文档内容
九年级理化
化学部分
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40
五、选择题（本大题共17题，共20分）
【21～34每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。】
21．“含碘食盐”中“碘”指的是
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
22．空气成分中，能供给呼吸的是
A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳
23．氧化镁（MgO）中镁元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
24．硫元素以游离态存在的物质是
A.H SO B.Na SO C.S D.SO
2 4 2 3 2
25．放入一定量水中，充分搅拌后能形成溶液的物质是
A.泥沙 B.淀粉 C.豆油 D.蔗糖
26．下列物质在氧气中燃烧，能产生刺激性气味气体的是
A.铁丝 B.硫粉 C.镁带 D.木炭
27．下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是
A.唾液（6.6-7.1） B.胃液（0.9-1.5）
C.胆汁（7.1-7.3） D.血浆（7.3-7.4）
28．物质用途主要由化学性质决定的是
A.稀有气体作电光源 B.氯化钠配制生理盐水
C.干冰用于人工降雨 D.生石灰用于食品加热
29．有关化学用语的叙述，错误的是
A.H ：表示2个氢原子 C.He：表示氦气
2
C.NH ：表示铵根 D.BaCO ：表示碳酸钡
4 3
第 1 页 / 共 6 页30．实验操作正确的是
A.塞进橡皮塞 B.处理废弃药品 C.蒸发食盐水 D.量取液体
31．手机使用的锂（Li）电池是新型高能电池，总反应可表示为Li＋MnO ＝LiMnO ，相关说法正确的是
2 2
A.该反应属于化合反应 B.锂元素属于非金属元素
C.MnO 中含有氧分子 D.LiMnO 属于氧化物
2 2
32．关于测定空气中氧气体积分数的实验，说法正确的是
A.实验前止水夹没有夹紧
B.将木炭代替红磷进行实验
C.待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
33．说法正确的是
A.只含一种元素的物质一定是单质
B.分子的质量一定大于原子的质量
C.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D.由不同种分子构成的物质一定是混合物
34．t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是
A.溶质质量一定变大 B.溶质质量分数一定变大
C.溶剂质量一定变小 D.溶液质量一定变大
【35～37每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错
选得0分。】
35．金刚石和石墨是常见的碳单质。相关说法正确的是
A.金刚石和石墨可以互称为同素异形体
B．lg金刚石和1g石墨含有原子数相同
C.金刚石和石墨中原子的排列方式相同
D.常温下金刚石和石墨的化学性质活泼
第 2 页 / 共 6 页36．甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。说法错误的是
A.氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B.化学反应前后分子的数目不变
C.1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
D.参加反应的甲烷和氧气的质量比为1：2
37．以石灰石为原料进行下图实验（杂质不发生反应）。分析正确的是
A.固体M中可能含有碳酸钙 B.步骤II中只发生物理变化
C.饱和石灰水能使酚酞试液变红 D.步骤III中可以用降温方法
六、简答题（共30分）
38．我国将力争于2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。
①大气中CO 的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________（填“可再生”或“不可再生”）
2
能源。
②控制CO 的排放，目的是为减缓__________效应。
2
③加压水洗法可捕集CO ，是因为压强增大时CO 在水中的溶解度___________（填“增大”或“减小”）。
2 2
④我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH OH）
3
和水。
I．该反应的化学方程式为_________________________________。
II．甲醇由___________种元素组成，2mol甲醇分子中约含___________个氧原子（用科学计数法表示）。
39．在生活和化学实验活动中。经常用到水或溶液。
①某家用净水机工作原理如下图所示。
净水机中，PP棉净水原理是___________（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因
为活性炭具有良好的___________性。
②结合下列实验回答有关问题。
第 3 页 / 共 6 页I．实验甲，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________________________________。
II．实验乙，水的电解，用燃着木条靠近a玻璃管尖嘴处，现象是______________________。
III．实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是_________________________________。
IV．配制40g10％的氯化钠溶液，应选用___________（填“10”、“50”或“100”）mL量简量取所需的水。
③下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度。
温度／℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度 NaCl 35.8 36.0 36.3 37.3 38.4 39.8
(g/100g水) KNO 20.9 31.6 45.8 110 169 246
3
I．溶解度受温度的影响较大的物质是___________（填“KNO ”或“NaCl”）。
3
II．60℃时，将60g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是___________。
III．现有含122g KNO 与17.9g NaCl的固体混合物，某同学设计了如下提纯混合物中KNO 的实验。
3 3
某同学认为降温至最适合的温度为10℃，其理由是_________________________________。
40．下图是实验室制取气体的常用装置。
①仪器a的名称是_____________。
②氯酸钾和二氧化锰为原料，用图甲制备氧气。
I．化学方程式为_______________________________________。
II．用排水法收集氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_____________（填序号）。
A.收集气体前，集气瓶中没有注满水
第 4 页 / 共 6 页B.收集气体后，集气瓶中仍有少量水
C.导管口开始有气泡冒出，立刻收集
D.收集气体后，集气瓶正放在桌面上
③块状大理石和稀盐酸为原料，用图乙制备二氧化碳。
I．证明二氧化碳收集满的方法是_______________________________________。
II. 该发生装置能控制反应停止的原理是当用弹簧夹夹紧乳胶管时，__________________________。
III. 在大理石中加入足量稀盐酸（杂质不参加反应），测得生成的气体与
加入稀盐酸的质量关系如右图所示。该大理石中 CaCO 的物质的量为
3
_____________mol（根据化学方程式列式计算）。
41.某校活动小组的同学，对碳与氧化铜的反应进行了实验探究。
①用图甲进行实验，发现B中试管内澄清石灰水变浑浊。
I．澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_______________________________________。
II. 碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是_____________（填“碳”或“氧化铜”）。
III．实验结束时，应_____________（填操作序号）。
a.先撤出导管，再熄灭酒精喷灯 b.先熄灭酒精喷灯，再撤出导管
②小组同学认为当碳较多、温度较高时，A中试管内气体产物中可能含有CO和CO 。为了确认气体产物
2
的成分，又用图乙进行实验。
I．实验前，需进行的操作是_______________________________________。
II．实验中，点燃C中酒精灯前，先通一段时间A中试管内产生的气体，其目的是_____________________。
III. 证明气体产物中含有CO的实验现象是_______________________________________。
③若 A 中试管内有 0.1mol 氧化铜全部转化成铜，且气体产物中含有 CO 和 CO 。则参加反应的碳的物质
2
的量（n）的取值范围是__________________________。
第 5 页 / 共 6 页参考答案
五、选择题
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C B B C D B B D A C
31 32 33 34 35 36 37
A C D B AB D AC
六、简答题
催化剂
38.①不可再生 ②温室 ③增大 ④CO +3H CH OH+H O；3；1.204×1024
2 2 3 2
点燃
39.①过滤；吸附 ②3Fe+2O Fe O ；无色气体燃烧产生淡蓝色火焰；提供热量、隔绝氧气；50
2 3 4
③KNO ；11:10；该温度能使NaCl处于饱和状态不会析出，又能使KNO 尽可能多地析出
3 3
40.①水槽
②2KClO
MnO2
2KCl+3O ↑；AB
3 2
△
③将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭则已集满；生成的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，
当液体与固体分离，反应停止；0.1
41.①CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O；碳；a
2 2 3 2
②检查装置气密性；排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸；C处黑色粉末变红
③0.05mol
