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2013年上海市徐汇区中考化学一模试卷
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）酸雨危害大，酸雨的形成与排放某种气体有关，该气体是（ ）
A．CO B．SO C．O D．CO
2 2 3
2．（1分）C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N
3 4 3 4
中，碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
3．（1分）能使带火星木条复燃的气体是（ ）
A．空气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
4．（1分）下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．海水 C．可口可乐 D．冰水共存物
5．（1分）物质的命名与化学式一致的是（ ）
A．氯化钙 CaCl B．硫酸钠 Na SO
2 2 3
C．氧化铁 FeO D．氢氧化钡 BaOH
6．（1分）矿泉水中含有钙、镁、钾、钠，这里的钙、镁、钾、钠指（ ）
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
7．（1分）探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是
（ ）
A． B．
C． D．
8．（1分）生命离不开空气．关于空气的叙述错误的是（ ）
第1页（共45页）A．空气中二氧化碳的含量是始终不变的
B．空气中含量最多的气体是氮气
C．空气是多种单质和多种化合物组成的混合物
D．空气是一种重要的化工原料
9．（1分）过氧乙酸（C H O ）溶液可用作公用场所的消毒．过氧乙酸属于（ ）
2 4 3
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质
10．（1分）一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；
鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是（）
A．胃酸过多的人应少食苹果
B．番茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D．苹果汁酸性比牛奶强
11．（1分）把下列气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
12．（1分）常温下，碳的化学性质不活泼．碳单质的下列用途与这一性质有关的
是（ ）
A．用碳素笔书写重要文件和资料
B．用金刚石切割大理石
C．用石墨为主要原料制铅笔芯
D．用活性炭脱色制白糖
13．（1分）某同学实验时记录的实验现象，其中正确的是（ ）
A．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．大理石上滴加稀盐酸，大理石表面有气泡冒出
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
14．（1分）下列实验的基本操作中正确的是（ ）
A． 取用液体 B． 取用固体
第2页（共45页）C． 读取液体体积 D． 检查装置气密性
15．（1分）为除去CaCO 粉末中混有少量CaCl ，可采用的方法是（ ）
3 2
A．加热 B．溶解后过滤
C．加适量稀盐酸 D．加适量水
16．（1分）科学家最近制得了一种新型的氧分子O ，下列叙述正确的是（ ）
4
A．O 、O 都是由氧元素组成的单质
2 4
B．O 分子由4个氧元素组成
4
C．1个O 分子由2个O 分子构成
4 2
D．O 是由O 组成的混合物
4 2
17．（1分）日常生活中的灭火方法有多种，你认为下列方法正确的是（ ）
A．电器着火时用水浇灭
B．森林着火时开辟隔离带
C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭
D．炒菜油锅着火时用水浇灭
18．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小粒子
19．（1分）对金刚石和石墨的有关认识中，错误的是（ ）
A．组成元素种类相同
B．它们是性质不同的两种物质
C．性质不同是构成原子的种类不同
D．它们的原子排列方式不同
20．（1分）燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A．都产生发光放热现象
B．都发生了氧化反应
第3页（共45页）C．都发生了剧烈的化学反应
D．都达到了可燃物的着火点
21．（1分）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客
观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）
分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（
）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
22．（1分）发射“神舟五号”飞船的火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为
C H N +2N O ═3R+2CO +4H O，则R的化学式为（ ）
2 8 2 2 4 2 2
A．N B．NO C．NO D．N H
2 2 2 4
23．（1 分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是
（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
24．（1分）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
25．（1分）如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说
法正确的是（ ）
第4页（共45页）A．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
C．图中甲、乙、丙三种物质均是由原子构成的
D．该反应属于分解反应
26．（1分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
B．将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，两溶液仍然都是饱和溶液
1 2
C．温度小于t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
1
D．将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，两溶液的溶质质量分数都减
2 3
小
27．（1分）下列关于电解水实验的描述中正确的是（ ）
A．通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体
B．通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复
燃
C．正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是2：1
D．正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：8
28．（1分）对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
第5页（共45页）D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
29．（1分）SiO 是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 的说法正确的是（
2 2
）
A．SiO 的摩尔质量是60
2
B．1mol SiO 中含有1molO
2 2
C．1.5mol SiO 中含有18.06×1023个氧原子
2
D．1mol SiO 的质量是60g/mol
2
30．（1分）将一定量的乙醇（C H OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反
2 5
应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．表中a的值为5.6
二、填空题（共40分）
31．（5分）化学与生活、生产关系密切．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交
流化学信息．请用化学用语填空：
（1）工业生产中广泛使用的金属铁，其元素的符号为 ；
（2）家用天燃气的主要成分的化学式为 ；
（3）石灰石（主要成分CaCO ）、生石灰、熟石灰大量用做建筑材料，也是许多工业
3
的重要原料．写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO 的化学方程式 、
3
、 ．
32．（2分）自来水厂的净水过程中，吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物质
是 ．Cl 可用于自来水的消毒，实验室制 Cl 的化学方程式是
2 2
MnO +4HCl→MnCl +Cl +2H O，该反应中做氧化剂的物质是 ．
2 2 2 2
33．（5分）谷氨酸（分子式：C H NO ）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地
5 9 4
位，也是味精的主要成分．谷氨酸有 种元素组成，其摩尔质量是
第6页（共45页），氮元素的质量分数为 （精确到0.1%），3.01×1023个谷氨酸分子的物质
的量是 mol，14.7g谷氨酸中含 个谷氨酸分子．
34．（5分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 ．
（2）20℃时，向50g水中加入15.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （填“饱和”
或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方
法是 ．
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液．
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小
烧杯中有固体析出的是 （填字母）．
A．冰块 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．白糖．
