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2012年上海市闵行区中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40
分）
1．（2分）生活中的常见现象属于物理变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．衣服晾干 C．菜刀生锈 D．牛奶变酸
2．（2分）生活中下列常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．空气 C．粗盐 D．干冰
3．（2分）下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．澄清石灰水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
4．（2分）我们认识的以下物质中互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
5．（2分）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要由其化学性质决定的
是（ ）
A．用干冰做致冷剂保存食品
B．压缩空气给轮胎充气
C．用石墨做铅笔芯
D．用氧气抢救病人
6．（2分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（
）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素
7．（2分）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应
3 3
的化学方程式为2CO+4X CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
8．（2分）科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35～7.45之间
其酸碱性为（ ）
A．酸性 B．碱性 C．呈中性 D．难以判断
第1页（共40页）9．（2分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同点
2
比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
10．（2分）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
11．（2分）试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药
品略去）．如图试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制氧气
B． 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C． 排空气法收集氧气
D． 给液体加热
12．（2分）抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C H O ）制取．有关莽
7 I0 5
草酸的正确说法是（ ）
A．莽草酸是氧化物
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸各元素的质量比为7：10：5
D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
13．（2分）下列装置用于实验室制取CO ，不能随开随用、随关随停的装置是（
2
）
第2页（共40页）A． B．
C． D．
14．（2分）正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误
的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水
B．用电子天平称取12.9gNaCl固体
C．向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水
D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为12.5
15．（2分）“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下
面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．从图
中获得信息错误的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量不变
B．分子间存在着一定的空隙
C．图中生成物均为化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
16．（2分）将燃着的金属钠伸入到盛有CO 的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，
2
生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（Na CO ）．你认为下列说法中不正确
2 3
的是（ ）
A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态
B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
第3页（共40页）C．该反应说明CO 在一定条件下能支持燃烧
2
D．在反应4Na+3CO 2Na CO +C中，C是还原剂
2 2 3
17．（2分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28g CO含有3mol原子
B．1mol H O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．CaO的摩尔质量是56g
D．0.5mol CO 中约含6.02×1023个氧分子
2
18．（2分）为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实
验I作为一组达到实验目的是（ ）
实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况
实验I 20℃ 水 10mL 5g 硝酸钾 部分溶解
A 20℃ 酒精 10mL 50g 硝酸钾 几乎不溶解
B 20℃ 水 10mL 5g 食盐 部分溶解
C 80℃ 水 20mL 5g 硝酸钾 全部溶解
D 80℃ 水 10mL 10g 硝酸钾 全部溶解
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水．现取70g氯化钾溶液，将其恒
温蒸发 17g 水，析出 4g 氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是
（ ）
A．19% B．20% C．25.7% D．28.6%
20．（2分）某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，
恢复到原来温度，下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀的质量为3.7g
B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g
D．饱和石灰水质量小于49.1g
二、填空题（本题包括5个小题，共28分）
第4页（共40页）21．（7分）请按要求用化学用语填空：
（1）写出下列符号： 2个氢分子 ； 2个硝酸根离子 ； +2价
的钡元素 ．
① ② ③
（2）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．用化学式填写：
占空气体积78%的是 ； 可用于制造霓虹灯的是 ；
固态时可用于人工降雨的是 ； 具有助燃性的气体是 ．
① ②
22．（7分）小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老
③ ④
师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是 ．
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 ．
A．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一下方 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味．
（4）高铁酸钠（Na FeO ）是一种常用的消毒剂，目前被广泛应用于自来水净化．高
2 4
铁酸钠中铁元素的化合价为 ．
（5）以下方法得到的水，其纯度最高的是 ．
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．蒸馏
（6）认真观察图A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程 ；
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：
第5页（共40页）23．（5分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO 固体，充
3
分溶解后，现象如图一所示．
