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2012年上海市黄浦区中考化学二模试卷
一、选择题（各题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）属于稀有气体的是（ ）
A．N B．O C．H D．He
2 2 2
2．（3分）在地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
3．（3分）属于纯净物的是（ ）
A．粗盐 B．天然气 C．无水酒精 D．空气
4．（3分）发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．矿石粉碎 D．大米酿酒
5．（3分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价
2 5
是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
6．（3分）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
7．（3分）草木灰的主要成分是（ ）
A．K SO B．K CO C．KHCO D．KNO
2 4 2 3 3 3
8．（3分）保持物质化学性质的微粒是（ ）
A．N B．H C．2O D．CO
2
9．（3分）物质命名正确的是（ ）
A．H S：硫酸 B．P O ：五氧化二磷
2 2 5
C．FeO：氧化铁 D．CuSO ：硫酸铜晶体
4
10．（3分）取用块状大理石的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．试管夹 C．镊子 D．纸槽
11．（3分）某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（ ）
A．KCl B．NaCl C．CaCl D．CuCl
2 2
12．（3分）C+H O H +CO是煤气生产的重要反应之一，该反应中作氧化剂的
2 2
第1页（共26页）是（ ）
A．C B．H O C．H D．CO
2 2
13．（3分）诺贝尔化学奖曾授于发现C 的三位科学家，现在C 也已制得，对C
60 70 60
和C 这两种物质的叙述错误的是（ ）
70
A．互为同素异形体 B．式量之差为120
C．是由碳元素组成 D．是两种新型的有机物
14．（3分）如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种
不同的原子。反应后方框内生成的微粒示意图是（ ）
A． B． C． D．
15．（3分）观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是（ ）
A．木炭：发出红光 B．硫：发出淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．铁：火星四射
16．（3分）通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）（ ）
A．CuO（C） B．CuSO（NaOH）
4
C．KNO （NaCl） D．MnO （KCl）
3 2
17．（3分）为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、
H SO 溶液、ZnSO 溶液、CuSO 溶液．能达到实验目的是（ ）
2 4 4 4
A．最多只能设计二种实验方案
B．将Zn放入H SO 溶液中，可达到实验目的
2 4
C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的
D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
18．（3分）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl、CuCl 、NaNO 、Na SO
2 3 2 4
B．BaCl 、Na CO 、HCl、（NH ）CO
2 2 3 4 2 3
C．FeCl 、HCl、NaCl、NaOH
3
D．Na CO 、Na SO 、HCl、H SO
2 3 2 4 2 4
第2页（共26页）19．（3分）能用于制备CO 的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了
2
夹持仪器）（ ）
A． B．
C． D．
20．（3分）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表
示的意义是（ ）
A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量
七、填空题（共19分）
21．（5分）人类离不开水．
如图水电解实验中，试管2中得到的气体是 ；自来水生产中通入氯气
的作用是 ；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有 性．
①
水是重要的分散剂，熟石灰放入水中可以形成石灰乳，属于 （填”溶
液”、“悬浊液”或“乳浊液”），石灰乳中除了水还含有的物质是
②
（填化学式）．
第3页（共26页）22．（10分）选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义
务．
生活中少用10个塑料袋可以减少约 0.02molCO 排放．CO 的摩尔质量是
2 2
；它属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）． 0.02molCO 约含有
① 2
个CO 分子．
2
“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方
程式 ．
②
回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出银
的化学式 ．下图是实验室制取金属铜的流程图：
③
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 ．
Ⅱ．溶液A的溶质组成是 ．
Ⅲ．在固体B中加入过量的 溶液，再通过 的分离方法得到金属铜．
23．（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
判断甲溶液在A点时处于 状态．
t ℃时，溶解6g甲物质，至少需要 g水．
① 2
t ℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t ℃降温到
② 2 2
t ℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 ．
③1
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙
Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
第4页（共26页）Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．
八、简答题（共21分）
24．（5分）某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品
四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应．
求：
每片药品中氢氧化镁物质的量；
反应消耗盐酸的质量分数．
①
25．（9分）如图是初中化学常见的一套实验装置．
②
仪器a的名称是 ．
用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 ．
①
如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验．选出完成该实验所要添
②
加的导管是 （填编号），导管应伸入到试管 部．写出有关反应
③
方程式 ．
足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，
分析产生此现象的主要原因 ．
④
氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是
该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方
⑤
程式 ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 ．
⑥
第5页（共26页）26．（7分）氢氧化钠是一种重要的化工原料．
少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na CO ）为原料制取，流程如下：
2 3
①
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 ．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na CO ，用适量 试剂可以去除该物质．
2 3
为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进
行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．
②
Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 ．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质
量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分
数
Ⅱ．D装置的作用是 ．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响
是 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
第6页（共26页）2012 年上海市黄浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（各题只有一个正确选项，共20分）
1．（3分）属于稀有气体的是（ ）
A．N B．O C．H D．He
2 2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡
等．
【解答】解：A、氮气78%，不属于稀有气体，故选项错误；
B、氧气21%，不属于稀有气体，故选项错误；
C、空气中没有氢气，不属于稀有气体，故选项错误；
D、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了空气成分中的稀有气体，同学们要加强记忆有关的知识点，
在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题
中．
2．（3分）在地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．O B．Si C．Al D．Fe
【考点】C2：地壳中元素的分布与含量．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四位）从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其
中含量最多的金属元素是铝元素。
故选：C。
【点评】本题很简单，只要记住地壳中元素含量的排列顺序和元素分类的知识即
可正确解题．
第7页（共26页）3．（3分）属于纯净物的是（ ）
A．粗盐 B．天然气 C．无水酒精 D．空气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一
种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、粗盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物，故A错；
B、天然气主要成分是甲烷，还有其它物质，属于混合物，故B错；
C、无水酒精就是指乙醇，一种物质，属于纯净物，故C正确；
D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。
故选：C。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，
还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．
4．（3分）发生化学变化的是（ ）
A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．矿石粉碎 D．大米酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理
变化。
B、铁铸成锅的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
5．（3分）钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V O 中钒元素的化合价
2 5
是（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
第8页（共26页）【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据氧化物中氧元素的化合价及化合物中各元素的正负化合价的代数和
为0来解答．
【解答】解：V O 中氧元素的化合价为﹣2价，
2 5
设钒元素的化合价为+x价，
根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，则
（+x）×2+（﹣2）×5=0
解得+x=+5。
故选：C。