35．（10分）根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中反应的表达式为 ，生成物的颜色为 色，集气瓶中加入
水的作用是 。
（2）图2中的火焰的颜色为 色，反应的表达式为 ，集气瓶中加入
的液体可能是 ，其目的为 。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为
色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 。
第7页（共45页）36．（8分）一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属的冶炼．如图是实验室用一氧
化碳还原氧化铜的装置，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 ，实
验中可观察到A、B处的现象是 、 ；操作时应先 ，再
，目的 ；装置最右边要加一盏点燃的酒精灯的目的是 ．
37．（8分）“低碳”是世界各国共同关注的话题．
（1）为解决日益加剧的温室效应，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新循环体
系．根据流程图回答下列问题：
近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ；
从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间 （填“能”或“不
①
能”）相互转化；
②
水在光照与催化剂作用下可转化为氢气，写出化学方程式 ，二氧化碳
和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH OH）和水，写出该反应的化学方
③ 3
程式 ；
“低碳”是一种生活理念与态度，下列做法符合“低碳”要求的是
（填序号）．
④
A．监测空气质量 B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
C．垃圾分类回收D．汽车使用尾气净化装置，降低有害气体排放
（2）科技小组同学设计了一种将CO 转化的实验流程如图所示．该实验流程中
2
CO 转化的最终产物为 （填化学式，下同），有一种可循环利用的物质
2
是 ．
第8页（共45页）三、简答题（共30分）
38．（5分）海洋中有丰富的化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原
料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
海水晒盐是物理变化，包含蒸发、 等过程，蒸发需要的仪器除铁架台、铁
圈、酒精灯外，还需要 、 ；操作a的名称是 ，适用于分离
．
39．（15分）化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段．
（1）A、B二个研究物质组成的实验．请回答：
导致A实验测定结果偏小的可能原因有 （举一例）．
B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后 种类不变来推断甲烷的
①
组成．
②
（2）化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了如图所示的实验：
第9页（共45页）根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质 、 ．
（3）根据下列实验装置图，回答问题：
（Ⅰ）写出标有序号的仪器名称： ， ；
（Ⅱ）连接装置A与C，用氯酸钾制取氧气，反应方程式为 ，
① ②
实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和
放棉花 e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 ．
（Ⅲ）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 ，收集装置应选
．反应的化学方程式为 ．
（Ⅳ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接 装置，连接该
装置的目的是 ，实验结束后，先用弹簧夹将连接两个装置的橡皮管夹
住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有的作用是
．
40．（7分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca
（OH ） ]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
2
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为 氢氧化钙； 氢氧化钙、碳酸钙；
．
① ② ③
第10页（共45页）（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样品少量于小烧杯中，加入适
量水，充分搅拌，过滤．
①
． 大量气泡产生 氢氧化钙已经变质．
取少量滤液于试管中， ． 氢氧化钙没有完全变质．
②
该反应的化学方程式为
③
．
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）与空气中的 发生化学反
2
应的缘故，因此氢氧化钙应 保存．
41．（5分）测定大理石含CaCO 的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐
3
酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧
杯内物质的质量变为108.1g．
（1）产生二氧化碳的质量为 ；
（2）试计算大理石样品中CaCO 的质量分数．
3
第11页（共45页）2013 年上海市徐汇区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（只有一个正确答案）（共30分）
1．（1分）酸雨危害大，酸雨的形成与排放某种气体有关，该气体是（ ）
A．CO B．SO C．O D．CO
2 2 3
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】酸雨主要是一些酸性气体升到空中与空气中的水蒸汽结合，使雨水酸化．
罪魁祸首是煤、石油大量燃烧生成的酸性气体，如：二氧化硫和二氧化氮．
【解答】解：酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活
中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化
硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质；
故选：B。
【点评】解答时要掌握酸雨形成的原因和造成酸雨的主要气体，只有这样才能对
相关方面的问题做出正确的判断．
2．（1分）C N 是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C N
3 4 3 4
中，碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．﹣3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C N 的化学式进行解答即
3 4
可．
【解答】解：在C N 中，碳元素的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合
3 4
物中正负化合价代数和为零，可得：（+4）×3+4x=0，则x=﹣3价
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为
零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
3．（1分）能使带火星木条复燃的气体是（ ）
第12页（共45页）A．空气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气
【考点】68：氧气的化学性质．
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【专题】182：物质的鉴别题．
【分析】根据氧气的化学性质：氧气能支持燃烧，所以能使带火星的木条复燃。
【解答】解：A、空气中虽然有氧气，但氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，故
选项错误；
B、二氧化碳不支持燃烧，故选项错误；
C、水蒸气不支持燃烧，故选项错误；
D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃；故选项正确。
故选：D。
【点评】本题是对氧气化学性质的考查，掌握用带火星的木条来检验氧气即可正
确解答本题。
4．（1分）下列常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．海水 C．可口可乐 D．冰水共存物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净
物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物
叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误；
B、海水中有食盐、水等物质，属于混合物，故选项错误；
C、可口可乐中有碳酸和水等物质，属于混合物，故选项错误；
D、冰水共存物就是水，是一种物质，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧
化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择
题和填空题中．
5．（1分）物质的命名与化学式一致的是（ ）
A．氯化钙 CaCl B．硫酸钠 Na SO
2 2 3
C．氧化铁 FeO D．氢氧化钡 BaOH
第13页（共45页）【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】熟记常用物质的化学名称、化学式，如硫酸钠、氢氧化钡、氧化铁、氯化钙
等物质．
【解答】解：A、氯化钙的化学式是CaCl ，因此选项A正确；
2
B、硫酸钠的化学式为Na SO ，因此选项B错误；
2 4
C、氧化铁即三氧化二铁，其化学式为Fe O ，因此选项C错误；
2 3
D、氢氧化钡的化学式为Ba（OH） ，因此选项D错误。
2
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的名称与化学式的书写，难度不大．
6．（1分）矿泉水中含有钙、镁、钾、钠，这里的钙、镁、钾、钠指（ ）
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、
氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量
分数）来描述．
【解答】解：矿泉水中含有钙、镁、钾、钠，这里的钙、镁、钾、钠指不是以单质、氧化
物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，
与具体形态无关。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念
的理解是正确解答此类试题的关键．
7．（1分）探究物质的变化是学习化学的重要内容。下列变化中属于化学变化的是
（ ）
A． B．
第14页（共45页）C． D．
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变
化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、二氧化碳能和石蕊试液中的水反应生成碳酸，属于化学变化；
D、水加热沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就
属于物理变化。如果有新物质生成就属于化学变化。
8．（1分）生命离不开空气．关于空气的叙述错误的是（ ）
A．空气中二氧化碳的含量是始终不变的
B．空气中含量最多的气体是氮气
C．空气是多种单质和多种化合物组成的混合物
D．空气是一种重要的化工原料
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据空气中成分是比较固定的考虑；B、根据空气中各成分的体积分数
考虑；C、根据空气的成分考虑；D、根据空气的用途考虑．
【解答】解：A、空气中成分是比较固定的，但并不是永久不变的，例如在化工厂附
近空气中的二氧化碳含量较多，故A说法错误；
B、空气中氮气的体积分数是78%，所以说空气中含量最多的气体是氮气，故B说
法正确；
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气和其他杂质，所以说空气
第15页（共45页）是多种单质和多种化合物组成的混合物，故C说法正确；
D、在炼铁的原料中要用到空气，所以空气是一种重要的化工原料，故D说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了空气的成分的可变性、空气中各成分的体积分数，空气组
成和空气的用途，较为简单．
9．（1分）过氧乙酸（C H O ）溶液可用作公用场所的消毒．过氧乙酸属于（ ）
2 4 3
A．混合物 B．氧化物 C．化合物 D．单质
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质
属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属
于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．
【解答】解：由化学式C H O 可知由碳、氢、氧三种元素组成，所以该物质属于化
2 4 3
合物，氧化物必须由两种元素组成。
故选：C。
【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：
是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．
10．（1分）一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；
鸡蛋清7.6～8.0．则下列说法不正确的是（）
A．胃酸过多的人应少食苹果
B．番茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D．苹果汁酸性比牛奶强
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9B：酸碱性对生命活动和农作物生长
的影响．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液
的PH小于7时，呈酸性．
当溶液的PH小于7时，随着PH的减小酸性增强．
【解答】解：A、苹果显酸性，胃酸过多的人应少食苹果；
第16页（共45页）B、番茄汁的PH小于7，属酸性食品；
C、牛奶的PH小于7，属酸性食品，鸡蛋清属于碱性食品；
D、苹果汁的PH小于牛奶的PH，苹果汁酸性比牛奶强。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．（1分）把下列气体通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色的是（ ）
A．氧气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合氧气、氢气、一
氧化碳、二氧化碳的性质进行分析判断．
【解答】解：A、氧气不易溶于水，不能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误。
B、氢气难溶于水，不能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误。
C、一氧化碳难溶于水，不能使紫色石蕊试液变成红色，故选项错误。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键．
12．（1分）常温下，碳的化学性质不活泼．碳单质的下列用途与这一性质有关的
是（ ）
A．用碳素笔书写重要文件和资料
B．用金刚石切割大理石
C．用石墨为主要原料制铅笔芯
D．用活性炭脱色制白糖
【考点】C7：碳的化学性质．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】因为常温下碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间
较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传．所以用碳素笔书写重要的文件和资料，
所以在栽木桩的时候要把往土里栽的那部分烤焦．
【解答】解：A、用碳素笔书写重要的文件和资料，是因为常温下碳的化学性质不
第17页（共45页）活泼，这样文件和资料保存的时间要长一些。
B、用金刚石切割大理石，是因为金刚石很硬。
C、用石墨为主要原料制铅笔芯，是因为石墨很软。
D、用活性炭脱色制白糖，是因为活性炭有吸附性。
故选：A。
【点评】本道题主要考查了碳单质的性质和用途，性质决定用途，一定要注意对应．
13．（1分）某同学实验时记录的实验现象，其中正确的是（ ）
A．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由无色逐渐变成红色
B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C．大理石上滴加稀盐酸，大理石表面有气泡冒出
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；93：酸的化学性质；95：碱的
化学性质；97：中和反应及其应用．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据大理石与稀盐酸反应的现象进行分析判断．
D、根据碱的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加盐酸，
溶液由红色逐渐变成无色，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是红色的火焰、白雾，故选项说法错
误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，个大
理石上滴加稀盐酸，大理石表面有气泡冒出，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质、常见物质燃烧的现象、酸的化学性
质、碱的化学性质即可正确解答本题．
14．（1分）下列实验的基本操作中正确的是（ ）
第18页（共45页）A． 取用液体 B． 取用固体
C． 读取液体体积 D． 检查装置气密性
【考点】32：实验操作注意事项的探究；42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；
49：液体药品的取用；4K：检查装置的气密性．
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【专题】137：实验操作型．
【分析】根据取用液体，块状药品，定量液体的取用注意事项及检查装置气密性的
方法进行分析解答本题。
【解答】解：A、取用液体药品：标签面向手心持，取下瓶塞倒放置；两口紧贴不外
流，盖瓶放回原位置，选项A中瓶塞未倒放，故不正确；
B、块状药品用镊子（试管斜放），取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖；故
选项B不正确；
C、定量液体的取用（用量筒）：视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持
水平。（“平放平视最低处”）故选项C正确；
D、检查装置气密性；将导管插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证
明不漏气，故选项D正确。
故选：CD。
【点评】本题考查学生根据取用液体，块状药品，定量液体的取用注意事项及检查
装置气密性的方法进行分析解题的能力。
15．（1分）为除去CaCO 粉末中混有少量CaCl ，可采用的方法是（ ）
3 2
A．加热 B．溶解后过滤
C．加适量稀盐酸 D．加适量水
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；9Q：酸碱盐的溶解性．
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【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据碳酸钙不溶于水，而氯化钙能溶于水分析；可通过加水溶解然后进行
第19页（共45页）过滤的方法除去混在碳酸钙中的氯化钙．
【解答】解：因为碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，把混合物放入足量的水中充分
溶解后进行过滤，可除去混在碳酸钙中的氯化钙；采用加热的方法会使碳酸钙
分解，加稀盐酸会和碳酸钙反应生成氯化钙，加适量水还需要进行过滤操作。
故选：B。
【点评】除中混合物中的杂质，所选试剂和方法应符合：只能与杂质发生反应且反
应后不能引入新的杂质．
16．（1分）科学家最近制得了一种新型的氧分子O ，下列叙述正确的是（ ）
4
A．O 、O 都是由氧元素组成的单质
2 4
B．O 分子由4个氧元素组成
4
C．1个O 分子由2个O 分子构成
4 2
D．O 是由O 组成的混合物
4 2
