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2014年上海市崇明县中考化学一模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．（2分）空气成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
2．（2分）下列现象属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化
3．（2分）氢气中氢元素的化合价为（ ）
A．+1 B．0 C．﹣2 D．﹣1
4．（2分）有关仪器图示与名称吻合的是（ ）
A． 锥形瓶 B． 烧杯 C． 漏斗 D． 药匙
5．（2分）2013年12月，上海出现严重雾霾天气现象，其中不属于大气污染物的
是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．N
2
C．NO D．SO
2 2
6．（2分）下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（
）
A．淀粉 B．无水硫酸铜 C．白糖 D．花生油
7．（2分）化学用语与含义不相符的是（ ）
A．SiO ﹣﹣二氧化硅 B．2NH ﹣﹣2个铵根
2 4
C．BaNO ﹣﹣硝酸钡 D．He﹣﹣氦元素
3
8．（2分）对化学式SO 的各种表述中，不正确的是（ ）
2
A．表示二氧化硫中，氧元素的质量分数为50%
B．表示二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为1：2
C．表示二氧化硫这种物质
D．表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
9．（2分）关于水的说法正确的是（ ）
第1页（共30页）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．电解水时，连接正极一端产生的气体是氧气
C．保护水资源，禁止使用化肥、农药
D．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为组成元素和分子构成不同
10．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 验满氧气 B． 倾倒液体
C． 读取液体体积 D． 点燃酒精灯
11．（2分）保持物质化学性质的微粒是（ ）
A．N B．H C．2O D．CO
2
12．（2分）物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．用天然气做燃料
B．用干冰保藏食品
C．用木炭冶炼金属
D．用稀有气体作焊接金属时的保护气
13．（2分）化学方程式是描述化学变化的语言，错误的化学方程式是（ ）
A．4P+5O 2P O B．2Mg+O 2MgO
2 2 5 2
C．CaCO CaO+CO D．H +CuO Cu+H O
3 2 2 2
14．（2分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．氧气 B．水 C．氧化镁 D．氢氧化钙
15．（2分）下列实验方法无法达到实验目的是（ ）
A．用pH试纸鉴别蒸馏水和稀硫酸
B．用燃着的木条鉴别氧气与二氧化碳
C．用水鉴别碳酸钙和食盐
第2页（共30页）D．用无色酚酞试液鉴别石灰水和碳酸钠溶液
16．（2分）有关氧气的叙述，错误的是（ ）
A．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气
B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
17．（2分）向饱和KNO 溶液加入少量的KNO 固体，保持温度不变，所得到的溶
3 3
液中（ ）
A．溶质的质量分数增大 B．溶质的质量分数不变
C．溶液的质量增加 D．溶质的质量增加
18．（2分）有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
A．4mol N 含有8mol氮
2
B．1mol CO 和1mol CO所含氧元素质量相等
2
C．1mol Cu（OH） 中含氧元素16g
2
D．128克铜中约含1.204×1024个铜原子
19．（2分）如图所示，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
D．向一定量的H O 溶液中加入MnO 固体
2 2 2
20．（2分）密闭容器内，将少量乙醇（化学式C H OH）置于一定量氧气中燃烧，生
2 5
成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如表：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 W
反应前质量/g 48 80 0 0 0
第3页（共30页）反应后质量/g 2 0 44 54 X
下列说法错误的是（ ）
A．W物质一定含有氧元素 B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氢元素 D．表中X的值为28
七、填充题（共20分）
21．（8分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特征．
物质用途 石墨作电极 活性炭净水
①
对应特征 导电性
某矿石中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中地壳中含量最多的元素是
．
②
碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C ，这些物质互称为碳元素的 ．
60
CO 常用于灭火，但镁着火不能用 CO 灭火，原因是它们发生反应生成氧化镁
③ 2 2
和碳，该反应的化学方程式 ；其中发生氧化反应的物质是 ．
④
高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化
的微观示意图如图所示．
⑤
A代表的是 （填化学式）；四种物质中，可用作燃料的是 （填图中
的字母）；在该反应中，生成C和D的物质的量之比为 ．
22．（5分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一
实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO ，流程图如图所示（部分
2
条件及物质未标出）．
第4页（共30页）分离室中进行的操作是 ．
该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，与水发生
①
反应的化学方程式为 ．
②
“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO ═Na CO +M，则M的化学式为
2 2 3
；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 ．
③
23．（7分）碳酸钾 （K CO ） 和硝酸钾 （KNO ） 在不同温度时的溶解度及其溶
2 3 3
解度曲线如表及图1所示：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度 K CO 110 114 121 126 139
2 3
g/100g水
KNO 31.6 45.8 85.5 110 169
3
30℃时K CO 的溶解度为 g/100g水．