【点评】本题考查利用化学式计算元素的化合价，注意氧化物中氧元素的化合价
为﹣2价是隐含信息，能正确应用化合物中元素的正负化合价的代数和为0．
6．（3分）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（ ）
番茄汁 糖水 牙膏 肥皂水
pH 4 7 9 10
A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液
的PH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、番茄汁的PH小于7，显酸性。故选项正确；
B、糖水的PH等于7，显中性。故选项错误；
C、牙膏的PH大于7，显碱性。故选项错误；
D、肥皂水的PH大于7，显碱性。故选项错误。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具
体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
7．（3分）草木灰的主要成分是（ ）
A．K SO B．K CO C．KHCO D．KNO
2 4 2 3 3 3
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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第9页（共26页）【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据化肥种类分析解题，含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料
称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种
或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是含有钾元素的化肥。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥
的所属类别做出正确的判断．
8．（3分）保持物质化学性质的微粒是（ ）
A．N B．H C．2O D．CO
2
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子．
【解答】解：A、表示氮原子，由于构成氮气的微粒是氮分子，所以保持氮气化学性
质的最小粒子是氮分子，故A错；
B、表示氢原子，由于构成氢气的微粒是氢分子，所以保持氢气化学性质的最小粒
子是氢分子，故B错；
C、表示2个氧原子，由于构成氧气的微粒是氧分子，所以保持氧气化学性质的最
小粒子是氧分子，故C错；
D、表示二氧化碳分子，保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子，故D正确。
故选：D。
【点评】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子直接
构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是原子．
9．（3分）物质命名正确的是（ ）
A．H S：硫酸 B．P O ：五氧化二磷
2 2 5
C．FeO：氧化铁 D．CuSO ：硫酸铜晶体
4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】物质的命名根据化学式从后向前读，两种元素组成的物质一般读作“某
化某”，盐一般读“某酸某”或“某化某”．
第10页（共26页）【解答】解：A、H S应命名为硫化氢，其水溶液可叫氢硫酸，故A错误。
2
B、P O 应命名为五氧化二磷，故B正确。
2 5
C、FeO中的铁为+2价，读作亚铁，则该物质为氧化亚铁，命名正确，故C错误。
D、CuSO 是由铜离子和硫酸根离子组成的可命名为硫酸铜，故D错误。
4
故选：B。
【点评】物质的命名属于最基础的知识，学生应掌握物质命名的方法和一般规律，
还要注意特殊物质的名称．
10．（3分）取用块状大理石的仪器是（ ）
A．燃烧匙 B．试管夹 C．镊子 D．纸槽
【考点】48：固体药品的取用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据固体药品取用的仪器进行分析判断即可．
【解答】解：取用粉末状的固体药品一般用药匙，取用块状或密度较大的颗粒一般
用镊子；故取用块状大理石可用镊子。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项是解答本题的关键．
11．（3分）某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（ ）
A．KCl B．NaCl C．CaCl D．CuCl
2 2
【考点】85：金属的化学性质．
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【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫
焰色反应；下表为部分金属元素的焰色：
金属元素 钾 钠 钙 钡 铜
焰色 紫色 黄色 砖红色 黄绿色 绿色
据此进行分析判断．
【解答】解：某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄
色。
A、KCl不含钠元素，故选项错误。
B、NaCl含有钠元素，故选项正确。
C、CaCl 不含钠元素，故选项错误。
2
D、CuCl 不含钠元素，故选项错误。
2
第11页（共26页）故选：B。
【点评】本题难度不大，考查了焰色反应的应用，熟知金属与金属化合物的焰色反
应的现象及其应用是正确解答本题的关键．
12．（3分）C+H O H +CO是煤气生产的重要反应之一，该反应中作氧化剂的
2 2
是（ ）
A．C B．H O C．H D．CO
2 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】此反应属于置换反应，同时又是氧化还原反应，在反应中失氧的是氧化剂，
发生还原反应；得氧的是还原剂，发生氧化反应，氧化剂与还原剂均指的是反
应物．
【解答】解：在氧化还原反应中失氧的是氧化剂，发生还原反应；得氧的是还原剂，
发生氧化反应，在水煤气的生产中水失氧被还原是该反应的氧化剂。
故选：B。
【点评】此题是对氧化还原反应的考查，主要应掌握氧化还原反应的实质，属基础
性知识考查题
13．（3分）诺贝尔化学奖曾授于发现C 的三位科学家，现在C 也已制得，对C
60 70 60
和C 这两种物质的叙述错误的是（ ）
70
A．互为同素异形体 B．式量之差为120
C．是由碳元素组成 D．是两种新型的有机物
【考点】AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；C8：物质的元素组成；CA：碳
元素组成的单质；CD：同素异形体和同素异形现象；D8：相对分子质量的概念