【考点】A7：单质和化合物的判别；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；
CB：氧元素组成的单质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、单质是由同种元素组成的纯净物；
B、分子是微观概念，元素是宏观概念，宏观概念不能描述微观概念；
C、分子由原子构成；
D、由分子构成的纯净物中只含有一种分子．
【解答】解：A、O 、O 都是由氧元素组成的单质，故A正确；
2 4
B、O 分子由氧原子构成的，不能用元素描述分子，故B错误；
4
C、1个O 分子由4个氧原子构成，不含氧分子，故C错误；
4
D、含有一种分子的物质是纯净物，O 分子是一种分子，不是由氧分子构成的，故
4
D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查混合物的判断、物质的宏观组成和微观构成的描述，是学习
中的难点，同学们要认真思考．
17．（1分）日常生活中的灭火方法有多种，你认为下列方法正确的是（ ）
A．电器着火时用水浇灭
B．森林着火时开辟隔离带
第20页（共45页）C．熄灭酒精灯时用嘴吹灭
D．炒菜油锅着火时用水浇灭
【考点】H4：灭火的原理和方法．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝
氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：A、电器着火时用水浇灭不能用水扑灭，应当切断电源，防止中电，再
用干粉灭火器灭火，隔绝空气；故错误。
B、设置隔离带是将可燃物和火分离，隔绝了可燃物，故B正确。
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭，故错误。
D、水的密度比油的密度大，油会浮在水的上面，达不到灭火的目的；故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．
18．（1分）有关分子、原子的说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．化学变化中分子、原子都可分
C．花香四溢说明分子间有间隔
D．原子是化学变化中的最小粒子
【考点】B5：分子和原子的区别和联系；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问
题．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】A、应记准理解分子的定义既能判断正误；
B、由分子原子的区别即知此选项的正误；
C、根据分子的性质即可判定花香四溢主要说明分子的什么性质；
D、原子在化学变化中不能再分了．
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子；故A不正确；
B、在化学变化中，分子可以再分，原子是化学变化中的最小粒子不能再分；故B
不正确；
C、花香四溢主要说明分子是不断运动的；故C不正确；
D、原子在化学变化中不能再分了，是最小粒子。故D正确；
第21页（共45页）故选：D。
【点评】本题主要考查了分子和原子的性质方面的知识．基础性强，能训练学生的
基础知识运用能力．
19．（1分）对金刚石和石墨的有关认识中，错误的是（ ）
A．组成元素种类相同
B．它们是性质不同的两种物质
C．性质不同是构成原子的种类不同
D．它们的原子排列方式不同
【考点】CA：碳元素组成的单质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质；但两者物理性质差异较大，如石
墨质软，金刚石硬度最大；石墨能导电，而金刚石不能，这些都是因为两者碳原
子排列方式不同造成的．
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。故A说法正确；
B、不同的物质性质不同，石墨质软，金刚石硬度最大。故B说法正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质。故C说法错误；
D、金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握金刚石和石墨的组成和物理性质方面的内容，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
20．（1分）燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）
A．都产生发光放热现象
B．都发生了氧化反应
C．都发生了剧烈的化学反应
D．都达到了可燃物的着火点
【考点】H6：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
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【专题】152：结合课本知识的信息；512：物质的变化与性质；513：化学用语和质量
守恒定律．
【分析】A、根据燃烧、缓慢氧化、自燃的定义判断．
B、根据氧化反应的定义判断．
第22页（共45页）C、根据缓慢氧化的定义和特点判断．
D、根据燃烧的定义和条件判断．氧化反应中有的比较剧烈，例如燃烧．有的比较
缓慢，称为缓慢氧化．
燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．
自燃是指由于缓慢氧化使温度升高，当温度达到可燃物的着火点后自行燃烧起来
【解答】解：A、燃烧、自燃实质都燃烧，发光、放热，缓慢氧化放热，不发光，所以错
误。
B、氧化反应是指物质与发生的反应，燃烧、缓慢氧化、自燃都是物质与氧气反应，
符合氧化反应的定义，都属于氧化反应，所以正确。
C、缓慢氧化放出的热量较少、不发光，比较缓慢，不易察觉，不剧烈，燃烧、自燃
是剧烈的氧化反应，所以错误。
D、缓慢氧化与燃烧不同，不需达到可燃物的着火点，所以错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材
为根本的原则，符合中考方向，了解燃烧、缓慢氧化、自燃的概念和联系是解题
的关键．
21．（1分）对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客
观事实。如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰）
分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（
）
A．同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾
B．用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
D．反应时间较长的是高锰酸钾
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6J：催化剂的特点与催化作用；G6：根据
化学反应方程式的计算．
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第23页（共45页）【专题】132：化学反应模拟图型；16：压轴实验题．
【分析】观察图示可知，纵坐标表示收集到的氧气的质量，横坐标表示反应的时间；
同时加热先收集到氧气的是高锰酸钾；相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧
气较多的是氯酸钾，反应时间稍长的是氯酸钾。我们据此判断各项的正确与否
【解答】解：A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故错
误；
B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积
的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；
C、二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故错误；
D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故错误。
故选：B。
【点评】本题考查同学们观察图示的能力，并从图示中提取信息的能力。
22．（1分）发射“神舟五号”飞船的火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为
C H N +2N O ═3R+2CO +4H O，则R的化学式为（ ）
2 8 2 2 4 2 2
A．N B．NO C．NO D．N H
2 2 2 4
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】16：压轴实验题；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式
C H N +2N O 3R+2CO +4H O，推断反应中生成物X的分子构成，根据
2 8 2 2 4 2 2
分子的构成确定R物质的化学式．
【解答】解：由反应的化学方程式C H N +2N O 3R+2CO +4H O，反应前后
2 8 2 2 4 2 2
C、H、N、O原子的个数分别为
反应前 反应后
C原子 2 2
H原子 8 8
N原子 6 0
O原子 8 8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的3个分子中含有6个N原
第24页（共45页）子，则每个R分子由2个N原子构成，物质R的化学式为N ；
2
故选：A。
【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推
断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
23．（1 分）生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是
（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
C．开启啤酒瓶盖，有大量气泡逸出
D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
【考点】7O：气体溶解度的影响因素．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题；152：结合课本知识的信息．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，温度降低时气体会从溶液中溢
出，随压强的减小而减小的知识解决．
【解答】解：A、水在烧开的过程中温度不断升高，溶解在水中的气体会由于温度
升高溶解度降低并溢出，故此选项错误。
B、阳光充足水温升高，原来溶解在水中的气体由于溶解度变小而冒出并形成小
气泡，故此选项错误。
C、启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出，是由于压强变小气体的溶解度变小而导致的，
