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2012年上海市闸北区中考化学一模试卷
一、选择题（20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅
笔填涂在答题纸相应的位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）物质的变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．水果榨汁
2．（1分）物质名称与化学符号相符合的是（ ）
A．氧化铁FeO B．氦气He
C．碳酸钠NaCO D．硫酸铜晶体CuS0
3 4
3．（1分）医学上有一种叫做缺铜性卷毛综合症的疾病，这里的“铜”指的是（
）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
4．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
5．（1分）能引起酸雨的有害气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
6．（1分）蒸发时，不需要的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．铁架台 D．烧杯
7．（1分）能在氧气中燃烧且生成白色固体的物质是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
8．（1分）同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（
）
A．冰和水 B．一氧化碳和二氧化碳
C．氧气和液氧 D．金刚石和石墨
9．（1分）化学反应属于分解反应的是（ ）
A．S+O SO
2 2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．CuO+H SO →CuS0 +H O
2 4 4 2
第1页（共25页）D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
10．（1分）二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价是（ ）
2
A．﹣4 B．﹣2 C．+4 D．+2
11．（1分）人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的．
下面事实能说明粒子在不停运动的是（ ）
A．盐咸糖甜 B．热胀冷缩
C．美酒飘香 D．H O 和H O性质不同
2 2 2
12．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．P O C．KClO D．C H O
2 2 5 3 2 6
13．（1分）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用
反应：2Al+Fe O Al O +2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是（ ）
2 3 2 3
A．Fe O B．Al O C．Al D．Fe
2 3 2 3
14．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．澄清的石灰水 B．矿泉水
C．洁净的空气 D．氢气
15．（1分）冶炼金属钨（W）的重要反应是x+3H W+3H O．x的化学式为（
2 2
）
A．WO B．WO C．W O D．WO
2 2 3
16．（1分）下列仪器使用不当的是（ ）
A．在量筒中溶解食盐制取食盐水
B．在试管中进行化学反应
C．用烧杯做反应容器
D．在集气瓶中进行氧气的性质实验
17．（1分）科学家研究发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35﹣7.45之
间．小聪同学大脑皮层体液的pH为7.40，其酸碱性为（ ）
A．偏碱性 B．偏酸性 C．呈中性 D．难以判断
18．（1分）下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）
A．稀有气体用作焊接时的保护气
B．干冰可用于人工降雨
第2页（共25页）C．甲烷用作燃料
D．氧气可用于炼钢、气焊
19．（1分）下列实验操作或做法能实现目的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，可使实验现象更加明显
B．用天然气替代煤气（主要成分是一氧化碳）作燃料，可解决温室效应
C．可按溶解、结晶、过滤的操作顺序分离硝酸钾和氯化钠
D．排水集气法收集气体时，将导管伸到集气瓶底，可有利于气体的收集
20．（1分）相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量
水的甲乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液中溶质的质量：甲大于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲小于乙
二、填空题（25分）
21．（4分）已知乳酸的化学式为C H O ，乳酸中C、H元素的质量比为 ；
3 6 3
乳酸的摩尔质量是 g/mol；1mol乳酸中约含有 个乳酸分子．
22．（3分）氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃
烧，生成水的质量为 g；氢气的制备及燃烧的过程中会发生如下化学反
应，反应的微观过程可用下图表示：
图一和图二所出现的物质中，共有 种含有氢元素的化合物，参加反应的
甲烷与生成水的物质的量比为 ．
23．（7分）如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，试回答：
M 点的含义是 ．
温度为t ℃时两种物质的溶解度的大小关系是 ．
① 2
t ℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t ℃析出晶体较多的是
② 2 1
物质．
③
第3页（共25页）在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质，充分溶解后所得的溶液为
溶液（填“饱和”或“不饱和”），烧杯中溶液的质量是 g；如继续将温
④
度升高至t ，则烧杯中溶液的质量将 （填“变大”、“变小”或“不
2
变”）．
