3 2
由实验 不能 （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 若
生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃
②
第41页（共47页）．
（4）向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 酸 性．
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
91：酸碱指示剂及其性质；C8：物质的元素组成；G1：质量守恒定律及其应用；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）维C泡腾片主要成分解答
（2）根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变解答
（3）根据澄清的石灰水和带火星的木条的变化分析得出结论，并写出反应的方程
式；
（4）根据石蕊试液的变色情况得出结论．
【解答】解：（1）维C泡腾片主要成分中含有C H O Na四种元素；
（2）根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中
不含氮元素，所以不可能含有N ；因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人
2
体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H 易燃易爆，所以不可能含有CO和H ；
2 2
（3） 因为实验中看到澄清石灰水变浑浊，一定含有二氧化碳；二氧化碳与氢氧
化 钙 反 应 产 生 碳 酸 钙 沉 淀 和 水 ， 反 应 的 方 程 式 为 ： Ca （ OH ）
①
+CO =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
带火星的木条没有复燃，可能是没有氧气，也可能是氧气的浓度低，其中混有
较多量的二氧化碳，也不复燃，故不能确定该气体中不含氧气；因为若生成氧
②
气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃；
（4）向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈现酸性．
答案：（1）4；
（2）维C不含氮元素，有毒
（3） 二氧化碳；Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也
①
不能复燃；
③
（4）酸．
【点评】本题通过标签信息利用质量守恒定律对维C泡腾片进行探究，其中涉及
了氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳等气体的性质及检验，难度不大，能够考查
第42页（共47页）学生的知识迁移运用能力．
33．（10分）如图所示为实验室常用的实验装置，请据图回答问题．
（1）写出带有标号仪器的名称： 长颈漏斗 ； 集气瓶 ．
（2）若用A、C装置组合制取O 当看到水槽中气泡 连续均匀冒出 （填“刚一
2 ① ②
冒出”或“连续均匀冒出”）时，开始收集．也可用A与 D 收集装置组合
制取O ．得到O 相对较纯的收集方法是 排水集气 法．制取收集完毕时，立
2 2
刻熄灭酒精灯，装置内大气压 ＜ （填“＞”“=”“＜”）装置外大气压．
（3）选用B、E装置组合制取收集某气体的条件是：制取 反应物为固、液反应不
需要加热 、收集 密度比空气密度小 ．
（4）H S是有毒气体，溶于水成氢硫酸．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀
2
H SO 在常温发生化学反应制H S．某同学用 B （填A或B）装置和G装置
2 4 2
来收集处理H S．不选用D装置来收集H S的理由是 防止污染空气 ．
2 2
【考点】4N：实验室制取气体的思路；4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取
方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6G：制取氧气的操作步骤和注意点．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；
（2）根据加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集时的注意事项进行分析解答：用排
水法收集氧气，要等到排出空气后再收集；收集后要先从水中取出导管再熄灭
酒精灯防止水的倒流而引起试管的炸裂；
（3）根据发生装置和收集方法的特点选择合适的气体制取：BE组合适合制取固
液常温型的反应及密度比空气小的气体；
（4）根据信息提供的反应物及反应类型写出相应的方程式； 根据收集方法及进
气口判断硫化氢的密度； 根据信息硫化氢有毒及硫化氢的性质分析
②
【解答】解：（1） 是长颈漏斗， 是集气瓶；
③
① ②
第43页（共47页）（2）用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的氧气混有空气使氧气
不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中
取出导气管；
（3）BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀H SO 在常温发生化学反应制H S．是
2 4 2
固液常温下发生反应所以选B这套发生装置；因为硫化氢有毒，能溶于水形成
氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到
空气中污染空气；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气
瓶．
故答案为：（1） 长颈漏斗 集气瓶
（2）连续均匀冒出；D；排水集气；＜；
① ②
（3）反应物为固、液反应不需要加热；密度比空气密度小
（4B；防止污染空气；
【点评】本题是一道有关气体制取拓展题，要求学生能够根据已有的知识经验进
行运用，很好的考查了学生的分析实验能力、知识的运用能力．
