文档内容
2012年上海市闸北区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分）
1．（1分）生活中发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．瓦斯爆炸 C．菜刀生锈 D．铜丝弯曲
2．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
3．（1分）汞是一种重要的金属材料．汞的元素符号是（ ）
A．Hg B．He C．Ag D．Au
4．（1分）SiO 是石英的主要成分，其中硅元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
5．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
6．（1分）物质的用途错误的是（ ）
A．食盐用作调味品
B．氢气可作燃料
C．氢氧化钠用于改良酸性土壤
D．稀盐酸除铁锈
7．（1分）碳酸钠在工业上具有重要的用途，它的俗名是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．火碱 D．石碱
8．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
9．（1分）物质在空气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）
A．镁带：耀眼白光 B．硫粉：淡蓝色火焰
C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射
10．（1分）金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl，该反应属于（ ）
2
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
11．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．天然气 D．石灰水
第1页（共30页）12．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．2Fe+3HCl→2FeCl +H ↑
3 2
13．（1分）下图所示实验操作，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（1分）实验室用酒精在浓硫酸做催化剂和加热到170℃的条件下制取乙烯，
与选择制取乙烯的发生装置无关的信息是（ ）
A．反应物的状态 B．反应温度
C．乙烯的密度 D．催化剂的状态
15．（1分）分别用“ ”和“ ”表示不同的两种原子，则下列各图示表示化合
物的是（ ）
A． B．
C． D．
第2页（共30页）16．（1分）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，
则（M ﹣M ）表示的质量是（ ）
2 1
A．生成MgO的质量 B．Mg的质量
C．参加反应的O 的质量 D．多余的O 的质量
2 2
17．（1分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl 、NaOH、NaCl B．K SO 、HCl、BaCl
3 2 4 2
C．CuSO 、KCl、HCl D．Na CO 、NaCl、Na SO
4 2 3 2 4
18．（1分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中
充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的
气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试
剂不可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和银 水和 CO
2
B 双氧水和MnO NaOH溶液和CO
2 2
C Na CO 溶液和稀盐酸 NaOH溶液和SO
2 3 2
D H O和氢氧化钠固体 硝酸银溶液和HCl气体
2
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）一无色气体，可能有H 、CO、CO 、中的一种或数种，现将无色气体进
2 2
行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中
澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是（ ）
第3页（共30页）A．该气体中一定有还原性气体和CO
2
B．该气体中可能有碳的氧化物
C．该气体一定是混合物
D．该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物
20．（1分）一定质量的AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，
3 3 2
下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）
（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（共16分）
21．（4分）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生．甲醛
（CH O）由 种元素组成，CH O的摩尔质量为 g/mol，CH O中碳
2 2 2
元素的质量分数为 ，0.1mol CH O分子中约含有 个氢原子．
2
22．（6分）化学使生活更美好：
第4页（共30页）化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如K CO 是一种 肥（填“氮”、
2 3
“磷”或“钾”），K CO 的溶液显 性，用K CO 进行焰色反应，透过
① 2 3 2 3
蓝色钴玻璃看到的火焰呈 色．
广泛使用电动车，有效减少了CO 、SO 、CO的排放，这些物质中会引起温室效
2 2
应的是 ，会造成酸雨的是 ，能与血液里的血红蛋白结合从而造
②
成人体中毒的是 ．
23．（6分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
℃时，甲、丙的溶解度相同；
若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是 ；
①
t ℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为 g，
② 3
若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是 ；
③
某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，实验步骤如图：
对该同学的实验进行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物质的浓度的大小关系是
④
（ 用 “ ＜ ” 、 “ =” 、 “ ＞ ” 、 “ ≤ ” 、 “ ≥ ” 表 示 ） ．
温度为t ℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后
3
只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 ．
⑤
第5页（共30页）三、简答题（共24分）