若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是 ．
⑤
24．（11分）请你根据下图回答下列问题：
指出下列编号仪器的名称：a 、b ．
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ．
①
实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 ．
②
氨气（NH ）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若
③ 3
选用F装置收集氨气，应将氨气从 （选填“c”或“d”）通入．
④
同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗
中盛放的药品是 ．G装置还可以用来制取和验证二氧化碳的某个化学
⑤
性质，请完成下表中的内容．
第4页（共25页）气体的化学性质 仪器中的药品
分液漏斗 小试管 大试管
性质 ．
在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该
气体的其他
化学性质．增加的操作是 ．
三、简答题（15分）
25．（3分）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不
溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案： 称取10g石灰石样品， 高温煅
烧至质量不再改变， 把剩余固体放在空气中冷却至室温， 称得剩余固体
① ②
的质量为6.04g．
③ ④
在方案中产生二氧化碳的质量为 g，其物质的量为 mol．
根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
①
指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因 ．．
②
26．（12分）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图．实验步骤是： 组装检验
③
装置的气密性； 装入药品，通入一段时间一氧化碳； 加热左边酒精灯，使
①
其充分反应； 停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温．
② ③
反应一段时间后玻璃管中的实验现象是 ，发生反应的化学方程式
④
．
①
加热前通入一氧化碳的目的是 ，澄清的石灰水的作用是 ．
步骤 是 ，右边的酒精灯在实验步骤 （填实验步骤的序号）中
②
点燃（点燃前应对气体验纯）．
③ ①
第5页（共25页）上述实验除证明一氧化碳具有还原性外，还能说明的化学性质是 ．
④
第6页（共25页）2012 年上海市闸北区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅
笔填涂在答题纸相应的位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂．
1．（1分）物质的变化属于化学变化的是（ ）
A．汽油燃烧 B．玻璃破碎 C．冰川融化 D．水果榨汁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】有新物质生成的属于化学变化，没有新物质生成的是物理变化．根据其区
别分析即可．
【解答】解：A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，所以有新物质生成，属于化学变化，
故A正确；
B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、冰川融化只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、水果榨汁只是果肉和果汁与水的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D
错误。
故选：A。
【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生
成就是化学变化，否则是物理变化．
2．（1分）物质名称与化学符号相符合的是（ ）
A．氧化铁FeO B．氦气He
C．碳酸钠NaCO D．硫酸铜晶体CuS0
3 4
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，单质的化合价为零，晶体一
般带结晶水，分析判断各化学式是否正确．
【解答】解：A、氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合
价原则，氧化铁的化学式是Fe O ．故A错误；
2 3
第7页（共25页）B、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化
学式就是表示氦元素的元素符号，即：He，故B正确；
C、碳酸钠由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学
式为：Na CO ，故C错误；
2 3
D、硫酸铜晶体是五水硫酸铜，化学式是CuSO •5H O．故D错误；
4 2
故选：B。
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化
合价不为零，但是代数和为零．
3．（1分）医学上有一种叫做缺铜性卷毛综合症的疾病，这里的“铜”指的是（
）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
【考点】C1：元素的概念．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】由题意，缺铜性卷毛综合症这里的“铜”是指元素，存在与某些化合物中．
【解答】解：缺铜性卷毛综合症这里的“铜”是指元素，它是以化合态的形式存在
与人体中。
故选：B。
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在
形式．
4．（1分）空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体
0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可直接得出答案．
【解答】解：根据空气的成分及各成分的体积分数可知，空气中体积分数最大的气
体是氮气。因此，C选项是正确的。
故选：C。
【点评】本题主要考查了空气的成分及各成分的体积分数，是一道非常简单地选