2 3
图1中能表示KNO 溶解曲线的是 （填“甲”或“乙”）．
① 3
曲线上M点的含义是 ．
②
要配制100g 10%的KNO 溶液，需要KNO 固体 g．溶液配制过程中，
③ 3 3
除用到玻璃棒、胶头滴管外，
④
还需用到下 列仪器中的 ．（填字母编号）
A．电子天平 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
60℃时500g饱和KNO 溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO 晶体
3 3
g．
⑤
40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 100g
水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有
⑥
．（填字母编号）
A．烧杯 中溶解的是KNO ，烧杯 中溶解的是K CO
3 2 3
B．烧杯 中溶液是不饱和溶液
① ②
②
第5页（共30页）C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解
D．若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
①
八、简答题（共20分）
①
24．（10分）请结合如图所示的实验常用装置，回答有关问题．
写出仪器a的名称： ．
若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 ，二氧化锰
①
在此反应中的作用是 ．将装置A和D连接进行此实验，实验结束，停
②
止加热前要先将导管移出水面，目的是 ．
若用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置组合是 （填字母
编号），在加试剂之前的操作是 ．将收集到的二氧化碳气体通入盛有蒸
③
馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH （填“＞”、“＜”
或“=”）7，对该现象的合理解释为 （用化学方程式表示）．
C+O CO 是我们最熟悉的反应，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧
2 2
④
来制取CO ，其主要原因是 （写出1条）．
2
某同学用石灰石和稀盐酸完成“制取并检验 CO ”的实验，消耗了73克10%
2
的盐酸．计算实验过程中产生CO 的物质的量是多少？ ．
⑤ 2
25．（10分）已知草酸 （H C O ） 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，
2 2 4
某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO H O；乙：CO H O；丙：NH CO H O；丁：CO CO H O．
2 2 2 3 2 2 2 2
某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 ．
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色．
①
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图
所示的装置：
第6页（共30页）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 ．
实验中观察到A中无水CuSO 变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉
② 4
末变成黑色，由此推断 同学猜想成立．
③
D装置的作用是 ，反应的化学方程式为 ．
【得出结论】 草酸分解的化学方程式为 ．
④
【反思与评价】 从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 ．
⑤
⑥
第7页（共30页）2014 年上海市崇明县中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
六、单项选择题（共20分）
1．（2分）空气成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气中各成分的性质与用途进行分析判断即可．
【解答】解：空气中的氧气能供给呼吸；氮气、水蒸气、二氧化碳均不能供给呼吸。
故选：D。
【点评】本题很简单，了解空气中各成分的性质与用途即可正确解答本题．
2．（2分）下列现象属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干 B．瓷碗破碎 C．食物腐败 D．石蜡熔化
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化
还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是
化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、湿衣晾干是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A
错；
B、瓷碗破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、食物腐败是食物发生缓慢氧化过程，有菌类物质生成，属于化学变化，故C正
确；
D、石蜡熔化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理
变化，故D错。
故选：C。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的
标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气
第8页（共30页）三态变化和物质形状的变化．
3．（2分）氢气中氢元素的化合价为（ ）
A．+1 B．0 C．﹣2 D．﹣1
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行
分析解答．
【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，氢气属于单质，故氢元素的化合价为
0。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化
合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
本题．
4．（2分）有关仪器图示与名称吻合的是（ ）
A． 锥形瓶 B． 烧杯 C． 漏斗 D． 药匙
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据常见的化学仪器的名称进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中仪器名称是集气瓶，仪器图示与名称不吻合，故选项错误。
B、图中仪器名称是烧杯，仪器图示与名称吻合，故选项正确。
C、图中仪器名称是分液漏斗，仪器图示与名称不吻合，故选项错误。
D、图中仪器名称是燃烧匙，仪器图示与名称不吻合，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟知常见化学仪器的名称是正确解答本题的关键．
5．（2分）2013年12月，上海出现严重雾霾天气现象，其中不属于大气污染物的
