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2012年上海市静安区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）下列各题的四个选项中，只有一
个选项是正确的，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上
更改答案时，用橡皮擦去，重新选择．
1．（1分）下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶于水 B．铁生锈
C．冰熔化 D．气球充气变大
2．（1分）科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H S），H S中硫元素的化
2 2
合价为（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
3．（1分）生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是（ ）
A．食盐 B．醋酸 C．酒精 D．甲烷
4．（1分）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO ），碘酸钾属于（ ）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
5．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁 Mg O B．硫酸钾 KSO
2 4
C．汞 Hg D．氢氧化钙 Ca（HO）
2
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．水和双氧水
7．（1分）家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）
A．食盐水pH=7 B．牙膏pH=9 C．肥皂pH=10 D．食醋pH=3
8．（1分）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
9．（1分）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此
现象的解释中，最合理的是（ ）
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
C．分子由原子构成
第1页（共32页）D．分子的质量和体积都很小
10．（1分）碳元素由游离态变成化合态的是（ ）
A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．干冰升华 D．石墨导电
11．（1分）物质的性质决定其用途．有关物质的用途错误的是（ ）
A．熟石灰可用作改良酸性土壤
B．烧碱可治疗胃酸过多
C．稀有气体可制成多用途电光源
D．用盐酸可以清除铁锈
12．（1分）工业上通过反应SiO +2C Si+2CO↑将自然界中的二氧化硅转化为
2
硅，在该反应中（ ）
A．一氧化碳作还原剂
B．二氧化硅是氧化剂
C．二氧化硅发生了氧化反应
D．碳发生了还原反应
13．（1分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
B．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体
14．（1分）如图是某物质一个分子的分子模型，其中“ ”和“ ”分别代表两
种不同的原子．下列说法错误的是 （ ）
A．该物质可能是CO
B．该物质由两种元素组成
C．该物质中元素的原子个数比为1：1
D．该物质的一个分子由4个原子构成
第2页（共32页）15．（1分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同
2
点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
16．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．18g H O中含有1mol氢
2
B．1mol小钢珠中约有6.02×1023个钢珠
C．C 的摩尔质量为720
60
D．1mol O 中约含有1.806×1024个氧原子
3
17．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取5.0gNaOH固体时，必须放在托盘的称量纸上
D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
18．（1分）不能有效去除杂质的方法是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法
A CO（CO ） 通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥
2
B NaOH（Na CO ） 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
2 3
C C（CuO） 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
D NaCl（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
19．（1分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中
溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙
述中错误的是（ ）
第3页（共32页）A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
20．（1分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A B
一定量的木炭还原氧化铜 t℃时，向饱和硝酸钾溶液中
加入硝酸钾晶体
C D
一定量的稀硫酸与锌粒反应 向稀硫酸中不断加入氢氧化
钡溶液
A．A B．B C．C D．D
二．填空解答题（本题含4题，共21分）
21．（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
人类一刻都离不开空气，空气质量与人体健康直接相关．空气中可供人类呼吸
的气体是 ．目前上海空气质量日报主要污染物：可吸入颗粒物、
①
、二氧化氮．
第4页（共32页）草木灰主要成分是碳酸钾（化学式：K CO ），草木灰是农村常用的一种化肥，
2 3
它属于 （选填：氮肥、钾肥、磷肥）．取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透
②
过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色．
22．（3分）水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注
入活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到 和过滤的作用．
①
科学家用通电的方法探究水的组成，如图当接通直流电后可观察到两电极上
都有气泡，一段时间后两玻璃管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比
②
约为2：1，经检验，甲气体是 ．此实验说明水是由 两种元素组
成．
23．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
据图回答：
（1）P点的含义是 ．
（2）t ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 （填写物质
2
序号）．
（3）t ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ （填
2
写“能”或“不能”）．
（4）将t ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到
1
t ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填选项序号）．
2
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