故此选项正确。
D、夏季黄昏天气闷热，压强变小气体的溶解度也随之变小，水中氧气变少从而导
致鱼会浮于水面，故此选项错误。
故选：C。
【点评】此题是对生活中的一些实际问题进行的探讨，涉及到影响气体溶解度的
各种因素，属实践性题目．
24．（1分）能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
第25页（共45页）【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】此题利用饱和溶液的概念以及确定溶液是否饱和的方法来解答．
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的
溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A 温度不变时，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，加入水，溶液都变稀。所以，
A错。
B 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解。所以，该溶液
为饱和溶液，故B对。
C 取少量溶液升温，不管是饱和溶液还是不饱和溶液，都无氯化钾晶体析出。故
C错。
D 取少量该溶液，降温至10℃时，不饱和溶液也可能有晶体析出。故D错。
故选：B。
【点评】此题考查了饱和溶液和不饱和溶液的概念，确定溶液是否饱和的方法，锻
炼了学生分析问题的能力．
25．（1分）如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说
法正确的是（ ）
A．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
B．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
C．图中甲、乙、丙三种物质均是由原子构成的
D．该反应属于分解反应
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据○表示氧原子，●表示氢原子结合分子的结构图示书写相关化学方
程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学
第26页（共45页）方程式为：2H O 2H O+O ↑据此判断即可；
2 2 2 2
【解答】解：由分析知该反应的方程式为：2H O 2H O+O ↑；
2 2 2 2
A、反应的情况可知反应前后分子的种类放生了变化，而原子的种类未变；
B、该氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，所以甲、乙是氧化
物，丙不是氧化物；
C、由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知在反应中
H O 、H O、O 均由分子构成；
2 2 2 2
D、该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，故反应的特点符合“一变多”
的分解反应特征，所以是分解反应；
故选：D。
【点评】此题是对化学反应中物质的微观结构图的考查，依据信息书写相关的方
程式可简化做题的程序，起到事半功倍的作用．
26．（1分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
B．将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，两溶液仍然都是饱和溶液
1 2
C．温度小于t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
1
D．将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，两溶液的溶质质量分数都减
2 3
小
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质
量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据升温后溶解度的变化考虑；C、根
据物质溶解度的比较方法考虑；D、根据升高温度后溶质和溶剂的变化情况考
第27页（共45页）虑
【解答】解：A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t °C时，甲、
1
乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；
B、将t °C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t °C，甲物质溶解度变大，溶液变为
1 2
不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；
C、温度小于t °C时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小
1
于乙的溶解度，故C说法正确；
D、将t °C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t °C，两物质的溶解度都减小，都会
2 3
析出溶质，所以溶质质量分数都减小，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道交点的含义，知道根据溶解度的变化来考虑溶液
是否饱和的方法．
27．（1分）下列关于电解水实验的描述中正确的是（ ）
A．通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中可收集到一种可燃性气体
B．通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复
燃
C．正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是2：1
D．正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：8
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；71：电解水实验；E7：反应现象和本质的
联系．
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【分析】本题主要考查学生对电解水实验现象把握的程度，要求学生能对该实验
现象做正确的判断，在电解水实验中，正极的气体体积少，能使带火星的木条
复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可
推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气．
【解答】解：A、在实验中可看到与正极相连的试管中可收集到一种无色气体，它
能使带火星的木条复燃，故A错；
B、通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃，
该现象与实验事实完全相符合，故B正确；
C、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，故C
第28页（共45页）错；
D、从C的分析中得知D的叙述也不符合事实，故D错；
故选：B。
【点评】本题很简单，但容易出错的地方是把一些实验现象弄颠倒了，因此我们一
定要重视化学实验，平时要多观察多研究．
28．（1分）对物质的量的理解正确的是（ ）
A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/mol
B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】物质的量是国际单位制中基本量之一，物质的量等于物质质量与相对分
子质量之比，单位是mol，一摩尔任何物质中含有的微粒个数是6.02×1023个；
据此进行分析判断．
【解答】解：A、物质的量不是物质质量的另一种表示方式，单位是mol，故选项说
法错误。
B、物质的量不是物质的数量，数值上等于物质质量与相对分子质量之比，单位是
mol，故选项说法错误。
C、物质的量的单位是mol，故选项说法错误。
D、物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，
故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了物质的量的意义，掌握物质的量的含义、单位、
应用等是正确解答本题的关键．
29．（1分）SiO 是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO 的说法正确的是（
2 2
）
A．SiO 的摩尔质量是60
2
B．1mol SiO 中含有1molO
2 2
C．1.5mol SiO 中含有18.06×1023个氧原子
2
第29页（共45页）D．1mol SiO 的质量是60g/mol
2
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/
mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；1mol任何物质中
含有6.02×1023个分子；据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，SiO 的相对分子
2
质量是60，故SiO 的摩尔质量是60g/mol，故选项说法错误。
2
B、1个二氧化硅分子中含有两个氧原子，不含氧分子，则 1mol SiO 中含有
2
1mol×2=2mol氧原子，故选项说法错误。
C、1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个二氧化硅分子中含有两个氧原子，
故1.5mol二氧化硅中有1.5mol×2×6.02×1023个=18.06×1023个氧原子，故选项
说法正确。
D、1molSiO 的质量是1mol×60g/mol=60g，故选项说法错误。
2
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握摩尔质量、物质的量的单位、有关计算等是正确解答
本题的关键．
30．（1分）将一定量的乙醇（C H OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反
2 5
应前后各物质的质量如下表：
物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是（ ）
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．表中a的值为5.6
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总