24．（9分）
如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式为： ，检验收集到的气体
是否是氧气的方法是 ．
①
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，最佳的发生装置是 （选填上图字母
序号，下同）．
②
制取二氧化碳时可用的发生装置有 ，装置E或F相对于装置D在操作
方面的优势为： ．
③
制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不参与反
应），产生8.8克的二氧化碳，该盐酸中所含氯化氢的物质的量为多少？（写出
④
计算过程）
25．（7分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如
图：
第6页（共30页）步骤 中需采用是实验操作是 （填操作名称），用到的玻璃仪器是
；
① ①
步骤 中：需加入的物质是过量的 ；
步骤 中：需加入适量的物质是 ，发生反应的化学方程式是 ；
② ②
某同学认为经过步骤 后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤 ，你认
③ ③
为是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 ．
④ ② ③
26．（8分）鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将 、 两
支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过
① ②
滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中 的猜想不合理，请说明理由
（用化学方程式表示）。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 你的猜想正确
【实验分析小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？ （填“正确”或“不正
确”），请说明理由 。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，
除考虑生成物外还需考虑 。
第7页（共30页）第8页（共30页）2012 年上海市闸北区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（1分）生活中发生的变化属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．瓦斯爆炸 C．菜刀生锈 D．铜丝弯曲
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
B、瓦斯的主要成分是甲烷，瓦斯爆炸的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于
化学变化。
C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、铜丝弯曲的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（1分）生活中常见的物质属于溶液的是（ ）
A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、番茄汁中含有许多固体颗粒分散在水里，不稳定，会出现沉淀，属
于悬浊液
B、矿泉水是均一、稳定的，属溶液
C、牛奶是蛋白质油状液滴分散在水里，不稳定，会分层，是乳浊液。
D、蒸馏水只有一种物质，属于纯净物；
第9页（共30页）选B
【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了
解并运用所学知识进行解释．
3．（1分）汞是一种重要的金属材料．汞的元素符号是（ ）
A．Hg B．He C．Ag D．Au
【考点】C3：元素的符号及其意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据Hg是汞的元素符号，He是氦的元素符号，Ag是银的元素符号，Au
是金的元素符号．
【解答】解：A、Hg是汞的元素符号，故A正确；
B、He是氦的元素符号，故B错误；
C、Ag是银的元素符号，故C错误；
D、Au是金的元素符号，故D错误；
故选：A。
【点评】此题是对元素符号识记的考查，要对初中常出现的元素符号做到熟记．
4．（1分）SiO 是石英的主要成分，其中硅元素的化合价为（ ）
2
A．﹣2 B．﹣4 C．+2 D．+4
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得
SiO 中硅元素的化合价为x：
2
x+（﹣2）×2=0，x=+4； 故选D。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
5．（1分）属于同素异形体的一组物质是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳 B．水和双氧水
C．金刚石和石墨 D．氧气和液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息；516：物质的分类．
第10页（共30页）【分析】同素异形体的概念：同种元素形成的不同单质．判断同素异形体的关键把
握两点： 同种元素形成， 不同单质．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
① ②
A、CO和CO 是化合物，不是单质，故A错；
2 ① ②
B、水和双氧水分别是H O和H O ，都是化合物，而不是单质，故B错；
2 2 2
C、金刚石和石墨都是由C元素形成的，又都是单质，符合概念，故C正确；
D、液氧和氧气是O 的两种不同的存在形式，属于同一种物质，而不属于不同的
2
单质，故D错；
故选：C。
【点评】判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质．
6．（1分）物质的用途错误的是（ ）
① ②
A．食盐用作调味品
B．氢气可作燃料
C．氢氧化钠用于改良酸性土壤
D．稀盐酸除铁锈
【考点】6K：常见气体的用途；9D：酸碱盐的应用．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，，氢气具有可燃性，氢氧化钠具
有腐蚀性，稀盐酸能与金属氧化物反应．
【解答】解：A、食盐具有咸味，常用作调味品，用途正确；
B、氢气具有可燃性，能用作燃料，用途正确；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用作改良酸性土壤，用途错误；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应生成易溶于水的物质，可以用于除铁锈，用途正确；
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
7．（1分）碳酸钠在工业上具有重要的用途，它的俗名是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．火碱 D．石碱
【考点】9G：常用盐的用途．
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【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】根据已有的知识进行分析，碳酸钠俗称纯碱或苏打．