第5页（共32页）24．（4分）如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：
欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸 g，体积
为 mL．
①
用 中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的
物质的量 ．
② ①
25．（5分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产
流程如下：
在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 ．
在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 ．
①
投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 （选填
②
溶液、悬浊液或乳浊液）．
③
若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是 ．
本流程图中 （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节
④
能减排．
⑤
第6页（共32页）三．简答题（本题含3题，共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
26．（7分）结合图示实验装置，回答下列问题．
图中e、f仪器的名称：e ，f ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 （填字母A、B、
①
C…），反应的化学方程式是 ．
②
用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是 ．
③
装置D可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比
空气重的CO 气体时，采用排空气法，气体应从 通入．当收集难溶或微
④ 2
溶于水的气体（如H 、O 、CH ）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，
2 2 4
再将气体从 通入．
27．（7分）教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强
同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。
[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO 溶液、AgNO 溶液、FeSO 溶液
4 3 4
[提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
[实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。
序号 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ
实验 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量 将铁片分别放入盛有溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 分数相同、体积相同的
CuSO 溶液和AgNO 溶液
4 3
操作 的试管中
A B C D E
第7页（共32页）[观察分析]
上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 （填字母A、B、C、D、E）。
我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应
①
化学方程式 。该反应属于 反应（填：基本反应类型）。
②
[方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此
基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
实验操作步骤 实验现象 结论
[讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有
a． ；b． 。
28．（5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H SO 与NaOH溶液混
2 4
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方
案设计、实施和评价．
探究稀H SO 与NaOH溶液的反应
2 4
①
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述实验中颜色变化，
确定稀H SO 与NaOH溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为 ．
2 4
探究上述稀H SO 与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反
2 4
应过程中溶液变成无色，不能确定稀 H SO 是否过量，同学们又分别选取
② 2 4
BaCl 、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
2
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl 溶液 出现白色沉淀 稀H SO 过量
2 2 4
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H SO 过量
2 4
上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二）．
另外一个实验方案错误的原因是： ．
请你再设计一个实验方案确定稀H SO 过量，你选用 （药品或者方法）．
2 4
第8页（共32页）2012 年上海市静安区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）下列各题的四个选项中，只有一
个选项是正确的，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上
更改答案时，用橡皮擦去，重新选择．
1．（1分）下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是（ ）
A．蔗糖溶于水 B．铁生锈
C．冰熔化 D．气球充气变大
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【专题】152：结合课本知识的信息；16：压轴实验题．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变
化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：A、蔗糖溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、冰熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、气球充气变大的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属
于化学变化．
2．（1分）科学家证实金星的大气层组成中含有硫化氢（H S），H S中硫元素的化
2 2
合价为（ ）
A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+2
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【专题】191：化学式的计算．
【分析】根据物质硫化氢的化学式H S，利用化合物中各元素的化合价代数和为0
2
的原则，由化合物中H元素为+1价，计算化合物中S元素的化合价．
【解答】解：设化合物H S中S元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数
2
和为零的原则，有（+1）×2+n=0，解之得n=﹣2；
第9页（共32页）故选：B。