是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．N
2
第9页（共30页）C．NO D．SO
2 2
【考点】64：空气的污染及其危害．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据常见的空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭
氧等）进行分析判断即可．
【解答】解：A、可吸入颗粒物（PM2.5）属于大气污染物，故选项错误。
B、N 不属于大气污染物，故选项正确。
2
C、NO 属于大气污染物，故选项错误。
2
D、SO 属于大气污染物，故选项错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解常见的大气污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、
可吸入颗粒及臭氧等）即可正确解答本题．
6．（2分）下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（
）
A．淀粉 B．无水硫酸铜 C．白糖 D．花生油
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶
液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二
者混合后才会形成溶液．
【解答】解：A、淀粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成
溶液，故选项错误。
B、无水硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色
的，故选项错误。
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且形成的溶液是无色的，
故选项正确。
D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故
选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解
第10页（共30页）答本题的关键．
7．（2分）化学用语与含义不相符的是（ ）
A．SiO ﹣﹣二氧化硅 B．2NH ﹣﹣2个铵根
2 4
C．BaNO ﹣﹣硝酸钡 D．He﹣﹣氦元素
3
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A．根据化学式的写法和命名判断，B．根据原子团的写法来判断，C．化学
式的命名和书写来判断，D．根据元素符号的书写来判断
【解答】解：A．根据化学式的写法和命名判断，硅显+4价，氧显﹣2价；所以SiO
2
是二氧化硅的化学式，是正确的；
B．根据原子团的写法来判断，2NH ﹣﹣2个铵根是正确的，
4
C．根据化学式的命名和书写来判断，钡显+2价，硝酸根显﹣1价，硝酸钡的化学
式不是BaNO 应是Ba（NO ） ；本题是错误的；
3 3 2
D．根据元素符号的书写来判断，He﹣﹣氦元素是正确的。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化
学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
8．（2分）对化学式SO 的各种表述中，不正确的是（ ）
2
A．表示二氧化硫中，氧元素的质量分数为50%
B．表示二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为1：2
C．表示二氧化硫这种物质
D．表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数
计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进
行分析解答．
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分
析判断．
第11页（共30页）C、根据化学式宏观上矿物表示一种物质进行分析判断．
D、根据一个二氧化硫分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化硫中氧元素的质量分数为 100%=50%，故选项
说法正确。
B、二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故选项说法错误。
C、化学式SO 表示二氧化硫这种物质，故选项说法正确。
2
D、一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成的，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（2分）关于水的说法正确的是（ ）
A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
B．电解水时，连接正极一端产生的气体是氧气
C．保护水资源，禁止使用化肥、农药
D．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为组成元素和分子构成不同
【考点】71：电解水实验；79：水资源的污染与防治．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据水是纯净物，不含有氢分子和氧分子进行解答；
B、根据电解水时，连接正极一端产生的气体是氧气，负极生成氢气进行解答；
C、根据禁止使用化肥、农药是不现实的进行解答；
D、根据水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，而组成元素相同进
行解答．
【解答】解：A、水是纯净物，不含有氢分子和氧分子，只含有水分子，故A错误；
B、电解水时，连接正极一端产生的气体是氧气，负极生成氢气，故B正确；
C、禁止使用化肥、农药是不现实的，故C错误；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同，而组成元素相同，都是
由氢、氧元素组成，故D错误。
故选：B。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的污染与防治和电解水的实
第12页（共30页）验，一定要加强记忆各知识点，并综合应用．本考点主要出现在填空题和选择
题中．
10．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 验满氧气 B． 倾倒液体
C． 读取液体体积 D． 点燃酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4B：给试管里的液体加热；
6F：氧气的检验和验满．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据氧气的验满分析，应将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是
否复燃；
B、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管
口；
C、量筒读数时，视线要与凹液面的最低点保持水平；
D、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否
适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加