择题；但是，在近几年的中考题却频频现身亮相．解答时，只要根据所学的空气
第8页（共25页）的成分及其体积分数，便很容易地推断出正确的答案了．
5．（1分）能引起酸雨的有害气体是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．一氧化碳
【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．
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【专题】212：化学与环境保护．
【分析】可以根据酸雨产生的原因进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
【解答】解：酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化
物结合水形成相应的酸的酸性引起的。
故选：C。
【点评】本题主要考查了酸雨产生的原因方面的知识，是一道基本知识题目．
6．（1分）蒸发时，不需要的仪器是（ ）
A．酒精灯 B．玻璃棒 C．铁架台 D．烧杯
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】根据蒸发需要的仪器进行判断，蒸发需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、铁架
台、蒸发皿等．
【解答】解：蒸发需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、铁架台、蒸发皿，
故选：D。
【点评】实验操作中，每种仪器和用品都有各自的作用，要根据实验要求选择适当
的仪器．
7．（1分）能在氧气中燃烧且生成白色固体的物质是（ ）
A．铁丝 B．木炭 C．红磷 D．硫粉
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
【分析】根据物质在氧气燃烧的现象及产物来判断分析并得出答案．
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故A错误；
B、木炭燃烧产生二氧化碳气体，故B错误；
C、红磷燃烧生成白色的固体五氧化二磷，故C正确；
D、硫燃烧要产生二氧化硫气体，故D错误。
故选：C。
第9页（共25页）【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；注意生成物的颜
色、状态是解答此类题的关键．
8．（1分）同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（
）
A．冰和水 B．一氧化碳和二氧化碳
C．氧气和液氧 D．金刚石和石墨
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】151：课本知识同类信息．
【分析】根据同素异形体的定义：由同种元素组成的不同单质．
【解答】解：A、冰和水是同一种物质且是化合物，故A错；
B、一氧化碳和二氧化碳虽然都是由碳和氧两种元素组成，但都属于化合物，故B
错；
C、液氧是氧气的液态所以氧气和液氧是同一种物质，故C错；
D、金刚石是由碳元素组成，且硬度是自然界中最硬的物质，石墨也是由碳元素组
成且是最软的矿物之一，由它们的硬度可知，它们是不同的两种单质，但元素
组成相同，所以属于同素异形体，故D正确。
故选：D。
【点评】本题较简单，注意理解同素异形体的概念，从两个关键点来判断，还要熟
悉初中化学常见的同素异形体．
9．（1分）化学反应属于分解反应的是（ ）
A．S+O SO
2 2
B．2H +O 2H O
2 2 2
C．CuO+H SO →CuS0 +H O
2 4 4 2
D．2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
【考点】F2：分解反应及其应用．
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【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】根据分解反应的含义进行解答，分解反应是指由一种物质生成另外两种
或两种以上物质的反应，据此分析回答即可．
第10页（共25页）【解答】解：A、反应物是两种生成物是一种，是化合反应不是分解反应；
B、反应物是两种生成物是一种，是化合反应不是分解反应；
C、是一种化合物与一种化合物反应生成两钟新的化合物的反应，是复分解反应；
D、是一种物质反应生成三种物质，符合分解反应的“一变多”特性，是分解反应；
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种
类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结
论．
10．（1分）二氧化钛（TiO ）中钛元素的化合价是（ ）
2
A．﹣4 B．﹣2 C．+4 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得
TiO 中Ti元素的化合价为：x+（﹣2）×2=0，则 x=+4；
2
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合
价的解题能力．
11．（1分）人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的．
下面事实能说明粒子在不停运动的是（ ）
A．盐咸糖甜 B．热胀冷缩
C．美酒飘香 D．H O 和H O性质不同
2 2 2
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、盐咸糖甜：不同的微粒性质不同；
B、热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；
C、美酒飘香是微粒运动的结果干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结
果；
D、水和双氧水是两种不同的物质，其构成微粒不同．
【解答】解：AD是因为分子不同，所以性质不同；
第11页（共25页）B说明分子间有间隔；
能说明粒子运动的是美酒飘香，故选C
【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原
子的性质；了解分子的定义与分子的特性．
12．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O B．P O C．KClO D．C H O
2 2 5 3 2 6