【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其
中未知的元素化合价．
3．（1分）生活中可接触到许多物质，其中不属于有机物的是（ ）
A．食盐 B．醋酸 C．酒精 D．甲烷
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳
酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物
【解答】解：A、食盐中不含有碳元素，所以不属于有机物，故A正确；
B、醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，其中含有碳，属于有机物，故B错；
C、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，其中含有碳，属于有机物，故C错；
D、甲烷由碳和氢元素组成，属于有机物，且属于最简单的有机物，故D错。
故选：A。
【点评】根据有机物的特点进行判断，看是否含有碳元素，再结合特殊情况进行判
断．
4．（1分）目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO ），碘酸钾属于（ ）
3
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【专题】516：物质的分类．
【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答．
【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成
的化合物属于盐。
故选：D。
【点评】此题主要考查物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐的概念是解题的关键．
5．（1分）物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氧化镁 Mg O B．硫酸钾 KSO
2 4
C．汞 Hg D．氢氧化钙 Ca（HO）
2
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
第10页（共32页）【分析】首先要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合
价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的
数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约
分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学
式书写是否正确．
【解答】解：A、镁元素的化合价为+2价，而氧元素的化合价为﹣2价，其化学式为
MgO，故A书写错误；
B、硫酸钾中钾元素的化合价为+1价，而硫酸根的化合价为﹣2价，所以可写出硫
酸钾的化学式为：K SO ，故B错误；
2 4
C、汞为金属单质，其化学式直接用元素符号表示，其化学式为：Hg，故C正确；
D、氢氧化钙的中钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为﹣1，所以氢氧化钙的
化学式为：Ca（OH） ，故D错误。
2
故选：C。
【点评】本题既考查了化合价与离子表示方法上的异同点，又考查了常见元素与
常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，还考查了化学式的书写方法
和技巧．
6．（1分）互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．金刚石和石墨 B．氧气和液氧
C．冰和干冰 D．水和双氧水
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质
要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
① ②
选项正确。
B、液氧是液态的氧气，与氧气是同一种单质，不是同素异形体，故选项错误。
C、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，均是化合物，均不是单质，不是同素异
形体，故选项错误。
D、水和双氧水均是化合物，均不是单质，不是同素异形体，故选项错误。
第11页（共32页）故选：A。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素
形成， 不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
①
7．（1分）家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（ ）
②
A．食盐水pH=7 B．牙膏pH=9 C．肥皂pH=10 D．食醋pH=3
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越
小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进
行分析判断即可．
【解答】解：A、食盐水pH=7，等于7，显中性。
B、牙膏pH=9，大于7，显碱性。
C、肥皂pH=10，大于7，显碱性。
D、食醋pH=3，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸
性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题
的关键．
8．（1分）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【专题】512：物质的变化与性质．
【分析】根据物质的性质来判断：
A、根据固体氢氧化钠易潮解且会与空气中的二氧化碳反应的性质来判断；
B、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；
C、浓盐酸具有挥发性，HCl质量减少；
D、碳酸钙不会与空气中的物质反应，质量不会变化．
【解答】解：A、氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，质量要增加，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性，吸水后质量要增加，故B错；
第12页（共32页）C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液质量要减少，故C对；
D、碳酸钙性质稳定，不易与空气中的物质反应，质量也不会变化，故D错。
故选：C。
【点评】通过回答本题知道了浓硫酸的吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮
解且能和二氧化碳反应，所以这些物质必须密封保存．
9．（1分）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此
现象的解释中，最合理的是（ ）
A．分子在不断运动
B．分子间有间隔
C．分子由原子构成
D．分子的质量和体积都很小
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
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【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质和特征进行分析，分子都很小，分子间有间隔，分子在不
断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．
【解答】解：A、水和酒精混合体积变小和分子运动无关，主要和分子间隔有关，此
项错误；
B、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确；
C、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误；
D、水和酒精混合体积变小与分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误。
故选：B。