第11页（共30页）【解答】解：碳酸钠俗称纯碱或苏打，观察选项，故选A。
【点评】本题考查了常见物质的俗称，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求
同学们熟练掌握常见物质的俗称，以便灵活应用．
8．（1分）在反应：3CO+Fe O 2Fe+3CO 中，氧化剂是（ ）
2 3 2
A．CO B．Fe O C．Fe D．CO
2 3 2
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还
原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中
做氧化剂．
【解答】解：反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂。
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应方面的知识，解答时要理解氧化剂、还原剂和
氧化反应、还原反应之间的关系．
9．（1分）物质在空气中燃烧的现象叙述错误的是（ ）
A．镁带：耀眼白光 B．硫粉：淡蓝色火焰
C．红磷：大量白烟 D．铁丝：火星四射
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、运用镁带能够在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体、发出大
量的热的现象分析解答．
B、运用硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出
大量的热解答．
C、运用红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热分析
解答．
D、运用铁丝在空气中不能燃烧在氧气中燃烧才火星四射解答．
【解答】解：A、镁带能够在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体、发出大
量的热的现象，故A正确。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出大量
的热，B正确。
第12页（共30页）C、红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，产生黄色火焰，放出大量的热，C正确。
D、铁丝在空气中不能燃烧在氧气中燃烧才火星四射，D不正确。
故选：D。
【点评】有些认识不注意辨别时容易被误判误记，比如本题中的几项错误认识，仅
仅是一字之差或顺序颠倒造成的，学习中要注意这一点．
10．（1分）金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl，该反应属于（ ）
2
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据钠点燃后在氯气中燃烧生成氯化钠写出化学反应式和反应类型；
【解答】解金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl，此反应是两种物质生成另一
2
种物质的化合反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查基本反应类型的判断，难度稍小．
11．（1分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．氧气 C．天然气 D．石灰水
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
B、氧气中只含有一种物质，属于纯净物。
C、天然气的主要成分是甲烷，含有其它杂质，属于混合物。
D、石灰水中含有水、氢氧化钙等物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
12．（1分）化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是（ ）
A．2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2 2
B．2NaOH+CuSO →Na SO +Cu（OH）↓
4 2 4 2
第13页（共30页）C．4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
D．2Fe+3HCl→2FeCl +H ↑
3 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，判断化学方
程式的正误．
【解答】解：A、双氧水和二氧化锰反应生成水和氧气，正确的化学方程式2H O
2 2
2H O↑+O ↑，故A错误；
2 2
B、氢氧化钠和硫酸铜反应上火车氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应化学方程式正确，
故B正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式4Fe+3O Fe O ，
2 3 4
故C错误；
D 、 盐 酸 和 铁 反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氢 气 ， 正 确 的 化 学 方 程 式
Fe+2HCl=FeCl +H ↑，故D错误。
2 2
故选：B。
【点评】化学方程式易错点有化学式写错，没配平，没标或标错反应条件，生成物
状态没标或标错等．
13．（1分）下图所示实验操作，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
第14页（共30页）【考点】42：测量容器﹣量筒；48：固体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，主要从操作要领上来分析．
【解答】解：A、取用固体药品，首先试管要横放，用纸槽或药匙送到试管底部，故
A不正确。
B、量筒读数要平视凹液面的最底部，B正确。
C、瓶塞不能正放要倒放在桌面上，C不正确。
D、给试管中的液体加热不能朝着有人的地方，D不正确。
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范．
14．（1分）实验室用酒精在浓硫酸做催化剂和加热到170℃的条件下制取乙烯，
与选择制取乙烯的发生装置无关的信息是（ ）
A．反应物的状态 B．反应温度
C．乙烯的密度 D．催化剂的状态
【考点】4N：实验室制取气体的思路．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，
收集装置的选择依据气体的密度、溶解性等物理性质，验满时要考虑气体的性
质．
【解答】解：反应物的状态、催化剂的状态、反应温度决定了制取乙烯选用什么样
的发生装置，而选择收集乙烯的装置与密度有关，故选择制取乙烯的发生装置
不需要考虑乙烯的密度。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解实验室制取气体的一般思路和方法是正确解答本题
的关键所在．
15．（1分）分别用“ ”和“ ”表示不同的两种原子，则下列各图示表示化合
物的是（ ）
第15页（共30页）A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】131：微观粒子模拟图型；516：物质的分类．