第30页（共45页）和等于反应后生成的各物质的质量总和．在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，
10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g﹣19.6g=5.6g．乙醇中氢
元素的质量=9.2g× =1.2g，水中氢元素的质量=10.8g× =1.2g，因此X中一
定没有氢元素．
【解答】解：A、氧气足量是只有二氧化碳和水，因此与氧气的起始量有关，故选项
错误；
B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，故选项
错误；
C、乙醇中氢元素的质量=9.2g× =1.2g，水中氢元素的质量=10.8g× =1.2g，因
此X中一定没有氢元素，故选项错误；
D、在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量
=25.2g﹣19.6g=5.6g．故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点是有关质量守恒定律的探究，属于表格型信息题，有关质量守恒定
律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注
意有关的计算要准确，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
二、填空题（共40分）
31．（5分）化学与生活、生产关系密切．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交
流化学信息．请用化学用语填空：
（1）工业生产中广泛使用的金属铁，其元素的符号为 F e ；
（2）家用天燃气的主要成分的化学式为 CH ；
4
（3）石灰石（主要成分CaCO ）、生石灰、熟石灰大量用做建筑材料，也是许多工业
3
的重要原料．写出石灰石转化为纯度比较高的CaCO 的化学方程式 CaCO
3 3
CaO+CO ↑ 、 CaO+H O ═ Ca （ OH ） 、 CO +Ca （ OH ）
2 2 2 2
═ CaCO ↓ +H O ．
2 3 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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第31页（共45页）【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素符号的书写方法进行书写即可．
（2）家用天燃气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．
（3）根据石灰石、生石灰、熟石灰之间的转化进行分析解答即可．
【解答】解：（1）金属铁的元素的符号为Fe．
（2）家用天燃气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．
4
（3）石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学
方程式为：CaCO CaO+CO ↑；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的
3 2
化学方程式为：CaO+H O═Ca（OH）；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉
2 2
淀和水，反应的化学方程式为：CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 2 3 2
故答案为：（1）Fe；（2）CH ；（3）CaCO CaO+CO ↑；CaO+H O═Ca（OH）
4 3 2 2
；CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+H O．
2 2 2 3 2
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、化学
方程式等）的书写和理解能力．
32．（2分）自来水厂的净水过程中，吸附池中，用于除去臭味和色素的主要物质
是 活性炭 ．Cl 可用于自来水的消毒，实验室制 Cl 的化学方程式是
2 2
MnO +4HCl→MnCl +Cl +2H O，该反应中做氧化剂的物质是 MnO ．
2 2 2 2 2
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；F5：氧化反应．
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【专题】521：空气与水．
【分析】活性炭有吸附性可用于用于除去臭味和色素，根据化合价的变化判断做
氧化剂的物质．
【解答】解：由于活性炭有吸附性，可用于用于除去臭味和色素；在
MnO +4HCl→MnCl +Cl +2H O 中，由于该反应中元素的化合价变化为：
2 2 2 2
MnO →MnCl ，Mn元素由+4价→+2价，得电子，所以MnO 是氧化剂．
2 2 2
故答为：活性炭； MnO ．
2
【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难
度不大．
33．（5分）谷氨酸（分子式：C H NO ）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地
5 9 4
第32页（共45页）位，也是味精的主要成分．谷氨酸有 4 种元素组成，其摩尔质量是
147g/mol ，氮元素的质量分数为 9.5% （精确到0.1%），3.01×1023个谷氨
酸分子的物质的量是 0. 5 mol，14.7g谷氨酸中含 6.02×1 0 2 2 个谷氨酸分
子．
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据谷氨酸化学式的含义，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的
质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对
分子质量；化合物中元素的质量分数= ×100%，1mol
任何物质中含有6.02×1023个分子，进行分析解答．
【解答】解：谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的．
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，谷氨酸的相对分子质量是
147，故谷氨酸的摩尔质量是147g/mol．
氮元素的质量分数为 100%≈9.5%．
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，3.01×1023个谷氨酸分子的物质的量是
=0.5mol．
14.7g谷氨酸的物质的量为 =0.1mol，1mol任何物质中含有6.02×1023个
分子，则14.7g谷氨酸中含0.1mol×6.02×1023个=6.02×1022个谷氨酸分子．
故答案为：4；147g/mol；9.5%；0.5；6.02×1022．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
34．（5分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 水 ．
第33页（共45页）（2）20℃时，向50g水中加入15.8g硝酸钾，充分溶解后得到 饱和 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方
法是 升高温度 ．
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液．
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小
烧杯中有固体析出的是 C （填字母）．
A．冰块 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．白糖．
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7F：溶解时的吸热或放热现象；
7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据硝酸钾溶液中的溶剂是水进行解答；
（2）根据20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g进行解答；
（3）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
（4）根据硝酸铵溶于水吸热进行解答．
【解答】解：（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度31.6g，在20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，
所以20℃时，向50g水中加入15.8g硝酸钾正好得到饱和状态；
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，
若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升高温度；
（4）硝酸铵溶于水吸热使温度降低，若将少量的硝酸铵分别小心地加入到大烧杯
的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出．
故答案为：（1）水； （2）饱和（3）升高温度；（4）C．
【点评】此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定
帮助，同时也复习了有关物质溶于水时能量的变化的一些常识性的基础知识．
35．（10分）根据如图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
第34页（共45页）（1）图1中反应的表达式为 铁 + 氧气 四氧化三铁 ，生成物的颜色为 黑
色，集气瓶中加入水的作用是 防止生成的熔融固体炸裂瓶底 。
（2）图2中的火焰的颜色为 蓝紫 色，反应的表达式为 硫 + 氧气 二氧化硫
，集气瓶中加入的液体可能是 水或氢氧化钠溶液 ，其目的为 吸收二氧化
硫，防止污染空气 。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为 淡蓝色 色，不如在氧
气中燃烧剧烈，原因是 氧气不纯 。
【考点】68：氧气的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】本题以看图填空的形式考查学生对实验现象的识记和文字表达式的书写
解题的方法是把题中的每一个现象和实验事实比对，即可正确填写，根据事实
写出文字表达式和实验注意事项。
