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2022年上海市中考化学试卷
一、选择题（本大题共17题，共20分）1-14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分
15-17题每题有一到两个正确选项，每题2分，共6分。
1．（1分）室温时某中性溶液的pH为（ ）
A．1 B．3 C．7 D．10
2．（1分）磷肥为植物生长提供的主要营养元素是（ ）
A．N B．P C．K D．Na
3．（1分）银元素以游离态存在的物质是（ ）
A．Ag B．AgCl C．Ag O D．AgNO
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4．（1分）会造成酸雨的物质是（ ）
A．SO B．H C．CH D．N
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5．（1分）下列物质的组成中含有原子团的是（ ）
A．Zn B．ZnO C．ZnCl D．ZnSO
2 4
6．（1分）在水的净化过程中，可用作吸附剂的是（ ）
A．氯气 B．氯化钠 C．活性炭 D．硫酸铜
7．（1分）加入水中能形成溶液的是（ ）
A．氧化铜 B．铁粉 C．氢氧化铁 D．硝酸钾
8．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．氧气和臭氧 B．冰和干冰
C．生石灰和熟石灰 D．纯碱和烧碱
9．（1分）Mg（OH） 作止酸剂的主要原理是Mg（OH） +2HCl＝MgCl +2H O，该反应
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属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
10．（1分）干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是（ ）
A．缓解温室效应
B．使可燃物分子变小
C．使其充分燃烧
D．减少参加反应的氧气量
11．（1分）关于1mol氨（NH ）的说法，正确的是（ ）
3A．含有1mol氢原子
B．质量为17g
C．氮、氢元素质量比为1：3
D．氨的摩尔质量为17
12．（1分）在CO+CuO Cu+CO 反应中，CO表现出（ ）
2
A．稳定性 B．还原性 C．可燃性 D．助燃性
13．（1分）关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（ ）
A．都是无色气体 B．体积比为8：1
C．物质的量之比为1：1 D．密度均大于空气
14．（1分）关于二氧化碳的说法，正确的是（ ）
A．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成
B．能使紫色石蕊试液变蓝
C．常用块状大理石和稀硫酸反应制得
D．可用于制作碳酸饮料
（多选）15．（2分）5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%”表示（ ）
A．葡萄糖的质量分数
B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为5g/100g水
D．葡萄糖与水的质量比为5：100
（多选）16．（2 分）甲烷和水蒸气制氢气的化学方程式为 CH +H O
4 2
CO+3H ，有关说法正确的是（ ）
2
A．反应过程中碳元素的总质量保持不变
B．参加反应的CH 和H O的质量比为1：1
4 2
C．若生成3molH ，则有1molCH 参加反应
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D．反应物的摩尔质量之和等于生成物的摩尔质量之和
17．（2分）如图表示甲、乙、丙三类物质的相互关系，甲包含全部乙、部分丙及其他物
质，下表中符合图示关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 含金属元素的盐 钠盐 硝酸盐
B 纯净物 单质 化合物C 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物
D 含氢元素的化合物 酸 盐
A．A B．B C．C D．D
二、简答题（本大题共4题，共30分）
18．（6分）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。
胆矾的化学式为CuSO •5H O，胆矾受热失去结晶水的过程属于 （选填“物
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理“或“化学”）变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程
是 ，说明铁的金属活动性比铜 （选填“强”成
“弱”）。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。
明矾的化学式为KAl（SO ） •12H O，其中含有 种金属元素；K SO 中K元素
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的化合价是 ；
（3）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为
FeSO •7H O。FeSO •7H O 属于 （选填“纯净物“或“混合物”）；
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1molFeSO 中约含有 个S原子。
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19．（8分）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。
（1）实验室用 H O 溶液制取氧气，常用 MnO 作催化剂反应的化学方程式是
2 2 2
；用排水法收集氧气，是因为氧气 （选填“易“或“不易“）溶于水；将带
火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是 。
（2）FeCl 对H O 分解也有催化作用。为比较MnO 和FeCl 对H O 分解快慢的不同影
3 2 2 2 3 2 2
响，用如图装置进行实验；启动传感器，注入H O 溶液。氧气体积分数随时间变化情
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况如下：i初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ；
ⅱ写出使H O 分解较快的催化剂及判断依据： ；
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ⅲ用5%H O 溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合
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适的是 。
20．（8分）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
（1）用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈 色，取少量K SO 溶液，滴入
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BaCl 溶液，现象是 ，反应的化学方程式是 ；
2
（2）硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表，100℃时，NaCl的溶解度为
g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K SO g；
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溶解度（g/100g水）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K SO 7.4 11.1 18.2 24.1
2 4（3）某K SO 样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取27.5g样品进
2 4
行实验，过程如下：
ⅰ滤液B中，K SO （选填“达到”或“未达到”）饱和状态；
2 4
ⅱ27.5g样品中NaCl的质量是 ；
ⅲ分析上述实验，说明设计步骤Ⅱ对后续操作的作用 。
21．（8分）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取
3.7g样品进行实验，装置如图所示。（夹持仪器省略，空气中CO 对实验的影响忽略不
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计），通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未
出现浑浊。
（1）氧化铁的化学式是 ；
（2）写出碳完全燃烧的化学方程式： ；
（3）将反应后装置B中药品放入水中搅拌。过滤，经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢
氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g：滤液中溶质的成分是 ；
（4）根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明。