【分析】化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判
断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子
构成．
【解答】解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净
物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；
故A正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分
子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；
C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有
三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物
的混合物；故D不正确；
故选：A。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同
种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
16．（1分）镁带在空气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量变化可用如图表示，
则（M ﹣M ）表示的质量是（ ）
2 1
第16页（共30页）A．生成MgO的质量 B．Mg的质量
C．参加反应的O 的质量 D．多余的O 的质量
2 2
【考点】85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】151：课本知识同类信息；16：压轴实验题．
【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后
生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和．
【解答】解：从图示看出，M 表示反应前固体的质量，就是镁条的质量，M 表示反
1 2
应后固体的质量，是氧化镁的质量，则，M ﹣M 就表示参加反应的氧气的质量
2 1
故选：C。
【点评】运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体
物质的质量．
17．（1分）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl 、NaOH、NaCl B．K SO 、HCl、BaCl
3 2 4 2
C．CuSO 、KCl、HCl D．Na CO 、NaCl、Na SO
4 2 3 2 4
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】本题要利用反应发生的条件来判断反应是否产生沉淀，由物质在水中能
得到无色透明溶液，同时考查常见离子在水溶液中的颜色．
【解答】解：A中FeCl 本身是黄色的，FeCl 和NaOH反应产生红褐色沉淀Fe
3 3
（OH） ，不会得到无色透明溶液，故A错误。
3
B中能产生白色BaSO 沉淀，不会得到无色透明溶液，故B错误。
4
C中不会发生反应，但CuSO 是蓝色的，与无色不符，故C错误。
4
D中物质之间重新结合不会有水或气体或沉淀生成，且在水中都是无色的，故D
正确。
故选：D。
第17页（共30页）【点评】要注意根据习题的要求来解答，本题一方面考查能否发生反应，另一方面
考查是否得到无色溶液；物质可能发生反应也能得到无色溶液，所以考虑问题
要全面．
18．（1分）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中
充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的
气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）．则滴管和烧瓶中所用试
剂不可能是（ ）
甲 乙
A 稀硫酸和银 水和 CO
2
B 双氧水和MnO NaOH溶液和CO
2 2
C Na CO 溶液和稀盐酸 NaOH溶液和SO
2 3 2
D H O和氢氧化钠固体 硝酸银溶液和HCl气体
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6Q：二氧化碳的化学性质；7F：溶解时的
吸热或放热现象；85：金属的化学性质；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；
E7：反应现象和本质的联系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据一段时间后两装置中的气球都明显胀大，则甲装置中应发生化学反
应产生更多的气体或温度升高气体膨胀，装置内气压变大，则气球变大，而乙
装置中发生反应使气体减少或温度降低气体收缩，装置内的气压变小，则气球
变大来分析解答．
【解答】解：A、甲中银与稀硫酸不反应，气压不变化，乙中二氧化碳能溶于水，气
压变小，气球能变大；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，装置内气压变大，则气球
变大，乙中NaOH溶液和CO 反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变
2
第18页（共30页）大；
C、甲中Na CO 溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳，装置内气压变大，则气球变大，
2 3
乙中NaOH溶液和SO 反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大；
2
D、甲中H O和氢氧化钠固体溶解时会放出大量的热，气压变大，则气球变大，乙
2
中硝酸银溶液和HCl反应使气体减少，装置内的气压变小，则气球变大；
故选：A。
【点评】本题考查装置中气球的变化，学生应明确气球的位置，根据熟悉的化学反
应及气体体积的变化来借助气压分析气球的变化即可解答．
19．（1分）一无色气体，可能有H 、CO、CO 、中的一种或数种，现将无色气体进
2 2
行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中
澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是（ ）
A．该气体中一定有还原性气体和CO
2
B．该气体中可能有碳的氧化物
C．该气体一定是混合物
D．该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；AE：物质的鉴别、推断；E4：化学性质与
物理性质的差别及应用．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】氢气能够使黑色粉末变成红色，生成的水不能使澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳能使黑色粉末变红色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳会使石灰水变浑浊，但不能使氧化铜变色。
【解答】解：A、只要一氧化碳存在就可以满足不同的现象要求，二氧化碳只能说
可能存在，故A错误；
B、要使澄清石灰水变浑浊，该气体中必须存在一氧化碳或二氧化碳，故B错误；