就酒精、不可吹灭。
【解答】解：A、氧气的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否
复燃；故A选项错误；
B、倾倒液体药品时：取下瓶塞倒放在实验台上，标签要靠向手心，瓶口紧贴试管
口，所以图中操作正确；故B选项制取；
C、量筒内的液体读数时，采取了仰视的方式，所以图中操作错误；故选C选项错
误；
D、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，所以图中操作错误；故D选项错误。
第13页（共30页）故选：B。
【点评】掌握量筒的正确读数方法，就能轻松解答题目。熟悉常见仪器的使用方法
与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
11．（2分）保持物质化学性质的微粒是（ ）
A．N B．H C．2O D．CO
2
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子．
【解答】解：A、表示氮原子，由于构成氮气的微粒是氮分子，所以保持氮气化学性
质的最小粒子是氮分子，故A错；
B、表示氢原子，由于构成氢气的微粒是氢分子，所以保持氢气化学性质的最小粒
子是氢分子，故B错；
C、表示2个氧原子，由于构成氧气的微粒是氧分子，所以保持氧气化学性质的最
小粒子是氧分子，故C错；
D、表示二氧化碳分子，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，故D正确。
故选：D。
【点评】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子直接
构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子．
12．（2分）物质的用途主要由物理性质决定的是（ ）
A．用天然气做燃料
B．用干冰保藏食品
C．用木炭冶炼金属
D．用稀有气体作焊接金属时的保护气
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是
指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、用天然气做燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才
表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、用干冰保藏食品，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表
第14页（共30页）现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
C、用木炭冶炼金属，是利用了木炭的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是
利用了其化学性质，故选项错误。
D、用稀有气体作焊接金属时的保护气，是利用了稀有气体化学性质稳定，需要通
过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就
是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
13．（2分）化学方程式是描述化学变化的语言，错误的化学方程式是（ ）
A．4P+5O 2P O B．2Mg+O 2MgO
2 2 5 2
C．CaCO CaO+CO D．H +CuO Cu+H O
3 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书
写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：CaCO
3
CaO+CO ↑。
2
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否
正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀．
14．（2分）氧元素以游离态存在的是（ ）
A．氧气 B．水 C．氧化镁 D．氢氧化钙
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】元素以单质形式存在的，属于元素的游离态，元素以化合物形式存在的，
属于元素的化合态．
第15页（共30页）【解答】解：氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氧元素以游离态存在；
水、氧化镁、氢氧化钙等物质都是由氧元素和其它元素组成的纯净物，属于化合
物，它们中的氧元素以化合态存在。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是首先要判断出物质属于单质，还是属于化合物，这是分
析元素存在状态的根据．
15．（2分）下列实验方法无法达到实验目的是（ ）
A．用pH试纸鉴别蒸馏水和稀硫酸
B．用燃着的木条鉴别氧气与二氧化碳
C．用水鉴别碳酸钙和食盐
D．用无色酚酞试液鉴别石灰水和碳酸钠溶液
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9U：酸、
碱、盐的鉴别．
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【专题】535：简单实验方案的设计与评价．
【分析】A、根据稀硫酸水和蒸馏水的酸碱性进行分析判断．
B、根据二氧化碳与氧气的化学性质进行分析判断．
C、根据碳酸钙难溶于水，而食盐易溶于水进行分析判断．
D、根据石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红进行解答．
【解答】解：A、稀硫酸显酸性，蒸馏水显中性，分别测定用pH，pH小于7的是稀硫
酸，等于7的是蒸馏水，可以鉴别，故该实验方法能达到实验目的。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，氧气具有助燃性，用燃着的木条伸入两种
气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气，可以鉴别，故该实
验方法能达到实验目的。
C、碳酸钙难溶于水，而食盐易溶于水，所以用水鉴别碳酸钙和食盐，不溶解的是
碳酸钙，溶于水的是氯化钠，故该实验方法能达到实验目的，
故该实验方法能达到实验目的。
D、石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以不能用无色酚
酞试液鉴别石灰水和碳酸钠溶液；故该实验方法无法达到实验目的。
故选：D。
【点评】物质的鉴别与除杂是中考的重点，熟练掌握鉴别的物质的性质，抓住除杂
第16页（共30页）质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确
解题的关键．
16．（2分）有关氧气的叙述，错误的是（ ）
A．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气
B．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
【考点】68：氧气的化学性质；H4：灭火的原理和方法．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据灭火的原理以及铁丝、硫在氧气中燃烧的现象和结论进行分析．