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据氧化物的特点分析：氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是
氧元素的化合物．
【解答】解：A、O 虽然含有氧元素，但只有一种元素组成，故A错误；
2
B、P O 含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，故B正确；
2 5
C、KClO 虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故C错误；
3
D、C H O虽然含有氧元素，但由三种元素组成，故D错误；
2 6
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了对氧化物概念的理解和掌握．
13．（1分）我国铁路将进入高铁时代．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用
反应：2Al+Fe O Al O +2Fe 进行焊接，该反应中的氧化剂是（ ）
2 3 2 3
A．Fe O B．Al O C．Al D．Fe
2 3 2 3
【考点】F5：氧化反应．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应； 还原剂得
氧被氧化，发生了氧化反应，同时还要知道氧化剂还原剂均指反应物．
【解答】解：由化学方程式可知，铝在反应中得到了氧，发生了氧化反应，是还原剂
氧化铁失去氧，发生了还原反应，是氧化剂。
故选：A。
【点评】解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对问
题做出正确的判断．
14．（1分）属于纯净物的是（ ）
A．澄清的石灰水 B．矿泉水
第12页（共25页）C．洁净的空气 D．氢气
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由一种物质的组成
的是纯净物．
【解答】解：
A、澄清石灰水是氢氧化钙和水组成的均一稳定的混合物；
B、矿泉水中含有一些可溶性矿物质和水，为混合物；
C、洁净的空气是含悬浮颗粒较少的而已，依旧为氧气和氮气等混合在一起的，为
混合物；
D、氢气，是氢分子组成的，所以为纯净物。
故选：D。
【点评】本题考查混合物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓
住概念的要点进行判断是解题的关键．
15．（1分）冶炼金属钨（W）的重要反应是x+3H W+3H O．x的化学式为（
2 2
）
A．WO B．WO C．W O D．WO
2 2 3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】411：元素质量守恒．
【分析】根据化学反应方程式x+3H W+3H O，利用质量守恒定律来推断x
2 2
的化学式．
【解答】解：由反应x+3H W+3H O，
2 2
根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类相同，
反应前后的原子的种类和数目相同，
显然H原子个数前后相同，
反应后共1个W原子，3个O原子，
则x中应含有1个W原子，3个O原子，
又x的化学计量数为1，
第13页（共25页）即x的化学式为WO ，
3
故选：D。
【点评】本题较简单，考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质
的化学式，明确守恒方法是常用的学科思维方法．
16．（1分）下列仪器使用不当的是（ ）
A．在量筒中溶解食盐制取食盐水
B．在试管中进行化学反应
C．用烧杯做反应容器
D．在集气瓶中进行氧气的性质实验
【考点】4Z：常用仪器的名称和选用．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、量筒只能用来量取液体的体积；
B、试管可作为反应容器；
C、烧杯可用来配制溶液和作反应容器；
D、集气瓶可用来收集和储存气体，也可用来做氧气实验．
【解答】解：A、量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液，错误；
B、试管可作为较少量试剂的反应容器，正确；
C、烧杯可用来配制溶液和作反应容器，正确；
D、集气瓶可用来收集和储存气体，也可用来做氧气实验，正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了常用仪器的名称和用途，根据仪器的用途进行分析﹣判
断即可．
17．（1分）科学家研究发现，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35﹣7.45之
间．小聪同学大脑皮层体液的pH为7.40，其酸碱性为（ ）
A．偏碱性 B．偏酸性 C．呈中性 D．难以判断
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；据此结合题意进行分析判断．
【解答】解：根据题意，小聪同学大脑皮层体液的pH为7.40，pH略大于7，显偏碱
第14页（共25页）性。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
18．（1分）下列物质的用途是利用其物理性质的是（ ）
A．稀有气体用作焊接时的保护气
B．干冰可用于人工降雨
C．甲烷用作燃料
D．氧气可用于炼钢、气焊
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变
化就表现出来的性质，叫物理性质；稀有气体的化学性质比较稳定，可以做保
护气；二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨；甲烷具有可燃性，可以用作燃
料；氧气具有氧化性和助燃性，可用于炼钢、气焊等．
【解答】解：A、稀有气体的化学性质比较稳定，可以做保护气；
B、二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨，属于物理性质；
C、甲烷具有可燃性，属于化学性质；
D、氧气具有氧化性和助燃性，可用于炼钢、气焊等；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分及其应用，要记忆有关氧气、稀
有气体、二氧化碳和甲烷的化学性质和物理性质，并能够进行应用，本考点的
基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