第19页（共30页）C、一氧化碳单独存在也可以满足本题的现象要求，故C错误；
D、氧化铜变色了，一定存在还原性气体，石灰水变浑浊，二氧化碳和一氧化碳必
须存在其一，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了对实验现象的综合分析，难度较大，能力要求较高。
20．（1分）一定质量的AgNO 和Cu（NO ）的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，
3 3 2
下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）
（ ）
A．
B．
C．
第20页（共30页）D．
【考点】85：金属的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型；16：压轴实验题；524：金属与金属材料．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的关系铁＞铜＞银，在一定质量的AgNO
3
和Cu（NO ）的混合溶液中加入铁粉，铁粉首先与硝酸银反应得到银，待硝酸
3 2
银完全反应后开始与硝酸铜发生反应置换出铜。
【解答】解：
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为
0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜
完全反应铜的质量不再改变；故A正确；
B、根据铁与硝酸银反应的化学方程式，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减
小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等
铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分
数开始逐渐减小直至为0；故B正确；
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原
子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应
时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变；故C
正确；
D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶
质；故D不正确；
故选：D。
【点评】根据曲线的纵横坐标轴的说明，判断曲线所表示的变化关系，此是正确答
题的根本。同时注意金属反应的优先原则的应用
二、填空题（共16分）
21．（4分）据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生．甲醛
第21页（共30页）（CH O）由 3 种元素组成，CH O的摩尔质量为 3 0 g/mol，CH O中碳元
2 2 2
素的质量分数为 40% ，0.1mol CH O分子中约含有 1.204×1 0 2 3 个氢原
2
子．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算；DG：有关
化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据甲醛的化学式的含义进行分析解答；摩尔质量是指单位物质的量的
物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原
子质量或相对分子质量；化合物中元素的质量分数=
×100%；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子．
【解答】解：根据甲醛（CH O）的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
2
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，甲醛（CH O）的相对分子质量
2
是12+1×2+16=30，故丙烯醛的摩尔质量是30g/mol；
化合物中元素的质量分数= ×100%，故CH O中碳元素
2
的质量分数为 100%=40%；
1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个CH O分子中含有2个氢原子，故
2
0.1molCH O分子中约含有0.1mol×6.02×1023个×2=1.204×1023个氢原子．
2
故答案为：3；30；40%；1.204×1023．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力．
22．（6分）化学使生活更美好：
化肥的使用大幅度提高了粮食产量．如 K CO 是一种 钾 肥（填“氮”、
2 3
“磷”或“钾”），K CO 的溶液显 碱 性，用K CO 进行焰色反应，透过蓝
① 2 3 2 3
色钴玻璃看到的火焰呈 紫 色．
广泛使用电动车，有效减少了CO 、SO 、CO的排放，这些物质中会引起温室效
2 2
应的是 CO ，会造成酸雨的是 SO ，能与血液里的血红蛋白结合从而造
② 2 2
成人体中毒的是 CO ．
第22页（共30页）【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性；9C：酸雨的产生、危害
及防治；9J：常见化肥的种类和作用．
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【专题】212：化学与环境保护；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素
的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称
①
为复合肥．根据焰色反应的原理推断火焰颜色．
根据有害气体的性质、造成的环境污染问题进行分析解答．
【解答】解： K CO 中含有钾元素，属于钾肥；K CO 的水溶液显碱性；含钾离子
② 2 3 2 3
的化合物进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈紫色．
①
三种气体中，会引起温室效应的是CO ，会造成酸雨的是SO ，能与血液里的血
2 2
红蛋白结合，造成人体中毒的是CO．
②
故答案为： 钾；碱；紫； CO ；SO ；CO．
2 2
【点评】本题难度不大，掌握化肥的分类方面的知识、焰色反应、常见有害气体造
① ②
成的环境污染问题等即可正确解答本题．
23．（6分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
t ℃时，甲、丙的溶解度相同；
1
若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是 丙 ；
①
t ℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为 8 0 g，
② 3
若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是 升高温度 ；
③
某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，实验步骤如图：
对该同学的实验进行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物质的浓度的大小关系是
④