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二能表示NaNO 溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
3
（3）由图二可知从甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是 ；
（4）在室温时，将盛有甲、乙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水
或热水的烧杯中．根据图二判断，下图试管内所示现象正确的是 （填序
号）．
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液
2 1
的叙述正确的 （填序号）．
Ⅰ．甲、乙都是饱和溶液
Ⅱ．所含溶剂质量：甲＜乙；
第6页（共40页）Ⅲ．溶液质量：甲＞乙
Ⅳ．溶质质量分数：甲＞乙．
24．（4分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做
干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
（1）甲的化学式为 ；
（2）甲转化为乙、丙的化学方程式为 ，反应类型 ．
（3）从物质分类看：乙、丙、丁中 （填化学式）和另外两种不属于同种类型．
25．（5分）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行
如下定量实验：
实验 Ⅰ．将过量稀盐酸加Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧Ⅲ．待反应完全后，
入烧杯中并称重 杯中，使之与过量稀盐酸反应 称重
步骤
实验
图示
实验 烧杯和稀盐酸的质 石灰石样品的质量为15.0g 烧杯和其中混合物
量为100.0g 的质量为110.6g
数据
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 g，物质的量为 mol．
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不
与盐酸反应）？（写出解题过程）
三、简答题（本题包括4个小题，共32分）
26．（12分）（1）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质
结合装置图，回答下列问题：
第7页（共40页）写出图中标号仪器的名称：a ，b ．
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），可
①
选用C装置收集氧气，其原因是 ；检验这瓶氧气已收集满的方法是
②
．
用这瓶氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验：铁丝在氧气中燃烧的实验现象
，反应的化学方程式 ．该实验中集气瓶被炸裂了，原因 ．
③
（2）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊试液及相关的仪器
和用品，小明同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请结合右图回
答下列问题：
连接A和B并将实验装置图补充完整．
A中发生反应的化学方程式为 ．
①
B中观察到的实验现象是 ．
②
在一般情况下仪器C的作用是 ．
③
④
27．（5分）下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图．
第8页（共40页）（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
（2）图 中，有一种塑料仪器，其名称是 ．
（3）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）．量取读数时，下
④
图视线角度正确的是 ．（选填字母标号）
（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的
可能原因是 （填序号）．
用量筒量取水时俯视读数
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
①
氯化钠晶体不纯
②
将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液．
③
28．（7分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
④
查阅资料：
第9页（共40页）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 ；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（图二）与图一相比，其优点是 ．装置（图三）与图二相
比，其优点是 ．
（2）实验结束时，小晶同学说：“待a试管冷却后，如果倒置试管，将试管口紧贴
水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管，且接近试管容积 （不考
虑橡皮塞占试管的容积）．”你是否同意她的说法？理由？ ； ．
【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识．请根据燃烧的条件和灭火的原
理对以下成语进行解释：
杯水车薪 ；
釜底抽薪 ．
29．（8分）实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进
行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO 和水蒸气．资料库：浓硫
2
酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO 反应．
2
（提示：选用的仪器用A、B、C、D表示，可以重复使用）．
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）．
证明其中含有CO ，选用仪器是 ．
2
证明其中含有水蒸气，选用仪器是 ，出现的实验现象是 ．
①
证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 ．
②
一氧化碳还原氧化铜的化学方程式： ．
③
（2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO 、CO和水蒸气．按气体通过的
④ 2
第10页（共40页）先后顺序，连接的仪器依次是 ．
（3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体．按气体通过的先
后顺序，连接的仪器依次是 ．
（4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是 ．
第11页（共40页）2012 年上海市闵行区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40
分）
1．（2分）生活中的常见现象属于物理变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．衣服晾干 C．菜刀生锈 D．牛奶变酸
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、木柴燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
B、衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、菜刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化；
D、牛奶变酸的过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选：B。
【点评】本题考查物理变化和化学变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否
有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属
于化学变化．
2．（2分）生活中下列常见的物质属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．空气 C．粗盐 D．干冰
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此
结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，有多种物质，属于混
合物，故选项错误。
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故选项错误。
C、粗盐中含有氯化钠和其它杂质等物质，属于混合物，故选项错误。
第12页（共40页）D、干冰是固态二氧化碳，只含有一种物质，属于纯净物，故选项正确。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质
组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物
3．（2分）下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ）