19．（1分）下列实验操作或做法能实现目的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，可使实验现象更加明显
B．用天然气替代煤气（主要成分是一氧化碳）作燃料，可解决温室效应
C．可按溶解、结晶、过滤的操作顺序分离硝酸钾和氯化钠
D．排水集气法收集气体时，将导管伸到集气瓶底，可有利于气体的收集
【考点】4F：混合物的分离方法；68：氧气的化学性质；H3：常用燃料的使用与其对
环境的影响．
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第15页（共25页）【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，会有熔化的温度较高的溅
落物．
B、根据天然气的主要成分燃烧的生成物进行分析判断．
C、根据硝酸钾和氯化钠受温度的影响的变化情况及从分离混合物的方法进行分
析解答．
D、根据用排水法收集气体时的注意事项进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水是为了防止熔化的溅
落物炸裂瓶底；不是使实验现象更加明显，故选项说法错误。
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不能解决温室效应，
故选项说法错误。
C、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变
化影响较小，如分离硝酸钾，可以让它成为晶体析出，故先溶解，然后用降温
结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，剩余的溶液主要是氯化钠溶液。故选项说
法正确。
D、排水集气法收集气体时，气体不易溶于水，将导管放在集气瓶口即可，没有必
要把导管伸到集气瓶底，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验操作的注意事项、混合物的分离方法等
是正确解答本题的关键．
20．（1分）相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量
水的甲乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法错误的是（ ）
A．所得溶液中溶质的质量：甲大于乙
B．所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C．溶液的状态：乙一定是不饱和溶液
D．所得溶液中溶剂的质量：甲小于乙
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数；8L：生石灰的性质与用
途．
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【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】因相同的温度下，氢氧化钙的溶解度是一定的，则等质量的氧化钙和氢氧
第16页（共25页）化钙分别溶于等质量的水时，搅拌后均完全溶解，氧化钙要与水反应，且等质
量时甲中生成的氢氧化钙多于乙中的氢氧化钙，而以中氢氧化钙只溶解，则氢
氧化钙溶于水时溶质的质量分数小．
【解答】解：A、因每56份质量的氧化钙反应生成74份质量的氢氧化钙，则甲中生
成的溶质Ca（OH） 的量要多于乙中溶质Ca（OH） 的量，故A说法正确；
2 2
B、因甲中溶质多于乙，而甲中溶剂少于乙，由溶质质量分数的计算可知，甲乙不
可能相等，故B说法错误；
C、因两种情况下都完全溶解，且甲中的溶质比乙中的溶质多，则乙一定没有达到
溶解的最大极限，则乙中为不饱和溶液，故C说法正确；
D、因为两种溶液中溶剂都是水，而水原先给的量又相等，甲中还要额外减掉反应
掉的水，则甲中的溶剂小于乙中的溶剂，故D说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查固体溶解后溶液中的变化，明确甲乙均完全溶解，则甲没有析出
沉淀，也就是要么刚好饱和要么不饱和，而乙一定小于饱和是解答本题的关键
二、填空题（25分）
21．（4分）已知乳酸的化学式为C H O ，乳酸中C、H元素的质量比为 6 ： 1 ；
3 6 3
乳酸的摩尔质量是 9 0 g/mol；1mol乳酸中约含有 6.02×1 0 2 3 个乳酸分子
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据乳酸的化学式为C H O ，利用相对原子质量来计算元素的质量比、相
3 6 3
对分子质量，根据构成来分析分子个数．
【解答】解：由乳酸的化学式为C H O ，
3 6 3
则C、H元素的质量比为12×3：1×6=6：1，
其相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90，
由相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，
则乳酸的摩尔质量为80g/mol，
又因乳酸是由乳酸分子直接构成的，
则1mol乳酸中含有NA个分子，即约为6.02×1023个，
故答案为：6：1；90；6.02×1023．
【点评】本题考查学生利用物质的化学式进行的简单计算，熟悉原子的相对原子
第17页（共25页）质量及物质的构成即可解答．
22．（3分）氢气的燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，ag氢气在bg氧气中燃
烧，生成水的质量为 ≤ a+ b g；氢气的制备及燃烧的过程中会发生如下化学
反应，反应的微观过程可用下图表示：
图一和图二所出现的物质中，共有 2 种含有氢元素的化合物，参加反应的甲
烷与生成水的物质的量比为 1 ： 2 ．
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用．
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【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律，结合氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式可以知道，
ag氢气与bg氧气恰好完全反应时，生成水的质量为a+b，而有一种剩余时生成
水的质量小于a+b．根据图中微粒结构图写出物质的化学式，然后分析解答．
【解答】解：质量守恒定律是指“参加化学反应”的反应物质量总和等于生成物
的质量总和，由化学方程式可知，当ag氢气与bg氧气恰好完全反应时，生成