及其计算．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】根据物质的组成进行分析，C 和C 这两种物质都是由碳元素组成的单
60 70
质．
【解答】解：A、C 和C 这两种物质都是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，
60 70
故A正确；
B、C 和C 这两种物质的相对分子质量之差为：12×70﹣12×60=120，故B正确；
60 70
C、C 和C 这两种物质都是由碳元素组成的，故C正确；
60 70
第12页（共26页）D、C 和C 这两种物质都是碳的单质，不是有机物，故D错误；
60 70
故选：D。
【点评】本题考查了碳的单质，完成此题，可以依据具体物质的化学式进行．
14．（3分）如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种
不同的原子。反应后方框内生成的微粒示意图是（ ）
A． B． C． D．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】本题以图示的形式从微观角度考察质量守恒，化学反应前后质量守恒是
因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，解题时可以
根据反应前后原子的种类和个数不变分析解答。
【解答】解：根据质量守恒定律，原子的种类和个数反应前后不变，答案A正好遵
循质量守恒定律；
故选：A。
【点评】本题主要考查了根据图中信息分析、判断问题的能力，解题的关键是明确
反应前后原子的种类和个数不变并读懂反应前后物质结构的相关变化。
15．（3分）观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是（ ）
A．木炭：发出红光 B．硫：发出淡蓝色火焰
C．红磷：产生白雾 D．铁：火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
D、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误；
第13页（共26页）B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，故选项说法正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
16．（3分）通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）（ ）
A．CuO（C） B．CuSO（NaOH）
4
C．KNO （NaCl） D．MnO （KCl）
3 2
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件： 加入的试
剂只能与杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质．在CuO
①
（C）中，氧化铜和碳都不溶于水，因此不可以；CuSO 和 NaOH都溶于水，因此
② 4
也不可以；KNO 和NaCl都溶于水，因此也不可以；二氧化锰不溶于水，氯化钾
3
溶于水，因此可以通过溶解、过滤能除去杂质氯化钾．
【解答】解：A、在CuO（C）中，氧化铜和碳都不溶于水，因此不可以，故选项错误；
B、CuSO 和NaOH都溶于水，因此也不可以；故选项错误；
4
C、KNO 和NaCl都溶于水，因此也不可以；故选项错误；
3
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，因此可以通过溶解、过滤能除去杂质氯化
钾。故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，解决本考点
时，要抓住除杂质的必需条件．同学们要认真分析，根据条件综合把握，不要忘
记水是最常用的试剂．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
17．（3分）为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、
H SO 溶液、ZnSO 溶液、CuSO 溶液．能达到实验目的是（ ）
2 4 4 4
A．最多只能设计二种实验方案
B．将Zn放入H SO 溶液中，可达到实验目的
2 4
C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的
第14页（共26页）D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应
生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：A、使用Zn、Cu、H SO 溶液能证明锌和铜的活动性，使用Cu和ZnSO
2 4 4
溶液能证明锌和铜的活动性，使用Zn和CuSO 溶液能证明锌和铜的活动性，
4
最多方案不是两种，故A错误；
B、将Zn放入H SO 溶液中，只能说明锌在氢的前面，不能说明与铜的活动性强
2 4
弱，故B错误；
C、至少需选用两种试剂，可达到实验目的，如使用Cu和ZnSO 溶液能证明锌和
4
铜的活动性，使用Zn和CuSO 溶液能证明锌和铜的活动性，故C正确；
4
D、比较硬度不能说明金属的活动性顺序，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序
及其意义进行．
18．（3分）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）
A．HCl、CuCl 、NaNO 、Na SO
2 3 2 4
B．BaCl 、Na CO 、HCl、（NH ）CO
2 2 3 4 2 3
C．FeCl 、HCl、NaCl、NaOH
3
D．Na CO 、Na SO 、HCl、H SO
2 3 2 4 2 4
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【专题】16：压轴实验题；182：物质的鉴别题．
【分析】A、氯化铜溶液呈蓝色，可以首先判断出来，但是其他三种物质都不反应
B、碳酸盐有两种，故难以鉴别
C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，而生成的沉
淀能溶于稀盐酸
D、能够反应的只有碳酸钠和盐酸，所以也鉴别不出
【解答】解：A、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不
能鉴别出，故A错
第15页（共26页）B、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，
所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故B错