【解答】解：A、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气，故A说法
正确；
B、硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B说法错误
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，故C说法正确；
D、氧气的化学性质比较活泼，能与大多数的金属、某些化合物反应，故D说法正
确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握灭火的原理以及可燃物燃烧时的实验现象、结论等方面
的内容，只有这样才能对实验现象方面的问题做出正确的判断．
17．（2分）向饱和KNO 溶液加入少量的KNO 固体，保持温度不变，所得到的溶
3 3
液中（ ）
A．溶质的质量分数增大 B．溶质的质量分数不变
C．溶液的质量增加 D．溶质的质量增加
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7I：饱和溶液和不饱和溶液；
7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，称为该溶质
的饱和溶液，当条件不改变时，饱和溶液中不会溶解该种溶质．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的
溶液，向饱和KNO 溶液加入少量的KNO 固体，溶质不会再溶解，所以溶液的
3 3
第17页（共30页）质量、溶质的质量分数、溶质的质量均不变。
故选：B。
【点评】本题主要考查饱和溶液的含义，要求学生明确饱和溶液是在一定的条件
下，溶质溶解的最大限度．
18．（2分）有关物质的量的叙述中正确的是（ ）
A．4mol N 含有8mol氮
2
B．1mol CO 和1mol CO所含氧元素质量相等
2
C．1mol Cu（OH） 中含氧元素16g
2
D．128克铜中约含1.204×1024个铜原子
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据摩尔的概念及每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）
个微粒；进行解答．
【解答】解：A、4mol氮气中含有8mol氮原子，不能说含有8mol氮，故A错误；
B、依据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约 6.02×1023）个微粒；所以
1molCO中约含有6.02×1023个氧原子，1molCO 中含有2×6.02×1023=1.204×1024
2
个氧原子，所以氧元素的质量不同，故B错误；
C、1molCu（OH） 中含有氧元素的物质的量为2mol，所以其质量为2mol×16g/
2
mol=32g，故C错误；
D、128克铜的物质的量为：128g÷64g/mol=2mol，依据每1摩尔任何物质含有阿伏
伽德罗常数（约 6.02×1023）个微粒，所以其中含有的铜原子的个数为：
2mol×6.02×1023=1.204×1024，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生有关物质的量的有关概念，不适合鲁科版的学生，是高
中内容部分．
19．（2分）如图所示，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 向一定量稀盐酸中加水稀释
第18页（共30页）B． 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
D． 向一定量的H O 溶液中加入MnO 固体
2 2 2
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；7I：饱和
溶液和不饱和溶液；98：酸碱溶液的稀释．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、根据向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性进行解
答；
B、根据向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始不饱和溶液中硝
酸钾的质量不为0，不断加入硝酸钾固体，溶质的质量逐渐增大，当达到饱和
后溶质质量不再增加进行解答；
C、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此
解答；
D、向一定量的H O 溶液中加入MnO 固体会产生氧气，当H O 溶液反应完毕后
2 2 2 2 2
氧气的质量不再增加，可以据此解答．
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液
的pH值不可能等于或大于7，故A错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始不饱和溶液中硝酸钾
第19页（共30页）的质量不为0，不断加入硝酸钾固体，溶质的质量逐渐增大，溶液的质量也逐
渐增大，当达到饱和后溶质质量不再增加，溶液质量也不变，故B正确；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，
但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故C错误；
D、向一定量的H O 溶液中加入MnO 固体会产生氧气，当H O 溶液反应完毕后
2 2 2 2 2
氧气的质量不再增加，而不是一直增大，故D错误。
故选：B。
【点评】解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才
能对问题做出正确的判断．
20．（2分）密闭容器内，将少量乙醇（化学式C H OH）置于一定量氧气中燃烧，生
2 5
成二氧化碳、水蒸汽和一种未知物质W．现测得反应前后各物质的质量如表：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 W
反应前质量/g 48 80 0 0 0
反应后质量/g 2 0 44 54 X
下列说法错误的是（ ）
A．W物质一定含有氧元素 B．该反应属于氧化反应
C．W物质一定含有氢元素 D．表中X的值为28
【考点】F5：氧化反应；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题意“在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C H OH）置于一定量氧气中
2 5
燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W”，则可知反应物为乙醇（化
学式C H OH）和氧气，生成物为二氧化碳、水蒸气和W．根据质量守恒定律中
2 5
的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的氧元素与氧气、二氧化碳与水中氧
元素的质量；计算乙醇、水中的氢元素的质量；可知x的值．
【解答】解：A、根据质量守恒定律中的元素守恒，通过计算参加反应的乙醇中的
氧元素与氧气中氧元素的质量共为96克，它应等于生成物中氧元素的质量之
和，而通过计算二氧化碳与水中的氧元素的质量之和为80，所以W物质一定
含有氧元素，故正确；
B、由题意可知，乙醇与氧气反应，为氧化反应，故正确；
C、由题目中的表格可知，参加反应的乙醇为48﹣2=46克，它含有的氢元素的质