A．澄清石灰水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物
质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
【解答】解：A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，故A正确；
B、油水是油在水中形成的乳浊液，故B错误；
C、泥水是泥在水中形成的悬浊液，故C错误；
D、蒸馏水是纯净物，故D错误；
故选：A。
【点评】解本题要充分理解溶液的概念和特性，同时对日常生活的物质要有所了
解并运用所学知识进行解释．
4．（2分）我们认识的以下物质中互为同素异形体的是（ ）
A．冰与干冰 B．汞与水银
C．金刚石与石墨 D．氧气与液氧
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】本题考查利用同素异形体的概念来判断同素异形体，抓住两点：不同物质
（单质）；同种元素
【解答】解：冰是水而干冰是二氧化碳，组成元素不同且都是化合物，故A错；
B、水银是汞的俗称，所以汞与水银是同一种物质，故B错；
C、金刚石是由碳元素组成，石墨也是由碳元素组成，且金刚石很硬，石墨很软说
明二者是不同的单质，故C正确；
D、液氧是氧气的液态，所以氧气和液氧是同一物质，故D错。
故选：C。
第13页（共40页）【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体．
5．（2分）物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途主要由其化学性质决定的
是（ ）
A．用干冰做致冷剂保存食品
B．压缩空气给轮胎充气
C．用石墨做铅笔芯
D．用氧气抢救病人
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】根据物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成来判断即可．
【解答】解：A、干冰做致冷剂是吸热升华，属于物理变化；
B、压缩空气使分子之间的间隔变小，状态发生变化也是物理变化；
C、石墨做铅笔芯是由于质地软，刻滑能留下痕迹发生物理变化；
D、氧气供给呼吸发生缓慢氧化属于化学变化。
故选：D。
【点评】此题主要考查的是物理变化和化学变化的本质区别，是常见的考点．
6．（2分）实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（
）
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素
【考点】A3：从组成上识别氧化物；C8：物质的元素组成．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸
钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故A不对；
B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气
故B不对；
C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以C不对；
D、三物质都含氧元素，故D对。
第14页（共40页）故选：D。
【点评】该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧
化合物的区别．
7．（2分）二甲醚（CH OCH ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应
3 3
的化学方程式为2CO+4X CH OCH +H O，则X的化学式为（ ）
3 3 2
A．C H OH B．H O C．C H D．H
2 5 2 2 2 4 2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】1：常规题型．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出
反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．
【解答】解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反
应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原
子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素
其原子个数分别为2，故X的化学式为H 。
2
故选：D。
【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的
内涵，才能自由驾御，正确解答．
8．（2分）科学家发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH值介于7.35～7.45之间
其酸碱性为（ ）
A．酸性 B．碱性 C．呈中性 D．难以判断
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】526：常见的碱 碱的通性．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液
的PH小于7时，呈酸性．
【解答】解：大脑皮层体液的pH介于7.35～7.45之间，略大于7，显弱碱性。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样
才能对相关方面的问题做出正确的判断．
9．（2分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同点
2
第15页（共40页）比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境
的影响；6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的
毒性．
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【专题】16：压轴实验题；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】因为CO 与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同
2
的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害。
【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧
原子，故此项说法正确；
B、CO 与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但
2
具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；
C、CO 与CO的性质决定它们有这些用途，CO 可用于光合作用、灭火、化工产品
2 2
的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金
属的还原剂等，故此项说法错误；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合
引起煤气中毒，故此项说法正确。
故选：C。
【点评】本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其
用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害。
10．（2分）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【专题】122：实验性简答题．
【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，
B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，
第16页（共40页）C、根据蒸馏的原理进行分析，
D、根据结晶的原理判断，
【解答】解：A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中
溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，
故选：A。
【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围。
11．（2分）试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药
品略去）．如图试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（ ）
A． 加热高锰酸钾制氧气
B． 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C． 排空气法收集氧气
D． 给液体加热
【考点】48：固体药品的取用；4A：给试管里的固体加热；4B：给试管里的液体加热；
4P：常用气体的收集方法．
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【专题】123：生产、生活、环保类简答题；137：实验操作型．
【分析】本题主要考查化学实验的基本操作，结合具体的实验熟记操作要领。