【点评】熟练掌握粒子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．
10．（1分）碳元素由游离态变成化合态的是（ ）
A．木炭燃烧 B．碳酸分解 C．干冰升华 D．石墨导电
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】元素的存在状态有两种：游离态和化合态，以单质形成存在的就是游离态，
以化合物形式存在的就是化合态；
【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，碳元素由单质形式变成以化合物形式，A
正确；
第13页（共32页）B、碳酸分解生成二氧化碳和水，碳元素都是以化合物形式存在，B错误；
C、干冰升华只是由固态二氧化碳变成气态，仍是二氧化碳，碳元素是以化合物形
式存在，C错误；
D、石墨导电是利用石墨的导电性，是物理变化，碳元素仍是以单质形式存在，D
错误；
故选：A。
【点评】本题实际上是判断碳元素存在的物质是单质还是化合物．
11．（1分）物质的性质决定其用途．有关物质的用途错误的是（ ）
A．熟石灰可用作改良酸性土壤
B．烧碱可治疗胃酸过多
C．稀有气体可制成多用途电光源
D．用盐酸可以清除铁锈
【考点】6K：常见气体的用途；92：酸的物理性质及用途；94：常见碱的特性和用途．
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【专题】144：物质的性质与用途．
【分析】本题考查了初中化学中常见物质的用途，熟石灰显碱性，可用作改良酸性
土壤；烧碱具有强烈的腐蚀性，是重要的化工原料；稀有气体化学性质不活泼，
因此可以做保护气，还可以做电光源；盐酸和氧化铁反应，可用于清除铁锈．
【解答】解：A、熟石灰显碱性，可用作改良酸性土壤，故A正确；
B、烧碱是三大强碱之一，具有很强的腐蚀性，不可以治疗胃酸过多，故B错误；
C、稀有气体可以做保护气，还可以做各种电光源。故C正确；
D、盐酸和氧化铁反应，可用于清除铁锈。故D正确。
故选：B。
【点评】本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的
理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
12．（1分）工业上通过反应SiO +2C Si+2CO↑将自然界中的二氧化硅转化为
2
硅，在该反应中（ ）
A．一氧化碳作还原剂
B．二氧化硅是氧化剂
C．二氧化硅发生了氧化反应
第14页（共32页）D．碳发生了还原反应
【考点】F5：氧化反应．
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【分析】氧化反应：物质得到氧的反应，该物质称为还原剂；
还原反应：物质失去氧的反应，该物质称为氧化剂．
【解答】解：A、氧化剂和还原剂均指反应物，所以一氧化碳不是还原剂，故错误；
B、二氧化硅在该反应中失去氧，所以它是氧化剂，故正确；
C、二氧化硅在该反应中失去氧，发生的是还原反应，故错误；
D、碳在该反应中得到了氧，发生的是氧化反应，故错误。
故选：B。
【点评】氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂这四个概念一定要分清．
13．（1分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末
B．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色粉末
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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【专题】532：实验现象的观察和记录．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色
固体，故选项说法错误。
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，而不是黑烟，生成一种白色粉末，故选项
说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（而不是淡蓝色火焰），放出大量的热
产生一种具有刺激性气味的气体；故选项说法错误。
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
第15页（共32页）故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃
烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
14．（1分）如图是某物质一个分子的分子模型，其中“ ”和“ ”分别代表两
种不同的原子．下列说法错误的是 （ ）
A．该物质可能是CO
B．该物质由两种元素组成
C．该物质中元素的原子个数比为1：1
D．该物质的一个分子由4个原子构成
【考点】D1：化学式的书写及意义．
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【分析】据图可知，一个该物质的分子是由2个 原子和2个 原子构成的，若用
X、Y分别表示 ”和“ 两种原子，则化学式可表示为X Y ．然后根据化学式
2 2
作答此题．
【解答】解：据图可知，一个该物质的分子是由2个 原子和2个 原子构成的，若
用X、Y分别表示 ”和“ 两种原子，则化学式可表示为X Y ．能得到的信息
2 2
有：该物质由两种元素组成、一个该物质的分子是由两具X原子和2个Y原子
共4个原子构成的、X、Y原子的原子个数比为1：1。
故选：A。
【点评】由图可确定该物质化学式的基本形式为X Y ，一氧化碳的化学式显然与
2 2
这一形式不符．
15．（1分）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO 与CO的不同
2
点比较错误的是（ ）
A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
第16页（共32页）B．性质：CO 能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
2
C．用途：CO 可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
2
D．危害：CO 会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
2
【考点】6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；6S：二氧化碳对环境
的影响；6T：一氧化碳的物理性质；6U：一氧化碳的化学性质；6V：一氧化碳的
毒性．
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【专题】16：压轴实验题；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】因为CO 与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同
2
的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害。
【解答】解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧
原子，故此项说法正确；
B、CO 与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但
2
具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确；
C、CO 与CO的性质决定它们有这些用途，CO 可用于光合作用、灭火、化工产品
2 2
的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金
属的还原剂等，故此项说法错误；
D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合
引起煤气中毒，故此项说法正确。
故选：C。
【点评】本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其
用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害。