34．（7分）某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧
化碳的组成．
探究过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的装置C质量为
l12.3g，连接A、B、D装置；
Ⅱ．从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
Ⅳ．称量试管D及剩余固体的质量为50.1g，装置C的质量为114.5g
已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠（友情提示：氢氧化钠能与二氧化碳发
第44页（共47页）生化学反应），木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收
相关物质．请回答下列问题：
（1）装置A反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，该反应属于 分
2 2 2 2
解 反应．
（2）装置B的作用是 干燥氧气 ．装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是
一是为了使试管尾部加热不受影响；二是由于铁、玻璃传热不同，易于破碎 ．
酒精灯加热的作用是 加热、点燃木炭 ．
（3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 继续通氧气 ．
（4）根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算） （ 114.5g ﹣
112.3g ）﹣（ 50.7g ﹣ 50.1g ） =1.6g ，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
C7：碳的化学性质；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】（1）装置A反应：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
符合“一变多”的特点，为分解反应；
（2）了解酒精灯是常用的一种热源；知道一些实验基本操作；
（3）为了减少误差，反应生成的二氧化碳应该尽可能地被碱石灰吸收；
（4）根据质量守恒定律可以计算参加反应的氧气质量；从而计算出二氧化碳中碳
氧元素的质量比．
【解答】解：（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2H O 2H O+O ↑，
2 2 2 2
反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．故填
2H O 2H O+O ↑；分解．
2 2 2 2
（2）装置B的作用是干燥氧气．装置D中铁夹夹住试管的中上部的原因是：一是
为了使试管尾部加热不受影响；二是由于铁、玻璃传热不同，易于破碎．酒精
第45页（共47页）灯给木炭加热，当温度达到木炭的着火点时，木炭燃烧起来．故：酒精灯加热
的作用是 加热、点燃木炭．
（3）为减少误差，步骤III冷却过程中，应该继续通入氧气，使生成的二氧化碳完
全进入装置C中，被碱石灰吸收．故填：继续通氧气．
（4）装置C中两次质量之差就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：
114.5g﹣112.3g，
装置D中两次质量之差就是参加反应的木炭的质量，参加反应的木炭的质量为：
50.7g﹣50.1g，
根据质量守恒定律，参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化
碳的质量，
所以参加反应的氧气的质量为：（114.5g﹣112.3g）﹣（50.7g﹣50.1g）=1.6g．
故填：（114.5g﹣112.3g）﹣（50.7g﹣50.1g）=1.6g．
而二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：（50.7g﹣50.1g）：1.6g=3：8
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑，分解．
2 2 2 2
（2）干燥氧气． 一是为了使试管尾部加热不受影响；二是由于铁、玻璃传热
不同，易于破碎．
加热、点燃木炭．
（3）继续通氧气．
（4）（114.5g﹣112.3g）﹣（50.7g﹣50.1g）=1.6g； 3：8
【点评】书写化学方程式时要注意规范性，求反应的氧气质量时，运用质量守恒定
律是计算的关键．
四、计算题（本题共5分）
35．（5分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO ）的质量分数．
3
小 刚 进 行 了 如 图 实 验 ． 请 计 算 ：
第46页（共47页）（1）生成CO 气体的质量；
2
（2）样品中CaCO 的质量分数．
3
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的
质量可以求出碳酸钙的质量．
【解答】解：（1）反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳
的质量为：10g+500g+100g﹣609.78g=0.22g，
答：生成CO 气体的质量为0.22g．
2
（2）解：设样品中CaCO 的质量为X，
3
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
X 0.22g
=
X=0.5g，
样品中CaCO 的质量分数为： ×100%=5%．
3
答：样品中CaCO 的质量分数为5%．
3
【点评】解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的
质量，其它计算就迎刃而解了．
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日期：2018/12/26 16:32:02；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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