C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出
氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠
故C对
D、碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应，故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应，
故D错
故选：C。
【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择
合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们
两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成。
19．（3分）能用于制备CO 的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了
2
夹持仪器）（ ）
A．
B．
C．
第16页（共26页）D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】启普发生器具有随时可使反应发生或停止的特点，启普发生器之所以能
控制反应的进行与停止，就是因为它当将装置中的导气管关闭后，生成的气体
使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止．
【解答】解：A、弹簧夹关闭后，气体将液体压回长颈漏斗，使固体和液体分离，符
合启普发生器工作原理，并且可以制取二氧化碳，故A正确；
B、装置达不到启普发生器的效果，改进方法是：将铜网包裹的固体移到U形管的
右侧或右侧导管上的活塞移到左侧导管上。故B错误；
C、其中的固体在容器的最底部，所以不能使固液分离，故C错误；
D、其中的有孔铁片会和制取二氧化碳的稀盐酸反应，生成氢气，使制取的二氧化
碳不纯，故此装置不能用于制取二氧化碳，故D错误。
故选：A。
【点评】启普发生器的原理就是：将生成的气体密封后，能使密封空间内的压强增
大，从而将液体压离固体，从而实现固液分离的目的．
20．（3分）下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表
示的意义是（ ）
A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量
【考点】97：中和反应及其应用；E5：物质发生化学变化时的能量变化；G6：根据化
第17页（共26页）学反应方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项
进行分析即可完成解答．
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度
不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A
错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等
把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；
C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不
断增加的，故C错误；
D、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起
点不应该是原点，故D错误。
故选：B。
【点评】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依
据．
七、填空题（共19分）
21．（5分）人类离不开水．
如图水电解实验中，试管2中得到的气体是 氧气 ；自来水生产中通入氯气
的作用是 消毒杀菌 ；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有 吸附 性
①
水是重要的分散剂，熟石灰放入水中可以形成石灰乳，属于 悬浊液 （填”
溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），石灰乳中除了水还含有的物质是 C a
②
（ OH ） （填化学式）．
2
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的
第18页（共26页）区别．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，电解水时生成的氢气的体积是氧气体积的2
倍，氯气具有杀菌性，活性炭具有吸附性，不溶性固体与液体形成的是悬浊液．
【解答】解： 试管2中得到的气体体积较小，说明是氧气，氯气具有杀菌性，能起
到杀菌消毒的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：氧气，消毒
①
杀菌，吸附；
石灰乳是悬浊液，石灰乳是水和氢氧化钙的混合物，故填：悬浊液，Ca（OH）．
2
【点评】本题考查了水的电解以及混合物的组成，完成此题，可以依据题干提供的
②
信息进行．
22．（10分）选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义
务．
生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO 排放．CO 的摩尔质量是 4 4
2 2
g/mol ；它属于 酸性 氧化物（填“酸性”或“碱性”）． 0.02molCO 约含
① 2
有 1.204×1 0 2 2 个CO 分子．
2
“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方
②
程式 2H +O 2H O ．
2 2 2
回收可利用的资源，如旧手机中的金属．手机机芯中含有铜、金、银等．写出银
的化学式 A g ．下图是实验室制取金属铜的流程图：
③
Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 CuO+2HC l ═ CuC l +H O ．
2 2
Ⅱ．溶液A的溶质组成是 CuC l 、 HC l ．
2
Ⅲ．在固体B中加入过量的 HC l 或 CuC l 溶液，再通过 过滤 的分离方法
2
得到金属铜．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；
第19页（共26页）DG：有关化学式的计算和推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程
式．
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【专题】166：物质的制备；212：化学与环境保护．
【分析】 根据摩尔质量的含义进行解答；
根据氢气燃烧生成水进行解答；
①