【解答】解：A、高锰酸钾制取氧气时会产生冷凝水所以试管口向下倾斜，故A错
误，
B、向试管中加入粉末状的固体时，要先将试管平放，故B正确，
C、氧气的密度大于空气的密度，要用向上排空气法，试管口向上，故C错误，
第17页（共40页）D、给液体加热时，试管口与水平面成45度夹角，故D错误，
故选：B。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多
操作，掌握操作要领，使操作规范。
12．（2分）抗甲型H1N1流感的有效药物达菲可用莽草酸（C H O ）制取．有关莽
7 I0 5
草酸的正确说法是（ ）
A．莽草酸是氧化物
B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．莽草酸各元素的质量比为7：10：5
D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子
【考点】A3：从组成上识别氧化物；B5：分子和原子的区别和联系；C8：物质的元
素组成；D9：元素质量比的计算．
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【专题】152：结合课本知识的信息；191：化学式的计算．
【分析】物质的化学式可以表示物质的组成和构成，由莽草酸的化学式C H O 可
7 I0 5
知道该物质的组成元素及构成该物质的分子构成；根据物质的组成可判断物
质的分类、组成元素的质量比；根据该物质的分子构成，可判断每个分子中各
原子的个数．
【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成且含氧元素的化合物，根据莽草酸的化
学式C H O 可知道该物质由C、H、O三种元素组成，虽然含有O元素，但却不
7 I0 5
是由两种元素所组成，因此，该物质不是氧化物；故A不正确；
B、根据莽草酸的化学式C H O 可知道该物质由C、H、O三种元素组成；故B正
7 I0 5
确；
C、根据莽草酸的化学式C H O ，莽草酸各元素的质量比=（12×7）：（1×10）：
7 I0 5
（16×5）≠7：10：5；故C不正确；
D、根据莽草酸的化学式C H O 可知道，每个莽草酸分子里含有10个氢原子，而
7 I0 5
莽草酸分子里不含有氢分子；故D不正确；
故选：B。
【点评】构成物质的分子是由原子构成的，分子中含有分子的判断违背了“分子
是由原子构成”的事实，一定是错误的判断．
13．（2分）下列装置用于实验室制取CO ，不能随开随用、随关随停的装置是（
2
第18页（共40页））
A． B．
C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】本题是对实验室制取二氧化碳的发生装置的考查，运用实验室制取二氧
化碳的反应原理和条件，再结合气体的压强相关的知识解答．
【解答】解：实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应
制取，常温下石灰石与稀盐酸或大理石和稀盐酸只要接触即可反应产生二氧
化碳。A装置只要打开止水夹两种反应物即可接触，当关闭止水夹试管内的气
体就会将酸从试管底部的小孔压入烧杯，两种反应物分离反应停止，同样CD
也一样；但B固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离。故选B
【点评】本题注重能力注重知识的应用，平时实验过程中要学会分析和总结实验
现象和结论．
14．（2分）正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误
的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水
B．用电子天平称取12.9gNaCl固体
C．向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水
D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为12.5
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4U：溶液的酸碱度测定．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】本题是实验中数据的处理，用量筒量取液体药品时，要注意读数和量筒的
第19页（共40页）选择，读数时能读到小数点后一位数字；托盘天平能称准到0.1g，电子天平还
要精确；带刻度的小烧杯能大约量取液体药品的体积；广泛pH试纸测出溶液
的PH只能是整数．
【解答】解：A、量筒读数时，能读到小数点后一位数字，正确但不符合题意，故选
项错误；
B、托盘天平能称准到0.1g，电子天平还要精确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、带刻度的小烧杯能大约量取液体药品的体积，正确但不符合题意，故选项错误；
D、广泛pH试纸测出溶液的PH只能是整数，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点主要考查了实验数据的处理或误差分析的探究，考查的知识点比
较多，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目
的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．本考点主要
出现在选择题和实验题中．
15．（2分）“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下
面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．从图
中获得信息错误的是（ ）
A．催化剂在反应前后质量不变
B．分子间存在着一定的空隙
C．图中生成物均为化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型．
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断出物质的类别，反应中各
物质间的微粒个数关系．
【解答】解：通过观察变化微观示意图及粒子构成模拟图可知：
A、催化剂在反应前后质量不变，A是正确的；
第20页（共40页）B、分子间是有间隔的，B是正确的；
C、图示所表示的反应是两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分
子和一种化合物分子，C是错误的；
D、参加反应的两种物质间的分子的个数比为1：1，D是正确的。
故选：C。
【点评】本题利用了微粒模型图主要考查了有关分子的知识，引导学生学会从微
观的角度看物质，用微粒的变化分析物质的变化．
16．（2分）将燃着的金属钠伸入到盛有CO 的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，
2
生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（Na CO ）．你认为下列说法中不正确
2 3
的是（ ）
A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态
B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
C．该反应说明CO 在一定条件下能支持燃烧
2
D．在反应4Na+3CO 2Na CO +C中，C是还原剂
2 2 3
【考点】6Q：二氧化碳的化学性质．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由题目所给信息，不难写出反应的化学方程式 4Na+3CO
2
2Na CO +C，进而可判断出还原剂；由钠能在二氧化碳中燃烧的事实，可判断
2 3
出一定条件下，二氧化碳也能支持燃烧，没有氧气也能发生燃烧现象．
【解答】解：A、由题意知，金属钠生成了Na CO ，故A正确；
2 3
B、该反应是钠在二氧化碳中燃烧，没有氧气也能发生燃烧现象，故B正确；
C、该反应是钠在二氧化碳中燃烧，说明CO 在一定条件下能支持燃烧，故C正确；
2
D、在反应4Na+3CO 2Na CO +C中钠在反应时得到氧是还原剂，故D错
2 2 3
误；
故选：D。
【点评】二氧化碳是化学中需要掌握的一种重要物质，二氧化碳内容的考查也是
历年各地学业评价考试的热点，但仅去掌握课本知识是远远不够的．考查的方
式多样化、信息化，脱离课本，要求平时注意拓宽同学们的思维空间，培养学生
第21页（共40页）阅读分析的能力．
17．（2分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．28g CO含有3mol原子
B．1mol H O中约含6.02×1023个氧原子
2
C．CaO的摩尔质量是56g
D．0.5mol CO 中约含6.02×1023个氧分子
2
【考点】BB：原子的有关数量计算；D8：相对分子质量的概念及其计算．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对分子
质量相等，进行分析判断．
B、根据1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，近似值
为6.02×1023，进行分析判断．
C、根据摩尔质量的概念进行分析判断．
D、1摩尔的CO 含有6.02×1023个二氧化碳分子，进行分析判断．
2