第20页（共30页）量为：46× ×100%=6 克，而生成物 54 克水中氢元素的质量为：54×
×100%=6克，则W物质一定没有氢元素，故错误；
D、因为反应物为乙醇和氧气，质量共46+80=126克，根据质量守恒定律可知，生
成物的质量应为126克，所以x的值为：126﹣44﹣54=28克，故正确。
故选：C。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同
变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和
嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
七、填充题（共20分）
21．（8分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应特征．
物质用途 石墨作电极 活性炭净水
①
对应特征 导电性 吸附性
某矿石中含碳、硅、氧、铁、钙等多种元素，其中地壳中含量最多的元素是 氧
．
②
碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C ，这些物质互称为碳元素的 同素异形
60
体 ．
③
CO 常用于灭火，但镁着火不能用 CO 灭火，原因是它们发生反应生成氧化镁
2 2
④
和碳，该反应的化学方程式 2Mg+CO C+2MgO ；其中发生氧化反应
2
的物质是 M g ．
高温下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化
的微观示意图如图所示．
⑤
A代表的是 CH （填化学式）；四种物质中，可用作燃料的是 ACD （填图
4
中的字母）；在该反应中，生成C和D的物质的量之比为 1 ： 3 ．
第21页（共30页）【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；C2：地壳中元素的分布与含量；C6：碳单质
的物理性质及用途；CD：同素异形体和同素异形现象；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】 根据石墨具有导电性、活性炭具有吸附性进行解答；
根据地壳中各元素的含量顺序回答即可；
①
根据同素异形体的概念回答即可；
②
根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件书写方程式，根据得失氧的
③
情况判断哪种物质发生氧化反应；
④
根据物质的微观构成，判断物质的类别及物质的性质；先根据微观示意图写出
化学方程式，再根据化学方程式计算物质的量之比．
⑤
【解答】解： 石墨具有导电性，可用作电极；活性炭具有吸附性，可用于净水；
地壳中含量最多的元素为氧元素；
①
由同种元素组成的单质，它们互称为同素异形体，金刚石、石墨、C ，都为碳元
② 60
素组成的单质，所以它们互为同素异形体；
③
镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，故答案为：2Mg+CO
2
④
C+2MgO；在反应过程中镁得到了氧元素生成氧化镁，故镁发生了氧化反应；
根据A分子的构成情况可以看出：它由一个碳原子和四个氢原子构成，故A为
CH ；根据B、C、D分子的构成情况可以看出：B为水，C为一氧化碳，D为氢气，
⑤ 4
由于ACD都具有可燃性，故它们都可作为燃料；根据反应的微观示意图可知
反应的化学方程式为 CH +H O CO+3H ，根据化学方程式可以算出生
4 2 2
成物C和D物质的量之比为1：3．
故答案为： 吸附性； O（或氧）； 同素异形体； 2Mg+CO
2
① ② ③ ④
C+2MgO；Mg； CH ；ACD；1：3．
4
【点评】解决这类题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，并分清每种分子中
⑤
原子的个数，这样就可以得出分子的化学式，进而书写出相关的化学方程式，
再利用化学式或化学方程式对相关知识进行分析判断即可．
22．（5分）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一
第22页（共30页）实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO ，流程图如图所示（部分
2
条件及物质未标出）．
分离室中进行的操作是 过滤 ．
该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 氧化钙（ CaO ） ，
①
与水发生反应的化学方程式为 CaO+H O=Ca （ OH ） ．
② 2 2
“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO ═Na CO +M，则M的化学式为
2 2 3
H O ；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 CaO 、 NaOH （ 氧化钙、氢
③ 2
氧化钠） ．
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；8L：生石灰的性质与用途；8M：碳酸钙、生石灰、
熟石灰之间的转化；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】167：物质的分离和提纯．
【分析】（1）根据碳酸钙难溶于水进行解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热进行解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据循环示意图分析循环使用的物质．
【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，所以分离室中进行的操作是过滤；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量热；反应的化学方程式为
CaO+H O=Ca（OH）
2 2
（3）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
CO +2NaOH=Na CO +H O；故M的化学式为H O．在此反应中过程中，氧化钙
2 2 3 2 2
和氢氧化钠能重复利用．
故答案为：（1）过滤 （2）氧化钙（CaO） CaO+H O=Ca（OH）
2 2
（3）H O CaO、NaOH （氧化钙、氢氧化钠 ）
2
【点评】环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本考
点主要出现在填空题中．
第23页（共30页）23．（7分）碳酸钾 （K CO ） 和硝酸钾 （KNO ） 在不同温度时的溶解度及其溶
2 3 3
解度曲线如表及图1所示：
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度 K CO 110 114 121 126 139
2 3
g/100g水
KNO 31.6 45.8 85.5 110 169
3
30℃时K CO 的溶解度为 11 4 g/100g水．
2 3
图1中能表示KNO 溶解曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）．
① 3
曲线上M点的含义是 t ℃时，甲和乙的溶解度相等 ．
② 1
要配制100g 10%的KNO 溶液，需要KNO 固体 1 0 g．溶液配制过程中，除
③ 3 3