【解答】解：（1）图1是铁丝在氧气中燃烧，其现象为火星四射，生成黑色固体，文
字表达式为铁+氧气 四氧化三铁，为保护集气瓶，事先要在瓶内放少量的
水或细沙；
（2）图2是硫在氧气中燃烧，它的现象是有明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激
性气味的气体，是二氧化硫，会污染空气，因此常在瓶中加水或氢氧化钠溶液
来吸收，其文字表达式为硫+氧气 二氧化硫，硫在空气中燃烧发出淡蓝色
的火焰，这是因为氧气不纯的缘故。
故答案为：（1）铁+氧气 四氧化三铁、黑、防止生成的熔融固体炸裂瓶底；
（2）蓝紫色、硫+氧气 二氧化硫、水或氢氧化钠溶液、吸收二氧化硫防止污染
空气、淡蓝色、氧气不纯。
【点评】本题较为简单，只要观察过实验，并记住现象的描述，即可轻易解答。但要
重视实验的操作要领，否则容易失败。
36．（8分）一氧化碳是良好的还原剂，常用于金属的冶炼．如图是实验室用一氧
第35页（共45页）化碳还原氧化铜的装置，写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 CO+CuO
Cu+CO ，实验中可观察到A、B处的现象是 黑色固体变红色 、
2
澄清石灰水变浑浊 ；操作时应先 通 CO ，再 加热 ，目的 把玻璃管中
的空气排干净，防止加热后爆炸 ；装置最右边要加一盏点燃的酒精灯的目的
是 除去 CO ，防止污染环境 ．
【考点】6U：一氧化碳的化学性质．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，生成的二
氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，根据发生的反应写出反应的
方程，分析实验的现象，根据一氧化碳具有可燃性和毒性分析实验的步骤及注
意的事项．
【解答】解：在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳．反应
的方程式是：CO+CuO Cu+CO ，A出的现象是：黑色固体变红色；生成
2
的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以B出的现象是：澄清
石灰水变浑浊；由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时已发生
爆炸，所以，实验开始时，操作应先通CO，再加热，目的把玻璃管中空气排干
净，防止加热后爆炸；由于一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中污染空气．所
以，装置最右边要加一盏点燃的酒精灯将一氧化碳点燃，目的是：除去CO，防
止污染环境．
故答为：CO+CuO Cu+CO ；黑色固体变红色； 澄清石灰水变浑浊；通CO；
2
加热；把玻璃管中空气排干净，防止加热后爆炸；除去CO，防止污染环境．
第36页（共45页）【点评】本题考查化学反应式的书写，二氧化碳的检验，以及尾气的处理，需要同
学们具备较为全面的化学知识．
37．（8分）“低碳”是世界各国共同关注的话题．
（1）为解决日益加剧的温室效应，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新循环体
系．根据流程图回答下列问题：
近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 过多使用矿物燃料 ；
从图可知，在一定条件下，某些无机物和有机物间 能 （填“能”或“不
①
能”）相互转化；
②
水在光照与催化剂作用下可转化为氢气，写出化学方程式 2H O
2
③
2H ↑ +O ↑； ，二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH OH）
2 2 3
和水，写出该反应的化学方程式 CO +3H CH OH+H O ；
2 2 3 2
“低碳”是一种生活理念与态度，下列做法符合“低碳”要求的是 B （填
序号）．
④
A．监测空气质量 B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
C．垃圾分类回收D．汽车使用尾气净化装置，降低有害气体排放
（2）科技小组同学设计了一种将CO 转化的实验流程如图所示．该实验流程中
2
CO 转化的最终产物为 C 、 O （填化学式，下同），有一种可循环利用的物质
2 2
是 HC l ．
【考点】6I：自然界中的碳循环；6S：二氧化碳对环境的影响．
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【专题】212：化学与环境保护．
第37页（共45页）【分析】（1）二氧化碳含量增多主要原因是含碳燃料的燃烧，有机物和无机物之
间能相互转化．根据反应物和生成物写出化学方程式式，根据低碳理念：减少
二氧化碳的排放、从节能、节电、节气三方面考虑．
（2）由实验流程图，可知：在实验流程中CO 转化的最终产物为 C和O ；盐酸参
2 2
与反应，又生成了HCl，故在此过程中可循环利用的物质是HCl．
【解答】解：（1） 含碳矿物燃料燃料燃烧时产生大量二氧化碳是二氧化碳增多
的主要原因；
①
从图示中可以看出二氧化碳和氢气在催化剂作用下能转化成甲醇和氢气，故
无机物和有机物可以转化．
②
水在光照与催化剂作用下可转化为氢气，化学方程式为 2H O
2
③
2H ↑+O ↑；二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇（CH OH）和水，
2 2 3
写出该反应的化学方程式CO +3H CH OH+H O
2 2 3 2
低碳理念就是减少二氧化碳的排放，主要从节能、节电和节气三方面考虑，A、
测定空气质量才能有效的控制大气的质量，与低碳理念无直接关系；B、可减少
④
汽油燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，复合低碳理念；C、可以节约资源和保护
资源，与低碳生活无直接关系；D、可以有效地降低空气的污染，与低碳理念无
直接关系；
（2）某化学兴趣小组的同学设计了将CO 转化的实验（实验流程如图）．则在实验
2
流程中CO 转化的最终产物为 C和O ；盐酸参与反应，又生成了HCl，故在此
2 2
过程中可循环利用的物质是HCl．
故答案为：（1） 过多使用矿物燃料； 能； 2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
① ② ③
CO +3H CH OH+H O； B；
2 2 3 2
④
（2）C、O ；HCl；
2
【点评】本题考查对低碳经济的理解．低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主
要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．
第38页（共45页）三、简答题（共30分）
38．（5分）海洋中有丰富的化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原
料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
海水晒盐是物理变化，包含蒸发、 结晶 等过程，蒸发需要的仪器除铁架台、铁
圈、酒精灯外，还需要 蒸发皿 、 玻璃棒 ；操作a的名称是 过滤 ，适
用于分离 液体与不溶性固体 ．
【考点】HD：对海洋资源的合理开发与利用．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据流程结合已有的知识进行分析，海水晒盐没有生成新的物质，属于物
理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶；蒸发需要的仪器除铁架台、铁圈、
酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒；过滤时分离液体与不溶性固体的操作．
【解答】解：海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和
食盐的结晶．蒸发需要的仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃
棒；过滤时分离液体与不溶性固体的操作．
故答为：结晶； 蒸发皿； 玻璃棒；过滤； 液体与不溶性固体．
【点评】本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求
同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
39．（15分）化学实验是探究物质的组成、性质与制取重要方法和手段．
（1）A、B二个研究物质组成的实验．请回答：
导致A实验测定结果偏小的可能原因有 红磷少（或装置气密性不好等）
（举一例）．
①
第39页（共45页）B实验通过验证反应产物并根据化学反应前后 元素 种类不变来推断甲烷
的组成．
②
（2）化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时，做了如图所示的实验：
根据上述实验现象，推断氨气的两条物理性质 密度比空气小 、 易溶于水 ．
（3）根据下列实验装置图，回答问题：
（Ⅰ）写出标有序号的仪器名称： 试管 ， 长颈漏斗 ；
① ②
（Ⅱ）连接装置 A 与 C，用氯酸钾制取氧气，反应方程式为 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ，
2
实验操作有：a．停止加热 b．固定试管 c．将导管从水槽中取出 d．装药品和
放棉花 e．加热，收集氧气．上述过程中缺少的一步操作是 气密性检查 ．
（Ⅲ）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 B ，收集装置应选 E
．反应的化学方程式为 CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑ +H O ．
3 2 2 2
（Ⅳ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，还需连接 F 装置，连接该装
置的目的是 检验气体生成物 ，实验结束后，先用弹簧夹将连接两个装置的
橡皮管夹住，然后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，还具有
的作用是 防止 F 中溶液倒吸，使试管爆裂 ．
第40页（共45页）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；62：空气组成的测定；
E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】521：空气与水；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于l/5的可能原因：