【解答】解：A、根据1mol粒子的质量以g为单位时在数值上都与该粒子的相对分
子质量相等，28gCO含有2mol原子；故选项说法错误。
B、根据1mol近似值为6.02×1023 ，所以1molH O中约含6.02×1023个氧原子；故
2
选项说法正确。
C、摩尔质量的单位是（为g/mol），而不是g，故选项说法错误。
D、1摩尔的CO 含有6.02×1023个二氧化碳分子，0.5mol的CO 所含有3.01×1023
2 2
个二氧化碳分子，不含氧分子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
18．（2分）为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实
验I作为一组达到实验目的是（ ）
实验编号 温度 溶剂种类 溶剂体积 加入固体质量 溶解情况
实验I 20℃ 水 10mL 5g 硝酸钾 部分溶解
A 20℃ 酒精 10mL 50g 硝酸钾 几乎不溶解
第22页（共40页）B 20℃ 水 10mL 5g 食盐 部分溶解
C 80℃ 水 20mL 5g 硝酸钾 全部溶解
D 80℃ 水 10mL 10g 硝酸钾 全部溶解
A．A B．B C．C D．D
【考点】7Q：物质的溶解性及影响溶解性的因素．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据对照实验的设计方法，只能允许一个变量，也就是说选择与实验I只
有一个变量，再分析结论，结论必须有明显的不同．
【解答】解：A、溶剂种类、加入固体质量都不同，所有题A错；
B、只有加入的固体种类不同，但结论相同，所以B错误；
C、温度、溶剂体积都不同，故C错；
D、既然10g都能溶完，那么5g一定能溶完，所以只有一个变量温度，故D正确。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了对照实验的设计方法是只允许有一个变量，其它量
必须相同．
19．（2分）50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水．现取70g氯化钾溶液，将其恒
温蒸发 17g 水，析出 4g 氯化钾固体，则原溶液中所含溶质的质量分数是
（ ）
A．19% B．20% C．25.7% D．28.6%
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算．
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【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【分析】根据溶液蒸发后有4g氯化钾固体析出，则剩余溶液为饱和溶液，利用溶
解度来计算溶液中的溶质，然后再计算原溶液中所含溶质的质量分数来解答．
【解答】解：由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，
则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g﹣17g﹣4g=49g，
设此饱和溶液中溶质的质量为x，
由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，
则 ，解得x=14g，
则原溶液中的溶质的质量为14g+4g=18g，
第23页（共40页）原溶液中所含溶质的质量分数为 ×100%=25.7%，
故选：C。
【点评】本题考查溶质的质量分数的计算，明确溶液中有溶质析出则剩余溶液一
定为饱和溶液，并利用溶解度来计算溶液中溶质的质量是解答的关键．
20．（2分）某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，
恢复到原来温度，下列叙述正确的是（ ）
A．沉淀的质量为3.7g
B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g
D．饱和石灰水质量小于49.1g
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；8L：生石灰的性质与用途；G6：根据化学反应
方程式的计算．
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【专题】16：压轴实验题；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石
灰水中的水发生化学变化并放出热量，由于溶液中水量的变化，从而引起溶液
中溶质的量的变化．
【解答】解：A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水发生化合反应生成的氢
氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量
要大于，确切地说是大于3.7g，故此选项错误。
B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此选项错误。
C、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水
减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8﹣3.7=49.1g，故此选项错
误。
D、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水
减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8﹣3.7=49.1g，故此选项正
确。
故选：D。
【点评】此题是对溶液知识的考核，解题的关键是对氢氧化钙的溶解度随温度升
高而降低的规律以及氧化钙溶于水放热，属基础性知识考查题．
第24页（共40页）二、填空题（本题包括5个小题，共28分）
21．（7分）请按要求用化学用语填空：
（1）写出下列符号： 2个氢分子 2H ； 2个硝酸根离子 2NO ﹣ ； +2
2 3
① ② ③
价的钡元素 ．
（2）氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分．用化学式填写：
占空气体积78%的是 N ； 可用于制造霓虹灯的是 H e ；
2
固态时可用于人工降雨的是 CO ； 具有助燃性的气体是 O ．
① ②2 2
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；6K：常见气体的用途；D1：化学式的
③ ④
书写及意义；DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，在化学
符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义；
（2）根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．
【解答】解：（1） 根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分
子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H ； 离子符
① 2
号是在元素符号的右上角表明带电荷情况，两个硝酸根离子表示为：2NO ﹣，
② 3
元素化合价的表示方法：根据所要标出的元素的化合价，然后在该元素符号的
③
上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+2价的钡元素表示为： ；
（2）根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，所以， 占空气体积
78%的是氮气，化学式是 N ； 可用于制造霓虹灯的是氦气，化学式是 He；
2 ①
固态时可用于人工降雨的是干冰，化学式是 CO ； 具有助燃性的气体是
② 2
氧气，化学式是O ．
③ 2 ④
故答为：（1） 2H ， 2NO ﹣， ；（2） N ， He， CO ， O ．
2 3 2 2 2
① ② ③ ① ② ③ ④
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，应加强学习，要了解空
气中一些成分的用途．
22．（7分）小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老
师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．
第25页（共40页）请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是 使水中小颗粒凝聚成大颗粒（或起凝聚作用）
．
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 A ．
A．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一下方 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性，除去水样中的色素和异味．
（4）高铁酸钠（Na FeO ）是一种常用的消毒剂，目前被广泛应用于自来水净化．高
2 4
铁酸钠中铁元素的化合价为 + 6 ．
（5）以下方法得到的水，其纯度最高的是 D ．
A．过滤 B．吸附 C．沉淀 D．蒸馏
（6）认真观察图A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学方程 2H O