用到玻璃棒、胶头滴管外，
④
还需用到下 列仪器中的 ABD ．（填字母编号）
A．电子天平 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
60℃时500g饱和KNO 溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO 晶体
3 3
11 g．
⑤
40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入 100g
水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有
⑥
AC ．（填字母编号）
A．烧杯 中溶解的是KNO ，烧杯 中溶解的是K CO
3 2 3
B．烧杯 中溶液是不饱和溶液
① ②
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解
②
D．若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．
①
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：
①
晶体和结晶的概念与现象．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
第24页（共30页）【分析】 由图表可知30℃时K CO 的溶解度；
2 3
由图表可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响不
①
大，并结合溶解度曲线解答；
②
溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并结合配制溶液所需仪器进行回
③
答；
④
据60℃时硝酸钾的溶解度分析解答；
根据硝酸钾和碳酸钾的40℃时的大致溶解度，以及向两个分别盛有相同质量
⑤
的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃的烧杯
⑥
是否有剩余固体分析解答相关问题．
【解答】解： 由图表可知：30℃时K CO 的溶解度为114g/100g水；
2 3
由图表可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，碳酸钾的溶解度受温度影响不
①
大，而图1中甲的溶解度受温度影响较大，所以能表示KNO 溶解曲线的是甲；
② 3
曲线上M点是t ℃时甲和乙的溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶
1
解度相等；
③
要配制100g 10%的KNO 溶液，需要KNO 固体的质量为：100g×10%=10g；溶
3 3
液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管、还需要称量硝酸钾固体的电子天平、
④
量取水的量筒、配制溶液的烧杯；
60℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以10g
水最多溶解 11g 硝酸钾，故 500g 饱和 KNO 溶液蒸发 10g 水后，再降温到
⑤ 3
60℃，可析出KNO 晶体11g；
3
由于硝酸钾和碳酸钾的溶解度随温度的升高均增大，据图表可知：40℃时碳酸
钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度，所以向两个分别盛有相同质量的硝酸钾
⑥
和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃， 由剩余固体，
没有，说明 中固体的溶解度小于 ，故 中溶解的是硝酸钾；
①
A、根据上述分析，烧杯 中溶解的是KNO ，烧杯 中溶解的是K CO ，正确；
② ① ②3 ① 2 3
B、烧杯 中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故错误；
① ②
C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或增加溶剂都有可
②
能将烧杯 中固体全部溶解，正确；
D、若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，若采取升温的方法，则溶液中溶质的
①
① 第25页（共30页）质量分数不变，若采取蒸发溶剂的方法，则溶液中溶质质量分数减小，故错误；
故答案为：
114； 甲； t ℃时，甲和乙的溶解度相等； 10； ABD；
1
11； AC．
① ② ③ ④
【点评】本题考查知识比较综合，但整体难度不大，提醒同学们平时要注重基础知
⑤ ⑥
识的积累，才能结合题意据相关知识灵活分析问题．
八、简答题（共20分）
24．（10分）请结合如图所示的实验常用装置，回答有关问题．
写出仪器a的名称： 长颈漏斗 ．
①
若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是 2KClO
3
②
2KCl+3O ↑ ，二氧化锰在此反应中的作用是 催化作用 ．将装置A和D
2
连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是 防止
水倒流造成试管破裂 ．
若用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置组合是 BE （填字母
编号），在加试剂之前的操作是 检查装置气密性 ．将收集到的二氧化碳气
③
体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH ＜ （填
“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为 CO +H O ═ H CO （用
2 2 2 3
化学方程式表示）．
C+O CO 是我们最熟悉的反应，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧
2 2
④
来制取CO ，其主要原因是 反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化
2
碳 （写出1条）．
某同学用石灰石和稀盐酸完成“制取并检验 CO ”的实验，消耗了73克10%
2
⑤
第26页（共30页）的盐酸．计算实验过程中产生CO 的物质的量是多少？ 0.1mo l ．
2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）依据常用仪器名称回答；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理，二氧化锰在反应中作催化剂，及操
作顺序来回答；用排水法收集氧气时停止加热前要先将导管移出水面否则水
会倒流炸裂试管．
（3）制取二氧化碳的药品为固液反应不需要加热，所以选择发生装置B或C都可
以，收集只能是向上排空气法，二氧化碳气体能与水反应生成碳酸所以二氧化
碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一段时间后，测得该试管中溶液的pH＜7，反
应原理：CO +H O═H CO
2 2 2 3
（4）不用C+O CO ，制取CO ，原因是 反应物中有气体参加，很难收集到纯
2 2 2
净的二氧化碳．
（5）是一道根据方程式计算的题详见解答．
【解答】（1）依据常用仪器名称回答；长颈漏斗
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气反应原理，2KClO 2KCl+3O ↑；二氧化