16．（1分）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
（ ）
A．18g H O中含有1mol氢
2
B．1mol小钢珠中约有6.02×1023个钢珠
C．C 的摩尔质量为720
60
D．1mol O 中约含有1.806×1024个氧原子
3
【考点】DG：有关化学式的计算和推断．
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【专题】191：化学式的计算．
第17页（共32页）【分析】A、根据摩尔质量的概念和水的构成分析判断；
B、根据构成物质的微粒分析判断；
C、根据摩尔质量的单位分析判断；
D、根据阿伏伽德罗常数的内容进行分析判断．
【解答】解：A、1mol H O的质量是18g，含有2mol的氢原子，故A错误；
2
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，钢珠不是构成物质的微粒，故B错误；
C、摩尔质量有单位，是g/mol，故C错误；
D、由于每个O 分子是三个氧原子构成的，所以，1mol O 中约含有1.806×1024个
3 3
氧原子，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的量与阿伏伽德罗常量知识的理解与掌
握及灵活应用进行解题的能力．
17．（1分）关于实验基本操作方法的归纳错误的是（ ）
A．制取气体时应先检查装置的气密性
B．点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
C．称取5.0gNaOH固体时，必须放在托盘的称量纸上
D．取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取
【考点】32：实验操作注意事项的探究．
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【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、制取气体时，应先检查装置的气密性，防止漏气和浪费药品；
B、点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，防止不纯爆炸；
C、NaOH固体具有强腐蚀性，要放在玻璃器皿中；
D、取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取．
【解答】解：A、制取气体时，应先检查装置的气密性，说法正确，故A正确；
B、点燃可燃性气体前必须检验气体纯度，说法正确，故B正确；
C、NaOH固体具有强腐蚀性，要放在玻璃器皿中，不可称量纸上，故C错误；
D、取用固体药品，一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，说法正确，故D正
确。
故选：C。
【点评】了解基本实验操作的步骤、需要验纯的气体、实验药品的取用方法、托盘
第18页（共32页）天平的使用原则，这些都是化学实验中要经常用到的，希望同学们能够熟记于
心．
18．（1分）不能有效去除杂质的方法是（ ）
物质（括号内为杂质） 除杂所用试剂和方法
A CO（CO ） 通过氢氧化钠溶液洗气瓶，再用浓硫酸干燥
2
B NaOH（Na CO ） 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
2 3
C C（CuO） 加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤
D NaCl（泥沙） 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验
与除杂方法；9H：盐的化学性质．
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【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件： 加入的试剂只能与
杂质反应，不能与原物质反应 反应时不能加入新的杂质．CO（CO ），可以用
① 2
碱溶液除去二氧化碳；NaOH（Na CO ），可以用氢氧化钙除去碳酸钠，盐酸与
② 2 3
氢氧化钠和碳酸钠都反应，因此不可以；C（CuO），可以用稀硫酸除去氧化铜；
NaC（l 泥沙），氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以用加水溶解、过滤、蒸发的方
法除去泥沙．
【解答】解：A、可以用碱溶液除去二氧化碳，能除去，故选项错误；
B、可以用氢氧化钙除去碳酸钠，盐酸与氢氧化钠和碳酸钠都反应，因此不可以，
故选项正确；
C、可以用稀硫酸除去氧化铜，能除去，故选项错误；
D、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙，
能除去，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，记住水是一
种常用的溶剂，物质的溶解性要记牢，还要加强记忆除去常用离子和特殊离子
的方法，从而突破难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合
把握．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
19．（1分）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中
第19页（共32页）溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如图所示．有关叙
述中错误的是（ ）
A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；E5：物质发生
化学变化时的能量变化．
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【专题】525：常见的酸 酸的通性．
【分析】根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐的上升，b点对于温度是个
转折点，对于反应进程也是个转折点．
分析a到b的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；
【解答】解：根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与
氢氧化钠的反应是放热反应，故D正确；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方
程式为NaOH+HCl═NaCl+H O，故AB正确；
2
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，到达b点时，pH值为7，
故C错误；
故选：C。
【点评】本题考查了酸与碱的中和反应，碱的pH值大于7，酸的pH值小于7．
20．（1分）下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A B
一定量的木炭还原氧化铜 t℃时，向饱和硝酸钾溶液中
加入硝酸钾晶体
第20页（共32页）C D
一定量的稀硫酸与锌粒反应 向稀硫酸中不断加入氢氧化
钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；
93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
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【专题】13D：元素化合物知识型．
【分析】A、依据碳还原氧化铜会生成二氧化碳分析判断；
B、从饱和溶液的特点分析判断；
C、依据锌与稀硫酸反应时溶液的质量变化分析判断；
D、从硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析判断
【解答】解：A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜和二氧化碳，因此达到一定温度
时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶
解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在
反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以
后，溶液的质量就不再发生变化，故C错误；
D、由于向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡
沉淀，当把硫酸全部消耗完以后，沉淀量不再增加，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查了根据化学反应的实际情况及饱和溶液的概念来分析图象
第21页（共32页）的正误，加深了学生对知识的理解和学生的分析能力的训练．
二．填空解答题（本题含4题，共21分）
21．（4分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．请按照要求完成填空：
人类一刻都离不开空气，空气质量与人体健康直接相关．空气中可供人类呼吸
的气体是 氧气 ．目前上海空气质量日报主要污染物：可吸入颗粒物、 二
①
氧化硫 、二氧化氮．
草木灰主要成分是碳酸钾（化学式：K CO ），草木灰是农村常用的一种化肥，
2 3
它属于 钾肥 （选填：氮肥、钾肥、磷肥）．取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透
②
过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 紫 色．
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；64：空气的污染及其危害；9J：常见
化肥的种类和作用．
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【专题】521：空气与水；527：常见的盐 化学肥料．
【分析】 根据氧气具有能供给呼吸的性质与空气质量日报的内容分析即可；
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
①
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合
②
肥；根据金属离子的焰色反应的特点进行分析．
【解答】解： 只有氧气能供给呼吸，所以空气中可供人类呼吸的气体是氧气；空
气质量日报中的主要污染物为有害气体与烟尘，烟尘即为可吸入颗粒物，有害
①
气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等；
碳酸钾只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，故属于钾肥；根据金属离子的焰
色反应的特点可知取草木灰浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到
②
火焰呈紫色．
故答案为：氧气（O ），二氧化硫或SO ，钾肥，紫色．
2 2
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，要保护好空气，就要了解空气污染源和
防治措施，要培养环保意识和责任感，做到从我做起，从小事做起；本题还考查
化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然
后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
22．（3分）水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注
入活性炭和碘的树脂等．其中活性炭起到 吸附 和过滤的作用．
①
第22页（共32页）科学家用通电的方法探究水的组成，如图当接通直流电后可观察到两电极上
都有气泡，一段时间后两玻璃管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比
②
约为2：1，经检验，甲气体是 氢气 ．此实验说明水是由 氢、氧 两种元素
组成．
【考点】71：电解水实验；75：水的净化．
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【专题】521：空气与水．
【分析】根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，电解
水时生成的氢气的体积是氧气体积的2倍，该实验说明水是由氢元素和氧元
素组成的．
【解答】解： 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：吸附；
电解水时生成的氢气的体积是氧气体积的2倍，由图可知，甲试管内的气体体
①
积大，故甲试管内的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，
②
故填：氢气，氢、氧．
【点评】本题考查了水的净化以及电解水的知识，完成此题，可以依据已有的知识
进行．
23．（5分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
据图回答：
（1）P点的含义是 t ℃时， a 和 c 的溶解度相等 ．
1
（2）t ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是 a ＞ b ＞ c （填写
2
物质序号）．
第23页（共32页）（3）t ℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？ 不能
2
（填写“能”或“不能”）．
（4）将t ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到
1
t ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填选项序号）．
2
A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
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【专题】152：结合课本知识的信息．
【分析】理解固体溶解度的概念（在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达
到饱和状态所能溶解的质量）、溶解度曲线的意义及固体溶解度与温度之间的
关系．
【解答】解：（1）从溶解度曲线图不难看出，P点是a与c在t ℃时的溶解度曲线的
1
交点，表示在t ℃时，a和c的溶解度相同，都是20克，故答案为：t ℃时，a和c
1 1
的溶解度相等
（2）观察三物质的溶解度曲线，在t ℃时a、b、c三种物质的溶解度大小关系a＞b
2
＞c，故选A＞b＞c
（3）由于在t ℃时，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，则在50
2
克水中最多溶解25克a，因此把30g a物质加入到50g水中不断搅拌不只能得
到75克溶液，故答案为：不能
（4）由于在t ℃时，三物质的溶解度大小关系是：b＞a═c，即它们在该温度下的饱
1
和溶液中溶质的质量分数为：b＞a=c，若把它们的饱和溶液升温到t ℃时，由于
2
a和b的溶解度都随温度的升高而增大，它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液
溶液中溶质的质量分数不会发生变化，而c的溶解度随温度的升高而减小，升
温时它的溶液中就会有晶体析出，从而导致溶液中溶质的质量分数减小，因此
第24页（共32页）升温以后溶液中溶质的质量分数大小关系是：b＞a＞c，故选D
【点评】主要考查了对固体溶解度的理解，溶解度曲线的意义和溶解度受温度的
影响，从而培养学生的理解能力和分析问题、解决问题的能力．
24．（4分）如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：
欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸 2 0 g，体积
为 16.9 5 mL．
①
用 中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的
物质的量 0. 1 mo l ．
② ①
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】 这是用浓盐酸配制稀盐酸，根据溶质的质量分数= ×100%