2
2H ↑ +O ↑ ；
2 2
用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况： A
中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔； B 中的水分子发生了改
变，变成了氢分子和氧分子
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化；B9：利用分子与原子的性
质分析和解决问题．
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第26页（共40页）【专题】521：空气与水．
【分析】题目考查了水的净化以及过滤操作的操作要领，同时结合净水剂考查化
合价的规则的运用，从微观分析物理变化与化学变化．
【解答】解：（1）在水样中加入明矾的作用，是利用明矾在水中形成胶体后，吸附凝
聚小颗粒而沉淀．故答案为：使水中小颗粒凝聚成大颗粒（或起凝聚作用）
（2）A．玻璃棒紧靠三层滤纸处，而不是任一下方．错误；
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，这样能够防止迸溅和加快过滤速度．正确；
C．滤纸的边缘要低于漏斗口，这样能够使滤纸不容易破损．正确；
D．液面要低于滤纸边缘，这样能够使滤液被充分过滤．正确．
故选A．
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附有色物质和异味．所以向滤液中加入
活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．故填：吸附．
（4）高铁酸钠（Na FeO ），由于钠元素为+1价，氧元素为﹣2价，根据化合价代数
2 4
和为零，可得铁元素为+6价．故填：+6．
（5）A．过滤，是除去不溶性颗粒的过程，不能去除可溶性杂质；
B．吸附，有明矾吸附和活性炭吸附，两者都不能除去水中可溶性杂质；
C．沉淀，是自然沉降的方式，除去的是大颗粒的物质，小颗粒以及可溶性物质无
法去除；
D．蒸馏，是水受热成水蒸气后再次冷凝的过程，这样得到的水几乎就是纯净物．
故选D．
（6）图A是简易蒸馏水的制造过程，是物理变化，而图B是电解水的过程，是化学
变化．故答案为：2H O 2H ↑+O ↑； A中的水分子本身没有改变，改变
2 2 2
的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢分子和氧分子
【点评】题目看似很复杂，其实是很多简单问题的组合，所以要静心思考，逐一突
破．
23．（5分）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO 固体，充
3
分 溶 解 后 ， 现 象 如 图 一 所 示 ．
第27页（共40页）（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填序号）；
（2）图二能表示NaNO 溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）；
3
（3）由图二可知从甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是 冷却热饱和溶液
（4）在室温时，将盛有甲、乙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水
或热水的烧杯中．根据图二判断，下图试管内所示现象正确的是 A （填序
号）．
（5）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t ℃降温到t ℃，对所得溶液
2 1
的叙述正确的 Ⅱ、Ⅳ （填序号）．
Ⅰ．甲、乙都是饱和溶液
Ⅱ．所含溶剂质量：甲＜乙；
Ⅲ．溶液质量：甲＞乙
Ⅳ．溶质质量分数：甲＞乙．
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶
解度曲线及其作用．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶液中是否有未溶解的溶质存在来判断溶液是否饱和；
（2）根据硝酸钠的溶解度随温度的变化确定硝酸钠的溶解度曲线；
（3）根据图二甲的溶解度曲线特点来分析从甲的饱和溶液中提取甲的方法；
（4）根据图二甲和乙的溶解度随温度的变化特点来分析；
第28页（共40页）（5）根据两种物质的溶解度曲线首先确定出在t ℃时两种物质的溶解度，从而可
2
以确定出在t ℃时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数，及比较溶液中溶剂
2
的多少；然后根据两种物质的溶解度随温度变化的情况，分析出降温至t ℃时
1
两种物质的溶解度的大小，溶液状态的变化及溶液中各个量的变化．
【解答】解：（1）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液
一定是饱和溶液，故选B；
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解
25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲；
（3）根据图二甲的溶解度曲线特点：硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，故
要从甲的饱和溶液中提取甲，应采用的方法是冷却热饱和溶液；
（4）根据图二甲的溶解度曲线特点：硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，故
放入冷水时溶解度减小而会析出晶体，放入热水时溶解度增大，溶质全部溶解
故选A；
（5）Ⅰ、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶
体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的
饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
Ⅱ、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的
溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t ℃时，甲的溶解度大
2
于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶
质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
Ⅲ、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶
液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故
C错误；
Ⅳ、在t ℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
1
但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确
故选Ⅱ、Ⅳ．
故答案为：（1）B（2）甲（3）冷却热饱和溶液（4）A（5）Ⅱ、Ⅳ
【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的
溶解度曲线解决相关的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解和掌握．
24．（4分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做
第29页（共40页）干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．
（1）甲的化学式为 CaCO ；
3
（2）甲转化为乙、丙的化学方程式为 CaCO CaO+CO ↑ ，反应类型
3 2
分解反应 ．
（3）从物质分类看：乙、丙、丁中 C a（ OH ） （填化学式）和另外两种不属于同
2
种类型．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、
文字表达式、电离方程式．
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【专题】115：框图型推断题．
【分析】由题目信息可知：甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，因此丙是生石灰，
甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是熟石灰．乙与丙都属于氧化物，而丁属于碱不
属同种类型．
【解答】解：甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，可以看出丙是生石灰，甲是碳酸
钙，乙是二氧化碳，因此该反应是CaCO CaO+CO ↑，该反应是一变多
3 2
的分解反应特征，丁是熟石灰，它是生石灰与水反应生成的，氢氧化钙与二氧
化碳反应又可生成碳酸钙甲，符合该图示转化要求．
故答案为：（1）CaCO ；（2）CaCO CaO+CO ↑；分解反应；（3）Ca（OH）
3 3 2 2
【点评】此题综合考查了碳及碳的化合物的性质，综合性强，要求学生熟练掌握有
关碳的基础知识才能很好的解答本题．