3 2
锰在反应中作催化剂，是催化作用，用排水法收集氧气时停止加热前要先将导
管移出水面否则水会倒流炸裂试管．
（3）制取二氧化碳选择发生装置B或C都可以，收集只能是向上排空气法，二氧
化碳气体能与水反应生成碳酸所以二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的试管，一
段时间后，测得该试管中溶液的pH＜7，反应原理：CO +H O═H CO（4）不用
2 2 2 3
C+O CO ，制取CO ，原因是 反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二
2 2 2
氧化碳．
（5）解：73g10%的盐酸中溶质为7.3g，物质的量为0.2mol
设实验过程中产生CO 的物质的量为xmol
2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
第27页（共30页）2mol 1mol
0.2mol x
2：0.2mol=1mol：x
解得x=0.1mol
答：实验过程中产生CO 的物质的质为0.1mol．
2
答案为：（1）长颈漏斗；
（2）2KClO 2KCl+3O ↑；催化作用；防止水倒流造成试管破裂；
3 2
（3）B E；检查装置气密性；＜；CO +H O=H CO ；
2 2 2 3
（4）反应物中有气体参加，很难收集到纯净的二氧化碳；
（5）解：73g10%的盐酸中溶质为7.3g，物质的量为0.2mol
设实验过程中产生CO 的物质的量为x
2
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
2mol 1mol
0.2mol x
2：0.2mol=1mol：x
解得x=0.1mol
答：实验过程中产生CO 的物质的质为0.1mol．
2
【点评】熟练掌握装置选取方法，及实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识即可
顺利解答此类习题．
25．（10分）已知草酸 （H C O ） 加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，
2 2 4
某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出猜想】甲：CO H O；乙：CO H O；丙：NH CO H O；丁：CO CO H O．
2 2 2 3 2 2 2 2
某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律或化学反应
前后元素种类不变或反应前不含氮元素 ．
①
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度CO能还原氧化铁；铁粉呈黑色．
【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图
所示的装置：
第28页（共30页）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 先通过装置 B ，会干扰对水的鉴别 ．
实验中观察到A中无水CuSO 变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红棕色粉
② 4
末变成黑色，由此推断 丁 同学猜想成立．
③
D装置的作用是 吸收和检验二氧化碳，并收集尾气 ，反应的化学方程式为
Ca （ OH ） +CO =CaCO ↓ +H O ．
④ 2 2 3 2
【得出结论】 草酸分解的化学方程式为 H C O CO ↑ +CO ↑ +H O
2 2 4 2 2
⑤
．
【反思与评价】 从环保角度考虑，上述实验的不足之处是 装置 D 后缺少尾气
处理装置 ．
⑥
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法；
G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】164：综合实验题．
【分析】 、根据质量守恒定律的元素守恒回答；
、从装置B出来的气体会带有水分，如果A、B装置的顺序颠倒，将干扰结论的
①
得出；
②
、装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有
二氧化碳；C中红棕色粉末变成黑色，说明有一氧化碳，根据实验的现象，可推
③
测结论；
、掌握二氧化碳的检验和吸收，正确书写化学方程式；
、如果丁同学猜想成立，则可知反应物、生成物、反应条件，根据反应物、生成
④
物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
⑤
、了解一氧化碳的化学性质．
【解答】解：【提出猜想】已知草酸（H C O ）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解
⑥ 2 2 4
反应，而丙的猜想为：NH 、CO 、H O；但是根据质量守恒定律，产物中是不可
3 2 2
第29页（共30页）能出现氮元素的，故丙同学的猜想错误，则答案为：根据质量守恒定律或化学
反应前后元素种类不变或反应前不含氮元素；
【进行实验】 从装置B出来的气体会带有水分，如果A、B装置的顺序颠倒，将
会干扰对水的鉴别；故答案为：先通过装置B，会干扰对水的鉴别；
②
装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二
氧化碳；C中红棕色粉末变成黑色，说明有一氧化碳，根据实验的现象，可推断
③
丁同学猜想成立．
D装置的作用是吸收和检验二氧化碳，并收集尾气，二氧化碳和氢氧化钙反应
生成碳酸钙白色沉淀和水，书写化学方程式配平即可；故答案为：Ca（OH）
④
+CO ═CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
【得出结论】草酸在浓硫酸做催化剂和加热的条件下生成水、二氧化碳和一氧化
碳，书写化学方程式配平即可；故答案为：H C O CO↑+CO ↑+H O
2 2 4 2 2
【反思与评价】从环保角度考虑，装置D后应该有尾气处理装置；故答案为：装置
D后缺少尾气处理装置．
故答案为： 根据质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或反应前不含氮
元素；
①
先通过装置B，会干扰对水的鉴别；
丁；
②
吸收和检验二氧化碳，并收集尾气；Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O；
③ 2 2 3 2
④ H C O CO↑+CO ↑+H O；
2 2 4 2 2
⑤
装置D后缺少尾气处理装置．
【点评】本考点考查了气体的检验、质量守恒定律和化学方程式的书写等，知识点
⑥
比较多，综合性比较强．有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热
点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；本考点主要
出现在实验题中．
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日期：2018/12/26 16:32:59；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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