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杨浦区 2021 学年度第一学期期末质量检测
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共25小题，共30分）
1~20题均只有一个正确选项
1.氢元素的符号是
A. H B. H C. He D. 2H
2
2.属于物理变化的是
A.食物腐败 B.金属生锈 C.冰雪消融 D.酒精燃烧
3.不含原子团的物质是
A. KCI B.NaOH C. NH CI D.BaSO
4 4
4.金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（VO）中钒元素的化合价为
2 5
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
5.属于纯净物的是
A.石灰石 B.冰水混合物 C.稀硫酸 D.自来水
6.空气质量报告中需要监测的污染物是
A.氧气 B.氯气 C.水蒸气 D.二氧化硫
7.化学用语错误的是
A.8个硫原子：S B.两个氧分子：2O
8 2
C.铵根：NH D.+3价的铝元素：
4
8粗盐提纯实验中，图示操作错误的是
A.称量 B.溶解
C.过滤 D.蒸发
9.甘油（C HO）具有保湿作用。关于甘油的说法错误的是
3 8 3
A.由3种元素组成
B.相对分子质量=12x3+1×8+16×3
C.碳、氢、氧3种原子的个数比为3:8:3D.碳元素的质量分数为 ×100%
10.有关氧气说法错误的是
A.氧气可供给呼吸
B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
11.分类正确的是
A.单质：冰、铁、碳 B.氧化物：生石灰、干冰、石墨
C.溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D.晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
12.属于分解反应的是
A. B.
C . D.
13.X在氧气中燃烧能生成黑色固体，则X可能是
A.木炭 B.铁丝 C.氢气 D.硫粉
14.物质的用途只体现其物理性质的是
A.N：作保护气 B.稀有气体：作电光源
2
C.CO：作灭火器 D.CaO：加热食品
2
5.有关等物质的量的SO 和CO.说法错误的是
2 2
A.质量相同 B.氧原子数相同
C.原子总数相同 D.分子个数相同
16.利用Pt-AlO-Ba催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是
2 3
A.反应物是CO、NO
2
B.生成物无污染
C.反应类型为化合反应
D.Pt在反应前后质量不变
17.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至 CuO处加热。下
列说法错误的是A.实验过程中，CO 既是反应物，又是生成物
2
B.气球可以收集尾气，防止污染空气
C.反应过程中，固体由黑色变为红色
D.装置内发生的化学反应：
18.根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验
方案
实验 A.探究影响物质溶解 B.探究可燃物燃烧的 C.探究铁钉生锈是否
D.验证质量守恒定律
目的 性的因素 条件 有氧气参与
19.四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A.向一定量的水中不断加入氯化钠
B.恒温蒸发氯化钠的饱和溶液
C.双氧水与二氧化锰反应
D.高温条件下一氧化碳还原化铜
20.分析以下实验，说法错误的是
A.气体甲中不一定含有0.1mol C元素
B.气体乙中一定含有 y mol CO
2C.若x=y，则气体甲一定是CO
2
D.若x>y，则气体甲一定是CO和CO
2
21~25题每题均有1~2个正确选项
21.有关分子、原子的说法中，正确的是
A.分子都是由原子构成的
B.同种原子构成的物质是纯净物
C.分子的质量可能比原子的质量小
D.原子是不可再分的最小微粒
22.如图为电解水的实验装置，说法正确的是
A.a管中产生的气体具有可燃性
B.该实验可用于研究水的组成
C.实验过程中漏斗内液面的高度会上升
D.实验过程中a、b两管内水的体积比始终约为2:1
23.为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二
氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取CO 的浓度从0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是
2
A.对比①③，温度越高，反应速率越快
B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度
4.在t℃时，向mg水中加入ng硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是
A.溶质的质量是ng B.溶剂的质量是mgC.溶液的质量是（m+n）g D.溶解度是 g/100g水
25.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如： ，反应前后C和O的化合价发生了变化，
该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.
B.
C.
D.