25．（5分）小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过80%的石灰石，对样品进行
如下定量实验：
实验步 Ⅰ．将过量稀盐酸加Ⅱ．称取少量石灰石样品加入烧Ⅲ．待反应完全后，
骤 入烧杯中并称重 杯中，使之与过量稀盐酸反应 称重
第30页（共40页）实验图
示
实验数 烧杯和稀盐酸的质 石灰石样品的质量为15.0g 烧杯和其中混合物
据 量为100.0g 的质量为110.6g
试通过分析计算（结果保留一位小数）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是 4. 4 g，物质的量为 0. 1 mol．
（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求（石灰石样品中的杂质不
与盐酸反应）？（写出解题过程）
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】544：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等
于反应后生成各物质的质量总和．生成二氧化碳的质量=反应前物质质量总和
﹣反应后物质质量总和，然后计算出其物质的量即可；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式以及生成的二氧化碳的物质的量，即可
计算出石灰石样品中含CaCO 的物质的量，然后根据质量分数公式即可计算
3
出该石灰石样品的纯度，再与要求达到的纯度对照即可．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律得：m（CO ）=（100.0g+15.0g）﹣110.6g=4.4g；
2
二氧化碳的物质的量为： =0.1mol；
（2）设需要碳酸钙的物质的量为X
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
1 1
X 0.1mol
解得：X=O.1mol
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为= ×100%=66.7%；
第31页（共40页）∵66.7%＜80%
∴该石灰石样品的纯度不符合要求；
答：该石灰石样品的纯度不符合要求．
【点评】熟练掌握质量守恒定律，并能据此分析出物质的质量，并能够根据化学方
程式进行相应的计算．
三、简答题（本题包括4个小题，共32分）
26．（12分）（1）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质
结合装置图，回答下列问题：
写出图中标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 锥形瓶 ．
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 B （填序号），可选
①
用C装置收集氧气，其原因是 氧气的密度比空气大 ；检验这瓶氧气已收集
②
满的方法是 带火星木条放在集气瓶口，若复燃证明满 ．
用这瓶氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验：铁丝在氧气中燃烧的实验现象 剧
烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 ，反应的化学方程式 3Fe+2O
③ 2
Fe O ．该实验中集气瓶被炸裂了，原因 集气瓶中没有放少量水或
3 4
铺黄沙 ．
（2）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊试液及相关的仪器
和用品，小明同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请结合右图回
答下列问题：
连接A和B并将实验装置图补充完整．
A中发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ═ CaCl +CO ↑ +H O ．
① 3 2 2 2
B中观察到的实验现象是 紫色石蕊试液变红色（并且导管口有气泡冒出）
②
在一般情况下仪器C的作用是 用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时
③
④
第32页（共40页）使用 ．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；6L：
二氧化碳的实验室制法．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1） 熟悉常见仪器，了解它们的名称．
根据用双氧水和二氧化锰制取氧气，是固液不加热反应选择发生装置；根据氧
①
气的密度分析可选用C装置收集氧气的原因；根据氧气的助燃性检验是否已
②
满．
铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
根据反应物、反应条件、生成物写成化学反应式．
③
（2） 注意锥形瓶中的导管不易过长，试管内的导管要深入液面一下．
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应．
①
根据石蕊试液遇酸变红分析；
②
试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．
③
【解答】解：（1） 图中a是长颈漏斗，b是锥形瓶．
④
故答案为：长颈漏斗；锥形瓶．
①
用双氧水和二氧化锰制取氧气时，是固液不加热反应，可选用的发生装置是
B；因为氧气的密度比空气大，所以可选用C装置收集氧气；氧气有助燃的特
②
性，所以验满时将带火星木条放在集气瓶口，若复燃证明满；
故答案为：B；氧气的密度比空气大；带火星木条放在集气瓶口，若复燃证明满．
铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
生成四氧化三铁；实验中集气瓶被炸裂是因为集气瓶中没有放少量水或铺黄
③
沙，生成的高温熔融物会炸裂瓶底．
故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；3Fe+2O
2
第33页（共40页）Fe O ；集气瓶中没有放少量水或铺黄沙．
3 4
（2） 注意锥形瓶中的导管不易过长，试管内的导管要深入液面一下，如图：
①
实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，化学反应式是：
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O．
② 3 2 2 2
故答案为：CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O．
3 2 2 2
A中生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊试液遇酸变红，所以B中观察到
的实验现象是紫色石蕊试液变红色（并且导管口有气泡冒出）．
③
故答案为：紫色石蕊试液变红色（并且导管口有气泡冒出）．
试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．
故答案为：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用．
④
【点评】本题考查氧气的制取、收集、验满、铁丝的燃烧、二氧化碳的制取和性质，
难度不大，但是重点，经常考到．
27．（5分）下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图．
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
（2）图 中，有一种塑料仪器，其名称是 药匙 ．
④⑤③②①
④ 第34页（共40页）（3）根据计算需要量取水的体积是 90mL （水的密度为1g/mL）．量取读数时，
下图视线角度正确的是 D ．（选填字母标号）
（4）在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的
可能原因是 （填序号）．
用量筒量取水时俯视读数 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
②③
氯化钠晶体不纯 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，
① ②
不慎洒出部分溶液．
③ ④
【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；33：实验步骤的探究；4E：一定溶
质质量分数的溶液的配制．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；
（2）图 的操作为用药匙取用固体粉末状氯化钠，需要使用的仪器为药匙；
（3）利用所称取溶质氯化钠的质量和抽要配制溶液的溶洞质质量分数，根据溶质
④
质量分数计算公式，求出所要配制溶液的质量，溶液质量与溶质质量差即为溶
剂水的质量，水的质量g即为水的体积mL；使用量筒量取液体时，视线应与凹
液面最低处保持在同一水平线上；
（4）由公式：溶质质量分数= ×100%可以看出，若溶质质量偏
小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．
针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．