根据银的化学式为Ag进行解答；
②
Ⅰ根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行解答；
③
Ⅱ根据盐酸过量进行解答；
Ⅲ根据铁和盐酸反应以及铁能置换出可溶性铜盐中的金属铜进行解答．
【解答】解： CO 的摩尔质量是44 g/mol，它属于酸性氧化物；0.02molCO 约含
2 2
有1.204×1022个CO 分子；
① 2
氢气燃烧生成水，化学方程式：2H +O 2H O；
2 2 2
②银的化学式为Ag；
Ⅰ氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式CuO+2HCl═CuCl +H O；
③ 2 2
Ⅱ盐酸过量，溶液A的溶质组成是CuCl 、HCl；
2
Ⅲ铁和盐酸反应以及铁能置换出可溶性铜盐中的金属铜，在固体 B中加入过量
的HCl或CuCl 溶液，再通过的过滤分离方法得到金属铜．
2
故答案为： 44 g/mol；酸性；1.204×1022； 2H +O 2H O； Ag；
2 2 2
Ⅰ：CuO+2H ① Cl═CuCl +H O；ⅡCuCl 、HCl；②Ⅲ：HCl或CuCl ；过滤③．
2 2 2 2
【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这
也是中考的考点之一．
23．（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
判断甲溶液在A点时处于 不饱和 状态．
t ℃时，溶解6g甲物质，至少需要 2 0 g水．
① 2
t ℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t ℃降温到
② 2 2
t ℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 Ⅱ、Ⅳ ．
③1
Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙
Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙
Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液
第20页（共26页）Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 运用点A在甲的溶解度曲线下面说明在溶解的甲物质的质量还没能使
甲的溶液达到饱和解答．
①
运用t ℃时甲的溶解度为30g解答．
2
运用t ℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t ℃降
② 2 2
温到t ℃时，甲的溶解度减小的明显，乙的溶解度减小不多，所以甲析出的晶
③ 1
体比乙析出的晶体多．t ℃时甲乙的溶解度相等，甲乙饱和溶液的溶质质量分
2
数= ×100%，所以甲乙的饱和溶液溶质质量分数也相等．降温到
t ℃时甲乙都饱和，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲析出的晶体多，甲的溶质质
1
量分数小于乙的溶质质量分数；因为t ℃时甲乙的溶解度相等，t ℃时，在烧杯
2 2
中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液中溶剂质量相等解答．
【解答】解： 点A在甲的溶解度曲线下面说明在溶解的甲物质的质量还没能使
甲的溶液达到饱和，故答案：不饱和．
①
t ℃时甲的溶解度为30g，说明100g水中至少溶解30g甲才饱和，所以甲和水
2
的比例为3：10，所以6g甲至少需溶20g水才能全溶，故答案：20．
②
t ℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t ℃降温到
2 2
t ℃时，甲的溶解度减小的明显，乙的溶解度减小不多，所以甲析出的晶体比乙
③1
析出的晶体多，且都饱和，Ⅱ正确，Ⅲ说法不正确．t ℃时甲乙的溶解度相等，
2
甲乙饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以甲乙的饱和溶液溶
第21页（共26页）质质量分数也相等．降温到t ℃时甲乙都饱和，甲的溶解度小于乙的溶解度，
1
甲析出的晶体多，甲的溶质质量分数小于乙的溶质质量分数，Ⅰ不正确．；因为
t ℃时甲乙的溶解度相等，t ℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质
2 2
的饱和溶液中溶剂质量相等，Ⅳ正确．故答案：Ⅱ、Ⅳ．
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不
同物质的溶解度影响不同．
八、简答题（共21分）
24．（5分）某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克．取该药品
四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应．
求：
每片药品中氢氧化镁物质的量；
反应消耗盐酸的质量分数．
①
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
②
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】 根据公式：物质的量=物质的质量/物质的相对分子质量进行计算；
根据氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式以及参加反应的物质的量进行计算．
①
【解答】解： 已知每片药品中含氢氧化镁0.29克，Mg（OH）的相对分子质量
② 2
①
=24+（16+1）×2=58，则每片药品中氢氧化镁物质的量= =0.005mol
解：设盐酸中HCl的物质的量为xmol
n =0.005mol×4=0.02 mol
②Mg（OH）2
Mg（OH） +2HCl═MgCl +2H O
2 2 2
1 2
0.02 x
x=0.04mol
反应消耗盐酸的质量分数= ×100%=20%
答：反应消耗盐酸的质量分数为20%．
【点评】熟悉物质的量的计算公式，利用化学方程式进行计算时一定要正确书写
第22页（共26页）化学方程式．
25．（9分）如图是初中化学常见的一套实验装置．
仪器a的名称是 铁架台 ．
用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 由蓝色
①
变成白色 ．
②
如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验．选出完成该实验所要添
加的导管是 C （填编号），导管应伸入到试管 底 部．写出有关反应方
③
程 式 H +CuO H O+Cu ．
2 2
足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，