C=B ＞ A ＞ D=E （用“＜”、“=”、“＞”、“≤”、“≥”表示）．
第23页（共30页）温度为t ℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g水中，充分搅拌后
3
只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是 丙 ．
⑤
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7O：气体溶解
度的影响因素；7R：溶质的质量分数．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 运用t ℃时，甲、丙的溶解度相同解答．
1
运用丙的溶解度随温度升高而降低、气体物质的溶解度随温度的升高而减小
①
解答
②
运用t ℃时甲的溶解度是60g，所以50g水中在该温度下能溶解的甲的质量是
3
30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高温度甲的溶解度增大剩余的固体会溶
③
解，所得溶液溶质质量分数增大解答．
运用A中剩有少量的固体所得固体是t ℃时的饱和溶液；升高温度到t ℃时甲
2 3
的溶解度增大，烧杯中剩余的固体会溶解，但没有全部溶解所以B饱和；过滤
④
只能除去溶液中不溶的固体，C溶液仍然饱和，溶质质量分数和B相同；降低
温度到t ℃甲的溶解度减小，会析出晶体，得到的还是饱和溶液D饱和，过滤
1
得到饱和的溶液 E 溶质质量分数和 D 相同；饱和溶液溶质质量分数=
×100%，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，t ℃甲的溶解度
3
比t ℃、t ℃时的溶解度都高，t ℃时溶解度小于t ℃时的溶解度解答．
1 2 1 2
温度为t ℃时，丙的溶解度最小，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g
3
水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，所以该物质是丙．
⑤
【解答】解： t ℃时，甲、丙的溶解度相同，故答案：t ℃时
1 1
丙的溶解度随温度升高而降低、气体物质的溶解度随温度的升高而减小，故答
①
②
第24页（共30页）案：丙
t ℃时甲的溶解度是60g，所以50g水中在该温度下能溶解的甲的质量是30g；
3
35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高温度甲的溶解度增大剩余的固体会溶解，所
③
得溶液溶质质量分数增大．
故答案：80g，升高温度．
A中剩有少量的固体所得固体是t ℃时的饱和溶液；升高温度到t ℃时甲的溶
2 3
解度增大，烧杯中剩余的固体会溶解，但没有全部溶解所以B饱和；过滤只能
④
除去溶液中不溶的固体，C溶液仍然饱和，溶质质量分数和B相同；降低温度
到t ℃甲的溶解度减小，会析出晶体，得到的还是饱和溶液D饱和，过滤得到
1
饱和的溶液E溶质质量分数和D相同；饱和溶液溶质质量分数=
×100%，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，t ℃甲的溶解度比t ℃、t ℃
3 1 2
时的溶解度都高，所以B、C溶质质量分数最大，t ℃时溶解度小于t ℃时的溶
1 2
解度，所以D和E的溶质质量分数最小，t ℃时A的溶质质量分数介于中间．
2
故答案：C=B＞A＞D=E．
温度为t ℃时，丙的溶解度最小，将等质量甲、乙、丙三种物质分别加到100g
3
水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，所以该物质是丙．
⑤
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不
同物质的溶解度影响不同．
三、简答题（共24分）
24 ． （ 9 分 ）
第25页（共30页）如图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图．
用氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学方程式为： 2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
①
，检验收集到的气体是否是氧气的方法是 带火星的木条伸入集气瓶中，木条
复燃 ．
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，最佳的发生装置是 D （选填上图字母序
号，下同）．
②
制取二氧化碳时可用的发生装置有 BCDEF ，装置E或F相对于装置D在
操作方面的优势为： 随关随停 ．
③
制取二氧化碳时，如果大理石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不参与反
应），产生8.8克的二氧化碳，该盐酸中所含氯化氢的物质的量为多少？（写出
④
计算过程）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；6F：氧气的检验和验满；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】193：有关化学方程式的计算；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与
净化．
【分析】 根据氯酸钾和二氧化锰制备氧气的反应物、反应条件、生成物写出化学
反应式；根据氧气的助燃性检验；
①
根据用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固液不加热反应选择发生装置；
根据制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应分析发生装置；
②
根据化学反应式计算．
③
④
第26页（共30页）【解答】解： 氯酸钾和二氧化锰制备氧气的化学反应式是：2KClO
3
①
2KCl+3O ↑；氧气支持燃烧，所以检验收集到的气体是否是氧气的方法是：将
2
带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气；
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，是固体和液体的不加热反应，我们可以选择
装置D完成，因为D装置操作简便；
②
制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，所以BCDEF都可作为发生装置；
装置E或F相对于装置D在操作方面的优势为随关随停．
③
设产生8.8克的二氧化碳，需要氯化氢的质量为x．
2HCl+CaCO ═CaCl +H O+CO ↑
④ 3 2 2 2
73 44
x 8.8g
=
x=14.6g
所以氯化氢的物质的量为 =0.4mol
故答案为： 2KClO 2KCl+3O ↑；带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
3 2
①
D BCDEF；随关随停 0.4mol．
【点评】二氧化碳的制取是初中化学的重点，对于与之相关的问题，同学们一定要
② ③ ④
了然于心．
25．（7分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如
图：
第27页（共30页）步骤 中需采用是实验操作是 过滤 （填操作名称），用到的玻璃仪器是
烧杯、漏斗、玻璃棒 ；
① ①
