文档内容
2021 学年第一学期初三综合测试练习卷(2022.01)
化 学 部 分
1.试卷满分50分.
2.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量:H—1 C=12 O-16 Cu-64
五、选择题(本大题共17题，共20分)请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置
上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
21-34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。
21.空气中含量最多的物质是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气
22.2021年6—8月，奉贤博物馆展出了一批三星堆出土的珍贵文物，有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古
人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是
A. 冶炼金属 B. 雕刻玉石 C. 锤打黄金 D. 打磨象牙
23.属于纯净物的是
A. 空气# B. 海水 C. 甲烷 D. 石油
24.引起酸雨的主要物质是
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮气
25.厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是
A. 白醋 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 麻油
26.自来水生产中通入氯气的主要作用是
A. 除去异味 B. 杀菌消毒 C. 吸附颗粒 D. 沉降杂质
27.生活中的物质，碱性最强的是
A.拧檬汁pH=2 B.食盐水pH=7 C.牙膏pH=8 D.肥皂水pH=10
28.互为同素异形体的一组物质是
A.氢气与液氢 B.氧气与臭氧 C.水与双氧水 D.生石灰与熟石灰
29.加湿器可增加室内空气湿度，这是因为
A. 分子不断运动 B.分子间有间隔 C.分子发生分解 D.分子体积很小
30.含有游离态氧元素的是
A.氯酸钾 B.过氧化氢 C.二氧化锰 D.液氧
31.表示2个氢分子的是A.H B. 2H C.2H D.2H O
2 2 2 2
32.物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 活性炭吸附异味 B. 干冰作制冷剂
C. 稀有气体作保护气 D. 金刚石切割玻璃
33.下列化学方程式中书写正确的是
A. B.
C. D.
34.有关摩尔质量叙述正确的是
A.单位是摩尔 B.数值上等于该物质的式量
C.等于物质的量乘以质量 D.表示单位体积物质的质量
35-37每题有1—2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多
选或错选得0分.
35.下列各图中“●”、“O”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是
A. B. C. D.
36.能达到实验目的的是
选
项 实验目的 方法
A 除去CO 中的CO 点燃
2
B 除去MnO 中的KCl 加水溶解、过滤
2
C 鉴别H 和CO 点燃，观察火焰颜色
2
D 检验CaO中是否含CaCO 加水，观察是否有不溶物
3
37.关于化合反应说法正确的是
A.氧化反应一定是化合反应
B.有单质参加的反应一定是化合反应
C.化合反应中生成物中元紫的存在形态一定是化合态
D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和
六、简答题(本大题共4题，共30分)
请根据要求在答题纸的相应位置作答.
38. 2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。① 实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的
化学方程式为 。光伏发电用到的高纯硅可用SiO 制取，SiO 中Si元素的化合价为 。
2 2
②CO 的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想:将排放到空气中的二氧化碳液化后压入
2
到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度 (填“大”、
“小”或“不变”)，原因是 。
③CO 若合理利用，也是一种重要原料。CO 与H 在催化条件下能反应生成甲醇(CH O)，反应的化学方
2 2 2 4
程式为 ，X的化学式为___，CH O由 种不同元素组成，1mol
4
CH O中约含 个碳原子。
4
39.下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题.
① 实验室制氧气.
1 若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。右图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下
端的火柴，待 时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是
。
11.过氧化钠(Na O )通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。某小组同学在实验室用
2 2
Na O 和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是 。
2 2
② 实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。
1 用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用字母a、b、c对图
示现象进行排序)。II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙 。(根据化学方程式列式计算)
40.下表是NaCl、CaCl 在不同温度下的溶解度。
2
温度/℃
20 40 60 8D
溶解度(g/100gHO） NaCl 36.0 36.6 37.0 38.4
2
CaCl 27.6 39.8 41.4 43.2
2
请回答下列问题:
①20°C时溶解度较大的物质是 。
② 使接近饱和的CaCl 溶液变为饱和，可采用的一种方法是 。
2
③经测定，35克某NaC1样品中含CaCl 4.3克。现设计如下实验提纯NaC1：
2
乙
1.甲中清液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如右图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为 (列式即
可)；X较合理的取值是 。
A. 100 B.95 C.90 D.80
理由是 。
41. 某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。
【查阅资料】氮气不能跟淡粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。
【进行实验】
操作步骤 实验现象及分析
取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g
的玻璃管中。
依次连接A、B、C装置。打开弹赞夹，往贮气瓶A中
水应从 端注入（选填“a”或“b”）
注入水，将氮气通入B装置
先通一段时间氮气 目的是
B中玻璃管内的现象 ，该反应体现了碳的
夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的混合 性。
物。 C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式
;气球的作用是
停止加热，再通一段时间氮气。
实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总 结论：原假设 (填“成立”或“不成
质量为50.2g.C瓶中液体增重0.4g 立”），理由是