水的质量为a+b，而有一种剩余时生成水的质量小于a+b．
观察微观示意图知含有氢元素的化合物有甲烷和水两种，甲烷燃烧的化学方程式
为CH +2O CO +2H O
4 2 2 2
甲烷与生成水的物质的量比为1：2
故答案为：≤a+b 2 1：2
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力．解答中涉及图示
信息、文字信息，需要获得信息与处理信息的能力．
23．（7分）如图分别表示A、B两种物质的溶解度曲线，试回答：
M 点的含义是 2 0 ℃时 A 的溶解度是 40 g ．
温度为t ℃时两种物质的溶解度的大小关系是 A ＞ B ．
① 2
t ℃的等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温到t ℃析出晶体较多的是
② 2 1
A 物质．
③
在20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入22gA物质，充分溶解后所得的溶液为
④ 第18页（共25页）饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”），烧杯中溶液的质量是 7 0 g；如继
续将温度升高至t ，则烧杯中溶液的质量将 变大 （填“变大”、“变小”
2
或“不变”）．
若A中混有少量的B物质，分离出A物质常用的方法是 冷却热饱和溶液 ．
⑤
【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体
和结晶的概念与现象．
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【专题】174：图表分析，寻找有效数据；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】 溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度；
根据溶解度曲线分析t ℃时两种物质的溶解度大小；
① 2
溶解度随温度的升高变化大的物质析出晶体多；
②
根据20℃时A物质的溶解度和A物质的溶解度随温度的变化情况进行分析；
③
对于溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶
④
体．
⑤
【解答】解： 溶解度曲线上的点表示该温度下物质的溶解度，M点表示20℃时
A的溶解度是40g；
①
故答案为：20℃时A的溶解度是40g；
温度为t ℃时两种物质的溶解度的大小是A＞B；
2
故答案为：A＞B；
②
A的溶解度在t ℃﹣t ℃时随温度的升高变化大，所以等质量的A、B两种物质
1 2
的饱和溶液分别降温到t ℃A析出晶体较多．
③ 1
故答案为：A；
20℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40gA物质，所以50g水最多
溶解20gA，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是70g，观察溶解度曲线图可知：
④
A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以继续升温，A物质将继续溶解，所
以溶液的质量将增大；
第19页（共25页）故答案为：饱和溶液；70g；变大；
A的溶解度受温度影响较大，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；
故答案为：冷却热饱和溶液．
⑤
【点评】本题考查了从溶解度曲线图读取信息、分析及获取信息的能力以及对溶
解度概念的理解．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；
同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度的影响．
24．（11分）请你根据下图回答下列问题：
指出下列编号仪器的名称：a 锥形瓶 、b 集气瓶 ．
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 2KClO
① 3
②
2KCl+3O ↑ ．
2
实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是 B ．
氨气（NH ）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，若
③ 3
选用F装置收集氨气，应将氨气从 d （选填“c”或“d”）通入．
④
同学们在课外活动中设计了实验装置G．G装置若用于制备氧气，在分液漏斗
中盛放的药品是 过氧化氢溶液 ．G装置还可以用来制取和验证二氧化碳
⑤
的某个化学性质，请完成下表中的内容．
第20页（共25页）气体的化学性质 仪器中的药品
分液漏斗 小试管 大试管
性质 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑 稀盐酸 大理 石灰水（或者紫色
浊（或紫色的石蕊变红） ． 石 石蕊）
在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该
气体的其他
化学性质．增加的操作是 将一根燃着的木条放在 K 处 ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4P：常用气体的收集方
法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 根据仪器图，辨认常用仪器，并写出仪器的名称；
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气；
①
实验室制取二氧化碳，反应物为固体和液体，在常温下就能反应，则选择液固
②
常温型发生装置；
③
根据气体的密度和水溶性选择收集装置，氨气极易溶于水，密度比空气小，选
用向下排空气法收集；
④
过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气可用G装置；根据二氧化碳的性质
设计实验．
⑤
【解答】解： 仪器a为锥形瓶，B为集气瓶；
实验室氯酸钾和二氧化锰混合物生成氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰作
①
催化剂并加热，用观察法配平，氧气后面标上上升符号，化学方程式为2KClO
② 3
第21页（共25页）2KCl+3O ↑；
2
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，常温下能发