步骤 中：需加入的物质是过量的 铁 ；
步骤 中：需加入适量的物质是 稀硫酸； ，发生反应的化学方程式是
② ②
Fe+H SO ═ FeSO +H ↑ ；
③ ③2 4 4 2
某同学认为经过步骤 后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤 ，你认
为是否合理？ 不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 固体中有铁
④ ② ③
．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；86：金属活动性顺序及其应用；AF：物质
的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】166：物质的制备．
【分析】过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶
液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，
过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫
酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁
晶体．
【解答】解： 步骤 是将污泥与溶液分离，故可用过滤，过滤操作中用到的玻璃
仪器是 烧杯、漏斗、玻璃棒．
① ①
要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加
入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜．
②
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤 之后得到的固体中含有
生成的铜和剩余的铁，加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，最后将溶液2
③ ②
和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体．
经过步骤 之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁．
故答案为： 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 铁 稀硫酸；
④ ②
Fe+H SO ═FeSO +H ↑ 不合理 固体中有铁
2 4 ① 4 2 ② ③
【点评】从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属，然
④
后过滤，将过量金属除去即可．
26．（8分）鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将 、 两
支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过
① ②
第28页（共30页）滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 氢氧化钠、氢氧化钙 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中 小明 的猜想不合理，请说明理由
Na CO +Ca （ OH ） =CaCO ↓ +2NaOH （用化学方程式表示）。
2 3 2 3
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中， 通入二 出现浑浊 你的猜想正确
氧化碳
【实验分析小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 没有气泡产生 自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？ 不正确 （填“正确”或“不正
确”），请说明理由 盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸
钠反应 。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外
还需考虑 反应物是否过量 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学
性质；9R：离子或物质的共存问题；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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【专题】537：科学探究．
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此废液中一
定有氢氧化钠；还可能含有氢氧化钠和碳酸钠；还可能是氢氧化钠、氢氧化钙；
第29页（共30页）但是不可能是氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存
在；小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反
应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡；由此说明，在分析化学反
应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此废
液中一定有氢氧化钠；还可能含有氢氧化钠和碳酸钠；还可能是氢氧化钠、氢
氧化钙；故答案为：氢氧化钠、氢氧化钙
（2）小明的猜想不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，碳酸钠和氢氧化钙反
应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，故答案为：小明； Na CO +Ca
2 3
（OH） =CaCO ↓+2NaOH；
2 3
（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可以用二氧化碳检验氢氧化钙的存
在；故答案为：通入二氧化碳（其他合理也可） 出现浑浊
（4）小亮同学对实验结果判断不正确，因为如果盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应
后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应，也会看不到气泡；由此说明，在分析化学反
应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。故答案为
不正确 盐酸不足，盐酸和氢氧化钠反应后，没有剩余盐酸与碳酸钠反应；
反应物是否过量
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验
方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，
要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法
进行比较，那种方法更简便。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:49:57；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
第30页（共30页）