分析产生此现象的主要原因 反应结束后先停止通氢气后撤酒精灯，导致生
④
成的铜在余热的作用下又变成氧化铜 ．
氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是 因为
一氧化碳有毒，反应没有在密封装置中进行同时没有尾气吸收 ．
⑤
该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方
⑥
程式 2KClO 2KCl+3O ↑ ；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是
3 2
带火星木条放在瓶口，复燃 ．
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用；6C：实验室制取氧气的反应原理；6F：氧气的
检验和验满；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】164：综合实验题．
第23页（共26页）【分析】 根据实验室常见仪器的名称填空；
本反应是蓝色胆矾加热分解为白色的硫酸铜粉末；
①
为了能把试管中的空气排净，避免发生爆炸，应该选择不带橡皮塞的导管；
②
根据氢气还原氧化铜的实验步骤以及注意事项进行解答；
③
从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；
④
根据实验室制取氧气的反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；由氧气
⑤
的助燃性选择验满的方法．
⑥
【解答】解： 仪器a的名称是铁架台；故填：铁架台；
蓝色的胆矾（CuSO •5H O失水后变为白色粉末硫酸铜（CuSO ）；故填：由蓝色
① 4 2 4
变成白色；
②
用氢气还原氧化铜的实验中，导管上的橡皮塞要除去，导管还要伸到试管底部
药品上方；氢气还原氧化铜时，氢气+氧化铜→铜+水；
③
故填：C；底；H +CuO H O+Cu；
2 2
反应结束后必须先熄灭酒精灯，后停止通氢气，否则生成的红色固体铜又会与
氧气发生反应变成黑色的氧化铜，且易发生爆炸；
④
故填：反应结束后先停止通氢气后撤酒精灯，导致生成的铜在余热的作用下又变
成氧化铜；
氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置
故填：因为一氧化碳有毒，反应没有在密封装置中进行同时没有尾气吸收；
⑤
实验室常用氯酸钾在加热的情况下制取氧气，其反应方程式为：2KClO
3
⑥
2KCl+3O ↑；氧气能使带火星的木条复燃，验满时应将带火星的木条放在集气
2
瓶口部，木条复燃，说明已满．
故填：2KClO 2KCl+3O ↑；带火星木条放在瓶口，复燃．
3 2
【点评】本题考查了氢气、一氧化碳还原氧化铜原理、实验中的注意点如尾气处理
等．书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．
26．（7分）氢氧化钠是一种重要的化工原料．
少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na CO ）为原料制取，流程如下：
2 3
第24页（共26页）
①Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应
CaO+H O=Ca （ OH ） 、 C a （ OH ） +Na CO =CaCO ↓ +2NaOH ．
2 2 2 2 3 3
Ⅱ．滤液中存在少量的Na CO ，用适量 C a （ OH ） 试剂可以去除该物质．
2 3 2
为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进
行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．
②
Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 A 、 C ．
A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质
量
D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分
数
Ⅱ．D装置的作用是 吸收空气中的水和二氧化碳 ．没有D装置对氢氧化钠质
量分数的测定结果影响是 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】16：压轴实验题；164：综合实验题；166：物质的制备．
【分析】 Ⅰ、石灰石高温分解生成了白色固体氧化钙，将氧化钙加入纯碱溶液后，
氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和
①
氢氧化钠，写出反应的方程式；
Ⅱ、根据氢氧化钙和碳酸钠的反应进行分析；
Ⅰ、根据样品中氢氧化钠的质量分数计算公式结合试验的过程分析需要的数
据；
②
Ⅱ、根据实验的原理及氢氧化钠的性质进行分析．
第25页（共26页）【解答】解： Ⅰ、由题意可知，石灰石高温分解生了白色固体氧化钙，将氧化钙
加入纯碱溶液后，氧化钙和水反应生了氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成
①
了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以，发生的反应方程式是：CaO+H O=Ca（OH）、
2 2
Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
Ⅱ、滤液中存在少量的Na CO ，用适量Ca（OH） 试剂可以去除该物质；
2 3 2
Ⅰ、由样品中氢氧化钠的质量分数计算公式可知，需要的数据是：固体样品的
质量，根据实验的过程，由浓氢氧化钠溶液实验前后质量的变化，可求出碳酸
②
钠的质量，进而求出氢氧化钠的质量，最后就可以求出样品中氢氧化钠的质量
分数，所以，所需要的数据是A、C；
Ⅱ、为了防止空气中水和二氧化碳影响实验的结果，可用氢氧化钠固体吸收吸收
空气中的水和二氧化碳，由上述实验过程可知，如果没有D装置，对氢氧化钠
质量分数的测定结果影响是偏小．
故答为： ⅠCaO+H O=Ca（OH）、Ca（OH）+Na CO =CaCO ↓+2NaOH；ⅡCa
2 2 2 2 3 3
（OH） ； ⅠA、C，Ⅱ吸收空气中的水和二氧化碳，偏小．
①2
【点评】本题比较全面的考查了氢氧化钠的制取、性质，氢氧化钠在空气中易潮解，
②
也能吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质．我们在检验是否变质时，只
需检验有碳酸根即可．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:50:04；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第26页（共26页）
