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可能用到的相对原子质量：
A．从 到 ， 为
H－1、C－12、N－14、O－16、Ne—20 Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－
40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 B．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态
1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是
C．平衡时向容器中充入 ，反应速率不变
A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能
D． 时，反应处于平衡状态
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X是不含中子的元素，Y的单质是空气中含量最多的
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
成分，Z的最外层电子数是X和Y最外层电子数之和，W的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法错
D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
误的是
2．反应Cl+H O=HCl+ HClO 生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是
2 2 A．由X、Z、W三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
A．HClO 的电子式：
B．X和Y形成的化合物YX 中各原子均达8电子稳定结构
3
C．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为Y>Z>W
B．原子结构示意图 可表示 Cl-，也可表示 Cl-
D．元素Z的气态氢化物热稳定性比Y的强
6．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应 ，下列可以作为反应到达化学平衡状
C．用电子式表示HCl的形成过程： 态标志的有
①单位时间内生成1mol 的同时生成1mol
D．水分子结构模型：
②1molH-H键断裂的同时有2molH-I键断裂
③密闭容器中混合气体密度不再变化
3．反应 在不同条件下化学反应速率，其中反应最快的是
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
A． B． ⑤用HI、 、 的物质的量浓度变化表示的化学反应速率之比为2：1：1的状态
C． D． ⑥ 的浓度不再随时间发生变化
⑦密闭容器中混合气体的颜色不再变化
4．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。 可转化成有机物实现碳 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
实验操作 现象 实验结论
循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 和 ，一定条件下反应：
红热的铁与水蒸气反应后的固体物
固体物质中不
A 质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN 未显红色
含＋3价铁元素
溶液
，测得 和 的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加 原溶液中一定
B 出现白色沉淀
溶液 含有
正确的是
将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸 Al片表面产生大量气 金属性：
C
入到氢氧化钠溶液中 泡 Mg>Al
滴加 溶液时，
D 某溶液中先滴加 溶液，再加足 出现白色沉淀，再加足 溶液中含有Cl-
量稀HNO 量稀HNO，沉淀不溶
3 3
解
A．A B．B C．C D．D
8．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
试卷第1页，共3页D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
装置
11．水合肼(N H·H O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋
或操 2 4 2
作
2NH ===NH·H O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
3 2 4 2
B．验证非金属性：
目的 A．制备
装置
或操
作
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
C．探究氧化性：
目的 D．制取NO 12．用硫酸渣(主要成分为Fe O、SiO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。
2 3 2
A．A B．B C．C D．D
9． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 与足量氧气反应可以产生 个 分子
已知：“还原”时，发生反应FeS+14Fe3++8H O=2SO +15Fe2++16H+；FeS 与HSO 不反应。
2 2 2 2 4
B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
下列有关说法不正确的是
C．120g 和 的固体混合物中含有的阳离子数为
A．“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15
D． ，当生成标况下6.72L 时转移电子数为
C．“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+
10．下列反应的离子方程式正确的是
D．“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH·H O+O=8NH +4FeOOH↓+2H O
3 2 2 2
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的 降解为N。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进
2
B．用NaSO 溶液吸收少量Cl：
2 3 2
行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法不正确的是
C．等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1：2混合：
2 4 4
试卷第2页，共3页c．常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态