生反应，应选择固液不加热装置B；
③
氨气极易溶于水，且密度比空气小，应用向下排空气法收集若选用F装置收集
氨气，气体应从d通入；
④
装置G为固液不加热装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气选用
此装置，分液漏斗用来滴加液体，盛放的药品是过氧化氢溶液；二氧化碳能使
⑤
澄清石灰水变浑浊，可以在分液漏斗中盛放稀盐酸，小试管中盛放大理石，大
试管中盛放澄清石灰水，稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清
石灰水变浑浊；将一根燃着的木条放在K处，木条熄灭，证明二氧化碳不支持
燃烧．
故答案为： 锥形瓶，集气瓶；
①
2KClO 2KCl+3O ↑；
3 2
②
B；
d；
③
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，稀盐酸，大理石，澄清石灰水（或者紫色石
④
蕊）；将一根燃着的木条放在K处．
⑤
【点评】本题主要考查根据物质的性质选择制取气体的发生装置、收集气体的收
集装置和气体性质的验证，完成此题，可以依据已有的知识进行．
三、简答题（15分）
25．（3分）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不
溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案： 称取10g石灰石样品， 高温煅
烧至质量不再改变， 把剩余固体放在空气中冷却至室温， 称得剩余固体
① ②
的质量为6.04g．
③ ④
在方案中产生二氧化碳的质量为 3.96 g g，其物质的量为 0.0 9 mol．
根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
①
指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因 在空气中冷却，氧化钙会吸
②
③
第22页（共25页）收水分生成氢氧化钙 ．．
【考点】34：化学实验方案设计与评价；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】161：实验方案评价题；193：有关化学方程式的计算．
【分析】 根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，
用二氧化碳的质量除以它的相对分子质量就是物质的量； 根据二氧化碳的
①
质量计算出碳酸钙的质量，再除以石灰石的质量即可； 因为氧化钙具有吸水
②
性所以不能在空气中冷却．
③
【解答】解： 在方案中产生二氧化碳的质量为：10g﹣6.04g=3.96g，其物质的量
①
为： =0.09mol；
设要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸钙质量为X则：
② CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 44
X 3.96g
根据： 解得X=9g，石灰石中碳酸钙的质量分数： ×100%=90%；
因为氧化钙具有吸水性所以不能在空气中冷却，否则氧化钙与水反应生成氢
氧化钙，导致质量减少的少了，造成误差．
③
故答案为： 3.96g；0.09； 90%； 在空气中冷却，氧化钙会吸收水分生成氢
氧化钙．
① ② ③
【点评】解答本题的关键是固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量，根据二氧
化碳计算出碳酸钙的质量，要熟记氧化钙具有吸水性．
26．（12分）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图．实验步骤是： 组装检验
装置的气密性； 装入药品，通入一段时间一氧化碳； 加热左边酒精灯，使
①
其充分反应； 停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温．
② ③
反应一段时间后玻璃管中的实验现象是 黑色变红色 ，发生反应的化学方
④
①
程式 CuO+CO Cu+CO ．
2
加热前通入一氧化碳的目的是 排除空气防止爆炸 ，澄清的石灰水的作用
是 检验是否有二氧化碳生成 ．
②
第23页（共25页）步骤 是 检查装置的气密性 ，右边的酒精灯在实验步骤 （填实验
步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）．
③ ① ②
上述实验除证明一氧化碳具有还原性外，还能说明的化学性质是 可燃性 ．
④
【考点】8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】图示为一氧化碳还原氧化铜的实验装置，整个装置中共发生了三个反应：
一氧化碳还原氧化铜，生成的气体二氧化碳通入澄清石灰水中，与石灰水反应
使石灰水变浑浊，未被氧化的一氧化碳在酒精灯处被点燃生成二氧化碳；根据
一氧化碳的可燃性和还原性等进行分析解答．
【解答】解： 一氧化碳具有还原性，能与黑色的氧化铜反应生成红色的金属铜，
同时产生二氧化碳气体，因此在玻璃管中可观察到黑色粉末变成红色，反应的
①
化学方程式为：CuO+CO Cu+CO ．
2
因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆
炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸；澄清石灰水可用于检验
②
是否有二氧化碳生成．
在进行该实验前，应先检验装置的气密性，防止因装置漏气而导致实验不成功
污染空气；因为要先通一氧化碳排净试管内的空气，而一氧化碳有毒、会环境
③
造成污染，不能排放到空气中去，所以右边的酒精灯在实验步骤 中点燃．
上述实验除说明一氧化碳具有还原性外，一氧化碳可以燃烧，说明一氧化碳具
②
有可燃性．
④
故答案为： 黑色变红色；CuO+CO Cu+CO ； 排除空气防止爆炸；检验
2
① ②
是否有二氧化碳生成； 检查装置的气密性； ； 可燃性．
【点评】本题难度不是很大，掌握一氧化碳的化学性质、一氧化碳与氧化铜的反应
③ ② ④
第24页（共25页）原理、实验装置、实验现象、对环境的污染及能源的再利用等知识是正确解答
本题的关键．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2018/12/26 16:42:54；用户：初中化学；邮箱：xdjyhx002@xyh.com；学号：25905210
第25页（共25页）