【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算﹣称量﹣溶解，先取
氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶
解；
（2）其中塑料仪器为取用粉末状药品的药匙；
（3）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g﹣10g=90g
合90m（l 水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，平视，视线与凹液面最低
第35页（共40页）点保持在同一水平面上；
（4） 用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏
大；
①
配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数
偏小；
②
氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏
小，导致溶质质量分数偏小．
③
溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴，溶液具有均一性，洒落的
溶液不会影响溶液的质量分数；
④
所以 正确；
故答案为：（1） （2）药匙（3）90；D（4）
②③
【点评】本题对使用氯化钠配制溶液的基本过程进行考查，其中涉及溶液组成的
④⑤③②① ②③
计算、实验误差的分析等，属基础性知识考查题．
28．（7分）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
查阅资料：
白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 可燃物与氧气接触，温度达到着火点 ；
【交流讨论】
（1）改进后的装置（图二）与图一相比，其优点是 环保（或减少污染） ．装置
（图三）与图二相比，其优点是 防止实验中在一定的密闭空间内气体受热膨
胀可能导致试管爆裂或橡皮塞冲出 ．
（2）实验结束时，小晶同学说：“待a试管冷却后，如果倒置试管，将试管口紧贴
第36页（共40页）水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管，且接近试管容积 （不考
虑橡皮塞占试管的容积）．”你是否同意她的说法？理由？ 同意 ； 氧气
占空气体积的 ，且上实验白磷充足、气密性好 ．
【知识运用】我国的成语蕴含着丰富的化学知识．请根据燃烧的条件和灭火的原
理对以下成语进行解释：
杯水车薪 由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火 ；
釜底抽薪 由于隔离了可燃物，所以不能继续燃烧 ．
【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；34：化学实验方案设计与评价．
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【专题】161：实验方案评价题．
【分析】【知识回忆】：燃烧需要同时满足三个条件：一是物质具有可燃性，二是可
燃物与氧气接触，三是可燃物的温度达到着火点；
【交流讨论】（1）对比图一、图二，图二把磷放入密闭的试管中进行实验，可以防止
生成的五氧化二磷造成空气污染；对比图二、图三，图三中的瘪气球可以防止
受热的空气将橡皮塞冲出；
（2）根据氧气约占空气体积的 分析；
【知识运用】根据燃烧和灭火的条件分析．
【解答】解：【知识回忆】：可燃物发生燃烧需要同时满足与氧气或空气接触且温度
达到着火点；
故答案为：与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点；
【交流讨论】
（1）图二中磷放入密闭的试管中，可以防止燃烧后生成的五氧化二磷污染环境，
而图一的燃烧产生直接排入空气；图三中的瘪气球可以防止实验中在一定的
密闭空间内气体受热膨胀可能导致试管爆裂或橡皮塞冲出．
故答案为：环保（或减少污染）；防止实验中在一定的密闭空间内气体受热膨胀可
能导致试管爆裂或橡皮塞冲出．
（2）由于空气中氧气约占空气体积的 ，如果白磷足量、气密性良好，试管中的氧
第37页（共40页）气能消耗完，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的 ．
故答案为：同意；氧气占空气体积的 ，且上实验白磷充足、气密性好．
【知识运用】根据燃烧的条件可知，灭火的方法有：撤走可燃物、使可燃物与氧气
隔绝、降低可燃物温度到着火点之下．“杯水车薪”是由于温度不能降低至可
燃物的着火点以下，所以不能灭火；“釜底抽薪”是由于隔离了可燃物，所以
不能继续燃烧．
故答案为：由于温度不能降低至可燃物的着火点以下，所以不能灭火；由于隔离
了可燃物，所以不能继续燃烧．
【点评】根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断
影响燃烧发生的因素．
29．（8分）实验室提供下列盛有药品的仪器，甲、乙、丙兴趣小组对某混合气体进
行研究，混合气体的主要成分为CO，含有少量的CO 和水蒸气．资料库：浓硫
2
酸具有吸水性，可作干燥剂，不与CO、CO 反应．
2
（提示：选用的仪器用A、B、C、D表示，可以重复使用）．
（1）甲组：分别证明混合气体中含有某一种气体）．
证明其中含有CO ，选用仪器是 B ．
2
证明其中含有水蒸气，选用仪器是 D ，出现的实验现象是 白色粉末逐渐
①
变蓝色 ．
②
证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 B 、 A 、 B ．
③一氧化碳还原氧化铜的化学方程式： CO+CuO CO +Cu ．
2
（④ 2）乙组：通过一次实验证明混合气体中含有CO 、CO和水蒸气．按气体通过的
2
第38页（共40页）先后顺序，连接的仪器依次是 D 、 B 、 A 、 B ．
（3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体．按气体通过的先
后顺序，连接的仪器依次是 B 、 C 、 A 、 B （或 B 、 C 、 D 、 A 、 B ） ．
（4）从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导出的尾气的处理方法是 燃烧
（或者用储气袋收集等） ．
【考点】4J：仪器的装配或连接；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【专题】165：实验装置连接题．
【分析】本题考查利用物质的性质来证明混合气体的组成．
（1） 证明二氧化碳的存在，可用澄清的石灰水； 证明水蒸气可用无水硫酸铜；
证明CO的存在，要先排除CO 的干扰，再用还原氧化铜的实验使气体转化
① 2 ②
为CO ，再证明CO 的存在，说明原气体中有CO； 一氧化碳还原氧化铜生成
③ 2 2
铜和二氧化碳．
④
（2）通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、一氧
化碳，因后边的实验都有可能引入水蒸气，在检验一氧化碳之前先排除二氧化
碳的干扰，开始出现沉淀，后不再有沉淀生成时，说明二氧化碳完全反应掉．
（3）用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体，要先出去二氧化碳和
水，然后通过灼热的氧化铜，把生成气体通过澄清石灰水；
（4）尾气中含有一氧化碳，要燃烧掉或收集起来处理掉．
【解答】解：（1） 因CO 能使澄清的石灰水变浑浊，则证明二氧化碳，选用B装
2
置，故选B．
①
因水蒸气能使无水硫酸铜白色变为蓝色，则证明水蒸气的存在，选用D装置，
出现的实验现象是白色粉末逐渐变蓝色．
②
因证明CO的存在，要先排除CO 的干扰，再还原氧化铜，检验是否生成二氧
2
化碳，则要依次选用BAB装置，故选B、A、B．
③
一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuO
④
CO +Cu；
2
（2）通过一次实验证明混合气体的组成，则检验顺序应为水蒸气、二氧化碳、一氧
化碳，先通入无水硫酸铜检验水，再通入澄清石灰水检验二氧化碳，再检验一
氧化碳之前排除二氧化碳的干扰，最后再用还原氧化铜的实验使气体转化为
第39页（共40页）CO ，再通入澄清石灰水，检验一氧化碳；所以连接顺序为：D、B、A、B；
2
（3）丙组：用干燥纯净的CO还原氧化铜，并检验其生成的气体，首先要除去二氧
化碳，然后干燥气体，再通过氧化铜，检验其生成气体，按气体通过的先后顺
序，连接的仪器依次是 B、C、A、B（或B、C、D、A、B）．
（4）一氧化碳有毒，能污染空气，故从环境保护角度出发，乙、丙组实验中最后导
出的尾气的处理方法是燃烧（或者用储气袋收集等）．
故答案为：（1） B．
D，白色粉末逐渐变蓝色．
①
B、A、B．
②
③ CO+CuO CO +Cu．
2
④
（2）D、B、A、B．
（3）B、C、A、B（或B、C、D、A、B）．
（4）燃烧（或者用储气袋收集等）．
【点评】物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰
或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:43:20；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第40页（共40页）