二、填空题（本大题共4小题，共31分）
26.化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。
①人体中含量最多的金属元素是 （ 1 ） ； ②空气中含量最多的气体是 （ 2 ） ；
③地球表面最多的氧化物是 （ 3 ） ； ④最清洁的燃料是 （ 4 ） ；
⑤能除去异味或色的物质是 （ 5 ） ； ⑥自来水生产中的消毒剂是 （ 6 ） 。
27.碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
①认识“碳”
Ⅰ.石墨与 （ 7 ） （填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人
工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以 （ 8 ） 存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ.CO 与CO的化学性质不同，是因为 （ 9 ） 。
2
②“碳”排放
Ⅰ.煤、 （ 10 ） 和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量 CO ，过多的CO 排放会导致的环境问题是
2 2
（ 1 1 ） 。
Ⅱ.提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是 （ 1 2 ） 。
A.提倡使用共享单车出行 B.推广使用光伏发电
C.提倡使用可循环购物袋 D.禁止使用化石燃料
③“碳”捕捉
Ⅰ.加压水洗法可捕集CO ，是因为压强增大吋CO 在水中的溶解度 （ 13 ） 。（填“增大”“不变”或
2 2
“减小”）
Ⅱ.石灰石循环法捕集CO（如下图所示）
2使空气中CO 含量减少的原因是 （ 1 4 ） （用化学方程式表示）。
2
上述设想的优点有 （填字母）
A.原料可循环利用 B.有效利用太阳能 C.可全天候使用
④“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ.在框内补充丙的微观棋型图 （ 1 6 ） 。
Ⅱ.反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 （ 1 7 ） （填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ.0.1mol二氧化碳中约含 （ 1 8 ） 个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为 （ 1 9 ） g。
28.根据硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题
①20℃时，KNO 的溶解度是 （ 2 0 ） 。
3
②40℃时，将50gKNO 固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比
3
是
（ 2 1 ） 。
③60℃时，向10g水中加入 Xg KNO 固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二
3
所示。
Ⅰ.X的数值是 _ （ 22 ） _ 。
Ⅱ.60℃时形成是 （ 2 3 ） （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ.该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、e则三者的大小关系是
（ 2 4 ） 。Ⅵ.有关实验的说法正确的是 （ 2 5 ） 。
A.50℃时，溶液为不饱和溶液
B.40℃时，10gKNO 饱和溶液中含有31.6gKNO
3 3
C.20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ.实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO 固体，理由是 （ 2 6 ） 。
3
29.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶浓的质量关系如图所示。
①稀氢氧化钠溶液的pH （ 27 ） 7（填“>”“<”或“=”）。
②请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：
（ 2 8 ） 。
③当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是 （ 2 9 ） ，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液
呈 （ 3 0 ） 色。
④在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
三、简答题（本大题共4小题，共39分）
30.利用以下装置进行制取气体的实验。
仪器a的名称是 （ 3 2 ） 。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （ 3 3 ） （填字母），发生反应的化学方程式
为
（ 3 4 ） ，收集较纯净的氧气可选用 （ 3 5 ） （选填“D”或“E”）装置；若用F装置收集氧气，检验
氧气集满的方法是 （ 3 6 ） 。
③实验室制二氧化碳，若用装置B，则分液漏斗的作用是 （ 3 7 ） ，若用装置C，反应一段时间后关闭弹簧
夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 （ 3 8 ） 。（用字母X、Y、Z进行排序）⑧用68g2%双氧水和1.5g二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气 （ 3 9 ） mol（根据化学方程式列式计算）
利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是 （ 4 0 ） 。
31.间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水
180.0mL 129.5mL
①红磷燃烧的化学方程式 （ 4 1 ） 。
②测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量 （ 4 2 ） 间接获得。
③根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 （ 4 3 ） （结果保留到0.1%）。
④若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象 （ 4 4 ） 。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方
罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
①观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由
（ 4 5 ） 。
②将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明
溶液呈 （ 4 6 ） （选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是 （ 4 7 ） ，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是 （ 4 8 ） 。
③写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式 （ 4 9 ） 。
32.某同学用石灰石和盐酸制取一瓶CO ，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，于是针对
2
这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】浓度较高的盐酸有挥发性，它能与澄清的石灰水反应，也能与AgNO 溶液反应生成不溶于水的
3
AgCl白色沉淀。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ.CO 中混有HCl
2
【实验方案】该同学用原药品继续制取CO，并进行探究。制取CO 的化学方程式是 （ 5 0 ） 。
2 2
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
取少量澄清石灰水于试管中，滴
步骤一 （ 5 2 ） 猜想Ⅰ不成立。
入 （ 5 1 ） 溶液。
将产生的气体通入 （ 53 ） 溶液
步骤二 （ 5 4 ） 猜想Ⅱ成立。
中。
【交流讨论】若使用原药品制取较纯的 CO ，需将产生的气体通入饱和 NaHCO 溶液后再收集。饱和
2 3
NaHCO 溶液在实验中的作用是 （ 5 5 ） 。
3
33.某可燃性气体可能是CO、H 、CH 中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，
2 4
每一步均能完全反应）
（已知： ）
实验步骤：
Ⅰ.关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。
Ⅱ.打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。
Ⅲ.停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N.再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表：
2
装置A中玻璃管（含药品）的质量 装置B的质量 装置C的质量
反应前 150g 152.6g 254.8g
反应后 143.6g 156.2g 259.2g
回答下列问题：
①步骤Ⅰ中通N 的目的是 （ 5 6 ） 。
2②步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宣的操作是 （ 5 7 ） 。
a.先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯
b.先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
③实验中装置A中的现象是 （ 5 8 ） ；装置B的作用 （ 5 9 ） 。装置C发生反应的化学方程式 （ 6 0 ）
。不能将装置B、装置C位置互换，理由是 （ 6 1 ） 。
④根据表中实验数据，请分析气体X的成分 （ 6 2 ） 。