(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为 ；
(4)E的简单氢化物与Q单质反应是工业生产硝酸的重要反应，方程式为 ；
(5)以Pt为电极，R的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，T的最简单氢化物与Q单质构成燃料电池，该
电池的负极反应式为 ；
(6)M的单质可用于检验运输E的简单氢化物管道是否泄露，若泄露将产生白烟，其原理为 (用化学方程
表示)。
A．好氧电极b上发生的反硝化反应为2 +10e-+12H+=N ↑+6H O
2 2
16.(14分）．某温度下CO 加氢制甲醇的的总反应为CO(g)＋3H(g)⇌CHOH(g)＋HO(g)，该反应为放热反应，
2 2 2 3 2
B．好氧电极b上的副反应为O+4e-+4H+=2H O
2 2 在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO 和2.4 mol的H，测得CO 和CHOH的物质的量随时间变
2 2 2 3
C．交换膜c为质子交换膜，质子从电极a区域通过质子交换膜移向电极b区域 化如图。
请回答：
D．理论上每消耗1molC 6 H 12 O 6 ，可以处理 的物质的量为4.8mol (1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出
14．一定量 和 的混合物投入 的稀 中，固体完全溶解后，生成标准状况下 的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
A．往容器中充入N
2
( 的还原产物仅此一种)。再向反应后的溶液中加入2mol/L的 溶液，要使铜元素与铁元素 B．往容器充入H 2
C．及时分离出CHOH
3
D．减小容器体积
完全转化为 、 或 沉淀，所加入的 溶液的体积最少是 E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CHOH的反应速率为 。
3
A． B． C． D． (4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．CO(g)体积分数保持不变
二、解答题 2
B．容器中气体压强保持不变
15（16分）．X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：
C．容器中CHOH浓度与HO浓度之比为1∶1
3 2
元素代号 X Y Z M Q R E T
D．混合气体的密度保持不变
E.H 的生成速率是HO生成速率的3倍
原子半径 2 2
0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077
(5)该反应平衡时CO 的转化率为 。
2
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，
主要化合价
、
、 、 、
其总反应式为： ，则电极A的反应式为 。
17（14分）．二氯化砜( )又名磺酰氯，熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常
(1)Q在周期表中的位置是 ，R与Q按原子个数比为 形成的化合物的电子式为 。
(2)Y、M两种元素相比较非金属性较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是 (选填
温较稳定，遇水剧烈反应，100℃以上易分解。主要用作氯化剂或氯磺化剂。实验室可利用 和 在活性炭
字母序号)。
a．简单氢化物的水溶液酸性：
催化下发生反应： ，得到少量 ，装置如图(部分夹持装置已省略)。
b．Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：
试卷第3页，共3页请回答相应问题：
(1) 写出 “焙烧”生成 和 的化学反应方程式： 。
(2) 反应步骤加10% 可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式： 。
(1) A的仪器名称
(2) 以上装置按气流方向的连接顺序为 →g、h← (用小写字母填写，且装置可重复使用)。
(3)装置乙中发生反应的化学方程式 。
(4)球形干燥管中的碱石灰的作用为 。
(5)装置戊中仪器A置于冷水浴中，其原因是 。
(6)某实验小组利用上述装置(浓盐酸、 均足量)，最后得到纯净的磺酰氯 ，则磺酰氯的产率为
(保留三位有效数)。
18(14分）．铁红(Fe O)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe O、
2 3 2 3
Fe O，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
3 4
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH 、HO、OH-、SCN-等形成可溶性配合物。
3 2
(1)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 。
(2)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有 。
(3)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO，写出Fe2+与氨水和NH HCO 反应生成FeCO 沉淀的离子方
3 4 3 3
程式 。滤渣需洗涤，证明滤渣已经洗涤干净的操作是 。
(4)写出FeCO 在空气中焙烧生成铁红的化学方程 。
3
Ⅱ、工业上由含铜废料(含有 、 、 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
试卷第4页，共3页1.A 2.B 3.A 4.B 5.B6.A 7.C8.C9.D10.B11.C
12.D13.D14.B
15．(1) 第二周期第ⅥA族
(2) Cl b
(3)
(4)
(5) (6)
16．(1)小于 (2)BDE (3) 0.1 mol/(L·min) (4)ABE (5)75%
(6)2CH OH＋3O＋4OH−=2 ＋6HO CHOH-6e−＋8OH−= ＋6HO
3 2 2 3 2
17．（1）三颈烧瓶
(2) aefcd或dcb dcb或aefcd
(3) H SO (浓) +Na SO =Na SO +SO+H O (4)吸收未反应的SO 和Cl，进行尾气
2 4 2 3 2 4 2 2 2 2
处理同时可以防止空气中的水蒸气进入装置戊导致磺酰氯水解
(5)制备SO Cl 的反应为放热反应，SO Cl 沸点低，温度过高易气化且易分解
2 2 2 2
(6)75.0%
18．(1)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(2)H+、Fe2+和Fe3+
(3) 最后一次洗涤液体，用稀盐酸
酸化后再滴入几滴BaCl 溶液，若无白色沉淀产生，说明滤渣已经洗涤干净
2
(4)
答案第1页，共2页