①
首先计算出所配制的盐酸的溶质的质量，然后在根据浓盐酸的质量分数解出
所需浓盐酸的质量及体积．
已知反应物中盐酸的溶质质量，根据稀盐酸与锌反应的化学方程式，可计算生
成物的氢气的量．
②
【解答】解： 配制 200g 溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸的溶质的质量：
200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量
①
分数= ×100%，则：
这种浓盐酸溶液的质量= = =20g，
根据m=ρV，V = =16.95cm3=16.95mL；
浓盐酸
由于 计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为X，根据
题意得：
② ①
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
2 2
第25页（共32页）73 1
7.3g X
，X=0.1mol
故答案为： 20，16.95．
0.1 mol．
①
【点评】本题考查了用浓盐酸配制稀盐酸的问题和根据化学方程式进行简单的计
②
算，对于浓酸配稀酸，只要抓住溶质的质量不变列关系式即可．
25．（5分）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产
流程如下：
在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO CaO+CO ↑ ．
3 2
①在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是 H O+CaO ═ Ca （ OH ） ．
2 2
投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于 悬浊液
②
（选填：溶液、悬浊液或乳浊液）．
③
若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是 过滤 ．
本流程图中 二氧化碳 （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本
④
和节能减排．
⑤
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；7G：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的
区别；8M：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；G5：书写化学方程式、文字表
达式、电离方程式．
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【专题】16：压轴实验题；166：物质的制备．
【分析】 煅烧炉中主要发生的是碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳的反
应，根据化学方程式的书写规则正确书写；
①
沉淀池中主要发生的是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应，根据化学方程
式的书写规则正确书写；
②
第26页（共32页）根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
③
用二氧化碳代替碳酸钠溶液，可达到降低生产成本和节能减排；
④
【解答】解： 石灰石经高温煅烧生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：
⑤
①
CaCO CaO+CO ↑；
3 2
反应物为生石灰和水，生成物为氢氧化钙，反应的化学方程式为：
H O+CaO═Ca（OH） ；
② 2 2
固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形
成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的
③
故为悬浊液；
过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应
池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
④
向石灰乳中通入二氧化碳，二者反应生成碳酸钙沉淀，可以替代“碳酸钠溶
液”达到降低生产成本和节能减排．
⑤
故答案为： CaCO CaO+CO ↑； H O+CaO═Ca（OH）； 悬浊液；
3 2 2 2
① ② ③
过滤； 二氧化碳（CO ）；
2
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写以及悬浊液的定义及过滤的方法，考
④ ⑤
查较为全面．
三．简答题（本题含3题，共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．
26．（7分）结合图示实验装置，回答下列问题．
图中e、f仪器的名称：e 试管 ，f 长颈漏斗 ．
用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是 A （填字母A、B、
①
②
第27页（共32页）C…），反应的化学方程式是 2KClO 2KCl+3O ↑ ．
3 2
用块状固体和液体不加热制取气体时，改用 C装置（多孔隔板用来放块状固
体）代替B装置的优点是 可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发
③
生与停止） ．
装置D可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比
空气重的CO 气体时，采用排空气法，气体应从 g 通入．当收集难溶或微溶
④ 2
于水的气体（如H 、O 、CH ）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，
2 2 4
再将气体从 h 通入．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】 熟悉常见仪器，了解名称；
根据用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气需要加热反应，选择发生装置；根据反应
①
物、反应条件、生成物写出化学反应式；
②
C装置可以随时控制反应的进行，操作方便；
装置D可以用于气体的收集，若收集二氧化碳等密度大于空气的气体时从g
③
管进入，气体的密度小于水的密度，排水法收集气体时应从h导管通入．
④
【解答】解： 图中e是试管，f是长颈漏斗．
实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气应用给固体加热的装置，因此选择装
①
②
置A；反应的化学方程式是2KClO 2KCl+3O ↑．
3 2
用C装置代替B装置的优点是随开随用、随关随停，容易控制．
二氧化碳密度大于空气的密度，若要将瓶中气体导出，应将水从g导管通入；
③
若要用排水法收集H 、O、CH ，就是让气体通入，将水排出，所以要气体从h进
④ 2 4
入．
故答案为： 试管；长颈漏斗 A；2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
① ②
第28页（共32页）可以随时使反应停止或开始（或方便控制反应的发生与停止）
g；h．
③
【点评】实验反应装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置要根据
④
气体的密度大小和溶水性，这些问题是经常遇到的问题，望同学们好好了解．
27．（7分）教材p32学生实验：探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。以下是小强
同学的实验方案，我们一起对实验分析、完善并归纳。
[实验药品]铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO 溶液、AgNO 溶液、FeSO 溶液
4 3 4
[提出假设]三种金属的活动性强弱为：Fe＞Cu＞Ag
[实验方案]取体积相等的金属片，用砂纸打磨光亮；分别进行下列实验操作。