红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽； 装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与
橡皮塞之间有缝隙 等）； 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内
① ②
的水的体积减少等；根据甲烷燃烧的产物是二氧化碳和水，推测甲烷的元素组
③
成；
（2）根据实验的现象推测氨气的性质；
（3）（Ⅰ） 熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；（Ⅱ）用氯酸钾制取氧
气，产生氯化钾和氧气，写出方程式；根据实验的步骤回答操作；
（Ⅲ）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选
择收集方法；
（Ⅳ）根据木炭还原氧化铜实验的装置特点分析．
【解答】解：（1）测定空气中氧气含量的实验中，气体减少的体积小于l/5的可能原
因： 红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽； 装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙
与橡皮塞之间有缝隙 等）； 未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶
① ②
内的水的体积减少等；故导致A实验测定结果偏小的可能原因有：红磷少（或
③
装置气密性不好等）；
B实验通过验证反应产物二氧化碳和水并根据化学反应前后元素种类不变推测
甲烷一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素的结论；
（2）根据向下排空气法收集氨气的方法可知氨气的密度比空气小；根据形成喷泉
的现象说明氨气易溶于水、且喷泉是红色的，同时说明氨气的水溶液显碱性的
化学性质；
（3））（Ⅰ） 是试管； 是长颈漏斗；
① ②
（Ⅱ）用氯酸钾制取氧气，产生氯化钾和氧气，反应方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑；
2
制取气体时在加药品前，需要检查装置的气密性，然后装药品和放棉花、固定试
管、加热，收集氧气、将导管从水槽中取出、停止加热；
第41页（共45页）（Ⅲ）制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，属于固体和液体在常温下的反应，
因此应选用的发生装置是B；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集
装 置 E （ 向 上 排 空 气 法 ） ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 2 2 2
（Ⅳ）若进行木炭还原氧化铜实验，需用A装置外，因为还要检验反应的产物，故
还需连接F装置；实验结束后，先用弹簧夹将连接两个装置的橡皮管夹住，然
后熄灭酒精灯，这样做除了能防止生成的铜被氧化外，因为停止加热后会使试
管骤冷，因此还具有的作用是：防止F中溶液倒吸，使试管爆裂．
故答案为：（1） 红磷少（或装置气密性不好等）； 元素
（2）密度比空气小 易溶于水
① ②
（3）（Ⅰ） 试管 长颈漏斗；（Ⅱ） 2KClO 2KCl+3O ↑ 气密性
3 2
① ②
检查
（Ⅲ） B E CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
（Ⅳ） F 检验气体生成物 防止F中溶液倒吸，使试管爆裂
【点评】本题考查了测定空气中氧气的体积分数的有关问题、常见气体的制取和
收集等，知识面较广，关键是了解用红磷测定氧气在空气中含量的实验的注意
事项、了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧及常见气体的制取装
置、收集方法等的选择等．
40．（7分）同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca
（OH） ]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
2
（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？
（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为 氢氧化钙； 氢氧化钙、碳酸钙；
CaCO ．
3 ① ② ③
（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．
实验步骤 实验现象 实验结论
取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充
分搅拌，过滤．
①
取少量滤渣与试管中，滴加适量稀盐酸 大量气泡产 氢氧化钙已经变质．
． 生
②
第42页（共45页）取少量滤液于试管中， 通入二氧化碳 氢氧化钙没有完全变
． 质．
③
该反应的化学方程式
为 CO +Ca（ OH ）
2
=CaCO ↓ +H O
2 3 2
．
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）与空气中的 二氧化碳 发生化
2
学反应的缘故，因此氢氧化钙应 密封 保存．
【考点】26：药品是否变质的探究；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】16：压轴实验题；182：物质的鉴别题．
【分析】（2））猜想与假设：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．
（3）设计方案、氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶
于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸
反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸
钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的
氢氧化钙
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）与空气中的二氧化碳发生化学反
2
应的缘故，因此氢氧化钙应密封 保存．
【解答】解：
（2））猜想与假设：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．故有三个可能： 氢氧化钙；
氢氧化钙、碳酸钙； 碳酸钙；故答案为：碳酸钙
① ②
（3）设计方案、氢氧化钙变质后，生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶
③
于水．所以我们可以根据是否溶于水，来推断是否变质．根据碳酸钙能与盐酸
反应生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸
钙．根据氢氧化钙与二氧化碳能反应生成沉淀判定粉末中是否还有未变质的
氢氧化钙；故答案为：下表
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于Ca（OH）与空气中的二氧化碳发生化学反
2
应的缘故，因此氢氧化钙应密封 保存．故答案为：二氧化碳、密封
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
第43页（共45页）取少量滤渣与试管中，滴加适量稀盐酸
② 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 CO 2 +Ca（OH）
=CaCO ↓+
2 3
③ H O
2
【点评】氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙
难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．利用氢氧化钙与碳酸钙性质的不同，设计实验
鉴别两物质是否存在是本题的一个重要考查内容．
41．（5分）测定大理石含CaCO 的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐
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酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）．烧
杯内物质的质量变为108.1g．
（1）产生二氧化碳的质量为 4.4 g ；
（2）试计算大理石样品中CaCO 的质量分数．
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【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算．
【分析】由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质
量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化
碳气体的质量求出样品中所含碳酸钙的质量，从而求出大理石样品中 CaCO
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的质量分数．
【解答】解：（1）生成CO 的质量：12.5g+100g﹣108.1g=4.4g
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设12.5g大理石中CaCO 的质量为x
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CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
100 44
x 4.4g
x=10g
大理石中CaCO 的质量分数： ×100%=80%
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故答案为：（1）4.4g；（2）答：大理石样品中CaCO 的质量分数为80%．
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【点评】利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基
础，体现出运用知识分析问题的能力．
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日期：2018/12/26 16:40:21；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
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