序号 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ
实验 将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量 将铁片分别放入盛有溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中 分数相同、体积相同的
CuSO 溶液和AgNO 溶液
4 3
操作 的试管中
A B C D E
[观察分析]
上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是 A （填字母A、B、C、D、E）。
我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，请写出该反应
①
化学方程式 Fe+CuSO =FeSO +Cu 。该反应属于 置换 反应（填：基本反
② 4 4
应类型）。
[方案完善]通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请你在此
基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
实验操作步骤 实验现象 结论
[讨论归纳]根据上述实验探究过程，请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有
a． 不同金属与酸反应速率快慢 ；b． 活泼金属能把不活泼金属从它的化合
物溶液中置换出来 。
【考点】24：金属活动性的探究；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字
第29页（共32页）表达式、电离方程式．
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【专题】524：金属与金属材料．
【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁
和硫酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反应；铁能置换
出硫酸铜中的铜并生成的硫酸亚铁溶液。铁能置换出硝酸银中的银并生成的
硝酸亚铁溶液，但不能证明铜和银的活动性，要想证明，只要把铜插入硝酸银
中或银放入到硫酸铜溶液中即可。证明这三种金属的活动性方法较多，应当选
用简便易行，现象明显的方案。
【解答】解：金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铁＞氢＞铜＞银，其中铁和
硫酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜、银不能硫酸亚铁反应；
上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是铁和硫酸反应；
我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理，该反应化学方
①
程式Fe+CuSO =FeSO +Cu；该反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质
② 4 4
和化合物，属于置换反应；
铁能置换出硫酸铜中的铜并生成的硫酸亚铁溶液。铁能置换出硝酸银中的银并生
成的硝酸亚铁溶液，但不能证明铜和银的活动性，要想证明，只要把铜插入硝
酸银中或银放入到硫酸铜溶液中即可；
归纳： 通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断
金属活动性强弱。
① ②
故答案为： A； Fe+CuSO =FeSO +Cu；置换；
4 4
[方案完善]：
① ②
实验操作步骤 实验现象 结论
将Cu片放入AgNO 溶液 Cu的表面覆盖一层银白色物 Cu的活动性大于Ag
3
中 质
将Ag片放入CuSO 溶液 无明显现象 Cu的活动性大于Ag
4
中
[讨论归纳]：不同金属与酸反应速率快慢；活泼金属能把不活泼金属从它的化合
物溶液中置换出来。
【点评】利用金属活动性顺序进行实验方案设计，去验证金属的还原性强弱，设计
的实验要符合题目要求，尽量要操作简便，现象明显，容易得出结论。
第30页（共32页）28．（5分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H SO 与NaOH溶液混
2 4
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方
案设计、实施和评价．
探究稀H SO 与NaOH溶液的反应
2 4
①
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 红 色．根据上述实验中颜色变化，
确定稀 H SO 与 NaOH 溶液发生了化学反应．反应的化学方程式为
2 4
2NaOH+H SO =Na SO +2H O ．
2 4 2 4 2
探究上述稀H SO 与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量，根据上述反
2 4
应过程中溶液变成无色，不能确定稀 H SO 是否过量，同学们又分别选取
② 2 4
BaCl 、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
2
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl 溶液 出现白色沉淀 稀H SO 过量
2 2 4
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H SO 过量
2 4
上述设计的实验方案中，正确的是 方案二 （选填：方案一、方案二）．
另外一个实验方案错误的原因是： 方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠
加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 ．
请你再设计一个实验方案确定稀H SO 过量，你选用 锌粒 （药品或者方法）．
2 4
【考点】25：探究酸碱的主要性质；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；
97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【专题】16：压轴实验题；537：科学探究．
【分析】 根据酚酞遇碱变红色分析，根据反应物、生成物写出化学方程式；
根据生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和石蕊试液遇酸变红色以
①
及活泼金属与酸反应生成氢气填写；
②
【解答】解： 酚酞遇碱变红色，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的
化 学 方 程 式 为 ： 2NaOH+H SO =Na SO +2H O ， 故 答 案 为 ： 红 色 ；
① 2 4 2 4 2
第31页（共32页）2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
因为方案一即使硫酸不过量，生成的硫酸钠也与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，
而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，
②
所以可以加入锌粒等活泼金属，故答案为：方案二；方案一错误的原因是溶液
中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀；锌粒；
【点评】本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要
求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．
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日期：2018/12/26 16:50:16；用户：甘磊；邮箱：orFmNt__mrhHvuyQQ587Kva-SkWk@weixin.jyeoo.com；学号：25899201
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